精品解析：山东省德州市德城区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025-2026学年第一学期期末检测九年级化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分，每小题只有1个答案最符合题意） 1. 美好的生活需要我们共同创造。生活中的下列做法涉及化学变化的是 A. 用液氮进行冷冻麻醉手术 B. 汽油溶解油脂 C. 硝酸钾晶体析出 D. 利用秸秆制沼气清洁能源 【答案】D 【解析】 【详解】A、液氮汽化时吸收大量的热，使局部温度降低，从而达到冷冻麻醉的效果。在这个过程中，液氮只是状态发生改变，从液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、汽油能溶解油脂，是因为油脂分子分散在汽油分子中，形成了溶液。这个过程中只是物质的溶解，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、硝酸钾溶液在温度降低或溶剂蒸发等条件下，硝酸钾会从溶液中结晶析出。这个过程中，硝酸钾只是从溶液中以晶体的形式分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、秸秆的主要成分是纤维素等有机物，在微生物的作用下，经过发酵等一系列复杂的过程，将秸秆转化为沼气（主要成分是甲烷）。这个过程中有新物质甲烷等生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 正确的操作是实验成功的关键，下列图示实验操作不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 倾倒液体 C. 点燃酒精灯 D. 检验氢气纯度 【答案】C 【解析】 【详解】A、把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，故A不符合题意。 B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨着试管口，图中所示操作正确，故B不符合题意。 C、使用酒精灯时要禁止用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误，故C符合题意。 D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确，故D不符合题意。 故选：C。 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示正确的是 A. 干冰： B. 氧化铁： C. 钙离子： D. 60个碳原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，化学式应为，而表示的是水或冰，错误。 B、氧化铁中，铁元素显价，氧元素显价，根据化合价代数和为0的原则，化学式为，正确。 C、离子符号的书写规则是：数字在前，正负号在后，钙离子的正确写法应为，错误。 D、表示多个原子时，应在元素符号前加数字，60个碳原子的正确写法为；是指由 60 个碳原子构成的足球烯分子，不是60个单独的碳原子，错误， 故选：B。 4. 下列有关金属材料的说法，不正确的是 A. 合金中至少有两种金属 B. 焊锡熔点低，常用作焊接金属 C. 生铁的含碳量比钢高 D. 钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨骼 【答案】A 【解析】 【详解】A.合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，不一定至少有两种金属，故选项说法错误，符合题意。 B.焊锡是锡铅合金，熔点较低，常用作焊接金属，故选项说法正确，不符合题意。 C.生铁的含碳量为，钢的含碳量为，生铁的含碳量比钢高，故选项说法正确，不符合题意。 D.钛合金与人体有很好的“相容性”，使用后不产生排异反应，因此可用来制造人造骨骼，故选项说法正确，不符合题意。 故选：A。 5. 水是生命之源，也是重要的化学资源。下列说法正确的是 A. 存在：自然界中淡水资源丰富 B. 净化：河水经过沉淀、过滤、吸附可以将硬水软化 C. 结构：水分子由氢原子和氧原子构成 D. 变化：电解水负极与正极产生的气体的质量比是 【答案】C 【解析】 【详解】A、自然界中淡水资源有限，大部分为海水，故A错误； B、沉淀、过滤、吸附只能去除悬浮物和色素，不能去除钙镁离子，无法软化硬水，故B错误； C、分子由原子构成，水分子（H2O）由氢原子和氧原子构成，故C正确； D、电解水负极产生氢气、正极产生氧气，体积比是2:1，不是质量比，故D错误。 故选C。 6. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，和在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 的原子结构示意图为 B. 硅的相对原子质量为 C. 在元素周期表的第二周期 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁原子的质子数为12，核外电子排布为2、8、2，其原子结构示意图为，错误。 B、相对原子质量的单位是 “1”，不是 “g”，硅的相对原子质量为28.1，错误。 C、在元素周期表中，周期数等于原子的电子层数；镁原子核外有3个电子层，在元素周期表中位于第三周期，错误。 D、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，Mg与Si属于不同元素，它们的本质区别是质子数不同，正确。 故选D。 7. 根据质量守恒定律内容，下列说法正确的是 A. 根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝质量大 B. 根据质量守恒定律，氢气和氧气反应生成水 C. 干冰变为二氧化碳气体，遵循质量守恒定律 D. 蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝燃烧的本质是铁（）与氧气（）反应生成四氧化三铁（），生成物的质量=参加反应的铁丝质量+参加反应的氧气质量，因此生成物质量比铁丝（仅铁的质量）大，符合质量守恒定律，正确 B、质量守恒定律是质量的守恒，不是体积的守恒；且气体体积受温度、压强影响，不能直接按体积比例计算，氢气与氧气反应（）的分子个数比为，氢气和氧气反应时氧气过量，生成水的体积也不等于，错误。 