2025-2026学年人教版高二上学期化学选择性必修一寒假自我检测复习题

一、单选题 1.以铬酸钾(K2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的实验装置示意图如图。下列说法正确的是（　　） A. 在阳极放电，发生氧化反应 B. 装置中的离子交换膜为阴离子交换膜 C. 在阴极发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ D. 当电路中有0.4 mol电子转移时，标况下产生气体的总体积为4.48 L 【答案】C 【解析】根据装置图，惰性电极为阳极，阳极上发生氧化反应，2H2O-4e-=O2↑+4H+，根据2+2H+⇌+H2O，促进了水的电离；不锈钢为阴极，在阴极发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑， 电解池中阳离子移向阴极，而图中为阳离子交换膜，所以电解过程中，H+、K+均从阳极室通过阳离子膜移向阴极室，但主要是K+。水在阳极放电，发生氧化反应，转变为时没有化合价的变化，故没有发生氧化反应，故A不符合题意；装置中的离子交换膜为阳离子交换膜，故B不符合题意；在阴极发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C符合题意；根据电极反应可知，该反应原理为电解水，实质为2H2O2H2↑+O2↑，氢的化合价从+1价降低为0价，当电路中有4 mol电子转移时，产生气体的物质的量为3 mol，当电路中有0.4 mol电子转移时，产生气体的物质的量为0.3 mol，标况下气体的总体积为0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L，故D不符合题意。选C。 2.将浓度相等的溶液和溶液等体积混合后，下列关系正确的是(　　) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】根据电荷守恒可知，，A错误；将浓度相等的溶液和溶液等体积混合后溶液中为等物质的量的和，根据元素守恒可知，，B错误；根据选项A和B的分析可知，，C正确；混合后溶液中为等物质的量的和，此时溶液中，D错误；故选C。 3.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　) A. a＝b B. 混合溶液的pH＝7 C. 混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 【答案】C 【解析】判断溶液呈中性的依据是c(H＋)＝c(OH－)。A项，a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项，未说明温度为25 ℃，故混合溶液的pH＝7时不一定呈中性；C项，混合溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝Kw，因为c(H＋)＝ mol·L－1，则c(OH－)＝ mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，故溶液呈中性；D项，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，只能说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。 4.25 ℃，在下列四种溶液中:①0.005 mol/L的H2SO4溶液;②0.01 mol/L NaOH溶液;③pH=3的硝酸溶液;④0.1 mol/L NaCl溶液。水电离出的c(H+)之比是 (　　) A. 2∶1∶10∶105 B. 1012∶102∶1011∶107 C. 1∶1∶10∶105 D. 12∶12∶11∶7 【答案】C 【解析】25 ℃时，水的离子积KW=1.0×10-14。①0.005 mol/L H2SO4溶液中c(H+)=0.01 mol/L，则c水(H+)=c水(OH-)==10-12 mol/L;②0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH-)=0.01 mol/L，则c水(H+)==10-12 mol/L;③pH=3的硝酸溶液中，c(H+)=10-3 mol/L，则c水(H+)=c水(OH-)==10-11 mol/L;④NaCl溶液呈中性，对水的电离没影响，则c水(H+)=c水(OH-)=10-7 mol/L，故题述四种溶液中水电离出的c(H+)之比为10-12∶10-12∶10-11∶10-7=1∶1∶10∶105。 5.室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA) B. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 C. pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA) D. b点所示溶液中c(A-)＞c(HA) 【答案】D 【解析】a点为中和点，溶质为NaA，pH>7，说明A-水解，溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(HA) ＞c(H＋)，A错误；恰好反应时溶液呈碱性，应选择酚酞作为指示剂，B错误；氢氧化钠与HA恰好反应时pH>7，pH=7时则HA过量，故c(Na＋)>c(A-)＋c(HA)，C错误；b点溶质为等浓度的NaA、HA，溶液呈酸性，说明HA电离大于A-水解，故c(A-)＞c(HA)，D正确。答案选D 6.下列叙述中正确的是(　　) A. 用如图所示的装置测定中和热 B. 盐酸和NaOH溶液反应生成1 mol液态水时放热57.3 kJ，则硫酸和石灰乳反应生成1 mol液态水时也放热57.3 kJ C. 在测定中和反应反应热的实验中，大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小 D. 向50 mL 0.50 mol·L－1盐酸中加入1.0 g NaOH固体，依据ΔH＝－＝－ kJ·mol－1可测得中和热 【答案】C 【解析】温度计位置错误，应插入待测液中，A错误；与Ca2＋反应生成微溶物CaSO4(s)放出热量，故ΔH≠2×(－57.3) kJ·mol－1，B错误；不盖硬纸板则有热量散失，放出的热量减少，中和热的数值偏小，C正确；NaOH固体溶解放热，不能测得中和热，D错误。 7.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（　　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 【答案】C 【解析】葡萄糖酸性条件下不能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色沉淀，则无砖红色沉淀产生不能说明淀粉未水解，故A错误；由2KMnO4~5H2C2O4可知，4 mL 0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液完全反应消耗0.2 mol/L草酸溶液的体积为5 ml(或0.1 mol/L草酸溶液10 mL)，则实验中高锰酸钾溶液过量，不可能通过溶液褪色判断反应速率快慢，故B错误；向不足量的硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色氯化银沉淀，再加入碘化钾溶液，白色沉淀转化为白色沉淀说明溶度积大的氯化银转化为了溶度积小的碘化银，故C正确；次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，无法用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH，试纸的颜色不可能深于醋酸钠，故D错误。故选C。 8.如图所示是一种以液态肼()为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700～900℃时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（　　） A. 该电池可在常温下工作 B. 放电时，电池内的由电极甲移向电极乙 C. 电池负极反应为： D. 当电极甲上有1 mol 消耗时，电极乙上有32 g参与反应 【答案】D 【解析】该电池中以液态肼()为燃料，氧气为氧化剂，所以通入电极即电极甲为负极，通入氧气电极即电极乙为正极。常温下固体氧化物电解质中没有自由移动的离子，无法形成闭合回路，电池无法工作，A错误；放电时原电池中阴离子向负极移动，由电极乙移向电极甲，B错误；反应生成物均为无毒无害的物质，所以被氧气氧化生成和，电解质为固体氧化物，在该固体氧化物电解质中自由移动，故负极反应为，C错误；消耗1 mol 时，电路中转移4 mol电子，乙电极上有1 mol 参与反应，质量为32 g，D正确。选D。 9.用LiOH可制备锂离子电池的正极材料。LiOH可由电解法制备，如图所示，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是(　　) A. B极区电解质溶液为LiOH溶液 B. 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ C. 电解过程中主要是H＋通过阳离子交换膜向B极区迁移 D. 电极A连接电源的正极 【答案】C 【解析】B极区生成H2，则B中H+放电，可知B为阴极，同时生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液，故A正确；电极A为阳极，阳极区电解液为LiCl溶液，根据放电顺序，阳极上Cl－失去电子，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，故B正确；A极区含有较多的阳离子为Li+，在电解池中阳离子向阴极移动，所以电解过程中主要是Li＋向B极区迁移，故C错误；电极A为阳极，所以电极A连接电源的正极，故D正确。 10.某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1，0.1 mol/L的FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值) 下列说法中，不正确的是(　　) A. Ⅰ中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝 B. 由Ⅱ中阳极现象不能说明该电压下Cl－在阳极是否放电 C. Ⅱ中出现黄色可能是因为Fe2＋有还原性，在阳极放电产生Fe3＋ D. 增加pH＝1，0.1 mol/L的NaCl溶液做对照实验进一步验证Cl－在阳极是否放电 【答案】D 【解析】Ⅰ中阳极附近出现黄色，有气泡产生，说明生成了铁离子、氯气，铁离子、氯气能氧化碘化钾为碘单质； Ⅱ中出现黄色，无气泡产生，说明生成了铁离子，结合亚铁离子具有还原性，氯气也能氧化亚铁离子分析。Ⅰ中阳极生成了铁离子、氯气，铁离子、氯气能够氧化碘化钾为碘单质，使淀粉变蓝，A正确；Ⅱ中未检测出氯气，可能是因为氯离子在阳极失电子生成的氯气具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子使溶液变黄色，从而无氯气放出，因此该电压下氯离子在阳极是否放电仍需验证，B正确；由Ⅱ推测，Fe3＋产生的原因可能是Fe2＋在阳极放电，元素化合价升高，亚铁离子具有还原性，C正确；电解pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液，电解pH＝1的NaCl溶液做对照试验，探究氯离子是否放电，需要在浓度相同的条件下进行，所以氯化钠溶液的浓度为0.2 mol/L，D错误。 11.下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是(　　) A. 