河北深州市2025-2026学年度上学期高二期末质量检测化学试卷

2025~2026学年度上学期高二期末质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1答题前，先将自己的灶名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2,选择题的作答：选出每小题答聚后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3,非选择题的作答：用签宇笔直接写在答题卡上对应的答题区战内。写在试题卷、草稿纸 匈 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Mn55Cu64La139 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法错误的是 A,地下钢铁管道可连接镁合金来防止钢铁腐蚀 B.迎新春璀璨的焰火与电子跃迁过程中吸收能量有关 C.含氟牙膏中氟离子促进羟基磷灰石转化为更坚硬更难溶的氟磷灰石，可有效预防蛀牙 蚁 D.用“杯酚"分离C60和C0,反映出了超分子具有分子识别的特性 2.下列实验室操作或处理方法错误的是 A.将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎、研细 B.被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理再涂烫伤药髙 C.取用少量白磷时，在水中用小刀进行切割 D.酸性KMmO,溶液溅到皮肤上，应立即用大量清水冲洗 3.Na2S203可用作纺织及造纸工业的脱氯剂：Na2S203+4Cl2+5H20=Na2S04+H2S04+8HCl,还 可用于NaCN中毒的治疗。下列说法错误的是 A.SO的VSEPR模型为正四面体 B.N原子的电负性小于O原子 C.HCl的形成过程：H+：一H旷C时 D.键的极性：H-O>H-S 4.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1L1mol·L1K2C03溶液中C03的数目为WA B.Sg的分子结构为 ,16B5g中含有共价键数为0.5M C.11,2LC02含键数目为NA D.0.5 mol Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 【高二化学第1页（共6页）】 26100B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 5,下列实验装置（部分夹持装置已略去）能达到对应实验目的是 实验 A.探究温度对化学 B.蒸发结品获得 C.配制0.1000molL- D.准确测量中和反 目的 平衡移动的影响 FcS04'7H20品体 NaOH溶液 应反应热 银用 国度计 设作婴 实验 装置 @冰水 隔焰层 NO,和NO混合气体 畿肉 外光 6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.合成氨工业中将氨液化分离 B.夏天打开可乐瓶盖产生气泡 C.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高$02的利用率 D.由H2(g)、I2(g)、Ⅲ(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 7.关于氢键，下列说法正确的是 A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键是一种类似于共价键的化学键 B.H0是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致 C.氢键的形成使物质体系的能量升高 D.分子间形成的氢键通常会使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内 8.如图所示，甲池的总反应式为4NH+302=2N2+6H20,下列说法正确的是 A.该装置工作时，石墨电极上的反应为40H一4=02↑+2H20 NH, B.甲池和乙池中溶液的pH均减小 C.甲池中负极反应式为2NH,一6e=N2+6H+ 电极一 电极 KOH溶液 过量Cus0,溶液 D.当甲池中消耗1.7gNH3时，乙池中理论上最多产生6.4g固体 甲池 乙池 9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W、X原子的最外层电子数之 比为4：3，Y元素最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是 A.电负性：Z>Y>W B.WY2分子中o键与π键的个数之比是2：1 C.Z的简单氢化物分子间存在氢键 D.W、Z形成的分子的空间结构可能为平面正方形 10.