精品解析：宁夏石嘴山市平罗中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

平罗中学2026-2027学年度第一学期第一次月考试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na23 Cl35.5 K39 Zn65 Cr52 第 I 卷(选择题) 一、选择题：共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 嫦娥六号带回的月壤样品、重型运载火箭、“虎鲸”大型隐身无人作战艇等众多新装备、新成果在第十五届中国国际航空航天博览会亮相。下列说法正确的是 A. 嫦娥六号带回的月壤样品中的玄武岩属于天然有机物 B. 重型运载火箭使用液氧和煤油发动机提供动力，其中液氧和煤油均为纯净物 C. “虎鲸”大型隐身无人作战艇使用的纳米隐身涂料分散到水中可产生丁达尔效应 D. “华龙一号”核电项目中，所用铀棒中含有的和互为同素异形体 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 电子式： B. 的离子结构示意图： C. 水分子的结构模型： D. 单线桥法标注电子转移的方向和数目： 3. 在下列溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列实验事故处理或试剂保存方法正确的是 A. 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火 B. 少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 C. 水玻璃保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 D. 溴化银通常保存在无色广口瓶中 5. 钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法中正确的是 A. TiO2是氧化剂 B. Cl2发生氧化反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D. 每转移2 mol电子将有1 mol C被氧化 6. 氢能是理想清洁能源，将含CO和各的混合气体通入反应器，利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 三个反应均属于氧化还原反应 B. 反应II理论上可收集到 C. 反应Ⅲ中发生反应的电子转移可表示为： D. 该流程体现了资源的再利用、再循环原则 7. 下列说法正确的是 A. 将某化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 B. 向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液显红色，则能确定该溶液中含有 C. 受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 D. 用铂丝蘸取待测液在酒精灯的外焰上灼烧，看到黄色火焰说明待测液中含有，一定不含K+ 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用FeCl3 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+ B. 溶液与少量 溶液混合： C. 泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3=Al(OH)3 ↓+3CO2↑ D. 稀硝酸除去试管上的银镜：Ag+2H+=+Ag++NO2 ↑+H2O 9. X、Y、Z、M、N五种短周期元素，原子序数依次增大。其中是宇宙中含量最多的元素，元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；元素的价层电子排布式为；元素的焰色试验呈黄色；与的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是 A. 的核外电子排布式为 B. 电负性： C. 和形成的化合物中可能有离子键和共价键 D. 遇会发生爆炸 10. 下列装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置甲用于配制溶液 B. 装置乙是洗气装置，除去中混有的HCl C. 装置丙可用于制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀 D. 装置丁可用于制备胶体 11. 下列除杂实验方案错误的是 选项 提纯物质（杂质） 除杂试剂 实验操作 A NaOH溶液 洗气 B Mg（Al） 稀盐酸 过滤 C 溶液 Fe粉 过滤 D 加热 A. A B. B C. C D. D 12. 从“烂版液”(含有、、)中回收铜，并制备的流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所涉及的反应均为氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 步骤Ⅲ可用代替 D. 