C、干冰（固态）变为二氧化碳气体是物理变化（仅状态改变，无新物质生成），而质量守恒定律仅适用于化学变化，错误。 D、蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水（均为气体，扩散到空气中），参加反应的蜡烛和氧气的质量总和，等于生成的二氧化碳和水的质量总和，仍然遵循质量守恒定律，错误。 故选：A。 8. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 B. 花香四溢——分子是由原子构成的 C. 有毒，有可燃性，而不支持燃烧能灭火——分子构成不同 D. 电解水可生成氢气和氧气：化学反应中分子分为原子，原子又结合成新分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异较大，不符合题意； B、花香四溢，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不是因为分子是由原子构成的，符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，故有毒，有可燃性，而不支持燃烧能灭火，不符合题意； D、电解水可生成氢气和氧气，是因为在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意。 故选B。 9. 下表是某同学对部分化学知识的归纳，其中有错误的是 A 化学与生产 沼气、天然气——不可再生的生物能源为减少环境污染应禁止使用化石能源 B 化学常识 燃气泄漏——立即开窗通风 档案室着火——最好使用二氧化碳灭火器 C 物质分类 铝合金、石油、稀盐酸都是混合物 氧化铜、水、生石灰都是氧化物 D 化学发展史 门捷列夫——编制元素周期表 闵恩泽——研发多种催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、天然气是不可再生的生物能源，沼气属于可再生能源，而非不可再生；天然气虽不可再生，但并非生物能源，错误。 B、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故燃气泄漏，应立即开窗通风，关闭阀门，防止发生爆炸；档案室着火，应用二氧化碳灭火器灭火，不会因留下痕迹而损坏档案，正确； C、铝合金、石油、稀盐酸都是混合物；由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物是氧化物，因此氧化铜、水、生石灰都是氧化物，物质分类正确； D、门捷列夫编制元素周期表；闵恩泽研发多种催化剂化学史实准确，正确。 故选A。 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 化学变化伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 B. 在化合物中金属元素通常显正价，则化合物中显正价的元素一定是金属元素 C. 氧气由氧元素组成，制取氧气的反应物中一定含有氧元素 D. 最外层为8个电子的结构属于稳定结构，则具有稳定结构的原子最外层都有8个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、能量变化也可能发生在物理变化中，如冰融化吸热，故A错误； B、非金属元素也可能显正价，如硫在H2SO4中显+6价，故B错误； C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则制取氧气的反应物必须含有氧元素，故C正确； D、氦原子只有一个电子层，该层有2个电子，也是稳定结构，故D错误。 故选C。 11. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光——用于霓虹灯 B. 石墨具有优良的导电性——制作受电弓滑板 C. 金刚石薄膜透光性好——用作光学仪器涂层 D. 明矾能使水中悬浮的杂质较快沉降——作消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，正确； B、石墨具有优良的导电性，可用于制作受电弓滑板，正确； C、金刚石薄膜透光性好，可用作光学仪器涂层，正确； D、明矾能使水中悬浮的杂质沉降是因为生成胶状物吸附杂质，但明矾不是消毒剂，消毒剂用于杀菌，错误。 故选D。 12. 将一定量的氧化铜粉末和过量的木炭粉末在充满氮气的试管中持续高温加热(如图1)，通过传感器测得装置内CO2体积分数变化如图2，下列说法错误的是 A. 酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度 B. t1时刻木炭恰好完全反应 C. t1~t2段装置内CO2体积分数减少的主要原因是C+CO22CO D. 气球的作用是平衡内外压强、收集实验中产生的气体及形成密闭装置 【答案】B 【解析】 【详解】A、该实验的反应条件是高温，酒精灯加网罩，可以集中火焰，提高温度，该选项说法正确，不符合题意； B、木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，由图2可知，二氧化碳从0开始增加，到t1达到最大值（木炭或氧化铜被反应完），然后二氧化碳减少，减少的二氧化碳是与木炭又发生了反应，故t1时刻，是氧化铜完全反应，木炭还有剩余，该选项说法错误，符合题意； C、根据选项B的分析，可知减少的二氧化碳是与木炭发生了反应，化学方程式为：，该选项说法正确，不符合题意； D、木炭和氧化铜反应有气体生成，气球可以防止试管内压强过大；同时还可以收集产生的二氧化碳，形成密闭环境，该选项说法正确，不符合题意。 故选：B。 13. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 40℃时，甲、乙物质的溶液溶质质量分数相等 C. 