河南省郑州市巩义市2025-2026学年上学期2月期末高二化学试题

2025一2026学年上学期期末考试 高二年级化学试题卷 注意事项： 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分 100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无 效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H一1B-110-16Na-23S-32 Ti48 第I卷选择题 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1.化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A.可溶性的高铁酸盐、铝盐均可用于净水消毒 B.食醋中的乙酸、碘酒中的酒精均为弱电解质 C.铅蓄电池放电时的正极和充电时的阳极均发生氧化反应 D.电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极保护法，防止不锈钢内胆被腐蚀 2.对下列实例的解释错误的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 焰色实验中钾和钠的焰色不同 钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 C 服用“胃舒平”缓解胃酸症状 A1(OH),中和胃酸中的醋酸成分 D 医学上硫酸钡常用作钡餐 胃液中高浓度H'对BaSO,沉淀溶解平衡基本没有影响 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.量子数n=4的能层符号：M 、 B.2p,电子云图为 C.元素M的第二电离能表达式：M(g)=M2+(g)+2e D.激发态H原子的轨道表示式： 1p 4.设N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.电解2mol·L'的NaCl溶液转移的电子数为2W B.0.1molH2和0.1mol2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N C.50℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有的0H数目为10-3N D.通人1 mol Cl2的新制氯水中，HCl0,CI、CI0粒子数之和为2Na 高二化学第1页（共8页） 5.常温下，下列离子组一定能在指定溶液环境中大量共存的是 选项 溶液环境 离子组 A 0.1mol·L'FeCl,溶液 Fe2+NHSCN5、NO, B 1.0mol,L'的KNO,溶液 H+、Fe2+、C-,S0,2 C 由水电离的c(H)=1×10“mol·L-的溶液 Na、Ba2·、C☑、HCO3 D 甲基橙呈黄色的溶液 KNa、NO,7、S0 6,标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知0，(g)和 C,(g)的相对能量为0]，下列说法错误的是 E 0+0+C1 E 0t0 02+0+C10 要E 20,+C1 20. 历程I 历程Ⅱ A对比两个历程可计算Cl-C1键能为2(E2-E,)k·mol1人*# B.历程Ⅱ中增加了催化剂，降低了反应的活化能 以5的中凉识 C.反应焓变△H=E,-E。=E2-E D.两个历程中速率最快的一步反应为：C10.+0一02+C1 7.下列方程式与所给事实不相符的是 A.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-2et=Fe2+ B.用铜做两电极电解CuS0,溶液：2Cm2+2H,0电解2Cu+0,↑+4H: C.酸性KMnO,溶液和H2C2O,溶液反应： 2Mn0,+5H,C,0+6H*-2Mn2++10C02↑+8H20 D.MgN2隔绝空气密封保存的原因：Mg,N2+6H,0一3Mg(OH)2↓+2NH,↑ 8.下列实验设计可达到实验目的的是 B 是音管C夫粉见 D A MgCL,溶液 玻璃搅拌棒 硫酸 待测 温度计 铁件 锌粒 CuSO,溶液 铁件上镀铜 测定中和反应的反应热 测定锌与稀硫酸反应速率 无水MgC2制备 高二化学第2页（共8页） 9.下列给定的溶液中，离子的物质的量浓度关系错误的是 A.向醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液至中性：c(Na)=c(CH,COOˉ) B.向氯化钾溶液中滴加稀硝酸至pH=3:c(K+)=c(CI) C.将等物质的量的AgCI和Agl固体溶水形成的悬浊液：c(Ag*)>c(C)=c(I） D.1L0.1mol·L-1CuS04·(NH)2S04·6H,0的溶液中： c(S0,2-)>c(NH,*)>c(Cu2+)>c(H*)>c(0H-) 10.侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW,+XZ2+W,Z一QWXZ,+YW,R,其中 W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法错误的是 A.原子半径：X>Y>W B.第一电离能：X<Y<Z C.电负性：R>W>Q D.六种元素在周期表中位于p区的有4种 11.向一恒容密闭容器中加入1 mol CH,和一定量的H20,发生 81 反应：CH(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)。CH,的平衡 转化率按不同投料比xx=n(CH, n(H20) 随温度的变化曲线如 图所示。下列说法错误的是 盆 A.该反应△H>0 B.投料比：x1>x2 TT/K C.平衡常数：K=K。>K D.a点C0体积分数大于c点 12.某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法错误的是 电源或负载 Pd/PdSO, 多孔碳 Fe"/Fe2 H2S0,(aq); H2SO.(aq) 情数器园 阴离子交换膜 归4图 A.储能过程中电能转变为化学能 样济当04/网流 B.充放电过程，右侧多孔碳均为高电势电极 C.充放电过程过程中，左侧硫酸溶液浓度理论上保持不变 D.放电过程中，电路中每通过电子0.1mol,左侧电极增重9.6g 13.一定条件下，银催化剂表面上存在反应：2Ag0(s)4Ag(s)+02(g)△H>0。下图 为非平衡状态I二定条件平衡后经2次条件改变达到平衡状态的过程： 起始状态温度不变 平衡状态 温度不变平衡状态 体积不变 平衡状态 体积不变 。Ⅱ 体积增大 Ⅲ 温度降低 e 已知状态I和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是 A.从I到Ⅱ的过程△S>0 B.压强：状态Ⅱ>状态Ⅲ .91 C.若体积V(Ⅲ)=2V(I),则Q(I)=2K(Ⅲ) D.逆反应的速率：v(I)<v(IV)》 高二化学，第3页（共8页） 14.铝片与Na,C0,溶液反应的探究实验如图所示。 加热 加热 铝片 铝片 H2O Na,CO溶液 Ⅲ N 4 出现白色浑浊，产生大量气 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 泡（经检验为H2和CO2) 下列说法错误的是 A.对比I、Ⅲ，说明铝表面的氧化物保护膜在碱性溶液中被腐蚀 B.CO2可能是由Na,C0,水解产物进一步受热分解产生 C.H2产生的原因：2A1+20H+6H,0—2[A1(0H)4]+3H2↑ D.白色浑浊可能是[A(OH)4]~和HCO;两者水解相互促进产生的AI(OH), 15.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡：再将铜丝插入试 反应速率：电化学腐蚀 A 管且接触锌片，产生气泡的速率增大 >化学腐蚀 向盛有NO2与N,0,的恒压密闭容器中通入一定体积的N2,最 化学平衡向NO2减少的 B 终气体颜色变浅 方向移动 用0.1mol·L-'NaOH溶液分别中和等体积等物质的量浓度 C H,SO,酸性比CH,COOH强 H2SO,溶液和CH,COOH溶液，H,SO,消耗的NaOH溶液多 将2 mL Imol·L-'Na,S溶液滴人几滴0.lmol·L-1ZnS0,溶 溶度积：K,(CuS)<Kp D 液，振荡后再滴加几滴0.1mol·L'CuS0,溶液，先有白色沉淀 (ZnS) 生成后变为黑色沉淀 16.常温下Ag(I)-CH,C0OH水溶液体系中存在反应：Ag+CH,C00一CH,C00Ag(aq), 平衡常数为K。已知初始浓度c(Ag)=c(CH,COOH)= 1.0 0.8 0.08mol/L,所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系蔚 0.6 如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法错误的是 0.4 0.2 A.线Ⅲ表示CH,COOAg随pH变化情况 0.0 10 B.CH3C0OH的电离平衡常数K,=10-m PH C.pH=n时，c(Ag)=K×10m-"mol/元 D.pH=8时，c(Ag):+c(CH,C00Ag)<0.08mol/L 高二化学，第4页（共8页） 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题包括5大题，共52分） 17.(10分)根据所学化学知识，用相关化学用语回答以下问题。 (1)Fe原子结构示意图 (2)C2+的核外电子排布式为 (3)NaBH,(s)与H,0(I)反应生成NaB0,(s)和H,(g),在25℃，101kPa下，已知每消 耗7.6克NaBH,(s)放热43.2kJ,该反应的热化学方程式是： (4)碱性锌锰电池放电时总反应为：2Mn0,+Zn+H,0一2MnO0H+Zn0,正极的电 极反应式是 (5)已知HP02是一种一元弱酸，写出它的正盐水解的离子方程式 18.(10分)SiCL,是生产多晶硅的副产物。利用SiCL,对废弃的锂电池正极材料LiCo02进 行氯化处理以回收L~Co等金属，工艺路线如下： SiCl NaOH溶液 Na,CO,溶液 LiCoO粗品 500℃ 烧渣 水浸 滤液 滤液2 焙烧 沉钻 沉锂 →滤液3 →滤饼3 0 滤饼I 滤饼2 850℃ 空气 煅烧 →C004 回答下列问题： 4)LC0,中co的化合价—，Co在元素周期表中所在的族为 (2)提高水浸速率的方法 (答出一条即可) (3)烧渣是LiC、CoCl2和Si02的混合物，“500℃焙烧”后剩余的SiCL,应先除去，否则 水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因 (4)“滤液2”中主要金属离子有s涵 (5)已知该工艺条件下，、Co2·开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Co2. Li' 开始沉淀pH 18.7 13.4 完全沉淀pH 10.6 14 “沉钴”加人NaOH溶液调节pH,则应控制pH不超过 9 (6)“850℃煅烧”时的化学方程式为 高二化学.第5页（共8页）》 19.（山分)氢是自然界重要元素之，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解 决环境和能源问题都具有重要意义。 巴知：lI©l物质中的化学键断裂时所需能量如下表。 物质 N2(g) 0(g) NO(g) 能量/kJ 945 498 631 回答下列问题： )恒温下，将1ml空气心，和0的体积分数分别为0,78和0.21，其余为惰性组 分)置于容积为VL的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应： iN,(g)+0(g)2N0(g) K1△H ⅱ 2N0(g)+02(g)2N02(g) K2△H2<0 ①AH,= kJ·mol-l ②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有】 (填标号)。 A.压缩体积 B.降低温度 C.移除NO, D.充人氦气 ③若上述平衡体系中n(N2)=amol,n(NO2)=bmol则K2= (写出 含a、b、V的计算式)。 (2)氢气催化还原NO,作为一种高效环保的脱硝技术备受关注。高温下氢气还原NO 反应的速率方程为u=hc(NO)c(H2),k为速率常数.在一定温度下改变体系中各物 质浓度，测定结果如下表。 组号 c(N0)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-) /(mol·L-1·sl) 1 0.10 0.10 r 2 0.10 0.20 2r 3 0.20 0.10 4r 4 0.05 0.30 表中第4组的反应速率为 mol·L1·s'。(写出含r的表达式) (3)研究发现，电催化C0,和含氮物质(NO,等)在常温常压下合成尿素，有助于实现 碳中和及解决含氨废水污染问题。向一定浓度的KNO,溶液通C02至饱和，在电极上 反应生成C0(NH2)2,电解原理如图所示。 CO 电源 NO 0 H CO(NH2)2 H,0 质子交换膜 ①电极N是电源的 极。 ②电解过程中生成尿素的电极反应式是 高二化学第6页（共8页） 20.(10分)工业上纳米T02的制备过程是以N2为载体，用TCL,和水蒸气反应生成 (OH)4,再控制温度生成纳米xT02·yH,0,测定产物xT02·yH,0组成的方法 如下： 步骤一：取样品2.100g,用稀硫酸充分溶解得到T0S0,溶液，再用足量铝将T02·还原 为T·,过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注人250mL容量瓶，定容得到待 测液。 步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用0.1000mol·L'的NH,Fe(S0)2 标准溶液滴定，将T3*氧化为T0+,三次滴定测得数据记录如下： 实验编号待测溶液的体积/mL 滴定前标准液的体积读数/ml 滴定后标准液的体积读数/mL 25.00 0.20 24.22 2 25.00 1.21 29.21 3 25.00 1.50 25.48 (1)“步骤一”中用足量铝将T0+还原为T+反应的离子方程式 (2)“步骤二"滴定时，将NH,Fe(S0,)2标准溶液注人下图 中（填装置 标号)。 (3)上述滴定实验中，可选择 为指示剂，判断到达滴定终点的现象是 (4)通过分析、计算，该样品组成最简整数比x:y= (5)对上述滴定实验的操作或分析，错误的是 (双选，填字母)。 A.锥形瓶要用待测液润洗后，再放入25.00mL溶液 B.滴定时适当控制好滴定速率，眼睛一直观察锥形瓶中溶液颜色的变化 C.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 D.在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形 瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内 E.若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则样品组成比x:y偏大 21.(11分)硫酸工业在国民经济中占有重要地位。接触法制硫酸的关键反应为S02的催 化氧化： S0,(g)+0,(g)售线s0,(g).△H=-98.9J·ml1 △ (1)为提高催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和 转化率关系如图1所示，催化性能最佳的是 (填标号)。 高二化学第7页（共8页） 80 g0货7特0 a-。-V-K a0.88 b-V-K-Cs c0.90 c-o-V-K-Ce 20 d-V-K-Cs-Ce a-0.92 300 350 400450500550 470480490)500510 520 温度/℃ 温度/℃ 图1 图2 (2)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率（α）下反应 速率（数值已略去）与温度的关系如图2所示。图中可得固定投料比下，反应速率与 反应温度的关系为 (3)上述催化氧化反应的压强平衡常数为K,(用平衡分压代替平衡浓度计算)，假设 02的平衡分压为p,用含p和K,的代数式表示S02的平衡转化率为α= (4)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”吸收尾气S02并制备Mg$0,·H,0,简单流程可 表示为 氧化镁浆料 吸收 转化 -MgSO,H2O ①搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入S02气体，生成MgSO3,反应为：Mg(OH)2+ H2S03一MgS03+2H20,其平衡常数K与Kp[Mg(0H)2】、Kp(MgSO3)、 K(H2S03)、K2(H2S03)、K.的代数关系式为K= ②在催化剂作用下MgS0,被O2氧化为MgS0,。在其他条件相同时，以负载钴的分子 筛为催化剂，浆料中MgSO,被O2氧化的速率随pH的变化如题图甲所示。在pH= 6~8范围内，pH增大，浆料中MgSO,的氧化速率增大，其主要原因是 0 40 35 Mgs0,·H,0 0.10 酸镁溶 25 MgSO 6H,O 0.08 [owu) 度/ 15 MgS0·7H0 0.06 10 0.04 5 0.02 6.06.57.07.58.0pH 20406080100120140160180200温度/℃ 甲 ③已知Mg50,的溶解度随温度变化的曲线如图乙所示，且溶液的沸点随压强增大而升 高。从转化后的“母液”中获取MgS0,·H,0,应采取的措施：将“母液”蒸发浓缩， 高二化学第8页（共8页）2025一2026学年上学期期末考试 高二年级化学参考答案 1.D2.C3.B4.B5.D6.C7.B8.C9.C10.B11.D12.D13.C 14.D15.A16.C Ⅱ卷标记空1分，其余空2分 17.(10分) (1)②2842(2)1s22s22p3s23p3d或[Ar]3d (3)NaBH (s)+2H,O(1)=NaBO,(s)+4H2(g)AH=-216 kJ/mol (4)Mn02+H,0+eMn00H+0H°(5)H2P02+H20HP02+0H- 18.(10分) (1)+3(1分)Ⅷ族(1分)(2)粉碎烧渣、提高水浸温度、搅拌等(1分) (3)SiCl4+3H20=H2Si03+4HCl(4)Na*、Li+(5)13.4(1分) (6)6C0(0H)2+02 850℃2C0,04+6H,0 19.(11分) (1)①+181 ②BC③ 1.56-b-2a a-0.5b-0.57 (2)0.75r (3)①正(1分)②2N03+16e+C02+18H+=C0(NH2)2+7H,0 20.(10分) (1)Al+3Ti02++6H*—A3++3T3++3H,0 (2)b(1分)》 (3)①KSCN溶液(1分) ②当滴加最后半滴NH4Fε(S04)2标准溶液时，溶液变为红色且半分钟内不褪色 (4)12:5 (5)AE 21.(11分) (1)d(1分) (2)一定转化率下，反应速率随温度升高先加快后减慢。 (3)·p 1+K。·p (4)OKMg(0H21xK(H,S0,)×K2(H,50,) Km(MgS03)×K ②pH增大，抑制SO?的水解，反应物SO}~的浓度增大，故可加快氧化速率 ③加压升温结晶并过滤 高二化学参考答案第1页（共1页）