河南驻马店市驿城区2025-2026学年度第一学期期末质量监测高一化学试题

2025~2026学年度第一学期期末质量监测 高一化学试题 本试题卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，18题，满分100分， 考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束 后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对 答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡 上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1016Na23S32Fe56Ni59 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有，个选项符合题意） 1.化学与生活、生产、军事等密切相关。下列有关说法错误的是 A.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止铁与水蒸气反应 B.“管道通”（含烧碱和铝粒）使用过程中产生大量气体，可用于清通管道 C.食品包装袋中常有内盛生石灰的小纸袋，用于抗氧化 D.高氯酸铵(NH,CIO4)常用作导弹推进剂，高氯酸铵属于盐 2.下列是与实验有关的部分图标，在“比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性”实验中，需要标注 的图标是 公®图A淹 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A.①②④⑥ B.①②③④⑤6 C.①②⑦ D.①②⑤⑥ 高一化学试题第1页（共8页) 3.由于破碎后挥发有毒汞蒸气，我国于2026年全面禁止生产水银体温计。嫁合金体温计 因无毒、无放射性，成为理想替代品。其外观和使用方式与水银体温计相近。下列关于 合金的说法错误的是 A.常温下傢合金为液态 B.合金的熔点一定比各成分金属的低 C.铝合金耐腐蚀是因为表面生成了致密的氧化膜 D.稀土金属可以用于生产合金 4.用N,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LH,0中含有氢原子数为0.2N B.1mol的Na,0和Na,02混合物中含有的离子总数为3NA C.1molD20比1molH,0多Na个质子 D.5.6gFe在足量氯气或硫蒸气中完全反应，失去的电子数均为0.3NA 5.下列离子方程式书写正确的是 A.Fe(OH)3固体溶于氢碘酸：Fe(0H)3+3H=Fe3++3H,0 B.向Ca(C10)2溶液中通入少量C02:CI0+C02+H20—HCI0+HC0 C.向Ca(HC0,)2溶液中滴入大量的Na0H溶液： Ca2++2HC0,+20H=CaC03↓+C03+2H,0 D.向NaHS0,溶液中滴加NaHC0,溶液：2H+CO3一H,0+CO,↑ 6.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 过量 e 氯水 0 浓硫酸 稀硫酸 过量 100mL H,O -NaOH 铁粉、】 溶液 观察颜色变化 甲 乙 丙 A.图甲可加热Na制备Na202 B.图乙可验证氧化性顺序为CL>e3+>L2 C.图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 高一化学试题第2页 (共8页) D.图丁可较长时间观察到Fe(OH),白色沉淀 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使石蕊变红的透明溶液：K*、S0?、Na、Cu2+ B.使酚酞变红的溶液：Na、Mg2+、CI、NO C.无色透明的溶液：Na、Fe3+、SCN、MnO D.c(N03)=1.0mol·L1的溶液：H、Fe2+、CI、S0 纯碱是一种重要的化工原料，早期人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐 湖等天然资源中获取碳酸钠，但天然碱的产量和纯度，远不能满足化工生产和人们日常生 活的需求。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。 请回答8-11题。 8.齐国的工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳 高温分解形成的灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是 A.草木灰的主要成分碳酸钾可用作钾肥 B.“蜃”的主要成分属于难溶性的盐 C.“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOH D.“蜃”加水混合后会发生化合反应 9.侯氏制碱的化学反应原理为NaCl+NH,+C0,+H,0一NaHC0,↓+NH,Cl。下列说法正 确的是 A.CO2、NH、H0都是非电解质 B.H0的分子结构模型：。●。 H C.NH,Cl的电子式： H:N:H :CI: D.常温下NaHCO,为难溶物 10.“侯氏制碱法”的主要过程如下图（部分物质已略去）。下列说法正确的是 气体Y 气体Y 煅烧 气体X 滤渣 H20 Na2CO 饱和食盐水 溶液Z 悬浊液a 操作b 滤液 分离回收 高一化学试题第3页 (共8页)》 A.气体Y为NH, B.操作b用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗 C.溶液Z中通入气体Y后，溶液中大量减少的阳离子是NH D.滤液中主要含有NaCl、NaHCO,、NH,Cl 11.某探究活动小组在实验室模拟侯氏制碱法，装置如图。下列说法不正确的是 盐酸 稀 水 酸 放大了的 CaCO 含氨的饱和食盐水 多孔球泡 甲 丙丁 戊 A.装置乙中为饱和碳酸钠溶液，可除去C0,中HC1杂质气体 B.装置丙中的导管a下端连接装置戊，可提高CO,吸收率 C.装置丁中的倒置漏斗可防止倒吸 D.实验结束后，分离出NaHCO,的操作是过滤 12.下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将Na投入到CuSO,溶液中 生成紫红色固体 还原性：Na>Cu 在充满干燥氯气的集气瓶中放入 夕 鲜花褪色 氯气具有漂白性 有色鲜花 看到一条光亮的 C 用激光笔照射某有色玻璃 该有色玻璃是胶体 “通路” 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧 该溶液的溶质为钠 D 至与原来火焰颜色相同，再蘸取某 火焰呈黄色 盐 溶液在外焰上灼烧 A.A B.B C.C D.D 13.Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三 个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的 2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的 高一化学试题第4页（共8页) 结构如图所示。下列说法不正确的是 A.氢化物的稳定性：Y>Q B.该物质中不是所有原子均满足最外层8e的稳定结构 -Y7 C.Y、X、W、Q元素形成的简单离子半径：Q>Y>X>W D.X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物 14.高铁酸钾(K,Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比0，、KMnO4氧化性更强， 无二次污染的绿色水处理剂。工业上可以由硫酸亚铁制备高铁酸钾以及高铁酸钾处 理污水的部分流程如下，其中过程①中发生的反应为： 2FeS0,+6Na202=2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+02↑ FeSOa Na2 2Na2Fe04溶液 加KOH溶液至饱和，过滤 ① ② K,Fe0,固体污水 Fe(OH)3胶体 以下说法不正确的是 A.过程①中每生成1mol0,转移电子的物质的量为8mol B.过程②的反应原理为Na,Fe0,+2KOH一K,Fe0,↓+2Na0H,属于复分解反应 C.K,FO,处理污水时不仅能消毒杀菌，还能生成Fe(OH),胶体，吸附水中悬浮杂质 D.碱性条件下，另一种制备高铁酸钾的反应可为 2Fe(0H)3+3Cl0+40H=2Fe0+3Cl+5H,0 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题共4大题，共58分） 15.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图 为金属钠、铁的“价-类”二维图，请回答下列问题： 化合价 f +3 g h e 21 +1a b cd Fe 0 Na ←LLL 盐碱氧化物单质氢化物单质氧化物碱盐 (1)钠的金属性比锂强，从原子结构角度分析，原因是 (2)a可与水作用产生氢气，请用单线桥标明该反应电子转移的方向和数目 高一化学试题第5页（共8页)》 (3)①若b为碱性氧化物，用电子式表示其形成过程为 ②若b为淡黄色固体，可在潜艇中提供氧气，与C0,反应的化学方程式为 ;156g该物质最多可产生标准状况下约 L02o (4)若g为硫酸盐，可用作补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，同学甲猜测维生 素C可将Fe+转化为Fe2+以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计如下实验： 实验方案 实验现象 取适量Fez(S0,),溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解 溶液紫红色褪去 后，滴加酸性高锰钾溶液。 ①油上述实验能否得出维生素C可将Fe3+转化为Fe2+的结论？ (填“能”或 “否”)，请说明理由： 0 ②由绿矾晶体(FeS04·7H,0)配制240mL0.10mol·LFeS0.溶液，需要用到的 仪器有药匙、烧杯、托盘天平、 需要称量的FeS0,·7H,0固 体质量为 8o 以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是 A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C.定容时俯视刻度线 D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 (5)若ⅰ为氯化物，请写出用i溶液刻蚀覆铜板的离子方程式 向上述印刷电路板的腐蚀液中，加入一定量铁粉，充分反应后，过滤并收集滤渣。 此时，滤渣的成分不可能是 A.只有Cu B.Cu和Fe C.只有Fe 16.I.含氯物质在生产生活中有重要作用。如图是一些含氯产品。 钢瓶 氯气 84消 含 洁厕灵 漂白粉 毒液 农药 (HCI) ① ② ③ ④ ⑤ 高一化学试题 第6页 (共8页) (1)①中钢瓶上应贴的标签为 (填字母)。 A.自燃品 B.爆炸品 C.有毒品 D.易燃品 (2)②和④混用会产生有毒气体，写出该反应的离子方程式 (3)⑤的有效成分是 (写化学式)。 Ⅱ.某小组同学利用MnO,与浓盐酸混合加热制取氯气并探究其性质。 浓盐酸 MnO2 饱和 湿润的 NaOH 食盐水 红布条 试剂X 溶液 ① ② ③ 4 ⑤ 请回答： (4)写出装置①中的离子方程式 (5)若试剂X为紫色石蕊试液，溶液颜色变化依次为：紫色→红色①→无色②→浅黄绿 色③，导致颜色变化的相关微粒是① ② ③ A.H* B.CI C.Cl2 D.HCIO 若想验证CL,的氧化性强于I2,装置④所用试剂X可为 (6)为验证装置⑤中存在C1,正确的操作是 17.如表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答问题： ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)2025年科学家钱伟煜首次在实验室捕获了②的单质“六氮分子”(N6),其惊人的能 量密度和零污染的分解特性，被学界誉为“诺奖级突破”。八。与氮气互为 _(填“同位素”或“同素异形体”) (2)元素⑦⑧的简单氢化物的还原性强弱为⑦ ⑧； 元素④⑧的简单氢化物的沸点高低为④ ⑧（填>、=或<） (3)碘是53号元素，在周期表中的位置是 高一化学试题第7页（共8页) (4)请写出一个化学方程式表示⑤的金属性比⑥强 (5)⑦的氧化物S0,具有漂白性，⑧的单质水溶液也具有漂白性，但两者在水中混用会 失去漂白性同时酸性增强，用化学方程式表示原因 (6)⑨是生活中常用的金属Cu,容易生锈，写出该金属生锈的化学方程式 18.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂（主要含Ni、A1、Fe的氧化物，SiO,、C等）。采用如 下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NSO,·7H2O): NaOH溶液 稀HSO4 HO2溶液NaOH溶液 废镍催化剂→斗碱浸 选饼O酸浸滤液@ 转化 滤液③ 调pH 控制pH 浓缩结晶 →硫酸镍晶体 滤液① 滤渣② 滤渣③ 已知：S0,为酸性氧化物，难溶于水。 (1)“碱浸”过程中发生的化学方程式为 (2)滤液②中主要金属阳离子有 (3)“转化”过程中加入H,02的目的为 其实际用量高于理论用量的原因 为 (填“能”或“否”)将H202换成CL2,理由为 (4)不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示： 金属阳离子 Fe2+ Fe3+ Ni2+ 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 7.2 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.7 “调pH”过程中，应控制溶液pH的范围是 ≤pH< (5)从滤液③到硫酸镍晶体(NS04·7H,0),“浓缩结晶”操作为 过滤、洗涤、干燥。 (6)该厂用2t废镍催化剂(N0含量为75%)制备硫酸镍，设整个流程中Ni的损耗率 为20%，最终得到硫酸镍晶体(NiS0,·7H,0)的质量为 t(数值保留到小数 点后一位)。 高一化学试题第8页（共8页)