湖南常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高三上学期1月月考 化学试卷

湖南省常德市汉寿县第一中学2025—2026学年 高三上学期1月月考化学试卷 一、单选题 1．2025年10月8日，瑞典皇家科学院决定将2025年诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布森以及奥马尔·M·亚吉三位科学家，以表彰他们在金属有机骨架开发领域的贡献。下列有关金属的说法错误的是 A．用铁锅炒菜利用了铁的导热性 B．真金不怕火炼是因为黄金的熔点高 C．用钨丝做灯丝是因为钨的熔点高 D．将铜做成铜丝利用了铜的延展性 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．H2S的电子式：   B．基态氧原子的电子排布图：   C．二氧化硅的分子式：SiO2 D．24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s1 3．小组同学配制250mL1.00mol/L的H2SO4溶液，计算出所需18mol/L浓H2SO4的体积后，下列有关溶液配制过程的说法中，不正确的是 实验步骤 实验仪器 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。 b．用量筒量取所需18mol/L浓H2SO4的体积，注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀冷却至室温。 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。 量筒、托盘天平、烧瓶、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 A．计算需要18mol/L的浓硫酸的体积约为13.9mL B．配制过程中不需要使用的仪器是托盘天平和烧瓶 C．配制过程中正确的操作顺序为：b—d—f—a—g—c—e D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小 4．克拉维酸钾是一种-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是 A．克拉维酸能发生缩聚反应 B．克拉维酸分子含有5种官能团 C．实现上述转化可加入足量溶液 D．克拉维酸钾存在立体异构现象 5．下列有关说法正确的是 A．将4g氢氧化钠溶于1L水可以配成0.1mol/L的NaOH溶液 B．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低 C．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数目为 D．将的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得胶体 6．二硫化钨(WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备WS2的工艺流程如下图所示： 下列说法正确的是 A．操作I中用到的玻璃仪器只有漏斗、烧杯 B．FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式为4FeWO4＋O2＋8NaOH2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O C．已知(NH4)2WS4中W的化合价为+6，且2(NH4)2WS4＋3O22WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，则生成124g WS2，该反应所转移的电子数目为2NA D．滤渣I的主要成分是氢氧化铝，CO2可以用过量盐酸代替 7．下列“类比”合理的是 A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3 8．ClO2是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制ClO2的微观示意图，下列有关说法正确的是 （其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子） A．该反应为复分解反应 B．该反应中，NaClO2作氧化剂 C．该条件下，氧化性：Cl2>ClO2 D．制取135 g ClO2，反应中转移4 mol e- 9．研究小组探究与水反应。取1.56 g 粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显变化)，进行以下实验。 编号 ① ② ③ ④ 操作 现象 溶液变红色，20秒后褪色 ⅰ．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ⅱ．溶液变红色，10分钟后褪色 ⅰ．溶液变红色，10分钟后溶液褪色 ⅱ．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 下列说法错误的是 A．③中NaOH浓度的数值： B．由③、④可知，越大，溶液红色褪色现象更明显 C．若向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终将变成红色 D．若向②中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终将变成红色 10．下列关于物质的性质解释不正确的是 A．熔点：(146K)(1293K)，是由于的相对分子质量更大，分子间作用力更强 B．碱性：，是由于二者均可以通过形成配位键与结合而显碱性，可以看成中H原子被取代，N原子周围电子云密度降低，且空间位阻增大，使其与形成配位键能力变弱 C．Be的两种激发态的第二电离能：，是由于第二电离能前者是失去2s电子，后者是失去2p电子，2p电子能量更高，第二电离能相对前者较小 D．酸性：，是由于Cl原子的吸电子作用使中羟基的极性增强，更容易电离 11．泽维尔用四氟二碘化碳做了下面的实验：    发现2个完全等同C—I键是一先一后断裂的。有关上述反应类型的判断中正确的是 A．取代反应 B．α-消去 C．β-消去 D．γ-消去 12．一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为同周期短周期元素，且元素的原子序数逐渐增大。X元素的p轨道中有3个电子，阳离子中所有原子共平面。下列说法正确的是 A．1molW的最高价含氧酸最多能与3molNaOH反应 B．第二电离能：Y<X C．中W为杂化 D．最简单氢化物的还原性： 13．羰基合成反应(oxo-synthesis)是指一氧化碳和氢与烯烃在催化剂的作用下生成醛的反应，其催化机理如图所示。下列说法正确的是    已知：Ph为苯基，Rh为金属元素铑；物质A、E为平面四方形结构。 A．该循环催化中Rh的化合价没有发生变化 B．含Rh各物质中，Rh的杂化方式中均有d轨道参与 C．转化过程中的配位键都是由孤电子对与Rh形成的 D．如果原料为，则主要产物是2-甲基丁醛 14．常温下，向含有CH3COOH、CuSO4、FeSO4的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH变化关系如图所示[pM表示或或]，曲线①③斜率相同。已知：；当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是 A．曲线①表示与pH的关系 B．pH=6时，溶液中 C．pH=7时，可认为沉淀完全 D．pH=8时 二、解答题 15．科学家利用石墨烯和具有粘弹性的聚硅树脂(俗称橡皮泥)制备出一种具有极高灵敏度的电力学传感材料，能够检测轻微的变形和冲击，其灵敏程度甚至能探测到蜘蛛的运动。该材料可用于制作检测人体脉搏、血压的传感器等。实验室模拟工业合成方法，制备聚硅树脂的中间体氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。量取20mL甲基三氯硅烷(CH3SiCl3)注入三颈烧瓶中，开启电磁搅拌加热器升温至66℃，从a中加入浓盐酸，加热A一段时间，待温度升至110℃，停止加热，在三颈烧瓶中加入30mL无水乙醇(EtOH)，迅速反应生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3，待温度降至室温后，将三颈烧瓶中液体转移到蒸馏烧瓶中蒸馏，收集得到174.5℃馏分12mL。 物质 C2H5OH CH3SiCl3 ClCH2SiCl3 ClCH2Si(OEt)3 相对分子质量 46 149.5 184 212.5 熔点/℃ －114.1 －77.8 — — 沸点/℃ 78.3 66.4 116.5 174 密度/g·mL 0.79 1.30 1.47 1.02 已知：①甲基三氯硅烷为无色液体，具有刺鼻恶臭，易潮解；氯甲基三乙氧基硅烷易水解，能与碱金属氢氧化物生成碱金属硅醇盐。②CH3CH2OH也可简写成EtOH （1）连接好装置后，检验装置气密性的操作是：D和E之间夹上止水夹，B中装入适量蒸馏水， 说明装置气密性完好。 (2) A装置中发生反应的离子方程式是： ；装置C的作用是： ；E中所装液体是： ； (3)装置D中发生反应的化学方程式为：① CH3SiCl3 + Cl2 → ClCH2SiCl3 + HCl ② ；球形冷凝管的作用是： ； (4) 有同学发现该装置有一处不足可能会导致实验失败，应该 ； (5) 该方法制备氯甲基三乙氧基硅烷的产率(实际产量/理论产量)是： (保留两位有效数字)。 16．下列实验装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，已知FeCl3遇水会强烈反应。    (1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→________→________→________→________→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)。 。 (2)请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式 。 (3)装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有 。 (4)请写出④制备FeCl3的化学方程式 。 (5)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃 (填装置序号)处酒精灯，后点燃 (填装置序号)处酒精灯。 17．很多重要的工业原料都来源于石油化工。如图是模拟石油深加工制备丙烯酸乙酯等物质的合成路线： 已知：有机物C是乙烯的同系物，且相对分子质量为42。回答下列问题： (1)B的名称是 ，C的分子式是 。 (2)反应②的反应类型是 ，丙烯酸乙酯中无氧官能团的名称是 。 (3)写出下列反应的化学方程式： 反应① 。 反应③ 。 (4)写出A的同分异构体的结构简式 。 (5)已知CH3CH2BrCH3CH2OH。参照上述流程的表示方式，设计由CH2=CH2、CH3COOH制备CH3COOCH2CH2OOCCH3的合成路线 (无机试剂任选)。 18．1776年，法国化学家LaVoisier首次确定硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，发生反应如下（a、b均大于0）：ⅰ.； ⅱ.。回答下列问题： (1)根据上述信息，）   kJ/mol。推测a b或（填“＞”“＜”或“＝”）。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量的、和气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是_______（填字母）。 A．混合气体密度不再随时间变化时达到平衡状态 B．增大硫单质的质量，逆反应速率会增大 C．达到平衡后，适当升温，的平衡转化率减小 D．平衡后充入少量惰性气体（不反应），平衡向左移动 (3)一定温度下，向2L密闭容器中充入和，仅发生反应①，达到平衡后，测得。温度保持不变，压缩容器至1L且保持体积不变，达到新平衡时 mol/L。 (4)在恒容密闭容器中充入一定量和气体，测得的平衡转化率与温度、投料比关系如图所示。 ①代表的平衡转化率随温度变化的曲线为 。 ②解释曲线Ⅱ变化趋势： 。 (5)一定温度下，向密闭容器中充入、和，达到平衡时测得平衡体系中有和，平衡时总压强为21kPa。该温度下，反应②的平衡常数 。（不要求带单位，可用分数表示，提示：用分压计算的平衡常数为，分压等于总压×物质的量分数）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D C B B C C C A 题号 11 12 13 14 答案 C C B A 1．B 【详解】A．铁锅炒菜利用铁的导热性传递热量，使食物均匀受热，A正确； B．黄金的熔点并不高（约1064℃），黄金不怕火炼的原因是因为化学性质稳定，高温下不易反应，B错误； C．钨丝熔点极高（约为3410℃），适合高温工作下不熔化，因此适合做灯丝，C正确； D．铜的延展性使其可加工成铜丝，D正确； 故选B。 2．D 【详解】 A．H2S是共价化合物，没有形成离子，其电子式是  ，A错误； B．原子核外的电子尽可能的成单排列，而且自旋方向相同，这样可以使原子的能量最低，所以基态氧原子的电子排布图是  ，B错误； C．二氧化硅是原子晶体，在晶体中原子之间形成共价网状结构，没有分子，化学式是SiO2，C错误； D．24Cr的核外电子排布式：[Ar]3d54s1，D正确。 答案选D。 3．D 【详解】A．依据溶液稀释规律可知，配制250mL1.00mol/LH2SO4溶液需要浓硫酸体积为：，即13.9mL，A正确； B．配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用量筒、胶头滴管量取浓硫酸，烧杯、玻璃棒稀释浓硫酸，需要玻璃棒搅拌和引流，需要250mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，不需要的仪器：托盘天平和烧瓶，B正确； C．用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：b－d－f－a－g－c－e，C正确； D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，依据c=n/V可知，溶液浓度偏高，D错误； 故选D。 4．C 【详解】A．克拉维酸中含有羟基和羧基，可以发生缩聚反应，A正确； B．由克拉维酸结构简式可知，该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键和酰胺基等5种官能团，B正确； C．克拉维酸分子除羧基可与KOH反应外，还含有酰胺基能在强碱溶液中发生水解反应，因此选用KOH不能实现两者的转化，C错误； D．由题干有机物结构简式可知，克拉维酸钾中存在碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不同的原子或原子团，故存在顺反异构，顺反异构属于立体异构现象，D正确； 故选C。 5．B 【详解】A．氢氧化钠溶于水后，溶液的体积发生变化，所以如果用1L水的体积代替溶液的体积进行计算，将得出错误的结果，A错误； B．定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液实际体积偏大，溶液浓度偏低，B正确； C．标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误； D．氢氧化铁胶体的制备过程是：将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至红褐色，而将氯化铁饱和溶液滴到NaOH溶液中，得到的是氢氧化铁沉淀，D错误； 故选B。 6．B 【分析】由流程可知，钨酸亚铁和氢氧化钠、氧气反应生成氧化铁和钨酸钠，Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2，水浸时，可除去不溶于水的氧化铁，向粗钨酸钠溶液中通入过量CO2，经过滤后得到的滤液含钨酸钠，滤渣I的主要成份是Al(OH)3，滤液再经酸化得钨酸，向钨酸中加入氨水并控制温度得钨酸铵，继续通入H2S气体，生成(NH4)2WS4，最后将(NH4)2WS4在氧气中高温加热即可得到WS2； 【详解】A. 操作Ⅰ为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，故A错误； B. FeWO4在碱熔过程中被空气中氧气氧化，生成Fe2O3、Na2WO4和H2O，发生反应的化学方程式为4FeWO4+O2+8NaOH2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O，故B正确； C. 已知(NH4)2WS4中W的化合价为+6，且2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，反应中(NH4)2WS4中+6价W被还原为+4价的WS2，-2价S元素被氧化成0价的S单质，每生成2molWS2转移了4mol电子，同时参加反应的氧气为3mol，则反应中共转移16mol电子，124gWS2的物质的量为：=0.5mol，转移电子的物质的量为：16mol×=4mol，即转移电子数目为4NA，故C错误； D. 滤渣I的主要成分是氢氧化铝，过量盐酸可将氢氧化铝溶解，导致杂质铝除不干净，则CO2不可以用过量盐酸代替，故D错误； 答案选B。 7．C 【详解】A．Na与水反应生成NaOH和H2，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，A不合理； B．NaClO具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成，ClO-被还原成Cl-，B不合理； C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，C合理； D．氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，D不合理； 答案选C。 8．C 【分析】首先根据微观示意图及原子种类（黑球：Na，灰球：Cl，白球：O）确定反应方程式：Cl2 + 2NaClO2 = 2ClO2+ 2NaCl，据此分析回答。 【详解】A．复分解反应是两种化合物交换成分生成新化合物，且无化合价变化。该反应中Cl元素化合价发生变化（Cl2中Cl：0→-1，NaClO2中Cl：+3→+4），属于氧化还原反应，非复分解反应，A错误； B．NaClO2中Cl元素化合价由+3升高到ClO2中的+4，失电子被氧化，作还原剂，而非氧化剂，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物。Cl2是氧化剂（Cl：0→-1，得电子），ClO2是氧化产物（NaClO2被氧化生成），故氧化性：Cl2 > ClO2，C正确； D．ClO2摩尔质量为67.5 g/mol，135 g ClO2物质的量为2 mol。生成2 mol ClO2时，Cl2中2 mol Cl原子（0→-1）共得2 mol电子，转移电子为2 mol，非4 mol，D错误； 故答案选Ｃ。 9．C 【分析】溶液A中NaOH浓度由Na2O2与水反应计算：n(Na2O2)==0.02mol，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑得n(NaOH)=0.04mol，c(NaOH)==1mol/L，据此分析； 【详解】A．实验③为纯NaOH溶液对比实验，实验②中MnO2催化分解H2O2后，剩余溶液主要成分为1mol/LNaOH，其褪色现象（10分钟）与实验③一致，故③中a=1，A正确； B．由图③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色褪去是因为大，且越大，溶液红色褪色现象更明显，B正确； C．①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终不会变成红色，C错误； D．由图②、③反应现象分析可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，滴加盐酸中和OH-后减小，溶液最终变成红色，D正确； 故选C。 10．A 【详解】A．BF3是分子晶体，熔化需克服分子间作用力，而AlF3是离子晶体，熔化需克服离子键，离子键远强于分子间作用力，故熔点：BF3(146K)<AlF3(1293K)，A错误； B．N2H4可以看成NH3中H原子被−NH2取代，N原子周围电子云密度降低，且空间位阻增大，使其与H+形成配位键能力变弱即N2H4结合H+的能力弱，碱性弱，B正确； C．Be的两种激发态中[He]2p2的第二电离能是获得能量失去2p能级上的电子，而[He]2s12p1的第二电离能是获得能量失去2s能级上的电子，2p电子能量更高，需要的能量更少，第二电离能相对更小，C正确； D．由于Cl原子的吸电子作用使CH2ClCOOH中羟基的极性增强，更容易电离，酸性更大，故酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，D正确； 故选A。 11．C 【详解】反应为饱和的碳碳单键变成不饱和的碳碳双键的过程，为消去反应，失去的I原子在相邻的两个碳原子上，属于β-消去，故选C。 12．C 【分析】已知中W、X、Y、Z均为短周期元素且同周期，且元素的原子序数逐渐增大，X元素的p轨道中有3个电子，则为ⅤA族，阳离子中所有原子共平面，-XY2是平面结构判断X为N，Y为O，四种元素均在第二周期，中W与4个Z形成4个键，整体带一个单位负电荷，则W为B，Z为F。 【详解】A．1 mol W的最高价含氧酸为H3BO3，为一元弱酸，最多与1 mol NaOH反应，A错误； B．N+电子排布为，O⁺为（半满稳定结构），O+失电子更难，故第二电离能O（Y）> N（X），B错误； C．为，中心原子价电子对=，为sp3杂化，C正确； D．非金属性越弱，氢化物还原性越强，同周期从左往右非金属性增强，最简单氢化物的还原性：NH3>H2O>HF，D错误； 故选C。 13．B 【详解】A．中P提供孤电子对与Rh结合，没有影响Rh化合价，CO中C提供孤电子对与Rh结合，也没有影响化合价，当Rh与H结合，氢电负性大于Rh，则Rh显，Rh与其它C结合时，Rh显价，当E与氢气反应时，有两个氢和一个C(不是CO)与Rh结合，此时Rh呈现价，故A错误； B．物质A、E为平面四方形结构，因此肯定不是杂化，进一步说明有d轨道参与杂化形成四个杂化轨道，其余各物质中Rh均有5或6个杂化轨道，也会有d轨道参与，故B正确； C．乙烯与Rh结合时，是键提供电子与Rh形成配位，故C错误； D．结构中，甲基是推电子基团，略带正电，略带负电，因此从C→D过程中，原子与Rh结合，上面加氢原子，最后上面加—CHO，因此主要产物是丁醛，故D错误； 故选B。 14．A 【分析】根据、可知，随着逐滴加入NaOH溶液，和变化程度相同，则曲线②表示与pH变化关系；又因为，则曲线①表示与pH变化关系，曲线③表示与pH变化关系； 【详解】A．根据分析可知，曲线①表示与pH的关系，A错误； B．根据图像可知，pH=6时，，转化为，即溶液中， B正确； C．根据图像a点，，即时，pH=4.15，即溶液中，，当pH=7时，溶液中，则，即沉淀完全，C正确； D．根据图像a点，，即时，pH=5.85，即溶液中，；，D正确； 答案选A。 15． 微热A，B中导管口出现气泡，停止加热后若导管中液面上升，说明装置气密性完好 MnO2 + 4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O 干燥氯气 氢氧化钠溶液 ClCH3SiCl3 +3EtOHClCH2Si(OEt)3 + 3HCl 冷凝回流 在D和E之间增加一个装有碱石灰的干燥管 33% 【详解】（1）连接好装置后，检验装置气密性的操作是：D和E之间夹上止水夹，B中装入适量蒸馏水，微热A，B中导管口出现气泡，停止加热后若导管中液面上升，说明装置气密性完好；(2) A装置为制备氯气的装置，发生反应的离子方程式是：MnO2 + 4H++2Cl－ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，通过除杂后干燥，装置C的作用是：干燥氯气；氯气有毒，过量的氯气不能直接排放在空气中必须用碱液吸收，则E中所装液体是：氢氧化钠溶液；(3)装置D中发生反应的化学方程式为：① CH3SiCl3 + Cl2 → ClCH2SiCl3 + HCl ②ClCH3SiCl3 + 3EtOH ClCH2Si(OEt)3 + 3HCl；球形冷凝管的作用是：冷凝回流，提高反应物的利用率；(4) 有同学发现该装置有一处不足可能会导致实验失败，甲基三氯硅烷易潮解，应该在D和E之间增加一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入装置D；(5)根据反应① CH3SiCl3 + Cl2 → ClCH2SiCl3 + HCl、②ClCH3SiCl3 + 3EtOH ClCH2Si(OEt)3 + 3HCl可得关系： CH3SiCl3------- ClCH2Si(OEt)3 理论上生成ClCH2Si(OEt)3的质量为：20mL1.30g/mL=36.96g；制备氯甲基三乙氧基硅烷的产率为：。 16．(1)e　d　c　b (2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3)除去氯气中的氯化氢气体 (4)2Fe＋3Cl22FeCl3 (5) ⑤ ④ 【分析】实验室制备少量无水FeCl3，用装置④Fe和Cl2加热制取FeCl3，装置⑤用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，因为浓盐酸具有挥发性，加热时水蒸气被蒸发，所以得到的Cl2中含有HCl、水蒸气，因为HCl和Fe反应、FeCl3遇水会强烈反应，所以Cl2通入装置④之前必须除去HCl、水蒸气，用装置②饱和食盐水除去HCl、用①装置浓硫酸干燥Cl2，Cl2通入装置④后，部分Cl2剩余，Cl2有毒，不能直接排入空气中，应该用装置③的NaOH溶液处理尾气。 【详解】（1）仪器连接顺序为：制取氯气的装置→除去HCl的装置→除去水蒸气的装置→制备FeCl3的装置→防止FeCl3水解装置→尾气处理装置，且洗气装置、干燥装置、尾气处理装置中导气管都遵循“长进短出”原则，所以各装置的正确连接顺序是：a→e→d→c→b→h→i→c→b→g→f。 （2）实验室利用MnO2和浓盐酸共热制备氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 （3）HCl极易溶于水，装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有除去氯气中的HCl气体。 （4）铁粉和Cl2在加热的条件下反应生成FeCl3，其化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3。 （5）为防止Fe被氧气氧化，用Cl2将装置中空气排尽，所以应该先点燃⑤后点燃④。 17． 乙醇 C3H6 加成反应 碳碳双键 +Br2+HBr nCH2=CH-CH3 CH3CHBr2 CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3 【详解】(1)CH2=CH2与水发生加成反应生成乙醇，又因C的相对分子质量为42且为乙烯的同系物即C满足CnH2n，则14n=42，n=3，则C为C3H6； (2)乙烯与溴发生加成反应生成A（CH2BrCH2Br），丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOCH2CH3）中含有的官能团为：碳碳双键、和酯基，故答案为：加成反应、碳碳双键； (3)反应①为苯与溴发生取代反应生成溴苯，故反应方程式为：+ Br2 + HBr； 反应③为丙烯在一定条件下发生聚合反应生成聚丙烯，故反应方程式为：nCH2=CH-CH3； (4)由②可知A为CH2BrCH2Br，属于烷烃的二取代，则A的同分异构体为：CH3CHBr2； (5)参照反应②乙烯与溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，生成的CH2BrCH2Br再与NaOH溶液加热发生取代反应的到CH2OHCH2OH，最后CH2OHCH2OH与CH3COOH发生酯化反应得到目标产物。则合成路线为：CH2=CH2CH2BrCH2BrCH2OHCH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3。 18．(1) a﹣b < (2)AC (3)0.25 (4) Ⅰ 相同温度下，投料比增大，相当于增大浓度，平衡转化率增大 (5) 【详解】（1）根据盖斯定律：反应ii-反应i可得(-b)-(-a)=(a﹣b) kJ/mol，硫的燃烧是放热反应，∆H=a-b<0，推测a<b； （2）A．充入适量的、和气体，恒容密闭容器中体积V不变，生成物有固体和液体，则混合气体的质量发生变化，根据混合气体密度是一变量，当密度不再随时间变化时达到平衡状态，A正确； B．硫是固体浓度视为常数，增大硫单质的质量，浓度不变，则逆反应速率不变，B错误； C．反应i和ii都是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则的平衡转化率减小，C正确； D．恒容密闭容器中体积V不变，平衡后充入少量惰性气体(不反应)，各物质浓度不变，平衡不移动，D错误； 故选：AC； （3）根据题意列三段式为，温度保持不变平衡常数不变，反应物浓度不变，则压缩容器至1L且保持体积不变，达到新平衡时0.25 mol/L； （4）①反应i和ii都是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则的平衡转化率减小，代表的平衡转化率随温度变化的曲线为I； ②曲线Ⅱ变化趋势的原因：相同温度下，投料比增大，相当于增大浓度，平衡转化率增大； （5）对于反应i列三段式：，反应ii：，平衡时总物质的量为1.4+0.5+0.2=2.1mol，该温度下，反应②的平衡常数。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $