选择性必修一+选择性必修二第一、二章综合练习- 2025-2026学年人教版高二上学期化学

临沂第十八中学高二培优部周测化学试题 可能用到的相对原子质量： H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Co59 Pb207 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．向河水中加入明矾，可除去悬浮杂质并杀灭有害细菌 B．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 C．从化学反应速率的角度分析，500℃比室温更有利于合成氨的反应 D．工业合成氨中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 2．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．22.4L CH4中原子的数目为5NA B．28g Fe粉和足量S完全反应，转移电子数为1.5 NA C．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA D．1LpH=7的CH3COONH4溶液中，由水电离出的氢离子数为10-7NA 3．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是 A．由水电离产生的的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、F- D．含的溶液中：Na+、S2-、Cl-、 4．噻唑()中所有原子在同一平面上，能与H2反应生成四氢噻唑()。下列说法错误的是 A．在水中的溶解度：四氢噻唑>噻唑B．噻唑中S原子提供2个电子参与形成大π键 C．四氢噻唑的熔点主要取决于范德华力 D．C-S-C键角：噻唑>四氢噻唑 5．结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 稳定性：H2O>H2S 半径：O<S B 键能：F-F键<Cl-Cl键 电负性 C 酸性：HClO3<HClO4 羟基极性 D 沸点：甲醇<乙醇 分子间作用力 6．根据物质及结构分析，下列推断错误的是 选项 物质及结构 推断 A N-甲基咪唑： N-甲基咪唑中σ键的数目为12 B 邻羟基苯甲酸： 邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键 C CrO5： CrO5中Cr为+6价 D ClF3: ClF3为非极性分子，ClF3水解反应的产物为HCl和HFO 7．亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，一种以NaClO3等为原料制备NaClO2的工艺流程如图所示。 已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A．“溶解”过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．“吸收塔”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C．“吸收塔”中温度不宜过低，否则会导致NaClO2产率下降 D．理论上，每生产1molNaClO2至少需要通入标准状况22.4L 8．中科海钠公司研发的二次电池“钠离子电池”被欧盟评价为“锂电的性能、铅酸的价格”。其放电总反应为，工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．放电时，正极反应式： B．充电时，电流方向为M→电解液→N C．放电时，M极每减少4.6g，电解液中将增加0.2mol D．充电时，外电路每转移1mole-，有1mol被氧化 9． 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与的总和为c．-lg c随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。 已知： 下列叙述错误的是 A． B．m=6.55 C．P点沉淀质量小于Q点沉淀质量 D．随pH增大 减小 10．在体积相同的密闭容器中分别加入一定量的催化剂、1mol(g)和不同量的，发生反应ΔH，测得相同时间内不同水醇比下乙醇转化率随温度变化的关系如图所示。 已知：①水醇比为2：1时，各点均已达到平衡状态 ②不同的水醇比会影响催化剂的催化效果 下列说法错误的是 A．ΔH>0 B．C、E两点对应的平均反应速率相同 C．A、B、C三点中C点的催化剂催化效果最低 D．A、E、F三点对应温度下化学平衡常数： 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列操作能达到实验目的的是 实验操作及现象 目的或结论 A 稀H2SO4酸化的混合液替代溴水 降低液溴的贮存与使用风险 B 向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/LKMnO4溶液 证明H2O2具有氧化性 C 相同温度下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/LNaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，前者pH小于后者 比较HClO和碳酸的酸性强弱： D 向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率： 电化学腐蚀>化学腐蚀 12．如图所示，科学家设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置。 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。 下列说法错误的是 A．X为直流电源的负极 B．再锂化过程中，向Pt电极迁移 C．电极上发生的反应： D．电解过程中，忽略溶液体积变化，溶液的浓度保持不变 13．某含Ru(Ⅱ)的催化剂(用[L-Ru-NH3]+表示)高效电催化氧化NH3合成N2H4的反应机理如图。下列说法错误的是 A．反应过程中没有非极性键的断裂 B．反应过程中所有氮的杂化方式相同 C．M与[L-Ru-NH2]+中Ru的化合价相同 D．Ru(Ⅱ)被氧化至Ru(Ⅲ)后，N-H键的极性减弱 14． 工业上从钴镍渣(主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu)中回收Co和Ni的流程如下。 已知：① ；②，完全沉淀时；③。下列说法正确的是 A．滤渣1是Cu，滤渣2是 B．氧化性： C．若沉镍完全后滤液中，则 D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：1 15．H2X是一种二元酸，MX是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (Ⅰ)0.10mol·L-1的H2X溶液中，各物种的lg[c/(mol·L-1)]与pH的关系； (Ⅱ)含MX(s)的0.10mol·L-1的Na2X溶液中，lg[c(M2+)/(mol·L-1)]与pH的关系。 下列说法错误的是 A．a=1.27 B．(Ⅱ)中增加MX(s)，平衡后溶液中浓度之和增大 C．b=-3.395 D． 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子只有一种自旋方向；Y、Z、R在元素周期表中相邻，X的核外电子数与Y的价层电子数相等，R2是氧化性最强的单质，回答下列问题： (1)由X原子形成的三种微粒，电子排布式分别为：①1s22s2、②1s22s22p1、③1s22s12p2，有关这些微粒的叙述正确的是 (填标号)。 a．得电子能力：②>①　　　　b．表示基态原子(或离子)的是：①② c．微粒半径：①>②    　　　　d．电离一个电子所需最低能量：①>②>③ (2)YR3是一种重要的电子工业材料。分子的极性：YR3 XR3(填“>”或“<”或“=”)；YR3与YW3结构相似，YW3易与过渡金属阳离子形成配离子而YR3不能，原因是 。 (3)同周期元素中，第一电离能比Z大的元素有 种；Z与Y形成的固态Y2Z5由YZ和YZ两种离子组成，固态Y2Z5中Y原子的杂化方式为 ，YZ的电子式为 。 (4)X与Z可形成多种结构形式的阴离子，已知阴离子X3Z结构中只有一个正六元环， 该阴离子的结构式为 。 17．（12分）磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的作用。回答下列问题： (1)常温下，向一定浓度的(二元弱酸)溶液中滴加溶液，混合溶液中与的关系如图所示。 已知：为、或。 ①常温下，表示与变化关系的是 (填“”“”或“”)。当时，溶液 。 ②向一定浓度的溶液中滴加溶液至点的离子方程式为 。 ③在溶液中， (填“”“”或“”)。 ④、、三点水的电离程度由小到大的顺序为 。 (2)一定温度下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入，先生成 沉淀(填化学式)；当测得溶液中一种金属阳离子沉淀完全时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度 。 已知：，。 18．（12分）一种以方锰矿(含MnO及少量为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)的工艺流程如下： 25℃时，相关物质的如下表： 物质 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ca(OH)2 回答下列问题： (1)“滤渣1”的成分是 ；“氧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)滴加氨水目的是将和Al3＋转化为沉淀而除去，则调pH最小为 ；此时的物质的量浓度为 (离子浓度时沉淀完全)。 (3)“50℃碳化”反应的离子方程式为 ；“一系列操作”中，验证MnCO3沉淀已经洗涤干净的试剂为 。 (4)为测定产品的纯度，取ag产品于烧杯中，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的溶液将锰元素转化为，充分反应后加热一段时间，冷却后配制成250.00mL溶液，移取25.00mL溶液，用cmol·标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下。(已知： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/mL 0.00 24.98 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 24.98 49.78 24.10 25.00 25.02 滴定终点的现象是 ；该碳酸锰产品的纯度为 (用代数式表示，MnCO3的摩尔质量为 19．（12分）实验室用B2O3和NH3反应制备BN并测定BN样品纯度，装置如图(夹持装置略)。 已知：ⅰ．BN难溶于水，高温下易被氧化。B2O3熔点450℃，沸点1860℃，溶于热水生成硼酸，遇热的水蒸气生成易挥发的偏硼酸。H3BO3的电离：H3BO3+H2O⇌H++[B(OH)4]-。 ⅱ．硼酸与甘油反应： 回答下列问题： Ⅰ．制备BN 实验操作如下：①连接装置，检查气密性；②打开旋塞K，滴入适量浓氨水；③关闭旋塞K；④打开管式炉加热开关，加热至900℃左右，待反应完全；⑤在装置中加入相应试剂；⑥关闭管式炉加热开关，待装置冷却。 (1)正确的操作顺序为：①⑤→ →⑥③(填标号)； (2)装置C中发生反应的化学方程式为 。 (3)图示装置存在一处缺陷 。 Ⅱ．测定BN纯度 (4)数字化实验探究：25℃时，用0.2000mol·L-1 NaOH标准溶液分别滴定20.00mL同浓度的硼酸溶液和甘油硼酸溶液，数据如下。  NaOH溶液(mL) 溶液pH 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 硼酸(Ka=10-9.24) 10.66 10.82 x 11.19 11.35 甘油硼酸(Ka=10-5.2) 6.63 6.94 8.97 10.98 11.28 则x= (保留到小数点后两位)。 (5)滴定：取a g BN样品(杂质为B2O3)，经热水充分洗涤过滤，向滤液中加入适量甘油，滴加几滴酚酞，用c mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色，补加少许甘油后浅红色消失，再滴加标准溶液，如此反复。达滴定终点时平均消耗NaOH标准溶液V mL。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为 (填标号)。 A．    B．    C．      D． 不直接滴定而是向滤液中先加甘油再滴定的原因是 ；样品中BN的纯度为 ，若加入甘油不足，测定结果会 (“偏大”“偏小”或“不变”)。 20．（12分）1．Xe与F2在一定条件下发生下列反应，当时，近似认为Xe完全反应。 Ⅰ．    ΔH1 Ⅱ．    ΔH2 Ⅲ．    ΔH3 向某恒压密闭容器中按充入F2和Xe，平衡时三种氟化物的分布分数随温度的变化如图1所示；T温度下，平衡时三种氟化物的物质的量随投料比的变化如图2所示，P点、Q点对应的p(F2)分别为14 kPa和224 kPa。 回答下列问题： (1)反应，ΔH= (用代数式表示)。 (2)反应Ⅲ的ΔH3 0(填“＞”或“＜”)；图1中630 K之后，XeF4分布分数下降的原因为 。 (3)曲线L2对应的物质为 (填化学式)。 (4)T温度下，反应的Kp= 。 (5)T温度下，当n(XeF4)最多时，体系总压为110 KPa，则p(F2)= kPa，p(XeF2)= kPa，初始投料比n(F2)：n(Xe)= (用最简分数表示)。 临沂第十八中学高二培优部周测化学试题答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C A C B D B A C D 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 AD D CD AC B 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分） (1)bd （2分） (2) >（1分） F的电负性比N大，N-F键成键电子偏向于F，导致NF3中N原子核对其孤电子对吸引能力增强，难以形成配位键（2分） (3) 3（1分）sp、sp2（2分） （2分） (4) （2分） 17.（12分） (1) （1分） 4.05（2分） （2分） （1分） （2分） (2) （2分） （2分） 18.（12分） (1) CaSO4、SiO2 （1分） 1：2（1分） (2) 5（2分） 2.6×10-12（2分） (3) Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O （2分） 稀盐酸、BaCl2溶液（1分） (4) 当滴入最后半滴FeSO4溶液后，紫色褪去且在半分钟内不恢复 （1分） （2分） 19.（12分）(1)②④（1分） (2)（2分） (3)装置B、C(或A、B)之间无干燥装置（1分） (4)11.12（2分） (5) D（1分） 滴定硼酸时突跃范围过小，且滴定终点不在指示剂变色范围内，加甘油生成甘油硼酸，加指示剂便于观察滴定终点 （2分） （2分） 偏大（1分） 20.(12分) (1)（1分） (2) ＜（1分） 630 K之后升高温度，反应Ⅱ逆向移动的程度大于反应Ⅲ（1分） (3)XeF4 （1分） (4)16 （2分） (5) 56（2分） 9 （2分） （2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $