江苏南京师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题

命题人：高二化学组审阅人：化学教研组 本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Pe56 Cu64 选择题(39分) 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1,研究发现，只含镁。镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，从而引起广泛关注。 该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 ·锁原子 O策原子 。碳原子 A.MgCNi3 B.MgCNiz C.MgCNi; D.MgC2Ni 际1到 2.少量Na2O2与H20反应生成H2O2和NaOH。下列说括正确的是 A.Na202的电子式为Na[0NaB.1个H0中0含有2对价层电子对 C.1molH202中含有3mol的o键 D.NaOH中氧原子核外不同能量的电子有8种 3,工业上电解熔融Al2O,和冰晶石(N[AIP])的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A.半径大小；r(AI+)<rNa) B.电负性大小：)<XO) C.电离能大小：(O)<Na) D.碱性强弱：NaOH<Al(OH) 4.实验室制取少量$O2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的 的是 60%硫酸 NaHSO,(s) 饱和 NaHSO,(aq 分 丙 A.用装置甲制取SO2气体 B,用装置乙制取SO2水溶液 C.用装置丙吸收尾气中的SO2D,用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 5.氧化物在生产、生活中应用广泛。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A.A12O3具有两性，可制造耐高温陶瓷B.SO2具有还原性，可用于漂白有色织物 C.SiO2硬度大，可用于制备光导纤维D.ClO2具有氧化性，可用于自来水消毒 6,某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变 化的曲线如图所示，据图判断正确的是 pH叶 A.a点水的电离程度大于b点 B.b点、c点消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同 溶液体积 C.Ⅱ为盐酸的pH变化曲线 Da、b两点水的离子积常数不同 7.探究铁的电化学腐蚀实验如下：向饱和NaCl溶液中加入K3F(CN)6溶液和酚酞， 将铜片紧密覆盖在铁片上，向金属片交界处滴加1滴上述混合溶液，可能的原理如题 图所示。下列说法正确的是 Na 0 OH Fe2 铜片 Fe e 铁片 A.铁片上发生氧化反应，出现蓝色沉淀 B.铜片上的溶液变为红色，电极反应式为O2-4e+2H0=4OH C.用锌片代替铜片，保持其它操作不变，观察到的现象相同 D.用盐酸代替NaC1溶液，保持其它操作不变，观察到的现象相同 8.室温时，Ksp(CaC0)=3.4×109,Ksp(CaF2)=3.4×10-11。下列关于CaC03和CaF2两 悬浊液说法不正确的是 A.CaCO3和CaF2两悬浊液中后者的c(Ca较大 B.两种悬浊液中分别通入足量氯化氢气体，c(Ca2不变 C.分别加入0.1moL1的CaC2溶液，c(C032)和c)均减小 D.CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中，c(CO32-):c2)的值为100 高二年级化学试卷适用物化选科第2页共8页 9. 室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 向氯化铁溶液中依次加入少量K紅溶液和 氧化性：Fe3+>2 CCl4,振荡后静置，观察CCL4层颜色 少量硫酸钡加入到饱和碳酸钠溶液中，搅拌充 Ksp(BaCO)小于 B 分反应后过滤，往沉淀中加入盐酸，沉淀完全 Ksp(BaSO4) 溶解 CH3COOH和NHH2O 用pH计测定CHgCOONa、H4CI溶液的pH 的电离能力 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热煮沸，冷却， 蔗糖水解产物具有还原 D 加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察现象 性 10. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，合成路线如下：下列说法正确的是 COOH COOCH CHO (CHa)2SO4 还原剂 OH KzC0,△ Br OCH Br A.Y中的官能团分别是酯基、羰基碳溴键；Y晶体为分子晶体 B.X、Y、Z可用饱和碳酸氢钠溶液和银氨溶液进行鉴别 C.1mol忆最多能与3mol氢气发生加成反应，且产物中含有3个手性碳原子 D.Z在一定条件下能发生加成反应、取代反应等，不能发生还原反应 11.钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图为水溶液中电解制 备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是 石墨 阳离子 阴离子 A.工作时，I室和Ⅱ室溶液的pH均增大 Co 交换膜 交换膜 B.生成1 mol Co,I室溶液质量理论上减少16g C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 I室 IⅡ室 Ⅲ室 D.电解总离子反应反应：2C02*+2H0通电2C0十0t+4阳 高二年级化学试卷适用物化选科第3页共8页 12.室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO,的过程如题图所示。 已知Ksp(MgF2)=5.2×1011,KaHF)=6.3×104。下列说法正通的是 NaF溶液 NaHCO3溶液 MnSO4 除镁 沉锰 +MnCO; 溶液 A.0.1mol/LNaF溶液中：cF)=cNa B.“除镁”得到的上层清液中：cMg2)=Ksp个MgF2)/cF) C.0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH+c(CO2)=cH)+cHCO3) D.“沉锰”后的滤液cH+cNa)=2c(CO32+c(HCO3)+c(O) 13.CH4和CO2能发生如下反应： 反应I:CH4(g)+C02(g）=2H(g)+2C0(g)△H=+247.1 kJ.mol1 反应I:CO2(g)十H(g)=CO(g)十HO(g) △五=+41.2 kJ.mol1 其他条件相同，n(CL4):n(C02)投料比为1：1.5时，CH4或C02的平衡转化率与温度 变化关系如图所示，下列说法正确的是 100FCH,平衡转化率 2.0 8804 60 00,平衡转化率1.5 1.0 40 n(H2):n(CO) 斗20 550600650700750800850900 温度/℃ A.一定条件下，使用高效催化剂可以提高CH4的平衡转化率 B.其他条件不变，550~600℃，升高温度更有利于反应I正向进行 C.其他条件不变，增大压强，反应I、Ⅱ平衡不移动，反应I、Π的K不变 D.