2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修一期末模拟练习题

高二化学期末模拟练习题 一、单项选择题（每题3分，共42分） 1、下列实验中，装置或操作错误的是( ) A.验证铁的析氢腐蚀 C.制取无水固体 D.测定中和热 2、下列实验所选试剂及操作能达到目的的是( ) 选项 实验目的 试剂及操作 A 验证 取溶液，先加3滴溶液，再加5滴溶液，观察现象 B 证明溶液中存在和转化 向溶液中加入2滴溶液，通过观察溶液颜色变化，判断平衡移动方向 C 验证牺牲阳极法 按图连接装置，观察电流表指针变化，一段时间后，从Fe电极区域取少量溶液加溶液，观察现象 D 探究压强对平衡的影响 注射器吸入和的混合气体，封闭细口，标记活塞位置为Ⅰ．把活塞迅速拉到Ⅱ处，比较管内混合气体颜色在Ⅰ处和刚拉到Ⅱ处时的深浅 3、 我国自主设计建造的浮式生产储油装置“海葵一号”将投入使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块以延缓腐蚀。使用过程中，下列有关说法正确的是( ) A．锌块为正极 B．锌发生电极反应：Zn -2e- =Zn2+ C．该防腐方法为外加电流保护法 D．该防腐方法利用了电解池原理 4、下列能量转化形式主要由化学能转化为电能的是( ) A.溶液的电解 B.锌铜原电池工作时 C.外加电流法保护钢闸门 D.行驶中的燃油车 5．下列关于电化学的说法正确的是 A.电解精炼铜时，电解质溶液中浓度始终不变 B.铜片与直流电源负极相连 C.防腐原理：外加电流的阴极保护 D.电子流向：a→b→电解质→a 6、某学生设计并制作了一个水果电池，结构如图所示。下列说法正确的是 A．电池工作结束后柠檬的酸性减弱 B．铜片作正极，发生氧化反应 C．电池工作时，电子从锌片经柠檬流向铜片 D．该装置只实现了化学能转化为电能 7、硫酸工业制法中，反应之一为：科学家分析其主要反应机理如下。 反应中的能量变化如图。下列说法中不正确的是( ) A．反应II的热化学方程式为： B．使用作为反应催化剂，降低了反应的△H C．通入过量空气，可提高的平衡转化率 D．实际反应温度为450 OC，这是综合考虑化学反应速率、化学平衡及催化剂等因素的结果 8、将一定物质的量的气体A、B置于2 L的密闭容器中，发生如下反应：。4 s末时，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol，下列说法正确的是 A．第4 s时，B的速率为 B．前4 s，C的速率为 C． A的起始物质的量为0.7 mol D． B的转化率为20% 9、一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molA(g)和2molB(g)，发生反应：A(g)+3B(g)=C(s)+xD(g)，测得气体的物质的量浓度随时间的变化如图。下列说法错误的是 A． x=2 B． B．2min时，改变的条件可能是升高温度 C．0～2min，(B)=0.15mol·L-1·min-1 D．反应至3min时，反应速率：正>逆 10、在160℃和200℃条件下，分别向两个容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO和2 molN2O气体，发生反应。实验测得两容器中CO或的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到化学平衡状态 B．逆反应速率：c＞d＞b C．ac段， D．160℃时，该反应的平衡常数K=2.25 11.某温度下，恒容的密闭容器中进行可逆反应X（g）+ Y(g) Z(g) + W(s) △H＞0： ，下列叙述正确的是 A． 该反应平衡常数的表达式为K=[ C(Z)C(W)]/[C(X).C(Y)] B．使用催化剂能提高X的平衡产率 C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快 D．增大压强，v正增大，v逆减小 12.化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是( ) A．牙膏中添加氟化物可预防龋齿 B．可使用硫酸铝钾作净水剂 C．草木灰与铵态氮肥不能混合使用 D．用碳酸钠作胃药治疗胃酸过多 13、与的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。 下列有关说法不正确的是 A．加入适当的催化剂，可以改变该反应的焓变 B． C．反应①、②均是放热反应 D．反应①为该化学反应的决速步 14、氢化钠的生氢原理为，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 A． 是吸热反应 B．形成中的化学键会释放能量 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量 二、解答题（共4题，总分58分） 15.燃煤烟气中含有大量和。 1．烟气中通入，发生复杂反应，产物之一为NOCl，利用臭氧脱硝，反应之一为：。某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入和发生反应，保持恒温恒容条件。 若该反应的正反应活化能为Ea，则逆反应活化能为_______。 2．已知该反应在较低温度下自发，则 0。 3．下列事实能够证明该反应已经达到平衡状态的是_______。(不定项) A.V（NO2）= 2V（O2） B.混合气体的密度不变 C.O2的体积分数增加 D.混合气体的平均摩尔质量不变 4．欲增加的平衡转化率，可采取的措施有_______。 A.充入氦气 B.加高效催化剂 C.充入2 molNO2 D.充入2mol NO2和1 molO2 是造成酸雨的主要物质。用氨水可吸收。常温下，的的电离平衡常数(已知lg2=0.3，lg3=0.5) 5．写出形成硫酸酸雨的化学方程式_______。(写出一种过程即可) 6．常温下若氨水浓度为，写出的电离方程式_____________________并计算氨水的_______(保留1位小数) 7．将通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中_______。 16.I、现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题： (1)常温下0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是______(填字母)。 (2) 取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“>”“<”或“=”)。 (4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)______V(乙)(填“>”“<”或“=”)。 II、已知25 ℃时，四种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN Ka1 1.8×10-5 4.3×10-7 3.0×10-8 6.2×10-10 Ka2 — 5.6×10-11 — — (5)①下列四种离子中结合H＋能力最强的是______(填字母)。 A．HCO3- B．CO C．ClO- D．CH3COO- ②25 ℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液和c．CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为______。(用a、b、c表示) ③向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为______。 (6)25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na＋)=______mol·L-1(填精确值)。 17、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度（mol/L）。 Ⅰ．实验步骤 (1)用___________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。 (3)读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________mL。 (4)滴定。当___________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录 滴定次数 1 2 3 4 20.00 20.00 20.00 20.00 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理与讨论 (5)按记录数据处理，可得C（市售白醋）___________mol/L。 (6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___________（填字母序号）。 a．酸式滴定管未用待测酸液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．滴定前读数正确，滴定后仰视读数 18.二氧化碳氧化乙烷制乙烯。 将和按物质的量之比为1：1通入反应器中，发生如下反应： ①    ②    ③    (1)反应①正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“大于”或“小于”)。 (2)在温度恒定的情况下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol 和2 mol，发生反应②，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________。(不定项) A.平均分子量不再发生变化 B.容器的压强不再变化 C.CO2的体积分数不再发生变化 D．CO2和CO的物质的量之比保持不变 (3)恒温恒容的密闭容器中加入1 mol 和1 mol，发生反应③，达到平衡后继续加入1 mol和1 mol，化学平衡___________移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，达到稳定状态后，的转化率比原来___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 (4)利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如图： ①电极a与电源的___________极相连。 ②电极b的电极反应式是___________。 (5)若以乙烷-空气燃料电池(电解质溶液是20~30%的KOH溶液)给以上装置提供电源，电池工作时负极的电极反应式为___________。 参考答案 1-5 ACBBC 6-10 ABDAB 11-14 CDAB 15.答案：(1)Ea-△H (2)B (3)CD (4)D (5) 2SO2 + O2 +2H2O = 2H2SO4 (6)NH4+ + H2O 11.5 (7)0.6 16.（1）A （2）向右 减少 （3）> (4) < (5) B b>a>c NaCN + H2O +CO2 = HCN + NaHCO3 (6)9.9*10-7 17.（1）酸式滴定管 容量瓶 （2）酚酞 （3）0.60 （4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色 (5) 0.75 (6) bd 18. 试卷第1页，总2页 试卷第1页，总1页 学科网（北京）股份有限公司 $