广东深圳市龙华区中小学2025-2026学年第一学期期末高一化学试卷

龙华区中小学2025一2026学年第一学期期末试卷 高一化学 本试卷共6页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.谷卷前，考生务必将自已的灶名、考生号、班级填写在谷题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码 粘贴处”。 2.作谷选择题时，选出每小题答索后，用2B铅笔在答题卡上对应道日选项的答索信息点涂黑：如常孜动用操 皮擦干净后，再进涂其他各素。答案不能答在试卷上。 3,非选择题必须用黑色字这的签字笔浅锅笔作谷，答案必须写在答题卡各题目指定区墙内和应位置上：如需 改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答索：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5.本卷可能所需的相对原子质量：H:C-12:0-16:Na23:Mg24:A-27:K-39:Fe-56:Cu-64 第1卷（选择题44分） 一、单选题：本题共16小题，共44分。（第1~10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1.2025年1川月9日，第十五届全运会正式开幕。下列现象描述正确且发生了氧化还原反应的是 A.全运会开幕式，用高 B.全运会游泳 C.体操运动员上场 光源LED镜头投影展示的 比赛前，泳池用 D.体育场馆加装太 “木棉花数字烟花” 前，手掌会使用“镁 漂粉精消毒 阳能光伏板，是实现 粉”吸汗防滑 A.A 太阳能转化为热能 B.B C.c 2.关于胶体的下列说法不正确的是 D.D A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分敢质粒子直径为10m~10?m B.Fe(OH)胶体和FeCl,溶液均具有澄清、透明的特点 C.利用半透膜渗析、过滤等方法均能够分离溶液和胶体 D.溶液、胶体、浊液均属于混合物 3.最近医学界通过用放射性HC标记的C6o,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀 死细胞，从而抑制艾滋病病毒AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是 A.1℃原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.℃原子与4N原子中所含中子数相同 C.4℃与C60互为同素异形体 D.4C与C、13C互为同位素 高一化学试卷第1页共6页 4.分类是科学研究的爪要方法，下列物质分类正确的是 纯净物 选项 碱 酸 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH H2SO4 Mgo NO 氯水 漂白粉 B 纯碱 HCIO Cao S01 0 液氯 Ba(OH)2 CH;COOH Na2O S02 0 Na202 C02 盐酸 NH, HCI 5.在澄清透明的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的微粒组是 A.K、Ca2、Co2、OH B.Ht、r、Na、Cz C.Na、Ba2+、CI、SOi D.K+、OH、SO3、HCO 6.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 moINa2O2分别与C02和H20反应转移电子数均为2Na B.常温下的新制氯水中，若含有的CI数为NA,则其中含有的H数也为NM C.用1 Llmol-L-IFeCl溶液制备Fe(OH胶体，制得的Fe(OH胶体粒子数为NA D.一定条件下，1 moICI2与足量铁完全反应转移的电子数为2N 7。研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中，不含有共价键的是 D.NaCIO A.CCl4 B.NH4CI C.CaCl2 8.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系正确的是 选项 用途 性质或原理 A FcCl,溶液可用于刻制印刷铜电路板 FeCl可与Cu发生置换反应 B 84消毒液、臭氧都可作为消毒剂 二者消毒的原理不相同 硬铝是制造飞机和字宙飞船的理想材料 硬铝密度小、强度高具有较强的抗腐蚀能力 0 用小苏打治疗胃酸过多 Na2CO可与盐酸反应 A.A B.B C.c D.D 9.下列变化加入还原剂才能实现的是 A.S02→S B.HCI→Cl C.C2C102 D.C02-C032 10.根据元紫周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 稀盐酸 CaCo NaHCO,Na SiO 饱和溶液溶液 A.如图所示实验可证明元素的非金属性：C>C>Si B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C.气态氢化物的稳定性：HzO>NH>SiH4 D.第II7号元素“础”(tia)在周期表中位于第七周期第VTIA族 高一化学试卷第2页共6页 山.下列实验操作对应的现象符合那实的是 选项 B D A 坩埚 二磊梨 H,O 操作 -Na,0 将一块绿豆大小的 向过氧化钠粉末中 向充满干燥C1,的集 钠迅速投入到热坩 钠投入硫酸铜溶液 加入少量水，伸入 气瓶中放入有色鲜花 埚中 带火星的木条 钠先熔化，发出黄 现象 钠沉在烧杯底部 产生的气体能使带 一段时间后，鲜花颜 色火焰，生成白色 固体 且产生红色固体 火星的木条复燃 色无明显变化 12。类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的、不能违背客观实 际。下列说法中正确的是 A.Na在空气中加热反应生成NaO,推测Li在空气中加热反应也生成LiO2 B.C与Fe加热反应生成FeCl,则C与Cu加热反应生成CuC2 C.AICl溶液中滴加NaOH溶液至过量的现象是先产生白色沉淀后溶解，则AIC,溶液中滴加氨水溶 液至过量的现象也是先产生白色沉淀后溶解 D.少量CO2通入Ba(OH2溶液中产生白色沉淀，则少量CO2通入BaC,溶液也产生白色沉淀 13,向一定体积的Ba(OH2溶液中逐滴加入CuSO:溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如 图所示。下列说法正确的是 力 Y 0 时间 A.XY段发生反应的离子方程式为Ba2*+SO42一BaSO4 B.XY段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BSO:不是电解质 C.YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的Ba(OH2电离出的离子导电 D.Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 14.高铁酸钾(KFO)是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通氯气，然后再 加入Fe(NO:)3溶液的方法制备K2FeO4,发生如下反应： D4CI2+8KOH-6KCI+KCIO+KCIO3+4H20 ②3KCIO+2FcNO+10KOH一2KFeO!+3KC1+6KNO3+5H,O,下列说法正确的是 A. 若反应①中有标准状况下11.2LC2参加反应，则消耗1 molKOH B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C.氧化性：KFeO4>KClo D.反应②中每消耗1 mol KC10转移6mol电子 高一化学试卷第3页共6页 15.XY、乙、M、R为五种短网期元素，其原子半径和最外层电子数之同的关系如图所示.下列说法中 正确的是 0.2 OR /nm 原子最外层电子数 A.简单离子半径：R>M B.Z位于第三周期第VA族 C.M和Z两种元素可以共存于同一种离子化合物中 D.最高价氧化物的水化物的碱性：Y>R 16.工业上常用NaC1O碱性溶液吸收工业废气中的SO2,为了提高吸收效率，常用Ni:O作为催化剂， 在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对$0，的吸收，其中的催化过程 如图所示，下列说法不正确的是 C10、 Ni203 C1+0 过程1 过程2 CI NiO >C10 A.过程1的离子方程式是：C1O+Ni2O一C1+2NiO2 B.过程2中，氧化剂是CIO,还原剂是NiO2 c.此催化过程可表示为：c10,0cr40 D.NaCIO碱性溶液吸收SO,的离子方程式是：CIOˉ+SO2+2OH=C1+SO?+H20 第Ⅱ卷（非选择题56分） 17.(14分)下表为元素周期表中的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，按要求回答问题。 周期1族 IA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 2 c 3 e 4 (1)b元素的符号是 ；短周期元素中，字母 所代表的元素原子半径最大。 (2)请写出元素g在元素周期表中所在的位置 高一化学试卷第4页共6页 A (3)请画出元素的简单离子结构示意图：请写出r单质与d的最高价氧化物的水化物反应 的化学方程式 (4)由元素a和c构成的含10个电子的阴离子的电予式为一· (5)元素d和c构成的化合物中，有一种淡黄色物质具有强氧化性，北结构中含有的化学键类型为 (6)能说明d的金属性比c强的依据是 (填序号)。 A,梦质量的d的单质与c的单质分别和盐酸反应，d的单质产生的氢气更少 B.d的单质常温可以与水剧烈反应，e的单质可以与热水缓慢反应 C.d的最高价氧化物的水化物的碱性强于c的最高价氧化物的水化物的碱性 D.等物质的量的d的单质与e的单质分别和氧气反应，d的单质失去的电子数目更少 18。(14分)欢欢同学发现居家用品的很多调味品、厨具材料、洗涤用品等都与化学密切相关。她做了 仔细观察统计，记录信息如下表。 物品 食醋 84消毒液 调味盐 生粉 不锈钢 洁厕灵 矿泉水 主要成分 醋酸 次氯酸钠 氯化钠 淀粉 铁合金 盐酸 水 回答下列问题 (1)表格中的“主要成分”的物质属于电解质的是 (任填两种化学式)。 (2)洁厕灵不能长时间接触不锈钢水池，写出不锈钢中的铁与盐酸反应的离子反应方程式： (3)矿泉水标签注明钾离子含量1.0mgL-7.8mgL,则c(K*)最大为 mmol/L. (4)国家规定碘缺乏地区食盐中应添加适量K1O,现欲检验调味盐里是否添加了K1O的反应原理 为：1O;+5+6州*=3，+3H,0:若在反应后取少量溶液，滴加 ,溶液变蓝，则证明 有添加KIO3。 (5)欲将“84消毒液”原液稀释配制450ml含0.06moL的NaCI0的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、」 胶头滴管： ②下列操作会使溶液中NaCIO浓度偏高的是 。(填字母序号) A.量取“84消毒液”原液时，仰视读数 B.定容操作时，俯视刻度线 C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 一洁厕灵 D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 (6)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵的反应。当注射器中的洁 厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到H试纸 湿润 棉花团（蘸有碱液） pH试纸 84消海液 的现象是 一；棉花团的作用是 20 19.(14分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置（部 分装置省略)制各KCIO,和CI0,探究其氧化还原性质。查资料：氯气与碱反应，温度不同产物不 同。回答下列问题： 高一化学试卷第5頁共6页 6 浓盐酸 器 NaOH 冰水 (1)盛放二氧化锰粉末的仪器名称是 (2)a中的试剂为 烧瓶内发生反应的离子方程式是 (3)d中可选用的试剂是 ；b中采用的加热方式是 一：c中采用冰水浴冷却的目的是 A.饱和食盐水 (填标号)。 B.NaOH溶液 C.FcCl,溶液D.浓硫酸 (4)实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述 现象小组同学对“彩响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设1：C浓度降低影响氯气的生成。 假设2： 并设计实验方案进行验证：（本题限选试剂：浓H,S0,、NaC1固体、MO,粉末、稀盐酸） 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 向不再产生氯气的装置中，加入 继续加 ② 若有黄绿色气体生成，则假设1成 若有黄绿色气体生成，则假设2成 (5)实验室检验CI的步骤是： 20.(I4分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO:和少量Na2SO4。为了减少污染并 变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的 实验方案。 (本题限选试剂为铁粉、稀HSO4、NaOH溶液、氯水、KSCN溶液) 溶液A 工业废水加人O 操作a 固体B 加入稀硫酸溶液⊙ 溶液D 加入③ FcS0,·7H,0 操作d 溶液G 加入国固体起 操作b 操作c 固体F (1)加入①的试剂为 :④的试剂为 (2)操作方法b为 (3)写出鉴别D中金属阳离子所滴加的试剂和现象是： (4)从溶液D和溶液G中得到F©SO:7H0晶体的操作为蒸发浓缩、 、 过滤、洗涤、干燥 (5)FeS047H20俗名绿矾，可消除某种酸性工业废水中+6价铬(CrO)的污染，使之转化为毒性 较小的C+,该反应的离子方程式是 (6)产品FeSO.7HO(摩尔质量为Mg·mol')纯度测定：取ag样品，配成250mL溶液，量取 25.00mL待测液于锥形瓶中，加入cmol,L酸性KMnO,溶液至恰好完全反应，消耗KMnO, 溶液体积为bmL,FeSO:7H0纯度为 高一化学试卷第6页共6页