欲使乙从其溶液中结晶析出常用蒸发溶剂的方法 D. 50℃时，向50g水中加入32g甲物质可得82g溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、选项没有指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，故选项错误； B、40℃时，甲、乙的溶解度相等，则40℃时，甲、乙物质的饱和溶液溶质质量分数相等，选项没有指明是否饱和，无法比较二者的溶质质量分数，故选项错误； C、乙的溶解度受温度变化影响较小，欲使乙从其溶液中结晶析出常用蒸发溶剂的方法正确，故选项正确； D、50℃时，甲的溶解度是60g，向50g水中加入32g甲物质，最多只能溶解30g甲物质，可得溶液的质量为50g+30g＝80g，故选项错误； 故选：C。 14. 一氧化氮是大气污染物。在左右、有催化剂存在的条件下，氨气可将其转化，微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类发生改变 B. 生成物均无污染 C. 反应前后氮元素化合价不变 D. 该反应为置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不发生改变，故A错误。 B.根据示意图，生成物是H2O和N2，都是空气成分，均无污染，故B正确。 C.根据示意图，反应前含有氮元素的物质是NO，反应后含有氮元素的物质是N2，NO中N的化合价为：设N的化合价为x，则x+（-2）=0，x=+2。而N2中N的化合价为0，因此氮元素的化合价发生改变，故C错误。 D.置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，根据示意图，反应前的物质是NH3和NO，生成物为N2和H2O。反应物都是化合物，因此不是置换反应，故D错误。 综上，故选B。 15. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 目的 实验方案 A 区分食盐和白砂糖 观察颜色 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体通过足量灼热的铜粉末 C 除去中的 加水溶解后过滤 D 鉴别固体和固体 分别加入少量的水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.食盐和白砂糖均为白色固体，观察颜色无法区分，A不符合题意； B.灼热的铜不能与CO反应，无法除去CO，B不符合题意； C.加水后CaO与水反应生成Ca(OH)2，而CaCO3不溶，原有物质被除去，C不符合题意； D.NH4NO3溶解吸热，加水后温度降低；NaOH溶解放热，加水后温度升高，现象不同，可以鉴别，D符合题意； 故选D。 二、理解与应用（本题共4小题，每空1分，共21分） 16. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）含磷酸铁（）、磷酸亚铁锂（）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。 ①磷酸亚铁锂（）是由_____种元素组成的。 ②已知磷酸铁中（）中铁元素的化合价为+3，则其中磷元素的化合价是_______。 （2）青蒿琥酯（）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。该药物氢元素与氧元素的质量比是_____。 （3）古代用墨书写或绘制的字画能长时间保存，是因为_______。 （4）“高钙牛奶”是常见的补钙食品，这里的钙是指_______（选填“分子”“原子”或“元素”）。 【答案】（1） ①. 四##4 ②. +5 （2） （3）碳在常温下化学性质稳定（不活泼） （4）元素 【解析】 【小问1详解】 ①磷酸亚铁锂（LiFePO4​）由锂（Li）、铁（Fe）、磷（P）、氧（O）这4种元素组成； ②在FePO4​中，铁元素显+3价，氧元素显-2价，设磷元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得x=+5； 【小问2详解】 青蒿琥酯（）中氢元素与氧元素的质量比是； 【小问3详解】 古代用墨书写或绘制的字画能长时间保存，是因为碳在常温下化学性质稳定，不易反应； 【小问4详解】 物质是由元素组成的，这里的钙是指元素，它强调的是物质的组成成分，而不是具体以分子、原子等哪种微观粒子形式存在。 17. 和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 【认识溶液】 （1）下列物质溶于水能形成无色溶液的是_____（填字母）。 A. 氯化钠 B. 植物油 C. 硫酸铜 【配制溶液】 农业上常用氯化钠溶液选种。要配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，如图是实验室配制一定溶质质量分数的溶液的流程图。 （2）正确的操作顺序是_____（填数字序号）。 （3）配制所需溶液，需要NaCl固体的质量为_____g。溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是_____。 （4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是_____（填序号）。 A. 氯化钠固体不纯 B. 量取水时，仰视读数 C. 用生锈的砝码称量 D. 装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】（1）A （2）④①②③⑤ （3） ①. 8 ②. 加速溶解 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 A、氯化钠溶于水形成无色透明溶液，符合题意。 B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不能形成溶液，不符合题意。 C、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，不符合题意。 故选 A。 【小问2详解】 实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，首先要计算所需氯化钠和水的质量，然后进行称量（称取氯化钠、量取水），接着将氯化钠倒入烧杯中，把量取的水倒入烧杯进行溶解，最后装瓶贴标签。所以正确的操作顺序是④①②③⑤。 【小问3详解】 配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要NaCl固体的质量为50g×16%=8g。 溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。 【小问4详解】 A、氯化钠固体不纯，会导致氯化钠的实际质量偏小，根据溶质质量分数，溶质质量偏小，溶质质量分数就偏小，符合题意。 B、量取水时，仰视读数，会使量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量不变，根据溶质质量分数，溶质质量分数会偏小，符合题意。 C、用生锈的砝码称量，砝码生锈质量增加，会使称得的氯化钠质量偏大，溶质质量分数会偏大，不符合题意。 D、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。 故选AB。 18. 铁是生活与工业中应用极广的金属，占地壳含量的4.75%，也是人体必需的微量元素之一、27亿年前，铁离子就在星云中广泛出现，古代人类最早从陨石中获取铁，从战国时期到东汉初年，铁器的使用逐渐普及，成为我国最主要的金属。铁的化合物四氧化三铁就是磁铁矿的主要成分，是制造早期司南的材料。工业上常通过冶炼赤铁矿获取铁。结合以下信息回答问题： （1）不同价态的铁可以相互转化，写出②的化学式_____，①转化成发生的化学方程式为_____。 （2）用铁锅炒菜主要利用了铁的_____性，同时可以补充人体必需的铁元素。生活中的铁制品容易生锈，这是铁与_____（写化学式）反应的结果。 （3）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 ①粉碎机将矿石粉碎的目的是_____。 ②还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别是和_____。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 导热 ②. 、 （3） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分（反应速率提升、提高原料利用率） ②. 【解析】 【小问1详解】 物质②对应的物质属于氧化物，铁元素的化合价为+2价，氧元素显-2价，其化学式为FeO；①是单质铁，铁转化成发生的化学方程式为； 【小问2详解】 用铁锅炒菜主要利用了铁的导热性；铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的O2、H2O共同作用的结果； 【小问3详解】 ①粉碎机将矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分（反应速率提升、提高原料利用率）； ②还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，分别是氢气还原氧化铁生成铁和水，另一个是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为； 19. 2020年9月我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”“封存”“利用”是实现减排的重要途径之一。 （1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”是指_____（填“碳元素”或“二氧化碳”）。自然界中消耗二氧化碳的途径有_____（写一条即可）。 （2）碳捕捉：如图是实际生产中采用溶液来“捕捉”的工艺流程： “捕捉室”中溶液的作用与澄清石灰水相似，可吸收，反应后生成碳酸钠（可溶）。请写出“捕捉室”内发生反应的化学方程式：_____。 （3）碳封存：将气体压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压过程中，分子的_____（填“体积”或“间隔”）变小。 （4）碳利用：也是重要的化工原料，我国科学家采用新技术能将转化为绿色甲醇等有机物。其反应的原理为，则的化学式是_____。 【答案】（1） ①. 二氧化碳 ②. 植物光合作用（合理即可） （2） （3）间隔 （4） 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰”“碳中和” 中的 “碳” 是指二氧化碳。 自然界中消耗二氧化碳的途径有光合作用（绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳并释放氧气）。 【小问2详解】 二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的作用与澄清石灰水相似，则氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2​=Na2​CO3​+H2​O。 【小问3详解】 将CO2​气体压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压过程中，CO2​由气态变为液态，分子间的间隔变小，而分子本身的体积不变。 【小问4详解】 在中，反应前C、H、O原子个数分别为1、6、2，反应后已知物质中C、H、O原子个数分别为1、4、1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。则X中应含有2个氢原子和1个氧原子，所以X的化学式为H2​O。 三、实验与探究（本题共2小题，每空1分，共13分） 20. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出装置图中标号仪器的名称：①_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____。 （3）若用分解可制取，实验室通过测定收集一定体积所用的时间，来研究不同条件对分解速率的影响。 实验 温度/C 溶液浓度 溶液体积/mL 催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 40 氧化铜 上表中实验1、2探究_____对分解速率的影响，实验2、3探究不同催化剂对分解速率的影响，则浓度a为_____。 （4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为：_____；若用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了得到平稳的气流，应选用的装置组合是_____。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. 溶液浓度 ②. 10% （4） ①. ②. CE##EC 【解析】 【小问1详解】 装置图中标号仪器①的名称是锥形瓶。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 实验 1 和 2 中，温度相同，催化剂相同，H2​O2​溶液浓度不同，收集氧气所用时间不同，所以探究的是H2​O2​溶液浓度对分解速率的影响。 实验 2、3 探究不同催化剂对分解速率的影响，那么除了催化剂不同外，其他条件应相同，所以H2​O2​溶液浓度a为10%。 【小问4详解】 实验室用大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3​+2HCl=CaCl2​+H2​O+CO2​↑。 碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率较快，为了得到平稳的气流，需要控制反应速率，可选用装置 C（注射器能控制液体的滴加速率）作为发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选 E。所以应选用的装置组合是 CE。 21. 学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。小明同学想：铬与常见铁、铜相比其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究： 【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；②铬能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（）。 【作出猜想】 （1）猜想1：Cr>Fe>Cu 猜想2：Fe>Cr>Cu 猜想3：_____ 【设计与实验】 （2）小明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片。未经打磨就分别放入等质量等浓度的稀硫酸中。实验记录如下表： 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 开始的现象 有少量气泡产生，_____ 无气泡，溶液颜色无变化 无气泡溶液颜色无变化 结论 金属活动性强弱：Fe>Cu、Fe>Cr 小红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片。先用砂纸打磨后再分别放入等质量等浓度的稀硫酸中，实验记录如下表： 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 开始的现象 产生少量气泡 无气泡 产生大量气泡 结论 金属活动性强弱：、 【讨论交流】 （3）为什么小明和小红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始时的现象截然不同？原因是_____ 【实验改进】 （4）为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱。小亮同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是_____：其反应的化学方程式是_____。 【实验结论】 （5）猜想_____正确。 【拓展迁移】 （6）写出铬与稀硫酸反应的化学反应方程式_____。 【答案】（1）Fe>Cu>Cr （2）溶液由无色变为浅绿色 （3）未经打磨的铬片表面有致密的氧化膜阻碍反应进行 （4） ①. 铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. （5）1 （6） 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序里，铁排在铜前，铬的金属活动性未知，结合其他猜想，则猜想3：Fe＞Cu＞Cr； 【小问2详解】 铁片放在稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故现象是：有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； 【小问3详解】 由题干信息可知，铬是银白色有光泽的金属，在空气中像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；故小明和小红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始时的现象截然不同的原因是未经打磨的表面有一层致密的氧化物薄膜，开始氧化膜先与稀硫酸反应，无气体生成； 【小问4详解】 铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故在硫酸铜溶液中有明显的现象是：铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，化学方程式为； 【小问5详解】 小亮同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，说明活动性：铬大于铁；在硫酸铜溶液中有明显的现象，说明活动性：铁大于铜，可得出活动性：铬大于铁大于铜，故猜想1正确； 【小问6详解】 铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬和氢气，反应的化学反应方程式为。 四、计算题（本题共1小题，共6分） 22. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应，可用于工业制备盐酸。请写出该反应的化学方程式，并计算氢气完全反应生成氯化氢的质量。（写出计算过程） 【答案】解：设100kg氢气完全反应生成氯化氢的质量为。 答：氢气完全反应生成氯化氢的质量为。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末检测九年级化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分，每小题只有1个答案最符合题意） 1. 美好的生活需要我们共同创造。生活中的下列做法涉及化学变化的是 A. 