下列说法中正确的是 A.BF3、CH4、PC3分子的空间构型都可用sp2杂化轨道来解释 B.sp杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp杂化轨道 C.中心原子采取s即杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形 D,AB3型的分子立体构型必为平面三角形 11.汽车尾气中氮氧化物、C0均为大气污染物。有一种催化转化的反应历程如图所示(TS表 示过渡态，图示涉及的物质均是气体)，整个过程发生三个基元反应。下列说法正确的是 【高二化学第2页（共6页）】 26100B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 个相对他量/Umo T91 TS2 2984 、1992 329.2 b+20 T83 02No+2C0 -66 -3143 C0,+N,0+C0 -620.9 2C01+N, 第①步 第②步 第①步 反应历型 A,三个基元反应都是放热反应 B.第②步基元反应的活化能为329.2kJmo C.2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=+620.9 kJ.mol-I D,该化学反应快慢的取决于第①步基元反应 12.疏酸四氨合铜晶体([CuNH3)4]S04·H2O}在工业上用途广泛。实验室制备该晶体的流程 如图，下列说法错误的是 几滴 8mL 4mL 1moL红水 1mo/L氨水 95%乙醇 0.1mol/L ① ② ③用玻璃棒 CuSO 摩擦试管建 A.Ⅱ中产生的沉淀是Cu(OH)2 B.[CuNH3)4]2+的稳定性强于[Cu(H2O)4]2+ C.硫酸四氨合铜晶体中存在的化学键有共价键、配位键、离子键和氢键 D.过程③加入95%乙醇的作用是减少溶剂极性，减小疏酸四氨合铜的溶解度 13.Na2Sc立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm,下列有关该晶体的叙述错误的是 子 原子1 A.每个硒离子周围距离相等且最近的硒离子有6个 B.Na+位于Se2-构成的正四面体的体心 C.该晶胞中Na*和Se2的最近距离为9apm D.原子1的分数坐标为(0,00)，则原子2的分数坐标为（很，，引 14.联氨N2H)又称肼，是一种二元弱碱，其在水溶液中的分步电离平衡如下： N2H4+H20=N2H+OHKb1=3.0x106 N2H5+H20=N2H640HKb2=7.6×1015 常温下，用0.100.mol·L的盐酸溶液滴定10.00mL浓度为0.100mol·L的联氨水溶液。 滴定过程中溶液的0Hp0H=-gc(O)]变化如图所示（已知lg3≈0.48）。下列关于滴定过 程的说法正确的是 【高二化学第3页（共6页）】 26100B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap POH 10520hmL A.滴定前，0.100mol·L-的联氨水溶液的pOH=3.74 B.若M点pOH=7,则c(C)=cN2H)+2c(N2H) C.当cN2H)=c(N2H),该点在N点和P点之间且靠近P点 D,该滴定有两个滴定突变，可分别选用甲基橙和酚酞作为指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)化学在资源、材料、健康、环境等领域发挥着越来越重要的作用。回答下列问题： (I)以H2、N2合成NH3,Fe是常用催化剂的主要成分。 ①基态N原子核外电子有」 种空间运动状态。 ②基态N原子的第一电离能大于基态O原子的原因是 ③在NH3、NF3分子中，H-N-H键角 F-N-F键角（填>”或<）。 (②)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3l+NH4Cl ①NH极易溶于水的原因是 (写出两点即可)。 ②NaHCO3分解得Na2CO3。HCO5的碳原子杂化轨道类型为 C0}空间结 构为 ③常温下，乳酸[CH,CH(OH)COOH、醋酸(CH3 COOH)、碳酸HOCOO田的酸性依次 减弱，根据键的极性对化学性质的影响分析，乳酸[CH3CH(OH)COO田中-OH是 基团（填“推电子”或“吸电子”。 16.（15分)C02催化加氢制甲醇有利于减少C02排放，实现“碳达峰”，其总反应可表示为： C02(g)+3H2(g)卡CH3OH(g)+H20(g)△HK(平衡常数) 另有反应①：C02(g)+H2(g)户C0(g)+H20(g)△H1=+41k/molK1(平衡常数) 反应②：CH0H(g)片C0(g)+2H2(g)△H2=+90k/molK2(平衡常数) 温度分别为T1、T2时，在2L恒容密闭容器中充入2olC02和一定量H2,按不同投料比 发生总反应，绘制的C02平衡转化率如图1，回答下列问题： 100 80 60 d T 催化剂 3n) 46 n(C0) 04805092050560 图1 图2 【高二化学 第4页（共6页）】 26100B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap ()由以上数据计算△H= :总发应在 (墳“淋滥“低滥或任燕温度下能自 发进行。 (2)K=」 (用K、K2表示) (3)判定了 Tz(填、<"或=。 (4)若总反应进行到d点状态时耗时5min,则建立此状态过程中用比2表示的平均反应速 率vH2)=,b点的平衡常数K= (列出计算式即可)。 (⑤)若将一定比例的C02和H2在装有催化剂的反应器中反应数小时。体系中甲醇的产竿与 温度的关系如图2所示。温度为460K时，图中P点 (填“是”或“不是)处于平衡 状态。结合相关信息分析，如图F点之后，甲醇产率变化的原因可能是：①温度升高， 发生反应②，CHOH转化为其他物质：② ：③ 17.(14分)铜及其化合物在生产、生活和科研领域应用广泛。回答下列问题： (1)基态C原子的价层电子的轨道表示式为 同周期的过渡元素中，基态原 子未成对电子数和Cu相同的元素是 (填元素符号)。 (②)质体蓝素是首个通过X射线衍射分析结构测定的蓝铜蛋白，其结构如图。图中C+的 配位数为 ①/ His Cys His 已知怎具有与苯环类似的大键，则图中②号N原子的杂化方式为】 试 分析①号N原子比②号N原子更易与Cu+形成配位键的原因为 、 (3)化合物X由La、Cu和0三种元素组成，它是第一个被发现的氧化物超导体，其晶胞 结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。晶胞中每个C原子处于最近的若干个0原子 构成的空间结构的中心，则这若干个O原子构成的空间构型为 。化合物X 的化学式为 ；若阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞密度= g·cm3(用含a、Na的代数式表示)。 Cu 00 ●La apm apm 【高二化学第5页（共6页）】 26100B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 18.(15分)MhO作为制备锂离子电池的正极粉料猛粒催的制驱体，先偝其抛特的蓝休结构 和化学性能，在新能源电池中占据重要位置，以菱猛矿（主荽成分是MmCO,含有SIO1、 CO、MgO以及Cu、Ni、Fe的化合物)为撩料制备电池缴Mn,Or的工艺流捏伽下。 花旅 克气NHHC0,游液HS0游液 B的、石茯 M, 支猛一®寂一除快一沈g一再溶解一除我金风一除例阴 石灰 Mn,0产品送.洗遂于氧亿一气 2%赏水 已知：①溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×105mol·L-)时的pH: Fe3+ F@2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 1.5 沉淀完全的pH 2.8 8.4 10.1 ②“沉锰-再溶解”前后溶液中离子含量如下： 元素 Mn Mg Ca Ni Cu 沉锰前浓度(mgL） 1.153×105 6.09x103 457.2 2.24 1.12 再溶解后浓度(mgL) 1.225×10 91.52 544.6 1.86 1.02 (1)为了加快“酸浸”是的反应速率，可采取的措施有 (任答一条)。 2)“滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)“除铁”步骤中，通入空气的主要作用是 (4)“沉锰”时，锰元素主要以碳酸锰的形式沉出，写出反应的离子方程式 (⑤)“除重金属”中，需用石灰调节pH为5.0，pH越小除杂效果越差的原因是 (⑥“除钙镁”中，若使Ca2+、Mg2+沉淀完全，溶液中cF)最小为 mol·L-l。 [已知：Ks(MgF2=5.20x10-1、Kp(CaF2=3.45x10-1l,V5.22.28,V3.45≈1.86。] (T)“氧化”步骤需控制温度在70℃左右，不能过高也不能过低，原因是 (8)MmS04H20受热分解可得到锰的氧化物。已知50.70gMnS04H20样品受热分解过程 的热重曲线（样品质量随温度变化曲线）如下图所示。则870~1200℃范围内发生反应的化 学方程式为 [MMnS04H0)=169gmo]。 ↑质量g 50.70 45.30 26.10 22.90 0280 850J1501°℃ 【高二化学第6页（共6页）】 26100B CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap