河南三门峡市渑池县第二高级中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试题

渑池二高2025-2026学年下学期期中考试 高一化学 注意事项： 1,答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.考试时间：75分钟 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题2分，共48分） 1,下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 C.原电池是将电能转化为化学能的装置 D.浓硫酸溶于水放出大量的热，该过程属于放热反应 2.下列关于能量及其转化的认识错误的是 A,煤、石油和天然气短期内不可再生 B.太阳能和地热能都是新能源 C.镍氢电池放电时，化学能主要转化为电能 D.火力发电过程中，化学能直接转化为电能 3.下列关于化学反应速率的说法中，错误的是 A.化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的化学反应速率都为零 D.对于有气体参与的反应，改变压强有可能影响反应速率 4.工业制豌酸中的一步重要反应是：250，g)+0,阁。心250，(，下列措施能够加快反应速率的是 A.通入大量氧气B.降低温度 C.扩大容器容积 D.恒容下充入Ne气 5.某化学兴趣小组为了探究电极材料在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果 记录如下，下列说法不正确的是 实验编号 电极材料 电解质溶液 Mg、AI 稀盐酸 2 AL、Cu 稀盐酸 A.实验1中Mg电极作负极 B.实验1中电解质溶液中H+移向A1电极 C.实验2中电子由Cu经外电路流向AD.实验2中AI电极发生氧化反应 6.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是 A.C2 B.H2 C.S02 D.NHg 7.下列关于浓硝酸的说法不正确的是 A.易挥发 B.保存在棕色试剂瓶中 高一化学试题第1页，共6页 C.受热易分解 D.常温下不能与铜反应 8.下列物质不能通过化合反应制备的是 A.FeCl, B.Fe,O C.FeCl, D.CuS 9.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是 A.铁质或铝质容器均能储存冷的浓硫酸 B.豆科植物利用根瘤菌将空气中的游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 C.葡萄酒中加入适量$0，是为了调节葡萄酒的酸度 D.漂白粉久置于空气中会失效，应避光并置于阴凉处密封保存 10.下列有关酸雨的说法错误的是 A.空气中CO2含量增多导致了酸雨形成 B.酸雨会损伤农作物、酸化土壤、腐蚀建筑 C.pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 D.可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 11.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术领域，工业制备高纯硅的原理如下： 石英砂 ①焦炭 ②HCI ③H2 粗硅 粗硅 2000℃ 300℃ 1100℃ 高纯硅 下列说法不正确的是 A.石英砂成分是SiN B.步骤①发生氧化还原反应，氧化产物是CO C.步骤②粗硅转化为SiHCl的同时还生成H2D.步骤③原料气H2应充分去除氧气等杂质 12.下列物质的性质与用途对应错误的是 A.SO2具有漂白性一用于漂白纸浆 B.NH3易液化一用作制冷剂 C.浓硫酸具有脱水性—干燥Ch气体 D.SiO2具有导光性作光导纤维 13.工业制硫酸中的一步重要反应是S0,在400一500℃下的催化氧化：2S0,(g)+0,(g)2S0,(g), 这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A.达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B.其他条件不变时，向容器内充入Ne,SO,的生成速率会增大 C.使用合适的高效催化剂，可以实现SO的完全转化 D.通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 14.在恒容绝热的密闭容器中，可逆反应：4A(g+5B(g3CS+6D(g)△H<0。不能作为达到化学 平衡状态的标志的是 A.气体密度不再发生变化 B.反应体系温度不再改变 C.容器内总压强不再改变 D.A、B、C、D四种物质的物质的量之比为4：5：3：6 15.把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为 负极：c、d相连，d上有气泡逸出：a、c相连时，a质量减少：b、d相连，b为正极。则4种金属的 活动性顺序由大到小排列为 A.a>c>d>bB.a>c>b>d C.b>d>c>a D.a>b>c>d 16.