河南周口市商水县普通高中2025-2026学年上学期高二年级期末考试化学（B卷）试卷

秘密★启用前 普通高中2025一2026学年（上）高二年级期末考试 化学(B卷) ⊙ 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、班级，考场号、座位号、考生号填写在答题卡上 o 2。回答选择题时，选出每小题答家后，用铅笔北答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用粮皮擦干净后，再造涂其他答案标号。曰答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li-7C-120-16Mg一24C1一35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 O 1.下列物质在生活中的应用及其相应解释均正确的是 选项 应用 解释 A BaCO,作钡餐 BaCO,难溶于水 订 B SiO,用于制作光导纤维 Si0,能导电 Ag:O作银锌纽扣电池正极材料 AgO具有氧化性 D Na,CO,常用于治疗胃酸过多 Na,CO,水解呈碱性 2.钢制输油管道长期暴露于潮湿空气中易发生腐蚀。下列有关管道腐蚀与防护的说法正 确的是 A.管道表面水膜呈中性时，主要发生化学腐蚀，无电流产生 班 级 线 B.采用牺牲阳极（保护）法防护时，可在管道上焊接比铁活泼的金属（如Z) C.若水膜中含HSO,(pH<4),正极反应式为O,十4e+2H,O一4OH D.使用外加电流（阴极保护）法防护时，管道应连接电源正极 姓 3.下列叙述正确的是 A.各电子层含有的原子轨道数为2m2 B.能层序数越大的能级能量一定越高 C.电子云图中的小黑点表示电子，原子轨道是电子运动的固定轨迹 D.基态原子吸收能量后，电子从低能级跃迁到高能级变为激发态原子 4,下列关于元素电子排布的说法正确的是 A.基态Si原子的价层电子排布式可表示为3s23p 化学试题(B卷)第1页（共8页） 品基态C原于中3能级中的5个电子分别古报5个不同的轨道且自旋方向相同一 C某同学将悲态K原于的电子特布式写成122p33p4,违背了能量最低原理 D装同学将基态0原子的按外电子轨道表示式写皮货二积口边育了铁格 Is 2s 2p 规则 反一甲胺CH,NH,)作为一元弱破，在水溶液中存在电离平衡，CH,NH,(ag)+HOGD CH,NH(ag)+OH(a9)K,=10(25C).下列说法错误的是 A.CH,NH能与HC1反应生成CH,NH,CL,CH,NH,CL是强电解质 B,25℃，0.1m0l·L1一甲胺溶液稀释后，溶液中各离子浓度均减小 C.25℃，CH,NH时的水解平衡常数K.=106 D.O.1mol·LCH,NHCI溶液中，存在c(C)>c(CH,NH)>c(H)>c(OH) 6.室温下，用0.10mol·L-NaOH标准溶液滴定20.00mL0.10mol·L1CH,C00H 溶液(CH,COOH的K.=104)。下列说法正确的是 A.该滴定实验应选用甲基橙作指示剂大面中示情 B滴定时，眼睛应注视滴定管内液面下降的速度甲S C.当混合溶液的pH=4.74时，滴人NaOH标准溶液的体积小于10mL D.滴定过程中，水的电离程度始终小于纯水中水的电离程度 有班雪定动 7.下列方程式错误的是 A.向NaSO,溶液中滴加少量盐酸：SO+H—HSO B.用惰性电极电解饱和A1CL,溶液：2H+2C1电解H,↑十C,+ C.Al2(SO,)3溶液与NaHCO,溶液混合：A13++3HCO,一A1(OH),￥+3CO2↑ D.表示NH,(1)燃烧热（摩尔燃烧焓）（△H=一622kJ·mol厂1）的热化学方程式： N2H,(I)+O2(g)-N2(g)+2H,O()△H=-622kJ·mol 8.用下列仪器或装置（夹持装置略）进行相应实验，能达到实验目的的是 少量KC固体 锌片 FeCI,和KSCN ZnCl 煤油 Fe(SO)溶液CuSO溶液 目混合溶液 铁钉 溶液 NaOH溶液 A.验证Cu与Fe*反 B.探究浓度对化学平 应产生电流 衡的影响 C.铁钉镀锌 D.制备Fe(OH) 化学试题(B卷) 第2页（共8页） .化学组成为Na,ATO,的某种品体是一种高温超导母体。关于Na,As,Ti.0这西系 元素，下列叙述正确的是 A.基态Na原子有11种空间运动状态的电子 B.基态As原子简化核外电子排布式为[Ar]4s24p C.基态Ti原子与基态Ni原子的3d能级未成对电子数相同 D.除Na元素外，其余元素均位于p区 10.元素X,Y,乙、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的核外有1个未 成对电子，X,Y的原子序数之和等于乙的核外电子数，Y、W同主族。下列有关说法 正确的是 A.简单离子半径：W>Z>Y>X B.Y的简单氢化物的水溶液是弱电解质 C.电负性：Z>W>X D.与W同周期元素中第一电离能比W大的主族元素有2种 11.乙酸甲酯常用作有机溶剂，其制备原理之一为CO(g)+CH,OCH,(g)一 CH,COOCH,(g)△H,测得反应相同时间时CO(g)的转化率随温度的变化如图甲 (在实验温度范围内催化剂活性不受影响)。下列说法正确的是 →升高 温度元 甲 →升高温度/℃ 乙 A.AB段CO转化率增大的原因是温度升高使平衡正向移动 B.该反应的△G随温度的变化趋势为图乙中的② C若反应在恒温恒压密闭容器中达到平衡后，充入惰性气体会使递>v正 D.当v(CO)=u(CH,COOCH)时，该反应达到平衡状态 12.电化学还原法制备金属铁为钢铁行业实现低碳排放提供了一条可行的路径。一种电 解装置如图（电极I为泡沫镍钝化电极，电极Ⅱ为F©，O,胶体电极）。下列说法错误 的是 化学试题(B卷)第3页（共8页） 电源 Fe,O,C Fe/C A.a为电源的正极 B,泡沫镍钝化可防止镍本身失电子 C.电极Ⅱ的电极反应式为Fe,0,十6e+3H,0一2Fe+6OH D.电解进行过程中，NaOH溶液的浓度逐渐增大 13.下列实验操作、实验现象以及对应的解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 向试管中加入2mL1mol·L-CuCl,溶液{（溶 A 液中存在：[Cu(HO),]+(蓝色)+4CI一 溶液由蓝绿色 该反应的△H<0 变为黄绿色 [CuCl]-(黄色)+4HO),然后加热 相同条件下，分别测定0.1mol·L1和0.01 前者的灯 醋酸的浓度越大，电 B 注意清点有无漏印或缺页， mol·L醋酸溶液的导电性 泡更亮 离程度越大 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在 该NaOH溶液的浓 pH为13 湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 度为0.1mol·L- 镀锌铁皮出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时 若有要及 锌对铁依然具有保 D 间后取出适量的浸泡液，滴加几滴K[Fe(CN),] 无明显现象 护作用 溶液 换 14.常温下，向二元弱酸H,A溶液中逐滴滴加弱碱BOH溶液，溶液中pX[pX=一1gX, x代表品 c(B+) 或。（BOD]随溶液pH的变化如图。下列说法错误的是 -2.30 -3.97. 5.276.88 AL代表P新溶液明的变化 化学试题(B卷)第4页（共8页） B.0.02mol·LH,A溶液中：c(HA)>c(H,A) C.0.1mol·LBA溶液中：c(B)>e(A-)>c(OH)>c(H*) D.0.1mOl·LBHA溶液中：c(B*)+c(BOH)=c(A-)+c(HA)+c(H,A) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 1点4分)为实现“双碳”目标，我因科学家致力于“液态阳光“技术的研究，即利用太阳能 发电产生的绿氢与箱集的C0,合成甲醇(CH,OHD,实现碳循环。甲醇不仅是重要的 化工原料，还可用于直接甲醇燃料电池(DMFC),回答下列问题： (1)已知在25℃，101kPa下，相关反应的热化学方程式如下： i.CO(g)+2H,(g)CH,OH(g)△H1=-90.1kJ·mol ii.CO(g)+H:O(g)=CO (g)+H:(g)AH:=-41.1 kJ.mol- 则CO,(g)+3H(g)CH,OH(g)+H:O(g)的△H,= k·mol。碳的下 注意清点有无漏印或缺页，若有要及时更换 列几种微粒中，再失去一个电子需要的能量最大和最小的分别是 (填选 项字母)。 订 a.1s22s22p b.1s22s2p3 c.1s22s22p d.1s'2s2p'3s' (2)利用酸性直接甲醇燃料电池(DMFC)作为电源，对新型Li-CO,电池[反应原理为 3CO,(g)+4Li(s) 电2L,C0,(s)十C(s)门进行充电的装置如图（乙装置中的离子交 充电 换膜只允许L计通过)。 HH 线 C0. H,0 质子交换膜 石墨烯离子交换膜 (多孔电极) ①DMFC放电时，负极的电极反应式为 ;电池工作一段时间后，正极区电解质溶 液的pH将增大，其原因为 ②乙装置中d电极为 (填“阴”或“阳”)极，该电极的电极反应式为 ③Li-C0,二次电池在放电过程中，当消耗26.4gC0,时，理论上正极质量增加 g:电解液中L的总物质的量浓度 液的体积不变)。 _(填“增大”“减小”或“不变”，假设溶 化学试题(B卷)第5页（共8页） 64分黄被普为国时金风”，工业上将采用无水氯化铁电解生产金属铁，回答下列 问题： )基态g原子的最商能级电子云轮你图的形状为 :元素M与Mg同周期，已 知M元泰的第一电离能到第五电肉资能小：m)数值依次为578】817,2745、 日能 11575、14830,则M元素位于第 族。 的 (2)某研究小组设计如下装置制备无水氯化钱」 MgC,·6H,0 碱石灰 HC(含少量水蒸气)一→ 一试剂X ①试剂X是 (填名称)。 ②实验时，先通HC1的目的为 ③装置C的作用是（写出2条）。 (3)氯化镁含量的测定（假设杂质不参与反应）。实验步骤如下： i.准确称取mg某无水氯化镁样品，配制成250mL溶液。 i.取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入2滴5%K,CrO,溶液。 ii.用cmol·L1的AgNO,标准溶液滴定至终点，三次平行实验测得所用AgNO,标 准溶液的体积分别为19.98mL、20.6mL、20.02mL。 已知：室温下，Kp(Ag:CrO,)=2×1012,Kp(AgC)=2X101°，Ag:CrO,呈砖红色。 ①盛装AgNO,标准溶液，最适宜选用的滴定管且使用该滴定管排气泡操作正确的是 (填选项字母)。 小 ②滴定终点的现象是 ,且30s内不恢复。 ③该样品中MgCL,的质量分数为 %(用含m、c的代数式表示)。 ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将 (填“偏高” “偏低”或“无影响”，下同)：若装AgNO,标准溶液的滴定管未进行润洗，则测定结果 将 。 化学试题(B卷)第6页（共8页） 1215分)工业上以正工炫CH)为原料，通过商温裂解联产C,H和©相美反 如下： iC,Hn(g)CH,(g)+C,H,(g)△H=+92.3kJ·mol iCH(gCH,(g)+C,H(g)△H2=+70.3kJ·mol 回答下列问题： @)标准摩尔生成焙是指在一定条件下，由最稳定的单质生成】m1该化合物时，反咸 所放出或吸收的热量。已知儿种烃的标准摩尔生成烙如表： 物质 CH.(g) C H.(g) C2 H.(g) C.H.(g) 标准摩尔生成焓/(kJ·mol) a +20.4 b +52.3 则表中a b(填“>”“<”或“无法确定”)。 (2)在恒容密闭容器中研究上述反应，实验测得数据如下： 实验编号 温度T/K 初始c(C,Ho)/(mol·L)初始c(C,H,)/(mol·L1) 达平衡时间t/s 800 1.0 1 800 1.0 0.2 0 tz(t2<t) 850 1.0 0 t(1<t) ①对比实验I与Ⅱ，得到的实验结论是 。 ②对比实验I与Ⅲ，表明升高温度使反应速率加快，微观原因是 。 (3)反应i和反应ⅱ的自由基链反应机理片段如下（用·表示自由基）： 反应i 链引发 反应i C,H。→2·CH 链传递 ·CH→CH+·H C,H。→·CH,+·CH 链终止 ·C,H ·CH,+·H→CH 一→C2H+·H ·CH+·H→CH ①若向体系中加人少量O,(自由基抑制剂)，O:会与·H结合生成H0。·,此时反应 速率会（填“增大”“不变”或“减小”）。 ②研究发现，工业生产中采取合适的催化剂，能明显提高丙烯的选择性[丙烯的选择 性=n(生成的丙烯) 消耗的正丁烷)]，综合上述反应机理分析，其原因可能为 (④)向密闭容器中充人一定量的正丁烷发生反应1和i,在压强分别为1.0kP、 化学试题(B卷)第7页（共8页） 30却a,6.0k下，正丁烧的平衡转化率。随温度T的变化如图： 应 个aC,Ho) 装 其中代表p=6.0kPa的曲线为 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，依据是 ⑤)某温度下，向刚性密闭容器中充人一定量的正丁烷发生反应，，测定初始压强为 60kPa,达到平衡时，测得体系中p(CH)=30B,DCH)=10kP则反应i的 压强平衡常数K。= kPa(用分压代替浓度计算)。 18.(15分)PbS是制造红外探测器、光电导传感器的关键材料。 以方铅矿（主要成分为 PbS,含少量FeS、ZnS、CuS等杂质)为原料制备高纯度PbS的流程如图： 稀硝酸 Cuo H.S 方铅 调nH 沉铅 →PbS 订 Fe(OH) CuS 注意清点有无漏印或缺页， 已知：该流程温度下，Kp[Fe(OH)]=10.7,Kp(CuS)=10,2,K,(H2S)= 10-.9、K2(H2S)=10129,K(ZnS)=2X104,Kp(PbS)=8×10-28;溶液中离子 浓度小于1×10-5mol·L1时可视为沉淀完全。回答下列问题： (1)“研磨”的目的为 若有要及时更换 (2)从电子构型角度解释在水溶液中Fe+比Fe+更稳定的原因： (3)试解释Cu0能“除铁”的原因：一（写出必要的化学用语及文字）。“除铁”时， 为使Fe+沉淀完全，需加入CuO调节溶液pH>。 线 40除铜反应原理为Cu(an)+H,S(ag)一CuS(s)+2H（aq),该反应的平衡常 数K= 5假若沉铅”前溶液中c2”)P)0.1m·L,则当PW刚好完全沉 淀时，Zn2+沉淀率为 %(忽略溶液体积变化)。 (6)以石墨为电极电解Pb(NO,)2溶液可制得PbO2。 ①阳极的电极反应式为一。 回若向电解液中加人适量CuN0,),可有效提高Pb0:的产率其原因为 化学试题(B卷)第8页（共8页）