其他条件不变，n(CH4):n(CO2)投料比为1：1，nH):n(CO)高于1.0 高二年级化学试卷适用物化选科第4页共8页 非选择题(61分) 14.(17分)按要求回答下列问题。 (1)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H2C03 HCN Ka1=4.0×10-7 电离平衡常数 Ka=1.8×104 Ka=4.9×1010 Ka2=5.0×1011 ①等浓度CN、CO2、HCO0结合质子能力由大到小顺序为 ②少量HCO,溶液滴入到NaCN溶液中反应的化学方程式为▲。 (2)往氯化银悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解的离子方程式为▲一。 (3)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示： 1.0 0.9 H2C204 -HC2O C20- 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 3 5 6 pH 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的化学方程式是▲。 (4)钢铁在氯化钠溶液中的吸氧腐蚀，正极反应离子方程式为▲。 (5)惰性电极下，CHOH一KOH溶液燃料电地负极反应离子方程式为▲。 (6)金属Ag为两极电极，电解CuC2溶液的总反应离子方程式为▲一。 (7)实验室模拟电解饱和食盐水，.控制不当，后期阳极区碱性增强，阳极上生成少量 无色气体的电极反应离子方程式为▲。 (8)室温时，不断搅拌下向氢氧化钙浆料中缓慢滴入H2C2O4溶液至稍过量，反应为： Ca(O田z(s)+H2C2O4(aq)=CaC2O4(s)+2HO1),其反应平衡常数K与 Ksp[Ca(O田z]、Ksp(CaC2O4)、Ka1HC2O4、K(HC2O4)、Kw的代数关系式为： K=▲。 高二年级化学试卷适用物化选科第5页共8页 15,(15分)化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下： HO CHI NaBH, PBr3 0,N CHO K2CO3 CH2OH 0N CH-Br D 1)HSCH2COOH,NaOH 2)H30* CH,SCH,COOH E (1)C中的含氧官能团名称为醚键、▲一· (2)B的结构简式为▲一；F中碳原子的杂化方式为▲一。 (3)E→F的反应类型为▲；PB分子的空间构形为▲ (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式▲一。 能发生水解反应，水解产物之一是天然α-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢 原子数目比为1：1且含苯环。 (5)写出以CH6CHCH0和飞《SH为原料制备 CH2CH2CH3的合成路线 流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）▲。 高二年级化学试卷适用物化选科第6页共8页 16.(15分)以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为[CuNH)4]C2)或焙烧过的 铜精炼炉渣（主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3)为原料均能制备CuS045H20晶体。 已知：[Cu旺)4]2+=C2++4NH△H>0。 装置X 空气 抽气泵 热水浴 (1)取一定量蚀刻废液和稍过量NOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中， 在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤， 得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO45H20晶体。 ①1mol[CuH)4]+中含有o键有▲mol,其中C2*基态核外电子排布式为生。 ②写出用蚀刻废液制备CO反应的化学方程式▲_。 ③对三颈烧瓶中反应进行加热的目的是▲一。 (2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CSO45H20晶体时，请补充完整相应的实 验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣于烧杯，▲，把所得的溶液至于蒸发皿， 加热浓缩至出现一层晶膜、冷却结晶、过滤、真空干燥器干燥至恒重，得到纯净的 CuSO45H0晶体。【已知该实验中pH=2.1时Fe+开始沉淀；pH=3.2时，Fe3+沉 淀完全。实验中须使用的试剂：1.0molL1HSO4、Cu0粉末、蒸馏水】 (3)通过下列方法测定产品纯度：准确称取1.0000gCuS045H20样品，加适量水溶 解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稍过量稀H2SO4酸化，淀粉溶液为指示剂， 0.2000molL1Na2S20,标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.60mL。滴定终点 判断及现象是▲一。 测定中发生下列反应：Cu2+I→C↓+I2（未配平)；.2S202+I2=S4062+2I°。 计算Cu$O45H0样品的纯度为▲。（写出计算过程）。 高二年级化学试卷适用物化选科第7页共8页 17.(14分)C0HC0OH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。 (1)C02催化加氢。 ①室温下CO2可以被KOH溶液捕获。若所得溶液中cHC03):c(C02)=1:5,则 溶液pH=▲·（室温下，HC03的Ka1=4.0×107,Ka2=5.0×10-1) ②在密闭容器中，反应温度控制在80℃时，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与 KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOOK,其化学方程式为▲：其他条件不 变，HCO3转化为HC0O的转化率随温度的变化如图-1所示。反应温度在80℃后， HCO3催化加氢的转化率逐渐下降，其主要原因是△ 100 用电器 HCOOH KOH 80 HCOO Fe 物质A 40 HCO. Fe 20406080100120 温度C KHCO,+ K.SO 图1 半透膜 图2 (2)HCOOH燃料电池。研究HC0OH燃料电池性能的装置如图2所示，.两电极区 间用允许K+、H通过的半透膜隔开，放电过程中负极电极反应离子方程式为▲。 (3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能反应机 理如图3所示。①改用DC0OH催化释氢反应除生成C02外，结合图3，写出生 成另外一种气体的反应方程式▲一。 ②可通过电解法实现二氧化碳变废为宝。使用惰性电极电解CO2 NaHCO,溶液可生 成HCOONa,写出生成HCOO的电 H.C CH 极反应的离子方程式▲。 HCOOH ③其他条件不变时，以HCOONa水溶 液代替HCOOH①催化释氢速率更 [H HC00] 快，得到氢气更纯净。结合图3分析， 制得氢气更纯净的原因是▲。 C0 77777777777777元 图3 言一年邻化学试卷活用物化洗科笛R而共8而