云南昭通市2026届高三上学期一模化学试题

昭通市2026届高中毕业生模拟考试 高三化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一14F-19K一39Ca一40 Br—80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.“秋韵昭通苹果城，风过满城皆是香”，下列关于苹果的化学知识说法正确的是 A.苹果中的果糖属于高分子化合物 B.苹果皮的“天然蜡质”含有酯类，酯类物质均易溶于水 C.苹果榨汁时，加入少量维生素C可以防止苹果汁变褐色，维生素C具有强还原性 D.储存苹果时通入氮气，主要是为了促进苹果的呼吸作用，延长保鲜期 2.化学用语是联系宏观和微观的重要桥梁，下列化学用语正确的是 A.He的原子结构示意图： B.F2的共价键类型：p-pσ键 C.基态硫原子的价电子轨道表示式： 团T■ 3s 3p D.A1Cl3在熔融状态下的电离方程式：A1CL3一A13++3C1 高三化学·第1页（共8页） 3.对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A.用情性电极电解氯化铜溶液，总反应的离子方程式：Cm2*+2C电解Cu+C2↑ B.向次氯酸钠溶液中加人碘化氢溶液：CI0+H—HCI0 C.少量NaHC03溶液滴加到澄清石灰水中：2HC0+20H+Ca2*一CaC03↓+2H,0+C0号 D.用Na202和水制备少量02：Na202+H20一2Na+20H+02↑ 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28gN2分子中，含有π键的数目为NA B.1 mol BrCI与H20完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol C.在0.1mol/L的(NH4)2S04溶液中，NH4的数目小于0.2Na D.标准状况下22.4LCL2与足量H2完全反应，形成的共价键数目为2NA 5.下列实验装置设计合理的是 B.该装置用于气体的制备，可控制 选项 A.该装置用于实验室制取少量氨气 反应的发生和停止 NH,CI和 Ca(OH)2 棉花 实验 多孔隔板 装置 选项 C.防止钢铁输水管腐蚀 D.蒸干溶液制得CuS04·5H20 地面 实验 铜七 装置 一导线 溶液 钢铁 输水管 6.在不同波长光的照射下，苯可转化为棱晶烷和杜瓦苯，其转化关系如图1所示。下列 说法正确的是 A.棱晶烷的核磁共振氢谱只有一组峰 hv hv B.苯不能使溴水褪色 <200nm λ>200nm C.杜瓦苯分子中所有原子均位于同一平面 棱晶烷 杜瓦苯 D.苯、棱晶烷和杜瓦苯的质谱图中的碎片峰完全 图1 相同 高三化学·第2页（共8页） 7.工业制硝酸的主要过程如图2所示。下列说法正确的是 0 o. H,0 N.NE,No N02 HNO, 图2 A.1molN2和足量H2反应转移的电子数目为6N B.氨气催化氧化的化学方程式为4NH,+50,催化剂4NO+6L,0 C.NO,中N原子的杂化方式为sp D.可直接用水吸收产生的尾气 8.下列实验操作与对应的实验目的均正确的是 选项 实验操作 实验目的 用玻璃棒蘸取0.01mol/LHCl0溶液， A 判断次氯酸是否为强酸 滴到pH试纸上，测定其pH值 向NaBr溶液中加人过量氯水，再加 B 验证氧化性强弱关系：Cl2>Br2>2 入淀粉-KI溶液，最终溶液变蓝 探究温度对如下平衡的影响 取两支试管，分别加入2mlL0.5mol/① CuCl2溶液，将其中的一支试管加热， [Cu(H20)4]2+4Cl=[CuCL4]2 C （蓝色) (黄色) 并与另一支试管进行对比 +4H20△H>0 向Na2S03溶液中，加入硝酸酸化， D 探究NaS0,溶液是否变质 再滴加BaCL2溶液 9.