江西临川第一中学2025-2026学年上学期2月期末高二化学试题

临川一中 2025－2026 学年上学期期末考试 高二年级化学试卷 考试时长：75 分钟 命题人：高二化学组 审题人：高二化学组 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ag 108 一、选择题：本题共 14 小题，共 42 分。 1 ．古人用 “一日色变，两日香变，三日味变” 总结了荔枝采摘后易发生褐变和腐烂的特点，保鲜是延长其货架期的关键。下列关于荔枝四种保鲜措施说法不正确的是( ) A. 采用 ClO₂处理荔枝，可抑制过氧化氢的产生并与其发生反应，减小反应物浓度，从而降低褐变反应速率 B. 褪黑素能抑制 ROS（活性氧）生成，减小反应物浓度，从而降低氧化反应速率 C. 使用亚硫酸盐类保鲜剂，通过把醌类物质氧化成酚，本质是降低了褐变反应的活化能 D. 壳聚糖水杨酸盐在果皮表面形成保护层，阻止 O₂向荔枝内扩散，通过减小反应物浓度来降低呼吸作用速率 2 ．下列图示或化学用语正确的是( ) A ．NH3 分子的 VSEPR 模型为 B ．Cu2+ 的离子结构示意图： C ．是手性分子 D ．基态磷原子价层电子排布图为，违背了泡利原理 3 ．模型认知是重要的化学核心素养之一，下列对四个模型的表述正确的是( ) A ．甲装置闭合K1 2min 后，打开K1 闭合K2 ，石墨 a 电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O B ．乙装置中盐桥中的阴离子移向CuSO4 溶液 C ．丙装置可实现粗铜的电解精炼 D ．丁装置可以保护长期浸泡在海水中的钢闸门 4 ．下列离子方程式书写错误的是 ( ) A ．锅炉水垢中加入饱和Na2CO3 溶液：CaSO4 (s)+CO3 (2) − (aq) CaCO3 (s)+SO4 (2) − (aq) B ．Na2S 溶液和AlCl3 溶液混合：2Al3+ + 3S2− + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓ +3H2S ↑ C ．酸性KMnO4 溶液滴入草酸中：5C2O4 (2) − + 2MnO4 (−) +16H+ = 2Mn2+ +10CO2 ↑ +8H2O D ．加入NH4HCO3 将Mn2+ 沉为碳酸锰：Mn2+ + 2HCO3 (−) = MnCO3 ↓ +CO2 ↑ +H2O 5 ．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想 NaCl 固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下, 下列说法不正确的是 ( ) A ．根据各微粒的状态，可判断a > 0 ，b>0 B ．NaCl 固体溶解是吸热过程 C ．根据盖斯定律可知：a+b=4 D ．溶解过程的能量变化，与 NaCl 固体和 NaCl 溶液中微粒间作用力的强弱有关 6 ．常温下，下列关于溶液中粒子浓度关系的说法正确的是( ) A ．0.1 mol·L-1 的 NaClO 溶液与 0.1 mol·L-1 的 HClO 溶液等体积混合(pH>7)： c(HClO) < c(ClO− ) B ．0.1 mol·L-1 的NH4HCO3 溶液：c (NH4 (+) ) + c(NH3 . H2 O) = c(H2 CO3 ) + c(HCO3 (−) )+ c(CO3 (2) − ) C ．0.1 mol·L-1 的NH4Cl 溶液：c(Cl− ) > c(NH4 (+)) > c(OH− ) > c(H+ ) D ．pH=2 的HNO3 溶液与 pH=12 的Ba (OH )2 溶液等体积混合：c(Ba2+ ) = c(NO3 (−)) 7 ．血红蛋白结合 O2 后的结构如图所示。CO 也可与血红蛋白结合，它与血红蛋白结合的能力约为 O2 的 230～270 倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为：①Hb+O2 =Hb(O2) K1； ②Hb+CO =Hb(CO) K2 。下列说法不正确的是( ) A ．Fe2+ 的基态电子的空间运动状态有 14 种 B ．由题意可得结论：相同温度下，K2>K1 C ．电负性：O>N>C>Fe D ．CO 中毒患者进入高压氧舱治疗，①正向移动，平衡②不移动 高二年级化学试卷 第 1 页，共 8 页 高二年级化学试卷 第 2 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 8 ．中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分 As2O3)可用于治疗急性白血病。 As2O3 分子结构如图所示，溶于盐酸生成AsCl3 ，AsCl3 用LiAlH4 还原生成AsH3 ，下列说法错 误的是( ) A ．沸点：AsH3< PH3<NH3 B ．As 位于元素周期表中第四周期第ⅤA 族 C ．AsCl3 空间结构为三角锥形 D ．LiAlH4 均为正四面体 9 ．微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是( ) 选项 颜色变化 解释 A 碘的四氯化碳溶液中加入浓的碘化钾溶液，溶液紫色变浅 I2 + I − ⇌I3 (−) B Mg (OH )2 悬浊液 中加入 FeCl3 溶液，固体由白色变为红褐色 3Mg (OH)2 (s)+ 2Fe3+ =2Fe(OH)3 (s)+ 3Mg2+ C FeSO4 溶液中加入K3 Fe (CN )6 ，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 Fe2+ + Fe (CN)6 3- + K+ =KFeFe (CN )6 ↓ D K2Cr2O7 溶液中加入 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2 O7 (2) − + 2H+ = 2CrO4 (2) − + H2 O 10 ．一种常见的还原剂结构如图所示。其中 X 、Y 、Z 、W 和 Q 是原子序数依次增大的前四周期非金属元素，五种元素位于四个不同的周期，Y 与 Z 在同一周期，Q 的单质常温下为红棕色液体。下列说法错误的是( ) A ．同周期元素第一电离能高于 W 的有 2 种 B ．在水中的溶解能力：Y2X4 > N2H4 C ．键角：WQ3 > WCl3 D ．1molW4 中的共价键数目为6NA 11 ．以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为Fe (s)+ 5CO(g ) Fe(CO)5 (g ) ΔH < 0 ，装置如下图。下列说法错误的是( ) A ．高温不利于反应自发进行 B ．根据实验装置和原理推测 T1<T2 C ．5v生成 Fe (CO)5 = v生成 (CO)，反应已达到化学平衡 D ．工作时，T1 区域和T2 区域发生反应的平衡常数互为倒数关系 12 ．液化石油气的主要成分 C3H8 在光照条件下与 Cl2 反应，可得到各种氯代丙烷。已知： ①C3H8 与 Cl2 反应的机理为自由基反应，包括以下几步： Ⅰ. 链引发：Cl2 ——→ 2Cl . Ⅱ . 链传递：Cl.+CH3CH2CH3 → .CH2CH2CH3 + HCl ， .CH2CH2CH3 + Cl2 → ClCH2CH2CH3 + Cl. ， …… Ⅲ . 链终止：2Cl. → Cl2 ，Cl.+. CH2CH2CH3 → ClCH2CH2CH3 ， …… ②丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。 下列说法正确的是( ) A ．ClCH2CH2CH3 中 C 原子发生 sp3 杂化 B ．—CH3 中 C—H 的键能等于—CH2—中 C—H 的键能 ● ● C ．CH2CH2CH3 带有单电子，故CH2CH2CH3 带 1 个单位负电荷 D ．先将 Cl2 用光照射，然后在黑暗处放置较长时间，再与 C3H8 混合，可得到氯代丙烷 13 ．常温下，CaF2 、BaF2 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：CaF2 的溶解度小于BaF2 ，M2+ 代表Ca2+ 或Ba2+ 。下列说法正确的是( ) A ．曲线Ⅱ代表CaF2 的沉淀溶解曲线 B ．d 点无BaF2 沉淀生成，有CaF2 沉淀生成 C ．常温下，Ksp (BaF2 ) 数量级为10-6 D ．BaF2 (s) + Ca2+ (aq) CaF2 (s) + Ba2+ (aq) 的平衡常数 K=102.74−y 高二年级化学试卷 第 3 页，共 8 页 高二年级化学试卷 第 4 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 14 ．25℃时，向20.00mL0.1000mol. L−1ClCH2COOH 溶液中滴入0.1000mol. L−1NaOH 溶液，溶液的pH 及 −lg(用 pM 表示)随 NaOH 溶液体积的变化关系如图。下列说法错误的是( ) A ．25℃时，Ka (ClCH2COOH ) = 10−2.86 B ．P 点溶液的pH = pM = 1.43 C ．当 V (NaOH ) = 10.00mL 时， c (ClCH2COOH) > c(ClCH2COO − ) D ．当 V (NaOH ) = 15.00mL 时， 4c(Na+ ) = 3c(ClCH2COO − )+ 3c (ClCH2COOH ) 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15 ．（14 分）氯碱工业是非常重要的化学工业，针对其高能耗、易污染不断进行改进。 (1) 如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理(图中 E 、F 为惰性电极)应用的探究实验设计。 ①甲中负极电极反应式为 。乙为 Fe 上镀 Cr 装置，则 Cr 应为 (填“A”或“B”)电极材料。 ②丁为探究氯碱工业原理的实验装置，乙装置中电解饱和食盐水的总反应离子方程式为 。 (2)可通过浓差电池将海水中的NaCl 转化为NaOH 和HCl，装置如图所示。M 、N 均为 AgCl/Ag 电极，M 极为负极， a、c 为选择性离子交换膜，b 为双极膜(双极膜中催化层可将水解离为 H+ 和 OH- ，并实现其定向移动) 。 已知： Ag+ + 2NH3 = Ag (NH3 )2 + 。 ①M 电极发生的电极反应为 。 ②c 表示 离子交换膜(填“ 阴”或“ 阳”) ，Ⅲ室得到 。 ③ M 电极质量每减少 10.8 g，双极膜内有 mol H2O 解离。 16 ．（15 分）镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣{主要含铁酸锗(GeFe2O5)，铁酸镓[Ga2(Fe2O4)3]，铁酸锌(ZnFe2O4)}中回收镓、锗的工艺流程如下： 已知：25℃时，Ksp Ga (OH)3 = 8.0×10−35 、Ksp Zn (OH)2 = 2.0×10−17 、 Ksp Fe (OH)3 = 2.8×10−39 、Ksp Fe (OH)2 = 4.9×10−17 ，lg 2 = 0.3 、lg 5 = 0.7 。 (1)Ge 属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 。 (2)“酸浸还原 ”时 Ga2(Fe2O4)3(不溶于水)与硫酸和 SO2 反应的离子方程式为 。 (3)25℃时，“沉镓”过程中，当 Ga3+沉淀完全（离子浓度小于等于10−5mol. L−1 ，可认为沉淀完全)时，溶液的 pH= ；从 FeSO4 和 ZnSO4 溶液中分离出 ZnSO4 的方法为 。 (4)以惰性材料为电极电解制备金属镓时，金属镓在 (填“ 阴”或“ 阳”)极生成；电解完成后的电解质残液可返回到 工序循环使用。 (5)GeCl4 水解生成 GeO2 时，要加入大量的水，其目的是 。 17 ．（15 分）工业用亚硝酸钠(NaNO2 )通常含有Na2CO3 ，若想测定NaNO2 的含量，可以先测量出样品中Na2CO3 的含量，再计算出NaNO2 的纯度。实验步骤如下： 第一步，称取 10.600 g 工业用亚硝酸钠样品，配制成 100 mL 溶液。 第二步，用碱式滴定管取上述待测试样 20.00 mL 于锥形瓶中，加入2~3 滴酚酞试液，用 0.05 mol/L的 HCl 标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗 HCl 标准溶液的体积为V 。 (1)滴定实验过程中操作正确的是___________。 A ．排气泡 B ．滴加指示剂 C ．滴定 D ．加半滴标准液 高二年级化学试卷 第 5 页，共 8 页 高二年级化学试卷 第 6 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 (2) 到滴定终点时发生的反应为Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 ，判断达到滴定终点的标志是： 。 (3) 已知 V = 20.00mL ，据此可计算亚硝酸钠的纯度为 (填百分数)。 (4)下列操作会使NaNO2 含量的测定结果偏低的是 。 A ．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 B ．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 C ．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 (5)小组同学对比Na2CO3 和NaHCO3 的性质，进行了如下实验。向 0.1 mol. L-1 的Na2CO3 和NaHCO3 溶液中分别滴加少量FeCl2 溶液，均产生白色沉淀，后者有气体产生。资料： ⅰ.0.1 mol. L-1 的NaHCO3 溶液中，c (CO3 (2)- ) = 9.4×10-4mol . L-1 ，c (OH- ) = 2 ×10-6mol . L-1 ⅱ.25℃时，Ksp (FeCO3 ) = 3.2×10-11 ，Ksp [Fe(OH)2 ] = 5.0×10-17 写出 Na2CO3 溶液中的物料守恒式 。 NaHCO3 与FeCl2 反应产生的沉淀是 。 NaHCO3 与FeCl2 反应的离子方程式： 。 18.（14 分）低碳烷烃脱氢制低碳烯烃对有效利用化石能源有重要意义。 Ⅰ. 乙烷脱氢制乙烯 主反应：C2H6 (g ) C2H4 (g )+ H2 (g ) ΔH1 > 0 副反应：2C2H6 (g ) C2H4 (g )+ 2CH4 (g ) ΔH2 > 0 C2H6 (g ) 2C (s )+ 3H2 (g ) ΔH3 > 0 (1)恒压条件下，有利于提高 C2H6 平衡转化率的措施是___________。 A ．高温 B ．加入催化剂 C ．延长反应时间 D ．原料气中掺入 N2 (2)以 C2H6 和 N2 的混合气体为起始投料(N2 不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对主反应进行研究，下列说法正确的是___________(不定项)。 A ．升高温度，正、逆反应速率同时增大 B ．C2H6 、C2H4 和 H2 的物质的量相等时，反应达到平衡状态 C ．增加起始投料时 C2H6 的体积分数，单位体积的活化分子数增加 D ．增加起始投料时 C2H6 的体积分数，C2H6 平衡转化率增大 (3)在 800℃、恒容条件下加入 1mol C2H6 进行脱氢反应，若测得平衡体系中气体有 0.2mol C2H6 、0.7 mol C2H4 、0.1 mol CH4 和 xmol H2，且此时压强为 180 kPa，则x = mol，主反应平衡 常数Kp = kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ. 乙烷催化脱氢 (4)在一定条件下，ZnZSM - 5 催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是___________。 A ．C2H6 * B ．Zn - C2H5 C ．C2H4 * D ．H2 * (5)使用PtSn - Mg (2 - Zn )AlO 进行乙烷脱氢催化性能研究。不同温度下，乙烷转化速率及乙烯选择性随反应时间的变化曲线分别如图 a、图 b． 该催化剂的最佳工作温度为 ，请说明理由： 。 A ．500℃ B ．550℃ C ．600℃ D ．620℃ 高二年级化学试卷 第 7 页，共 8 页 高二年级化学试卷 第 8 页，共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临川一中2025－2026学年高二上学期化学期末测试卷 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D C A B D A D B 题号 11 12 13 14 答案 D A B C 15.(14 分，每空 2 分) (1) CH4 +10OH- - 8e- = CO3 (2)- + 7H2 O A 电解 2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2 ↑+H2 ↑ (2) Ag-e- + 2NH3 = Ag(NH3 )2 + 阳 盐酸 0.1 16.（15 分，除标注 1 分外，其余每空 2 分） (1) p（1 分） 4s24p2 (2)Ga2 (Fe2 O4)3 + 3SO2 + 12H+ = 2Ga3+ + 6Fe2+ + 3SO4 (2) − + 6H2 O (3) 4.3 加入双氧水氧化，然后加入氧化锌调 pH ，将铁元素沉淀完全后，过滤（或在溶液中加入过量锌，充分反应后过滤） (4)阴 碱溶 (5)促进 GeCl4 水解完全 17.（15 分，除标注 3 分外，其余每空 2 分） (1)AD (2) 当滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不再变化（3 分，半滴 1 分，颜色变化 1 分，半分钟 1 分） (3)95% (4) BC 2HCO3- + Fe2+ = FeCO3 ↓ +CO2 ↑ +H2 O 18.（14 分） (1)AD (2) AC (3) 0.8 280 (4)C (5) B 温度为 550℃时乙烷的反应速率可以长时间保持较高反应速率，且乙烯的选择性较高 学科网（北京）股份有限公司 $