河南省焦作市武陟县第一中学等校2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题（A卷）

秘密★启用前 普通高中2025一2026学年（上）高二年级期末考试 化学(A卷) 注意事项： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li一7C-120一16Mg一24C1一35.5Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.下列物质在生活中的应用及其相应解释均正确的是 选项 应用 解释 A BaCO,作钡餐 BaCO,难溶于水 B Si02用于制作光导纤维 Si02能导电 Ag2O作银锌纽扣电池正极材料 Ag2O具有氧化性 D Na2CO,.常用于治疗胃酸过多 Na,CO,水解呈碱性 2.钢制输油管道长期暴露于潮湿空气中易发生腐蚀。下列有关管道腐蚀与防护的说法正 确的是 A.管道表面水膜呈中性时，主要发生化学腐蚀，无电流产生 班 级 B.采用牺牲阳极（保护）法防护时，可在管道上焊接比铁活泼的金属（如Z) C.若水膜中含H2SO,(pH<4),正极反应式为O2十4e+2H20一4OH 姓名 D.使用外加电流（阴极保护）法防护时，管道应连接电源正极 3.利用Sabatier反应可以实现能量的化学储存，反应原理为CO2(g)十4H2(g)一 CH,(g)十2H2O(g)△H=一165kJ·mol-1。下列关于该反应的说法正确的是 A.该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 B.使用新型纳米镍催化剂可以降低反应的焙变，从而提高CO2的平衡转化率 C.在恒容密闭容器中，及时分离出水蒸气，有利于反应正向进行，提高CH,的产率 D.为了提高反应速率，工业生产中采用的反应温度越高越好 化学试题(A卷)第1页（共8页） 田扫描全能王 然额3元人■直用的日量Ae 2。”-。2-- 4.气相反应2NO2(g)十F2(g)一2NO2F(g)存在如下反应机理(TS表示过渡态)： ①NO2(g)+F2(g)→NO2F(g)+·F(g) ②·F(g)+NO2(g)→NO2F(g) 下列有关该反应的说法正确的是 S TS2 2NO,(g)+F,(g) NO,(g)+ NO,F(g)t·F(g) 2NO,F(g) 反应历程 A.反应2NO2(g)+F2(g)—2NO2F(g)是基元反应 B.该反应有两个过渡态，且第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能 C.反应过程中，·F(g)是反应的催化剂 D.反应②是放热反应，也是慢反应 5.一甲胺(CH3NH2)作为一元弱碱，在水溶液中存在电离平衡：CH3NH2(aq)+H2O(I) =CHNH对(aq)十OH(aq)Kb=10-3.4(25℃)。下列说法错误的是 A.CHNH2能与HC1反应生成CH3NHCl,CH,NH,CI是强电解质 B.25℃，0.1mol·L-1一甲胺溶液稀释后，溶液中各离子浓度均减小 C.25℃，CH3NH对的水解平衡常数Kb=10-1o.6 D.0.1mol·L-1 CH NH.CI溶液中，存在c(CI)>c(CH3NH对)>c(H)>c(OH) 6.室温下，用0.10mol·L-1NaOH标准溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1CH3C0OH溶 液(CH3C0OH的K,=10-.4)。下列说法正确的是 A.该滴定实验应选用甲基橙作指示剂 B.滴定时，眼睛应注视滴定管内液面下降的速度 C.当混合溶液的pH=4.74时，滴人NaOH标准溶液的体积小于10mL D.滴定过程中，水的电离程度始终小于纯水中水的电离程度 7.下列方程式错误的是 A.向Na2SO3溶液中滴加少量盐酸：SO?+H+一HSO B.用惰性电极电解饱和A1CL,溶液：2H+十2CI电懈H2个十C2 C.Al2(SO,)3溶液与NaHCO3溶液混合：A13++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑ D.