第一章综合复习 专题-2025-2026学年浙教版八年级科学下册

第四讲：第一章综合复习 题型一：空气成分 1.下列物质中不属于空气污染物的是（　　） A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．水蒸气 D．二氧化氮 2．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是（　　） A．液氮可用做制冷剂 B．电焊时可用氩气作为保护气体 C．氦气可用来填充探空气球 D．鱼能在水中生活，证明氧气易溶于水 3．将池塘水煮沸后冷却，用于饲养蝌蚪，蝌蚪很快死亡。这是因为与原先的池塘水相比，煮沸后的水中几乎不含（　　） A．氧原子 B．氧离子 C．氧分子 D．氧元素 4．已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。如果用“”表示氧原子，“”表示氮原子，则下列模型表示空气的主要成分的微观示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 5．利用白磷燃烧测定空气中氧气体积分数，实验装置如图（集气瓶内装入适量的水，体积为a，集气瓶总容积为c）实验步骤如下：①加热玻璃棒引燃白磷；②白磷熄灭后冷却至室温，测得瓶内水的体积为b。下列分析错误的是（　　） A．白磷不可替换为木炭或硫粉 B．氧气与空气体积比为（b﹣a）：（c﹣a） C．装置未使用止水夹会影响实验结果 D．实验过程中瓶内液面先下降后上升再稳定 6．在如图所示的密闭装置中进行白磷燃烧实验，在白磷被点燃至装置恢复到室温的这段时间内，集气瓶中的气压随时间变化的图像最接近的是（　　） A． B． C． D． 7．在验证空气中氧气体积分数为21%的实验中，用图甲装置进行实验。第一次实验时，用足量的白磷燃烧消耗氧气。第二次实验中，将足量的食品脱氧剂均匀涂在集气瓶内壁上与氧气反应。两次实验瓶内（氧气体积分数变化如图乙所示，以下说法错误的是（　　） A．用食品脱氧剂能耗尽瓶内氧气，提高实验的精确度 B．将食品脱氧剂涂在集气瓶内壁可增大与氧气的接触面积 C．两次实验流入集气瓶中的水量不同，第1次实验中流入的水更多 D．未冷却至室温就打开止水夹，会导致测得的氧气体积分数偏小 8．用如图所示装置进行实验。下列现象能证明空气中 O2 含量的是（　　） A．水槽中液面下降 B．瓶中液面最终上升至1处 C．红磷燃烧，产生白烟 D．瓶中液面先下降，后上升 9．科学兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水接触生石灰一段时间后，白磷开始燃烧，待白磷熄灭冷却至室温后打开止水夹。下列关于该实验的描述正确的是（　　） A．白磷不足会使测定结果偏大 B．试管中的细沙可防止试管炸裂 C．注射器中的活塞先左移再右移，最终停留在10mL刻度处 D．滴管中的水和注射器中的水作用相同 10．如图所示为硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中　丙　 集气瓶中放少量水的目的与其他两个装置不同，该集气瓶放少量水的目的是　防止高温熔融物溅落瓶底使瓶底破裂　 。 11．小滨利用如图甲所示装置（气密性良好）测定空气中氧气的含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器（可测量氧气浓度，部分结构已略去）测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。 （1）反应开始到止水夹打开前，图甲集气瓶内可观察到的现象是 　 　 。 （2）由图乙可知，在 　 　 秒时，反应刚好停止。 （3）待整个装置冷却至室温时，小滨打开止水夹，发现进入集气瓶内水的体积占反应前集气瓶内空气体积的比例约为1/8，请说明理由 　 。 12．结合教材实验，科学小组通过改进实验装置开展“测定空气中氧气含量”课外实践活动。（装置如图所示，注射器的摩擦忽略不计） Ⅰ.按图连接装置并检查装置气密性：注射器b的活塞推至底端，注射器a的活塞从20mL处向外拉，松手。 Ⅱ.向玻璃管中加入足量白磷，点燃酒精灯，交替推拉两个注射器。 【实验记录】 实验前 实验后（冷却至室温） a中气体体积 20 10 b中气体体积 0 0 请结合实验回答下列问题： （1）Ⅰ中，观察到　 ，证明装置气密性良好。 （2）已知玻璃管中空气体积是30mL，则空气中氧气的体积分数为　 　 。 （3）实验中需反复推拉注射器，其目的是　 　 。 （4）与教材实验相比，改进后的实验优点有　 　 （填写一点即可） 题型二：氧气的性质和制取 1．对科学概念进行分类，是认识概念之间相互关系的一种重要方法。下列化学反应中，属于化合反应的是（　　） A．碳酸水+二氧化碳 B．二氧化碳+水有机物+氧气 C．硫+氧气二氧化硫 D．过氧化氢水+氧气 2．对化学反应的微观剖析能帮助我们加深对化学本质的认识。如图所示是一氧化碳和氧气在点燃的条件下发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A．该反应是化合反应 B．该反应过程中最小的微粒是分子 C．生成物中有氧气 D．参与反应的CO和O2的分子个数比是2：3 3．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是（　　） A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性 B．氧气能使带火星的木条复燃说明氧气具有可燃性 C．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 D．在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁 4．以下相关实验的现象或操作正确的是：①硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；②木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体；③红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；④铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；⑤实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要放一团棉花；⑥用高锰酸钾制取氧气时，一有气泡冒出时就应马上收集，以免浪费；⑦二氧化锰可以作所有实验的催化剂。正确的是（　　） A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑥ D．③④⑤⑦ 5．归纳整理是学习科学的重要方法之一，小实对氧气的制取和性质进行了梳理。请回答下面小题。同学们在利用高锰酸钾制取氧气的实验中有下列4种操作，其中可能产生的影响与操作不一致的是（　　） 选项 操作 可能产生的影响 A 加热前：集气瓶中装半瓶水 得到的氧气不纯 B 加热前：试管口没有塞棉花 水槽中变成紫色 C 水槽中出现气泡立即开始收集 得到的氧气更纯 D 结束时先熄灭酒精灯再移除导管 水倒流试管破裂 A．A B．B C．C D．D 6．实验室利用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气直至完全反应，下列各物质的质量随反应时间变化的关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 6．下列图像对应关系正确的是（　　） A．①测定空气中氧气含量的实验 B．②加热一定质量的高锰酸钾 C．③等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应 D．④红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭 7．如图所示是实验室对氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（　　） A．制取 B．收集 C．验满 D．铁丝在氧气中燃烧 8．小科同学用如图所示的实验装置验证质量守恒定律。实验原理如下：先通过测量实验前后试管与试剂的总质量减少量m1，再利用量筒中气体体积和常温常压下氧气密度计算出生成气体的质量为m2，然后根据m1和m2是否相等来判断。实验过程中以下操作会影响结果的是（　　） A．氯酸钾未完全分解就停止加热 B．刚开始出现气泡时就开始收集气体 C．先调节量筒内外液面相平后再开始读数 D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 9．下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中错误的是（　　） A．实验室制取氧气 B．排水法收集氧气 C．氧气验满 D．硫在氧气中燃烧 10．如图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的实验装置图，下列关于氧气制取和收集的实验操作错误的是（　　） A．往试管里装药品前必须检验装置的气密性 B．给试管里药品加热前要先给试管预热 C．要等到气泡连续均匀放出才能开始收集气体 D．实验结束时，应先熄灭酒精灯然后把导管口移出水面 11．如图可用来收集氧气，若用向上排空气法收集氧气，则氧气从　 　 （填“左”或“右”，下同）导管通入。若要检查是否已收集满氧气，可用带火星的木条放在　 　 导管处。如用排水法收集氧气，可先把集气瓶装满水，氧气从　 　 导管通入。 12．如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据： 二氧化锰与氯酸钾的质量比 1：40 1：20 1：10 1：5 1：3 1：2 2：3 1：1 2：1 生成1L氧气所需的时间（s） 124 79 60 54 75 93 106 153 240 （1）据表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为　 时，反应速率最快。 （2）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减小反应物的　 　 ，所以反应速率受到影响。 （3）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是 。 13．思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。如图是建构实验室制取氧气的思维模型： 【反应原理】 （1）根据质量守恒定律，实验室常选用高锰酸钾、氯酸钾、双氧水制取氧气，而不选择氯化钾的原因是 　 　 。 【发生装置】 （2）请写出检查B装置气密性的方法：　 　 。 【收集方法】 （3）能利用D装置收集氧气的原因是 　 　 。 【实验反思】 小实对收集到的氧气浓度进行探究： 收集方法 向上排空气法 收集时间 瓶口带火星木条复燃时停止收集 瓶口带火星木条复燃时继续收集4秒 瓶内氧气体积分数（%） 79.7 79.6 79.9 88.4 89.0 87.9 氧气的平均体积分数（%） 79.7 88.4 （4）结合表格信息，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是 　 　 。 14．图1（A，B，C）是实验室制取氧气的一些装置，图2（D，E，F）是一些收集气体的装置，据图回答有关问题。（以下所选装置匀填装置序号） （1）写出指定仪器的名称：①　 　 。 （2）若以高锰酸钾为原料，用C、D装置制取、收集氧气时，C装置中一处明显的错误是　 　 ；试管口略向下倾斜的原因是　 　 ；实验结束时，应先　 　 ，后　 。（填“将导管移离水面”或“熄灭酒精灯”） 15．利用下列实验来探究实验室氧气的制取和性质。 （1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取O2气体。 ①实验室制取O2的文字表达式是 　 　 。 ②主要实验操作步骤有：a.收集气体；b.检查装置气密性；c.将二氧化锰放入锥形瓶中；d.从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液正确的操作顺序是 　 　 （写字母序号）。 （2）与A装置相比，利用C装置制取O2的优点是 　 　 。 （3）某同学用B装置制取氧气，用排水法收集氧气，在实验过程中因加入的试剂量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加试剂的前提下，请帮他设计一种解决的方法 　 　 。 题型三：燃烧 1．根据化学实验常识，下列事故处理方法错误的是（　　） A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．家用电器着火时，立即用水浇灭 C．森林着火时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 D．实验桌上酒精着火用湿布盖灭 2．5月12日为“国家防灾减灾日”。下列关于火灾、灭火与逃生的说法，正确的是（　　） A．发生火灾时，只能用CO2灭火 B．发生火灾时，要立即打开所有窗户 C．高楼发生火灾，应乘坐电梯逃生 D．发生火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻 3．如图所示，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，茶杯内自上而下充满烟雾，杯内温度显著升高。实验启发：高楼层发生火灾时，应该（　　） A．立即从高楼沿着水管爬下逃生 B．站到房间里的桌子上等待救援 C．用湿毛巾捂住口鼻，保持低姿势离开 D．带上贵重物品，戴好口罩，乘电梯逃生 4．火灾是人类日常生活中常会遇到的灾害之一，古时的人们用劳动和智慧积累了丰富的防火经验。下列防火措施中，防火原理相同的是（　　） ①涂防火泥：在木质建筑表面涂抹防火泥 ②以砖代木：用砖石等不燃材料替代木质结构 ③设通风口：修建粮仓时设计“通风窗”，防止谷物堆积自燃 ④水龙灭火：使用水龙车喷水，降低燃烧物温度 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 5．如图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法正确的是（　　） A．火折子中的硫磺、磷均为可燃物，燃烧时发生了分解反应 B．小孔中冒出的烟雾主要成分是二氧化硫 C．对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，防止可燃物彻底熄灭 D．打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点 6．中国航天员在梦天实验舱进行太空授课，与地面师生同步进行蜡烛燃烧的对比实验。两地蜡烛火焰形态如图所示。根据火焰形态，可推测太空舱中（　　） A．氧气的浓度大 B．蜡烛的温度高 C．气体的对流弱 D．蜡烛着火点低 7．如图为燃烧火柴的两种方式，火柴Ⅰ持续燃烧时间更长。现给出下列说法：①可燃物必须达到着火点才能燃烧；②方式Ⅰ火柴梗能持续获得热量，温度更易达到火柴梗的着火点；③方式Ⅱ中火柴梗的着火点更高所以燃烧时间更短。正确的是（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 8．人类对火的控制与利用是文明演进的关键一步，以下关于燃烧的解释正确的是（　　） A．图甲中能用水来灭火，是因为降低了可燃物的着火点 B．图乙中铜片上白磷和红磷实验现象不同，说明可燃物燃烧需要氧气 C．图丙中火柴头斜向下时更容易擦着，是因为斜向下能获得更多氧气 D．图丁两集气瓶中硫燃烧剧烈程度不同是因为空气中氧气浓度低 9．下列标志是一些常用危险品的警告标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（　　） A． B． C． D． 10．科学探究是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。如图是探究燃烧条件的创新实验，下列有关说法中，错误的是（　　） A．管口小气球的使用体现实验绿色化 B．实验中a、c处的现象说明燃烧需要氧气参与 C．实验中a、b处的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点 D．a处白磷燃着后很快熄灭，原因是管内产生了二氧化碳气体 11．善于把握关键词是学习化学的重要方法。在燃烧和灭火内容的学习中，“可燃物、氧气、着火点”是三个重要的关键词。 （1）图1和图2是某同学分别采用两种不同的方法熄灭蜡烛，请回答他利用的主要灭火原理：图1用嘴吹灭：　 　 ；图2用烧杯罩住熄灭：　 　 。 （2）图3是“釜底抽薪”的漫画，其灭火原理是　 　 ； 12．科学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行实验。请回答： （1）挤压滴管，观察到左侧装置中产生大量气泡，微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是 　 　 ； （2）打开燃烧管左侧胶管，通入氮气，燃烧的磷很快熄灭，体现出的灭火原理为 　 　 。 13．西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图1所示。古人常用“火折子”点燃雁鱼青铜灯，“火折子”结构如图2所示。 【揭秘火折子】 《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。 （1）上文中“吹气复燃”，从燃烧条件的角度分析，其原因是　 　 。 （2）“火折子”的制作材料中有“硫磺二两”，请写出硫在空气中燃烧的实验现象　 。 【应用火折子】 （3）用“火折子”点燃青铜雁鱼灯时，其灯罩可自由开合，若燃烧不充分，则会有大量黑烟产生，此时应该　 　 （选填“扩大”或“减小”）进风口。 （4）图1雁腹中清水的作用是　 　 。 14．某同学利用图中装置研究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点是40℃，棉花的着火点是210℃，大烧杯里分别装有15℃的冷水和80℃的热水。实验操作如下表： 步骤 操作 现象 ① 将U型管放入冷水中，打开K1，关闭K2 无现象 ② 打开K2，关闭K1 ？ ③ 将U型管放入热水中 同步骤②现象 ④ ？ 裹入白磷的棉花燃烧 ⑤ 打开K2，关闭K1 裹入白磷的棉花熄灭 （1）步骤②的现象是：　 　 。 （2）步骤④的操作是：　 。 （3）比较分析步骤①、③、④，可以得出的结论是：　 。 题型四：质量守恒 1．质量守恒定律是自然界的基本定律之一，下面关于质量守恒定律的理解正确的是（　　） A．铁锅放久后质量变大符合质量守恒定律 B．只有在密闭环境下发生的反应才符合质量守恒定律 C．根据质量守恒定律可知10千克冰熔化后能产生10千克水 D．4克氢气在16克氧气中充分燃烧后生成20克水仍符合质量守恒定律 2．在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（　　） A．同时生成D的质量是9克 B．B与D的相对分子质量之比是8：1 C．参加反应的A与生成C的质量之比是8：11 D．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是44 3．充分反应27g的铝与50g的氧气后得到固体物质的质量为（　　） A．51g B．77g C．75g D．65g 4．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。用如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法正确的是（　　） A．实验所用白磷需足量 B．灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞 C．反应结束后立即放在天平上重新称量 D．只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律 5．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 6．铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物FexOy的组成，某同学将mgFexOy和10gCO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A． a表示Fe的质量变化 B．n＝5.6 C．FexOy中x：y＝2：3 D．m≥11.6 7．如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法正确的是（　　） A．x等于8 B．甲是该反应的反应物 C．该反应是置换反应 D．该反应可表示为：甲+乙→丙 8．二氧化氯（ClO2）是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为（　　） A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 9．取9.2g某有机化合物在足量的氧气中燃烧，只生成17.6gCO2和10.8gH2O。则该有机物中一定含有的元素是（　　） A B C D 元素 C、H C、H、O H、O C、O A．A B．B C．C D．D 10．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量如图所示。 （1）该反应是 　 反应。（填反应类型）。 （2）反应前后乙和丁变化的质量比为　 　 。 11．兴趣小组进行“质量守恒定律”的验证实验。 （1）兴趣小组同学利用甲装置进行实验，先将装有盐酸和碳酸钠溶液的烧杯置于左盘，调节天平平衡：取下烧杯小心地倾斜使盐酸与碳酸钠混合反应，再将烧杯放回到天平的左盘，发现天平无法再次保持平衡。天平无法再次保持平衡的原因是　 　 ； （2）若对甲装置中的试剂进行更换就可以进行验证实验，则下列试剂组合中，符合实验要求的是 　 　 （填字母）； A.蔗糖与水 B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 C.氯化钠溶液与稀硫酸溶液 （3）同学们对实验装置进行改进，并设计了图乙、图丙两套装置进行该验证实验，你认为哪一套装置更合理？并说明理由。 12．小蕾化规律，装置如图。 【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 【实验步骤】 Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡。 Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。 Ⅲ.反应结束后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察　 　 。 【实验结论】参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【交流反思】 （1）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是　 　 。 （2）实验装置中，若没有气球，橡皮塞可能会弹出，当有气球时，会因为气球膨胀所受　 　 增大而影响实验结果。因此，在实验步骤Ⅲ中，反应结束后，要待锥形瓶　 　 后，才能放回天平托盘上称量。 13．小科用如图所示的装置进行实验来验证质量守恒定律。在实验中，他用电子天平测得反应前试管和固体总质量为m1，加热反应后测得试管和剩余固体总质量为m2，量筒内收集到的气体体积为V（实验中操作正确，氧气的密度为ρg/cm3）。请回答： （1）装置中试管口略向下倾斜的目的是　 　 。 （2）根据质量守恒定律，m1、m2，V和ρ之间应存在的等量关系为　 　 。 （3）小科根据实际测得的数据计算，发现与上述等量关系式并不相符。造成这一结果的原因可能是　 　 （填字母编号）。 A.试管中氯酸钾没有完全分解 B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C.反应快结束时，先移出导管再熄灭酒精灯 D.