浙江杭州市富阳区等5地2025-2026学年第一学期期末学业水平测试高二化学试卷（乙类）

2025学年第一学期期末学业水平测试 高二化学试题卷（乙卷) 考生须知： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题纸上写上姓名，学校，准考证号。 3.所有答案须在答题纸规定区域答题，否则无效。 4.考试结束后，请上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127Si28P31 S32 Cl35.5 K39 Fe 56 Co 59 Cu 64 Zn 65 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于含氧酸盐的是 A.NaCl B.CH3OH C.H2SO4 D.K2SO3 2.下列化学用语表示不正确的是 H A.CH4的结构式：H一C一H B.CaC2的电子式：Ca2+[CCJ2 H C.p电子云轮廓图： D.PCl分子的球棍模型：O 3.按下列化学实验示意图不能完成相应实验目的是 选项 A B c D 实验 用量热计测定反应热 去除油污 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿 温度计 玻璃 搅拌器 Na,CO, 溶液 实验示 内简 镍片 意图 隔热层 铁片 外 液 4.用肼N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时， N2H4 通常加入少量Cu$04,反应原理如图所示。下列说法不正确 N2,H+ 的是 Cu* A.N2是氧化反应的产物 [CuN2H)2]2+ [Cu(N2H4)2]* B.题给环境下还原性：Fe2+<NH4 C.处理后溶液的pH增大 Fe2 Fe3O4,H+ D.图示反应过程中起催化作用的是Cu+ 高二化学第1页（共8页） 餐巴扫描全能王 然镜3觉人言用的日睡Ae -。-。。24-。…一 5.侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其工艺流程中的主反应为QR +YW十XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R,其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。 下列说法正确的是 A.YW3、XZ2均为非极性分子 B.第一电离能：X<Y<Z C.相同温度下溶解度：YW4WXZ>QWXZ D.电负性：W<Q<R 6.下列有关物质的性质与用途说法正确的是 A.高铁酸钠具有氧化性，氢氧化铁胶体具有吸附性，高铁酸钠可用于水体的消毒、净化 B.碳酸钠受热易分解产生大量气体，可用作食品膨松剂，使食品酥松、多孔 C.汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 D.AI(OH)、BaCO3、Mg(OH)2都能与胃酸反应，均可制成抗酸药 7.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列离子方程式对颜色变化的解释不正确的是 A.Na投入酚酞的水溶液，溶液变红：2Na+2H20一2Na*+2OH+H2t B.工业盐酸呈现亮黄色：Fe3++4Cl一FeCl4] C.S02使溴水褪色：S02+Br2+2H20一S0+2Ht+2HBr D.K2Cr2O,溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色：CO片+2OH一2CrO}+H20 8.下列有关物质性质的解释不正确的是 性质 解释 A 酸性：CH3COOH<HCOOH 一CH3是推电子基团 B 熔点：C2 HsNH3NO3<NH4NO3 C2 HsNH;的体积大于NH C K与Na产生的焰色不同 能量量子化所导致的原子发射光谱的差异 O3在四氯化碳中的溶解度大于在水 O3是非极性分子 中的溶解度 9.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2HS04(浓)+C△C02t+2S02+2H0。设为阿伏伽 德罗常数的值。下列说法正确的是 A.12g12℃含质子数为6①NA B.常温常压下，6.72LC02含o键数目为0.6NA C.1.0LpH=1的稀硫酸中含H数目为0.2N D.64gS02与16g02充分反应得到的S03的分子数为N 10.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaC固体溶于水的过程分两步实现，示 意图如下。下列说法不正确的是（) 日86 $日日 △H=-mol Na(g)、CI(g) △H -bkJ-mol- +H,00 日0 △H,=+4kJmo 8书 +H200) NaCI(s) Na'(aq)Cl-(aq) A.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 B.根据盖斯定律可知：a+b=4 C.NaCI固体溶解是吸热过程 D,溶解过程的能量变化，与NaCI固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 高二化学第2页（共8页) 餐S扫描全能王 然病3亿人影直用的日事Ae 2-2- 11.下列说法正确的是 A.2S02(g)+O2(g)一2S0(g)△H<0,其它条件相同时，升高温度，正反应速率加快 的程度小于逆反应速率加快的程度 B.在AlPO4(s)一AI*(aq)+PO!(aq)的平衡体系中，加入少量NaF固体对平衡无影响 C.