北京市朝阳区2025-2026学年度第一学期期末检测高二化学试卷

2025~2026学年度第一学期期末检测 高二化学试卷 2026.1 (考试时问90分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cu64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1.多年来，研究人员一直无法在水体系中直接获得碳酸氢钙固体。我国科学家通过使钙离 子和碳酸氢根离子在乙醇环境中直接反应，首次成功分离出碳酸氢钙晶体。下列说法 不正确的是 A.CH,CH,OH分子中存在极性共价键 B.在水中的溶解度：CaC03>Ca(HC03)2 C.Ca(HC03)2受热分解能产生C0, D.向澄清石灰水中通人过量C02,所得溶液中含C2+、HC0, 2.（集团校自创题) 3.侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，将制碱技术发展到一个新的水平，其 主要反应为NaCl+H3+C02+H,0一NaHC0,↓+NH,Cl。下列说法不正确的是 A.NaCl是强电解质 B.NH,·H,0能促进CO,的吸收 C.溶解度：NH,Cl>NaHCO、 D.电负性：C>N 4.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法不正确的是 A等温条件下，K越大，弱酸越易电离 B.等温条件下，可逆反应的Q(浓度商)<K,化学平衡向逆反应方向移动 C.泡利原理认为，在一个原子轨道里最多只能容纳2个自旋相反的电子 D.在金属防护中，使被保护的金属成为阴极，则该金属就不易被腐蚀 高二化学试卷第1页（共9页） 5.粗铜中含铁、银等金属杂质，工业上常用电解法除去杂质制得精铜。铜的精炼如下图所 示，下列说法不正确的是 A.a极是粗铜，b极是纯铜 B.电解法精炼铜充分利用了金属话动性顺序 a极 b极 C.铁、铜、银以e2+、Cu2+、Ag·的形式进人溶液 硫酸酸化的CuSO溶液 D.电解过程中Cu2+向阴极移动 6.（集团校自创题) 7.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其生产流程示意图如下所示。 N,+H,干燥N,压缩机加压 N,+H, 热交换 N,+H, 净化 10MPa~30MPa N,+HY NH +N,+H 铁触媒 冷却 400-500℃ 液态NH NH,+N,+H 下列说法不正确的是 A.N2分子中存在氨氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量 B.气态NH,转化为液态NH,,放出热量 C.图示中的反应条件都是为了提高N,的平衡转化率 D.等压条件下，原料气循环积累的稀有气体不利于氨的合成 8.下列方程式与所给事实下相符的是 A.FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+ B.铅酸蓄电池放电、2PbS04+2H20=Pb+Pb02+2H2S04 C.22℃，0.1mol·L1醋酸溶液的pH约为3.0：CH3C00H一CH,C00k1' D.钢铁发生吸氧腐蚀：Fe-2eˉ=Fe2+、2H20+02+4eˉ=40H 高二化学试卷第2页（共9页） 9.以N0和0，为原料生产N0,是工业制硝酸的重要反应，反应分两步进行： 聚合：NO聚合生成(NO)? 氧化：(N0)2和02生成N02 2NO(g)+O,(g) 反应过程的能量变化如右图所示，下列分析木正确的是 E (NO),(g)+O,(g) A.聚合、氧化均为放热反应 2NO,(g) B.聚合的反应速率比氧化的反应速率快 反应过程 C.E,是活化能，表示反应物分子断开全部化学键所需的能量 D.2N0(g)+02(g)=2N02(g)△H=E,-E2+Eg-E4 10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.FeCL,溶液与KSCN溶液混合后，加人铁粉，红色变浅 B.锌片与稀H,S04反应过程中，加人少量CuS04固体，促进H2产生 C.密闭烧瓶内的N0,和N,04混合气体，受热后颜色变深 D.KCr,0,溶液中加入几滴较浓Na0H溶液，溶液变为黄色 11.下列实验对应的操作中，不正确的是 测量中和反应的 制作简单燃料 用HCl标准溶液滴 实验室制取氨 反应热 电池 定NaOH溶液 NHCI和 温度计 玻璃 搅拌器 Ca(OH), 棉花 内筒 石墨 石墨 隔热层 杯盖 外壳 Na,SO,溶液 A.盐酸与NaOH溶液 B.连接好装置，先闭 C.滴定时，边摇动 D.先使酒精灯在试 混合后，立即测量温 锥形瓶，边注视锥 管下方来回移动，让 合K,几分钟后断开 度，作为计算反应热的 形瓶中溶液颜色的 其均匀受热，然后对 电源，闭合K2 初始温度 变化 固体部位加热 高二化学试卷第3页（共9页） 12.单独的FeCl,、CaCl2、HCl均不能从矿石中浸出Ag2S,将三者混合可将Ag2S浸出。反应 的离子方程式为：2Fe3++Ag2S+4CI一2Fe2++2[AgCl2]+S(反应A)。浸出原 理可表示如下： Ag,S(s)=2Ag'(aq)+S2-(aq) 一a年 岁d+g cr⑧ ② ① [AgCL] b -C 资料：当C浓度较大时，Cl°+4gCl一[AgCl2] 下列说法不正确的是 A.b是H2S、c是Fe3+ B.增大c(H+),有利于Ag2S的浸出 C.等压条件下，反应①、②、③的反应热之和，等于反应A的反应热 D.图中转化涉及的反应中只有一个属于氧化还原反应 ,13.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 Mg的第一电离能大于Na的第一电离能 A1的第一电离能大于Mg的第一电离能 B 电解CuCl2溶液可得到Cu和Cl2 电解NaCl溶液可得到Na和Cl2 蒸干NaCl溶液可制备NaCl固体 蒸干A1CL,溶液可制备A1CL,固体 D H20的热稳定性高于H2S HF的热稳定性高于HCl 14.（集团校自创题) 高二化学试卷第4页（共9页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(10分)》 卤化氢(HX)的生成与分解在生产中具有重要作用。 (1)基态C原子价层电子排布式是 (2)比较C1原了和Br原子的第一电离能的大小，并从原子结构的角度说明： (3)一定温度下，X,(g)和H,反应生成HX的平衡常数如下表： 化学方程式 K Cl,+H2=一2HCl K,-9.7×102 Br,+H,=2HBr K=5.6×10 2+H2=2Hl K3=43 ①X,都能与H,反应生成X,不能生成H,X,说明共价键具有 性。 ②HC分子中的共价键是出氢原子提供的米成对电子的1s原子轨道利和氯原子提供 的 轨道重叠形成的。 (③K的变化体现出HX稳定性的变化，从共价键强弱的角度解释原因：从HC1到 Hl,一，共价健稳定性减弱。 (4)基于1，+H2、2Hl的可逆性，该反应被应用于分解水制氢领城。通过如下循环， 能不断地将水中的氢“储存”在HI中，然后分解H释放出氢。 热量 *H,S0, ,热量 H女 S0,+H0← *0 通过反应ⅰ、ⅱ、的循环，能源源不断的产生氢气，需要补充的物质是 高二化学试卷第5页（共9页） 16.(11分) 氢气是合成氨、燃料电池等工业的原料，生产氢气时的副产物氧化碳是纯碱工业 必不可少的原料。 (1)造气 以CH4、H20为原料制备水煤气(C0和H2的混合气)，反应如下： iCH,(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)△H=+205.9kJ·mol-1 iⅱG0(g)+H20(g)=.C02(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol-1 ①甲烷与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 0 ②反应ⅰ为主反应，能同时提高甲烷的反应速率和平衡转化率的一种措施是 ③工业生产中，通常通人水蒸气和适量的富氧空气与甲烷反应，联合制备水煤气。 H20、02分别与CH,反应的能量示意图如下图所示。 CH,(g+202(g) C0(g)+3Hg) 翠 AH 翠 △H2 CH,(g)+HO(g) C02g+2H0(g) 从能源利用的角度说明该工艺的优点 (2)变换 脱除水煤气中混有的C02后，在催化剂的作用下利用反应ⅱ除去水煤气中的 C0,获得H2。 ①方法一：水煤气与水蒸气先在高温的反应器中充分反应，然后通人一个较低温度 的反应器中继续反应。高温、低温的主要作用分别是 ②方法二：我国研究人员通过电化学装置，在室温下除去C0,得到高纯H2,原理如 下图所示。 阴离子 交换膜 KOH溶液 在电极b上生成CO子~的电极反应式是 ③方法t获得的H,中依然含有C0,原因是 一一。方法二能得到高纯H2。 高二化学试卷第6页（共9页） 17.(12分) 硫酸铜晶体(CuS04·5H0)是一种重要的化工产品，由工业硫酸铜（含FeS04以及 不溶物)制备硫酸铜晶体的过程如下。 工业硫酸铜 蒸馏水稀HS0 固体 溶出 →Cu2+溶出液 纯化 →Cu2+纯化液 →CuS0,·5H,0产品 结晶 资料：金属离子沉淀的pH Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时的pH 4.7 6.3 1.5 完全沉淀时的pH 6.7 8.3 2.8 (1)溶出 为了加快工业硫酸铜固体溶解，可采取的措施有 (写出两种)。 (2)纯化 向C+溶出液中加人H,02溶液，微微加热，使其充分反应。冷却到室温后，逐 滴加人Na0H溶液，调溶液pH=4。 ①H,0,的作用是氧化Fe2+,反应的离子方程式是 ②取少量纯化液，滴加K[F(CN)。]溶液，若纯化液中含有Fe2+,现象是 则应继续进行纯化。 ③若纯化时向Cu2+溶出液中先加人Na0H溶液调pH=4,再加入H202溶液，会导 致铁元素不能完全去除。结合离子方程式解释原因： (3)结晶 在Cu2+的纯化液中加人疏酸，而后蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到CS04·5H,0。 (4)CuS04·5H20产品纯度测定 wg样品 稀H,S0,9溶液过量K溶液 浊液c NazS,O,标准溶液 滴定 溶解 淀粉溶液 资料：2Cu2++4I=2Cl↓+12；2+2S203=2I°+S,0g ①滴定终点时的现象是 0 ②测定铜的含量时，需控制溶液b的pH。pH过大，使测定结果 (填“偏 大”或“偏小”)。 高二化学试卷第7页（共9页） 18.(12分) 种综合回收电解锰工业废盐（主要含Mg2+、Mn+、NH的硫酸盐及少量不溶物） 的工艺流程如下。 M,0,等 旺HO、O2 废盐溶液 MnO2 沉锰I 溶液a NH)SO 沉淀d 沉锰Ⅱ NH,·H,O 溶液b NH,HCO 沉镁 溶液c (NH)SO 资料： 物质 Mg(OH)2 Mn(OH)2 MgCO, Kip 10-1L2 10-27 10-57 (1)“沉锰I”、“沉锰Ⅱ”完成后，分离混合物的方法是 (2)废盐溶液呈酸性，NH4水解的离子方程式是 0 (3)沉锰I:40℃，向废盐溶液中加入一定量氨水，持续通人02。 ①沉锰过程主要发生如下反应： i.Mn2++2NH,·H,0=Mn(0H)2↓+2NH4t ii. ②锰、镁的沉淀率随反应时间的变化如下图所示。 98 96 .5) 94 ▲Mn ■Mg % 0.4 0.2 0 时间(h) 3~5小时，镁的沉淀率下降的原因是 (4)“沉锰Ⅱ”中(NH4)2S20g的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)“沉镁”：用氨水调溶液b的pH至7.13，然后加人过量的H,HC03。 ①50℃，沉淀d主要成分为MgC0,反应的离子方程式是 0 ②70℃，沉淀d主要成分为4MgC0,·Mg(0H)2·4H20。从50℃→70℃，解释沉淀 发生变化的原因： 高二化学试卷第8页（共9页） 19.(13分) 实验小组探究“2Fe3++3I一2Fe2++1与（反应A)”存在限度，并从定量的角度 体会平衡建立的过程。 (1)理论分析 i,KI溶液与Fe2(S04)3溶液混合，发生反应2Fe3++2I2Fe2++L2,由于存在 I2+I一，总反应可用反应A来表示，反应达到平衡的时间较长。 i.利用指示剂，可通过Ag*+I一AgI↓（快）测定I的浓度。 反应A的平衡常数表达式为 (2)实验I:通过测量I~的浓度体会平衡建立的过程 25℃，将0.03mol·L1KI溶液和0.015mol·L1Fe2(S04)3（pH≈1)各 50mL等体积混合。每隔tmin取出vmL的混合液，用冷水稀释，用cmol·LJ AgNO,标准溶液滴定。 ①滴定时生成Ag的反应有Ag+I=Ag↓、 ②随着反应进行，每次滴定所用AgNO,标准溶液的体积会依次 （填“增 大”或“减小”)，直至不变。 ③加入冷水的作用是 13)实验亚：通过测量F2+的浓度，体会反应存在限度。 25℃，小组同学以石墨为电极，采用下图所示的电化学装置进行实验。 0.03mol·L- 0.015mol·L KI溶液 Fe,(S0),溶液 (pH约为1) 盐桥 ①闭合K,指针向右偏转。判断反应达到平衡状态时，除观察溶液颜色不变外，还观 察到 说明反应已达平衡。 ②小组同学测量Fe2+的浓度。反应达平衡后，断开K,取v1mLb侧溶液，用 c1mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定Fe2+,至终点时消耗KMnO,标准溶液 V2 mLo i.滴定Fe2+,MnO.的作用是 ⅱ.小组同学认为实验Ⅱ测量的平衡常数比实验I更接近于25℃的K,依据是 高二化学试卷第9页（共9页） 高二年级第一学期期末集团自主命制试题 高二化学试题 2026.1 本部分有三道题目，用以替换指导卷相应题号题目。考生务必将答案答在答题卡相 应题号位置上，在试卷上作答无效。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的 一项。 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.Na+的结构示意图： B.2s电子云图： C.基态29Cu原子的价层电子排布式：3d4s2 D.吸热反应焓的变化示意图：培(H1反应物 生成物 6、下列物质的应用中，主要利用了水解原理的是 A.用盐酸去除铁锈 B.用铁制容器盛装浓硝酸 C.用NaHCO,固体制备纯碱 D.加热TiCl4水溶液制备TiO2xH2O 高二化学试卷第1页（共2页） 2025~2026学年度第一学期期末检测 高二化学参考答案 2026.1 第一部分共14题，每题3分，共42分。 1．B 2．A 3．D 4．B 5．C 6．D 7．C 8．B 9．C 10．B 11．A 12．C 13．D 14．D 第二部分共5题，共58分。 15．（10分） （1）3s23p5 （2分） · 写1s22s22p6 3s23p5 亦可 （2）第一电离能：Cl＞Br。（1分） Cl和Br位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数：Cl <Br，原子半径：Cl<Br，核对最外层电子的引力：Cl>Br，所以Cl原子的第一电离能大。 （1分） （3）① 饱和性 （1分） ② 未成对电子的3p原子轨道 （2分） ③ 键长增大，键能减小 （2分） （4）H2O （水） （1分） 16.（11分） （1）① CH4(g) + 2H2O(g) == CO2(g) + 4H2(g) ΔH = +164.9 kJ·mol﹣1 （2分） ② 升高温度（或增大水蒸气浓度） （2分） ③ 甲烷与氧气反应放出的热量，用于甲烷与水蒸气反应 （2分） · 甲烷与氧气反应放出热量，甲烷与水蒸气反应吸收热量 （2）① 高温提高反应ii的反应速率，低温促使反应ii向正反应方向移动（2分） ② CO － 2e－ + 4OH－== CO2－3+ 2H2O （2分） （反应物、产物均正确1分；配平正确1分。将失去电子的“－”写成“＋”，该题赋0分） ③ 反应ii是可逆反应，存在限度 （1分） 17.（12分） （1）搅拌、加热（升温）、将硫酸铜固体粉碎（研磨）等 （2分） （答出其中的两种） （2）① 2Fe2+ + 2H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O （2分） （反应物、产物均正确1分、配平1分。） ② 产生蓝色沉淀（2分） ③ 2Fe2+ + H2O2 + 4H2O == 2Fe(OH)3 + 4H+，随着反应进行，溶液酸性增强，Fe3+不能完全沉淀 （2分）全部用文字表示，正确也可以得1分 （4）① 蓝色褪去，且半分钟不变色（2分） ② 偏小 （2分） 18.（12分） （1）过滤 （2分） （2）NH＋4 + H2ONH3·H2O + H+ （2分） （可逆号1分） （3）① 6Mn(OH)2 + O2 == 2Mn3O4 + 6H2O （1分） （答案正确1分） ② 通氧气把氨气带出；Mn(OH)2被氧化；c(NH＋4)浓度增大，溶液酸性增强；沉淀转化，Mg(OH)2溶解 （四个点答到2个就给2分） （答Mn2+ + Mg(OH)2 == Mg2+ + Mn(OH)2，1分） （4）氧化剂（1分） （5）① Mg2+ + NH3·H2O + HCO－3 == MgCO3↓ + NH＋4 + H2O （2分） （Mg2+ + 2HCO－3 == MgCO3↓ + CO2 + H2O，2分） ② MgCO3(s) Mg2+(aq) + CO2－3(aq)，CO2－3 + H2O OH－ + HCO－3 ，写HCO－3 水解也给2分 温度升高，平衡正向移动，OH－浓度增大，生成Mg(OH)2 （2分）上面不定状态也给满分 （ MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2 ；从Mg2+ 和CO2－3的水解的角度） 19．（13分） （1） c2(Fe2+)·c(I－3)/ c2(Fe3+)·c3(I－) （2分）用中括号表示浓度也可以 （2）① Ag+ + I－3 == AgI↓ + I2 （2分） ② 减小 （2分） ③ 降低温度和浓度，减小反应速率，减小测量误差 （2分） （3）① 指针归零 （1分） ② 氧化剂（与Fe2+反应） 指示剂 （2分） ③ 测量时，实验Ⅰ中反应A的化学平衡会发生移动，实验Ⅱ则不会 （2分） 第15题 北京中学 吕良艳（组长） 北京中学 曹益嘉 北京中学 孔燕 第16题 北京中学 郭瑞云 北京市化工大学附属中学 王静 东北师范大学附属中学朝阳学校 苏泓霄 第17题 东北师范大学附属中学朝阳学校 赵明名 北京中学科技分校 凌鹏 北京中学科技分校 吴莉军 第18题 北京第二外国语学院附属中学 聂蝶香 北京市朝阳区北外同文外国语 张玉荣 北京市朝阳区博雅学校 卢影 第19题 前面题目阅完后的老师和王海英老师，阅19题 学科网（北京）股份有限公司 $