停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数 （4）实验结束后，小科在拆卸装置时闻到刺激性气味，他想：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小金认为不可能，他的理由是：　 　 。 题型五：化学方程的书写和配平 1．第29届奥运会火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x、y分别为（　　） A．1，3 B．1，5 C．3，8 D．3，4 2．氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑。下列有关说法不正确的是（　　） A．X的化学式为NaOH B．反应前后氯元素的化合价不变 C．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36 D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 3．下列对化学方程式：，表示的含义或说法正确的是（　　） A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1：1：2 C．2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢 D．每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 4．在4P+5O22P2O5的反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为（　　） A．31：32：142 B．4：5：2 C．31：40：71 D．2：5：10 5．氢能是公认的清洁能源。21世纪，我国被公认为最有可能率先实现氢燃料电池和氢能汽车产业化的国家。氢燃料电池反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，从方程式中获取的信息不正确的是（　　） A．反应前后，元素的种类没有变化 B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 6．化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（　　） A． B． C． D． 7．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（　　） A．石灰浆抹墙变硬CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O B．将铁片投入足量的稀硫酸中2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑ C．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多2Al（OH）3+3HCl＝2AlCl3+3H2O D．用烧碱溶液吸收工厂排放的SO2气体SO2+2NaOH＝Na2SO4+H2O 8．配平下列化学方程式： （1）　　 Na+　　 H2O═　　 NaOH+　　 H2↑ （2）　　 Fe2O3+　　 HCl═　　 FeCl3+　　 H2O （3）CH4+　　 O2 　　 H2O+　　 CO2（4）　　 Fe2O3+　　 CO 　　 Fe+　　 CO2 题型六：化学方程计算 1．完成铁粉和硫酸铜反应实验后，小柯把反应后的混合物进行过滤，得到滤渣20.4克（已洗涤和烘干处理）和滤液（100克），并对其成分进行分析。（Fe+CuSO4==FeSO4+Cu） （一）对滤渣定量分析：在滤渣中分四次加入硫酸溶液。实验数据如下表。 实验组别 第一次 第二次 第三次 第四次 加入硫酸溶液质量/克 50 50 50 50 生成氢气质量/克 0.2 0.4 0.5 0.5 （1）第三次加入硫酸后，溶液中的溶质是　 。 （2）滤渣中Cu的质量为多少？ （二）对滤液成分定量分析 （3）根据滤渣组成成分，计算滤液中的溶质质量分数为多少？（不考虑滤渣中损失部分的质量） 2．小茗同学用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，他共取了34.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，冷却，称得剩余固体质量为24.9g。求： （1）生成氧气的质量。 （2）原混合物中氯酸钾的质量。 （3）原混合物中二氧化锰的质量分数。（精确到0.1%） 3．某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示： （注：发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl） 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 请完成下列各题： （1）第 　 　 次恰好完全反应。 （2）样品中MgCl2的质量是 　 　 g。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）。 【课后练习】 1．空气是一种重要的天然资源，在人们的日常生活中有着广泛的用途，下列关于空气中各成分的性质和作用，描述正确的是（　　） A．氧气性质活泼，不仅能支持呼吸，还是一种优质的燃料 B．氮气性质较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料 C．各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯 D．二氧化碳在空气中的含量逐年增多，可能会导致空气污染 2．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可能直接从空气分离获得的是（　　） A．用作医疗急救的氧气 B．用作清洁燃料的氢气 C．用作食品防腐剂的氮气 D．用作焊接保护气的稀有气体 3．暖宝宝中有铁粉等物质，遇氧气温度升高。小红用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器画出暖宝宝原料遇空气的数据变化图像，如图2，下列说法中不正确的是（　　） A．Ⅰ为温度变化曲线 B．Ⅲ为氧气浓度变化曲线 C．Ⅰ和Ⅱ开始增大是因为铁发生氧化反应放热 D．暖宝宝原料足量时，瓶内压强可降至0 4．如图为空气中氧气含量的测定实验。关于该实验的说法正确的是（　　） A．可用木炭代替红磷进行实验 B．红磷量不足会导致测定结果偏大 C．未冷却至室温就打开止水夹一定会导致测定结果偏大 D．该实验可以说明氮气难溶于水 5．某学习小组同学设计了如图所示的装置进行实验，夹紧弹簧夹，将足量的红磷和木炭分别点燃后放入甲、乙两个集气瓶中，待反应结束，集气瓶内气体恢复至室温后，再打开弹簧夹。下列有关叙述正确的是（　　） A．点燃后应将红磷和木炭迅速伸入集气瓶中，塞紧瓶塞 B．为防止空气污染，两个集气瓶中均应盛放适量水 C．实验中打开弹簧夹后，两个集气瓶中注入的水量相同 D．实验中可观察到甲中产生大量白烟，乙中有耀眼的白光 6．实验室加热高锰酸钾制氧气。下列图像表示各个量随加热时间变化的图像，其中错误的是（　　） A． B． C． D． 7．下列图象符合其描述情况的是（　　） A．如图表示：高锰酸钾制取氧气时，MnO2随着反应进行质量发生的变化 B．如图表示：a，b两试管中分别装有等质量等浓度的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行氧气的生成情况 C．如图表示：高锰酸钾制取氧气时，试管中剩余的固体随着反应的进行质量的变化情况 D．如图表示：双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况 8．下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中错误的是（　　） A．实验室制取氧气 B．排水法收集氧气 C．氧气验满 D．硫在氧气中燃烧 9．下列关于实验室利用双氧水溶液制取氧气的描述正确的是（　　） A．试剂：烧瓶内的水起缓冲和稀释作用 B．收集：氧气的密度比空气大，可用向下排空气法收集 C．检验：用燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，则证明是氧气 D．验满：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明集满 10．传统打铁花是我国非物质文化遗产，其成功关键之一是保持熔炉高温，从而获得高温铁水，此时需要一人不断地拉风箱（如图），其目的是（　　） A．减少多余可燃物 B．提供充足的空气 C．降低木材着火点 D．增加木材的温度 11．“防火胜于救火”，科学认识燃烧，增强安全防范意识是每个公民应该具备的安全素养之一。下列说法错误的是（　　） A．水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点 B．身上着火不要乱跑，可就地打滚使火熄灭 C．夜间发现天然气泄漏，千万不能使用抽油烟机抽气 D．油库、面粉厂和煤矿的坑道内要严禁烟火，以避免爆炸的发生 12．取一张光滑的厚纸，做成一个如题图中所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧，其主要原因是（　　） A．纸的着火点变低 B．水隔绝了氧气 C．水汽化吸热，温度低于纸的着火点 D．纸锅与氧气的接触面积太小 13．如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口B处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧，下列说法正确的是（　　） A．水沸腾后，水的质量和体积都增大 B．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧 C．该实验能说明火柴的着火点一定不超过100℃ D．在B处时火柴不燃烧是因为湿润的水蒸气降低了火柴的着火点 14．小金设计如图所示装置，来验证可燃物燃烧的条件。在此装置中①处白磷能自燃，②处红磷用高能激光笔照射引燃，③处红磷不燃烧。已知白磷的着火点为40℃红磷的着火点为240℃。根据以上信息，下列分析、推理正确的是（　　） A．①处白磷自燃不需要满足可燃物燃烧条件 B．②处红磷内能增加的原因是激光对红磷做功 C．②、③对比说明可燃物燃烧需要充足的氧气 D．实验中可观察到气球先膨胀后收缩 15．在A+3B＝2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（　　） A．16 B．32 C．64 D．96 16．将25克A物质和5克B物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10克A和11克C，同时还含有一种物质D．若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生的化学反应可能是（　　） A．A+B═C+D B．A+2B═2C+D C．2A+B═2C+D D．2A+B═C+2D 17．在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（　　） A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9 18．下列现象可以用质量守恒定律解释的是（　　） A．50g冰融化成50g水 B．木条燃烧后，灰烬的质量比原木条的质量小 C．5g蔗糖溶于95g水中，得到100g蔗糖水 D．50mL水和50mL酒精混合后，所得液体的总体积小于100mL 19．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 20．如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调平后，同时向左右两边分别加入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末则从反应开始到完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（　　） A．向左偏 B．向右偏 C．先向右偏后向左偏 D．先向左偏后向右偏 21．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 21 7 3 36 反应后的质量/g。 待测 35 3 12 A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为17 C．该反应是分解反应 D．反应中X、W的质量比为1：6 22．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8 反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4 A．待测值为0.6 B．此反应可表示为：丙+丁→甲 C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D．甲一定是化合物 23．甲醛是室内装修时产生的主要污染物质．用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4+5R+6H2SO4＝2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，根据质量守恒定律确定R的化学式为（　　） A．CH2O B．C2H4O2 C．CH4 D．CHO2 24．关于化学方程式，四位同学表达了如图所示的说法，其中错误的是（　　） A． B． C． D． 25．A、B、C三种不同分子的模型分别为“”、“”、“”，如图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为（　　） A．3：1：2 B．4：1：3 C．4：1：2 D．3：1：3 26．下列化学方程式正确的是（　　） A．HCl+NaOH＝NaCl+H2O B．2Zn+2HCl＝2ZnCl+H2↑ C．Fe2O3+3HCl＝2FeCl3+3H2O D．CaCO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+Ca（OH）2 27．化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在氧气中充分燃烧：C+O2═CO2 B．铜粉在空气中加热：Cu+O2CuO C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 D．水通电分解：2H2O2H2↑+O2↑ 28．配平方程式： 　　 C2H2+　　 O2　　 CO2+　　 H2O 　　 Fe2O3+　　 CO　　 CO2+　　 Fe． 29．工业制氧有多种方法，空气冷冻分离法是常用方法之一，流程如图所示。 空气冷冻分离法 （1）利用空气冷冻分离法来获取氧气，主要是利用了液氧与液氮哪一物理性质的差异？　　 。 （2）下列关于氧气的说法，正确的是（ 　　 ）。 A．液氧用于火箭发射时利用氧气的可燃性 B．空气从气态变成液态后氧气的质量分数增大 C．液氧与氧气化学性质相同 30．请结合下列实验装置，回答有关问题： （1）写出图中带有标号的仪器名称：①　 　 。 （2）在实验室里用双氧水制取比较纯净的氧气，采用的发生装置和收集装置是 　 。 31．小嘉查阅资料得知，暖宝宝贴的主要成分为铁粉、木炭、食盐等，其使用时的热量主要来源于铁粉与氧气的反应。于是小嘉巧妙地利用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量。实验开始前的装置如图所示，为保证实验准确度，实验前必须　 　 ，实验后必须等　 　 时才能记录量筒内剩余水的体积，若最后流入玻璃瓶（容积为270毫升）中的水的体积为45毫升（铁粉生锈消耗的水忽略不计），所测空气中氧气的体积分数为 。 32．控制变量法是学习化学常用的方法。下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料回答有关问题。资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。 （1）铜片上的红磷不燃烧，是因为　 　 。 （2）水中的白磷不燃烧，是因为　 　 。 （3）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：①要有可燃物；②要有充足的氧气（或空气）；③　 　 。 33．用如图所示的实验装置可以测定空气中氧气含量．在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃管中放入足量的自磷，活塞左端管内密封有空气，右端的管口跟空气连通．将玻璃容器固定在盛有80℃热水（恒温）的烧杯上，进行实验．试回答： （1）实验过程中你所观察到的现象是：白磷燃烧，产生大量　 　 ；活塞先向　　 移动再向　 　 移动，最终停在刻度　　 处． （2）由此实验你可以得出的一条结论是　 　 ． 34．为了验证空气中氧气的体积分数大约为，某科技小组的三位同学分别设计了以下三种实验方案（A、B、C装置集气瓶底部都装有少量水），请根据图示装置回答有关问题： （1）你认为B装置与A装置相比，优点是 　 　 。（写出一个优点即可） （2）小明同学认为装置C不能测定空气中氧气含量，其原因是 　 　 。 （3）点燃A中燃烧匙中的红磷，观察到的现象是 　 　 。 （4）瓶内的水的作用除了吸收热量外，还有什么作用？　 　 。 （5）打开止水夹后，进入广口瓶的水不到刻度线“1”处，请写出造成这个现象的两个原因①　 　 ；②　 　 。 35．燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件： （1）如图一进行实验，观察实验现象。水中白磷不能燃烧是因为　 　 。 （2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是　 　 。 （3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是　 　 。 （4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（Na2O2），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成O2，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是　 　 。 36．氯酸钾和二氧化锰的混合物18克置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为13.2克。试计算： （1）能制得氧气多少克？ （2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？ （3）反应后剩余固体中氯化钾的质量分数？（结果保留0.1%） 37．科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：（CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。） 稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g 剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g 请计算：（计算结果精确到0.1%） （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？ （2）所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？ （3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？ ( 1 / 72 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四讲：第一章综合复习 题型一：空气成分 1.下列物质中不属于空气污染物的是（　　） A．二氧化硫 B．一氧化碳 C．水蒸气 D．二氧化氮 【答案】C 2．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关空气的说法错误的是（　　） A．液氮可用做制冷剂 B．电焊时可用氩气作为保护气体 C．氦气可用来填充探空气球 D．鱼能在水中生活，证明氧气易溶于水 【答案】D 3．将池塘水煮沸后冷却，用于饲养蝌蚪，蝌蚪很快死亡。这是因为与原先的池塘水相比，煮沸后的水中几乎不含（　　） A．氧原子 B．氧离子 C．氧分子 D．氧元素 【答案】C。 4．已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。如果用“”表示氧原子，“”表示氮原子，则下列模型表示空气的主要成分的微观示意图正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C。 5．利用白磷燃烧测定空气中氧气体积分数，实验装置如图（集气瓶内装入适量的水，体积为a，集气瓶总容积为c）实验步骤如下：①加热玻璃棒引燃白磷；②白磷熄灭后冷却至室温，测得瓶内水的体积为b。下列分析错误的是（　　） A．白磷不可替换为木炭或硫粉 B．氧气与空气体积比为（b﹣a）：（c﹣a） C．装置未使用止水夹会影响实验结果 D．实验过程中瓶内液面先下降后上升再稳定 【答案】C。 6．在如图所示的密闭装置中进行白磷燃烧实验，在白磷被点燃至装置恢复到室温的这段时间内，集气瓶中的气压随时间变化的图像最接近的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C。 7．在验证空气中氧气体积分数为21%的实验中，用图甲装置进行实验。第一次实验时，用足量的白磷燃烧消耗氧气。第二次实验中，将足量的食品脱氧剂均匀涂在集气瓶内壁上与氧气反应。两次实验瓶内（氧气体积分数变化如图乙所示，以下说法错误的是（　　） A．用食品脱氧剂能耗尽瓶内氧气，提高实验的精确度 B．将食品脱氧剂涂在集气瓶内壁可增大与氧气的接触面积 C．两次实验流入集气瓶中的水量不同，第1次实验中流入的水更多 D．未冷却至室温就打开止水夹，会导致测得的氧气体积分数偏小 【答案】C。 8．用如图所示装置进行实验。下列现象能证明空气中 O2 含量的是（　　） A．水槽中液面下降 B．瓶中液面最终上升至1处 C．红磷燃烧，产生白烟 D．瓶中液面先下降，后上升 【答案】B。 9．科学兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水接触生石灰一段时间后，白磷开始燃烧，待白磷熄灭冷却至室温后打开止水夹。下列关于该实验的描述正确的是（　　） A．白磷不足会使测定结果偏大 B．试管中的细沙可防止试管炸裂 C．注射器中的活塞先左移再右移，最终停留在10mL刻度处 D．滴管中的水和注射器中的水作用相同 【答案】B。 10．如图所示为硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中　丙　 集气瓶中放少量水的目的与其他两个装置不同，该集气瓶放少量水的目的是　防止高温熔融物溅落瓶底使瓶底破裂　 。 【答案】丙；防止高温熔融物溅落瓶底使瓶底破裂。 11．小滨利用如图甲所示装置（气密性良好）测定空气中氧气的含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器（可测量氧气浓度，部分结构已略去）测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。 （1）反应开始到止水夹打开前，图甲集气瓶内可观察到的现象是 　白磷燃烧，产生大量的白烟　 。 （2）由图乙可知，在 　80　 秒时，反应刚好停止。 （3）待整个装置冷却至室温时，小滨打开止水夹，发现进入集气瓶内水的体积占反应前集气瓶内空气体积的比例约为1/8，请说明理由 　装置漏气（答案不唯一）　 。 【答案】白磷燃烧，产生大量的白烟；80；装置漏气（答案不唯一）。 12．结合教材实验，科学小组通过改进实验装置开展“测定空气中氧气含量”课外实践活动。（装置如图所示，注射器的摩擦忽略不计） Ⅰ.按图连接装置并检查装置气密性：注射器b的活塞推至底端，注射器a的活塞从20mL处向外拉，松手。 Ⅱ.向玻璃管中加入足量白磷，点燃酒精灯，交替推拉两个注射器。 【实验记录】 实验前 实验后（冷却至室温） a中气体体积 20 10 b中气体体积 0 0 请结合实验回答下列问题： （1）Ⅰ中，观察到　注射器活塞回到原处　 ，证明装置气密性良好。 （2）已知玻璃管中空气体积是30mL，则空气中氧气的体积分数为　20%　 。 （3）实验中需反复推拉注射器，其目的是　将针筒内的气体推出，使白磷与氧气完全反应　 。 （4）与教材实验相比，改进后的实验优点有　装置始终密封，实验结果更准确或装置始终密封，生成的五氧化二磷不泄漏，更环保　 （填写一点即可）。 【答案】注射器活塞回到原处；20%；将针筒内的气体推出，使白磷与氧气完全反应；装置始终密封，实验结果更准确或装置始终密封，生成的五氧化二磷不泄漏，更环保。 题型二：氧气的性质和制取 1．对科学概念进行分类，是认识概念之间相互关系的一种重要方法。下列化学反应中，属于化合反应的是（　　） A．碳酸水+二氧化碳 B．二氧化碳+水有机物+氧气 C．硫+氧气二氧化硫 D．过氧化氢水+氧气 【答案】C。 2．对化学反应的微观剖析能帮助我们加深对化学本质的认识。如图所示是一氧化碳和氧气在点燃的条件下发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（　　） A．该反应是化合反应 B．该反应过程中最小的微粒是分子 C．生成物中有氧气 D．参与反应的CO和O2的分子个数比是2：3 【答案】A。 3．氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质反应。下列对有关反应的描述正确的是（　　） A．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性 B．氧气能使带火星的木条复燃说明氧气具有可燃性 C．在点燃的条件下，硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 D．在点燃的条件下，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的三氧化二铁 【答案】A。 4．以下相关实验的现象或操作正确的是：①硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；②木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体；③红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；④铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；⑤实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要放一团棉花；⑥用高锰酸钾制取氧气时，一有气泡冒出时就应马上收集，以免浪费；⑦二氧化锰可以作所有实验的催化剂。正确的是（　　） A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑥ D．③④⑤⑦ 【答案】A。 5．归纳整理是学习科学的重要方法之一，小实对氧气的制取和性质进行了梳理。请回答下面小题。同学们在利用高锰酸钾制取氧气的实验中有下列4种操作，其中可能产生的影响与操作不一致的是（　　） 选项 操作 可能产生的影响 A 加热前：集气瓶中装半瓶水 得到的氧气不纯 B 加热前：试管口没有塞棉花 水槽中变成紫色 C 水槽中出现气泡立即开始收集 得到的氧气更纯 D 结束时先熄灭酒精灯再移除导管 水倒流试管破裂 A．A B．B C．C D．D 【答案】C。 6．实验室利用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气直至完全反应，下列各物质的质量随反应时间变化的关系图正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A。 6．下列图像对应关系正确的是（　　） A．①测定空气中氧气含量的实验 B．②加热一定质量的高锰酸钾 C．③等质量、浓度的双氧水在有无催化剂下反应 D．④红磷在盛有一定量空气的密闭容器中燃烧至熄灭 【答案】D。 7．如图所示是实验室对氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（　　） A．制取 B．收集 C．验满 D．铁丝在氧气中燃烧 【答案】D。 8．小科同学用如图所示的实验装置验证质量守恒定律。实验原理如下：先通过测量实验前后试管与试剂的总质量减少量m1，再利用量筒中气体体积和常温常压下氧气密度计算出生成气体的质量为m2，然后根据m1和m2是否相等来判断。实验过程中以下操作会影响结果的是（　　） A．氯酸钾未完全分解就停止加热 B．刚开始出现气泡时就开始收集气体 C．先调节量筒内外液面相平后再开始读数 D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 【答案】D。 9．下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中错误的是（　　） A．实验室制取氧气 B．排水法收集氧气 C．氧气验满 D．硫在氧气中燃烧 【答案】C。 10．如图是实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的实验装置图，下列关于氧气制取和收集的实验操作错误的是（　　） A．往试管里装药品前必须检验装置的气密性 B．给试管里药品加热前要先给试管预热 C．要等到气泡连续均匀放出才能开始收集气体 D．实验结束时，应先熄灭酒精灯然后把导管口移出水面 【答案】D。 11．如图可用来收集氧气，若用向上排空气法收集氧气，则氧气从　右　 （填“左”或“右”，下同）导管通入。若要检查是否已收集满氧气，可用带火星的木条放在　左　 导管处。如用排水法收集氧气，可先把集气瓶装满水，氧气从　左　 导管通入。 【答案】右；左；左。 12．如表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据： 二氧化锰与氯酸钾的质量比 1：40 1：20 1：10 1：5 1：3 1：2 2：3 1：1 2：1 生成1L氧气所需的时间（s） 124 79 60 54 75 93 106 153 240 （1）据表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为　1：5　 时，反应速率最快。 （2）二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减小反应物的　接触面积　 ，所以反应速率受到影响。 （3）二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是大大减少了二氧化锰和氯酸钾接触的机会 。 【答案】1：5；接触面积；大大减少了二氧化锰和氯酸钾接触的机会。 13．思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。如图是建构实验室制取氧气的思维模型： 【反应原理】 （1）根据质量守恒定律，实验室常选用高锰酸钾、氯酸钾、双氧水制取氧气，而不选择氯化钾的原因是 　氯化钾中没有氧元素，无法制取氧气　 。 【发生装置】 （2）请写出检查B装置气密性的方法：　关闭止水夹，往分液漏斗中注水，若形成稳定液柱则气密性良好　 。 【收集方法】 （3）能利用D装置收集氧气的原因是 　氧气不易溶于水且不与水反应　 。 【实验反思】 小实对收集到的氧气浓度进行探究： 收集方法 向上排空气法 收集时间 瓶口带火星木条复燃时停止收集 瓶口带火星木条复燃时继续收集4秒 瓶内氧气体积分数（%） 79.7 79.6 79.9 88.4 89.0 87.9 氧气的平均体积分数（%） 79.7 88.4 （4）结合表格信息，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是 　瓶口带火星木条复燃时继续收集4秒　 。 【答案】氯化钾中没有氧元素，无法制取氧气；关闭止水夹，往分液漏斗中注水，若形成稳定液柱则气密性良好；氧气不易溶于水且不与水反应；瓶口带火星木条复燃时继续收集4秒。 14．图1（A，B，C）是实验室制取氧气的一些装置，图2（D，E，F）是一些收集气体的装置，据图回答有关问题。（以下所选装置匀填装置序号） （1）写出指定仪器的名称：①　试管　 。 （2）若以高锰酸钾为原料，用C、D装置制取、收集氧气时，C装置中一处明显的错误是　试管口没有塞一团棉花　 ；试管口略向下倾斜的原因是　防止冷凝水倒流回热的试管底部，炸裂试管　 ；实验结束时，应先　将导管移离水面　 ，后　熄灭酒精灯　 。（填“将导管移离水面”或“熄灭酒精灯”） 【答案】试管口没有塞一团棉花；防止冷凝水倒流回热的试管底部，炸裂试管；将导管移离水面；熄灭酒精灯。 15．利用下列实验来探究实验室氧气的制取和性质。 （1）A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取O2气体。 ①实验室制取O2的文字表达式是 　过氧化氢水+氧气　 。 ②主要实验操作步骤有：a.收集气体；b.检查装置气密性；c.将二氧化锰放入锥形瓶中；d.从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液正确的操作顺序是 　bcda　 （写字母序号）。 （2）与A装置相比，利用C装置制取O2的优点是 　能控制反应速率　 。 （3）某同学用B装置制取氧气，用排水法收集氧气，在实验过程中因加入的试剂量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加试剂的前提下，请帮他设计一种解决的方法 　从长颈漏斗中注入水　 。 【答案】（1）①过氧化氢水+氧气；②bcda；（2）能控制反应速率；（3）从长颈漏斗中注入水。 题型三：燃烧 1．根据化学实验常识，下列事故处理方法错误的是（　　） A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B．家用电器着火时，立即用水浇灭 C．森林着火时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉 D．实验桌上酒精着火用湿布盖灭 【答案】B 2．5月12日为“国家防灾减灾日”。下列关于火灾、灭火与逃生的说法，正确的是（　　） A．发生火灾时，只能用CO2灭火 B．发生火灾时，要立即打开所有窗户 C．高楼发生火灾，应乘坐电梯逃生 D．发生火灾逃生时，用湿毛巾捂住口鼻 【答案】D 3．如图所示，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，茶杯内自上而下充满烟雾，杯内温度显著升高。实验启发：高楼层发生火灾时，应该（　　） A．立即从高楼沿着水管爬下逃生 B．站到房间里的桌子上等待救援 C．用湿毛巾捂住口鼻，保持低姿势离开 D．带上贵重物品，戴好口罩，乘电梯逃生 【答案】C 4．火灾是人类日常生活中常会遇到的灾害之一，古时的人们用劳动和智慧积累了丰富的防火经验。下列防火措施中，防火原理相同的是（　　） ①涂防火泥：在木质建筑表面涂抹防火泥 ②以砖代木：用砖石等不燃材料替代木质结构 ③设通风口：修建粮仓时设计“通风窗”，防止谷物堆积自燃 ④水龙灭火：使用水龙车喷水，降低燃烧物温度 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 【答案】D 5．如图是我国古代使用的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。下列说法正确的是（　　） A．火折子中的硫磺、磷均为可燃物，燃烧时发生了分解反应 B．小孔中冒出的烟雾主要成分是二氧化硫 C．对准小孔a和小孔b可使少量空气进入，防止可燃物彻底熄灭 D．打开竹筒帽对着火星吹，是为了使温度达到可燃物的着火点 【答案】C 6．中国航天员在梦天实验舱进行太空授课，与地面师生同步进行蜡烛燃烧的对比实验。两地蜡烛火焰形态如图所示。根据火焰形态，可推测太空舱中（　　） A．氧气的浓度大 B．蜡烛的温度高 C．气体的对流弱 D．蜡烛着火点低 【答案】C 7．如图为燃烧火柴的两种方式，火柴Ⅰ持续燃烧时间更长。现给出下列说法：①可燃物必须达到着火点才能燃烧；②方式Ⅰ火柴梗能持续获得热量，温度更易达到火柴梗的着火点；③方式Ⅱ中火柴梗的着火点更高所以燃烧时间更短。正确的是（　　） A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 【答案】A 8．人类对火的控制与利用是文明演进的关键一步，以下关于燃烧的解释正确的是（　　） A．图甲中能用水来灭火，是因为降低了可燃物的着火点 B．图乙中铜片上白磷和红磷实验现象不同，说明可燃物燃烧需要氧气 C．图丙中火柴头斜向下时更容易擦着，是因为斜向下能获得更多氧气 D．图丁两集气瓶中硫燃烧剧烈程度不同是因为空气中氧气浓度低 【答案】D 9．下列标志是一些常用危险品的警告标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 10．科学探究是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。如图是探究燃烧条件的创新实验，下列有关说法中，错误的是（　　） A．管口小气球的使用体现实验绿色化 B．实验中a、c处的现象说明燃烧需要氧气参与 C．实验中a、b处的现象说明燃烧需要达到可燃物的着火点 D．a处白磷燃着后很快熄灭，原因是管内产生了二氧化碳气体 【答案】D 11．善于把握关键词是学习化学的重要方法。在燃烧和灭火内容的学习中，“可燃物、氧气、着火点”是三个重要的关键词。 （1）图1和图2是某同学分别采用两种不同的方法熄灭蜡烛，请回答他利用的主要灭火原理：图1用嘴吹灭：　降低温度到着火点以下　 ；图2用烧杯罩住熄灭：　隔绝氧气或隔绝空气　 。 （2）图3是“釜底抽薪”的漫画，其灭火原理是　移走可燃物　 ； 【答案】（1）降低温度到着火点以下；隔绝氧气或隔绝空气；（2）移走可燃物。 12．科学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行实验。请回答： （1）挤压滴管，观察到左侧装置中产生大量气泡，微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是 　需要温度达到可燃物着火点　 ； （2）打开燃烧管左侧胶管，通入氮气，燃烧的磷很快熄灭，体现出的灭火原理为 　隔绝氧气　 。 【答案】（1）需要温度达到可燃物着火点； （2）隔绝氧气。 13．西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图1所示。古人常用“火折子”点燃雁鱼青铜灯，“火折子”结构如图2所示。 【揭秘火折子】 《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”。 （1）上文中“吹气复燃”，从燃烧条件的角度分析，其原因是　提供充足的氧气　 。 （2）“火折子”的制作材料中有“硫磺二两”，请写出硫在空气中燃烧的实验现象　产生淡蓝色火焰，并生成具有刺激性气味气体，放出大量热　 。 【应用火折子】 （3）用“火折子”点燃青铜雁鱼灯时，其灯罩可自由开合，若燃烧不充分，则会有大量黑烟产生，此时应该　扩大　 （选填“扩大”或“减小”）进风口。 （4）图1雁腹中清水的作用是　吸收空气污染物，减少空气污染　 。 【答案】（1）提供充足的氧气； （2）产生淡蓝色火焰，并生成具有刺激性气味气体，放出大量热； （3）扩大； （4）吸收空气污染物，减少空气污染。 14．某同学利用图中装置研究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点是40℃，棉花的着火点是210℃，大烧杯里分别装有15℃的冷水和80℃的热水。实验操作如下表： 步骤 操作 现象 ① 将U型管放入冷水中，打开K1，关闭K2 无现象 ② 打开K2，关闭K1 ？ ③ 将U型管放入热水中 同步骤②现象 ④ ？ 裹入白磷的棉花燃烧 ⑤ 打开K2，关闭K1 裹入白磷的棉花熄灭 （1）步骤②的现象是：　无现象　 。 （2）步骤④的操作是：　打开K1，关闭K2 。 （3）比较分析步骤①、③、④，可以得出的结论是：　燃烧的条件有：与氧气接触；温度达到着火点　 。 【答案】（1）无现象； （2）打开K1，关闭K2； （3）燃烧的条件有：与氧气接触；温度达到着火点。 题型四：质量守恒 1．质量守恒定律是自然界的基本定律之一，下面关于质量守恒定律的理解正确的是（　　） A．铁锅放久后质量变大符合质量守恒定律 B．只有在密闭环境下发生的反应才符合质量守恒定律 C．根据质量守恒定律可知10千克冰熔化后能产生10千克水 D．4克氢气在16克氧气中充分燃烧后生成20克水仍符合质量守恒定律 【答案】A 2．在反应2A+3B＝2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（　　） A．同时生成D的质量是9克 B．B与D的相对分子质量之比是8：1 C．参加反应的A与生成C的质量之比是8：11 D．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是44 【答案】B 3．充分反应27g的铝与50g的氧气后得到固体物质的质量为（　　） A．51g B．77g C．75g D．65g 【答案】A 4．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。用如图所示装置验证质量守恒定律，下列说法正确的是（　　） A．实验所用白磷需足量 B．灼热的玻璃管点燃白磷后需立即塞紧瓶塞 C．反应结束后立即放在天平上重新称量 D．只将白磷换成硫也可验证质量守恒定律 【答案】B 5．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 6．铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物FexOy的组成，某同学将mgFexOy和10gCO置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a表示Fe的质量变化 B．n＝5.6 C．FexOy中x：y＝2：3 D．m≥11.6 【答案】D 7．如图所示为甲、乙、丙三种物质在密闭容器中反应前后的质量变化，下列说法正确的是（　　） A．x等于8 B．甲是该反应的反应物 C．该反应是置换反应 D．该反应可表示为：甲+乙→丙 【答案】B 8．二氧化氯（ClO2）是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为（　　） A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 【答案】B 9．取9.2g某有机化合物在足量的氧气中燃烧，只生成17.6gCO2和10.8gH2O。则该有机物中一定含有的元素是（　　） A B C D 元素 C、H C、H、O H、O C、O A．A B．B C．C D．D 【答案】B 10．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前后各物质的质量如图所示。 （1）该反应是　化合　 反应。（填反应类型）。 （2）反应前后乙和丁变化的质量比为　8：15　 。 【答案】（1）化合； （2）8：15。 11．兴趣小组进行“质量守恒定律”的验证实验。 （1）兴趣小组同学利用甲装置进行实验，先将装有盐酸和碳酸钠溶液的烧杯置于左盘，调节天平平衡：取下烧杯小心地倾斜使盐酸与碳酸钠混合反应，再将烧杯放回到天平的左盘，发现天平无法再次保持平衡。天平无法再次保持平衡的原因是　反应生成的二氧化碳逸出装置　 ； （2）若对甲装置中的试剂进行更换就可以进行验证实验，则下列试剂组合中，符合实验要求的是　B　 （填字母）； A.蔗糖与水 B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 C.氯化钠溶液与稀硫酸溶液 （3）同学们对实验装置进行改进，并设计了图乙、图丙两套装置进行该验证实验，你认为哪一套装置更合理？并说明理由。 【答案】（1）反应生成的二氧化碳逸出装置； （2）B； （3）丙更合理，是因为乙中气球膨胀导致浮力增大，影响实验结果，而丙中生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，实验结果更准确。 12．小蕾化规律，装置如图。 【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 【实验步骤】 Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡。 Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。 Ⅲ.反应结束后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察　天平仍然平衡　 。 【实验结论】参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【交流反思】 （1）要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是　白磷燃烧，产生白烟，放热　 。 （2）实验装置中，若没有气球，橡皮塞可能会弹出，当有气球时，会因为气球膨胀所受　浮力　 增大而影响实验结果。因此，在实验步骤Ⅲ中，反应结束后，要待锥形瓶　冷却至室温　 后，才能放回天平托盘上称量。 【答案】【实验步骤】天平仍然平衡。 （1）白磷燃烧，产生白烟，放热。 （2）浮力；冷却至室温。 13．小科用如图所示的装置进行实验来验证质量守恒定律。在实验中，他用电子天平测得反应前试管和固体总质量为m1，加热反应后测得试管和剩余固体总质量为m2，量筒内收集到的气体体积为V（实验中操作正确，氧气的密度为ρg/cm3）。请回答： （1）装置中试管口略向下倾斜的目的是　防止水蒸气冷凝回流炸裂试管　 。 （2）根据质量守恒定律，m1、m2，V和ρ之间应存在的等量关系为　m1﹣m2＝Vρ　 。 （3）小科根据实际测得的数据计算，发现与上述等量关系式并不相符。造成这一结果的原因可能是　BC　 （填字母编号）。 A.试管中氯酸钾没有完全分解 B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C.反应快结束时，先移出导管再熄灭酒精灯 D.停止加热后，调节量筒内外液面相平再读数 （4）实验结束后，小科在拆卸装置时闻到刺激性气味，他想：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小金认为不可能，他的理由是：　反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫　 。 【答案】（1）防止水蒸气冷凝回流炸裂试管。（2）m1﹣m2＝Vρ。（3）BC。 （4）反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。 题型五：化学方程的书写和配平 1．第29届奥运会火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），其燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2xCO2+yH2O，其中x、y分别为（　　） A．1，3 B．1，5 C．3，8 D．3，4 【答案】D 2．氯碱工业是我国现代化学工业的重要支柱，其核心原理为2NaCl+2H2O2X+Cl2↑+H2↑。下列有关说法不正确的是（　　） A．X的化学式为NaOH B．反应前后氯元素的化合价不变 C．参加反应的NaCl和H2O的质量比为117：36 D．反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 【答案】B 3．下列对化学方程式：，表示的含义或说法正确的是（　　） A．氢气加氯气在点燃的条件下等于氯化氢 B．参加反应的H2、Cl2和生成的HCl的分子个数比是1：1：2 C．2g氢气和35.5g氯气反应，会生成37.5g氯化氢 D．每1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃的条件下反应生成2份质量的氯化氢 【答案】B 4．在4P+5O22P2O5的反应中，反应物和生成物各物质之间的质量比为（　　） A．31：32：142 B．4：5：2 C．31：40：71 D．2：5：10 【答案】C 5．氢能是公认的清洁能源。21世纪，我国被公认为最有可能率先实现氢燃料电池和氢能汽车产业化的国家。氢燃料电池反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，从方程式中获取的信息不正确的是（　　） A．反应前后，元素的种类没有变化 B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D．反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 【答案】B 6．化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 7．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（　　） A．石灰浆抹墙变硬CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O B．将铁片投入足量的稀硫酸中2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑ C．含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多2Al（OH）3+3HCl＝2AlCl3+3H2O D．用烧碱溶液吸收工厂排放的SO2气体SO2+2NaOH＝Na2SO4+H2O 【答案】A 8．配平下列化学方程式： （1）　2　 Na+　2　 H2O═　2　 NaOH+　1　 H2↑ （2）　1　 Fe2O3+　6　 HCl═　2　 FeCl3+　3　 H2O （3）CH4+　2　 O2 　2　 H2O+　1　 CO2 （4）　1　 Fe2O3+　3　 CO 　2　 Fe+　3　 CO2 【答案】（1）2；2；2；1； （2）1；6；2；3； （3）1；2；2；1； （4）1；3；2；3. 题型六：化学方程计算 1．完成铁粉和硫酸铜反应实验后，小柯把反应后的混合物进行过滤，得到滤渣20.4克（已洗涤和烘干处理）和滤液（100克），并对其成分进行分析。（Fe+CuSO4==FeSO4+Cu） （一）对滤渣定量分析：在滤渣中分四次加入硫酸溶液。实验数据如下表。 实验组别 第一次 第二次 第三次 第四次 加入硫酸溶液质量/克 50 50 50 50 生成氢气质量/克 0.2 0.4 0.5 0.5 （1）第三次加入硫酸后，溶液中的溶质是　H2SO4、FeSO4 。 （2）滤渣中Cu的质量为多少？ （二）对滤液成分定量分析 （3）根据滤渣组成成分，计算滤液中的溶质质量分数为多少？（不考虑滤渣中损失部分的质量） 【答案】（1）H2SO4、FeSO4； （2）设滤渣中铁的质量为x。 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.5g 解得：x＝14g 滤渣中Cu的质量为20.4g﹣14g＝6.4g 答：滤渣中Cu的质量为6.4g。 （3）设生成硫酸亚铁的质量为y。 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 152 64 y 6.4g 解得：y＝15.2g 滤液中的溶质质量分数为15.2%。 答：滤液中的溶质质量分数为15.2%。 2．小茗同学用氯酸钾和二氧化锰混合共热制取氧气，他共取了34.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物，充分反应后，冷却，称得剩余固体质量为24.9g。求： （1）生成氧气的质量。 （2）原混合物中氯酸钾的质量。 （3）原混合物中二氧化锰的质量分数。（精确到0.1%） 【答案】（1）由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为34.5g−24.9g＝9.6g。 （2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6g 解得：x＝24.5g （3）原混合物中二氧化锰的质量＝34.5g﹣24.5g ＝ 10g。 二氧化锰的质量分数。 3．某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示： （注：发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl） 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 请完成下列各题： （1）第 　4　 次恰好完全反应。 （2）样品中MgCl2的质量是 　19　 g。 （3）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出规范的计算过程）。 【答案】（1）分析表中数据可知，每30g氢氧化钠溶液与氯化镁完全反应能生成2.9g沉淀，前4次每加入30g氢氧化钠溶液，沉淀质量增加2.9g，第5次加入30g氢氧化钠溶液生成沉淀质量不再增加，说明第4 次恰好完全反应，故填：4； （2）设样品中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl 95 58 117 x 11.6g y x＝19g y＝23.4g 则样品中MgCl2的质量是为19g，故填：19； （3）则恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为100%＝20% 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为20%。 【课后练习】 1．空气是一种重要的天然资源，在人们的日常生活中有着广泛的用途，下列关于空气中各成分的性质和作用，描述正确的是（　　） A．氧气性质活泼，不仅能支持呼吸，还是一种优质的燃料 B．氮气性质较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料 C．各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以制成霓虹灯 D．二氧化碳在空气中的含量逐年增多，可能会导致空气污染 【答案】C 2．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可能直接从空气分离获得的是（　　） A．用作医疗急救的氧气 B．用作清洁燃料的氢气 C．用作食品防腐剂的氮气 D．用作焊接保护气的稀有气体 【答案】B。 3．暖宝宝中有铁粉等物质，遇氧气温度升高。小红用压强、氧气浓度和温度三种数字传感器画出暖宝宝原料遇空气的数据变化图像，如图2，下列说法中不正确的是（　　） A．Ⅰ为温度变化曲线 B．Ⅲ为氧气浓度变化曲线 C．Ⅰ和Ⅱ开始增大是因为铁发生氧化反应放热 D．暖宝宝原料足量时，瓶内压强可降至0 【答案】D。 4．如图为空气中氧气含量的测定实验。关于该实验的说法正确的是（　　） A．可用木炭代替红磷进行实验 B．红磷量不足会导致测定结果偏大 C．未冷却至室温就打开止水夹一定会导致测定结果偏大 D．该实验可以说明氮气难溶于水 【答案】D。 5．某学习小组同学设计了如图所示的装置进行实验，夹紧弹簧夹，将足量的红磷和木炭分别点燃后放入甲、乙两个集气瓶中，待反应结束，集气瓶内气体恢复至室温后，再打开弹簧夹。下列有关叙述正确的是（　　） A．点燃后应将红磷和木炭迅速伸入集气瓶中，塞紧瓶塞 B．为防止空气污染，两个集气瓶中均应盛放适量水 C．实验中打开弹簧夹后，两个集气瓶中注入的水量相同 D．实验中可观察到甲中产生大量白烟，乙中有耀眼的白光 【答案】A。 6．实验室加热高锰酸钾制氧气。下列图像表示各个量随加热时间变化的图像，其中错误的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A。 7．下列图象符合其描述情况的是（　　） A．如图表示：高锰酸钾制取氧气时，MnO2随着反应进行质量发生的变化 B．如图表示：a，b两试管中分别装有等质量等浓度的双氧水，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行氧气的生成情况 C．如图表示：高锰酸钾制取氧气时，试管中剩余的固体随着反应的进行质量的变化情况 D．如图表示：双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况 【答案】C。 8．下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中错误的是（　　） A．实验室制取氧气 B．排水法收集氧气 C．氧气验满 D．硫在氧气中燃烧 【答案】C。 9．下列关于实验室利用双氧水溶液制取氧气的描述正确的是（　　） A．试剂：烧瓶内的水起缓冲和稀释作用 B．收集：氧气的密度比空气大，可用向下排空气法收集 C．检验：用燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，则证明是氧气 D．验满：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明集满 【答案】A。 10．传统打铁花是我国非物质文化遗产，其成功关键之一是保持熔炉高温，从而获得高温铁水，此时需要一人不断地拉风箱（如图），其目的是（　　） A．减少多余可燃物 B．提供充足的空气 C．降低木材着火点 D．增加木材的温度 【答案】B 11．“防火胜于救火”，科学认识燃烧，增强安全防范意识是每个公民应该具备的安全素养之一。下列说法错误的是（　　） A．水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点 B．身上着火不要乱跑，可就地打滚使火熄灭 C．夜间发现天然气泄漏，千万不能使用抽油烟机抽气 D．油库、面粉厂和煤矿的坑道内要严禁烟火，以避免爆炸的发生 【答案】A 12．取一张光滑的厚纸，做成一个如题图中所示的小纸锅，盛水后在酒精灯上加热，水烧开后，纸锅却没有燃烧，其主要原因是（　　） A．纸的着火点变低 B．水隔绝了氧气 C．水汽化吸热，温度低于纸的着火点 D．纸锅与氧气的接触面积太小 【答案】C 13．如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口B处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧，下列说法正确的是（　　） A．水沸腾后，水的质量和体积都增大 B．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧 C．该实验能说明火柴的着火点一定不超过100℃ D．在B处时火柴不燃烧是因为湿润的水蒸气降低了火柴的着火点 【答案】B 14．小金设计如图所示装置，来验证可燃物燃烧的条件。在此装置中①处白磷能自燃，②处红磷用高能激光笔照射引燃，③处红磷不燃烧。已知白磷的着火点为40℃红磷的着火点为240℃。根据以上信息，下列分析、推理正确的是（　　） A．①处白磷自燃不需要满足可燃物燃烧条件 B．②处红磷内能增加的原因是激光对红磷做功 C．②、③对比说明可燃物燃烧需要充足的氧气 D．实验中可观察到气球先膨胀后收缩 【答案】D 15．在A+3B＝2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（　　） A．16 B．32 C．64 D．96 【答案】B 16．将25克A物质和5克B物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含10克A和11克C，同时还含有一种物质D．若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生的化学反应可能是（　　） A．A+B═C+D B．A+2B═2C+D C．2A+B═2C+D D．2A+B═C+2D 【答案】D 17．在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是（　　） A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9 【答案】C 18．下列现象可以用质量守恒定律解释的是（　　） A．50g冰融化成50g水 B．木条燃烧后，灰烬的质量比原木条的质量小 C．5g蔗糖溶于95g水中，得到100g蔗糖水 D．50mL水和50mL酒精混合后，所得液体的总体积小于100mL 【答案】B 19．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 20．如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调平后，同时向左右两边分别加入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末则从反应开始到完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（　　） A．向左偏 B．向右偏 C．先向右偏后向左偏 D．先向左偏后向右偏 【答案】D 21．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。则关于此反应的认识错误的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 21 7 3 36 反应后的质量/g。 待测 35 3 12 A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．待测物质的值为17 C．该反应是分解反应 D．反应中X、W的质量比为1：6 【答案】C 22．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 0.3 4.8 2.8 反应后质量/g 3.2 待测 8 6.4 A．待测值为0.6 B．此反应可表示为：丙+丁→甲 C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2 D．甲一定是化合物 【答案】D 23．甲醛是室内装修时产生的主要污染物质．用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4+5R+6H2SO4＝2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，根据质量守恒定律确定R的化学式为（　　） A．CH2O B．C2H4O2 C．CH4 D．CHO2 【答案】A 24．关于化学方程式，四位同学表达了如图所示的说法，其中错误的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 25．A、B、C三种不同分子的模型分别为“”、“”、“”，如图为三种物质之间发生化学反应前后的状况，则该反应的化学方程式中，A、B、C三物质的化学式前的系数之比为（　　） A．3：1：2 B．4：1：3 C．4：1：2 D．3：1：3 【答案】A 26．下列化学方程式正确的是（　　） A．HCl+NaOH＝NaCl+H2O B．2Zn+2HCl＝2ZnCl+H2↑ C．Fe2O3+3HCl＝2FeCl3+3H2O D．CaCO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+Ca（OH）2 【答案】A 27．化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（　　） A．木炭在氧气中充分燃烧：C+O2═CO2 B．铜粉在空气中加热：Cu+O2CuO C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3 D．水通电分解：2H2O2H2↑+O2↑ 【答案】D 28．配平方程式： 　2　 C2H2+　5　 O2　4　 CO2+　2　 H2O 　1　 Fe2O3+　3　 CO　3　 CO2+　2　 Fe． 【答案】2；5；4；2；1；3；3；2 29．工业制氧有多种方法，空气冷冻分离法是常用方法之一，流程如图所示。 空气冷冻分离法 （1）利用空气冷冻分离法来获取氧气，主要是利用了液氧与液氮哪一物理性质的差异？　沸点　 。 （2）下列关于氧气的说法，正确的是（ 　C　 ）。 A．液氧用于火箭发射时利用氧气的可燃性 B．空气从气态变成液态后氧气的质量分数增大 C．液氧与氧气化学性质相同 【答案】沸点；C。 30．请结合下列实验装置，回答有关问题： （1）写出图中带有标号的仪器名称：①　锥形瓶　 。 （2）在实验室里用双氧水制取比较纯净的氧气，采用的发生装置和收集装置是 　BE　 。 【答案】锥形瓶；BE。 31．小嘉查阅资料得知，暖宝宝贴的主要成分为铁粉、木炭、食盐等，其使用时的热量主要来源于铁粉与氧气的反应。于是小嘉巧妙地利用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量。实验开始前的装置如图所示，为保证实验准确度，实验前必须　检查装置的气密性　 ，实验后必须等　装置冷却至室温　 时才能记录量筒内剩余水的体积，若最后流入玻璃瓶（容积为270毫升）中的水的体积为45毫升（铁粉生锈消耗的水忽略不计），所测空气中氧气的体积分数为　18%　 。 【答案】检查装置的气密性；装置冷却至室温；18%。 32．控制变量法是学习化学常用的方法。下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料回答有关问题。资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。 （1）铜片上的红磷不燃烧，是因为　温度没有达到红磷着火点　 。 （2）水中的白磷不燃烧，是因为　白磷与氧气（或空气）没有接触　 。 （3）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：①要有可燃物；②要有充足的氧气（或空气）；③　温度达到可燃物的着火点　 。 【答案】（1）温度没有达到红磷着火点； （2）白磷与氧气（或空气）没有接触； （3）温度达到可燃物的着火点。 33．用如图所示的实验装置可以测定空气中氧气含量．在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃管中放入足量的自磷，活塞左端管内密封有空气，右端的管口跟空气连通．将玻璃容器固定在盛有80℃热水（恒温）的烧杯上，进行实验．试回答： （1）实验过程中你所观察到的现象是：白磷燃烧，产生大量　浓厚的白烟　 ；活塞先向　右　 移动再向　左　 移动，最终停在刻度　4　 处． （2）由此实验你可以得出的一条结论是　空气中氧气的含量约占空气体积的．　 ． 【答案】（1）浓厚的白烟；右；左；4．（2）空气中氧气的含量约占空气体积的． 34．为了验证空气中氧气的体积分数大约为，某科技小组的三位同学分别设计了以下三种实验方案（A、B、C装置集气瓶底部都装有少量水），请根据图示装置回答有关问题： （1）你认为B装置与A装置相比，优点是 　实验结果更准确、更环保（合理即可）　 。（写出一个优点即可） （2）小明同学认为装置C不能测定空气中氧气含量，其原因是 　木炭燃烧产生与消耗氧气等体积的二氧化碳，瓶内气压几乎不变（合理即可）　 。 （3）点燃A中燃烧匙中的红磷，观察到的现象是 　红磷燃烧，产生大量白烟，放热　 。 （4）瓶内的水的作用除了吸收热量外，还有什么作用？　吸收五氧化二磷　 。 （5）打开止水夹后，进入广口瓶的水不到刻度线“1”处，请写出造成这个现象的两个原因①　红磷的量不足　 ；②　未等广口瓶冷却到室温就打开止水夹（合理即可）　 。 【答案】（1）实验结果更准确、更环保（合理即可）； （2）木炭燃烧产生与消耗氧气等体积的二氧化碳，瓶内气压几乎不变（合理即可）； （3）红磷燃烧，产生大量白烟，放热； （4）吸收五氧化二磷； （5）红磷的量不足；未等广口瓶冷却到室温就打开止水夹（合理即可）。 35．燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件： （1）如图一进行实验，观察实验现象。水中白磷不能燃烧是因为　没有与氧气接触　 。 （2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是　更环保（答案不唯一）　 。 （3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是　氧气　 。 （4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（Na2O2），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成O2，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是　滴水过多降低了温度，使温度达不到脱脂棉的着火点　 。 【答案】（1）没有与氧气接触； （2）更环保（答案不唯一）； （3）氧气； （4）滴水过多降低了温度，使温度达不到脱脂棉的着火点。 36．氯酸钾和二氧化锰的混合物18克置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为13.2克。试计算： （1）能制得氧气多少克？ （2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？ （3）反应后剩余固体中氯化钾的质量分数？（结果保留0.1%） 【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由题中数据可知，能制得氧气的质量为：18g−13.2g＝4.8g。 答：能制得氧气4.8g。 （2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 4.8g x＝12.25g 答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g。 （3）设生成氯化钾的质量为y。 2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 y 4.8g y＝7.45g 则剩余固体中氯化钾的质量分数为：。 答：剩余固体中氯化钾的质量分数为56.4%。 37．科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水。）实验结果见下表：（CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。） 稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g 剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g 请计算：（计算结果精确到0.1%） （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？ （2）所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是多少？ （3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？ 【答案】（1）由表中数据可知前三次每次加入稀盐酸充分反应后固体质量都会减少，各减少1g，第四次减少0.6g＜1g，说明碳酸钙已经完全反应，石灰石样品中碳酸钙的质量是4g﹣0.4g＝3.6g； 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量是3.6g。 （2）设10g稀盐酸中含有氯化氢的质量为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 1g x x＝0.73g 稀盐酸的溶质的质量分数为： 7.3% 答：所用的稀盐酸中，溶质的质量分数是7.3%。 （3）设生成二氧化碳的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 4g﹣0.4g x 解得：x≈1.6g 答：4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳是1.6g。 ( 1 / 72 ) 学科网（北京）股份有限公司 $