下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是 A,化学反应达到限度时，正、逆反应速率均达最大 B.增大压强，化学反应速率一定加快 高一化学试题第2页，共6页 C.通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度 D.铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生H的速率越大 17.某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示，下列叙述不 正确的是 A.该反应的化学方程式为3X+Y2Z n/mol B.在2mi血内用X表示的反应速率逐渐减小，用Z表示的反 应速率逐渐增大 0.4 C.反应开始至2min,Z的平均反应速率为0.05mol/(L·min) 0.2 01立346imin D.当2v(X)E=3(Z)2时，反应处于平衡状态 18.在密闭系统中有反应C(S)+C0,(g)=2C0(g),能使反应速率加快的措施是①通过减小容器体积增 大压强②升高温度③将炭粉碎④恒容通入CO,⑤增加炭的量⑥恒压条件下通入N, A.①②③⑧B.①2④⑧ C.①②③④ D.①②③④⑤⑥ 19.在密闭容器中发生反应：Xg+3Y(g)≠2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为 0.2mol-L,0.6molL和0.4molL1。一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是 A.X为0.4molL B.Y为0.5molL C.Z为0.8molL D.Z为0.2molL时，Y为0.8molL 20.在2A(S)+B(g-3C(g+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)=1.4mol.L.s B.v(B)=0.6mol-L-.s- C.v(C)=1.7mol-L.s D.v(D)=60mol-L.min- 21.通常反应物浓度越大，反应速率越快，则常温下铁棒与下列溶液反应速率最快的是 A.1mol/LHCl溶液B.4mol/LH2SO4 C.5mol/LHCI溶液 D.18 molL H2SO4溶液 22.下列实验装置能达到相应实验目的的是 10% 溶液 M02 园架报L D.充分反应后，滴加 A.判断盐酸与碳酸 B.证明MnO,是 KSCN溶液后溶液呈红 C.比较酸性强弱： 钠反应属于放热反 色可以证明可逆反应 H2O2分解的催化剂 HCI>H2CO>H2SiO: 应 2Fe+2r→2Fe*+l,存 在反应进行的限度 A.A B.B C.C D.D 23.下列变化中属于放热反应的是①铁与盐酸反应 ②碳与水反应制取水煤气 ③浓硫酸溶于 高一化学试题第3页，共6页 水④牛奶变酸 ⑤氧化钠与水⑥煅烧石灰石 A.①②⑤ B.⑧④⑤ C.①③⑥ D.①④⑤ 24.已知拆开1molO2(g)中的化学键需要吸收498kJ的能量。根据能量变化示意图，下列不正确的是 A.等物质的量的H,O(g)所具有的能量大于H,O() 4 mol H(g)+2mol O(g) B.拆开1molH2(g)中的化学键需要吸收能量 2 mol H(g) 13708k灯 +1mol02(g) 18&12kJ C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(①，反应放出 2 mol H2O(g) 480.4kJ热量 反应过程 D.在H,(g)和Oz(g)生成H,O(g)的过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总 能量 第II卷（非选择题） 二、填空题 25.右图是原电池的装置图。请回答下列问题： (1)若溶液C为稀硫酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为F且作负极， 则A电极上发生的电极反应式为 ,反应进行一段时间后，溶液 C的酸性 (填“增强减弱”或“基本不变”。 溶液C (2)若将反应Cu+2Fe+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则A 极（负极）材料为 ,B极的电极反应式为 (3)若A极为Zn,B极为Cu,溶液C为CuCl2溶液，则Cu极发生 反应，电极反应式为 26.人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能的转化具有重要价值。回答下列问题： ()各种形式的能量转换为生活提供便利，下列选项主要依靠化学能转化为热能的是（填字母）。 A.自热速食米饭 B.太阳能电池光伏发电 C.公路上行驶的新能源汽车 D.捏破内袋瞬间降温的一次性速冷冰袋 (②)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计如图所示的三套实验装置（装置中夹持仪器已略去）。 ①观察到装置甲中的实验现象是 ②用装置乙进行实验（实验前U形管里液面左右相平），U 稀盐酸 形管中可观察到的现象是红墨水的液面（填“左低 右高”或“左高右低”，说明该反应属于 (填“吸热” 或“放热”反应。 镁片 ③装置丙中，将水滴在生石灰上，无水硫酸铜变蓝。上 包和 生石 石灰水 述三个实验方案均验证了以上三个反应的反应物总能量 (填“高于”或“低于奶生成物总能量。 (3)已知拆开1molH-H、1mol0=0和1molH-0分别需要的能量依次为436kJ、498kJ和463kJ, 则理论上每2olH,O(g)完全分解，需吸收能量kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图 的是（填字母）。 高一化学试题第4页，共6页 能藏Jmo 能最Jmot 能量/mot 能量/k小mot 2H:O(g) 4H+20 4H+20 2H:(g)+Ox(g) 2H:(g)+Ox(g) 2HO(g) D 2H:(g)+O:(g) 2H0() 4H+20 4+20 2L0(包 2H(@0(日 反应过程 反夜过型 反应过料 反应过程 27.研究氮及其化合物的性质，可以有效改普人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系如图。 (I)将上述图中的B转化为C或A的过程叫 (2)图中氮的氧化物中，E(填“是”或“不是”)酸性氧化物。 (3)在催化剂和加热的条件下，图中物质A生成NO是工业制硝酸 个氯的化合价 的重要反应，化学方程式是 奶t…P…H…K (4)图中物质B的电子式为 实验室以NH4CI固体为主要 …D 原料制备A气体，其化学方程式为 ;为收集干燥纯净的该 .…C 8 气体，常用的干燥剂是 ……… (⑤)欲吸收尾气中的气体A,下列装置中可选用 (填字母)。 氢化物单质氧化物合氧酸盐物质类别 (已知：A气体难溶于CCl) 图1 (⑥氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉 现象的是 aHS和浓NaOH溶液b.CO2和饱和NaHCO3溶液c.NO和稀硫酸d.HCI和稀 氨水 (⑦氮的氧化物对环境有较大危害，能造成酸雨、光化学烟雾等环境问题，工业上通常将废气中的C 和E(上述价类二维图中)按照一定比例混合后通入NOH溶液中，恰好转化成一种盐和一种无色液 体，该反应的离子方程式是 28.硫酸是重要的化工原料。可用于生产化肥、农药、炸药和盐类等。铜和浓硫酸反应可以生成二氧 化硫。结合上述材料，回答下面小题（提示：本题为不定项选择题） ()某小组为研究二氧化硫的性质，设计并完成如下实验。下列说法不正确的是 A.铜与浓硫酸反应的化学方程式为 制丝 C+2H,S0.(浓)9CuS0,+s0,↑+2H,0 浓克酸 NaOH溶液 的提棉花 B.品红溶液褪色说明S02具有酸性 C.酸性KMO4溶液褪色说明SO2有氧化性 D.NaOH溶液的作用是吸收未完全反应的SO2, 品红溶液 -酸性M0溶液 防止污染 (②下列气体中不能用碱石灰(Ca0和NaOH混合固体)干燥的是 A.HCI B.NH3 C.C02 D.S02 (仔)在常温下，某金属表面能被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸 高一化学试题第5页，共6页 与内层金属的进一步反应，该金属可能是 A.Fe B.Al C.Cu D.Zn (④)运输浓硫酸的罐车上，应粘贴的危险化学品标志是 A.腐蚀类物质 B.易燃固体 C.毒性物质 D.易燃液体 A.A B.B C.C D.D (⑤)下列关于浓硫酸的说法正确的是 A.能干燥氯气 B.具有强腐蚀性 C.加热时能与木炭发生反应 D.可与Cu反应，表现出还原性 29.一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B的物质 的量随时间的变化情况如图所示。请回答下列问题： ol (1)该反应的化学方程式为 (2)反应从开始至4mi血，用B表示的反应速率为 O.A (3)比较M、N两点时该反应的正反应速率的相对大小： 04 VE(M) (填“><”或“=”E(N) 品 (4诺降低温度，则E」 (填“加快减慢”或“不变”，下同)，建」 (⑤)一定条件下发生反应H,(g)+C,(g)户2HCI(g),下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是 ①生成2 molHC1的同时消耗1molH ②生成2 molHCI的同时生成1molH ③混合气体中各物质的浓度保持不变 ④混合气体中H、C的浓度之比为1：H 30.默写以下化学反应方程式 (1)实验室制取氨气 (2)铜与浓硝酸反应 (3)氢氟酸刻蚀玻璃 (4)向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体 高一化学试题第6页，共6页 渑池二高2025-2026学年下学期期中考试 高一化学参考答案 一、选择题： 1.B 2.D 3.C 4.B 5.C 6.A 7.D 8.D 9.B 10.C 11.A 12.D 13.A 14.D 15.A 16.C 17.D 18.B 19.C 20.A 21.A 22.C 23.A 24.C 二、非选择题: 学科网（北京）股份有限公司 $