检验“烂版液”中是否含有可用酸性KMnO4溶液 13. 高铁酸钠(是一种新型高效水处理剂。工业上常利用次氯酸盐氧化法制备：。下列说法不正确的是 A. 中Fe元素为价 B. C. 是还原剂 D. 氧化性： 14. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。已知：ⅰ．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。下列说法不正确的是 A. 由图1，pH=6.37， B. 由图2，初始状态pH=10、，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态pH=9、，平衡后溶液中存在 D. 由图1和图2，初始状态pH=8、，发生反应： 第 II 卷(非选择题) 二、解答题(共 4 小题，58 分)。 15. Ⅰ．钠元素的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题： （1）下列说法不正确的是__________。 A. 侯氏制碱法的相关工艺中，先通入足量的，再通入足量的，有利于析出 B. 取和的混合物a g，与足量的氢氧化钠溶液反应，得到b g溶液。据此，可测定出混合物中的质量分数 C. NaH可在野外用作生氢剂，与水反应生成氢气，该反应属于复分解反应 D. Na与反应转化为b还是c，主要取决于反应温度 Ⅱ．现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、)，为测定的质量分数，某同学设计的实验装置如图所示，请回答： 说明：碱石灰为NaOH、CaO的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收气体。 （2）仪器a的名称是__________，作用是__________。 （3）该装置存在明显的设计缺陷，改进方法是__________。 （4）下列因素可能使的质量分数偏低的是__________(填字母)。 A．反应完全后，通入过量的空气 B．的生成速率太快，未被碱石灰完全吸收 C．样品分解不完全 （5）对装置改进后进行实验，称取样品的质量21.0 g，实验完成后D装置增加的质量为4.4 g，则混合物中的质量分数为__________。 16. KCl溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物。某同学计划在实验室配制100 mL 的KCl溶液。 （1）为保证实验精度，称量时应选用___________（填字母）。 A．分析天平（精确度0.001 g）　　　　B．托盘天平（精确度0.1 g） （2）配制溶液时，所需仪器除100 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、贴有标签的试剂瓶外，还需用的玻璃仪器有___________。 （3）在溶解操作中玻璃棒的作用是___________。 （4）定容时，缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1～2 cm时，___________（填具体操作），再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （5）下列操作对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？ ①没有洗涤烧杯和玻璃棒：___________。 ②定容时俯视刻度线：___________。 ③若实验过程中加蒸馏水不慎超过了刻度线，应___________。 （6）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图，将其固体混合物在较高温度下溶于水配成饱和溶液后，经过___________、___________（填实验操作），最后过滤即可获得硝酸钾固体。 17. 高砷烟尘含、、、、等。为降低危害并回收，设计流程如下： 已知：①“酸浸”中被氧化为，在“除锌镉”中未被还原 ②为沉淀 ③“萃取工艺”下各离子萃取率如下表： 离子 萃取率/% 99.41 0.83 70.16 （1）“酸浸”采用加压操作的目的是_______。 （2）“酸浸”中浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“除锌镉”中除去发生的离子反应方程式为_______。 （4）“还原”中可选用多种物质作还原剂： ①选用作还原剂，硫酸浓度对的还原率与的沉淀率影响如图，还原时应选择_______，结合平衡移动原理解释随硫酸浓度增大沉淀率降低的原因：_______。 ②若还原剂为，写出还原的离子反应方程式：_______。 （5）过滤所得需进行洗涤，确定洗涤干净的操作及现象是_______。 （6）高砷烟尘中含少量含铁化合物，“滤液3”中可能混有少量的，“萃取工艺”中应尽快操作且避免长时间接触空气的原因是_______。 18. 醋酸亚铬(Ⅱ)是淡红棕色结晶性粉末，难溶于水，易溶于盐酸，在空气中极易被氧化为醋酸铬(Ⅲ)水合物(易溶于水)，在气体分析中用作氧气吸收剂。某实验小组制备醋酸亚铬(Ⅱ)()。