江苏苏州市2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试题

九年级化学 注意事项： 1、本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页：共26 题、满分100分：考试用时100分钟。 2、答题前、考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔 填写在答题卡相对应的位置上。 3、答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦千 净后，再选涂其他答案：答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位 置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Si28C135.5 选择题（共40分） 单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有，个选项最符合题意。） 1.下列变化属于化学变化的是 A.剪裁纸张 B.冰雪融化 C.打碎玻璃 D.蜡烛燃烧 2.自然界能消耗大气中CO2的途径是 A.光合作用 B.火山喷发 C.森林着火 D.碳酸分解 3.下列物质由分子构成的是 A.铜 B.金刚石 C.二氧化碳 D.氯化钠 4.下列仪器对应的名称正确的是 A.镊子 B,试管夹 C.滴瓶 D.燃烧匙 5.下列化学用语表示正确的是 A.锌元素：Zn B.2个硫原子：S2 C.镁离子：Mg2 D,氯化铝：AIC2 6.分别取少量下列厨房调味品放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 B,白醋 C.蔗糖 A.食盐 D.香油 7.铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成Cu2(OH2C0。 空气中的下列成 分没有参与上述反应的是 B.02 C.H2O A.N2 D.C02 初三化学第1页共8页 8.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A.铜有导电性，可用于制导线 B.金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C.氮气化学性质稳定，可用作保护气D.二氧化碳能溶于水，可用作灭火剂 9、钬是一种稀土元素，在元素周期表中的部分信息如图。下列说法正确的是 A.钬元素属于非金属元素 B.钬的元素符号为ho 67H0 钬 C.钬原子的核外电子数为67 164.9 D、钬原子的质量为164.9g 10.乙酸苯甲酯（化学式为CH1oO2)是茉莉花香气成分中的一种。下列说法不正确的是 A、乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B、乙酸苯甲酯中氧元素的含量高于氢元素的含量 C.乙酸苯甲酯分子中碳、氢原子个数比为9：10 D.乙酸苯甲酯中含有氧分子 11,在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是 A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C.蒸发滤液 D.趁热取下蒸发皿 阅读下列材料，完成12~14小题。 高锰酸钾是一种暗紫色的固体，受热或见光易分解。高锰酸钾可用于实验室制取氧气， 反应原理为2KMnO4△K2MnO4十MnO2十O2t。 12.下列说法正确的是 A.KMnO4属于氧化物 B.KMnO4应保存于棕色试剂瓶中 C.上述反应前后固体质量不变 D.上述反应KMnO4中的氧元素全部转化为O2 13.在高锰酸钾制取氧气实验中，一定不需要用到的仪器是 B,试管 C.酒精灯 D.集气瓶 A.漏斗 14。加热高锰酸钾制氧气，并用排水法收集，下列操作正确的是 A.先加入高锰酸钾再检查装置气密性 B.先预热再对准试剂所在部位加热 C.集满氧气后，先从水中取出集气瓶再盖上玻璃片 D.结束实验时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面 初三化学第2页共8页 15.鉴别下列各组物质的方法不正确的是 A.氧化铜粉末和木炭粉：观察颜色 C、CO和H2:检验燃烧产物 B.蒸馏水和酒精：闻气味 D.N2和CO2:通入石蕊溶液观察溶液颜色 16.工业上制取高纯硅的某一步反应微观示意图如下，下列说法正确的是 00一定条件， Si 丙 入 A.反应前后原子的种类改变 B.反应前后分子个数不变 C、该反应属于置换反应 D.反应中乙与丙的质量之比为2：1 17、机制炭（如图）是一种烧烤燃料，可用燃着的固体酒精引燃，用燃烧产生的炭灰盖灭。 下列说法不正确的是 A.固体酒精和机制炭均为可燃物 B.固体酒精比机制炭更难燃烧 C.用炭灰盖灭的原理是将机制炭与空气隔绝 D.在密闭空间燃烧机制炭可能引起CO中毒 18.KCI和KNO3的溶解度随温度变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A.KNO3的溶解度一定大于KCI 翠 B.40C时，将35gKNO3置于50g水中充分搅拌后 KNO3 得到的溶液是KNO,饱和溶液 63.9 KCI C.40℃时，KC1饱和溶液中溶质的质量分数为40% % D.采用降温结晶的方法可除去KCI中混有的少量KNO3 40 温度/℃ 19.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A.A1室A0, B.CaO H2o Ca(OH)2 C.FeOFe D.CaC0,高温Ca0 20.用如图所示装置制取氧气，并用氧气传感器测定集气瓶内氧气的体积分数，同时观 察带火星木条的变化，记录如下表。下列说法不正确的是 氧气的体积分数 28.9% 36.8% 44.7% 52.6% 带火星木条的现象 微亮 亮 很亮 复燃 8 带火星 双氧水写 的木条 氧气 传感器 二竿 化锰 初三化学第3页共8页 A.过氧化氢分解的化学方程式为2H,02Mn02H,0+02t B.使用分液漏斗的目的是控制反应速率，获得平稳气流 C.当木条变亮时，集气瓶内体积分数最大的气体是氧气 D、该实验说明欲收集较纯的氧气，需在木条复燃后再收集一段时间 非选择题（共60分） 21、(8分)2025年4月24日是第十个中国航天日，中国探索字宙的脚步驰而不息。 (1)飞机的燃料航空煤油（主要成分是CH18)和压缩空气在燃烧室内发生反应。 ①CH18完全燃烧的产物为▲（写化学式）。 ②上述燃烧反应中能量的主要转化形式：化学能转化成▲一。 ③从微观角度解释，空气在压缩时发生改变的是▲一。 (2)空间站产生的废水、尿液就地回收利用，固体垃圾由飞船送到地球大气里烧毁。 ①用活性炭去除废水中的色素和异味，利用了活性炭性质中的▲_性。 ②对尿液的处理方法是在低压环境下加热，将产生的水蒸汽冷凝获得液态水。 这种净化水的方法称为▲。 ③固体垃圾进入大气层后与空气摩擦被焚毁。从燃烧条件角度分析，“摩擦” 起到的作用是▲。 (3)超氧化钾常用于航天器的供氧 ①供氧原理：4▲十2C02一2K2C03+302,请补充完整该方程式。 ②在密闭空间中采用上述供氧方式的优点是▲一（答一条）。 22.（10分)实验室制备C02并进行相关实验。 (1)配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸 ①计算：用溶质质量分数为20%的浓盐酸（密度为1.1gmL1)配制稀盐酸。 所需20%浓盐酸的体积为▲L(结果保留一位小数)： 需加入水的体积为▲mL(水的密度为1.0gmL)。 ②量取：向量筒中倒液体，当液面接近指定刻度改用▲（填仪器名称）添加。 ③稀释、装瓶：将浓盐酸注入水中，搅拌。把配制好的稀盐 酸转移至试剂瓶中，贴上标签。请在题22图-1中补充完 整标签内容。 (2)稀盐酸与块状石灰石制取C02 题22图-1 ①上述反应的化学方程式为▲。 ②可供选择的实验装置如题22图-2所示。发生装置可选用▲（填字母， 下同)，收集装置可选用▲。 初三化学第4页共8页 题22图-2 (3)探究CO2含量对温室效应的影响 利用如题22图3所示装置进行探究，得出“二氧化碳含量升高会导致温室效应 加剧”的结论，其实验证据为▲一。 含C02烟气 流速 控制器 15% 澄清 K2CO3- 可三 空气 红墨水(CO2):(空气) =1:1 溶液 国石灰水 甲 题22图-3 题22图-4 (4)模拟CO2的捕集 如题22图-4所示，将含C02的烟气缓慢通入15%K2C03溶液模拟C02的捕集。 ①KC03溶液捕集CO2反应生成KHCO3。该反应除K2C03和CO2外，还需要 的反应物是▲（写化学式）。 ②判断装置甲失去捕集CO2能力（或捕集CO2能力较弱）的标志是▲。 23.(9分)某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。 O2过量稀H2SO4 过量铁粉 含铜 固体 加热酸浸 过滤1 反应 →过滤2 废料 物质X→…→铜粉 滤渣 滤液 已知：“加热酸浸”步骤中，除铜外其余物质不溶于水且不参与反应。 (1)“加热酸浸”时，铜与O2、稀H2S04在加热条件下反应生成硫酸铜和水。 ①写出该反应的化学方程式：▲。 ②“加热酸浸”时若加入少量F©2(SO4可以有效加快反应速率，且反应前后 Fe2(SO4的质量和化学性质不发生变化。Fe2(S04起到的作用为▲一。 (2)“过滤1”分离所得滤液中含有的溶质有▲（写化学式）。 (3)“反应”时加入的过量铁粉除置换出铜外，还发生反应的化学方程式为▲一 (4)从“过滤2”分离所得滤液中回收FS047H0晶体的操作：蒸发浓缩、▲一 过滤、干燥。 (5)补充完整由固体物质X得到铜粉的实验方案：向固体物质X中▲，用水洗 涤固体2~3次，干燥得到铜粉。 初三化学第5页共8页 24.(1分)阅读下列材料，回答相关问题。 煤层气是吸附在煤层中的天然气（主要成分为CH),是重要的资源。抽采煤层气 可能引发爆炸，要注意安全。抽采方法之一是向煤层中注入气体如C02“置换”出吸附 在煤层孔隙中的CH4。 工业上以CH4为原料制氢的方法有多种。方法一甲烷重整制氢：高温下，CH4和CO2 发生催化重整反应制得H2和CO,再通过降温使C0液化，分离出H2。CH4和CO2在催化 剂表面反应的微观示意图如题24图1所示，随着反应进行，催化剂的催化效率会逐浙下 降。方法二甲烷裂解制氢：高温下，CH4在液态金属催化剂催化下裂解生成2和炭黑，炭 黑漂浮在液态金属催化剂表面。反应器示意图如题24图-2所示。 H CH 炭黑 带孔的 高温液态 级催化剂☒ 不锈钢管 金属催化剂 题24图-1 题24图-2 (1)抽采煤层气 ①煤层气属于▲（填“纯净物”或“混合物”）。 ②煤层对CO2的吸附能力比对CH4的吸附能力更▲（填“强”或“弱”）。 ③增大压强可提高煤层气抽采效率。下列气体中最适合注入的是▲（填字母）。 A.N2 B.O2 C.CO (2)甲烷重整制氢 ①写出CH4与CO2高温催化重整制氢气的化学方程式： ▲。 ②CH4和C02催化重整一段时间，催化剂的催化效率会逐渐下降。结合题24图-1 分析，原因可能是▲。 ③题24图-1中甲烷重整制氢的第二步反应为C02十C高温2C0,描述该反应前 后碳元素化合价的变化：▲。 (3)甲烷裂解制氢 ①题24图-2中，不锈钢管上孔隙的作用是△ ②与CH4和CO2重整制氢相比，液态金属催化甲烷裂解制氢的优点有▲_。 初三化学第6页共8页 25.(10分)某小组对干果包装袋中的“脱氧剂”进行探究。 查阅资料：脱氧剂中主要含铁粉，还含有食盐、活性炭、吸水树脂等物质。 (1)用磁铁靠近脱氧剂粉未，有部分黑色固体被吸引。取该黑色固体少量于试管中， 加入硫酸铜溶液，有红色固体生成。写出反应的化学方程式：▲一。 (2)如题25图所示，将脱氧剂置于锥形瓶中，一段时间后打 止水夹 开止水夹，说明脱氧剂能“脱氧”的实验现象是▲。 (3)脱氧剂脱氧后能观察到有红棕色的铁锈生成。脱氧剂中 的吸水树脂有助于脱氧，其原因可能是▲。 (4)为探究脱氧剂中活性炭和食盐对脱氧速率的影响，进行实 题25图 验：分别取2g铁粉、5g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合，测得10分钟内 温度上升数据如下表。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 3 0.2 0 22.0 0 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 (温度上升值越大，说明脱氧速率越快) ①设计实验1和实验2的目的是▲。 ②对比实验2和实验4可以得到的结论是▲。 (5)用两把相同的铁制菜刀分别切肥肉和咸菜，未及时清洗并擦干，一段时间后发 现切咸菜的菜刀锈蚀更严重。请解释产生上述现象的原因▲。 26.(12分)某小组对电解水实验进行了相关探究。 (1)用碳棒作电极进行电解水实验时，一段时间后发现与电源正极相连的碳棒上出现 细小“凹坑”。为探究原因进行如题26图1所示实验。 电池 现象：两根碳棒表面均产生气泡，碳棒A周围的澄清石灰水 B 碳棒 逐渐变浑浊。 澄清 ①写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：▲。 石灰水 ②碳棒A上出现“凹坑”的原因可能是▲一。 题26图-1 初三化学第7页共8页 《2）用铂丝作电极进行两组电解水实验，装置如题26图2所示。记录电解时间与对 应管内上方气体的体积， 数据如下表。 电解 实验1 实验2 时间 10%Na2SO4溶液 10%NaOH溶液 管A 管B 管AmL 管B/mL 管A/mL 管B/mL 2分钟 1.0 2.8 1.6 4.0 铂丝 4分钟 铂丝 2.5 8.1 5.9 13.5 6分钟 5.0 15.8 12.9 28.7 题26图-2 已知：铂的化学性质稳定。使用NaSO4与NaOH溶液是为增强溶液导电性。 ①经检验管A中产生02，由此得出关于水的组成的推论是▲一· ②结合表中数据分析，用电解水实验探究水的组成时，水中加入NaOH比加入 NaSO4更合适，理由是▲。 ③完成上表的实验2后，打开管A和管B上方活塞，排尽管内气体，不更换装 置内液体，再次电解，测得管A和管B内气体体积比为1：2。据此推测，实 验2中两管内产生气体体积比小于1：2的原因可能是▲。 (3)空间站中电解水能为宇航员提供呼吸用的O2,产生的H2可用于处理呼吸产生的 CO2 ①已知一名宇航员平均每天需要吸入约830g的O2,电解1000g水产生的02能 否供给一名宇航员一天的呼吸？（写出计算过程） ▲ ②H2在一定条件下能与C02发生反应生成两种产物，其中之一为H0,可用于 循环制氧。请预测另一产物可能的元素组成▲（填字母）。 A.只含碳元素 B.只含碳、氢元素 C.只含碳、氧元素 D.含碳、氢、氧三种元素 初三化学第8页共8页