在密闭的注射器中发生反应2NO2(g)一N204(g),向里推注射器活塞，混合气体颜色 加深，可证明平衡向正向移动 D.某温度下，向cH)=1.0×106mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测 得溶液的cH)=1.0×102mo/L,取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH减小 12.同一金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，放电时两个电极区的浓度差会逐渐减小， 当两个电极区盐溶液的浓度相等时放电停止。如图所示装置是利用浓差电池电解N2SO4 溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、HzSO4和NaOH。下列说法不正确的是 u2 NaSO,溶液 2L2.5mo.L2 2 L0.5 mol.L 稀NaOH 94 CuS04溶液 溶液 稀硫酸 阴离子交换膜 离子交换膜 A.a电极的电极反应为：2H20+2e=H2↑+20H B.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80 gNaOH C.电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应为：Cu2+2e=Cu D.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 13.甘油(C3H3O)在一定条件下催化重整制H2。发生如下反应： 反应I:C3H0(g)=3C0(g)+4H(g) △H1>0 反应I:C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H2<0 反应Π：C02(g)十4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H<0 1.0X105Pa条件，1molC3H3O3和9molH20发生上述反应达平衡状态时，体系中C0、 H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 6 (550,5.0) C02 550,2.2) ② ③1 --(550,0.4z 9400 450 500550 600650700 T/℃ A.曲线①表示CO B.550℃反应处于平衡状态时，n(C02):n(C0)=11:2 C.其他条件不变，在400~500℃范围，平衡时H20的物质的量随温度升高而增大 D,其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的物质的量 高二化学第3页（共8页） 餐因扫描全能王 然裔3觉人在用的日事Ap 14.硫酸亚铁是重要的化工原料，可用于制造电极材料、净水剂等，在常温下通常为七水合物 FS04·7H2O)。经实验测定其结构如图所示，下列说法不正确的是() ●Fe 00 0 A.该结构中粒子间存在的相互作用包括离子键、配位键、氢键等 B.键角大小关系：∠1>∠3>∠2 C.由图可知，Fe2+的配位数为6 D.对该晶体进行热重分析，∠2所在的水分子比∠1所在的水分子更先失去 15.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向10mL0.2mol/LH2C204溶液中滴入一定量0.2mol/LKOH溶液。混合溶液的pH 与gXK=Q品g品的关系如图所示。 实验2：向10mL0.2mol/LH2C204溶液中加入10mL0.2mol/LBaC2溶液。 己知：25℃时，Ksp(BaC204)=10-7.6。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法正确的是 PH 3.8 A.K1H2C204)=103.8 B.实验1，当溶液呈中性时：cHC2O)>c(C2O)>cH2C2O4) 1.2 C.实验1，当溶液中c(H2C20)=c(C20)时，pH=2.5 D.实验2，溶液中无沉淀生成 3.8 16.探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤I取一定量5%CS04溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液 分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象：继续加入稀盐 酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A.骤I产生的蓝色沉淀为[CuNH)4]SO4 B.步骤Ⅱ的两份溶液中：cae(Cu2)<ce(Cu2) C.步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D.步骤Ⅲ中产生气体为H3 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分) 17.金属元素在高科技领域中应用广泛，回答金属元素单质及其化合物的相关问题： 1,(1)下面说法正确的是▲一。 A.Zn元素位于周期表d区 B,Ne]3d4p'的发射光谱不止1条谱线 C.G©的基态原子价层轨道表示式，田 D.品体中的离子健百分数大小，G20>Al20] 高二化学第4页（共8页） 餐巴扫描全能王 然病3亿人影直用的日事Ae 。--。2-。。224-。。一 (2)MgNH)6JC2的晶胞是立方体结构，边长为anm,结构示Q 意图如右。 