实验装置如图： 实验步骤：向仪器2中放入锌粒(过量)和()固体，加入去氧水，摇匀得深绿色混合物。 Ⅰ．关闭，打开，通过仪器1向仪器2中缓慢加入浓盐酸，不断摇动，溶液逐渐由深绿色最终变为亮蓝色，同时产生大量气泡。 Ⅱ．当气泡仍然较快放出时，关闭打开，使仪器2中的溶液进入右侧锥形瓶中(足量溶液)，搅拌，形成红棕色沉淀。 Ⅲ．减压过滤，依次用去氧水、乙醇、乙醚洗涤沉淀，抽干，称重。 回答下列问题： （1）仪器1的名称_______，步骤Ⅰ中，溶液颜色由深绿色变为亮蓝色过程中，锌粒的作用_______(用离子方程式表示)。 （2）步骤Ⅱ选择在气泡较快放出时，关闭打开的原因是_______。 （3）步骤Ⅲ中，部分装置如下图所示： ①减压过滤时，用抽气泵抽走抽滤瓶内空气，产生压力差，减压过滤与普通过滤相比，优点是_______。 ②减压过滤时，若操作不当，易引起倒吸。实验装置中必须安装安全瓶，安全瓶的_______(填“”或“”)口应与抽滤瓶连接。过滤完成后，需对产品进行洗涤，要先打开放空阀，再加入洗涤剂。打开放空阀的目的是使装置恢复常压，_______，提升洗涤效果。 （4）用乙醚洗涤的主要目的是_______(乙醚的沸点：)。 （5）抽干称重得到产品()，则产率为_______(保留至)。 （6）分析产品产率偏低的可能原因有_______(填标号)。 a．装锌粒与氯化铬的装置瓶底部过大，不易把亚铬溶液压入到醋酸钠溶液中 b．浓盐酸的用量偏多使产品较多溶于盐酸 c．装醋酸钠溶液的装置与空气接触，造成部分产品被氧化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学2026-2027学年度第一学期第一次月考试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量：C12 O16 Na23 Cl35.5 K39 Zn65 Cr52 第 I 卷(选择题) 一、选择题：共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 嫦娥六号带回的月壤样品、重型运载火箭、“虎鲸”大型隐身无人作战艇等众多新装备、新成果在第十五届中国国际航空航天博览会亮相。下列说法正确的是 A. 嫦娥六号带回的月壤样品中的玄武岩属于天然有机物 B. 重型运载火箭使用液氧和煤油发动机提供动力，其中液氧和煤油均为纯净物 C. “虎鲸”大型隐身无人作战艇使用的纳米隐身涂料分散到水中可产生丁达尔效应 D. “华龙一号”核电项目中，所用铀棒中含有的和互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．玄武岩主要成分为硅酸盐类无机化合物，属于无机物，不属于天然有机物，A错误； B．液氧是液态，属于纯净物，煤油是多种烃类组成的混合物，不是纯净物，B错误； C．纳米隐身涂料的分散质粒子直径在范围内，分散到水中形成胶体，胶体可产生丁达尔效应，C正确； D．和是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体描述的是同种元素形成的不同单质，二者不互为同素异形体，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 电子式： B. 的离子结构示意图： C. 水分子的结构模型： D. 单线桥法标注电子转移的方向和数目： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，由和构成，内两个氧原子共用一对电子，所有原子均满足8电子稳定结构，其电子式为，A正确； B．的质子数为8，核外共10个电子，K层排布2个电子、L层排布8个电子，离子结构示意图为，B正确； C．水分子的空间构型为V形，球棍模型为，不是直线形，图示错误，C错误； D．反应中，中-1价的H失去1个电子，中+1价的H得到1个电子，图示单线桥标注电子转移方向和数目为，D正确； 故答案选C。 3. 在下列溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应导致不能大量共存，A符合题意； B．与反应生成和，与、反应生成沉淀，均为非氧化还原反应，B不符合题意； C．与生成难电离物质，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，C不符合题意； D．与发生复分解反应生成和，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 4. 下列实验事故处理或试剂保存方法正确的是 A. 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火 B. 少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗 C. 水玻璃保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 D. 溴化银通常保存在无色广口瓶中 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，不能用水或湿布扑灭，因为钠会与水剧烈反应生成氢气并放热，可能引发爆炸。正确的做法是用干燥的沙土覆盖，以隔绝空气并吸收热量，达到灭火目的，A正确； B．