赛隆陶瓷是一种重要的先进结构陶瓷，其化学通式为W6-Z.YXg,所含X、Y、Z、 W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与氢形成的化合物水溶液为碱性，Z、 W为同周期相邻元素，Y、Z、W原子序数之和是X的原子序数的5倍。下列说法正 确的是 A.第一电离能：X<Y B.原子半径：W<Z<Y C.WY2是分子晶体 D.化学通式中a的值可以为3 10.在银的催化作用下，乙烯和氧气可以直接氧化生成环氧乙烷（E0)和乙醛（AA), 反应过程如图3所示。as代表吸附态，环氧乙烷的结构简式为8，下列说法正确 的是 高三化学·第3页（共8页） A.该反应中，乙烯的吸附过程要吸收 0 能量 -16C,H 过渡态 -93 B.中间体→AA(ads)的活化能为 -101 -124 C,H,(ads) -117 158kJ/mol 148E0(g) c176 EO(ads) C.生成两种产物的过程中，C2H4均只 哭-200 中间体 -219 AA(g) 有π键断裂 -282 -300 D.乙醛[AA（g)]比环氧乙烷 AA(ads) 反应过程 [E0(g)]更稳定 图3 11.国家光电研究中心利用一种“蓝”石墨电极(LiP基固态电解质界面膜)，实现了 锂离子电池的极速充电和长循环寿命，工作原理如图4所示。下列说法正确的是 ·电源或用电器。 0000 00000 LiNio Coo2Mno2O Li.C 00000 放电！充电 00000 LiNio Coo2Mna2O2 00000 蓝石墨电极 固态电解质 图4 A.放电时，Li通过固态电解质向N极移动 B.为提高电池效率，可将固态电解质替换为电解质水溶液 C.充电时，M极的电极反应式为Li,C-xe一xLi+C D.理论上，当两电极的质量变化差为14g时，电路中通过2mol电子 12.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图5所示，该晶胞参数为anm。 阿伏加德罗常数的值为VA。下列说法错误的是 A.与K*等距且最近的F有12个 B.Ca2+位于F构成的正八面体空隙内 K C.该晶胞沿体对角线方向的投影为。： ●F 图5 117 D.该晶体的密度计算式为 ×1021g/cm 13.从苯甲醛和K0H溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如图6： 有机层、水MgS0, 操作X 苯甲醇 苯甲醇 苯甲酸钾甲基叔丁基醚 洗涤干燥、过滤回收溶剂、去除杂质 苯甲醛，萃取、分液 KOH溶液 用试剂Y调节pH 一水层结品、过遥、洗涤、干深苯甲酸 图6 高三化学·第4页（共8页） 已知：甲基叔丁基醚的密度为0.74g·cm’。下列说法正确的是 A.分液时，应先将“有机层”从漏斗上口倒出 B.“萃取”过程需振荡、放气、静置分层 C.“试剂Y”可以是过量的C02 D.“洗涤”苯甲酸，为了更充分的洗去杂质，用热水的效果比用冷水好 14.用0.1000mol·L盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HAˉ、A2-的分布分数 δ随pH变化曲线及滴定曲线如图7所示。下列说法正确的是 [如A2分布分数：6(A2)= pHr14 c(A2) 12 c(HA)+c(HA)+c(A] (10.00,10.25 81 b(20.00,8.32) A.曲线I表示A2 s,d30.00,6.38) B.H2A的电离平衡常数K1=1×10-82 4 C.b点溶液中存在c(Na*)=2[c(H2A)+ 1.00.80.60.40.20102030405060 c(HA)+c(A2-)] V(HCl)/mL 图7 D.第一次突变，可选甲基橙作指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)实验室制取溴苯的装置如图8所示。向装有无水苯和一定量铁粉的发生装 置中先滴入适量Br2,铁粉与Br2恰好完全反应，静置。