西藏昌都市第一高级中学2025-2026学年高二下学期5月定时作业 化学试题

昌都一高2027届高二下5月定时作业 化学 参考答案与评分标准 一、选择题（每小题3分，共42分） 1~5:ADDBC 6~10:DCABD 11~14:CBCB 二、非选择题（共4个小题共58分） 15.(14分，每空2分) (1)I.③：② II碳溴键；酯基 I.同分异构体：2：2：2：1：1 (2)C6H14 16.(12分，每空2分) 1)3x+Y2z (2)0.0018mol/L.S) (3)增大压强：降低温度，增大反应物浓度等 (4)946 (5)负极 11.2 17.(14分，每空2分) (1)5 (2)Se<N<O (3)非极性 (4)正四面体形 (5)甲醇存在分子间氢键，沸点较高 (6)> 18.(18分，每空2分) (1)N>O>C (2)SP2杂化 平面三角形 (3)Cu(OD2+4NH3=[Cu0NH)4]2++2OH 使溶液体系极性减弱，降低了硫酸四氨合铜（硫酸铜氨）的溶解度。 (4)N 四面体形 (5)CaF2 3.12×1023 NA.a3 1昌都一高2027届高二下5月定时作业 化学 可能用到的相对原子质量：016F19Ca40Ti48Pb207 一、单选题（每题3分，共42分） 1.下列化学用语表达不正确的是() A.H,02的电子式：H[:O:0]2Ht B.S2的结构示意图： C基态P原子的价电子轨道表示式： 3s 3p CI H CI HCI D.HCl分子中o键的形成过程： →⊙ 2.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法中正确的是() 83Bi 铋 6s26p3 209.0 A.Bi原子最外层有5个能量相同的电子B.基态Bi原子的价电子排布式为6p3 C.Bi元素位于第六周期第V族D.Bi元素的相对原子质量是209.0 3.下列物质不属于配合物的是() A.Na[Al(OH)]B.CuSO5H C.Fe(SCN) D.(NH),C2O 4.一种具有广谱抗菌活性的有机物的结构简式如图所示，此有机化合物属于() OH H01 ①烯烃②酯类③醇类④烃的衍生物⑤芳香族化合物 A.①④⑤ B.②④⑤ c.②③⑤ D.①③⑤ 5.我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列描 述错误的是() A.通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量 D通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 6.在一定温度下的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)≥zC(g),平衡时测得A的浓度为 0.50ol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为 0.30mol/L。下列有关判断错误的是 A.X+y>Z B.C的体积分数减小 C.平衡后，混合气体平均摩尔质量减小D.B的转化率增大 7.氯碱工业能耗大通过改进设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是() 电源 电极A 离子交换膜 电极B 饱和NaCI溶液H,O(含少量NaOH A.电极A接电源正极，发生氧化反应 B.电极B的电极反应式为：0，+2H,0+4e=4OH C.可选用阴离子交换膜，允许CI向阴极区迁移以维持溶液电中性 D该设计避免了氢气的生成，既提升了生产安全性又降低了能耗 8.下列说法正确的是() A.离子晶体中，离子键越强，熔点越高 B.冰融化时，分子中H一O发生断裂 C.分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定 D.所有分子晶体中都存在化学键 9.下列属于含有极性键的非极性分子的是() A.H02 B.BF C.C1,0 D.03 10.下列比较错误的是() A.键角：CH4<BF B.稳定性：HF>HCI C.酸性：CCl3COOH<CF3COOH D.沸点：HO<HS 11.下列说法错误的是() A.镀锌铁的镀层破损铁仍可得到保护 B.钢铁进行发蓝处理表面形成保护膜 C.工业上通过电解饱和食盐水治炼钠 D利用电解精炼铜的阳极泥提炼金、银等金属 12.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子 半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法错 误的是() A.简单离子半径：Z>W B.X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种 C.简单气态氢化物稳定性：Z<X D.W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z 13.已知烷烃C4H10有两种同分异构体，则C4HC1有几种同分异构体() A.2 B.3 C.4 D.5 14.某种重要的材料由Pb、O、Ti元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为 pm,设阿伏加德罗常数的值为Ns。下列说法错误的是() OPb2+ ●02 ●Ti4+ a pm a pm A.晶胞中距离T4+最近的O2的个数为6 B.晶跑中02与P6之间的最短距离为 -apm C若以O为晶胞的顶点，则Pb+位于晶胞的面心 N7x10g-0m 3.03 D.该晶体的密度为 二、填空题（每空2分，共58分） 15.（14分)请按要求作答。 (1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： Br I,C—cHo⑧cH,cooH⑦ch d ochc I.酚： 酮 (填序号)。 Ⅱ.④的官能团名称为 ⑦的官能团名称为 Ⅲ①与③的关系是 ①的核磁共振氢谱中峰面积由大到小比例 为 (2)键线式 表示的有机物的分子式为 16. (12分)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的 变化曲线如图示： n/mol↑ 1.0 0.9 0.8 0.7 X 0.6 0.4 0.2 0.2 0 1 2 3 4 5 t/min (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 (2)若上述反应中X、Y、Z分别为H、N2、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器 中充入2.0molN,和2.0molH,,一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 n(NH 0 0.36 0.48 0.50 0.50 0~50s内的平均反应速率v(N)= (3)能使反应N+3H2一2NH3的平衡正向移动的措施为 (写一条) (4)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g) 所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol,N-H的键能为 2 391kJ/mol,生成1molNH3过程中放出46kJ的热量。则N=N的键能为 kJ/mol。 (⑤)CO与H反应可制备CH,OH，由CH,OH和O,构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如 下。 催化剂 Ae 负載 催化剂 (电极c) (电极d) H -b 质子交换膜 电池总反应为2CHOH+30,一2C0,+4HO,则c电极是 (填正极或 负极)。若外电路中转移2ol电子，则上述燃料电池所消耗的O,在标准状况下的体积为 L。 17.(14分)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在药物和材料等领域具有广泛应 用。回答下列问题： (1)基态4Se原子的价层电子排布图为 (2)乙烷硒啉是一种抗癌新药，其结构简式如图所示。 ①基态N原子有 种空间运动状态的电子。 ②Se、O、N的电负性由小到大的顺序为 (3)气态Se03为 分子（填极性或非极性）。 (4)根据价层电子对互斥理论，推测SO:的空间结构为 (⑤)下表中两种有机物的分子结构相似，甲醇沸点较高的原因是 有机物 甲醇(CHOH) 甲硫醇(CHSH) 沸点/℃ 64.7 5.95 (6)SiC、Si单质与SiO2是同种类型的晶体，熔点大小关系为：Sic Si。 18.(18分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大，a是组成物质种类 最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e+离子3d轨道中有9个电子。回答下 列问题： (1)a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (2)元素b、c形成常见阴离子bc,bc离子的中心原子杂化轨道类型为 该离子空间构型为 .0 (3)向+硫酸盐的水溶液中加入过量的浓氨水，可直接得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出 深蓝色晶体。请写出得到深蓝色透明溶液的离子方程式 析出深蓝色 晶体时加入乙醇的作用是 (4)[CuNH)4]2+中配位原子是 配位体的VSEPR模型为 (⑤)萤石晶体的晶胞如图所示，已知立方体边长为am,阿伏加德罗常数的值为N,则该晶体 的化学式为 晶体的密度为 gcm3(列出计算式)。 ●Ca3 3