为强碱，具有强腐蚀性，且与浓硫酸中和会放出大量热，会加重皮肤损伤，正确操作应为先用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的溶液，B错误； C．水玻璃（即溶液）呈碱性，会与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，导致瓶塞与瓶口粘连，因此不能使用磨口玻璃塞，应使用橡胶塞，C错误； D．是感光材料，见光易分解，因此必须保存在棕色广口瓶中，避免光照。无色广口瓶无法避光，会导致其分解，D错误； 故选A。 5. 钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。下列关于该反应的说法中正确的是 A. TiO2是氧化剂 B. Cl2发生氧化反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D. 每转移2 mol电子将有1 mol C被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中TiO2的Ti和O元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．Cl2中Cl元素化合价由0价降低到-1价，得电子被还原，发生还原反应，B错误； C．该反应中氧化剂为Cl2，还原剂为C，二者物质的量之比为2:2=1:1，不是1:2，C错误； D．每个C原子被氧化时失去2个电子，因此每转移2 mol电子，有1 mol C被氧化，D正确； 故选D。 6. 氢能是理想清洁能源，将含CO和各的混合气体通入反应器，利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 三个反应均属于氧化还原反应 B. 反应II理论上可收集到 C. 反应Ⅲ中发生反应的电子转移可表示为： D. 该流程体现了资源的再利用、再循环原则 【答案】B 【解析】 【详解】A．三个反应均存在元素化合价的升降，都属于氧化还原反应，A正确； B．反应Ⅰ中和共失去，得到，反应Ⅱ中发生反应，生成的物质的量为，B错误； C．反应Ⅲ中，中铁元素平均化合价升高，共失去，中氧元素化合价降低得到，单线桥表示电子转移正确，C正确； D．流程中铁的氧化物可循环参与反应，体现了资源的再利用、再循环原则，D正确； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 将某化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 B. 向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液显红色，则能确定该溶液中含有 C. 受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 D. 用铂丝蘸取待测液在酒精灯的外焰上灼烧，看到黄色火焰说明待测液中含有，一定不含K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．共价化合物如HCl溶于水也可电离出自由移动的离子而导电，因此溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物，A项错误； B．向某溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，溶液显红色说明滴加氯水后的溶液中含Fe3+，该Fe3+可能是原溶液中的、也可能是氯水将原溶液中Fe2+氧化生成的，故不能确定原溶液一定含有Fe2+，B项错误； C．NaHCO3中Na+与之间存在离子键，内部存在共价键，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，离子键断裂、同时中的共价键也发生断裂，既破坏了离子键也破坏了共价键，C项正确； D．K+的焰色为紫色，会被Na+的黄色火焰掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能判断是否含K+，因此不能确定一定不含K+，D项错误； 选C。 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用FeCl3 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+ B. 溶液与少量 溶液混合： C. 泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3=Al(OH)3 ↓+3CO2↑ D. 稀硝酸除去试管上的银镜：Ag+2H+=+Ag++NO2 ↑+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+，与事实相符，A不符合题意； B．少量参与反应时，与按物质的量比完全反应，过量，产物为和，离子方程式为，与事实相符，B不符合题意； C．与发生完全双水解，生成沉淀和气体，离子方程式为Al3++3=Al(OH)3 ↓+3CO2↑，符合泡沫灭火器的原理，C不符合题意； D．稀硝酸与银反应生成硝酸银、NO和水，离子方程式为，与事实不相符，D符合题意； 故选D。 