用液氮进行冷冻麻醉手术 B. 汽油溶解油脂 C. 硝酸钾晶体析出 D. 利用秸秆制沼气清洁能源 2. 正确的操作是实验成功的关键，下列图示实验操作不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 倾倒液体 C. 点燃酒精灯 D. 检验氢气纯度 3. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表示正确的是 A. 干冰： B. 氧化铁： C. 钙离子： D. 60个碳原子： 4. 下列有关金属材料的说法，不正确的是 A. 合金中至少有两种金属 B. 焊锡熔点低，常用作焊接金属 C. 生铁的含碳量比钢高 D. 钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨骼 5. 水是生命之源，也是重要的化学资源。下列说法正确的是 A. 存在：自然界中淡水资源丰富 B. 净化：河水经过沉淀、过滤、吸附可以将硬水软化 C. 结构：水分子由氢原子和氧原子构成 D. 变化：电解水负极与正极产生的气体的质量比是 6. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，和在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 的原子结构示意图为 B. 硅的相对原子质量为 C. 在元素周期表的第二周期 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 7. 根据质量守恒定律内容，下列说法正确的是 A. 根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝质量大 B. 根据质量守恒定律，氢气和氧气反应生成水 C. 干冰变为二氧化碳气体，遵循质量守恒定律 D. 蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律 8. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 B. 花香四溢——分子是由原子构成的 C. 有毒，有可燃性，而不支持燃烧能灭火——分子构成不同 D. 电解水可生成氢气和氧气：化学反应中分子分为原子，原子又结合成新分子 9. 下表是某同学对部分化学知识的归纳，其中有错误的是 A 化学与生产 沼气、天然气——不可再生的生物能源为减少环境污染应禁止使用化石能源 B 化学常识 燃气泄漏——立即开窗通风 档案室着火——最好使用二氧化碳灭火器 C 物质分类 铝合金、石油、稀盐酸都是混合物 氧化铜、水、生石灰都是氧化物 D 化学发展史 门捷列夫——编制元素周期表 闵恩泽——研发多种催化剂 A. A B. B C. C D. D 10. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列逻辑推理正确的是 A. 化学变化伴随着能量变化，则有能量变化的一定是化学变化 B. 在化合物中金属元素通常显正价，则化合物中显正价的元素一定是金属元素 C. 氧气由氧元素组成，制取氧气的反应物中一定含有氧元素 D. 最外层为8个电子的结构属于稳定结构，则具有稳定结构的原子最外层都有8个电子 11. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光——用于霓虹灯 B. 石墨具有优良的导电性——制作受电弓滑板 C. 金刚石薄膜透光性好——用作光学仪器涂层 D. 明矾能使水中悬浮的杂质较快沉降——作消毒剂 12. 将一定量的氧化铜粉末和过量的木炭粉末在充满氮气的试管中持续高温加热(如图1)，通过传感器测得装置内CO2体积分数变化如图2，下列说法错误的是 A. 酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度 B. t1时刻木炭恰好完全反应 C. t1~t2段装置内CO2体积分数减少的主要原因是C+CO22CO D. 气球的作用是平衡内外压强、收集实验中产生的气体及形成密闭装置 13. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 40℃时，甲、乙物质的溶液溶质质量分数相等 C. 欲使乙从其溶液中结晶析出常用蒸发溶剂的方法 D. 50℃时，向50g水中加入32g甲物质可得82g溶液 14. 一氧化氮是大气污染物。在左右、有催化剂存在的条件下，氨气可将其转化，微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后原子种类发生改变 B. 生成物均无污染 C. 反应前后氮元素化合价不变 D. 该反应为置换反应 15. 下列实验方案能够达到实验目的的是 选项 目的 实验方案 A 区分食盐和白砂糖 观察颜色 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体通过足量灼热的铜粉末 C 除去中的 加水溶解后过滤 D 鉴别固体和固体 分别加入少量的水 A. A B. B C. C D. D 二、理解与应用（本题共4小题，每空1分，共21分） 16. 化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。 （1）含磷酸铁（）、磷酸亚铁锂（）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。 ①磷酸亚铁锂（）是由_____种元素组成的。 ②已知磷酸铁中（）中铁元素的化合价为+3，则其中磷元素的化合价是_______。 （2）青蒿琥酯（）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。该药物氢元素与氧元素的质量比是_____。 （3）古代用墨书写或绘制的字画能长时间保存，是因为_______。 （4）“高钙牛奶”是常见的补钙食品，这里的钙是指_______（选填“分子”“原子”或“元素”）。 17. 和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 【认识溶液】 （1）下列物质溶于水能形成无色溶液的是_____（填字母）。 A. 氯化钠 B. 植物油 C. 硫酸铜 【配制溶液】 农业上常用氯化钠溶液选种。