广东惠州市2025-2026学年第一学期期末质量检测 高一化学试题

2025-2026学年度第一学期期末考试 高一化学参考答案 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 AC D B B B B A 17.(14分) (1)纯净物(1分) (2)有自由移动的Na+和C(“有自由移动的离子”也给分)(2分) (3)小(2分) (4)CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO+CO2+H2O(2) (⑤)+1(1分) C1+C1O+2H+=C12↑+H2O(2分) (6)①弱(2分) ②二氧化碳的用量难以控制，易生成杂质NaHCO3(2分) 18.(14分) (INe(1分) (2)&4℃(2分) (3)NH3(2分) (4)H2SO4(1分)硅(1分) (5)K(1分) (6)F<MgNa(2分) 2A1+2NaOH+6H2O=2Na[A1(OH)4]+3H2↑(2分) (7)AC(2分) 19.(14分) I1)Mn0,+4HC(浓)会MnC+C,↑+2H,0(2分) (2)氢氧化钠溶液（合理的答案均给分）(1分) Ⅱ.(1)1(2分) (2)2HC10"2HC+0,↑(2分) Ⅲ.(1)新制氯水显浅黄绿色（2分) (2)①HC03+H=C02↑+H20(2分)增大(1分) ②在少量氯水中加入少许饱和食盐水，用传感器测出p变大，证明 该反应向左进行。 在少量氯水中加入少许浓盐酸，发现氯水黄绿色加深，证明该反应向 左进行。（其他合理的答案均给分）(2分) 20.(14分) (1)过滤(1分) (2)Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6Ht=2Fe3++3H20(2分) (3)Fe(1分) Fe、Cu(2分) (4)①胶头滴管、100mL容量瓶(2分) ②CD(2分) ③86.9%(2分) (5)6Fe2+Cr2O3+14H+=2Cr3+6Fe3+7H20（2分)2025-2026学年度第一学期期末质量检测 高一化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1·016S32Fe56 ·、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1.文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神。下列文物主要材质为合金的是 A.皇家玉金 B.青花鸟纹鱼尾瓶 C.牛头兽首铜像 D.丝质团扇扇面 2.第十二届广州国际灯光节，漫天光束穿越雾气形成的“光之通道”令人震撼，这一美景与丁达 尔效应密切相关。下列说法正确的是 A.雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 B.夜空中云层的分散质粒子的直径大于l00nm C.饱和FeCl,溶液滴入NaOH溶液中可制得胶体 D.氯化钠固体加入水中所得的分散系能产生丁达尔效应 3.1C-NMR(核磁共振)、1N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列说法 正确的是 A.H、H、H为同一种核素 B.13C与金刚石互为同素异形体 C.160和180互为同位紫 、 D.N2中有三对共用电子对，是共价化合物 4.在无色透明的酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A.Ba2+、K+、HC0;、NO B.Na、Fe、SO、NO C.Na、K、OH、C D.Mg2*、Na*、S0i、C 试卷第1页，共7页 5.在实验中做好安全防护十分必要。进行钠与水反应的实验时，与该实验安全防护无关的图标及 说明是 A.佩戴护目镜 B.注意用电安全 C.注意锐器伤人 D.实验后洗手 6.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A.CO2→CaCO3 B.HCl→Cl2 C.,I→2 D.FezO3→Fe 7.下列离子方程式中，正确的是 A,稀盐酸与氢氧化镁反应：H+OH=H2O B.FeCl2溶液与C2反应：2Fe2++CL2=2Fe++2CI C.铜片与硝酸银溶液反应：Cu+Ag*=Ag+Cu+ D.CuSO4溶液与Ba(OD2溶液反应：Cu2++2OH=Cu(OD2l 8.Na2O2可在呼吸面具中作供氧剂，发生反应2Na202+2C02-2Na2C03+02。下列说法错误的是 A.C02的结构式：O=C-0 B.02的电子式：O0 C.Na2CO,溶于水的电离方程式：Na2CO3=Na*+C0} 失2×c D.反应中电子转移的情况：2Na2O2+2C02=2Nn2C03+02 得2×c 9.劳动创造美好未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A Na着火不能用水扑灭 Na的密度小于水 B AI(OH)用作胃酸中和剂 AI(OH田3难溶于水 工人将模具千燥后再注入熔融钢水 铁与H20高温下能反应 0 用氢氧化纳和铝粉制成疏通剂，疏通堵塞的管道 氢氧化钠固体具有吸水性 10. 建立化学基本观念是学好化学的基础。在钠与氧气的反应中，下列说法错误的是 A.转化观：常温下，钠与氧气反应生成Na20 B.守恒观：1mol钠与足量氧气完全反应生成Na20或Na2O2时，失去的电子数目均为NA C.分类观：Na2O2与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物， D.微粒观：Na202固体中阴阳离子个数比为1：2 试卷第2页，共7页 11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 尖验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含CI B 向新制氟水中加入紫色石蕊试液，溶液变红，振荡不褪色 新制意水中含H c 向FCl溶液中滴加KI溶液后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe+>2 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，未观察到紫色 溶液中一定不含K 12. 工业上利用电解饱和食盐水的方法制备H2、CL2和NaOH,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是 A.18gH20中，所含共价键的数目为N B.1L0.5mol/LNaCl溶液中含CI的数目为0.5Na C.1molH2的中子数比1molH2的多2W D.标准状况下，22.4LCL2与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为2Na 13.WQYX4是火箭固体燃料重要的氧载体。Q、W、X、Y是短周期主族元素，Q原子只有1个质 子，W的单质是空气中含量最多的成分，X原子的L层电子数是K层的3倍，Y2可作自来水 消毒剂。下列说法正确的是 AWQ分子中各原子均达到8电子稳定结构 B.单质与氢气化合的难易程度：X雅于W C.Q2X只含极性共价键 D.WQ4YX4是离子化合物 14.2025年中国科学技术大学的专家利用优化的催化剂提高了两种温室气体（甲和乙）转化为合成 气（丙和丁）的反应效率，其反应的微观示意图如下。下列推断错误的是 O氢原子 光照 碳原子 催化剂 甲 丙 ●氧原子 A.该温室气体是CH4和CO2 B.反应前后氧元素的化合价没有发生改变 C.反应中有非极性共价键的断裂和形成 D.同温同压下，等体积的丙和丁所含原子数之比为1：1 · 4 试卷第3页，共7页 15.部分含A1或F物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 g 底 d 氧化物 单质 0 + +3 A.可存在ab→de的转化 B.若c常用于红色颜料，则f→g可能是化合反应 C.若c和e均能与同一物质反应生成g,则g一定是铝盐 D.若a与酸和碱均能反应生成H,则g遇KSCN溶液显红色 16. 下列操作不能达到实验目的是 Cl 浓疏酸 石灰乳 一冰水浴 0水 A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 B.制备漂白粉 NaBr 述浏加入 浴液新制的氯水 2mol/L的 NaOH泳 2mL、 液至过量 2mL、 ☒Nal 1mo/L的 ImoL的 溶液 MgC2溶液 AICL3溶液 溴水 C.比较C2、Br2、2的氧化性强弱 D,比较镁、铝的金属性 二、非选择题（共包括4小题，共计56分） 17.(14分)家庭厨卫中有许多常见化学物质，括号内为厨卫物品的主要成分： 物质类别 物质（主要成分) ①净水剂 ②食盐 ③小苏打 ④威面 ⑤食醋 厨房物品 (明矾) (NaCI) (NaHCO3) (Na2CO3) (乙酸CH;COOH) ⑥84消毒液 ⑦洁厕灵 卫生间物品 (NaCIo) (HCI) 回答下列问题： 试卷第4页，共7页 ()明矾的化学式为KA1(S02·12H20,属于一（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)熔融NaCl能导电的原因是 (3)相同温度时NaHC03和Na2C03的溶解性，前者比后者」 (填“大”或“小”)。 (④)家中保温壶使用时间长会产生水垢（主要成分是CaCO,),食醋可以清除水垢的原理是」 (用离子方程式表示)。 (⑤消毒液(NaCIo)中C元素的化合价为 。 ⑥⑦混合使用会发生氯气中毒事件，发生反 应的离子方程式为 (6)NaCO,是制作肥皂的辅助材料，甲乙两位同学各设计了一种实验室制备Na2C03的方案： 甲同学：将NaHCO,固体直接加热 乙同学：往氢氧化钠溶液中通入二氧化碳 ①甲同学方案是基于NaHCO热稳定性 (填“强”或“弱”)而设计的。 ②比较甲乙两位同学的方案，在实际生产中不采用乙同学的方案，其原因是 18.(14分)元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习：研究和应用的一种重要工具。下表 列出了aj10种元素的位置，回答下列问题： 周期 A 0 IIA IA IVA VA VIA VIIA 2 a b d 3 e 年年。象8用 g 年年0t ()化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)。 (2)a的一种核素常用于考古，其中子数为8，该核紫用符号表示为 (如X)。 (3)b与氢元紫可组成含10个电子的分子，其分子的化学式为 (④)g、、1三种元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是 (填化学式)： (填名称)元素处于金属和非金素的分界处，可作半导体材料。 (⑤)e、j的单质均可与水反应，反应较刷烈的是 (填元素符号)。 (6)c、e、f原子半径由小到大的顺序是 (填元素符号)，写出e的最高价氧化物对应、 的水化物与铝单质反应的化学方程式 ()碲(2Te)与i同主族，预测碲及其化合物可能的性质有 A.H2Tc的稳定性比H0弱 B.单质碲在常温下是气体 C.HTe04的酸性比HS04弱 D,非金属性：Te>S 试卷第5页，共7页 19.(14分)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装 置进行实验，并探究氯水的性质。 L实验室制备C2 一浓盐酸 二氧化锰 (I)A是制取氯气的发生装置，反应的化学方程式为 (2)C是制取氯气的尾气处理装置，C中的物质是】 (填化学式)。 Ⅱ探究氯水的成分 用强光照射盛有新制氯水的试剂瓶，用传感器测定氯水中的c(C)、pH的变化，记录结果如图所示： 0 50160150 TT TTT 50 100150 时问/s 时间/s 图1 因2 (仙)表示pH变化的是图 (填“1”或“2”）。 (2)氯水在光照后出现图中曲线变化的原因是 (用化学方程式解释) Ⅲ探究氯气和水反应 氯气和水反应的方程式为C12+H,0≠HC1+HCI0,某兴趣小组查资料得知，用可逆符号表示 的反应有如下两个特征： 特征1：反应不能进行到底，反应物和生成物会同时存在。 特征2：一定条件下，改变反应中某种物质的浓度，会使反应的方向发生改变。 ()该同学观察了不同浓度的新制氯水，证明特征1正确，他的依据是 (②)为验证特征2，该同学设计以下实验（忽略反应过程中温度的变化)： ①在氯水中加入少许NaHC0,固体，发生反应的离子方程式为 ,用 传感器测出c(C)(填“增大”、“减小”或“不变”)，证明该反应向右进行。 ②请你设计一个实验方案，证明该反应向左进行。可供选用的试剂有：NaOH溶液、浓盐酸、 饱和食盐水、硝酸银溶液、生石灰。一 (简述实验操作与实验现象) 试卷第6面、共7面 20.(14分)为了减少污染并变废为宝，以废铁屑（含少量F2O、Al2O、Ou0等杂质）为原料，制备 绿矾FS047HO),流程图如下： NaOH溶液 稀咏酸 物质A 废然屑一 碱一作I酸漫特化 作Ⅱ一FeS047H20 港液 滤渣 (①)“操作I”步骤的名称是 (2)“酸没”步骤中，HS04的作用除了+OH=H0、C0+2H+=Cu2++H0，还有」 (用离子方程式表示)。 3)“转化”步骤中加入物质A为，滤渣的成分为 (④)为测定产品中绿矾的质量分数，某探究小组做了如下实验：称取8.0g绿矾样品，配制成100mL 溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入25.00mL0.05mo/L酸性KMm04溶液，恰好完全反应 (不考虑杂质参与反应)。 ①配制样品溶液时，除玻璃棒、烧杯和量筒外，还需使用的玻璃仪器有 ②配制过程中，下列操作会造成样品溶液物质的量浓度偏小的有」 A.称量前晶体己失去部分结晶水 B.转移前容量瓶中有少量蒸馏水 C.定容时仰视读数 D.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 ③加入酸性KM血O,溶液发生的反应为5Fe2*+M血O4+8-5c3*+Mm2++4H0,则产品中绿 矾的质量分数约为■ (保留三位有效数字)。 (⑤绿矾在工业废水除重金属中有童要应用，向酸性含铬废水中加绿矾，下2+可将有害的C2O转化 为C+，发生反应的离子方程式为