山西省晋中市2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题

晋中市2026年2月高一年级调研测试 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非速择题时，将荟聚写在答题 卡上。 可能用到的相对原于质量：H1D2N14016N23A127S32C135.5 K39 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A.苏打可用作食用碱 B.我国的超级钢研究位居世界领先地位，虽级钢是一种合金 C.铁有三种氧化物，其中常用作油墨颜料的是F©O,俗称“铁红” D.“清晨.茂密树林中透出的光柱，如同我们相遇的瞬问，清晰而永恒”，诗句中晨雾所形成 的气溶胶有丁达尔效应 2.氯胺(NH,C)是一种长效级释有机氯消毒剂，其和水反应的方程式为NH,C1+H,0一 NH,+HCO。下列化学用语表达错误的是 人c的结构示意图：①羽》 B.NH,的结构式：H一N—H C.HC0的电子式：H:C:0 D.H20的空间结构：V形 化学第1页（共8页） 3.下列化学原理的应用中，涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用铝粉与氢氧化钠的混合物作为管道疏通剂：2川+6H20一2(OH),↓+3H21 B.自来水厂用氯气杀菌、消毒：C2+H0一2H°+C”+C0 C.用三氯化铁溶液刻蚀图铜电路板：F。·+Cu一Fe2·+Cu2 D.用稀盐酸除去水垢的主要成分碳酸钙：CaC0,+2H'一Ca2·+C0,1+H,0 4.下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱性氧化物 电解质 混合物 A CH,COOH Na,O NaHCO, 洁净的空气 B NaHSO, Cuo CaF: Fe(OH),胶体 c HNO, Mn,0, N用3·H20 CuS0,溶液 D HCIO Na,02 CaCO, 冰水混合物 5.化学实验是科学探究的一种重要途径。下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是 湿锦花还原铁船 CO.Mc 饱和FQ 光结的铁轮雁取KQ溶液 溶流 的火 德水 您和HCO溶液 A D A.观察KC的焰色 B.验证铁粉与水蒸气的反应 C.除去CO,中含有的HCI D.制备Fe(OH),胶体 6.“价一类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的“价一类”二维 图，下列说法错误的是 票氯元常的化合价 +7 * 氢化物单质氧化物酸盐 物质类别 化学第2页（共8页） A.X和K在一定条件下可以反应生成Y B.Y和强碱溶液在一定条件下反应可以转化为P和K,则P和K的物质的量之比为1：5 C.Z是安全，高效的绿色消毒剂，但仍需规范使用 D.不能用同一个离子方程式表示M、N与NOH溶液的反应 7.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.17g0用~含有的电子数为9N B.标准状况下，5.6LC0,与足量Na202反应转移的电子数为0.5N. C.常温下，0.1mol·L4CaC2溶液中，C1的数目为0.2N D.向Na,O2固体上滴加几滴重水(D,0),当Na,O,增弧4g,参加反应的重水的个数为N: 8.在制备一种对氧气敏感的新型纳米材料分散液时，需要480mL0.01mol·L'的N,S0, (连二亚硫酸钠，强还原剂，易被O,氧化，受热易分解)溶液作为还原性介质。下列叙述正 确的是 A.称量前，需在105℃下干燥周体，以准确称量 B.配制上述溶液时需要用托盘天平称量N,SO,的质量为O.9g C.溶解时使用的蒸馏水需煮沸，主要目的是除去C0, D.若定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低 9.随着印刷电路板(PCB)制造业的发展，我国每年产生高含铜刻蚀废液近300万吨。用铁从 刻蚀废液（主要含C2·、H和C1等）中回收钥，同时制取高纯度的三氧化二铁的主要流程 如下。 稀挂酸 固体了 ■ 氢氧化 获粉 溶液Z 钠帘蔗 利皮液 帝X W过滤，V扶涤， 席液了氢气路流可氢氧化钠溶意 】的结氧化因 下列说法错误的 A.步骤I中加氢氧化钠溶液是为了中和氢离子，调整pH值，提高铁置换铜的效率 B.溶液Y→溶液M的转化，用过氧化氢代帮氯气更安全环保 化学第3页（共8页） C,两次加氢氧化钠溶液均需过量 D.步骤V中可取最后一次洗涤后的溶液，加人硝酸酸化的硝酸银溶液检验周体是否洗干净 10.下列物质之问不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A AlCl, Al(OH), A,0 甲 B Na,CO, NaOH NaHCO, c Cl, HCIO NaCIo D Fe FeCl, FeCl 11.一种麻碎剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E五种元素是位于三个不同短周期的主 族元素：元素Y、Z、W在同一周期且原子半径依次减小：元素E的最高化合价和最低化合 价的代数和为6。下列说法正确的是 A,该化合物是共价化合物 B.X与乙形成的化合物中一定只有极性共价键 C.非金属性：E>W D.该化合物中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 12.颜料雕黄(A5:S,)在我国古代常用作书写涂改修正胶。研究发现，在不同的空气湿度和光 照条件下，雄黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： HA0,+HS0,气自然光5，空气案外无怎0，+H5,0, 下列说法正确的是 A.反应I和Ⅱ中，.只有S元素被氧化 B.反应I和Ⅱ中，AsS,既作氧化剂又作还原剂 C,反应I中，参加反应的0和H,0的物质的量之比为1：2 D.反应Ⅱ中，氧化1 mol As:,5转移28mol电子 化学第4页（共8页） 13.下列根据实验方案设计、现象得出的结论错识的是 选项 方案设计 现象 结论 短时何内无 不能说明Fe2· 向FcCL,溶液中加人Zm片 明显变化 和Zn不反应 用pH传感器测定新制氯水的 HCIO光照分解 B pH,将该新制氯水光照一段 氯水pH降低 产生了H 时间后再测其pH 向食品脱氧剂样品（含还原铁粉）中加 KMnO,溶液紫色 食品脱氧剂样品 人稀硫酸后分成两份。一份滴加酸性 褪去，而KSCN溶 中含有二价铁， KMnO,溶液，另一份滴加KSCN溶液 液没有变红色 不含三价铁 向装有NOH溶液的①、②号试管 ①号试管中立即产生 未打磨过的铝片 D 中分别加人一小块用砂纸打磨过 气泡②号试管中一段 表面存在氧化膜 的铝片和一小块未打磨过的铝片 时间后才产生气泡 14.常温下，1L某溶液中含有Na°NH、F。2·、A、Fe、SO、HCO,离子中的若干种.取 该溶液进行如下实验。 步骤1：向原溶液中滴加过量稀硫酸，无明显现象。 步骤2：向步骤1所得溶液中加人过量稀硝酸，产生2.24L气体N0(标准状况下测定)。 步骤3：向步骤2所得溶液中加人过量N0H溶液，加热，产生42.8g沉淀A和4.48L气 体B(标准状况下测定，不考虑气体的溶解)。 步骤4：过滤，向滤液中通人过量的C0,气体，可得7.8g沉淀C。 已知：①Fe·能被稀硝酸氧化为Fe。 ②NH+OH△-NH,↑+H,0。 下列说法错误的是 A原溶液中一定存在NH、Fc2·,A、Fe·SO B.沉淀A和C分别为Fe(OH),和(OH), C.原溶液中c(s0)≥0.7mol·L D.原溶液中Fe·的物质的量为0.3mal 化学第5页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)元素周彻表是学习、研究和应用化学的重要工具。下表列出了。-1九种元素在周 期表中的位置： 族 周期 IA ⅡA ⅢA NA VA VIA VIA 0 2 e 3 d B 4 b h 回答下列问题： (1)这九种元素中化学性质最不活浚的是 (填元素符号)。 (2)d元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 (3)b、©、g三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。 (4)「元素最常见的氢化物在常遇下与b单质发生反应的化学方程式是 (5)铯在周期表中与ā同族且排在第六周期。它们最高价氧化物对应水化物的碱性：绝 ā（填“>"或”<”）。在实验室中保存a单质的方法是 (6)这九种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (填化学式，下 同)，B、h简单氢化物热稳定性较强的是 (7)“g的含氧酸一定比©的含氧酸酸性强”这句话对吗？ (填“对”或“不 对”)，理由是 16,(14分)工业上可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HC转化成CL,实现氯资源的再 利用。下图为该法的一种催化机理。 Cu(OIC HO ① 化学第6页（共8页） 回答下列问题： (1)CuC1中铜的化合价为 (2)物质Cu(oH)C1属于 (填“酸“碱“盐”或“氧化物”)。 (3)物质X、Y分别为 (填化学式)。 (4)整个过程中属于氧化还原反应的有 个。 (5)写出制C斗总反应的化学方程式.并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： (6)若反应②转移了2ml电子，则消耗标准状况下0：的体积约为 Le 17.(15分)氯气是一种重要的化工原料。某小组同学利用M0,与浓盐酸混合加热制取氯气 并探究其性质。 依盐酸 和 千的 食水 ① ④ 回答下列问题： (1)装MnO2的仅器名称是 0 (2)装置①中制备氯气的化学方程式是 浓盐酸在反应中体现的性质为 (3)装置④中的现象是红布条颜色无明显变化，装置③中装的试剂是 (4)装置⑤中发生反应的离子方程式是 (5)装置⑥的作用是 (6)C02是一种广谱型的消毒剂，现在CI02已逐渐取代C,成为新时代绿色消毒剂。消 毒剂的消毒效率可通过单位质量获得的电子数来衡量。已知还原产物都是C°，C0, 的消毒效率是Cl2的 倍（结果保阳三位有效数字）。 化学第7页（共8页） (7)自来水厂用碘法检测水中C0,的浓度，其实脸操作如下：取60.0mL水样，酸化，加 人足量的碘化钾反应，再用0.2000mol·LNa,5,0溶液和生成的碘单质反应（反 应的离子方程式为2C02+10”+8H”L3+2C+4H,0、↓2+2502I”+ S,0),恰好完全反应时消耗5.00mLNa,S,0,溶液.测得该水样中的C02含量为 m明L。 18.(14分)高铁酸钾(K,F0,)是一种环保，高效，多功能仗用水处理剂。一种利用废铁屑制 备高铁酸钾的流程如图所示。 Naa0、 25D%硫酸 OH溶液 饱和 快m、足a,一反应一应司一0， KOH帝 一KF0,品体 Naa 回答下列问题： (1)已知质量分数为25.0%的硫酸密度p=1.176g·cm’,计算该硫酸的物质的量浓度 为 mol·L',若实验室用18mol·L'的浓硫酸配制50mL上述物质的量 浓度的硫酸，需用量简量取浓硫酸 mLe (2)检验“反应I”后的溶液中是否含有2·，选用酸性高锰酸钾溶液是否可行？说出你 的理由： (3)“反应Ⅱ"中生成Na,FeO:反应的离子方程式为 (4)将Na,FeO,溶液加人饱和KOH溶液中，即可析出粗K,FcO.品体，其原理是 (5)该流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 (6)假设投入“反应I"的铁屑为5.6g,通人足量的CL:,最终得到纯K,Fc0,品体12.8g, 则K,F0,的产率（产常=赛际产量×100%）为 “理论产量 %(结果保留三位有效 数字)。 化学第8页（共8页）