要配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，如图是实验室配制一定溶质质量分数的溶液的流程图。 （2）正确的操作顺序是_____（填数字序号）。 （3）配制所需溶液，需要NaCl固体的质量为_____g。溶解过程用玻璃棒搅拌的作用是_____。 （4）经检测，最后配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是_____（填序号）。 A. 氯化钠固体不纯 B. 量取水时，仰视读数 C. 用生锈的砝码称量 D. 装瓶时，有少量溶液洒出 18. 铁是生活与工业中应用极广的金属，占地壳含量的4.75%，也是人体必需的微量元素之一、27亿年前，铁离子就在星云中广泛出现，古代人类最早从陨石中获取铁，从战国时期到东汉初年，铁器的使用逐渐普及，成为我国最主要的金属。铁的化合物四氧化三铁就是磁铁矿的主要成分，是制造早期司南的材料。工业上常通过冶炼赤铁矿获取铁。结合以下信息回答问题： （1）不同价态的铁可以相互转化，写出②的化学式_____，①转化成发生的化学方程式为_____。 （2）用铁锅炒菜主要利用了铁的_____性，同时可以补充人体必需的铁元素。生活中的铁制品容易生锈，这是铁与_____（写化学式）反应的结果。 （3）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 ①粉碎机将矿石粉碎的目的是_____。 ②还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别是和_____。 19. 2020年9月我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。二氧化碳的“捕捉”“封存”“利用”是实现减排的重要途径之一。 （1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”是指_____（填“碳元素”或“二氧化碳”）。自然界中消耗二氧化碳的途径有_____（写一条即可）。 （2）碳捕捉：如图是实际生产中采用溶液来“捕捉”的工艺流程： “捕捉室”中溶液的作用与澄清石灰水相似，可吸收，反应后生成碳酸钠（可溶）。请写出“捕捉室”内发生反应的化学方程式：_____。 （3）碳封存：将气体压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。加压过程中，分子的_____（填“体积”或“间隔”）变小。 （4）碳利用：也是重要的化工原料，我国科学家采用新技术能将转化为绿色甲醇等有机物。其反应的原理为，则的化学式是_____。 三、实验与探究（本题共2小题，每空1分，共13分） 20. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出装置图中标号仪器的名称：①_____。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____。 （3）若用分解可制取，实验室通过测定收集一定体积所用的时间，来研究不同条件对分解速率的影响。 实验 温度/C 溶液浓度 溶液体积/mL 催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 40 氧化铜 上表中实验1、2探究_____对分解速率的影响，实验2、3探究不同催化剂对分解速率的影响，则浓度a为_____。 （4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为：_____；若用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳，为了得到平稳的气流，应选用的装置组合是_____。 21. 学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。小明同学想：铬与常见铁、铜相比其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究： 【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；②铬能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（）。 【作出猜想】 （1）猜想1：Cr>Fe>Cu 猜想2：Fe>Cr>Cu 猜想3：_____ 【设计与实验】 （2）小明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片。未经打磨就分别放入等质量等浓度的稀硫酸中。实验记录如下表： 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 开始的现象 有少量气泡产生，_____ 无气泡，溶液颜色无变化 无气泡溶液颜色无变化 结论 金属活动性强弱：Fe>Cu、Fe>Cr 小红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片。先用砂纸打磨后再分别放入等质量等浓度的稀硫酸中，实验记录如下表： 实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中 开始的现象 产生少量气泡 无气泡 产生大量气泡 结论 金属活动性强弱：、 【讨论交流】 （3）为什么小明和小红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始时的现象截然不同？原因是_____ 【实验改进】 （4）为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱。小亮同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是_____：其反应的化学方程式是_____。 【实验结论】 （5）猜想_____正确。 【拓展迁移】 （6）写出铬与稀硫酸反应的化学反应方程式_____。 四、计算题（本题共1小题，共6分） 22. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的反应，可用于工业制备盐酸。请写出该反应的化学方程式，并计算氢气完全反应生成氯化氢的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $