山西省晋中市2024-2025学年高一上学期期末调研 化学试卷

绝密★启用前 晋中市2025年1月高一年级期末调研测试试卷 化学 帅 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 数 可能用到的相对原子质量：H1C12016K39Mn55Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 p 符合题目要求的。 梁 尔 1.下列与实验有关的图标错误的是 A.焰色试验 9 浆 B.制备Fe(OH)3胶体： C.钠与水的反应 D.干燥的氯气使有色鲜花变色， 2.中国传统文化源远流长，其中蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A.《荷塘月色》中描绘的“月光穿过薄雾形成的缕缕光束美景”属于化学变化 B.“月波成露露成霜，借与南枝作淡妆”涉及氧化还原反应 C.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”制造火炉的“红泥”中含F20 D.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOH 化学试题第1页（共8页） 3.侯氏制碱法的原理是NaCl+CO2+NH,+H,0一NaHCO,↓+NH,Cl。下列说法正确的是 A.C02的电子式：：0：C:0: B.NQ溶于水形成的水合离子：可器 C.C1的结构示意图：①⑧ D.NaHCO,.在水中的电离方程式：NaHCO,=Na*+HCO, 4.下列指定用途或实验条件下的离子方程式书写正确的是 A.Na接触到H20:Na+H20=Na+0H-+H2↑ B.A1遇到Na0H溶液：2A1+20H-+6H20=2[A1(OH)4]-+3H2↑ C.氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+一Cu2++Fe2+ D.实验室制备氯气：Mn02+4HCl(浓)△Mn2++2Cl+CL,↑+2H,0 5.超氧化钾(K02)的化学性质与Na202类似，可用作宇航装置的供氧剂，反应为4K02+2C02 —2K,C0,+302。设Wa为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.7.1gK02中含有阴离子的数目为0.2N B.标准状况下，22.4LC02的分子数目为N C.0.5L1mol·LKC03溶液中K数目为2W D.该反应中每转移1mol电子，生成02的数目为2N 6.下列相关原理、装置或操作错误的是 A B D 湿棉花 FeCl, 铁粉 饱和溶液 -沸水 NaC溶液 铁与水蒸气高温 实验室制备氢氧 用pH试纸测84消毒液 向容量瓶中转移 条件下反应 化铁胶体 (主要成分是NaCIO)的pH 氯化钠溶液 化学试题第2页（共8页） 7.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A.透明溶液中：Cu2+、Ca2+、NO、0H B.与A1反应放出气体的溶液中：Na、K+、SO、HCO C.使酚酞变红的溶液中：K+、Na、NO,、C D.新制氯水中：Na、NO3、CO、Ag 8.转化观是一种重要的化学观念，涉及物质转化的规律等知识。下列各组物质之间不能通过 一步反应实现图示转化的是 选项 物质转化关系 a b c A Na202 Na,CO, NaHCO, B Fe FeCly FeCl2 Al AL203 AlCl D Ca(OH)2 Ca(C1O)2 CaCO3 9.a~f六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。f的单质在常温下是黄绿色气 体。下列说法错误的是 a d A.金属性：d>e B.原子半径：b>c>a C.d、e、f的最高价氧化物对应水化物能相互反应 D.阳离子的氧化性：d>e 10.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C,N4/CQDs),能利用太阳光高效分解水，原理 如图所示。下列说法正确的是 %ep 脱附 反应Ⅱ oH 反应I ©0 92m催化剂 CQDs 化学试题第3页（共8页） A.每1molH202中含有2mol共价键 B.在此反应历程中，H202属于中间产物 C总反应：2L00,+H D.反应过程中只涉及极性键的断裂和生成 11.某学校兴趣小组为研究膨松剂（由碳酸氢钠与碳酸钠组成）中碳酸氢钠的含量，利用如图 所示装置进行相关实验。已知各装置中的试剂皆足量。下列说法错误的是 膨松剂 ① d A.装置连接顺序是③①②④④ B.应先点燃①处酒精灯再通空气 C,缺少装置②会使测定结果偏高 D.装置④可以用来吸收C02 12.依据已知信息，下列对元素或物质性质的预测或推理不合理的是 选项 已知信息 预测或推理 A Na和Fe分别加入冷水中，Na反应剧烈，Fe无现象 元素Na的金属性比Fe强 B F2与H2化合比Cl2与H2更容易 元素F的非金属性比C强 C Mg与Ba是同主族元素，且Mg(OH)2为沉淀 Ba(OH)2也是沉淀 D Ga与Al是同主族元素 碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3 13.某实验室废液中可能含有K+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、A13+、OH、S0}、Cl中的几种，且离子 浓度都相等。用该废液进行如下实验。 少量NaOH溶液 继续滴加足量NaOH溶液 废液 白色沉淀 白色沉淀全部溶解 加人盐酸酸化的BaC,溶液 白色沉淀 化学试题第4页（共8页） 下列说法正确的是 A.该废液中一定不含有Cl B.该废液中可能含有Fe3+ C.需要通过焰色试验才能确定是否有K+ D.该废液中含有3种离子 14.根据下列实验现象得出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 切开金属钠，观察其断面的颜色变化 表面变暗 生成了Na202 原溶液中一定 B 向某溶液中滴加稀盐酸 产生无色无味的气体 含有C03 向某溶液中先加入少量新制氯水， 原溶液中一定 C 溶液变红 再滴几滴KSCN溶液 含有Fe2+ 向某溶液中先滴加稀硝酸酸化， 原溶液中一定 D 有白色沉淀生成 再滴加AgNO3溶液 含有C1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(13分)次磷酸(HP02)可用作杀菌剂、金属表面处理剂等，在水中次磷酸主要以HP02 分子形式存在。含磷物质的相互转化如图所示： ②过量 加 ⑤ 浓NaOH溶液 ④稀硫酸 分解厂+P 次磷酸 +次磷酸钠 +次磷酸 (H,PO) (NaH PO,) +H,PO 热水 P0 点燃红 ① ③ ⑥ ⑦ ⑧ 已知：次磷酸钠(NaH,PO2)是正盐。 回答下列问题： (1)引P和P互为 (填标号，下同)，白磷和红磷互为 A.同素异形体 B.同位素 化学试题第5页（共8页） (2)分类观是基本的化学观念之一，是重要的思维工具。图中①~⑧中属于电解质的是 (填标号)。 (3)根据图中转化路线分析，H,P0,属于 (填“一元酸”“二元酸”或“三元 酸”)，结合化学方程式进行解释： (4)P20,属于酸性氧化物，写出P20,与足量Na0H溶液反应的化学方程式： (5)向次磷酸钠溶液中滴加稀硫酸反应的离子方程式为 16.(15分)元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用，下表为元素周期表中部 分短周期主族元素的相关信息。 元素 元素的相关信息 a a元素的一种核素无中子 b b元素的一种核素可用于文物的考古断代 c 短周期元素中，c的最高价氧化物对应的水化物碱性最强 d d原子最外层电子数是内层电子数的三倍 e e为地壳中含量最高的金属元素 [的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6 回答下列问题： (1)写出b元素的名称： (2)元素e在元素周期表中的位置是第 周期第 族。 (3)化合物ca可在野外用作供氢剂，写出ca与水反应的化学方程式： (4)元素b的最简单氢化物的电子式为 ,用电子式表示物质cf的形成 过程： (5)化合物c2d2中所含化学键的类型是 (6)化合物cda的浓溶液在加热条件下可以和f的单质发生反应，氧化产物为f的+5价 化合物，该反应的化学方程式是 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 化学试题第6页（共8页） 17.(15分)F,03是一种重要的着色剂，广泛用于油漆、橡胶、塑料、建筑和陶瓷等行业。某研 究小组以工厂废渣(Fe04、Al203)为原料制取Fe20,的工艺流程如图所示。 NaOH溶液 稀硫酸 0 NaOH溶液 废渣一碱浸 操作a→酸溶 氧化 一沉铁 操作b→操作c +fe,0, 废液1 废液2 回答下列问题： (1)“碱浸”前废渣需粉碎处理，其目的是 (2)“操作a”的名称为 ,过量的NaOH溶液“碱浸”后经过操作a得到的废液1 中的溶质有 (填化学式)。 (3)“酸溶”发生反应的化学方程式为 。 取“酸溶”后的 少量溶液于试管中，向其中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性KMO4溶液的紫红色褪 去，请写出反应的离子方程式： (4)“氧化”的目的是 (用文字表述)， “氧化”时O,可用化合物 代替（填化学式，要求不引入杂质）。 (5)100g含Fe0446.4%的废渣，经过此工艺流程最终得到Fe203的质量为36g,则 Fe203的产率为 （产率=生成物的实际产量×100%)。 生成物的理论产量 18.(15分)某同学利用CL2制备KM0.并验证卤族元素非金属性的相对强弱，装置如图所示 (部分夹持装置略)。 浓盐酸 KMnO、 浓强碱溶液 浸有NaOH溶液的棉花 KBr溶液 湿润的淀粉KI试纸 化学试题第7页（共8页） 已知：锰酸钾(KMO,)在浓强碱溶液中可稳定存在，在弱碱性溶液中转化为MnO: 和Mn02c 回答下列问题： (1)装置A中侧管a的作用是 ;装置C中的试剂为 (2)图中装置存在一处缺陷，会导致KMO4产率降低，改进的方法是 (3)写出装置B中生成KM04的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和 数目： (4)为了验证卤族元素非金属性的相对强弱，通人装置D中的气体应为 (填 “少量”或“过量”)；装置E中的实验现象是 除 了利用卤素单质之间的置换反应，下列可以作为卤族元素非金属性递变规律的判断依 据的是 (填字母)。 A.CL2、Br2、2的熔点逐渐升高 B.HC、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C.Cl~、Br、I的还原性逐渐增强 (5)KMn0,可用作氧化剂。质量分数为3.16%、密度为1g·mL-的KMn04溶液，其浓度 是 mol·L(已知：KMn04的摩尔质量是158g·mol-1),欲用该溶液配制 1000mL0.006mol·L的KMn0.溶液，需要量取此溶液的体积是 mL。 配制过程中，向容量瓶中转移液体时未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配制溶液的浓度 (填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 化学试题第8页（共8页）晋中市2025年1月高一年级期末调研测试试卷 化学·答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1.A 2.C 3.D 4.B 5.B 6.C 7.C 8.A 9.D 10.B 11.B 12.C 13.D 14.D 15.(1)B(1分)A(1分) (2)①3⑥(3分，写对1个得1分，多写不得分) (3)一元酸(2分)H,P02+NaOH一NaH,PO2+H,0,NaOH过量且生成的NaH,P02是正盐，说明H,PO2 只能电离出1个氢离子，为一元酸（合理即可，2分）》 (4)P203+6Na0H=2NaP0,+3H20(2分) (5)H2P02+H'=HP02(2分) 16.(1)碳(1分，写成其他形式不得分)】 (2)三(1分)ⅢA(1分) (3)NaH+H,0-NaOH+H,↑(2分)】 9 (4)H×CH(2分)Na+:一→Na[:-(2分，不画弧形箭头不扣分) H (5)离子键、（非极性）共价键(2分) (6)3CL,+6Na0H(浓)△NaC0,+5NaCl+3H,0(2分)5：1(2分) 17.(1)增大接触面积，加快碱浸速率，提高浸取率（合理即可，2分） (2)过滤(1分)NaOH,Na[Al(OH)4](2分，写对1个得1分，多写不得分) (3)Fe0,+4H,S04=FeS0,+Fe2(S0a)3+4H,0(2分)5Fe2++Mn0+8H+-5Fe3++Mn2++4H,0 (2分) (4)将Fe2+转化为Fe3+(合理即可，2分)H02(2分)】 (5)75%(2分) 18.(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（合理即可，1分）NaOH溶液（合理即可，1分） (2)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（合理即可，2分） 得到2×e (3)Cl2+2K,Mn0,一2KM0+2KC1(3分，方程式写对得2分，双线桥标对得1分) 失去2×e (4)少量(1分)试纸变蓝(1分)BC(2分，写对1个得1分，多写不得分) (5)0.2(2分)30.0(1分，写成30不得分)偏低(1分)