2025-2026学年高一上学期期末考试化学练习试卷

2025-2026学年高一年级期末考试 化 学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. “挖掘文物价值，探寻晋国霸业”。下列晋国博物馆展品中，不是由金属材料制成的是 2. 化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语的表述错误的是 A．用电子式表示CaCl2的形成过程 B．过氧化钠的电子式 C．S2-的结构示意图 D．H2O分子的结构模型 3. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 A. CO具有还原性，可用于冶炼铁 B. 溶液能使酚酞变红，可用于治疗胃酸过多 C. 活性铁粉具有氧化性，可用作食品干燥剂 D. 氯气能与碱反应，工业上常将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉 4. 某实验需溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是 A.用托盘天平和小烧杯称取3.6g氢氧化钠固体 B.容量瓶需要用蒸馏水洗涤，干燥后才可使用 C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配制的NaOH溶液浓度偏低 D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 5. 著名化工实业家侯德榜提出了“联合制碱法”，该生产工艺其中一步的反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2L NH3的物质的量为0.5 mol B. 1mol/L NaCl溶液中含有的Cl-数目为NA C. 常温常压下，44g CO2中所含分子数为NA D. 标准状况下，18g H2O所含氢原子总数为NA 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁片投入稀盐酸中： B. 醋酸除去水垢： C. 工业上运用石灰乳吸收氯气制备漂白粉： D. 氢氧化钠溶液中通入过量的 7. 下列物质的分类组合正确的是 ( ) ①金刚石、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物； ②HClO、CH₃COOH、H₂CO₃均为酸； ③NaOH、NH₄HCO₃、KMnO₄均为强电解质； ④Na₂O₂、Na₂O、MgO均为碱性氧化物； ⑤碳纤维、金刚石、石墨、C₆₀互为同素异形体。 A． ②⑤ B． ②③⑤ C． ①②③⑤ D． ④⑤ 8. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是 A. 由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B. 碱金属元素随着原子序数的递增，元素对应的单质与水反应的剧烈程度逐渐降低 C. 第ⅦA元素随着原子序数的递增，元素对应的单质的熔沸点逐渐升高 D. 通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件难易，可以判断氯的非金属性比溴强 10. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中： B. 呈无色的溶液中： C. 酸性溶液中： D. 新制氯水中： 11. 钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼： ①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 对上述两个反应，下列有关叙述正确的是 A. 反应①中Cl2是还原剂 B. 反应①中碳元素被还原 C. ②中钛元素被氧化 D. 反应②中TiCl4氧化剂 12. 黑铜矿中主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 黑铜矿“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B. “高温煅烧”时，每生成1molSO2，转移6mol电子 C. 酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率 D. 固体X可以铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液 13. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q原子的最外层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z位于同一主族且X是元素周期表中原子半径最小的元素，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A. X分别与Y、Q组成的最简单化合物的稳定性强弱：Y>Q B. Z与Y按原子数1:1组成的化合物具有氧化性 C. Z、W的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：Z>W D. Z和Q的原子半径大小：Q>Z 14. 下列实验操作和结论均正确的是 选项 实验操作 结论 A 为检验食品脱氧剂中的还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸，再滴加 KSCN溶液，溶液未变红 铁粉未变质 B 向某溶液中先滴入几滴稀硝酸酸化，无明显现象，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中存在 Cl⁻ C 加热固体，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 固体中存在 D 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色 干燥的氯气有漂白性 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(14分) 153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题： ⑤ ⑥ ⑩ ① ③ ④ ⑦ ⑧ ② ⑨ （1）②和⑨的元素名称分别是：_______、________。 （2）这十种元素形成的单质中最不活泼的是：__________（写化学式）。 （3）①③⑦的简单离子半径由大到小依次为：___________（用离子符号表示）。 （4）④、⑧的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式是:_____。 （5）用电子式表示⑥的氢化物的形成过程：_________。 （6）①和⑤形成的化合物中，只有离子键的是________(写电子式）。 （7）设计实验证明⑧和⑨的非金属性强弱 （请写出操作、现象及结论）。 16.(14分） 生活中常用的含氯漂白剂中含有次氯酸盐。常用的“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠。 （1）某实验需用500mL 2.0mol•L﹣1 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。 ①需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为　 　 g； ②在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒外还必需用到的玻璃仪器有　 　 、　 　 。 （2）实验过程中，玻璃棒的作用是　 　 。 （3）下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是　 　 （填字母）。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.溶解后未经冷却就移液 C.移液时，有少量液体溅出 D.定容时，俯视刻度线 E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 （4）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm﹣3）的浓硫酸配制2L 2.3mol•L﹣1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为　 　 mol•L﹣1。 ②需用浓硫酸的体积为　 　 mL。 （5）误将“84”消毒液与双氧水（H2O2）混用会产生O2。当参加反应的NaClO和H2O2的物质的量之比为1：1时，该反应的还原产物为　 　 （填化学式）。 17. (14分)实验室用废金属矿渣(主要成分是Al、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4)为原料制备净水剂高铁酸钾(K2FeO4)，流程如下： （1）试剂a可选用 ，写出加入试剂a后Al发生的化学反应方程式 。 （2）试剂b可以选择下列试剂 （填序号）； ① 氨水 ② KI ③ H2O2 ④ 铁粉 写出使用试剂b时，溶液中发生的离子反应方程式 ； 可以证明溶液中试剂b加入的量不足的试剂是 。 （3）Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其中KClO转化为KCl，制备过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）实验室可用干法制备高铁酸钠，主要反应为2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，制备2mol Na2FeO4，反应转移的电子数目为 。 18. (16分)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是 MnO₂)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质。并命名为 chlorine(中文命名“氯气”)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl₂的化学方程式为 。 (2)氢气在氯气中燃烧时现象是 ，反应方程式为 ，该反应可以用于工业上制备盐酸。 (3)实验室制取干燥Cl₂时，净化与收集Cl₂所需装置的接口连接顺序为 。 (4)其中饱和食盐水的作用为 ，常温下，NaOH溶液中反应的离子方程式为 。 (5)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中 (填化学式)已分解。检验此久置氯水中Cl⁻存在的操作及现象是 。 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $