第3节 化学反应中物质质量的关系 第3课时 （分层作业）科学新教材浙教版八年级下册

第3节 化学反应中物质质量的关系（第3课时）（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、根据化学方程式的计算 1 【B 提能力】 4 【C 链真题】 6 1、 根据化学方程式的计算 1．利用化学方程式进行计算的依据是（ ） A．化学方程式表示了一种化学反应的过程 B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D．化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 【答案】C 【解析】利用化学方程式计算的依据就是化学化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系。 2．氢气和氧气的混合气体12克，点燃充分反应后冷却，瓶中剩余3克气体，则原混合物中氢气和氧气的质量分别（　　） A．可能是1克氢气和11克氧气 B．可能是11克氢气和1克氧气 C．可能是8克氢气和4克氧气 D．可能是6克氢气和6克氧气 【答案】A 【解析】根据题意可知， 氢气和氧气的混合气体12克，点燃充分反应后冷却，瓶中剩余3克气体， 则生成水的质量为：12g-3g=9g，设参加反应的氢气为x，氧气的质量为y。 ；解得：x=1g；；解得：y=8g；因为氢气和氧气的混合气体共12g，充分反应后生成9g水，根据质量守恒定律和计算可知参加反应的氢气为1g，氧气为8g；所以肯定其中有一种物质过量。 ①当氢气为1g时，则氧气为8g+3g=11g； ②当氧气为8g时，则氢气的质量为1g+3g=4g。 3．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（　　） A．丙是单质 B．丁一定是该反应的催化剂 C．若消耗6g的乙，则生成34g的丙 D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 【答案】C 【解析】 A、由上述分析，该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丙一定是化合物，不可能是单质，故选项说法错误； B、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误； C、由上述分析，常见反应的乙和生成丙的质量比为6%：34%=6：34，则若消耗6g的乙，则生成34g的丙，故选项说法正确； D、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和（而不是甲、乙的质量之和）一定等于生成丙的质量，故选项说法错误。 4．下列关于 的说法中，正确的是 (　　) A．表示碳加氧气等于一氧化碳 B．该反应中，分子、原子的种类均发生了改变 C．参加反应的碳与氧气的质量比为3：8 D．参加反应的氧气分子与生成的一氧化碳分子的个数比为1：2 【答案】D 【解析】 A、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。 B、该反应中，分子的种类发生了改变，原子的种类不变，故选项说法错误。 C、参加反应的碳与氧气的质量比为（12×2）：32=3：4，故选项说法错误。 D、从微观上，点燃条件下，每2个碳原子和1个氧分子反应生成2个一氧化碳分子，参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1：2，故选项说法正确。 5．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是(　 　) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 10 16 0 0 反应中质量 　 　 1.6 反应后质量 0 15.2 6.4 A．m1的值是4.4 B．m2的值是4 C．甲和乙是反应物 D．甲、丁的质量变化量之比为7 ：8 【答案】B 【解析】分析题表中数据可知，反应前后乙的质量减小了16g-0 g=16g，故乙是反应物，参加反应的乙的质量为16 g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为15.2g-0g=15.2g；丁是生成物，生成的丁的质量为6.4g-0g=6.4g。 由质量守恒定律可知，甲应是反应物，且参加反应的甲的质量15.2g+6.4g-16g=5.6g； A、根据分析，m1的值是10-5.6=4.4，A正确。 B、反应中乙、丁的质量变化量之比为16g：6.4g=5：2，所以当生成1.6g丁时，参加反应的乙的质量应为4g，即m2的值是16-4=12，B错误。 C、根据分析，甲和乙是反应物，C正确。 D、根据分析，甲、丁的质量变化量之比为5.6g：6.4g=7 ：8，D正确。 6．一定条件下发生了化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a的值为12 B．丙可能是该反应的催化剂 C．丁一定是化合物 D．当丁的质量为5g时，甲的质量也是5g 【答案】D 【解析】 A、由图中信息可知，反应前后丙质量不变，反应前乙、丁都是10g，反应后生成8g甲，丁完全反应，生成了一定质量的乙， 生成乙的质量：10g-8g=2g，a=10+2=12，该选项说法正确； B、丁分解生成甲和乙，故丁是化合物，该选项说法正确； C、丙在反应前后质量保持不变，所以丙可能是该反应的催化剂或者是多余物质，选项正确； D、根据甲、丁的质量关系，当甲为2g时，反应的丁质量是2.5g，容器中丙与丁的质量之比为，该选项说法不正确。 7．在化学反应A+2B=C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，同时得到D的质量是(　 　) A．0.2g B．5.6g C．0.4g D．0.73g 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律，反应前A和B参加反应的质量和等于生成C和D的质量之和，故D的质量是。 8．某热电厂在冬季每天燃烧1000t含硫1%的煤，则冬季（100天）共向空气中排放二氧化硫的质量为（　　） A．1000t B．2000t C．3000t D．4000t 【答案】B 【解析】1000t该煤中硫的质量为。设每天生成的质量为。 S+O2SO2 32 64 10t x 天共向空气中排放的质量为。 9．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少8g，则该过程共有多少过氧化氢分解（　　） A．17g B．8g C．64g D．32g 【答案】A 【解析】根据质量守恒定律可知，减少的为生成氧气的质量，则设生成氧气时，分解的过氧化氢的质量为。 2H2O22H2O+ O2↑ 68 32 x 1.6g 。 10．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下： 根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（　　） A．参加反应的I2O5的质量等于生成物I2的质量 B．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同 C．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比 D．参加反应的各物质中的氧原子总数比生成物CO2中的氧原子多 【答案】B 【解析】 A、参加反应的I2O5的质量与生成物I2的质量比为：167：127．故选项错误； B、反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同。故选项正确； C、反应物和生成物的质量比为：334：140：254：220．故选项错误； D、参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成物CO2中的氧原子总数。故选项错误。 11．叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速完全分解生成两种单质。 （1）写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）若因为撞击，气囊内生成N2的质量为21g，则分解的叠氮化钠质量为　 　 g。 （3）完成下列反应式：2NaN3+　 　=Na2O+3N2↑+Cu(填化学式)。 【答案】（1） （2）32.5 （3）CuO 【解析】 （1）由题意可知，氢氮化钠撞击分解生成钠和氮气，方程式为 。 （2）设分解的 叠氮化钠质量为x 2NaN3 2Na+3N2↑ 130 84 x 21g 130：84=x：21g x=32.5g （3）由反应前后原子种类和个数不变可知，该方程式为 2NaN3+ CuO =Na2O+3N2↑+Cu。 12．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质既不参加反应，也不溶于水)。反应方程式为：实验数据记录如图： 请回答下列问题： （1） a=　 　。 （2）计算受热分解的氯酸钾的质量及计算滤液中氯化钾溶质的质量分数。 【答案】（1）4.5 （2）设原固体混合物中氯酸钾的质量为x，生成物中氯化钾的质量为y， x＝12.25g，y＝7.45g 滤液中氯化钾溶质的质量分数100%＝7.45%。 答：受热分解的氯酸钾的质量12.25g，滤液中氯化钾溶质的质量分数7.45%。 【解析】 （1）二氧化锰的质量为18.2g+4.8g﹣18.5g＝4.5g； （2）见答案。 13．（2025八下·滨江期末）近年来，中国空间站多次实现航天员进驻。航天员的工作生活都离不开氧气，而中国空间站的氧气是100%可再生的，其制取反应过程，可以用下图表示，下列说法正确的是（ ） A．参与该反应的三种分子的个数比为1：1：1 B．构成反应物分子中碳原子和氧原子质量比为1：2 C．甲物质由C、O二种原子构成 D．甲和丙中的碳元素的化合价不相同 【答案】D 【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳在化学吸收剂和一定条件下反应生成一氧化碳和氧气，化学方程式为； A.由化学方程式可知，参与该反应的二氧化碳、氧气和一氧化碳的三种分子的个数比为2：1：2，故A错误； B.由分子结构模型可知，构成反应物分子中碳原子和氧原子个数比为1：2，质量比为12：（16×2）=3：8，故B错误； C.甲物质由是由二氧化碳分子构成，故C错误； D.甲为二氧化碳，碳元素化合价为+4价，丙为一氧化碳，中的碳元素的化合价为+2价，不相同，故D正确。 14．（2024八下·浙江期末）已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。 当反应生成C和D的质量共140g 时，消耗B的质量为　 　g。 【答案】80 【解析】根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=140g因为m（A）：m（B）=3：4所以m（B）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3节 化学反应中物质质量的关系（第3课时）（分层作业） 目录 【A 夯基础】 1 一、根据化学方程式的计算 1 【B 提能力】 2 【C 链真题】 3 1、 根据化学方程式的计算 1．利用化学方程式进行计算的依据是（ ） A．化学方程式表示了一种化学反应的过程 B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D．化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 2．氢气和氧气的混合气体12克，点燃充分反应后冷却，瓶中剩余3克气体，则原混合物中氢气和氧气的质量分别（　　） A．可能是1克氢气和11克氧气 B．可能是11克氢气和1克氧气 C．可能是8克氢气和4克氧气 D．可能是6克氢气和6克氧气 3．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（　　） A．丙是单质 B．丁一定是该反应的催化剂 C．若消耗6g的乙，则生成34g的丙 D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 4．下列关于 的说法中，正确的是(　　) A．表示碳加氧气等于一氧化碳 B．该反应中，分子、原子的种类均发生了改变 C．参加反应的碳与氧气的质量比为3：8 D．参加反应的氧气分子与生成的一氧化碳分子的个数比为1：2 5．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是(　 　) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 10 16 0 0 反应中质量 　 　 1.6 反应后质量 0 15.2 6.4 A．m1的值是4.4 B．m2的值是4 C．甲和乙是反应物 D．甲、丁的质量变化量之比为7 ：8 6．一定条件下发生了化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a的值为12 B．丙可能是该反应的催化剂 C．丁一定是化合物 D．当丁的质量为5g时，甲的质量也是5g 7．在化学反应A+2B=C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，同时得到D的质量是(　 　) A．0.2g B．5.6g C．0.4g D．0.73g 8．某热电厂在冬季每天燃烧1000t含硫1%的煤，则冬季（100天）共向空气中排放二氧化硫的质量为（　　） A．1000t B．2000t C．3000t D．4000t 9．过氧化氢溶液长期存放会因分解而使溶液质量减轻。实验室有一瓶过氧化氢溶液，一段时间后，溶液质量共减少8g，则该过程共有多少过氧化氢分解（　　） A．17g B．8g C．64g D．32g 10．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下： 根据生成CO2的多少，可以判断CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（　　） A．参加反应的I2O5的质量等于生成物I2的质量 B．反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同 C．参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比 D．参加反应的各物质中的氧原子总数比生成物CO2中的氧原子多 11．叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速完全分解生成两种单质。 （1）写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）若因为撞击，气囊内生成N2的质量为21g，则分解的叠氮化钠质量为　 　 g。 （3）完成下列反应式：2NaN3+　 　=Na2O+3N2↑+Cu(填化学式)。 12．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质既不参加反应，也不溶于水)。反应方程式为：实验数据记录如图： 请回答下列问题： （1） a=　 　。 （2）计算受热分解的氯酸钾的质量及计算滤液中氯化钾溶质的质量分数。 13．（2025八下·滨江期末）近年来，中国空间站多次实现航天员进驻。航天员的工作生活都离不开氧气，而中国空间站的氧气是100%可再生的，其制取反应过程，可以用下图表示，下列说法正确的是（ ） A．参与该反应的三种分子的个数比为1：1：1 B．构成反应物分子中碳原子和氧原子质量比为1：2 C．甲物质由C、O二种原子构成 D．甲和丙中的碳元素的化合价不相同 14．（2024八下·浙江期末）已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。 当反应生成C和D的质量共140g 时，消耗B的质量为　 　g。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $