江苏南京师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题

江苏南京师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期期末 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 选择题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为（ ） A. Mg2CNi3 B. MgCNi2 C. MgCNi3 D. MgC2Ni 2. 少量与反应生成和NaOH，下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 1个中O含有2对价层电子对 C. 中含有3 mol的键 D. NaOH中氧原子核外不同能量的电子有8种 3. 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 4. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 5. 氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A. Al2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷 B. ClO2有氧化性，可用于自来水消毒 C. SiO2硬度大，可用于制备光导纤维 D. SO2有还原性，可用于漂白有色织物 6. 某温度下，相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断正确的是 A. 点水的电离程度大于点 B. Ⅱ为盐酸的pH变化曲线 C. 点、点消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同 D. 、两点水的离子积常数不同 7. 探究铁的电化学腐蚀实验如下：向饱和NaCl溶液中加入溶液和酚酞，将铜片紧密覆盖在铁片上，向金属片交界处滴加1滴上述混合溶液，可能的原理如题图所示。下列说法正确的是 A. 铁片上发生氧化反应，出现蓝色沉淀 B. 铜片上的溶液变为红色，电极反应式为 C. 用锌片代替铜片，保持其它操作不变，观察到的现象相同 D. 用盐酸代替NaCl溶液，保持其它操作不变，观察到的现象相同 8. 室温时，，。下列关于和两悬浊液说法不正确的是 A. 和两悬浊液中后者的较大 B. 两种悬浊液中分别通入足量氯化氢气体；不变 C. 分别加入的溶液，和均减小 D. 和共存的饱和溶液中，的值为100 9. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向氯化铁溶液中依次加入少量KI溶液和，振荡后静置，观察层颜色 氧化性： B 少量硫酸钡加入到饱和碳酸钠溶液中，搅拌充分反应后过滤，往沉淀中加入盐酸，沉淀完全溶解 小于 C 用pH计测定、溶液的pH 和的电离能力 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热煮沸，冷却，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察现象 蔗糖水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 10. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，合成路线如下：下列说法正确的是 A. Y中的官能团分别是酯基、羰基、碳溴键；Y晶体为分子晶体 B. X、Y、Z可用饱和碳酸氢钠溶液和银氨溶液进行鉴别 C. 1 mol Z最多能与3 mol氢气发生加成反应，且产物中含有3个手性碳原子 D. Z在一定条件下能发生加成反应、取代反应等，不能发生还原反应 11. 钴()的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是 A. 工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大 B. 生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少 C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D. 电解总反应： 12. 室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。 已知，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. “除镁”得到的上层清液中： C. 溶液中： D. “沉锰”后的滤液 13. 和能发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 其他条件相同，投料比为时，或的平衡转化率与温度变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 一定条件下，使用高效催化剂可以提高的平衡转化率 B. 其他条件不变，550～600 ℃，升高温度更有利于反应Ⅰ正向进行 C. 其他条件不变，增大压强，反应Ⅰ、Ⅱ平衡不移动，反应Ⅰ、Ⅱ的不变 D. 其他条件不变，投料比为，高于1.0 非选择题 14. 按要求回答下列问题。 （1）常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH HCN 电离平衡常数 ①等浓度、、结合质子能力由大到小顺序为___________。 ②少量溶液滴入到NaCN溶液中反应的化学方程式为___________。 （2）往氯化银悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解的离子方程式为___________。 （3）草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： 向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生的主要反应的化学方程式是___________。 （4）钢铁在氯化钠溶液中的吸氧腐蚀，正极反应离子方程式为___________。 （5）惰性电极下，溶液燃料电池负极反应离子方程式为___________。 （6）金属Ag为两极电极，电解溶液的总反应离子方程式为___________。 （7）实验室模拟电解饱和食盐水，控制不当，后期阳极区碱性增强，阳极上生成少量无色气体的电极反应离子方程式为___________。 （8）室温时，不断搅拌下向氢氧化钙浆料中缓慢滴入溶液至稍过量，反应为：，其反应平衡常数与、、、、的代数关系式为：___________。 15. 化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： （1）C中的含氧官能团名称为醚键、___________。 （2）B的结构简式为___________；F中碳原子的杂化方式为___________。 （3）E→F的反应类型为___________；分子的空间构型为___________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。能发生水解反应，水解产物之一是天然氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为且含苯环。 （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___________。 16. 以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、少量)为原料均能制备晶体。已知： 。 （1）取一定量蚀刻废液和稍过量NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到晶体。 ①中含有键有___________mol，其中基态核外电子排布式为___________。 ②写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式___________。 ③对三颈烧瓶中反应进行加热的目的是___________。 （2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣于烧杯，___________，把所得的溶液至于蒸发皿，加热浓缩至出现一层晶膜、冷却结晶、过滤、真空干燥器干燥至恒重，得到纯净的晶体。【已知该实验中时开始沉淀；时，沉淀完全。实验中须使用的试剂：、CuO粉末、蒸馏水】 （3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稍过量稀酸化，淀粉溶液为指示剂，标准溶液滴定至终点，消耗的溶液19.60 mL。滴定终点判断及现象是___________。测定中发生反应：(未配平)；。计算样品的纯度为___________。(写出计算过程)。 17. 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。 （1）催化加氢。 ①室温下可以被KOH溶液捕获。若所得溶液中，则溶液pH=___________。(室温下，的，) ②在密闭容器中，反应温度控制在80 ℃时，向含有催化剂的溶液(与KOH溶液反应制得)中通入生成HCOOK，其化学方程式为___________；其他条件不变，转化为的转化率随温度的变化如图1所示。反应温度在80 ℃后，催化加氢的转化率逐渐下降，其主要原因是___________。 （2）HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图2所示，两电极区间用允许、通过的半透膜隔开。放电过程中负极电极反应离子方程式为___________。 （3）HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成和可能反应机理如图3所示。 ①改用DCOOH催化释氢反应除生成外，结合图3，写出生成另外一种气体的反应方程式___________。 ②可通过电解法实现二氧化碳变废为宝。使用惰性电极电解溶液可生成HCOONa，写出生成的电极反应的离子方程式___________。 ③其他条件不变时，以HCOONa水溶液代替催化释氢速率更快，得到氢气更纯净。结合图3分析，制得氢气更纯净的原因是___________。 江苏南京师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期期末 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 选择题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 非选择题 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 【15题答案】 【答案】（1）羟基和硝基 （2） ①. ②. sp2和sp3 （3） ①. 氧化反应 ②. 三角锥形 （4） （5）CH3CH2CHOCH3CH2CH2OHCH3CH2CH2Br 【16题答案】 【答案】（1） ①. 16 ②. ③. ④. 使平衡向正反应方向移动，促进络合离子分解；有利于生成的NH3气体从溶液中逸出，进一步降低生成物浓度，使平衡持续右移，提高CuO的产率；加快化学反应速率 （2）边搅拌边加入适量1.0mol⋅L-1 H2SO4充分溶解，加入CuO粉末调节pH到3.2，过滤，用蒸馏水洗涤 （3） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原来颜色 ②. 98% 【17题答案】 【答案】（1） ①. 11 ②. ③. 温度升高，的溶解度降低，且催化剂活性下降，导致 转化率下降 （2） （3） ①. ②. ③. HCOONa是强电解质，更容易产生HCOO−和Na+，且电解过程中会生成NaOH，可以吸收分解产生的CO2，从而使氢气更纯净 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $