四川省内江市2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题(无答案)

内江市2024-2025学年度第一学期高二期末检测题 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2．选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3．非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4．考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.“暖宝宝贴”利用了原电池原理加快铁的腐蚀放热 B.将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀 C.食盐溶解、花香四溢均是由于熵增而得以自发进行的过程 D.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高原料利用率 2．下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A.Fe与稀硫酸反应制取时，改用98%浓硫酸 B.Na与水反应时，增加水的用量 C.溶液与溶液反应时，增大压强 D.黄铁矿燃烧时，将矿石预先粉碎 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.硫酸工业中使转化为，实际生产时采用的压强为常压 B.夏天打开啤酒瓶时，会在瓶口逸出气体 C.光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅 D.由和组成的平衡体系，加压后分子数减少 4．室温下，欲配制溶液并测其pH。下列说法正确的是（ ） A.该溶液 B.实验室配制溶液时，常常要加适量盐酸 C.若加水稀释，溶液pH减小 D.测pH时，将溶液直接滴在润湿的pH试纸上，然后与标准比色卡比较 5．下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是（ ） A.溶液呈碱性： B.在水中电离： C.铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应式： D.碱性锌锰干电池的负极反应式： 6．下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A.使酚酞变红的溶液中：、、、 B.0.1 mol/L明矾溶液中：、、、 C.常温下，在的溶液中：、、、 D.的溶液中：、、、 7．表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A.1 L 0.2 mol/L的溶液中含数小于 B.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为，则阳极质量一定减少64 g C.2 L 1 mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为 D.32 g 与60 g NO充分反应后的体系中含有的分子数为 8．下列有关中和热和燃烧热的叙述正确的是（ ） A可以用如图装置测定中和热 B. ，则 C.在25℃、101 kPa下的稀溶液中，1 mol 和1 mol NaOH完全中和时测得放出的热量小于57.3 kJ D.燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变 9．下列图示的实验设计正确，且能达到实验目的的是（ ） A B C D 证明 b极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体为氧气 探究铁的析氢腐蚀 测定化学反应速率 A.A B.B C.C D.D 10．肼（）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料的电池具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ） A.负极反应为 B.电池工作时，正极附近的pH降低 C.当消耗16 g 时，有2 mol 由甲槽向乙槽迁移 D.若去掉离子交换膜，电池也能正常工作 11．生产水煤气的原理为，反应过程的能量变化如图。下列说法正确的是（ ） A.该反应为吸热反应，故反应过程中只有能量的吸收 B.容器内加入1 mol C（s）、1 mol 后充分反应，吸收的热量 C. D.加入催化剂可以减小的值，从而提高反应速率 12．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的和足量，发生反应：，平衡状态时的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A.其他条件相同的情况下增大压强不能提高NO的转化率 B.若该反应在、时的平衡常数分别为、，则 C.在时，若反应体系处于状态D，则此时有 D.在时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 13．以酚酞为指示剂，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸溶液。溶液pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V（NaOH）的变化关系如下图所示。[如碳酸钠溶液中的分布系数为：] 下列叙述错误的是（ ） A.曲线①代表 B.溶液的浓度为0.1000 mol/L C.的电离常数为 D.时，溶液中 14．常温下，乙酰水杨酸（用HA表示，）药物在人体中吸收模式如图（只有未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是（ ） A.胃中大于血液中 B.血液中与胃中不相等 C.在血液中， D.在胃中， 二、非选择题（本大题包括第15～18题，共58分） 15．（14分） Ⅰ．常温下几种酸、碱的电离常数如下表，回答下列问题： 酸/碱 HCOOH HCN 电离常数 （1）HCOOH、、HCN的酸性由强到弱的顺序是________。 （2）常温下，向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH________（填“>”“=”或“<”）7，用离子方程式表示其原因：________，该离子反应的平衡常数的数量级为________。 （3）等物质的量浓度的HCOONa溶液和溶液中，由水电离的大小关系为：HCOONa________（填“>”“=”或“<”）；用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________（填字母标号）。 A. B. C. D. Ⅱ．已知，，回答下列问题： （4）医疗上常用________（填化学式）作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。 （5）用10 L 溶液溶解1.0 mol ，则溶液的最初浓度应不低于________mol/L（忽略溶液体积变化）。 16．（15分）又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂。实验室制备的装置如下图所示．回答下列问题： （1）盛装溶液的仪器名称是________，D装置中的试剂是________。 （2）C装置中逐渐产生及，主要反应的化学方程式为________。 （3）反应结束后为了得到，应对三颈烧瓶中的溶液采取的措施是：一定条件下蒸发浓缩、结晶、________、洗涤。 （4）为测定样品纯度（杂质不参与反应），准确称取14.00 g产品，溶于蒸馏水配成100.00 mL溶液，取20.00 mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.2 mol/L标准碘溶液滴定。已知： ①滴定前需排出装有碘溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的操作图示为________（填字母标号）。 ②滴定终点的现象为：当加入最后半滴标准碘溶液，________。 ③某同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为2.40 mL，滴定后液面如下图，则此时消耗标准溶液的体积为________mL，样品纯度为（结果精确到0.1%）。 ④下列操作会导致测得样品纯度偏小的是________（填字母标号）。 A.读取标准碘溶液体积刻度时，滴定前仰视，滴定后平视 B.滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 C.滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出 D.滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准碘溶液 17．（14分）据报道，也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下的40倍。某生产中，还原的工艺包括以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）________。 （2）甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________。 （3），向容积为2 L的密闭容器中加入等物质的量的和发生反应Ⅲ，和CO物质的量变化如下表所示。 时间 0 5 min 10 min 15 min 20 min 物质的量/mol 2.0 1.6 1.3 1.1 1.1 CO物质的量/mol 0 0.4 0.7 0.9 0.9 0～5 min内________；达平衡时，再充入0.3 mol 和0.3 mol CO，上述平衡将________（填“正向”“逆向”或“不”）移动。 （4）有人提出一种处理的思路如下： 将转化为，其原理为，若该反应在恒温恒容条件下进行，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的有________（填字母标号）。 A.断裂3 mol 键的同时断裂2 mol 键 B.、、的物质的量相等 C.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 D.体系的压强不再发生改变 （5）和在催化剂作用下也可合成清洁能源甲醇：。分别向两个相同的2 L密闭容器中加入足量和2 mol ，各自在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得的转化率与温度的关系如图所示。 ①若催化剂甲为Cu/ZnO，该反应实际上分两步进行，第一步：，第二步：________（写出化学方程式）。 ②在相同温度下，催化剂________（填甲或乙）使反应活化能更低，反应至M点时，体系中________。 18．（15分）近日，中科院上海硅酸盐研究所施剑林团队报道了MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧。某小组以菱锰矿（主要成分为，含少量、FeO、CoO、、等）为原料制备高纯度MnOOH，流程如下： 已知：①氢氧化氧锰（MnOOH）难溶于水和碱性溶液。 ②此温度下， ③几种金属离子沉淀的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 8.2 8.1 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 9.2 10.1 （1）MnOOH中Mn元素的化合价为________；“酸浸”时，为提高浸取效率，可采取的措施是________（写出一点即可）。 （2）酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、、________；“浸渣”的主要成分为________；加入氨水调节的pH范围为________。 （3）“氧化”反应的离子方程式为________。 （4）“除杂2”是为了除去，沉淀剂选择MnS而不选择NaOH的原因是________。 （5）工业上也可以通过酸浸后获得的溶液电解制备Mn，装置如图所示。电解时，Mn在电解池________极析出，电解池另一极电极反应式为________。 学科网（北京）股份有限公司 $