精品解析：2026年江苏省南京市建邺区南京双校一模化学试题

2025-2026学年第一学期升学模拟 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 一、单选题（本题共15小题，共30分） 1. 下列不发生化学变化的是 (     ) A. 镁条在空气中燃烧 B. 氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混和产生白色沉淀 C. 小苏打中滴入稀盐酸产生气泡 D. 冬天空气中的水蒸气凝结成霜 2. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，下列叙述不正确的是 A. “信州铅山有苦泉，流以为涧”中的苦泉是混合物 B. 胆矾可用于配制波尔多液 C. “烹胆矾则成铜”是化学变化 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生反应是 3. 人类认识化学经历了漫长过程，下列物质的出现过程正确的顺序是（　　） ①火 ②青铜器 ③火药 ④纳米材料． A. ①②③④ B. ①③②④ C. ②③④① D. ④③②① 4. 下列图示的错误操作与对应选项“可能产生的后果”不一致的是 A. 引起火灾 B. 烫伤手 C. 读数偏小 D. 试管破裂 5. 下列物质中，含有氧分子的是 A. 过氧化氢 B. 空气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 6. 亚氯酸钠可用作漂白剂，其中氯元素的化合价是 A. B. C. D. 7. 同学们在观察实验时描述的下列实验现象正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成 C. 硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体并放热 D. 铁在空气中剧烈燃烧、火星四射生成黑色固体 8. 一些食物近似pH如下表，则下列说法不正确的是 食物 番茄 牛奶 鸡蛋清 苹果汁 pH 4.0-4.4 6.3-6.6 7.6-8.0 2.9-3.3 A. 胃酸过多的人应少食苹果 B. 番茄汁属于酸性食品 C. 牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D. 苹果汁酸性比牛奶强 9. 鉴别下列各组物质的试剂或方法错误的是 A. 软水和硬水——肥皂水 B 氢氧化钠和硝酸铵——水 C. 羊毛和棉花——灼烧闻气味 D. 一氧化碳和二氧化碳——干燥的石蕊小花 10. 近年来，我国在科技领域有很多新发现和突破。下列说法错误的是 A. 夜明珠发光的奥秘是含有的氟化钙(CaF2)中掺杂了少量稀土元素—氟化钙属于化合物 B. 自主研发“嫦娥钢”减震合金，保障了“天问一号”安全着陆—“嫦娥钢”硬度比纯铁大 C. 双金属单层催化剂能提高CO2转化为甲醇的效率—该反应有助于实现碳中和 D. 复兴号高寒智能动车信息传输系统中电子芯片的关键材料是晶体硅—硅属于金属元素 11. 下列关于数字“2”的意义描述正确的是 ①2N ②2NH3 ③CO2 ④Mg2+ ⑤2H+ ⑥3H2O2 A. 表示离子个数的是②⑤ B. 表示分子个数的是①② C. 表示离子所带电荷数的是④⑤ D. 表示一个分子中原子个数的是③⑥ 12. 近年来，随着排放标准的日益严苛，基于锂离子电池的新能源汽车异军突起，已成为取代传统燃油车的新生力量。锂电池充电时发生反应的化学方程式为LiCoO2+6C=X+LiC6，下列说法正确的是 A. X的化学式为CoO B. 该反应不符合质量守恒定律 C 该反应属于置换反应 D. 反应中一定有元素化合价发生变化 13. 计中，能证明燃烧需要氧气的是 A. B. C. D. 14. 2023年5月30日，三名航天员乘坐“神舟十六号”载人飞船顺利进入空间站。为保证航天员的正常生活，空间站内有一套非常完备的再生式环境控制和生命保障系统，其中一个子系统反应的微观示意图如图。下列有关说法或化学方程式正确的是 A. 甲和丁是氧化物 B. 该反应属于置换反应 C. 反应后比反应前分子的数目增多 D. 反应的化学方程式为 15. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 B. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C. 红磷在空气中燃烧放出大量白烟 D. 木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光 二、解答题（本题共6小题，共50分） 16. 实验室制取氧气的实验装置如图所示。 （1）写出图中仪器的名称：①______；②______。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气需要选择的装置是______，加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式为______。 （3）若用 C 装置收集氧气，当______时开始收集；能用E装置收集氧气的原因是_______。 （4）实验时用C装置收集到的氧气不纯，可能的原因是______。 17. 铁生锈的探究 （1）如图为某兴趣小组探究铁生锈三个实验， 最先观察到铁锈的是 _____（选填序号）。 （2）铁生锈的主要过程为： FeFe（OH）2 Fe（OH）3 Fe2 O3•xH2O ①写出转化①的化学方程式_____。 ②转化③生成 Fe2O3·xH2O，则 x≤ _____（x 为整数）。 （3）请提出防止铁生锈的一条措施_____。 18. 某化学兴趣小组学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究： I.探究酸和碱能否发生反应 甲同学向盛有少量NaOH试管中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液_______。反应的化学方程式是_______。 II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究I中甲同学实验后的溶液展开探究。 【提出问题】试管中溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】：（1）氯化钠；（2）_______填化学式 。 【设计实验】 方案 实验操作 实验现象及化学方程式 实验结论 方案1 取一只洁净的试管，加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的溶液 可观察到溶液中有气泡产生，化学方程式是___ 猜想2成立 方案2 用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的溶 液滴在pH试纸上 试纸上pH_______7填“>”“<”或“=” 方案3 取少量甲同学实验后的溶液于试管中然后慢慢加NaOH溶液 开始无明显现象，过一会发现_______ 【发散思维】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的物质是_______填选项。 A.二氧化碳 B.锌粒 C.氧化铜 D.紫色石蕊试液 19. 按要求回答下列问题： 在下面的横线上，选择填写有关分子基本特征的序号。 A．分子之间有间隔 B．分子在不停运动 C．同种分子化学性质相同 D．分子构成不同 （1）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因：________。 （2）湿衣服经晾晒一段时间后，衣服变干：________。 （3）液氧和氧气都能助燃，支持燃烧：________。 （4）气体可压缩储存于钢瓶中：________。 20. 如图1所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）时，将30g丙物质加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为_______。 （2）时，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，有关说法正确的是_______。 A. 溶质质量：乙>甲>丙 B. 溶剂质量：丙>乙>甲 C. 溶质质量分数：甲>乙>丙 （3）时，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图2所示操作。据此分析_______g。 （4）下图为硝酸钾()和氯化钠()两种物质溶解度曲线。 ①氯化钠是由离子构成的化合物，写出氯离子结构示意图_______；硫元素的最高价氧化物是，氯元素的最高价氧化物化学式为_______。 ②t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量(m)与溶液的溶质质量分数(C%)的关系如图2所示。下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A．硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、烘干 B．将硝酸钾、氯化钠饱和溶液分别降温到，硝酸钾溶液中析出晶体较多 C． D．t与、的关系是 21. 侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下： （1）流程中循环利用的物质有H2O和______。 （2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是______。 （3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是______、______。 （4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期升学模拟 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 一、单选题（本题共15小题，共30分） 1. 下列不发生化学变化的是 (     ) A. 镁条在空气中燃烧 B. 氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混和产生白色沉淀 C. 小苏打中滴入稀盐酸产生气泡 D. 冬天空气中的水蒸气凝结成霜 【答案】D 【解析】 【分析】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，化学变化的本质特征是有新物质生成。 【详解】A、镁条和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，能发生化学变化；B、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生了化学反应；C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生了化学变化；D、冬天空气中的水蒸气凝结成霜，是物质的状态发生了变化，没有发生化学变化。故选D。 2. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧，挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)，烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，下列叙述不正确的是 A. “信州铅山有苦泉，流以为涧”中的苦泉是混合物 B. 胆矾可用于配制波尔多液 C. “烹胆矾则成铜”是化学变化 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”发生反应是 【答案】D 【解析】 【详解】A、“信州铅山有苦泉，流以为涧”，苦泉中含有硫酸铜晶体、水等物质，是混合物，不符合题意； B、胆矾是硫酸铜晶体，与熟石灰可以配制波尔多液，不符合题意； C、“烹胆矾则成铜”，指由硫酸铜晶体受热生成铜，是化学变化，不符合题意； D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不会生成硫酸铁，符合题意； 故选D 3. 人类认识化学经历了漫长的过程，下列物质的出现过程正确的顺序是（　　） ①火 ②青铜器 ③火药 ④纳米材料． A. ①②③④ B. ①③②④ C. ②③④① D. ④③②① 【答案】A 【解析】 【详解】①人类已有几十万年的利用火的历史；②我国在商代就能制造精美的青铜器；③火药最早应用的是我国发明的黑火药，距今已有一千多年了；④纳米材料是现代科学家们研究的一种新型材料，则上述物质的出现过程正确的顺序是①②③④。故选A。 4. 下列图示的错误操作与对应选项“可能产生的后果”不一致的是 A. 引起火灾 B. 烫伤手 C. 读数偏小 D. 试管破裂 【答案】C 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，用嘴吹灭酒精灯，会引发火灾，不符合题意； B、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，应用坩埚钳，用手容易烫伤，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致读数偏大，符合题意； D、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，否则会打破试管，不符合题意。 故选C。 5. 下列物质中，含有氧分子的是 A. 过氧化氢 B. 空气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】空气中有氧气，氧气由氧分子构成。构成过氧化氢、二氧化碳、二氧化硫的分子中含有的是氧原子，不是氧分子。故选B。 6. 亚氯酸钠可用作漂白剂，其中氯元素的化合价是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据化合物中各元素化合价的代数和为0，设中Cl的化合价为，则，解得。 故选：B。 7. 同学们在观察实验时描述的下列实验现象正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成 C. 硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体并放热 D. 铁在空气中剧烈燃烧、火星四射生成黑色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意； B、石蜡在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； C、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意； D、铁在空气中不能燃烧，铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意。 故选C。 8. 一些食物近似pH如下表，则下列说法不正确的是 食物 番茄 牛奶 鸡蛋清 苹果汁 pH 4.0-4.4 6.3-6.6 7.6-8.0 2.9-3.3 A. 胃酸过多的人应少食苹果 B. 番茄汁属于酸性食品 C. 牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D. 苹果汁酸性比牛奶强 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据表中的pH可知，苹果汁的pH小于7，呈酸性，所以胃酸过多的人应少食苹果，故选项正确； B、根据表中的pH可知，番茄汁的pH小于7，呈酸性，所以属于酸性食品，故选项正确； C、根据表中的pH可知，牛奶的pH小于7，属酸性食品，故选项错误； D、根据表中的pH可知，苹果汁的pH和牛奶的pH都小于7，呈酸性，根据pH越小，酸性越强，所以苹果汁酸性比牛奶强，故选项正确； 故选C。 9. 鉴别下列各组物质试剂或方法错误的是 A. 软水和硬水——肥皂水 B. 氢氧化钠和硝酸铵——水 C. 羊毛和棉花——灼烧闻气味 D. 一氧化碳和二氧化碳——干燥的石蕊小花 【答案】D 【解析】 【详解】A、软水和硬水可以用肥皂水鉴别，加入肥皂水泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。正确。 B、氢氧化钠溶于水放热，水温度升高。硝酸铵溶于水吸热，水温度降低。可以用水鉴别。正确。 C、羊毛灼烧有烧焦羽毛气味，棉花灼烧有烧纸气味。可以区分，正确。 D、一氧化碳和二氧化碳均不能使干燥的石蕊小花变色，不可以区分。错误。 故选D。 10. 近年来，我国在科技领域有很多新发现和突破。下列说法错误的是 A. 夜明珠发光的奥秘是含有的氟化钙(CaF2)中掺杂了少量稀土元素—氟化钙属于化合物 B. 自主研发“嫦娥钢”减震合金，保障了“天问一号”安全着陆—“嫦娥钢”硬度比纯铁大 C. 双金属单层催化剂能提高CO2转化为甲醇的效率—该反应有助于实现碳中和 D. 复兴号高寒智能动车信息传输系统中电子芯片的关键材料是晶体硅—硅属于金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、氟化钙(CaF2)是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确； B、合金的硬度大于组成它的纯金属，则“嫦娥钢”硬度比纯铁大，说法正确； C、“碳中和”指是指国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。双金属单层催化剂能提高CO2转化为甲醇的效率，有利于实现碳中和，说法正确； D、硅带石字旁，属于固态非金属元素，说法错误。 故选D。 11. 下列关于数字“2”的意义描述正确的是 ①2N ②2NH3 ③CO2 ④Mg2+ ⑤2H+ ⑥3H2O2 A. 表示离子个数的是②⑤ B. 表示分子个数的是①② C. 表示离子所带电荷数的是④⑤ D. 表示一个分子中原子个数的是③⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①2N中氮原子正前方的2表示氮原子个数为2； ②2NH3中正前方的2表示氨分子个数为2； ③CO2中氧原子右下角数字2表示一个二氧化碳分子中有2个氧原子； ④Mg2+中2在右上角，表示镁离子带2个单位正电荷； ⑤2H+中正前方的2，表示氢离子个数为2； ⑥3H2O2中氢原子右下角数字2表示一个过氧化氢分子中有2个氢原子，氧原子右下角数字2表示一个过氧化氢分子中有2个氧原子。 故选D。 12. 近年来，随着排放标准的日益严苛，基于锂离子电池的新能源汽车异军突起，已成为取代传统燃油车的新生力量。锂电池充电时发生反应的化学方程式为LiCoO2+6C=X+LiC6，下列说法正确的是 A. X的化学式为CoO B. 该反应不符合质量守恒定律 C. 该反应属于置换反应 D. 反应中一定有元素化合价发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据质量守恒的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应前有Li、Co、2O、6C，反应后有Li、6C、X，X占有Co、2O，因此，X化学式为：CoO2，故选项说法错误，不符合题意； B.一切化学反应都遵循质量守恒定律，故选项说法错误，不符合题意； C.该反应反应物中有单质C，生成物中没有单质，不符合置换反应“一换一”的原则，故选项说法错误，不符合题意； D.由化学方程式LiCoO2+6C=CoO2+LiC6 可知，，碳元素的化合价降低，，钴元素的化合价升高，因此，反应中一定有元素化合价发生变化，故选项说法正确，符合题意，故选D。 13. 计中，能证明燃烧需要氧气的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、水不能燃烧，酒精能燃烧，说明燃烧需要物质本身是可燃物，故A不符合题意； B、没有加热的红磷不燃烧，加热的红磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故B不符合题意； C、火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故C不符合题意； D、试管中的白磷与氧气接触，能燃烧，烧杯中的白磷不与氧气接触，不能燃烧，说明燃烧需要氧气，故D符合题意。 故选：D。 14. 2023年5月30日，三名航天员乘坐“神舟十六号”载人飞船顺利进入空间站。为保证航天员的正常生活，空间站内有一套非常完备的再生式环境控制和生命保障系统，其中一个子系统反应的微观示意图如图。下列有关说法或化学方程式正确的是 A. 甲和丁是氧化物 B. 该反应属于置换反应 C. 反应后比反应前分子的数目增多 D. 反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，甲为CO2、丁为H2O，均含两种元素，且其中一种元素为氧元素，则均属于氧化物，该选项说法正确； B、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应，该反应的生成物为CH4和H2O，均属于化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确； C、该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：，则该反应中，每1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，分子数目减少，该选项说法不正确； D、结合前面分析可知，该反应的化学方程式为：，该选项说法不正确。 故选A。 15. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 B. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 C. 红磷在空气中燃烧放出大量白烟 D. 木炭在空气中剧烈燃烧，发出白光 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，选项说法错误，故不选。 B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧是明亮的蓝紫色火焰，选项说法错误，故不选。 C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，选项说法正确，故选。 D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体，在空气中发红光，不燃烧，选项说法错误，故不选。 故选：C。 【点睛】本题根据各物质在氧气中燃烧的实验现象进行判断即可。 二、解答题（本题共6小题，共50分） 16. 实验室制取氧气的实验装置如图所示。 （1）写出图中仪器的名称：①______；②______。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气需要选择的装置是______，加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式为______。 （3）若用 C 装置收集氧气，当______时开始收集；能用E装置收集氧气的原因是_______。 （4）实验时用C装置收集到的氧气不纯，可能的原因是______。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 酒精灯 （2） ①. BC或BE ②. （3） ①. 气泡连续均匀放出 ②. 氧气密度比空气略大 （4）有气泡产生就开始收集##集气瓶中预先没有装满水 【解析】 【小问1详解】 仪器①是试管，②是酒精灯，故填：试管；酒精灯； 【小问2详解】 过氧化氢溶液是液体，催化剂二氧化锰是固体，反应不需要加热，属于固液常温型装置，应选择B装置；氧气不易溶于水、密度比空气略大，可以用排水法或向上排空气法收集气体。故填：BC或BE； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：。故填：； 【小问3详解】 因为制取装置中的试管和导管内原来存在空气，导管口刚开始放出的气泡中含有空气，所以不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出时，此时氧气较纯，故当看到导管口有气泡连续且均匀放出时，再收集氧气。故填：气泡连续均匀放出； E装置是向上排空气法收集气体，被收集的气体密度比空气略大。故填：氧气密度比空气略大； 【小问4详解】 若用排水法收集氧气时，收集的氧气不纯的可能原因是：未等气泡连续均匀放出就收集或集气瓶中水没有装满。故填：有气泡产生就开始收集，或者集气瓶中预先没有装满水。（答案不唯一，合理即可） 17. 铁生锈的探究 （1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验， 最先观察到铁锈的是 _____（选填序号）。 （2）铁生锈的主要过程为： FeFe（OH）2 Fe（OH）3 Fe2 O3•xH2O ①写出转化①的化学方程式_____。 ②转化③生成 Fe2O3·xH2O，则 x≤ _____（x 为整数）。 （3）请提出防止铁生锈的一条措施_____。 【答案】 ①. C ②. 2Fe+O2+2H2O=2 Fe（OH）2 ③. 3 ④. 喷漆（合理即可） 【解析】 【详解】(1)铁生锈，需要水分和氧气同时存在，当有盐类存在时会加快铁生锈速率，故选：C。 (2)①铁与水和氧气作用下生成氧化亚铁，化学方程式为：2Fe+O2+2H2O=2 Fe（OH）2 ②氢氧化铁沉淀在空气中分解生成氧化铁和水，2 Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，转化成结晶水时，水的质量可能变小，转化③生成 Fe2O3·xH2O，则 x≤3。 (3)防止铁生锈是隔绝空气或水分，防止铁生锈的一条措施：喷漆（合理即可）。 18. 某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究： I.探究酸和碱能否发生反应 甲同学向盛有少量NaOH试管中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀盐酸，观察到溶液_______。反应的化学方程式是_______。 II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究I中甲同学实验后的溶液展开探究。 【提出问题】试管中溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】：（1）氯化钠；（2）_______填化学式 。 【设计实验】 方案 实验操作 实验现象及化学方程式 实验结论 方案1 取一只洁净的试管，加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的溶液 可观察到溶液中有气泡产生，化学方程式是___ 猜想2成立 方案2 用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的溶 液滴在pH试纸上 试纸上pH_______7填“>”“<”或“=” 方案3 取少量甲同学实验后的溶液于试管中然后慢慢加NaOH溶液 开始无明显现象，过一会发现_______ 【发散思维】为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的物质是_______填选项。 A.二氧化碳 B.锌粒 C.氧化铜 D.紫色石蕊试液 【答案】 ①. 由红色变为无色 ②. ③. NaCl、HCl ④. ⑤. ＜ ⑥. 溶液由无色变为红色 ⑦. BCD 【解析】 【详解】I. 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，故观察到溶液由红色变为无色，该反应的化学方程式为：； 提出问题：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，最后溶液由红色变为无色，说明溶液显中性或酸性，如果溶液显中性，则氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶质为氯化钠，如果溶液显酸性，说明稀盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢，故（2）NaCl、HCl； 设计实验：方案1：取一只洁净的试管，加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的溶液，可观察到溶液中有气泡产生，说明甲同学实验后的溶液中含盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 方案2：结论为猜想2成立，则溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，溶液显酸性，故用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的溶液滴在pH试纸上，pH＜7； 方案3：结论为猜想2成立，则溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，故取少量甲同学实验后的溶液于试管中然后慢慢加NaOH溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，一开始盐酸还未完全反应，无明显现象，后氢氧化钠过量，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故发现溶液由无色变为红色； 发散思维：A、二氧化碳和氯化钠、氯化氢均不反应，均无明显现象，无法验证猜想(2)成立，不符合题意； B、锌与氯化钠不反应，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，现象不同，故可以选择锌粒，符合题意； C、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色，氧化铜和氯化钠不反应，无明显现象，可以选择氧化铜，符合题意； D、紫色石蕊试液遇酸变红，在中性溶液中不变色，故如果猜想（2）成立，则溶液变红，符合题意。 故选BCD。 19. 按要求回答下列问题： 在下面的横线上，选择填写有关分子基本特征的序号。 A．分子之间有间隔 B．分子在不停运动 C．同种分子化学性质相同 D．分子构成不同 （1）一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因：________。 （2）湿衣服经晾晒一段时间后，衣服变干：________。 （3）液氧和氧气都能助燃，支持燃烧：________。 （4）气体可压缩储存于钢瓶中：________。 【答案】（1）D （2）B （3）C （4）A 【解析】 【小问1详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是二者的分子构成不同，故选：D。 【小问2详解】 湿衣服经晾晒一段时间后，衣服变干是水分子在不断运动，不断向空气中扩散，所以衣服干了，故选：B。 【小问3详解】 液氧和氧气都能助燃，支持燃烧，是液氧和氧气都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，故选：C。 【小问4详解】 气体可压缩储存于钢瓶中：是因为分子之间有间隔，分子之间间隔变小，气体被压缩，故选：A。 20. 如图1所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）时，将30g丙物质加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为_______。 （2）时，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液中，有关说法正确的是_______。 A. 溶质质量：乙>甲>丙 B. 溶剂质量：丙>乙>甲 C. 溶质质量分数：甲>乙>丙 （3）时，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图2所示操作。据此分析_______g。 （4）下图为硝酸钾()和氯化钠()两种物质溶解度曲线。 ①氯化钠是由离子构成的化合物，写出氯离子结构示意图_______；硫元素的最高价氧化物是，氯元素的最高价氧化物化学式为_______。 ②t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量(m)与溶液的溶质质量分数(C%)的关系如图2所示。下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A．硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、烘干 B．将硝酸钾、氯化钠饱和溶液分别降温到，硝酸钾溶液中析出晶体较多 C． D．t与、的关系是 【答案】（1）65g （2）A （3）150 （4） ①. ②. Cl2O7 ③. AC 【解析】 【小问1详解】 由图可知t1℃时丙的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g丙，那么50g水中最多溶解丙的质量为15g，所以溶液质量为。 【小问2详解】 A、t2℃时，溶解度乙>甲>丙，根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，可知饱和溶液溶质质量分数乙>甲>丙 ；相同质量的饱和溶液，溶质质量分数越大，溶质质量越大，所以溶质质量乙>甲>丙，A 正确； B、相同质量的饱和溶液，溶质质量分数越大，溶剂质量越小，所以溶剂质量丙>甲>乙 ，B 错误； C、根据 A 选项的分析，饱和溶液溶质质量分数乙>甲>丙，C 错误。 故选A。 【小问3详解】 t2℃时，向mg水中加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，则每份含有水以及30g甲，第一份恒温蒸发25g水后溶液恰好饱和，第二份加入15g甲，甲完全溶解，溶液恰好饱和，则此时两份溶液的溶质质量分数相同，即溶液中溶质与溶剂的比例相同，，解得m=150g。 【小问4详解】 ①氯原子质子数为17，得到1个电子形成氯离子，核外电子排布为2、8、8 ，作图为； 硫原子最外层电子数为6，氯原子最外层电子数为7，硫元素的最高价氧化物是SO3，SO3中硫元素显+6价，可知氯元素最高价为+7价。氧元素通常显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，氯元素的最高价氧化物化学式为Cl2​O7​。 ②A、硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠受温度影响小，所以硝酸钾溶液含少量氯化钠杂质，采用蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤、洗涤、烘干可提纯硝酸钾，A 正确； B、没有指明t2℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液质量是否相等，无法比较降温后析出晶体多少，B 错误； C、t℃时，100g 25%硝酸钾溶液中溶质质量为，溶剂质量为75g ，加入20g硝酸钾恰好饱和，此时溶质质量分数为，即x=37.5%，C 正确； D、根据 C 选项的分析，t℃时，75g水中最多可溶解硝酸钾，设硝酸钾溶解度为y，则，y=60g。根据图像，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，t2℃时硝酸钾的溶解度为50g，所以t2<t，D 错误。 故选AC。 21. 侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下： （1）流程中循环利用的物质有H2O和______。 （2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了CO转化，化学方程式是______。 （3）实验室从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2的实验装置如图2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是______、______。 （4）除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质的方法是______。 【答案】 ①. CO2 ②. CO+H2OCO2+H2 ③. 氢氧化钠溶液 ④. 稀硫酸 ⑤. 加热 【解析】 【分析】 【详解】（1）据图可以看出，流程中循环利用的物质有H2O和CO2； （2）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气中一氧化碳和水发生反应生成二氧化碳和氢气，实现了CO转化，化学方程式为CO+H2OCO2+H2； （3）要从混合气体H2、N2、CO2中分离出CO2，需要先将氢氧化钠吸收掉，使用的药品是氢氧化钠溶液，然后将二氧化碳释放出了，使用的是稀硫酸，故广口瓶和分液漏斗中盛放的药品分别是氢氧化钠溶液、稀硫酸； （4）碳酸氢钠热稳定性差，加热后生成碳酸钠、水和二氧化碳，故除去纯碱中少量碳酸氢钠杂质可以采用加热的方法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $