江苏省南京市秦淮中学等校2025-2026学年第一学期期期末学情调研高二化学试题

2025一2026学年第一学期期末学情调研 高二化学答案 题号 2 J 4 5 6 7 答案 Y 0 B B c D Y 题号 8 9 10 11 12 13 答案 B C D C B C 14.(15分) (1)①1s22s22p3s23p3d4s或者[Ar]3d4s(2分) ②2HCrO4=Cr2O?+H2O(3分) ③BaCO,与H反应，溶液中H+浓度减小，平衡右移，CrO?浓度增大，有利于C(T)完 全转化为BaCrO4沉淀(2分) (2)①0.25(2分)②FeCu原电池加快了反应速率(3分) (3)在酸性条件下，CuS一TO2在pH<6的水溶液中表面带正电荷，C20?带负电荷，更 易吸附到表面(3分) 15.(15分) (1)NH或氨水、(NH)S04(2分) (2)103分) (3)氨水-HHC0混合溶液(2分)调节溶液pH,增大c(C0,),使Mn尽可能沉淀完全(2分) (4)95.8%或0.958(3分) K,Cr0.的物质的量为1.00mo1Lx0.01L=0.01mo1,过量Fe2的物质的量为0.01 mol×6=0.06mo1,则与[Mn(P0)2]反应的Fe"的物质的量为2.00mo1L×0.1L-0.06mo1=0.14 mol,根据Mn2~[Mn(P0)2]3Fe”,可知Mn2的物质的量为0.14nol,则样品中碳酸锰的质量 分数为(0.14no1×115g/mo1)÷16.80g×100%=95.8%。 (⑤)6Mn2*+0+6H00℃2Mm,04+12HB分) 16.(16分) (1)①将铜渣进行粉碎(2分)其它合理答案也可 ②3Cu2S+16H+10NO,_△6Cm2+3S0?+10N0↑+8H,03分) ③将生成的NO气体转化为硝酸，减小硝酸的消耗(2分) (2)6.5<pH<7.5(2分) (3)①边搅拌边加入25mL0.5molL1Cu04溶液，在pH计测定溶液pH条件下，用0.1 molL1NaOH溶液或0.1molL1盐酸调节溶液pH约为9，充分反应后，过滤，洗涤沉淀 至最后一次洗涤滤液滴加BaCl2溶液无沉淀生成(5分) ②pH过大，反应生成了C(OD2沉淀，Cu(OHD2的Cu元素含量高于Cu2(OHD2CO(2分) 17.(15分) (1)①-1627(2分) ②温度高于360℃时，催化剂B活性降低，反应速率减慢；H,被氧气催化氧化成NO(2分) (2)N02+4C0NH)2=7N2+4C02+8H203分) ClO2与NO反应生成HCI和NO2,溶液酸性增强，SO2的溶解度减小：NO2消耗尿素，使 得与SO2反应的尿素比不通Cl02的少，相同时间内$02的消耗量较少(3分) (3)2(2分)2HS0,+2e+2H=S,042+2H,0(3分)2025一2026学年第一学期期末学情调研 高二化学试卷 本卷：共100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Mn一55 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2025年是人形机器人的量产元年。下列机器人部件使用的材料属于金属材料的是 A.钛合金关节 B.碳纤维躯干 C.聚氨酯皮肤 D.高纯硅传感器 煅烧 2.工业制取S02的主要反应为4FeS2十1102 2Fe2O3+8SO2。下列说法正确的是 A.中子数为10的氧原子：80 B.Fe位于第四周期第VⅧB族 NN C.基态O原子核外电子轨道表示式为 1s 2s 2p D.FeS2中阴离子的电子式为[S:S:]2 3.下列制取氯气、制FeCl2和尾气处理的装置能达到实验目的的是 浓盐酸 Fe粉 Cl- 浓硫酸 MnO2 饱和NaCI溶液 A.制Cl B.干燥C1 C.制FeCl, D.吸收尾气 4硫酸型酸雨的形成与化石燃料燃烧产生的硫、氨氧化物有关。下列判断正确的是 A.离子半径：r(S2)<r(O2) B.第一电离能：I1N)>I1(O) C.热稳定性：HS>HO D.酸性强弱：H2SO4<HPO4 阅读下列材料，完成5~6题。 CO2的综合利用具有重要意义。CO2的捕集方法众多，可以形成NHCO3、NH4)2CO3、 尿素[CONH)]等重要化合物，CO2还可以催化转化为高附加值化学品CO、CH4、C2HOH、 HCOOH等。如用镍基催化剂催化电解CO2可得到CH4,CO2(g)和H(g)反应生成1ol C2HOH①)和3molH00)可放出221.6kJ的热量。 5.下列有关反应原理表述正确的是 y A.侯氏制碱法中制备NaHCO3:NaCI+NH,+CO2+HO=NaHCO3+NHCI↓ B.使用催化剂可降低CO2与H2合成C2HOH的活化能，从而增大反应的△H C.碱性条件下催化电解CO2制CH4的阴极反应：CO2+8e+6H2O=CH+8OH D.载人飞船中常用LiOH固体吸收CO2而不用KOH固体是由于LiOH碱性更强 6.固载Ru基催化剂催化反应CO,(g)十H2(g)一HCOOH(g)是实现CO2资源化的重要途径。 将一定比例的CO2和H2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，在反应器出口 处检测到大量C0,其选择性高达90%以上。下列说法不正确的是 A.使用Ru基催化剂可以提高一定时间内CO2的转化率 B.该反应的平衡常数K=c(HCOOH) c(CO2)·c(H2) C.该反应中每消耗1molH2,转移电子的数目约为2×6.02×1023 D.该反应可能经历了以下过程：①CO2十H2=CO十H2O、②CO十H2O=HCOOH,且反 应①的活化能大于反应② 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.Na2CO3水溶液呈碱性，可用于去除油污 B.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 C硫黄为淡黄色固体，可用作制硫黄皂 D.SO2具有还原性，可以使品红溶液褪色 8铅蓄电池的工作原理可表示为Pb0,+Pb+2HS0,2Pbs0,+2H,0,其构造示意图如 图所示。下列有关说法不正确的是 H.SO A.放电时，正、负电极质量均增大 B.放电时，溶液的pH减小 C环境温度过低，不利于电池放电 PbO D.充电时，每消耗2 nolPbS04,转移电子数为2×6.02×1023 9.下列有关电解原理的应用说法不正确的是 A.用如右图所示装置在铁制品表面镀铜，能达到实验日的 铁制品 铜 B.氯碱工业中的离子交换膜为阳离子交换膜 C.在铜的精炼过程中，溶液中Cu+的浓度保持不变 趣墨 CuSO,溶液 D,利用阳极氧化处理铝制品表面，形成致密的氧化膜达到防腐的目的 10.下列有关物质的工业制备方法在指定条件下能实现的是 A.制无水MgCh:Mg(OHD2 HC.MgC,(aq)燕王无水MgCL: B制硫酸：FeS:盒S0,0Hs0: 2 C制箱酸：N常△0ONO, D.制漂白粉：NaCl(aq)- 电解C,石灰乳Ca(C1O)2 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验方案 实验结论 向1mL0.1molL1NaOH溶液中，滴入2滴0.1moL Ksp[Mg(OH)2]> -1MgS04溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1moL Ksp[Cu(OH)2] -1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色 B 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 相同条件下，用30mL1.0molL1CH3C0OH溶液和 C 40mL1.0olL1盐酸分别做导电性实验，醋酸溶液 CH,COOH是弱电解质 对应的灯泡较暗 用pH计分别测定NaC1o和NaAl(OH)4]溶液的pH, 结合H的能力： D 前者pH大 [AI(OH)4]>C1O 12.室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1molL1 NaHSO3溶液的pH,测得pH约为5。 实验2：向10mL0.1molL1NaHS03溶液中加入等体积0.1molL1氨水溶液，充分混合， 溶液pH约为9。 实验3：向10mL0.1molL1NaHS03溶液中加入10mL0.05molL1Ba(C1O)2溶液，产生 白色沉淀。 实验4：将0.1moL1Na2S03溶液与0.1molL1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A.实验1可得出：Ka1HSO3)Ka2H2SO3Kw B.实验2所得溶液中存在：cH)+2cHSO)+cHSO3)=c(OH)+cNH3HO) C.实验3所发生反应的离子方程式为HSO?+Ba2++ClO=BaSO3↓+HClO D.实验4中两溶液混合时有c(Ca2+)c(SO})大Kp(CaSO3) 13.CL和CO2联合重整能减少温室气体的排放。重整时发生如下反应： 反应I:CH4(g)十C02(g)=2H(g)+2C0(g):△H1=247.1 kJmol1 反应IⅡ：C02(g)十H(g)=C0(g)十H2O(g)；△H2=41.2kJ·mol1 其他条件相同，(CH):n(C02)投料比为1：1.5时，CH或CO2的平衡转化率与温度变化 关系如图所示，下列说法不正确的是 100FcH,平衡转化率 2.0 80 CO2平衡转化率 40 n(H2):n(CO) 20 0.5 550600650700750800850900 温度/℃ A.其他条件不变，n(CH):n(CO2)投料比为1：1，则平衡时C02转化率一定高于CH B.一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量 C.其他条件不变，550~650℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行 D.nH):n(C)始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)水体中的Cr2O?、HCO4、C0?是高毒性的重金属离子，可用C(I)表示。 可以采用还原沉淀法、吸附法等处理含C(废水。 (1)钡盐沉淀法： ①写出Cr的基态电子排布式 ②HCrO4部分转化为C20?的离子方程式为 ③向含Cr()的酸性废水中加入钡盐，可生成难溶于水的BaCO4沉淀，其他条件一定， 使用等物质的量的BaCl2或BaCO,反应足够长的时间，使用BaCO3时Cr()的沉铬率要 优于使用BaCL2的原因是 (2)纳米铁粉还原法： 纳米铁粉可将水体中Cr()还原为Cr3+,再通过调节pH转化为C(O田3沉淀而被除去。 ①在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH溶液，可制得 纳米铁粉，反应的离子方程式为2BH+Fe2++6HO=Fe↓+2B(OHD3+7H2↑，反应每 转移4mol电子，被Fe2+氧化的NaBH的物质的量为 100 0 -0 80 ●J 60 Cu2 40 一铁一铜粉 CuS ●】 Cr(II) O一铁粉 20 Cr(VI) 020406080100120 时间/min 图1 图2 ②实验发现，其他条件相同，含铁的物质的量相同，用纳米铁粉和铁一铜粉分别处理pH =5的含C(四)废水，废水中C()的去除率随时间的变化关系如图1所示，用铁一铜粉 处理含C(四)废水的效果更好，原因是 (3)还原吸附法： CuS一TiO2可吸附并部分还原C(),原理如图2所示。实验控制在pH<6的弱酸性条件 下进行。CuS一TiO2在pH<6的水溶液中表面带正电荷，在p>6的水溶液中表面带负电荷。 在弱酸性条件下，除铬的速率比碱性条件下快的原因是 15.（15分)实验室以菱锰矿（含MnCO3及少量Fe、Si的氧化物等）为原料制备高纯MnC0? 和Mn3O4的流程如下图所示。 (NH2SO 水 氨水 菱锰矿→焙烧→溶解→沉铁→MnSO,溶液MnC0,和M血，O, 己知：室温下K(MnS)=2.6×10、K[Mm(OH)2]=2.0×10、Ku(H,S)=1.1×107、 K2(H,S)=1.3×10。 (1)该流程中可循环使用的物质有 (2)沉铁”过程中会产生少量M(OHD2沉淀。n(OD2在工业上可用于去除溶液中HS,反 应为M1(OH),+HS=MnS+OH+H,O,其平衡常数K=一。 (3)制取MnCO3在如图所示实验装置中，搅拌下使一定量的MnSO4 冷凝管 溶液与氨水-NH,HCO,混合溶液充分反应。 ①滴液漏斗中添加的药品是 温度计 ②混合溶液中氨水的作用是 (4)为测定产品中碳酸锰的含量，设计如下实验（杂质不参加反应）： 搅拌器 实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液中，向所 得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应： 2Mn2+NO,+4P043+2H△ 2[MnPO4)2]3-+NO2+HO充分进行。除去溶液中存在的NO3 和NO2后，加入l00.00mL2.00molL1的NH)2Fe(SO)2溶液，发生的反应为： [MnPO4)2]3-+Fe2+=Mn2+Fe3++2PO3-;再用1.00nol-L1酸性K2Cr2O2溶液滴定过量的Fe2 (还原产物是C3+),滴定终点时消耗10.00mL酸性K2C2O,溶液。 产品中碳酸锰的质量分数为 (写出计算过程，结果保留3位有效数字)。 (5)制备Mn3O4 向反应器中加入MnSO4溶液，控制80℃恒温，搅拌下鼓入空气可制得Mn3O4。写出生成 MnO4的离子方程式： 16.(16分)实验小组以某铜渣（主要成分Cu、Cu2S,含少量Mn和Ag)为原料先制备硫酸铜， 再由硫酸铜制备碱式碳酸铜Cu2(OHD2CO3]。实验包括如下过程： ()浸取。将一定量的铜渣加入到如图3所示的三颈烧瓶中，再通过分液漏斗分批滴入稀 硝酸和稀硫酸混合溶液，滴加液体的间隔利用二连球鼓入O2,铜渣充分反应后，向溶液中 加入少量NaCI,过滤。 95 二连球 90 80 50℃60℃ 85 0.811.21.4 8.08.59.09 温控磁力搅拌器 n(Na,CO/n(CuSO) pH 图3 图4 ①写出一种能提高浸取率的措施 ②已知浸取时无S和SO2生成，写出浸取时Cu2S所发生反应的离子方程式： ③滴加液体的间隔向三颈烧瓶内鼓入O2的目的是 。 (2)制取CuSO4。向滤液中加入NaOH溶液调节pH范围为 过滤；向滤渣中加 入稀硫酸至滤渣恰好完全溶解，得CuSO4溶液。{设Mn2、Cu2+开始沉淀时c=1mol·L1, 沉淀完全时c<1.0×105molL1。K[Cu(OD2]=1×1020,Kp[Mn(OHD2]=1×1013} ()取制Cu(O用，C0:。已知CuOD,C0,的产率(2Gu:COH),C0)】×1o0%随起始 n (CuSO4) nNa2CO,)与n(CuSO4)的比值和溶液pH的关系如图4所示。 ①补充完整制取Cu2(OD2C03的实验方案：向烧杯中加入30mL0.5molL1Na2C03溶液， 将烧杯置于70℃的水浴中， 低温烘干，得到 Cu2(OD2CO3。(实验中可选用的试剂或仪器：0.5molL1CuSO4溶液、1.0molL1BaCl2 溶液、0.1 nol L INaOH溶液、0.1molL1盐酸、pH计) ②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得Cu2(OD2CO3的产率偏低，但Cu元素含量 偏大，原因是 17.(15分)研究脱除烟气中的SO2、O是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 (1)烟气中的NO可在催化剂作用下用NH,还原。 ①己知：4NH(g)+502(g4N0(g)+6H,0(g):△H=-905.0 kJmol1 N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=180.5kJ·mol1 有氧条件下，NH3与NO反应生成N2,相关热化学方程式为4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)=4N2(g)+6H2Og):△H= kJ-mol1。 6 ②其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例O2、NH,、 NO和N2的模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图5所示。使用催化剂B,当温 度高于360℃，N0的去除率下降的原因是 100 80 的 60 40 。-催化剂A ·催化剂B 20 240280320360400 温度/℃ 图5 (2)尿素[C0NH)2]溶液可吸收含SO2、NO烟气中的SO2,其反应为SO2十CONH2)2十 2H2O一个NH)2SO,十C02。若吸收烟气时同时通入少量C1O2,可同时实现脱硫、脱硝。脱 硝的反应分为两步。第一步：5NO+2ClO2十H2O一NO2+2HC1.第二步：NO2和C00NH2)2 反应生成N2和CO2。第二步的化学反应方程式为 100 □不通C1O, □通少量C10, 80 60 图6 将含SO2、NO烟气以一定的流速通过10%的CO个NH)2溶液，其他条件相同，不通ClO2 和通少量ClO2时SO2的去除率如图6所示。通少量C1O2时S02的去除率较低的原因是 (3)电解法脱硫 用NaOH吸收后SO2,所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液，反应装置如下图 所示。电解时每有1molS2042-生成有 molH透过质子交换膜。写出电极B发生的 电极方程式 电源 H.SO 电 电 S,07 极 极 HSO: 质子交换膜 >