O[Mg(NH).J ①Mg(NH:)6]C2的配体中，配位原子是▲ ②己知MgNH)Clh的摩尔质量为M g'mol,阿伏加德罗常数Q 为Na,该晶体的密度为▲gcm3。(1nm=l0cm) ③MgC2和NH3反应过程中能量变化示意图如下。 能 MgCl2(s)+6NH,(g) [Mg(NH):]CL(s) [Mg(NH:)]CL(s)+5NH(g) 反应过程 室温下，MgC2和NH反应生成Mg(NH2)C2而不生成MgNH)]C2。分析原因： Ⅱ.固态化合物Y的组成为Cu2S·GeFeS2,以Y为原料实现如下转化。 N2 Mg 气体B 光照 固体C 足量 浓硝酸 固体D 浓盐酸 盐酸溶液 I 分液 MgCl2 I 液体E CH,MgCl Ⅲ 溶液G 化合物F 已知：Ge与Si同族，固体D为氧化物。 请回答下列问题。 (1)固体D的化学式为▲：用电子式表示液体E中的主要成分▲；步骤Ⅲ中， 液体E以物质的量之比1：1与CHMgCl反应，该反应有Ge一C键生成，写出其化学 方程式：▲。 (2)下列说法不正确的是▲。 A.气体B是形成酸雨的“罪魁祸首” B.固体C中可能含有Mg3N2 C.溶液G中两种酸根离子的空间构型相同 D.化学键强度：Mg一C>Ge一C (3)设计实验验证溶液G中的金属元素▲ 餐巴扫描全能王 然病3觉人群直用的日量A师 。--。2-。。224-。。一 18.合成气(C0和H2)是重要的工业原料气。 (1)合成气(C0和H2)制备甲醇：CO(g)+2H2(g)一CH,OH(g),估算该反应的△H需要 ▲（填数字）种化学键的键能数据。 (2) 合成气经“变换”“脱碳”获得纯H2。 向绝热反应器中通入CO、H2和过量的H2O(g): 低温型催化剂 C0(g)+H0(g)药230、PaC028)+H(g)△H<0 催化作用受接触面积和温度等因素影响，H2O(g)的比热容较大。HO(g)过量能有效防 止催化剂活性下降，其原因有」 (3)在温和条件下，将合成气中的C0转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学化学串联 催化策略可将CO高选择性合成CH10,该流程示意图如下： co NCO、C,H,H Ni-Nio-Sio 入后 反应器 KOH KOH 电解池 回答下列问题： ①C0放电生成C2H4的电极反应式为 ②在反应器中，发生如下反应： 反应i:2C2H4(g)=C4H8(g) △H1=-104.7 kJ-mol1 反应ii:2C2H4(g)+H2(g)=C4Ho(g) △H2=-230.7 kJmol1 则反应ii:C4H8(g)+H2(g)=C4Ho(g)】 (填标号)。 A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发D.高温低温均不自发 在一定温度下，CO、C2H4和H2(体积比为x:2:1)按一定流速进入装有催化剂的恒 容反应器（入口压强为100kPa)发生反应i和i。有C0存在时，反应i的反应进程如图 1所示。随着x的增加，C2H4的转化率和产物的选择性（选择性 _转化为目的产物所消耗乙烯的量 100%)如图2所示。 已转化的乙烯总量 国CH。 ▣CH 100 100 0 日 -14 TSI C,H,(g)+*H 0 8 80 2 ◆H+C2H TSⅡ 60 3 *CH TS IICHH 70 C,Hio(g) 40 *CH,+*CH *C.H+H 20 ◆表示吸附在催化剂表面上的物种 TS表示过渡态 0 2 0 6 反应进程 图1 图2 根据图1，写出生成C4Ho的决速步反应式 。 结合图2，当之2时，混合 气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着x的增大，C2H4的转 化率减小的原因是 ；当x=2时，该温度下恒容反应器内达到平衡时的压强 为▲kPa。 高二化学第6页（共8页） 餐田扫描全能王 镜3元人■直用的日事Ap 2-224-- 19. 糖精钠是一种甜味剂。某研究小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备糖精钠 (转化关系如下，部分操作、反应条件及产物略)，并用糖精钠制备糖精钴[Co(Sc)2H2O)4)] ·xH20及测定其结晶水含量。 (一)制备糖精钠 CI 步骤I: 氯诚酸，易水解 (氯磺化) 步骤Ⅱ： NH3H2O NH2 (氨化) -CH3 邻甲基苯磺酰氯 步骤： KMnO4 (氧化) NH2 Na NaOH溶液 CHa ● 步骤V: 盐 (酸化) 多溶于水 嬷精，难溶于水 H2O NNa-2H2O 步骤V: NaHCO, (成盐) 糖精钠，白色品体 请回答相关问题： (1)步骤Ⅱ氨化时选择氨水略过量的原因是▲ (2)步骤Ⅲ氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMO4。反应完成后，向其中滴 加Na2SO3溶液将过量的KMnO4转化成MnO2,其离子方程式为▲ (3)将步骤Ⅲ所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤不需要用到下列的仪器有 (4)步骤V成盐，加热反应体系，待NaHCO3反应完全，需趁热过滤，其原因是▲ 高二化学第7页（共8页） 餐田扫描全能王 额3配人直用的日量Ae (二)制备糖精钴[Co(Sac)2CH2O)4]xH20,并测定其结晶水含量 步骤VI:称取1.0 gCoCl26H20,加入18L蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。称取2.6g(稍过 量)糖精钠NaSac2H2O),加入10mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。将溶液2加 入接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。过滤，依次 用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 己知：①CoCl26HO+2 NaSac2H2O=[Co(Sac)2(H2O)4]xH20+(6-x)H20+2NaCl②Sac表示 糖精根离子，其摩尔质量为182gmol,糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小： 丙酮沸点为56℃，与水互溶。 (5)依次用三种不同试剂洗涤晶体，正确顺序为▲。 a.丙酮 b.冷水 c.冷的1%NaSac溶液洗涤晶体 (6)结晶水含量测定：EDTA和Co2+形成1：1配合物。准确称取mg糖精钴产品于锥形瓶 中，加蒸馏水，加热溶解，再加入缓冲溶液和指示剂，在5060℃下，用cmoL的 EDTA标准溶液滴定。滴定终点时消耗标准溶液VmL,则产品[Co(Sac)2H2O)4]xH2O 中x的测定值为▲（用含、c、V的代数式表示）。若滴定终点时俯视滴定管读 数，会导致x的测定值▲一（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 20.某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaC03、SrCO3和MgC03等，一种提取该废渣 中锶的流程如下图所示。 稀盐酸 BaCl溶液 含锶废渣 浸出渣1 酸浸 盐浸 +SrCl溶液→SrCl6H20 浸出液 浸出渣2 己知：①Sr为第五周期第LA族元素②25C时，Kp(SrS04)=106.46,Ksp(BaS(0)=109,97 回答下列问题： (1)含锶废渣在酸浸前先研磨粉碎，其目的是▲。 (2)“盐浸”中SrS04转化反应的离子方程式为▲；25℃时，向0.01 mol SrS04粉末 中加入100mL0.11 mol /L BaCl2溶液，充分反应后，理论上溶液中c(Sr2+)×c(S0)= ▲(mol/L)2(忽略溶液体积的变化)。 (3)窝穴体a结构如右图所示，其分子式为▲，N原 子杂化方式为▲，窝穴体a与K+形成的超分子加 入“浸出液”中，能提取其中的S2+,原因是▲一。 (4)SrCl2·6H20产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量 水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液 （溶液中除CI外，不含其他与Ag*反应的离子)，待CI完全沉淀后，用含F3+溶液作 指示剂，用0.2000mo/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO,使剩余的Ag以 AgSCn白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是▲。 (5)由SC2·6H20制备无水SrCl2的方法是_▲ a.加热脱水b.在HCI气流中加热 c.常温加压 d.加热加压 高二化学第8页（共8页） 餐S扫描全能王 然病3觉人影在用的日睡Ap 2。-。2-。一 2025学年第一学期期末学业水平测试高二化学试题卷（乙卷)参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D D C D A B B B B 二、非选择题（本题共4个小题，共52分） 17.(16分) I.(1)BD (2分) 4M (2)①N(1分) ② -×102 aN (2分)③生成[Mg(NH)]Cl2的活化能更低 （2 分) Ⅱ.(1)Ge02(1分) (2)GeCl+CH:MgCl=MgCl2+CH:GeCla (2 分) :99:0 9 (2)CD(2分) (3)分别取两份少量溶液G,其中一份滴加KSCN溶液，若溶液出现（血）红色，则说明 溶液G中含有铁元素：用洁净的铂丝蘸取溶液G在酒精灯火焰上灼烧若火焰呈现绿色则说 明溶液G中含有铜元素或者另一份加入足量的氨水，静置，若上层溶液呈深蓝色，则说明溶 液G中含有铜元素。（其他合理答案也给分）(2分) 18.(12分) (1)5(1分) (2)体系绝热，反应放热，水的比热容较大，有利于维持体系温度稳 定，保持催化剂活性(2分) (3)①2CO+8e+6H20=C2H4+8OH (2分) ②B(1分) *C2H5+*C2H4=*C4H,(2分) 随着x的增大，C0的分压增大，对于反应i和反应ⅱ相当于减压，反应i和反应ⅱ平 衡均逆向移动，所以C2H4的转化率减小（2分) 67.6（2分) 19.(12分)(1)将生成的HC1用稍过量的氨水反应，促进氨化反应的进行(2分) (2)3S0+2Mm0+H20=2Mn02↓+3S0+20H(2分) (3)BDF(2分) (4)滤去不溶物（主要未完全反应的糖精），避免糖精钠遇冷结晶析出彩响产率(2分) (5)cba(1分) 500m-27.5 (6) 9cV (2分)偏高(1分) 20.(12分) 餐田扫描全能王 额3配人影直用的日播Ae ……2-222- (1)减小废渣颗粒大小，增大其与酸的接触面积，加快酸浸反应速率，使酸浸更充分(1 分) (2)SrSO4(s)+Ba2*(aq)BaSO4(s)+Sr2*(aq)(2) 10-8.97(2分) (3)sp3(1分)C18H36N2O6(1分) Sr2+所带电荷更高，空轨道更多，与窝穴体 中的N、0相互作用力更强（或形成更多的弱配位键），形成超分子后，结构更稳定(2 分) (4)当滴入最后半滴标准溶液NH4SCN滴入，溶液变为红色，且半分钟内不褪色。(2分) (5)a(1分) 餐国扫描全能王 然病1觉人直用的日mAe 。”-224-2-