表示N2H,(I)燃烧热（摩尔燃烧焓）（△H=一622k灯·mol1)的热化学方程式： N2H,(I)+O2(g)—N2(g)+2H20(1)△H=-622kJ·mol-1 化学试题(A卷)第2页（共8页） 影田扫任 --。-。。24-。。- 8.用下列仪器或装置（夹持装置略）进行相应实验，能达到实验目的的是 G 少量KCI固体 Cu 锌片 C 盐桥 煤油 FcCl,和KSCN 铁钉 溶液 Fc(SO),溶液CuSO,溶液 混合溶液 目 NaOH溶液 A.验证Cu与Fe+反 B.探究浓度对化学平 C.铁钉镀锌 D.制备Fe(OH)2 应产生电流 衡的影响 9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.500mL2mol·L-1Na2C2O,溶液中阴离子数目大于NA B.25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH数目为0.01NA C.电解精炼铜时，若阳极质量减少32g,电路中转移电子数目为NA D.1molI2(g)与足量H2(g)在一定条件下充分反应，生成的HI(g)分子数目小于2NA 10.研究发现，有机化合物X(g)与Y(g)存在互变异构平衡：X(g)一Y(g)△H= 十42k灯·mol-1。该反应的速率方程可表示为v正=k正·c(X)、逆=k逆·c(Y),其中 k正、k泄为速率常数，仅与温度有关。已知：温度为T1时，k正=0.6s1,k迪=0.2s1; 温度为T2时，平衡体系中Y(g)的体积分数为60%。下列说法正确的是 A.Y(g)比X(g)稳定 B.T1时，X(g)三Y(g)的化学平衡常数K1=0.33 C.T>Ta D.反应达平衡后，保持恒温恒容，再充入少量X(g),再次平衡时X(g)的体积分数增大 11.乙酸甲酯常用作有机溶剂，其制备原理之一为CO(g)+CH3OCH3(g)一 CH,COOCH3(g)△H,测得反应相同时间时CO(g)的转化率随温度的变化如图甲 (在实验温度范围内催化剂活性不受影响)。下列说法正确的是 温度/℃ →升高温度/心 分 乙 化学试题(A卷) 第3页（共8页） 藏巴全赶 …2。--2-- A.AB段CO转化率增大的原因是温度升高使平衡正向移动 B.该反应的△G随温度的变化趋势为图乙中的② C.若反应在恒温恒压密闭容器中达到平衡后，充人惰性气体会使V邀>V正 D.当v(CO)=v(CH,COOCH,)时，该反应达到平衡状态 12.电化学还原法制备金属铁为钢铁行业实现低碳排放提供了一条可行的路径。一种电 解装置如图（电极I为泡沫镍钝化电极，电极Ⅱ为F2O,胶体电极）。下列说法错误 的是 装 电源 8mol·L-'NaOH溶液 100℃ Fe,O,/C Fe/C A.a为电源的正极 B.泡沫镍钝化可防止镍本身失电子 订 C.电极Ⅱ的电极反应式为Fe2O3+6e+3H2O—2Fe+6OH D.电解进行过程中，NaOH溶液的浓度逐渐增大 13.下列实验操作、实验现象以及对应的解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 注意清点有无漏印或缺页，若有要及时更换 向试管中加人2mL1mol·L'CuCl2溶液{溶 溶液由蓝绿色 A 液中存在：[Cu(H20),]+(蓝色)+4CI 该反应的△H<0 变为黄绿色 [CuCl,]2-(黄色)十4H2O》,然后加热 相同条件下，分别测定0.1mol·L·和0.01 前者的灯 醋酸的浓度越大，电 B 线 mol·L醋酸溶液的导电性 泡更亮 离程度越大 常温下，用玻璃棒酶取某浓度NaOH溶液点在 该NaOH溶液的浓 pH为13 湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 度为0.1mol·L 镀锌铁皮出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时 锌对铁依然具有保 D 间后取出适量的浸泡液，滴加几滴K[Fe(CN)。] 无明显现象 护作用 溶液 14.常温下，向二元弱酸H2A溶液中逐滴滴加弱碱BOH溶液，溶液中pX[pX=一lgX, X代表HA),c(A) 或c(B*) 。(H,Ac(HA)或，(BO]随溶液pH的变化如图。下列说法错误的是 化学试题(A卷)第4页（共8页） 餐巴扫描全能王 然额1觉人罪有用的日mAe 。2.2-42- -2.30 -3.91 5.27 6,88 PH c(A2-) AL代表P。CHA随溶液pH的变化 B.0.02mol·L-1H2A溶液中：c(HA-)>c(H2A) C.0.1mol·L-1B2A溶液中：c(B+)>c(A2-)>c(OH)>c(H+) D.0.1mol·L-1BHA溶液中：c(B+)+c(BOH)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)为实现“双碳”目标，我国科学家致力于“液态阳光”技术的研究，即利用太阳能 发电产生的绿氢与捕集的CO2合成甲醇(CH,OH),实现碳循环。甲醇不仅是重要的 注意清点有无漏印或缺页，若有要及时更换！。 化工原料，还可用于直接甲醇燃料电池(DMFC)。回答下列问题： (1)已知在25℃、101kPa下，相关反应的热化学方程式如下： 分 i.C0(g)+2H2(g)CH,OH(g)△H1=-90.1k·mol- i.C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ·mol- 则C02(g)十3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)的△H3=k·mol-1。在恒容 密闭容器中进行CO2(g)加氢制CH3OH(g),下列能同时提高反应速率和CO2平衡转 化率的是 (填字母)。 a.升高温度 b.充人氨气 c.增加H2的浓度 (2)利用酸性直接甲醇燃料电池(DMFC)作为电源，对新型Lⅰ-CO2电池[反应原理为 线 3C02(g)+4Li(s) 电2Li,C0,(s)+C(s)门进行充电的装置如图（乙装置中的离子交 充电 换膜只允许L+通过)。 C0 i,C00 质子交换膜 石墨烯离子交换膜 锂 (多孔电极) 甲 乙 ①DMFC放电时，负极的电极反应式为 ;电池工作一段时间后，正极区电解质溶 液的pH将增大，其原因为 化学试题(A卷)第5页（共8页） 餐巴扫描全能王 ②乙装置中d电极为 （填“阴”或“阳”)极，该电极的电极反应式为 ③Li-CO2二次电池在放电过程中，当消耗26.4gCO2时，理论上正极质量增加 g;电解液中L十的总物质的量浓度（填“增大”“减小”或“不变”，假设溶 液的体积不变)。 16.（14分)镁被誉为“国防金属”，工业上常采用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁。回 答下列问题： (1)电解熔融氯化镁的化学方程式为 (2)某研究小组设计如下装置制备无水氯化镁。 MgCl2·6H,0 碱石灰 HC(含少量水蒸气)→ 试剂X ①试剂X是 (填名称)。 ②实验时，先通HCl的目的是 ③装置C的作用是 (写出2条)。 (3)氯化镁含量的测定（假设杂质不参与反应）。实验步骤如下： i.准确称取mg某无水氯化镁样品，配制成250mL溶液。 ii.取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入2滴5%K2Cr04溶液。 立.用cmol·L-1的AgNO3标准溶液滴定至终点，三次平行实验测得所用AgNO3标 准溶液的体积分别为19.98mL、20.6mL、20.02mL。 已知：室温下，Kp(Ag2CrO)=2X10-2,Kp(AgCI)=2X10-°，Ag2CrO,呈砖红色。 ①盛装AgNO3标准溶液，最适宜选用的滴定管且使用该滴定管排气泡操作正确的是 (填字母)。 、斗清 ②滴定终点的现象是 ,且30s内不恢复。 ③该样品中MgCl2的质量分数为 (用含m、c的代数式表示)。 ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将 （填“偏高” “偏低”或“无影响”，下同)；若装AgNO3标准溶液的滴定管未进行润洗，则测定结果 将 化学试题(A卷)第6页（共8页） 田扫描全能王 然资3觉人■直用的日懂Ae -。-。。2-。。一 17.(15分)工业上以正丁烷(C,H1)为原料，通过高温裂解联产C2H,和CH,相关反应 如下： i.C.Ho(g)=C2 H(g)+C2 H (g)AH=+92.3 kJ.mol- ii.C.Ho(g)=CH (g)+C H (g)AH2=+70.3 kJ.mol- 回答下列问题： (1)标准摩尔生成焓是指在一定条件下，由最稳定的单质生成1ol该化合物时，反应 所放出或吸收的热量。已知几种烃的标准摩尔生成焓如表： 物质 CH,(g) C,H.(g) C2H.(g) C2H:(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol1) a +20.4 b +52.3 则表中a b(填“>”“<”或“无法确定”)。 (2)在恒容密闭容器中充人C,H1o(g)发生上述反应，实验测得数据如下： 实验编号 温度T/K 初始c(C,Ho)/(mol·L1) 达平衡时间t/s 800 1.0 61 Ⅱ 800 1.2 t2(t2<t) Ⅲ 850 1.0 t(t<t) ①对比实验I与Ⅱ，得到的实验结论是 。 ②对比实验I与Ⅲ，表明升高温度使反应速率加快，微观原因是 (3)反应i和反应ⅱ的自由基链反应机理片段如下（用·表示自由基）： 反应i 反应ⅱ 链引发 CHo→2·C2Hg C,H。+·CH,+·CH 链传递 ·C2H6+C2H,+·H ·CH,→CH6+·H 链终止 ·CzH6+·H→CzH ·CH+·H+CH, ①若向体系中加人少量O2(自由基抑制剂)，O2会与·H结合生成HO2·,此时反应 速率会」 (填“增大”“不变”或“减小”)。 ②研究发现，工业生产中采取合适的催化剂，能明显提高丙烯的选择性[丙烯的选择 佳=。清胞]综合上运反应机理分析，其原因可能为】 (4)向密闭容器中充入一定量的正丁烷发生反应i和iⅱ，在压强分别为1.0kPa、 3.0kPa、6.0kPa下，正丁烷的平衡转化率a随温度T的变化如图： 化学试题(A卷)第7页（共8页） 餐S扫描全能王 然额3觉人■在用的月重A中 2。-0-2-0- Aa(C,Hia) n 其中代表p=6.0kPa的曲线为 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，依据是 (5)某温度下，向刚性密闭容器中充入一定量的正丁烷发生反应i、ⅱ，测定初始压强为 装 60kPa,达到平衡时，测得体系中p(C2H4)=30kPa、p(C,Hg)=10kPa,则反应i的 压强平衡常数K。=」】 kPa(用分压代替浓度计算)。 18.(15分)PbS是制造红外探测器、光电导传感器的关键材料。以方铅矿（主要成分为 PbS,含少量FeS、ZnS、CuS等杂质)为原料制备高纯度PbS的流程如图： 稀硝酸 Cuo HS H3S 方铅矿 调pH 沉铅 PbS 注意清点有无 Fe(OH), Cus 滤液 已知：该流程温度下，Kn[Fe(0H)3]=10-.7,Kp(CuS)=10-36.2,K1(H2S)= 印或缺 10-6.9、K2(H2S)=10-12.9,Kp(ZnS)=2×10-24,Kp(PbS)=8×10-28;溶液中离子 ， 浓度小于1×10-5mol·L-1时可视为沉淀完全。回答下列问题： (1)“研磨”的目的是一。 (2)“酸浸”过程中利用了硝酸的性质有 (填选项字母)。 若有要及时更换 a.酸性 b.易挥发性 c.氧化性 d.不稳定性 (3)CuO能“除铁”的原因是 (写出必要的化学用语及文字)。“除铁”时，为使 线 Fe+沉淀完全，需加人CuO调节溶液pH≥一。 (4)“除铜”反应原理为Cu2+(aq)+H2S(aq)一CuS(s)+2H+(aq),该反应的平衡常 数K= (5)假若“沉铅”前溶液中c(Zn2+)=c(Pb2+)=0.1mol·L-1,则当Pb2+刚好完全沉 淀时，Z2+沉淀率为（忽略溶液体积变化)。 (6)以石墨为电极电解Pb(NO,)2溶液可制得PbO2。 ①阳极的电极反应式为 ②若向电解液中加入适量Cu(NO3)2,可有效提高PbO2的产率，其原因为 化学试题(A卷)第8页（共8页） 扫描全能王 然额1觉人群直用的日懂Ae …2。--2--