9. X、Y、Z、M、N五种短周期元素，原子序数依次增大。其中是宇宙中含量最多的元素，元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；元素的价层电子排布式为；元素的焰色试验呈黄色；与的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是 A. 的核外电子排布式为 B. 电负性： C. 和形成的化合物中可能有离子键和共价键 D. 遇会发生爆炸 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：X为宇宙中含量最多的元素，故X为；Z的价层电子排布中轨道最多排2电子，故，Z价层电子为，即Z为；Y原子序数小于Z，最高能级不同轨道均有电子且自旋同向，价层电子为，即Y为；M焰色为黄色，故M为；N与M同周期，价层电子数等于电子层数（3），故N为。 【详解】A．为13号元素，核外电子排布式为，A正确； B．同周期主族元素电负性随原子序数增大而升高，电负性顺序为，即，B错误； C．与可形成，其中与之间为离子键，内部存在共价键，C正确； D．为（叠氮化钠，强还原性），为（强氧化性），二者接触发生剧烈反应引发爆炸，D正确； 故选B。 10. 下列装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置甲用于配制溶液 B. 装置乙是洗气装置，除去中混有的HCl C. 装置丙可用于制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀 D. 装置丁可用于制备胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体溶质，固体应在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶定容，A错误； B．会与饱和溶液反应生成，除去中的应选用饱和溶液，B错误； C．铁粉与稀硫酸反应生成的可排尽装置内空气，后续生成的不会被氧化，能较长时间观察到白色沉淀，装置可达到实验目的，C正确； D．向溶液中滴加溶液会生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选C。 11. 下列除杂实验方案错误的是 选项 提纯物质（杂质） 除杂试剂 实验操作 A NaOH溶液 洗气 B Mg（Al） 稀盐酸 过滤 C 溶液 Fe粉 过滤 D 加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．除去CO中混有的，可将混合气体通入NaOH溶液，A正确； B．加入的盐酸与Al和Mg均反应，B错误； C．除去溶液中的，加入Fe粉可将还原生成，C正确； D．与氧气加热生成，D正确； 故选B。 12. 从“烂版液”(含有、、)中回收铜，并制备的流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所涉及的反应均为氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 步骤Ⅲ可用代替 D. 检验“烂版液”中是否含有可用酸性KMnO4溶液 【答案】D 【解析】 【分析】烂版液加入过量Fe粉，发生两个氧化还原反应：、，过滤后得滤液1（FeCl2）和固体（Fe、Cu混合物）。向固体加过量稀盐酸，Fe溶解生成FeCl2，Cu不溶，过滤得滤液2（FeCl2）和Cu单质。合并滤液1与滤液2，通入Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，后续蒸发浓缩，冷却结晶得FeCl3·6H2O，据此解答； 【详解】A．步骤Ⅰ中铁与、的反应，步骤Ⅱ中铁与稀盐酸的置换反应，步骤Ⅲ中氧化的反应均存在元素化合价升降，都属于氧化还原反应，A正确； B．步骤Ⅰ为分离固体和液体的过滤操作，所用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确； C．为绿色氧化剂，可在酸性环境下将氧化为，且还原产物为，不会引入新杂质，因此可代替，C正确； D．“烂版液”中含有，同样能被酸性氧化使其褪色，会干扰的检验，因此不能用酸性溶液检验，D错误； 故选D。 13. 高铁酸钠(是一种新型高效水处理剂。工业上常利用次氯酸盐氧化法制备：。下列说法不正确的是 A. 中Fe元素为价 B. C. 是还原剂 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为价、为价，根据化合物正负化合价代数和为0，计算得元素为价，A正确； B．根据离子反应电荷守恒：左边总电荷为，右边总电荷为，解得，即，B正确； C．反应中中化合价从升高为中的，失电子发生氧化反应，是还原剂，C正确； D．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，D错误； 答案选D。 14. 利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中的可能产物。已知：ⅰ．图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。下列说法不正确的是 A. 由图1，pH=6.37， B. 由图2，初始状态pH=10、，无沉淀生成 C. 由图2，初始状态pH=9、，平衡后溶液中存在 D. 由图1和图2，初始状态pH=8、，发生反应： 【答案】B 【解析】 【分析】，；，；由图1中和的交点可知，，由和的交点可知，。 【详解】A．从图1可以看出，当pH=6.37时，碳酸与碳酸氢根离子浓度相同，A正确； B．由图2，初始状态pH=10、时，该点位于曲线I和曲线II的上方，会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B错误； C．由图2，初始状态pH=9、时，该点位于曲线II上方，会产生沉淀，由物料守恒可知，，C正确； D．pH=8时，溶液中主要的含碳微粒是，初始状态pH=8、时，该点位于曲线II上方，应发生反应为，D正确； 故选B。 第 II 卷(非选择题) 二、解答题(共 4 小题，58 分)。 15. Ⅰ．钠元素的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题： （1）下列说法不正确的是__________。 A. 侯氏制碱法的相关工艺中，先通入足量的，再通入足量的，有利于析出 B. 取和的混合物a g，与足量的氢氧化钠溶液反应，得到b g溶液。据此，可测定出混合物中的质量分数 C. NaH可在野外用作生氢剂，与水反应生成氢气，该反应属于复分解反应 D. Na与反应转化为b还是c，主要取决于反应温度 Ⅱ．现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、)，为测定的质量分数，某同学设计的实验装置如图所示，请回答： 说明：碱石灰为NaOH、CaO的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收气体。 （2）仪器a的名称是__________，作用是__________。 （3）该装置存在明显的设计缺陷，改进方法是__________。 （4）下列因素可能使的质量分数偏低的是__________(填字母)。 A．反应完全后，通入过量的空气 B．的生成速率太快，未被碱石灰完全吸收 C．样品分解不完全 （5）对装置改进后进行实验，称取样品的质量21.0 g，实验完成后D装置增加的质量为4.4 g，则混合物中的质量分数为__________。 【答案】（1）BC （2） ①. 球形干燥管 ②. 防止外界空气中的水蒸气和进入D装置中，影响测定结果 （3） 在C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或盛有无水的干燥管） （4）BC （5） 80%（或80.0%） 【解析】 【分析】Ⅰ．钠元素的“价-类”二维图物质推断：a为，b、c为和。 Ⅱ．A装置净化空气，B装置加热分解样品，C装置冷凝水蒸气，D装置吸收生成的，E装置防止外界空气干扰。 【小问1详解】 A．侯氏制碱法中，由于在水中的溶解度极大，先通入足量使溶液呈碱性，有利于后续吸收更多的，生成大量，从而促进溶解度较小的晶体析出，A正确； B．混合物与足量溶液反应，根据质量守恒定律，反应后溶液的总质量等于原混合物质量与加入的溶液质量之和。由于加入的溶液质量未知，且该等式与混合物中和的比例无关，因此无法据此测定其质量分数，B错误； C．与水反应的化学方程式为，反应中H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，C错误； D．与在常温下反应生成，在加热或点燃条件下反应生成，产物主要取决于反应温度，D正确； 故选BC。 【小问2详解】 根据仪器形状可知，仪器a为球形干燥管。 球形干燥管内部装有碱石灰，位于整个装置的末端，主要作用是吸收外界空气中的水蒸气和，防止其进入D装置导致测得的质量偏大，从而引起实验误差。 【小问3详解】 C装置利用冰水冷凝反应生成的水蒸气，但无法将水蒸气完全除尽。未冷凝的水蒸气会随气流进入D装置并被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大。因此，需要在C和D之间增加一个干燥装置（如盛有浓硫酸的洗气瓶或盛有无水的干燥管）以完全除去气体中的水蒸气。 【小问4详解】 A．反应完全后通入过量的空气，若A装置能完全吸收空气中的和，则不会影响D装置的增重；若A装置吸收不完全，会导致D装置增重偏大，测定结果偏高，无论如何不会导致偏低，A不符合题意； B．生成速率太快，未被D中的碱石灰完全吸收即逸出，会导致D装置增重偏小，测得的质量分数偏低，B符合题意； C．样品分解不完全，生成的量偏少，导致D装置增重偏小，测得的质量分数偏低，C符合题意； 故选BC。 【小问5详解】 D装置增加的质量即为样品分解生成的的质量，即，其物质的量。根据化学方程式 ，可知样品中的物质的量为：，的质量为： 则混合物中的质量分数为：。 16. KCl溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物。某同学计划在实验室配制100 mL 的KCl溶液。 （1）为保证实验精度，称量时应选用___________（填字母）。 A．分析天平（精确度0.001 g）　　　　B．托盘天平（精确度0.1 g） （2）配制溶液时，所需仪器除100 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、贴有标签的试剂瓶外，还需用的玻璃仪器有___________。 （3）在溶解操作中玻璃棒的作用是___________。 （4）定容时，缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1～2 cm时，___________（填具体操作），再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （5）下列操作对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？ ①没有洗涤烧杯和玻璃棒：___________。 ②定容时俯视刻度线：___________。 ③若实验过程中加蒸馏水不慎超过了刻度线，应___________。 （6）硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图，将其固体混合物在较高温度下溶于水配成饱和溶液后，经过___________、___________（填实验操作），最后过滤即可获得硝酸钾固体。 【答案】（1）A （2）100 mL容量瓶 （3）搅拌，加速溶解 （4）改用胶头滴管逐滴加水，至凹液面最低处与刻度线相切 （5） ①. 偏低 ②. 偏高 ③. 重新配制 （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，需要准确控制溶质的物质的量和最终溶液的体积。先根据目标浓度、溶液体积及溶质的摩尔质量计算称量质量，将称得的KCl在烧杯中溶解，待溶液恢复至室温后转移到容量瓶中，并将烧杯和玻璃棒的洗液一并转入容量瓶，保证溶质全部转移。随后加水定容、摇匀，使溶液达到规定体积且浓度均匀。分析配制误差时，应分别判断溶质的物质的量和最终溶液体积如何变化。 【小问1详解】 所需KCl的物质的量等于目标浓度与最终溶液体积的乘积，为。KCl的摩尔质量为，所需KCl的质量为。托盘天平只能精确到0.1 g，不能满足该称量要求；分析天平能精确到0.001 g，可以满足要求。 故选A； 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，需要用容量瓶将溶液准确配制到规定体积。题目要求配制100 mL溶液，因此还需要100 mL容量瓶； 【小问3详解】 KCl在水中溶解时，用玻璃棒搅拌可使固体与水充分接触，加快溶解过程，因此玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 【小问4详解】 当液面距离刻度线1～2 cm时，继续直接注水容易使液面超过刻度线，应改用胶头滴管逐滴加水。观察液面时，视线应与刻度线处于同一水平，直到凹液面最低处与刻度线相切； 【小问5详解】 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使部分KCl随残留溶液留在烧杯和玻璃棒上，转入容量瓶中的溶质的物质的量偏小，而定容后的溶液体积不变，因此所配溶液浓度偏低； ②定容时俯视刻度线，凹液面最低处实际低于刻度线，使最终溶液体积偏小，而溶质的物质的量不变，因此所配溶液浓度偏高； ③加水超过刻度线后，溶液体积偏大，浓度偏低。若用胶头滴管吸出多余溶液，也会同时移走部分溶质，不能恢复所需浓度，因此应重新配制； 【小问6详解】 溶解度曲线表明，硝酸钾的溶解度随温度升高显著增大，而氯化钾的溶解度随温度变化较小。利用这一差异，可先蒸发浓缩以减少水量，再冷却结晶，使硝酸钾晶体析出，最后通过过滤将晶体与母液分离。因此，两空依次填蒸发浓缩、冷却结晶。 17. 高砷烟尘含、、、、等。为降低危害并回收，设计流程如下： 已知：①“酸浸”中被氧化为，在“除锌镉”中未被还原 ②为沉淀 ③“萃取工艺”下各离子萃取率如下表： 离子 萃取率/% 99.41 0.83 70.16 （1）“酸浸”采用加压操作的目的是_______。 （2）“酸浸”中浸渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）“除锌镉”中除去发生的离子反应方程式为_______。 （4）“还原”中可选用多种物质作还原剂： ①选用作还原剂，硫酸浓度对的还原率与的沉淀率影响如图，还原时应选择_______，结合平衡移动原理解释随硫酸浓度增大沉淀率降低的原因：_______。 ②若还原剂为，写出还原的离子反应方程式：_______。 （5）过滤所得需进行洗涤，确定洗涤干净的操作及现象是_______。 （6）高砷烟尘中含少量含铁化合物，“滤液3”中可能混有少量的，“萃取工艺”中应尽快操作且避免长时间接触空气的原因是_______。 【答案】（1）增大O2浓度，加快反应速率 （2）PbSO4 （3）Cd2+ + H2S = CdS↓ + 2H+ （4） ①. 100 ②. H2SO4浓度增大，H+浓度上升，2In3+ + 3H2S6H+ + In2S3↓ 化学平衡向逆反应方向移动，抑制In3+沉淀 ③. （5）取最后一次洗涤液于试管中，加入少量BaCl2，若未产生白色沉淀，则已洗净 （6）防止被空气中的氧化为，避免被萃取引入杂质，保证In的萃取纯度 【解析】 【分析】高砷烟尘含、、、、等， “酸浸”中被氧化为，与硫酸反应生成硫酸铅沉淀进入滤渣，、、与硫酸反应得到硫酸锌、硫酸镉、硫酸铟进入溶液；“除锌镉”过程中锌离子、镉离子与硫化氢生成硫化锌、硫化镉沉淀被除去，、铟离子进入滤液2中；“还原”过程被还原成沉淀后被除去，铟离子进入滤液3；最后经过萃取工艺，得到富铟液。 【小问1详解】 酸浸时通入氧气，加压操作可以增大O2浓度，加快反应速率； 【小问2详解】 由分析可知，“酸浸”中浸渣的主要成分为PbSO4； 【小问3详解】 “除锌镉”过程中通入硫化氢与反应生成硫化镉沉淀和氢离子，发生的离子反应方程式为Cd2+ + H2S = CdS↓ + 2H+； 【小问4详解】 ①由图可知，当硫酸浓度为100时，的沉淀率很小，浓度更大对的沉淀率几乎无影响，且的还原率较大，所以还原时应选择100；从平衡移动原理的角度分析，H2SO4浓度增大，H+浓度上升，2In3+ + 3H2S6H+ + In2S3↓ 化学平衡向逆反应方向移动，抑制了In3+沉淀； ②若还原剂为，被还原成，被氧化成硫酸，结合得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，该反应的离子反应方程式为： ； 【小问5详解】 确定洗涤干净需要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根，故操作及现象是：取最后一次洗涤液于试管中，加入少量BaCl2，若未产生白色沉淀，则已洗净； 【小问6详解】 由“萃取工艺”下各离子萃取率可知，铁离子的萃取率远高于亚铁离子，所以“萃取工艺”中应尽快操作且避免长时间接触空气，防止被空气中的氧化为，避免被萃取引入杂质，保证In的萃取纯度。 18. 醋酸亚铬(Ⅱ)是淡红棕色结晶性粉末，难溶于水，易溶于盐酸，在空气中极易被氧化为醋酸铬(Ⅲ)水合物(易溶于水)，在气体分析中用作氧气吸收剂。某实验小组制备醋酸亚铬(Ⅱ)()。实验装置如图： 实验步骤：向仪器2中放入锌粒(过量)和()固体，加入去氧水，摇匀得深绿色混合物。 Ⅰ．关闭，打开，通过仪器1向仪器2中缓慢加入浓盐酸，不断摇动，溶液逐渐由深绿色最终变为亮蓝色，同时产生大量气泡。 Ⅱ．当气泡仍然较快放出时，关闭打开，使仪器2中的溶液进入右侧锥形瓶中(足量溶液)，搅拌，形成红棕色沉淀。 Ⅲ．减压过滤，依次用去氧水、乙醇、乙醚洗涤沉淀，抽干，称重。 回答下列问题： （1）仪器1的名称_______，步骤Ⅰ中，溶液颜色由深绿色变为亮蓝色过程中，锌粒的作用_______(用离子方程式表示)。 （2）步骤Ⅱ选择在气泡较快放出时，关闭打开的原因是_______。 （3）步骤Ⅲ中，部分装置如下图所示： ①减压过滤时，用抽气泵抽走抽滤瓶内空气，产生压力差，减压过滤与普通过滤相比，优点是_______。 ②减压过滤时，若操作不当，易引起倒吸。实验装置中必须安装安全瓶，安全瓶的_______(填“”或“”)口应与抽滤瓶连接。过滤完成后，需对产品进行洗涤，要先打开放空阀，再加入洗涤剂。打开放空阀的目的是使装置恢复常压，_______，提升洗涤效果。 （4）用乙醚洗涤的主要目的是_______(乙醚的沸点：)。 （5）抽干称重得到产品()，则产率为_______(保留至)。 （6）分析产品产率偏低的可能原因有_______(填标号)。 a．装锌粒与氯化铬的装置瓶底部过大，不易把亚铬溶液压入到醋酸钠溶液中 b．浓盐酸的用量偏多使产品较多溶于盐酸 c．装醋酸钠溶液的装置与空气接触，造成部分产品被氧化 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）此时压强大，易将溶液压入右侧装置中，同时装置内充满还原性H2，可防止空气进入将Cr2+氧化 （3） ①. 过滤速率快，可以得到更干燥的固体 ②. b ③. 加入的洗涤剂可以充分浸润产品，防止其被快速抽走 （4）可带走乙醇，能快速干燥 （5）53.3% （0.533） （6）abc 【解析】 【小问1详解】 仪器1为添加液体的分液漏斗；深绿色是的溶液颜色，亮蓝色是生成的的特征颜色，锌作为还原剂将三价铬还原为二价铬，离子方程式为：； 【小问2详解】 气泡较快放出说明锌和盐酸反应生成了大量，可以形成正压推动溶液转移（将溶液压入右侧装置中），同时装置内充满还原性H2，可防止空气进入将Cr2+氧化； 【小问3详解】 ①减压过滤利用负压加快固液分离速率，同时能更充分地抽走固体表面的液体； ②安全瓶连接时要让短管b接抽滤瓶，长管a接抽气泵，防止水倒吸直接进入抽滤瓶；洗涤前恢复常压，布氏漏斗内不再处于负压状态，加入的洗涤剂可以自然浸润全部沉淀，充分洗涤杂质； 【小问4详解】 利用乙醚低沸点、易挥发的特性，减少固体表面残留的液体，让产物迅速干燥，同时也能避免产品长时间接触空气被氧化； 【小问5详解】 ，根据元素守恒， 生成目标产物，因此理论产物物质的量为，理论质量为，产率为； 【小问6详解】 a．装置瓶底部过大，部分含的溶液无法被压入醋酸钠溶液，生成的产品量减少，a正确； b．题目说明醋酸亚铬易溶于盐酸，浓盐酸偏多会导致部分产品溶解在体系中，无法析出为沉淀，造成产物损失，b正确； c．装置与空气接触，强还原性的醋酸亚铬会被氧气氧化为可溶的三价铬水合物，导致最终得到的沉淀质量偏低，c正确； 故选abc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $