云南昆明市普通高中2026届高三摸底诊断测试化学试卷

普通高中2026届高三摸底诊断测试 化学参芳答案及评分标准 一、 选择题（每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 答案 A c D C A C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B D C B B D 二、非选择题：本题共4小题， 共58分。 15.(除特殊标记外，每空2分，共15分) (1) 3d 4s (2)[AI(O田4](1分) (3)炭粉和有机粘结剂 (4)[Ti0(H,02]2++S0}=Ti02++S0+H20 (5)HaNCONH+3+TiOSO0 TiO(OH+(NH)2SO4+COat 尿素水解可缓 慢释放OH,使沉淀生长速率小于成核速率，更易获得纳米TO(OH2晶体（合理即可） (6)①Ti4+ ②、3.2 -×1032 a'cN 16.（每空2分，共14分) (1)B (2)水和醋酸形成分子间氢键，可共同被蒸出 (3)无液滴流入锥形瓶（合理即可） (4)AC (5)保护对乙酰氨基酚不被氧化 防止对乙酰氨基酚在过滤过程中析出 (6)60.3 化学参考答案及评分标准·第1页（共2页） 17.(每空2分，共14分) (1)1.03 (3.8 (2)①AC ②CH4 ③80% 4P)x(18 (1 124p)2 4PY (3)C (4)催化剂不同，产率不同，说明反应未达平衡，650℃~700℃时，催化剂活性随温度升 高而下降，使单位时间内的CH4产率随温度升高而降低（合理即可） 18.(除特殊标记外，每空2分，共15分) OH 丙烯酸甲酯 (2)加成反应(1分) -COOCH3 CH2ONa (3)酮羰基、酯基 +CHOH △ COOCH? 0 HN (4) NH (5)ac OH HO H (6) 或者 HO Z OH 化学参考答案及评分标准·第2页（共2页）【考试时间：2月4日8：30-9：45】 普通高中2026届高三摸底诊断测试 化学 注意事项： 1,答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在 答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规 定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案 写在答题卡上。写在本试卷上无效 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Ti-48Fe一56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵仪式上，众多先进武器装 备震撼亮相。下列说法正确的是 A.“惊雷一1”空射战略弹道导弹所用的合金属于金属材料 B.“巨浪一3”潜射洲际弹道导弹的外壳采用的国产碳纤维是一种新型有机材料 C.“QBZ一191式”模块化突击步枪的护手握把使用的有机高分子材料属于纯净物 D.阅兵空中梯队拉出的彩色烟带含有机染料，利用焰色试验显示颜色 2.下列化学用语或图示表示正确的是 AN间的VSPR模型：。骨0 B.基态Se原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p C.B那的电子式：B:: “: D.固体亚中的链状结构片段： .H E.H F 3.下列仪器和装置的用途正确的是 乙极、 乙醇 浓破酸 饱和 Fecl(s) Na.CO 图液 d A.用a量取5.25mLK0H溶液 B.用b蒸发NaC溶液 C.用c配制一定物质的量浓度的FeCl溶液 D.用d制备乙酸乙酯 化学试卷·第1页（共8页） 4.下列离子方程式书写错误的是 A.FeCl溶液刻蚀铜电路板：Cu+2Fc+=Cu2*+2Re2 B.电解饱和食盐水：2C1+2H20电鲤20H+↑+C2t C.泡沫灭火器的作用原理：3C0号+2A1++3H20=3C02个+2AI(OHD3↓ D、用Na2S除去废水中的Hg2+:Hg2++s2-=Hgs 5.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1LpH=3的HP04溶液中氢离子数为10-3N% B.1molN2和3molH2充分反应生成的N-H键数为6NM C.56gC2H4与C4H的混合气体中所含分子数为1.5N D.常温下5.6gFe和足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3N 6。阿莫西林是一种抗生素药物，其结构如图。下列有关该物质的说法错误的是 A.一定条件下能发生缩聚反应 H月 B、分子中碳原子的杂化方式有2种 C.Imol该物质最多可与6mol2发生反应 D.既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 7.利用如下实验装置制备、纯化C0,并探究C0与Na2O2反应的产物。 已知：H000Hc0t+H0t. 下列说法错误的是 Na2O2 到=→接尾气处理 装置 a A.利用甲酸制C0时，浓硫酸作催化剂、脱水剂和吸水剂 B.实验开始时，应先点燃a处的酒精灯，一段时间后再点燃c处的酒精灯 C.装置b中所盛试剂可选用碱石灰 D.冷却后取硬质玻璃管中的固体溶于稀盐酸，若有气泡产生，说明产物中含八Na2CO3 8.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、M构成的化合物（结构如下）具 有抗癌和抗病毒活性。下列说法正确的是 A.该化合物可与强碱反应 B.第一电离能：Y<W<Z<M C.键角：X2MDX2W D.X的空间结构为三角锥形 化学试卷·第2页（共8页） 9、在含钒催化剂表面还原N的反应途径和催化剂失活机理如下(“口”妻示空位)。下列说 法错误的是 催化剂失活 NH 4 N H. A、钒元素位于元素周期表的d区 B.该催化剂脱除氧原子后催化活性提高 C.过程④存在非极性键的断裂和极性键的形成 D.若以N2作为反应物，还原产物中含1旺3和5H3 10.某含锶废渣主要含有SrS04、SiO2、CaCO3和MgC0,等，一种提取该废渣中锶的流程 如图所示。 稀盐酸 BaC12溶液 含锶废渣一胶浸浸出渣1盐浸一SC,溶液一→SC·6,0 漫出液 浸出渣2 已知：锶(Sr)是第五周期第肛A族元素；25C时，p(SS010646,Ks(BaS(0)10997。 下列说法错误的是 A.粉碎含锶废渣可加快“酸浸”速率 B.“浸出渣2”的主要成分为BaSO4和SiO2 C.“盐浸”反应为：SrS04的+Ba2+(aq)=BaS04付)+S2*aq),25C时其平衡常数K=10351 D.由SrCl26H2O制备无水SrCl2固体时需在HCl气流中加热 11.电催化氧化可在温和条件下实现苯甲腈(PhCN,一Ph表示一C5)合成。利用镍基 Co2P4O12催化剂高选择性合成PhCN的工作原理如下。下列说法正确的是 电源 受骑 ∽PhCH2NH 气体X PhCN 1molL1K0H溶液 A.b为电源的负极 B.Pt电极的电极反应式为：2+2e=H2个 C.装置工作前后，理论上KOH的总物质的量保持不变 D.当有1mol0H迁入右室时，理论上生成51.5 g PhCN 化学试卷·第3页（共8页） 12.氯化亚砜(S0C2)常被用作有机合成中的氯化剂，其制备与应用的转化关系如图。下列 说法错误的是 SO-SCh SOCl CHCOOH CH,COCI+2+HCI 反应1 反应2 熔点：16.8℃ 熔点：一105℃ 沸点：44.8℃ 沸点：77℃ A.SO3与SOCl2的晶体类型相同，常温下均为液体 B.图中转化均属于氧化还原反应 C.反应2中S的杂化方式发生改变 D.反应1的方程式为：S03+SCl2=S0C2+S02 13.C©PbL晶体具有优良的光电性能，其晶胞为钙钛矿型立方结构（如图），其中晶胞边长 为apm。下列说法错误的是 A.Cs的配位数为12 B.若62*位于项点，则I厂位于面心 C.P62*位于形成的正八面体空隙中 Cs" D.户g微粒间的距离为 2 apm NH2 14.25℃时，谷氨酸(H00c入√ C00H)在水溶液中存在如下平衡： 旺 H00C H00入 C00 00c入√人000 00c入 C00 COOH 表示为：H3A H2A HA A2 c(HA*) 上述四种粒子的分布分数[如6A)cLA)+e++e1片溶液p旺 的关系如图1所示。向10.00mL0.1000molL1谷氨酸溶液中通入HC1或加入Na0H 固体，保持温度和溶液体积不变，所得溶液pH随HCI或NaOH的物质的量变化曲线如 图2所示。下列说法错误的是 PH 0 R 22 4.36 897 12 14 1.00.5 0 0.5 1.0 1.5 pH n(HCD/mmol n(NaOH/mmol 图1 图2 A.曲线Π对应的微粒是HA B.H3A+HA=2H2A的平衡常数K=102.1 C.b点溶液净电荷为0（即HA与H3A*粒子数相同），溶液的pH为3.25 D.d点溶液中存在：c2HA下cHA)×c(A2) 化学试卷·第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)纳米二氧化钛(Ti02)具有较好的光催化活性和紫外线屏蔽性能。一种利用废 旧钛酸锂电极材料（主要成分为Li4Ti5O12,含铝箔、炭粉及有机粘结剂等杂质）制备纳 米TiO2的工艺流程如下： NaOH 稀H2S04 有机 Na2SO3 溶液 空气“H02 萃取剂 稀H2S04 溶液 尿素 纳米 电极材料骠浸煅烧一酸浸一萃取一反萃取一转化沉淀-→江00m 废旧 系列操作、纳米 →Ti02 滤液1 滤渣含L水相有机相 鸿液2 已知： ①“酸浸”时发生反应：Li4Ti5012+7H2S04+5H202=2Li2S04+5[Ti0H202)]S04+7H20; ②沉淀的形成由晶核形成及晶核生长两个过程构成，沉淀的粒径取决于二者的相对速 率，为获得纳米晶体，必须保证沉淀的生长速率小于成核速率。 ③尿素(H NCONH2)可在水中缓慢水解，使溶液呈碱性。 回答下列问题： (1)基态Ti原子的价层电子轨道表示式为 (2)“滤液1”中大量存在的阴离子有OH和 (填离子符号)。 (3)“煅烧”时去除的是一。 (4)“转化”时[Ti0202)]2*转化为Ti02*的离子方程式为 (5)“沉淀”时控制温度为90℃，且有CO2生成，反应的化学方程式为；与氢氧化 钠相比，选用尿素作沉淀剂的效果更佳，其原因是。 (6)纳米Ti02主要有锐钛型和金红石型两种晶体结构，其中锐钛型Ti02的晶胞结构如图： c pm →y a pm a pm ①“O”表示的是 (填“T4+”或“02-)。 ②W为阿伏加德罗常数的值，则锐钛型TiO2晶体的密度为gcm3。 化学试卷·第5页（共8页） 16.(14分)对乙酰氨基酚（俗称扑热息痛)是一种常用的解热镇痛药。一种实验室合成对 乙酰氨基酚的反应原理如下： HO- 广NH2+CH,C00H、水浴加热、 NHCOCH H2O 1、制备对乙酰氨基酚（简化的实验装置如图1所示） 实验步骤：向50mL圆底烧瓶中加入10.9g对氨基苯酚、20L冰醋酸，减压条件下（装 置略)，维持温度在90~100℃反应，水和醋酸同时被蒸出进入锥形瓶。 温度计 仪器X 柱 加热投拌器 图1 图2 已知： ①对氨基苯酚与对乙酰氨基酚均为白色结晶，在空气中易被氧化成棕褐色。 ②刺形分馏柱内壁有很多向下倾斜的刺状突起，使用时通常外壁宴有保温材料。 ③相关物质的性质如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 与水、乙醇等有机溶剂以任意比 冰醋酸 60 16.6 118 例互溶 对氨基苯酚 109 189×190 284 微溶于冷水，易溶于热水、乙醇 等有机溶剂 对乙酰氨基酚 微溶于冷水，易溶于热水、乙喜 151 168~172 379 等有机溶剂 回答下列问题： (1)仪器X应选用图2中的 (填标号)。 (2)从物质结构的角度分析水和醋酸能被同时蒸馏出来的原因。 (3)可说明制备反应已完成的实验现象是 (4)下列有关刺形分馏柱的说法正确的是 (填标号)。 A.分馏柱内壁的刺状突起可增大气液接触面积，提高分馏效率 B.实验时加热速度越快，分馏效率越高 C.外壁的保温材料能确保低沸点物质维持蒸汽状态 Ⅱ.提纯对乙酰氨基酚：在搅拌下趁热将制得的粗品倒入冰水中，有白色回体析出，抽滤。 所得白色固体用热水溶解，稍冷后加入活性炭和适量亚硫酸氢钠，趁热过滤，将滤液冷 却结晶，抽滤、洗涤、干燥后称重得9.1g对乙酰氨基酚。 (5)加入亚硫酸氢钠的目的为：①与对氨基苯酚生成可溶于水的盐，便于提纯；②一。 趁热过滤的原因是 (6)计算本实验中对乙酰氨基酚的产率%（结果保留1位小数）。 化学试卷·第6页（共8页） 17.(14分)C02催化甲烷化技术是实现“碳中和”的重要途径。该过程主要发生胸 反应i:C02(g)+4H2(g)=一CHx(g)+2H2O(g) △Hi=-l65kJ-mol' 反应i:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) AH2=+4I kJ-mol 回答下列问题： 1.利用ZO2/CuN4或ZO2/CuN,O2催化C02甲烷化的反应路径如下： A 3 -ZrO,/CUNjO 2.65 1.71. 080.530.58.047 0 2 0.65 、0.37.-0.39.0 -0.38 0.53 J37:6 *C0 (1)在Zr02/CN1O2催化作用下，C02甲烷化反应决速步骤的活化能为 eV。 (2)向某恒容密闭容器中充入5molC02和20molH2,在不同温度下同时发生反应i、i, 平衡体系中含碳物质的物质的量[(]与温度(I的关系如下： 5.0 n(X)/mol 曲线Y 曲线W 4.0 a800,38】 3.0 2.0 b(800,1.0 1.0 曲线Z 0 c800,02) 500 8001100 TK ①一定温度下，下列叙述能说明反应、均达平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体中CO2的体积分数保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.CO2和H2O(g)物质的量之比保持不变 D.D(CH4)=D正(CO) ②曲线Y表示的是 (填化学式)的物质的量与温度的关系。 ③800K,C02的平衡转化率为。若平衡时总压为pkPa,反应的平衡常数K,= kPa2(列出计算式即可，已知K,是用分压代替浓度计算的平衡常数，物质的 分压=总压X物质的量分数)。 化学试卷·第7页（共8页） Ⅱ.利用不同Ni负载量的催化剂在300~700C时催化C02甲烷化，其他条件相同，反应和 同时间内CH4产率随温度变化曲线如下： 80r 。一5%Ni/ZSM-5 o-5%Ni-Mg/ZSM-5 -10%Ni/ZSM-5 -10%Ni-Mg/ZSM-5 +-15%Ni/ZSM-5 -15%Ni-Mg/ZSM-5 60 O 300350400450500550600650700 温度/℃ (3)由上图信息，C02甲烷化的最佳反应条件为 (填标号)。 A.600℃、15%Ni/ZSM-5 B.650C、15%Ni/ZSM-5 C.650℃、15%Ni-Mg/ZSM-5 D.700C 15%Ni-Mg/ZSM-5 (4)650℃C~700℃，使用不同催化剂CL4产率均随温度升高而降低的原因是 18.（15分)有机物I是合成治疗呼吸系统疾病药物“奈兰多米拉”的关键中间体，I的一 种合成路线如下： 、SH C3H402 CH3OH COOCH3 CHgONa A sC00CH3△ 0 HN H2NN旺2 NH2 CsH6N2O2S COOCH 已知：@a义。+ 4+R2-OH ②。 人NH-R2 N-R 回答下列问题： （1)A的结构简式为 一，B的化学名称为 (2)B→D的反应类型为 (3)B中含氧官能团的名称为 由D生成B的反应方程式为 (4)G的结构简式为. (5)下列有关说法正确的是 （填标号)。 a.B分子中最多有10个原子共面 b.B含有2个手性碳原子 c.G、H互为同分异构体 d.H的沸点低于I (6)写出一种满足下列条件的H的同分异构体的结构简式一 ①含有两个环，且能与FClg溶液发生显色反应； ②核磁共振氢谱显示3组峰，且峰面积之比为1：1：1； ③含有氨基（或取代的氨基，一NRR',R和R'可以是H、S或烃基）。 化学试卷·第8页（共8页）