再缓慢滴加适量Br2,反应 结束后，继续对产品进行分离提纯。 FeCL,+KSCN NaOH 混合溶液 溶液 图8 有关数据如下表： 物质 苯 溴 溴苯 密度(g/cm3) 0.88 3.12 1.50 沸点/℃ 80 59 156 在水中的溶解性 不溶 微溶 不溶 相对分子质量 78 160 157 高三化学·第5页（共8页） 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。a中制取溴苯的反应方程式为 (2)装置d的作用是 (3)f装置盛装 (填试剂)。当 (填现象)时，证明苯与液溴发生的反应类型为取代反应。 (4)产品的分离提纯阶段（流程如图9)有机层I用10%Na0H溶液洗涤，其主要 反应的离子方程式为 有机层Ⅱ水洗的目的是 +有机层Ⅲ →滤渣 一有机层Ⅱ水洗 反应后混合物15mLH,0 水层Ⅲ 抽滤 一有机层110%Na0H 洗涤 ·滤液分波 +水层Ⅱ +水层I 图9 (5)有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作名称是 16.(15分)菱锰矿（主要成分为MnC03,含有Mg、Ca、Pb、Fe、Zn、Ni等杂质元素) 是一种重要的化工原料，一种以菱锰矿为原料制备电池级MO,的工艺流程如 图10： 硫酸02，石灰乳 BaS 溶液调节pH3.2 溶液 MnF, 氨水，高压0 菱锰矿粉末— 酸浸一沉铁一除锌镍]—除钙镁一氧化 过滤 洗涤、干燥M血，0 滤渣1 滤渣2 滤渣3 图10 已知：①离子浓度≤1×105mol/L时，可视为完全沉淀， 该温度下，相关物质的K即 如下： 物质 CaF2 MgF2 NiS ZnS MnS K.p 4.0×10-1 7.0×10 1×10-24 2.5×10-2 2.5×10-13 ②该温度下，相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下： 离子符号 Fe3+ Mn2+ Mg" Zn2 Ni2+ 开始沉淀 1.9 8.1 8.8 6.2 7.2 完全沉淀 3.2 10.1 9.4 8.2 8.7 (1)基态Mn原子的价层电子排布式为 “滤渣1”含有 Fe(OH)3以及 (填化学式)。 (2)加人BaS溶液时，需控制用量，原因是 (3)加人MF2可除去钙、镁离子，当钙离子恰好完全沉淀时，溶液中的镁离子浓 度为 mol/L。 高三化学·第6页（共8页） (4)制备Mn04过程中，通入02需要高压的原因是 (5)“氧化”过程中需先加入过量氨水调节 ·pH值 pH,生成Mn(OH)2和Mn2(OH),S04。由 。产品中的锰含量 8.0 72 (230,71.2) Mn2(0H)2S0,制备Mn04的化学方程式为 7.5h (175,71.0) 11 7.0 70 6.5h 如 (6)“氧化”过程中，监测产品中锰元素含量 60叶 68 以及溶液pH随反应时间变化情况如图11。可 5.5 76> 以确定最佳氧化时间为 min;在 5.0 661 230min后产品中锰元素可能进一步被氧气氧化 4.5 50100150200250 65 生成 (填化学式)而使其含 时间/min 图11 量下降。 17.(14分)在碳中和背景下，甲酸(HC00H)作为氢能载体和储氢材料备受关注。回 答下列问题： (1)已知下列反应的热化学方程式： ①2H2(g)+02(g)—2H20(1)△H,=-571.6kJ/mol ②HC00H(1)+202(g)=H,0(1)+C0,(g）△H,=-254.6&/mol ③HC00H(1)=HC00H(g）△H2=+46.1kJ/mol 1.计算反应④C02(g)+H2(g)=HC00H(g)的△H= ⅱ.在温度为T,℃时，反应④的平衡常数K=2,将等物质的量的C02和H2充入体积 为1IL的密闭容器中，实验测得：正=k正·c(C02)·c(H2),v逆=k逆·c(HCO0H), k正、k逆为速率常数。T℃时，k正= k滋。当温度改变为T2℃，再次平衡时 k正=1.9k逆，则T1 (填“>”“<”或“=”)T20 (2)已知C02与H2在固载金属催化剂上可发生以下反应： 反应I:C02(g)+H2(g)=HC00H(g) 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=H20(g)+C0(g） 在一定压强下，按n(H2):n(C02)=1:1投料，发生反应I和反应Ⅱ，反应相同时 甲酸的物质的量 间，C0,的转化率及HC0OH选择性（甲酸选择性= 消耗C02的物质的量 ×100%) 随温度变化曲线如图12所示。 0.4 M(673.15,95) 100 ①一定温度下，为了提高甲酸选择性可采 90 (任写一条)。 0.3 673.15,0.3) 取的措施有 80 ②当温度高于673.15K,结合图像分析， o 随温度升高，反应I和反应Ⅱ的反应速率 60 8 0.1 相比，增加更显著的是反应 50 (填“I”或“Ⅱ”)，判断的依据是 400500600700800 温度K 图12 高三化学·第7页（共8页） ③若M点反应已达到平衡状态，体系中H2的分压为aMPa,则673.15K时反应I的 压强平衡常数计算式K。= MPa(用含a的代数式表示)。 18.(15分)化合物H是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图13所示（部分反应条 件已简化)。 CH, COOH NO,.H NOe/ COOH NH. CI NH H Na,C0,/H,0,△ PCl,△ A B D -F AIC,△CH.CIN0,S E H 图13 已知：RC00H CLR-C-CL。回答下列间题： PCl,△ (1)化合物A的化学名称为 (2)化合物C中的官能团名称为 (3)由C生成D的反应类型是 该过程中加入NaC03的作用 是 (4)1molH中手性碳的数目为 (5)写出E→F的化学反应方程式 0 (6)化合物M是B的同系物，相对分子质量比B大14，M的同分异构体有多种， 与B含有相同官能团，且属于芳香族化合物的结构有 种（不考虑立体异 构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为2：2：2：1的同分异构体的 结构简式为 (写出一种即可)。 高三化学·第8页（共8页）昭通市2026届高中毕业生模拟考试 高三化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。 题号 1 2 3 4 6 7 答案 C B A D A A B 题号 P 9 10 11 12 13 14 答案 c D D A D B C 【解析】 1.果糖属于单糖，不属于高分子化合物，A错误。苹果皮的“天然蜡质”含有酯类，酯类物 质难溶于水，B错误。维生素C具有较强的还原性，能防止苹果汁变褐色，C正确。保存 苹果时，氮气的作用是隔绝空气，延长保鲜期，D错误。 2.H原子核外只有两个电子，A错误。两个F原子的2p原子轨道以“头碰头”的形式重叠， 形成ppσ键，B正确。基态硫原子的价电子排布遵循“单独分占，且自旋平行”的原则， C错误。A1CI3是共价化合物，在熔融状态下不发生电离，D错误。 3.用惰性电极电解氯化铜溶液，C㎡发生还原反应，C发生氧化反应，Qr+2C电解Q+Ct, A正确。次氯酸钠具有强氧化性，会与碘化氢发生氧化还原反应，B错误。少量NaHCO3 溶液滴加到澄清石灰水中，HCO,+OH+Ca2+一CaCO,+H,0,C错误。Na,02和水反 应：2Na202+2H0=4Na+40H+02↑，D错误。 4.28gN2分子中，含有π键的数目为2NA,A错误。BrCl中Br为+1价，CI为-1价，与H2O 反应生成氯化氢和次溴酸，无电子转移，B错误。缺少溶液的体积，不能计算，C错误。 标况下，22.4LCL2的物质的量为lmol,与足量H2完全反应，生成2 ol HCI分子，形成的 共价键数目为2NA,D正确。 5.实验室用固体氯化铵和氢氧化钙混合，在加热条件下制取氨气，A正确。长颈漏斗下端在 液面以上，关闭止水夹，气体会从长颈漏斗逸出，无法将液体压入长颈漏斗中，故无法控 制反应的发生和停止，B错误。铜的活动性弱于铁，不能起到保护钢铁输水管的作用，C 错误。加热蒸干硫酸铜溶液，不能制得五水合硫酸铜，D错误。 6.棱晶烷分子中的所有氢原子等效，其核磁共振氢谱只有一组峰，A正确。苯可以萃取溴水 中的溴单质而使溴水褪色，B错误。杜瓦苯分子中所有原子不可能共平面，C错误。三种 分子因结构差异导致断裂偏好不同，所形成的碎片种类或丰度显著不同，故其质谱图中碎 片峰会不同，D错误。 高三化学参考答案·第1页（共6页） 7.氮气和氢气的反应为可逆反应，1olN2与足量的H2反应，转移的电子数小于6N,A错 误。氨气和氧气发生催化氧化反应，生成NO和HO,B正确。NO?中，中心N原子与3 个O原子形成3个O键，没有孤对电子，N原子的杂化类型为即2，C错误。产生的尾气 中有NO和NO2,直接用水不能吸收NO,D错误。 8.次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定pH值，A错误。向NaBr溶液中加入氯水，氯水 能将B氧化为B2,因氯水过量，再加入淀粉-KI溶液，过量的氯水也能氧化I,B错误。 C正确。硝酸具有氧化性，能将NaSO3氧化，D错误。 9.推断元素，X与氢形成的化合物水溶液呈碱性，故X为「（原子序数7）。设Z的原子序 数为x,则W为x+1(同周期相邻)；Y、Z、W原子序数之和为5×7=35，即Y+x+(x+1)=35, 得Y=34-2x。X、Y、Z、W原子序数依次增大，且均为短周期主族元素，推得：Y为O(8), Z为A1(13),W为Si(14)。N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能N>O,即X>Y,A错 误。原子半径规律：同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大。Si、A1为第三 周期元素，O为第二周期元素，故半径AI>Si>O,即Z>W>Y,B错误。SiO2是共价晶体， C错误。赛隆陶瓷通式为W6-aZaYaX8-a,需满足化合价代数和为0：Si为+4价，A1为+3 价，0为-2价，N为-3价。列式：4(6-十3-2-3(8-=0，当=3，化简得0=0，符合要 求，D正确。 l0.由图可知，乙烯的吸附过程中反应物CL总能量高于CH(ds)总能量，乙烯的吸附过程 为放热反应，需要释放能量，A错误。中间体转化为AA(ads)的活化能为(-124 kJ·mol厂)-（-17kJ·mol=52kJ·mol厂1，B错误。乙烯与氧气反应生成乙醛时有o键发 生断裂，C错误。乙醛[AA(g)]的能量比环氧乙烷[E0(g)]低，则乙醛[AA(g]更稳 定，D正确。 11.由图可知，N充电由LiNio..6Coo.2Mno.202一→Li1-Nio.6Coo.2Mno.2O2,Li数减少，失电子， 发生氧化反应为阳极，放电为正极，M为负极或阴极。放电时，L向正极(N极)移动， A正确。电解质水溶液中的水会与锂单质发生反应，降低放电效率，B错误。充电时，阴 极电极反应式为xLi计+C+xe一Li,C,C错误。理论上两电极的质量变化差为14g (正负两极质量一增一减)，发生反应的Li为lmol,电路中通过lmol电子，D错误。 12.K*位于晶胞顶点，F位于晶胞面心，所以与K*等距且最近的F有3×8×=12个，A正 确。由晶胞结构可知，Ca位于晶胞的体心，与其距离最近的6个F,构成一个正八面 体，C位于该正八面体内，B正确。由晶胞结构可知，该晶胞沿体对角线方向的投影为 ,C正确。由晶胞结构可知，一个晶胞中有一个KCF,则密度计算式应该为 高三化学参考答案·第2页（共6页） 136 (ax107)'N g/cn2=136 ×1021g/cm3,D错误。 a'N 13.甲基叔丁基醚的密度为0.74g·cm3,密度比水小，“有机层”位于上层，应先将下层液体 从下口放出，再将“有机层”从分液漏斗上口倒出，A错误。“萃取”过程需振荡、放气、 静置分层，B正确。“试剂Y”的作用是将苯甲酸钾转化为苯甲酸，应选用酸性强于苯甲 酸的试剂，CO2与水反应生成碳酸，碳酸的酸性弱于苯甲酸，C错误。苯甲酸的溶解度随 温度升高而增大，用热水“洗涤”苯甲酸，会有较多的苯甲酸溶解，D错误。 14.用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH较大时A2的分布分数6最大，随着pH 的减小，A的分布分数6逐渐减小，HA的分布分数δ逐渐增大，恰好生成NaHA之后， HA的分布分数6逐渐减小，HA的分布分数δ逐渐增大，I表示HA、Ⅱ表示HA、Ⅲ 表示A2,A错误。HA的K1=cT)·CA)根据图d点坐标计算可知K11069,B cH,A) 错误。根据元素守恒可得cNa=2[cHA)十cHA)十c(A2)],C正确。根据图像可知第1 次滴定突跃溶液呈碱性，不可以选择甲基橙作指示剂，应选择酚酞，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) B FeBr (1)三颈烧瓶(1分) 〔+B, (2)吸收挥发出的苯和溴（或吸收挥发出的溴） (3)硝酸银溶液或AgNO3溶液 装置e中无明显现象，f中出现浅黄色沉淀（答出一点给1分） (4)Br2+2OH=Br+B10+H20(化学式、离子符号写错不给分，未配平扣1分) 除去杂质离子或除去可溶性杂质(1分，答案合理即可) (5)蒸馏 【解析】a为三颈烧瓶，是该实验的发生装置，b用于盛放液溴，c装置用于冷凝回流，d 中的CCL4用于吸收挥发出的苯和溴蒸气，用于检验溴蒸气是否除尽，f用于检验生成的 Br,应盛放硝酸银溶液，g用于尾气处理。实验结束后，向制得的溴苯中加入15mLHO 并进行抽滤，滤渣为铁粉。得到的滤液中，苯、溴和溴苯位于有机层I,用10%的氢氧 化钠溶液可将有机层I中混有的溴转化为NaBr和NaBrO进入水层而除去。分液后，有 机层Ⅱ主要为溴苯和苯，经水洗可进一步除去残留的Na、Br、BrO,有机层Ⅲ可通过 蒸馏分离苯和溴苯。 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)3d'4s2(1分)PbS04、CaS04(各1分，写错不给分) (2)防止过量的BaS与溶液中的锰离子生成MS沉淀，造成锰元素损失（答案合理即可） 高三化学参考答案·第3页（共6页） (3)1.75×105 (4)增大氧气的溶解度，使反应更充分或加快反应速率 (5)3Mn2(OD2SO4+6①NH3·HO+O2=2MnO4+30NH4)2SO4+6H2O(化学式错误不给 分，未配平扣一分) (6)175 MnOz 【解析】基态Mn原子的原子序数为25，其价层电子排布式为3d4s2,加入硫酸酸浸，会 使杂质元素Pb和Ca转化为PbSO4、CaSO4,“滤渣1”的成分除Fe(OD3外，还有PbSO4 CaSO4;加入BaS的目的是将Zn、Ni元素转化为对应的金属硫化物而除去，过量的BaS 与溶液中的锰离子生成MnS沉淀，造成锰元素损失；根据CF2和MgF2的Kp数据计算 可得，当c(Ca2降低至1.0×10mol/L时，溶液中cMg2=1.75×10moL;O2的溶解 度随压强的增大而增大，高压条件下可溶解更多的O2,可提高氧化效率；加入过量的氨 水，调节溶液为碱性，在碱性条件下生成Mn(OHD2和Mn2(O2SO4,Mn2(OH)2SO4转化 为Mn3O4的方程式为3Mn2(OH)2S04+6NH3·H2O+O2一2Mn3O4+3NH4)2S04+6H2O: 结合图像可知，最佳氧化时间为175min,230min后，产品中Mn含量降低的原因Mn3O4 被进一步氧化为MnO2。 17.(每空2分，共14分) (1)i.+14.9kJ/mol ii.2 > (2)①增大压强或及时分离出甲酸（答案合理即可） ②Ⅱ 随温度升高，二氧化碳的转化率升高，但HCOOH的选择性却迅速下降 ③3> 【解析】(1)i.由盖斯定律可知：△△H-△H+△H,=+14.Jmol: iⅱ.反应达到平衡时，E=造，=kEc(CO,)c(H,)=V边=k造·c(HC00H, c(HCOOH) c(CO2)·c(H2) =K=三=2，所以有kE=2水姓。当温度改变为TC时，k生1.9%，则 “k 飞三=19<2，说明平衡逆向移动，温度降低，所以工>1。 k越 (2)①由方程式可知，反应I为气体体积减小的反应，反应Ⅱ为气体体积不变的反应， 则一定温度下，增大压强或及时分离出甲酸有利于反应I向正反应方向移动，能够提高 甲酸选择性；换用高选择性催化剂促进反应I发生，也能够提高甲酸选择性。 高三化学参考答案·第4页（共6页） ②由图可知，当温度高于673.15K,随温度升高，CO2的转化率增大，HCOOH选择性明 显减小，说明CO的选择性明显增大，此时主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ的反应速率增加高于 反应I。 ③设起始二氧化碳和氢气的物质的量都为1ol,由图可知，673.15K时，二氧化碳的转 化率为95%、甲酸的选择性为0.3，则平衡时甲酸的物质的量为1mol×95%×0.3=0.285mol, 由方程式可知，平衡时二氧化碳和氢气的物质的量都为1mol-1nolx95%=1mol×5%,由 体系中氢气分压为aMPa可知，二氧化碳、甲酸的分压分别为aMPa和1x956x03 1×5% MPa=5.7aPa,则反应I的分压平衡常数计算式为 K,=P(HCOOH)5.7a MPa p(Co,)·pH,)aMPa×aMPa MPa-=5.7 MPa-1 a 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯） (2)羧基、氨基（多写错写不给分，漏写给1分） (3)取代反应(1分) 除去HC1可促使反应正向进行，提高反应物的转化率 (4)3Na或3×6.02×1023（写成3mol或3不给分） (5) (未打 +HC↑ 气体符号不扣分) HOOC 0,N、 CH CH (6)17 (任写一种即可) NO COOH 【解析】A中的甲基被高锰酸钾氧化为羧基，得到B,B中的硝基被还原，生成C,C发 生取代反应，得到D,D发生给出的信息反应，得到E,E发生取代反应，得到F,F水 解得到G,G发生加成反应得到H,据此解答。 (1)化合物A的命名以甲苯为母体，为邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)。 (2)由结构分析可知C中的官能团名称为羧基、氨基 (3)C转化为D的反应为取代反应，同时生成HC1,碳酸钠溶液为弱碱性，可以吸收生 成的HC1,使反应正向移动，提高转化率。 高三化学参考答案·第5页（共6页） 4) 根据H的结构可知，1molH中的手性碳数目为3Na。 OH (5)由题干给出的信息反应知D中的羧基与邻二氯苯发生取代反应生成E,E为 ,E一F为取代反应，故反应方程式为 +HCl↑。 (6)化合物M是B的同系物，相对分子质量比B大14，与B含有相同官能团，且属于 芳香族化合物，故含有一NO2、一COOH、苯环，还剩余一个饱和碳，若存在3个取代基， 即一NO2、一COOH、一CH3,苯环上的三元取代物，取代基均不相同，共10种，若存在 2个取代基，则有—NO2、一CHC0OH或一CHNO2、一C0OH两种情况，总的为3+3=6 种，若只存在1个取代基，只有一CHO2)C0OH一种情况，共17种。其中核磁共振氢 HOOCS 0,N CH, -CH2 谱有4组峰，峰面积为2：2：2：1的为 两种。 NO. COOH 高三化学参考答案·第6页（共6页）