江苏镇江市第一中学2025-2026学年高二第一学期期末学情调研 化学试题

2025-2026学年高二年级第一学期期末学情调研 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 注意事项: 答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、单项选择题:共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。下列过程属于氮的固定的是 A.将N2转化成硝酸盐 B.将NO转化成硝酸 C.将NH3转化成铵盐 D.将NO2转化成氮气 2.反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O用于生产磨砂玻璃。下列说法正确的是 A.SiO2为分子晶体 B.HF分子间可形成氢键 C.SiF4中Si元素的化合价为—4 D.H2O的电子式为 3.下列由废铜屑制取 CuSO4溶液并进行相关实验的原理与装置不能达到实验目的的是 A.用装置甲制取CuSO4溶液 B.用装置乙过滤得到CuSO4溶液 C.用装置丙制取[Cu(NH3)4]SO4溶液 D.用装置丁在铁钥匙表面镀铜 4.磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]和硫酸钾(K2SO4)均可用作化肥。下列说法正确的是 A.半径: r(Ca2+)>r(K+) B.碱性:Ca(OH)2>KOH C.热稳定性:H2S>H2O D.第一电离能:I1(P)>I1(S) 阅读下列材料，完成5~7题: 硫的单质S8结构为。常温下，S在潮湿的空气中缓慢氧化为H2SO4。斜方硫的燃烧热为297kJ•mol-1。SO2通入KClO3酸性溶液中制得ClO2。硫化亚铁可除废水中汞离子。 5．下列说法正确的是 A.S2、S4、S8互为同系物 B.S8难溶于水，易溶于CS2 C.SO2和SO3中的键角相等 D.SO中S的杂化类型为sp2 6．下列化学反应表示正确的是 A.S在潮湿的空气中氧化为H2SO4的反应：S + 4H2O=H2SO4+ 4H2↑ B.热化学方程式：S(s，斜方硫) + O2(g) = SO2(g) ΔH=297kJ·mol-1 C.SO2通入KClO3酸性溶液制ClO2：2ClO + SO₂=2ClO₂+ SO D.硫化亚铁除废水中汞离子：S2-＋Hg2+=HgS↓ 7．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.硫磺为淡黄色固体，可用于制硫磺皂 B.浓H2SO4有脱水性，用作干燥剂 C.Na2SO3有还原性，处理水中残留的Cl2 D.明矾易溶于水，用作净水剂 8.铅蓄电池的工作原理可表示为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，其构造示意图如题8图所示。下列有关说法不正确的是 A.放电时，正、负电极质量均增大 B.放电时，溶液的pH增大 C.充电时，H+移向Pb极 D.充电时，每消耗2mol PbSO4，转移电子数为4×6.02×1023 9.已知有机物M、N、W能发生下列反应。下列说法正确的是 A.该反应为取代反应 B.可用溴水鉴别M和N C.N分子存在顺反异构体 D.W与足量H2反应后的产物分子中含有手性碳原子 10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制高纯Si：SiO2(s)Si(s)SiHCl3(s)Si(s) B．侯氏制碱法：NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) C．工业制硝酸：NH3(g)NO(g)HNO3(aq) D．海水中提取镁：Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) 11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 A．向2mLH2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，探究Fe2+能否催化H2O2分解 B．向待测液中滴加NaOH溶液，湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验是否含 C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴氯水，振荡，验证Cl2的氧化性是否比I2的强 D．测量等浓度的CH3COONa和NaNO2溶液pH，探究CH3COOH和HNO2酸性相对强弱 12.室温下,通过下列实验探究K2C2O4与KHC2O4的性质(忽略溶液混合时的体积变化) 己知:Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4、Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9。 实验1:向0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液,无明显现象。 实验2:向0.1 mol·L-1K2C2O4溶液中加入等体积0.2 mol·L-1CaCl2溶液,溶液变浑浊。 实验3:向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol·L-1KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。 下列说法不正确的是 A.0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中:c(H2C2O4)＜c(C2O) B.实验1所得溶液中:c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O) C.实验2过滤后所得清液中:c(C2O)=2.3×10-8mol·L-1 D.实验3所得溶液中:＞2.5 13.恒压下，向无催化剂和有催化剂的两个反应容器中，以相 同流速分别通入一定浓度NO和O2的混合气体。反应相 同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中 曲线a、b所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化 率随温度的变化)。下列说法正确的是 A yyiew :uId: yyiew ．反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的 ∆H＞0 B．曲线a说明温度升高，反应的平衡转化率增大 C．曲线b中M点到N点NO转化率减小，是因为催化剂活性下降 D．延长反应时间，可以使NO的转化率从M点上升至P点 二、非选择题:共 qqqyiit :fId: qqqyiit 4题,共61分。 14.(15分)回收废石油裂化催化剂(主要成分为Al2O3、SiO2、La2O3和CeO2)可获得氧化镧(La2O3)和二氧化铈(CeO2)。 （1）用一定浓度的盐酸和H2O2溶液浸取废催化剂，过滤得到含Al3+、La3+、Ce3+的酸浸液。 ①废催化剂表面的积碳会降低稀土元素的浸出率,浸取前去除积碳的方法是 ▲ 。 ②浸取时CeO2与H2O2反应生成Ce3+的离子方程式为 ▲ 。 （2）酸浸液经萃取、反萃取提纯后可获得较纯的LaCl3,和 CeCl3溶液。用有机萃取剂(简称HA)提纯稀土离子M3+代表La3+或Ce3+),其反应原理为: ①一种萃取剂的结构可表示为 (R为烷基), 其Ka ▲ Ka1(H3PO4)(选填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②其他条件不变,La元素萃取率 （）随水层初始pH的变化如题14图-1所示。随水层初始pH增大，La元素萃取率先上升后下降的原因是 ▲ 。 ③现用50 ml HA萃取100 mL含Ce3+的溶液。该实验条件下,Ce3+的分配系数为8,若每次用25 mLHA,分两次萃取,则Ce3+的总萃取率为 ▲ (写出计算过程)。 （3）提纯后的LaCl3和CeCl3溶液分别通过沉淀、焙烧得到La2O3和CeO2。 ①将La2(C2O4)3沉淀在氩气中焙烧得到La2O3,同时生成的气体为 ▲ (填化学式)。 ②制得的CeO2,可用于催化消除CO尾气,该过程中CeO2晶胞结构变化如题14图-2所示,CeO2-x中Ce(III)与Ce(IV)的数目之比为 ▲ 。 15.(15分)（1）酸牛奶中含有乳酸()。乳酸在不同条件下可转化为A～C: ①反应I的试剂是 ▲ (填结构简式)，反应条件为 ▲ 。 ②鉴别乳酸和A的试剂为 ▲ (填名称)。 ③反应Ⅱ中若B为，其化学方程式为 ▲ 。 （2）已知BrCH2CH2Br + 2NaOHHOCH2CH2OH + 2NaBr，试写出以乙烯为主要原料合成CH3COOCH2CH2OOCCH3，的合成路线流程图 ▲ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例:BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH)。 ▲ 16.(15分)实验室用海带提取碘的过程如下： （1）灼烧、浸取。将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含I-的溶液。 ①灼烧时不会用到下列仪器中的 ▲ (填字母)。 ②灼烧海带时用酒精浸润海带的目的是 ▲ 。 （2）氧化。向硫酸酸化后的含I-溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含I2溶液。 ①实验表明，相同条件下，NaClO作氧化剂时I2的产率明显低于H2O2或NaNO2作氧化剂时的产率，其可能原因是 ▲ 。 ②NaNO2氧化I-时生成NO的离子方程式为 ▲ 。 ③判断溶液中I-是否被NaNO2完全氧化，补充实验方案：取适量氧化后的溶液 ▲ 。[实验中必须使用的试剂和设备：NaNO2溶液、稀H2SO4、淀粉溶液、CCl4，通风设备]。 （3）提碘。室温下I2微溶于水。向所得含I2的水溶液中分多次加入CCl4萃取后，再向合并后的有机层中加入NaOH溶液，振荡，静置后分液，向所得水层中加入硫酸溶液，产生棕褐色沉淀，过滤得固体I2。为尽可能提高固体I2的产率，实验过程中可采取的措施有 ▲ 。 17.(16分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。 I．催化合成氨 （1）铁触媒催化合成氨的反应进程如题17图-1所示(图中“*”表示吸附在催化剂表面的物质)。 题17图-1 ①上图中决速步骤的反应方程式为 ▲ 。 ②相同质量的同种催化剂，在载体上的分散度越高，催化效果越好，原因是 ▲ 。 Ⅱ．氨氮的去除 （2）皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 方法一：沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。 ①该反应的离子方程式为 ▲ 。 ②废水中氨氮去除率随pH的变化如题17图-2所示，当1.3<pH<1.8时，氨氮去除率随pH升高而降低的原因是 ▲ 。 方法二：氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。 ③NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为 ▲ 。 ④研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是 ▲ 。 ⑤对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如题17图-3所示。当后，总氮去除率下降的原因是 ▲ 。 题17图-2 题17图-3 共6页，第 页1 学科网（北京）股份有限公司 C 高温 HCl 高温 H2 高温 CO2 △ O2 催化剂，加热 H2O 稀盐酸 通电 $ 2025-2026学年高二年级第一学期期末学情调研 化学参考答案及评分标准 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B D D B C C D B A D C C 二、非选择题：共4题，共61分。 14.（15分） （1）①在空气流中灼烧 （2分） ②2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O（2分） （2）①< （1分） ②c(H+)减小，萃取正向进行程度增大，萃取率上升； 当pH大于3，部分La3+水解生成不能被萃取的La(OH)3，萃取率下降 （3分） ③一次萃取率（或） （1分） 总萃取率（或） （2分） （3）①CO2、CO （2分） ②1:1 （2分） 15.（15分） （1） ①CH3CH2OH（2 分） 浓 H2SO4、加热（2 分） ②碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液或酸碱指示剂（2 分） ③↑（3分） （2）CH2=CH2 BrCH2CH2BrHOCH2CH2OH CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3 （6分） 16.（15分） （1）①A （1分） ②助燃，有利于海带充分燃烧 （2分） （2）①NaClO将I-进一步氧化成IO （2分） ②2NO+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O （2分） ③倒入分液漏斗中，加入适量CCl4多次萃取分液，至取少量最后一次水层滴加淀粉溶液不变蓝。打开通风设备，取少量水层于试管中，向其中加入稀H2SO4，再滴加淀粉溶液和NaNO2溶液，振荡，若溶液不变蓝，则I-已完全被氧化 （5分） （3）增大NaOH溶液的浓度、充分振荡、增大硫酸的浓度 （3分） 17.（16分） (1) ① N*+3H*=NH*+2H* ②分散度越高，总表面积越大，吸附的反应物越多 (2)① NH+3Fe3++2SO+6H2O＝NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+ (3分) ② pH升高促进了Fe3+的水解，使得Fe3+浓度降低，不利于氨氮转化为沉淀，氨氮去除率降低 ③3ClO-+2NH＝N2↑+3Cl-+3H2O+2H+ (3分) ④氧化剂HClO不稳定，温度升高受热分解 ⑤NaClO的投入量过大，把氨氮氧化为NO 1 学科网（北京）股份有限公司 $