均发生了化学能转化为电能的过程 B. Zn和Cu既是电极材料又是反应物 C. 工作过程中，电子均由Zn电极经导线流向Cu电极 D. 相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高 【答案】B 【解析】两个装置都为原电池装置，均发生化学能转化为电能的过程，故A正确；根据原电池的工作原理，锌比铜活泼，锌作负极、铜作正极，铜本身不是反应物，故B错误；锌作负极，电子从负极经外电路流向正极，故C正确；图甲中锌片与Cu2+直接接触后，会有少量的Zn与Cu2+直接发生电子的转移，这部分电子没有经过导线，即没有将化学能转化为电能，即图甲的能量利用率降低，而图乙中的Zn没有与Cu2+直接接触,因此能量利用率会提高，故D正确。 12.用盐酸滴定20.00 mL 溶液的滴定曲线如图。下列说法不正确的是（　　） A. 当溶液中时， B. 常温下，b点溶液中由水电离出的 C. e点溶液中： D. 第一次突变，可选酚酞作指示剂 【答案】C 【解析】当，溶液中的溶质为等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠，由于水解大于电离，只有才可能出现，A正确；b点溶液成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠的水解促进水的电离，所以常温下，b点溶液中由水电离出的，B正确；e点溶液中溶质为氯化钠和碳酸，碳酸分解生成二氧化碳气体，不再符合钠与碳元素物料之比为2:1的物料守恒，C错误；第一次突变时溶液呈碱性，可选酚酞作指示剂，D正确；答案选C。 13.琥珀酸(HOOCCH2CH2COOH)，又名丁二酸；可广泛应用于食品、洗涤、医药、电镀等行业。利用丁烯二酸 (HOOCCH==CHCOOH )的稀硫酸溶液为原料，通过电解可制备琥珀酸，电解装置如图所示，电解过程中电极M附近有气体逸出。 已知丁二酸在不同温度时的溶解度： 下列说法正确的是(　　) A. a为正极，N为负极 B. 阴极反应：HOOCCH==CHCOOH＋2H＋＋2e－===HOOCCH2CH2COOH C. 搅拌和恒温水槽的目的是加快电解溶液离子的运动 D. 电解过程中电解液的pH不变 【答案】B 【解析】由原料HOOCCH==CHCOOH―→产物HOOCCH2CH2COOH发生还原反应，在阴极上进行，由于电极M附近有气体逸出，结合题给信息知，阳极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，故M为阳极，N为阴极，a为直流电源正极，A项错误；阴极上发生的反应为HOOCCH==CHCOOH得电子生成HOOCCH2CH2COOH，B项正确；低温时，丁二酸溶解度小，容易附着在电极上，导致电解速率慢，故搅拌和恒温水槽的目的是加快丁二酸的溶解，C项错误；根据得失电子守恒判断，阳极产生的H＋和阴极消耗的H＋相等，但反应消耗水，因此c(H＋)增大，pH减小，D项错误。 14.下表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： 则下列说法不正确的是(　　) A. 升高温度，CH3COOH的Ka增大 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 反应HS-+C===S2-+HC不能发生 D. 向足量醋酸溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液发生反应CH3COOH+Na2CO3===CH3COONa+NaHCO3 【答案】D 【解析】弱电解质的电离过程吸热，升高温度，促进CH3COOH的电离，电离常数Ka增大，A正确；多元弱酸分步电离，第一步电离产生的氢离子抑制后面几步的电离，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；由表格可知HS-的电离常数小于HC的电离常数，因此HS-+C===S2-+HC不能发生，C正确；向醋酸溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液，醋酸足量，可产生二氧化碳，反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+H2O+CO2↑，D错误。 15.一定温度下，CH3CH2CH3的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述正确的是(　　) A. CH3CH2CH3的氯化、溴化反应的ΔH均小于0 B. 稳定性：CH3CH2CH2·>(CH3)2CH· C. ΔH1＋ΔH4＝ΔH2＋ΔH3 D. HCl和HBr的键能差＝ΔH1－ΔH3 【答案】C 【解析】由图可知CH3CH2CH3溴化的ΔH>0，CH3CH2CH3氯化的ΔH<0，A错误；由于能量越低越稳定，由图可知，(CH3)2CH·更稳定，B错误；根据图像可知①CH3CH2CH3＋·Cl―→CH3CH2CH2·＋HCl　ΔH1；②CH3CH2CH3＋·Cl―→·CH(CH3)2＋HCl　ΔH2；根据盖斯定律①－②得·CH(CH3)2―→CH3CH2CH2·　ΔH＝ΔH1－ΔH2；③CH3CH2CH3＋·Br―→CH3CH2CH2·＋HBr　ΔH3；④CH3CH2CH3＋·Br―→·CH(CH3)2＋HBr　ΔH4，根据盖斯定律③－④得·CH(CH3)2―→CH3CH2CH2·　ΔH＝ΔH3－ΔH4，所以ΔH1＋ΔH4＝ΔH2＋ΔH3，C正确；由图可知，①CH3CH2CH3＋Cl·―→CH3CH2CH2·＋HCl　ΔH1，③CH3CH2CH3＋Br·―→CH3CH2CH2·＋HBr　ΔH3，根据盖斯定律③－①得到HCl＋Br·―→HBr＋Cl·　ΔH＝ΔH3－ΔH1，即HCl＋Br·＋H·―→HBr＋Cl·＋H·　ΔH＝ΔH3－ΔH1，HCl和HBr的键能分别为EH—Cl、EH—Br，则ΔH＝EH—Cl－EH—Br＝ΔH3－ΔH1，D错误。 二、填空题 16.异丙醇(C3H8O)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯(C3H6)的工业化技术已引起人们的关注。其主要反应如下： Ⅰ.C3H8O(g) C3H6(g)＋H2O(g)　ΔH1＝＋52 kJ·mol－1 Ⅱ.2C3H6(g)C6H12(g)　ΔH2＝－97 kJ·mol－1 回答下列问题： (1)已知2C3H8O(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋8H2O(g)　ΔH＝－3 750 kJ·mol－1，则C3H6(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为__________________。 (2)在1 350 ℃下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表： ①4～8 μs内，v(C3H8O)＝________ppm·μs－1； ②t________(填“>”“<”或“＝”)16。 (3)在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是________(填字母)。 a．H2O(g)的分压不变 b．混合气体密度不变 c．n(C3H6)＝2n(C6H12) d．v正(H2O)＝v逆(C3H8O) (4)在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为________。 (5)如图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时lg Qp与温度的关系曲线。[已知：对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，任意时刻Qp＝，式中p(X)表示物质X的分压] ①在350 ℃恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的状态最有可能对应图中的________(填“甲”“乙”或“丙”)点，判断依据是________________________________。 ②350 ℃时，在密闭容器中加入一定量的C3H8O，体系达到平衡后，测得C6H12的分压为x MPa，则水蒸气的分压为________MPa(用含x的代数式表示)。 【答案】(1)2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－3 854 kJ·mol－1　(2)①190　②>　(3)ad　(4)58.8%　(5)①甲　反应Ⅰ平衡曲线为N，恒压时充入水蒸气，Qp增大　②＋2x 【解析】(1)设Ⅲ.2C3H8O(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋8H2O(g)　ΔH＝－3 750 kJ·mol－1，根据盖斯定律Ⅲ－2×Ⅰ得2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－3 854 kJ·mol－1。(2)①4～8 μs内，v(H2O)＝ppm·μs－1＝190 ppm·μs－1，则v(C3H8O)＝v(H2O)＝190 ppm·μs－1。②0～4 μs、4～8 μs、8～12 μs，Δc(H2O)逐渐减小，说明反应速率减小，8～12 μs内，Δc(H2O)＝400 ppm,12～t μs内，Δc(H2O)＝400 ppm，则t－12>4，即t>16。(3)H2O的分压不变，则C3H6的分压也不变，反应Ⅰ、Ⅱ各组分分压不变，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡，a正确；反应物和生成物均为气体，混合气体的总质量不变，刚性密闭容器体积不变，则混合气体密度不变，不能作为反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据，b错误；当n(C3H6)＝2n(C6H12)时，反应不一定达到平衡，不能作为反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据，c错误；v正(H2O)＝v逆(C3H8O)，说明正、逆反应速率相等，反应Ⅰ达平衡，各组分分压不变，C3H6的分压不变，说明反应Ⅱ也达平衡，d正确。(4)设C3H8O的物质的量为1 mol，若1 mol C3H8O完全反应，理论上生成1 mol C3H6，因为反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，反应Ⅰ生成1 mol×98%＝0.98 mol C3H6，反应Ⅱ消耗了40% C3H6，则达平衡时C3H6的物质的量为0.98 mol×(1－40%)＝0.588 mol，所以丙烯的产率为×100%＝58.8%。(5)①反应Ⅰ为气体体积增大的吸热反应，反应Ⅱ为气体体积减小的放热反应，则升高温度，反应Ⅰ正向移动，Qp逐渐增大，反应Ⅱ逆向移动，Qp逐渐减小，即反应Ⅰ的平衡曲线为N，反应Ⅱ的平衡曲线为M；在350 ℃恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，对于反应Ⅰ而言，相当于增大生成物浓度，使得Qp>Kp，即lg Qp增大，反应Ⅰ的状态最有可能对应图中的甲。②由图可知，350 ℃时达平衡后，反应Ⅱ的lg Qp＝0，则350 ℃时反应Ⅱ的Kp＝Qp＝1，设水蒸气的平衡分压为a MPa，则反应Ⅱ的C3H6起始分压为 a MPa，对反应Ⅱ列三段式有 　　　　　　2C3H6(g)C6H12(g) 起始/MPa　　　a　　　　　0 变化/MPa　　　2x　　　　　x 平衡/MPa　a－2　　　　x Kp＝＝1，解得a＝＋2x。 17.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 I．目前大规模制取氢气的重要方法之一是一氧化碳的变换反应： 　 。 (1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为　　　　　　　　　 (填字母)。 A．增大压强　　　B．升高温度　　　C．加入催化剂　　　D．通入过量水蒸气 (2)800 ℃时，该反应的平衡常数K=1.1，在容积为1 L的密闭容器中进行该反应，测得某一时刻混合物中CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1 mol、3 mol、1 mol、1 mol。 ①该时刻反应的浓度商Q=  　　　　　　　　　         。 ②该时刻反应   　　　　        (填“正向进行”“逆向进行”或“达平衡”)。 (3)图1表示不同温度条件下，CO的平衡转化率随着n(H2O)/n(CO)的变化趋势。T1、T2、T3三个温度中最大的是    　　　　       ，说明理由：   　　　　　        。 (4)实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大H2的体积分数，实验结果如图2所示。投入纳米CaO比微米CaO使H2的体积分数更高的原因是    　　　　　　　       。 Ⅱ．煤的气化也是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，起始压强为2 MPa时，发生下列反应生成水煤气。 i．水煤气反应： 　 。 ii．一氧化碳变换反应： 　 。 (5)反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol，此时整个体系 　　　　          (填“吸收”或“放出”)热量    　　　　　       kJ，反应i的压强平衡常数   　　　　　        (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】(1)D (2) 　 正向进行 (3)T3 　 该反应为放热反应，在相同时，温度越低，平衡正向移动，CO的转化率越大 (4)纳米CaO表面积比微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO强 (5) 吸收 　 30.28 　 0.2 MPa 【解析】（1）该反应前后分子数相等，增大压强化学平衡不移动，A错误；该反应正向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，B错误；催化剂只影响化学反应速率，不影响平衡，故CO的平衡转化率不变，C错误；通入过量水蒸气，反应物浓度增大，化学平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，D正确。答案选D （2）①据题给信息，该时刻 ； ②因该时刻的Q<K=1.1，反应正向进行。 （3）该反应为放热反应，在相同时，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率越大，在相同时，图示中CO转化率，故温度：，即T3最高。 （4）CaO可吸收CO2，使c(CO2)减小，平衡正向移动，导致生成H2更多，H2百分含量增大，由于纳米CaO颗粒小，表面积大，可使反应速率加快，c(CO2)减小，平衡正向移动加剧，所以H2百分含量增大； （5）因H2O(g)的平衡转化率为50%，则平衡时H2O(g)为0.5 mol，根据H守恒，平衡时H2、CO的物质的量分别为0.5 mol、0.1 mol，据O原子守恒，平衡时CO2物质的量为，反应Ⅱ生成H2物质的量为0.2 mol，反应Ⅱ放出41.2 kJ/mol×0.2 mol=8.24 kJ热量，则反应Ⅰ生成H2物质的量为0.5 mol-0.2 mol=0.3 mol，反应Ⅰ吸收128.4 kJ/mol×0.3 mol=38.52 kJ热量，反应Ⅰ吸收的热量大于反应Ⅱ放出的热量，整个体系吸收的热量=38.52 kJ-8.24 kJ=30.28 kJ；平衡时H2O(g)、CO、H2、CO2物质的量依次为0.5 mol、0.1 mol、0.5 mol、0.2 mol，气体总物质的量为1.3 mol，起始压强为2 MPa，则平衡时压强为=2.6 MPa，H2O(g)、CO、H2、CO2的分压依次为1 MPa、0.2 MPa、1 MPa、0.4 MPa，反应Ⅰ的平衡常数Kp=。 18.钴基变形高温合金是指含钴40%-70%的铸造合金，具有较好的抗氧化和抗热腐蚀性。制备某钴基变形高温合金的废料中主要含有，另外还含有少量的、及铝、镁、钙等金属元素的氧化物。用该废料采用酸溶法回收的工业流程如图所示。 已知：①“溶浸”液中含有的阳离子主要有、、、、、等。 ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全()时的pH见下表。 (1)“溶浸”前，通常需要将合金废料粉碎，这样做的目的是　　　　　。“溶浸”时加入的作用是　　　　　　　　。 (2)“滤液1”中加入溶液的作用是　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。得到“滤渣2”时，需要加NaOH溶液调节溶液的pH范围是　　　　。 (3)已知：25 ℃时，、。流程图中向“滤液2”中加入NaF溶液的目的是将溶液中的与转化为氟化物沉淀。如果“滤液2”中的，则开始滴加NaF溶液时，首先析出的沉淀是　　　　(填化学式)，已知当加入过量NaF溶液后，所得滤液中　　　　。 (4)在空气中充分煅烧，除得到产品外，还生成了，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。 【答案】(1)增大接触面积，加快溶浸速率　还原、 (2)　4.7≤pH<6.6 (3)　0.7 (4) 【解析】（1）“溶浸”前，通常需要将合金废料粉碎，粉碎的目的是增大接触面积，加快溶浸速率；废料中主要含有，另外还含有少量的、及铝、镁、钙等金属元素的氧化物，加入稀硫酸溶解，其中不溶解，形成滤渣1，此时溶液中存在、、、、、，加入后，可将和还原为、，便于沉淀； （2）滤液1中含有、、、、、等，向滤液1中加入H2O2，可将氧化为，反应的离子方程式为 ；加入NaOH溶液调pH得到滤渣2，滤渣2是和的混合物，根据表中的、完全沉淀时的pH可知，此时调节pH应大于或等于4.7，同时又不能使、等离子沉淀，所以pH应小于6.6。 （3）滤液2中含有、、，在滤液2中加入NaF溶液的目的是将溶液中的钙离子、镁离子分别转化为氟化钙、氟化镁沉淀，25 ℃时，，当，开始滴加NaF溶液时，首先析出的沉淀是。当加入过量NaF溶液后，所得滤液中。 （4）在空气中充分煅烧，除得到产品外，还生成了，则元素Co、C的化合价升高，氧气充当反应的氧化剂，故反应的化学方程式为。 19.烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。 Ⅰ.(1)一定条件下烟气中的SO2经氧化生成SO3，若用硫酸吸收SO3，经研究发现SO3吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图所示。则吸收SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%，温度为   　　　　   ，而工业生产中一般采用60 ℃的可能原因是 　　　　　    。 Ⅱ.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-574 kJ·mol-1 ②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-1160 kJ·mol-1 (2)则③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=  　　　   kJ·mol-1. (3)在一定温度和压强下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2达到平衡后，下列有关说法正确的是  　　　    (填字母)。 a．及时液化移走H2O，可以提高反应①的正反应速率 b．适当再充入CH4气体，可以提高反应③中NO2的去除率 c．升高温度，可以同时提高各反应的正逆反应速率，但反应物转化率均降低 Ⅲ.电解法处理含氮氧化物废气可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。 (4)写出电解时NO2发生反应的电极反应式  　　　　   。 (5)标准状况下2.24 L NO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为 　　　　    mol。 【答案】(1) 40 ℃　增大SO3吸收速率　(2)-867 　(3)bc (4)NO2-e-+H2O=2H++ 　(5)0.1 【解析】（1）由图可知，温度为40 ℃、浓度为98.3%时SO3的吸收率最大；工业生产中一般采用60 ℃的可能原因是温度高，吸收速率更快； （2）据盖斯定律，①+②)=③，则反应③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-574-1160)kJ·mol-1=-867 kJ·mol-1； （3）及时液化移走H2O，减少生成物浓度，不能提高反应①的正反应速率，a错误；适当再充入CH4气体，反应③正向移动，可以提高反应③中NO2的去除率，b正确；反应①②③均为放热反应，升高温度，可以同时提高各反应的正逆反应速率，但反应物转化率均降低，c正确。答案选bc （4）左室生成氢气，发生还原反应，左侧为阴极，右室发生氧化反应，右侧为阳极，NO2失去电子生成硝酸根离子，电极反应为：NO2-e-+H2O=2H++； （5）标准状况下每2.24 L NO2参加反应，就转移0.1 mol电子，则通过阳离子交换膜的H+为0.1 mol。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 选择性必修一假期自我检测复习卷 一、单选题 1.以铬酸钾(K2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的实验装置示意图如图。下列说法正确的是（　　） A. 在阳极放电，发生氧化反应 B. 装置中的离子交换膜为阴离子交换膜 C. 在阴极发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ D. 当电路中有0.4 mol电子转移时，标况下产生气体的总体积为4.48 L 2.将浓度相等的溶液和溶液等体积混合后，下列关系正确的是(　　) A. B. C. D. 3.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　) A. a＝b B. 混合溶液的pH＝7 C. 混合溶液中，c(H＋)＝ mol·L－1 D. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 4.25 ℃，在下列四种溶液中:①0.005 mol/L的H2SO4溶液;②0.01 mol/L NaOH溶液;③pH=3的硝酸溶液;④0.1 mol/L NaCl溶液。水电离出的c(H+)之比是 (　　) A. 2∶1∶10∶105 B. 1012∶102∶1011∶107 C. 1∶1∶10∶105 D. 12∶12∶11∶7 5.室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA) B. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 C. pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA) D. b点所示溶液中c(A-)＞c(HA) 6.下列叙述中正确的是(　　) A. 用如图所示的装置测定中和热 B. 盐酸和NaOH溶液反应生成1 mol液态水时放热57.3 kJ，则硫酸和石灰乳反应生成1 mol液态水时也放热57.3 kJ C. 在测定中和反应反应热的实验中，大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小 D. 向50 mL 0.50 mol·L－1盐酸中加入1.0 g NaOH固体，依据ΔH＝－＝－ kJ·mol－1可测得中和热 7.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（　　　） A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 8.如图所示是一种以液态肼()为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700～900℃时，可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是（　　） A. 该电池可在常温下工作 B. 放电时，电池内的由电极甲移向电极乙 C. 电池负极反应为： D. 当电极甲上有1 mol 消耗时，电极乙上有32 g参与反应 9.用LiOH可制备锂离子电池的正极材料。LiOH可由电解法制备，如图所示，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是(　　) A. B极区电解质溶液为LiOH溶液 B. 阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ C. 电解过程中主要是H＋通过阳离子交换膜向B极区迁移 D. 电极A连接电源的正极 10.某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH＝1，0.1 mol/L的FeCl2溶液，实验记录如下(a、b代表电压数值) 下列说法中，不正确的是(　　) A. Ⅰ中阳极附近的溶液可使KI淀粉试纸变蓝 B. 由Ⅱ中阳极现象不能说明该电压下Cl－在阳极是否放电 C. Ⅱ中出现黄色可能是因为Fe2＋有还原性，在阳极放电产生Fe3＋ D. 增加pH＝1，0.1 mol/L的NaCl溶液做对照实验进一步验证Cl－在阳极是否放电 11.下列有关图甲和图乙的叙述不正确的是(　　) A. 均发生了化学能转化为电能的过程 B. Zn和Cu既是电极材料又是反应物 C. 工作过程中，电子均由Zn电极经导线流向Cu电极 D. 相同条件下，图乙比图甲的能量利用效率高 12.用盐酸滴定20.00 mL 溶液的滴定曲线如图。下列说法不正确的是（　　） A. 当溶液中时， B. 常温下，b点溶液中由水电离出的 C. e点溶液中： D. 第一次突变，可选酚酞作指示剂 13.琥珀酸(HOOCCH2CH2COOH)，又名丁二酸；可广泛应用于食品、洗涤、医药、电镀等行业。利用丁烯二酸 (HOOCCH==CHCOOH )的稀硫酸溶液为原料，通过电解可制备琥珀酸，电解装置如图所示，电解过程中电极M附近有气体逸出。 已知丁二酸在不同温度时的溶解度： 下列说法正确的是(　　) A. a为正极，N为负极 B. 阴极反应：HOOCCH==CHCOOH＋2H＋＋2e－===HOOCCH2CH2COOH C. 搅拌和恒温水槽的目的是加快电解溶液离子的运动 D. 电解过程中电解液的pH不变 14.下表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： 则下列说法不正确的是(　　) A. 升高温度，CH3COOH的Ka增大 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 反应HS-+C===S2-+HC不能发生 D. 向足量醋酸溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液发生反应CH3COOH+Na2CO3===CH3COONa+NaHCO3 15.一定温度下，CH3CH2CH3的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述正确的是(　　) A. CH3CH2CH3的氯化、溴化反应的ΔH均小于0 B. 稳定性：CH3CH2CH2·>(CH3)2CH· C. ΔH1＋ΔH4＝ΔH2＋ΔH3 D. HCl和HBr的键能差＝ΔH1－ΔH3 二、填空题 16.异丙醇(C3H8O)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化学品丙烯(C3H6)的工业化技术已引起人们的关注。其主要反应如下： Ⅰ.C3H8O(g) C3H6(g)＋H2O(g)　ΔH1＝＋52 kJ·mol－1 Ⅱ.2C3H6(g)C6H12(g)　ΔH2＝－97 kJ·mol－1 回答下列问题： (1)已知2C3H8O(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋8H2O(g)　ΔH＝－3 750 kJ·mol－1，则C3H6(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为__________________。 (2)在1 350 ℃下，刚性密闭容器中的反应体系内水蒸气浓度与反应时间关系如下表： ①4～8 μs内，v(C3H8O)＝________ppm·μs－1； ②t________(填“>”“<”或“＝”)16。 (3)在恒温刚性密闭容器中，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡的判据是________(填字母)。 a．H2O(g)的分压不变 b．混合气体密度不变 c．n(C3H6)＝2n(C6H12) d．v正(H2O)＝v逆(C3H8O) (4)在一定条件下，若反应Ⅰ、Ⅱ的转化率分别为98%和40%，则丙烯的产率为________。 (5)如图为反应Ⅰ、Ⅱ达到平衡时lg Qp与温度的关系曲线。[已知：对于可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，任意时刻Qp＝，式中p(X)表示物质X的分压] ①在350 ℃恒压平衡体系中充入少量水蒸气时，反应Ⅰ的状态最有可能对应图中的________(填“甲”“乙”或“丙”)点，判断依据是________________________________。 ②350 ℃时，在密闭容器中加入一定量的C3H8O，体系达到平衡后，测得C6H12的分压为x MPa，则水蒸气的分压为________MPa(用含x的代数式表示)。 17.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 I．目前大规模制取氢气的重要方法之一是一氧化碳的变换反应： 　 。 (1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为　　　　　　　　　 (填字母)。 A．增大压强　　　B．升高温度　　　C．加入催化剂　　　D．通入过量水蒸气 (2)800 ℃时，该反应的平衡常数K=1.1，在容积为1 L的密闭容器中进行该反应，测得某一时刻混合物中CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1 mol、3 mol、1 mol、1 mol。 ①该时刻反应的浓度商Q=  　　　　　　　　　         。 ②该时刻反应   　　　　        (填“正向进行”“逆向进行”或“达平衡”)。 (3)图1表示不同温度条件下，CO的平衡转化率随着n(H2O)/n(CO)的变化趋势。T1、T2、T3三个温度中最大的是    　　　　       ，说明理由：   　　　　　        。 (4)实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大H2的体积分数，实验结果如图2所示。投入纳米CaO比微米CaO使H2的体积分数更高的原因是    　　　　　　　       。 Ⅱ．煤的气化也是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g)，起始压强为2 MPa时，发生下列反应生成水煤气。 i．水煤气反应： 　 。 ii．一氧化碳变换反应： 　 。 (5)反应平衡时，H2O(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol，此时整个体系 　　　　          (填“吸收”或“放出”)热量    　　　　　       kJ，反应i的压强平衡常数   　　　　　        (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 18.钴基变形高温合金是指含钴40%-70%的铸造合金，具有较好的抗氧化和抗热腐蚀性。制备某钴基变形高温合金的废料中主要含有，另外还含有少量的、及铝、镁、钙等金属元素的氧化物。用该废料采用酸溶法回收的工业流程如图所示。 已知：①“溶浸”液中含有的阳离子主要有、、、、、等。 ②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全()时的pH见下表。 (1)“溶浸”前，通常需要将合金废料粉碎，这样做的目的是　　　　　。“溶浸”时加入的作用是　　　　　　　　。 (2)“滤液1”中加入溶液的作用是　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。得到“滤渣2”时，需要加NaOH溶液调节溶液的pH范围是　　　　。 (3)已知：25 ℃时，、。流程图中向“滤液2”中加入NaF溶液的目的是将溶液中的与转化为氟化物沉淀。如果“滤液2”中的，则开始滴加NaF溶液时，首先析出的沉淀是　　　　(填化学式)，已知当加入过量NaF溶液后，所得滤液中　　　　。 (4)在空气中充分煅烧，除得到产品外，还生成了，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　。 19.烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。 Ⅰ.(1)一定条件下烟气中的SO2经氧化生成SO3，若用硫酸吸收SO3，经研究发现SO3吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图所示。则吸收SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%，温度为   　　　　   ，而工业生产中一般采用60 ℃的可能原因是 　　　　　    。 Ⅱ.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-574 kJ·mol-1 ②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=-1160 kJ·mol-1 (2)则③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH=  　　　   kJ·mol-1. (3)在一定温度和压强下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2达到平衡后，下列有关说法正确的是  　　　    (填字母)。 a．及时液化移走H2O，可以提高反应①的正反应速率 b．适当再充入CH4气体，可以提高反应③中NO2的去除率 c．升高温度，可以同时提高各反应的正逆反应速率，但反应物转化率均降低 Ⅲ.电解法处理含氮氧化物废气可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。 (4)写出电解时NO2发生反应的电极反应式  　　　　   。 (5)标准状况下2.24 L NO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为 　　　　    mol。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $