江西省乐平中学2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

《2025-2026学年度高二化学期末考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B C B D C C A B 题号 11 12 13 14 答案 A D B D 15．(共12分，除标注外，其余每空２分) (1) TiO2+ (2) 正四面体 （1分） sp3 （1分） > (3)BD (4) 氮原子上连上氢原子易形成分子间氢键，使该离子不易以单个形式存在，无法获得良好的溶解性 16．（14分，除标注外，其余每空1分） (1)热还原（1分） (2)③②①④ (3) (浓) 浓硫酸（1分） 吸收多余氯气，防止污染空气 （1分） 防止空气中的水蒸气进入F（1分） （4） 滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不恢复 偏高 17．（共16分，每空２分） (1) 15 CaSO4 (2) FeS2与酸反应生成Fe2+的速率大于Fe2+被MnO2氧化的速率 随着反应进行，H+被消耗，溶液pH增大，促进了Fe3+的水解，导致其浓度减小 (3) 将可能存在的Fe2+氧化为Fe3+，确保Fe元素完全沉淀 3.2≤pH<8.3 (4)5.0×10-6　　　　　　　　　　(5)部分锰元素被氧化成高价态锰氧化物 18． （16分，每空２分） (1) H2 750℃以后，反应体系以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应程度更大，H2的量减少 (2)AD (3) 碳原子的电负性比氧小，CO中的C比O2中的O更易给出孤电子对，使得CO更易与金属离子配位，导致金属吸附位优先吸附CO 18O=C=O 与O=C=O (4) O2 + 4CH4＋2H2O4CH3OH＋2H2 学科网（北京）股份有限公司 $ 乐平中学2025-2026学年高二化学期末检测卷 命题人：史静 审题人：邓小辉 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量： N-14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64　 Ni-59　pb:207　 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华传统文化蕴含大量化学知识，下列说法错误的是 A．“高奴县有洧水，可燃”，洧水(石油)燃烧过程涉及化学能转化为热能 B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，两个反应互为可逆反应 C．“冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 D．“衣裳垢，和灰清浣”，古人用草木灰洗衣涉及盐类水解原理 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．可用排饱和溶液的方法收集 B．密闭容器内的、混合气体，压缩容器体积后颜色突然变深 C．将固体置于溶液中，固体慢慢变成黄色 D．接触法制备硫酸过程中，氧化时使用过量能降低生产成本 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 4．化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中有重要应用。下列说法错误的是 A．为加快锌和稀反应速率：向反应体系中滴加少量溶液 B．为减缓海水中钢铁水闸腐蚀：水闸与外加直流电源的负极相连 C．工业合成氨采用400~500℃的高温是有利于提高平衡转化率 D．和溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂 5．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．分子的VSEPR模型为 C．用电子云轮廓图表示键的形成 D．的价电子轨道表示式： 6．某同学探究银离子与碘离子的反应及AgI的性质，实验操作及现象如图：下列说法错误的是 已知：①    ②     ③   A．“操作4”的现象与“操作1”相同 B．增大的浓度可以促进AgI固体的溶解 C．“操作2”发生的反应可能为 D．AgI可溶于浓氨水 7．原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z原子有4种能量不同的电子。该四种元素形成的具有储氢性能的化合物如图，下列说法错误的是 A．化学键中离子键百分数：ZW＜Z3Y B．氟化物键角：XF3＞YF3 C．简单离子的半径：Z＞Y D．同周期第一电离能比Y大的元素有2种 8．下列对颜色变化的解释中错误的是 颜色变化 解释 A 向亮黄色的工业盐酸中加入硝酸银溶液，溶液变为黄色，同时产生白色沉淀 B 紫红色I2的CCl4溶液中，加入浓KI水溶液，下层为浅紫红色，上层为棕黄色 C 向橙色酸性重铬酸钾溶液中加入FeSO4溶液，溶液变色 D 向铜与浓硝酸反应后的绿色溶液中加水，溶液变为蓝色 9．(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性，广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。已知反应：，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．生成时，失去的电子数为 B．1 mol基态Fe原子的价电子数为 C．含有的中子数为 D．常温下，溶液中，数目 10．锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之一，下图为以和作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。已知：聚苯并咪唑PBI膜允许OH-离子通过。下列说法正确的是 A．充电过程中，总反应为 B．放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小 C．充电过程中，当2molOH-通过PBI膜时，导线中通过1mole- D．充电过程中，阴极的电极反应为 11．通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 A. P为非极性分子，Q为极性分子 B. 第一电离能： C. 和所含电子数目相等 D. P和Q分子中C、B和N均为杂化 12．硼氢化钠是一种高效储氢材料。25℃时，在掺杂了的纳米合金催化剂表面，水解制氢生成，其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是 A．的空间结构为正四面体形 B．反应过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成 C．水解制氢反应的离子方程式为 D．其他条件不变，用代替，X的结构式为 13．以铝土矿(主要成分为，含杂质和)为原料，制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠()的一种工业流程如图： 已知：在“碱溶”时生成了的“硅酸钠”沉淀。下列说法错误的是 A．“碱溶”时主要反应的离子方程式为： B．“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同 C．“电解Ⅰ”中可加入冰晶石()作助熔剂 D．“反应Ⅲ”的化学方程式为： 14．草酸钙核心特性是低溶解度。现将草酸钙固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知草酸，。下列说法正确的是 A．线Ⅱ代表与的关系 B．任意下均有 C．的平衡常数为 D．时，溶液的 二、非选择题：本题共4个小题，共58分 15．(12分) （1）金属钛被誉为“二十一世纪金属”，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”，具有广泛的应用前景。 (1)已知与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，其结构如图所示，该阳离子的化学式为 。 (2)(硼氢化钛)可由和反应制得。的立体构型为 ，B原子的杂化轨道类型为 ，电负性大小顺序为H B(填“>”或“<”)。 (3)钛离子形成的某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示。正确的是_______(填字母)。 A．配合物中含有共价键、配位键、氢键和离子键 B．钛的配位数为6 C．1-4号原子不在同一平面上 D．大于 (4)钛酸四异丙酯可与形成一种易燃物质，结构如图，其环上所有原子共平面。大键可用符号表示，其中m表示参与形成大键的原子数，n表示形成大键的电子数。中的大键应表示为 。为使以单个形式存在从而获得良好的溶解性，应避免与N原子相连的被H原子替代，其原因是 。 16(14分)六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，易潮解和升华。实验室中，先将三氧化钨(WO3)用H2还原为金属钨(W)，再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。 (1)将WO3用H2还原为W，该金属冶炼方法属于 法。 (2)实验操作如下，选填操作序号： 。 检查装置气密性→加入WO3→通N2一段时间→加热管式电炉，改通H2一段时间→_______→_______→_______→再次通N2一段时间→_______(不可重复选择)。 ①以E替换D；②停止通H2；③冷却；④加热管式电炉至1000℃，通Cl2，同时将电热丝温度保持在350℃ (3)实验室用MnO2制备Cl2的化学方程式为 。A中盛放的试剂的名称为 ，E中U形管中碱石灰的作用是 、 。 (4)测定 WCl6产品纯度的实验如下： ①称量ag样品(不考虑空气中水蒸气的干扰)，将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过离子交换柱发生反应：WO42-+Ba(IO3)2=BaWO4+IO3- 。 ②交换结束后，向所得含的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：。 ③充分反应后，取体积的溶液，用c mol∙L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加几滴淀粉溶液后继续滴定，发生反应：，滴定达终点时消耗Na2S2O3标准溶液bmL。 滴定实验达终点的现象是 ；样品中WCl6 (摩尔质量为397g∙mol-1)的质量分数为 %；已知：当I2浓度很高时，与淀粉形成的蓝色复合物非常稳定，难以分解。若先加淀粉溶液，再用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，则样品中WCl6质量分数的测定值将 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 17（16分）一种以软锰矿(主要含MnO2和少量)和黄铁矿石(主要含)为原料制备Mn3O4的工艺流程如图所示： 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如表所示。 氢氧化物 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 11 回答下列问题： (1)“酸浸”时，MnO2与FeS2反应生成Mn2+、Fe3+和，该反应的离子方程式中，FeS2的化学计量数为2，则MnO2的化学计量数为 ；滤渣1的主要成分为SiO2和 (填化学式)。 (2)90℃下，锰元素浸出率及的ρ(质量浓度)随时间的变化如图所示。 ①0～20min内，Fe2+的质量浓度逐渐增大的原因是 。 ②100min后，Fe3+的质量浓度略微减小的原因是 。 (3)“氧化”加入过量H2O2的目的是 ；“调pH”的范围应控制在 之间，以除去Fe3+且不沉淀Mn2+。 (4)“除钙、镁”时，若溶液中，当除钙率达到时，溶液中 [已知]。 (5)向“除钙、镁”后的溶液中通入适量氨气，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加蒸馏水制成悬浊液，向其中通入适量氧气可得到。若通入氧气过量，且时间较长，产品中锰元素的质量分数会降低，原因是 。 18．（16分）．甲烷是重要的化工原料，由甲烷可以制取等。 (1)与重整制氢的流程为： 已知：Ⅰ．   Ⅱ．   研究表明，反应Ⅱ在催化下进行，反应分两步进行： 第一步：   ①写出第二步的热化学方程式 。 ②一定压强下，将混合气体通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。曲线a代表 （填化学式），750℃以后曲线a下降的原因是 。 温度/℃ 480 500 520 550 转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8 R 2.6 2.4 2.1 1.8 (2)与催化重整的主要反应为： 反应Ⅲ：   反应Ⅳ： 已知：还原能力可衡量转化效率，（同一时段内与的物质的量变化量之比）。 常压下和按物质的量之比投料，一段时间内转化率、R值随温度变化如上表所示。下列说法不正确的是______。（填字母） A．改变催化剂可提高平衡时的R值 B．R值提高是由于催化剂选择性地提高反应Ⅳ的速率 C．温度越低，含氢产物中占比越高 D．温度升高，转化率增加，转化率降低，R值减小 (3)小分子与金属表面之间的作用与它们在低氧化态金属配合物中的相互作用类似。利用铜-铈氧化物选择性催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。 ①金属吸附位优先吸附CO而非，可能的原因是 。 ②如果用代替参加反应，则CO去除产物分子的结构式是 。 (4)ZnO/石墨烯复合光催化氧化甲烷和水生成甲醇和氢气可能的机理如图所示。 在电子空穴（）作用下生成和一种强氧化性中性粒子X，与X反应最终生成甲醇。X的电子式是 。写出该机理总反应的化学方程式： 。 第 2 页 共 8 页 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $