精品解析：江苏省昆山中学2026-2027学年高一上学期10月月考化学试题

江苏省昆山中学2026-2027学年第一学期高一模块测试一试卷 可能用到的相对原子质量：H—1  Li—7  C—12N—14  O—16  Na—23  Al—27 P—31  S—32  Cl—35.5  K—39  Ca—40  Fe—56  Cu—64  Ba—137 一、单项选择题（本题分8题，每题3分，共24分） 1. 学校运动会比赛前，体育老师会用白灰粉标注边线，白灰粉的主要成分是氢氧化钙。下列关于氢氧化钙的说法正确的是 A. 氢氧化钙属于氧化物 B. 氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红 C. 氢氧化钙可用来治疗胃酸过多 D. 氢氧化钙溶液能与氯化钠溶液发生复分解反应生成氯化钙 2. 若用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 在16g中含有个氧原子 B. 等物质的量的和CO所含原子数均为2 C. 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为 D. 含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 3. 亚磷酸（）是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为，其受热分解的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 亚磷酸属于三元酸 B. 属于酸式盐 C. 1mol亚磷酸含有的原子数目约为 D. 亚磷酸受热分解时，每生成3mol，同时生成22.4L气体 4. 实验室以为原料制备并获得无水。下列装置能达到相应实验目的的是 A．制取 B．除去中 C．干燥 D．制得无水 A. A B. B C. C D. D 5. 可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以为原料制备涉及的反应有、下列说法正确的是 A. 属于非电解质 B. 属于氧化物 C. ZnO和NaOH的反应属于氧化还原反应 D. 在水溶液中电离出、、 6. 下列实验操作、现象和得到的结论都合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层显紫色，下层接近无色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 该溶液中一定有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 不能确定该溶液中是否含有 A. A B. B C. C D. D 7. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 A. 步骤(1)需要用到装置Ⅰ B. 步骤(2)需要用到装置Ⅳ C. 步骤(3)需要用到装置Ⅱ D. 步骤(4)需要用到装置Ⅲ 8. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO、CO、NH、Ba2+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；另取100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀剩余；再另取100mL上述溶液，向其中加入足量NaOH的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液的说法正确的是 A. 一定不存在CO B. 一定存在Ba2+ C. 一定存在K+ D. c(SO)=0.02mol•L-1 二、非选择题（本部分4题，共36分） 9. 回答下列问题。 （1）有下列七种物质：①酒精（）②熔融NaCl③NaOH④稀盐酸⑤石墨⑥⑦， i.其中属于电解质的是________（填序号，下同）；上述状态下能导电的物质是________； ii.写出③与⑦1:1反应的方程式：________________； iii.上述产物盐的电离与相似，写出该电离方程式：________________。 （2）483g中所含水分子的数目是________。 （3）某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R元素的相对原子质量是________。 （4）在NaCl、和形成的混合溶液中，，，，则=________。 （5）聚合硫酸铁[]是一种高效混凝剂，常用于净水，其组成可以通过以下实验测定： ①称取65.0g聚合硫酸铁配成250.00mL溶液。②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体3.20g。聚合硫酸铁[]中，为________。 （6）准确称取绿矾样品3.600g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗0.1000高锰酸钾溶液的体积为20.00mL。列式计算该样品中的含量________（写出计算过程）。 已知：；高锰酸钾与硫酸亚铁反应的方程式为： 10. 白炭黑（）比表面积大，化学性质稳定，广泛用于塑料、纸张和药品生产。工业制备白炭黑的流程如下： 已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃完全分解。 ②的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为 （1）在“过滤”操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是________（填名称）。 （2）“反应Ⅰ”需控温在30～35℃，温度不宜过高或过低的原因是________________。 （3）调pH操作中发生反应的化学方程式为________________。 （4）“固液分离”后，如何检验白炭黑是否洗净：________________。 （5）上述工艺中循环利用的物质有________。 11. 一种利用废铜渣（主要成分为CuO，及少量、等杂质）制备铜单质的流程如下图所示。 （1）“酸浸”过程，得到的滤渣为________。 （2）“沉铁”过程，得到的氢氧化铁洗涤之后重复利用，洗涤沉淀的方法是________________（洗涤剂：蒸馏水）。 （3）可以利用得到的氢氧化铁制备（已知晶体的溶解度如图所示）。 已知：易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化；加热至70～73℃，失去3分子水，至80～123℃，失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。系列操作之后，得到溶液，溶液在氮气环境中________、________、过滤、醇洗、干燥得到晶体。用乙醇洗涤晶体而不用水洗的原因是________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省昆山中学2026-2027学年第一学期高一模块测试一试卷 可能用到的相对原子质量：H—1  Li—7  C—12N—14  O—16  Na—23  Al—27 P—31  S—32  Cl—35.5  K—39  Ca—40  Fe—56  Cu—64  Ba—137 一、单项选择题（本题分8题，每题3分，共24分） 1. 学校运动会比赛前，体育老师会用白灰粉标注边线，白灰粉的主要成分是氢氧化钙。下列关于氢氧化钙的说法正确的是 A. 氢氧化钙属于氧化物 B. 氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红 C. 氢氧化钙可用来治疗胃酸过多 D. 氢氧化钙溶液能与氯化钠溶液发生复分解反应生成氯化钙 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由钙、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物，A错误； B．氢氧化钙是强碱，其水溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，因此氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红，B正确； C．氢氧化钙具有较强的腐蚀性，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，C错误； D．复分解反应发生需要满足生成沉淀、气体或弱电解质的条件，氢氧化钙与氯化钠交换成分后得到的氯化钙、氢氧化钠均易溶于水，无难溶物、气体或弱电解质生成，二者不能发生复分解反应，D错误； 故答案选B。 2. 若用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 在16g中含有个氧原子 B. 等物质的量的和CO所含原子数均为2 C. 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为 D. 含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的氧原子物质的量为，即含个氧原子，A正确； B．和均为双原子分子，等物质的量的二者所含原子数相等，但未给出具体物质的量数值，无法确定原子数为，B错误； C．硫酸钾中阴离子为，硫酸钾含，阴离子所带电荷数为，C错误； D．个物质的量为，但溶于水后溶液体积不等于溶剂水的体积，故的物质的量浓度不为，D错误； 故选A。 3. 亚磷酸（）是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为，其受热分解的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 亚磷酸属于三元酸 B. 属于酸式盐 C. 1mol亚磷酸含有的原子数目约为 D. 亚磷酸受热分解时，每生成3mol，同时生成22.4L气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．亚磷酸与足量反应生成，说明1个分子只能电离出2个，属于二元酸，A错误； B．中的不能电离出，属于正盐，B错误； C．1个分子含3个、1个、3个，共7个原子，故1mol亚磷酸含有的原子数目约为，C正确； D．亚磷酸受热分解生成3mol 时，生成1mol 气体，但未说明是标准状况，无法确定气体体积为22.4L，D错误； 故选C。 4. 实验室以为原料制备并获得无水。下列装置能达到相应实验目的的是 A．制取 B．除去中 C．干燥 D．制得无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备二氧化碳时，长颈漏斗应插在液面下，否则不能起到液封的作用，导致二氧化碳逸出，故A错误； B．盐酸的酸性强于碳酸，则用饱和碳酸氢钠溶液能够除去二氧化碳中混有的氯化氢气体且不引入新的杂质，但导气管要长进短出，故B错误； C．酸性氧化物二氧化碳能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥二氧化碳，故C错误； D．制备无水氯化钙在蒸发皿中加热氯化钙溶液，能达到相应实验目的，故D正确； 故选D。 5. 可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以为原料制备涉及的反应有、下列说法正确的是 A. 属于非电解质 B. 属于氧化物 C. ZnO和NaOH的反应属于氧化还原反应 D. 在水溶液中电离出、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．的水溶液导电是因为其与水反应生成的能电离产生自由移动的离子，自身不能电离，属于非电解质，A正确； B．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含有、、三种元素，不属于氧化物，B错误； C．和反应中，各元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．在水溶液中电离出和，不会电离出和，D错误； 故选A。 6. 下列实验操作、现象和得到的结论都合理的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层显紫色，下层接近无色 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 该溶液中一定有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 不能确定该溶液中是否含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．密度大于水，萃取后有机层位于下层，应下层显紫色、上层无色，题中实验现象描述错误，A错误； B．加入稀盐酸产生的能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是或，溶液中可能存在、、等，不一定含有，B错误； C．加入盐酸酸化的溶液生成的白色沉淀可能是也可能是，溶液中也可能存在，不一定含有，C错误； D．的焰色为紫色，会被的黄色焰色掩盖，需透过蓝色钴玻璃观察才能确认是否含，因此仅观察到黄色火焰不能确定是否有，D正确； 故选D。 7. 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 A. 步骤(1)需要用到装置Ⅰ B. 步骤(2)需要用到装置Ⅳ C. 步骤(3)需要用到装置Ⅱ D. 步骤(4)需要用到装置Ⅲ 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤(1)是分离不溶性固体和滤液，属于过滤操作，装置Ⅰ为过滤装置，A正确； B．步骤(2)是分离互不相溶的水层和有机层，属于分液操作，装置Ⅳ为分液装置，B正确； C．步骤(3)是从水层溶液中析出固体，属于蒸发结晶操作，需要使用蒸发皿，装置Ⅱ是用于灼烧固体的坩埚装置，该步骤不需要，C错误； D．步骤(4)是从有机层中分离出甲苯，利用沸点差异进行蒸馏，装置Ⅲ为蒸馏装置，D正确； 故选C。 8. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO、CO、NH、Ba2+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；另取100mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀剩余；再另取100mL上述溶液，向其中加入足量NaOH的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液的说法正确的是 A. 一定不存在CO B. 一定存在Ba2+ C. 一定存在K+ D. c(SO)=0.02mol•L-1 【答案】C 【解析】 【分析】加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀剩余，沉淀质量减少，所以溶液中一定含有SO、CO；加入足量NaOH的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，所以溶液中一定含有NH；由于含有SO、CO都能与、Ba2+反应产生白色沉淀，所以无法确定是否含有Cl-，一定不存在Ba2+； 由以上分析与数据可得：，，；此时电荷不守恒，所以一定存在K+。 【详解】A．由以上分析可知，一定存在CO，故A错误； B．由以上分析可知，一定不存在Ba2+，故B错误； C．由以上分析可知，根据电荷守恒能确定一定存在K+，故C正确； D．由以上分析可知，，故D错误； 故选C。 二、非选择题（本部分4题，共36分） 9. 回答下列问题。 （1）有下列七种物质：①酒精（）②熔融NaCl③NaOH④稀盐酸⑤石墨⑥⑦， i.其中属于电解质的是________（填序号，下同）；上述状态下能导电的物质是________； ii.写出③与⑦1:1反应的方程式：________________； iii.上述产物盐的电离与相似，写出该电离方程式：________________。 （2）483g中所含水分子的数目是________。 （3）某气态氧化物化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R元素的相对原子质量是________。 （4）在NaCl、和形成的混合溶液中，，，，则=________。 （5）聚合硫酸铁[]是一种高效混凝剂，常用于净水，其组成可以通过以下实验测定： ①称取65.0g聚合硫酸铁配成250.00mL溶液。②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体3.20g。聚合硫酸铁[]中，为________。 （6）准确称取绿矾样品3.600g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗0.1000高锰酸钾溶液的体积为20.00mL。列式计算该样品中的含量________（写出计算过程）。 已知：；高锰酸钾与硫酸亚铁反应的方程式为： 【答案】（1） ①. ②③⑦ ②. ②④⑤ ③. ④. （补充也正确） （2）（或） （3）32 （4） （5） （6）由已知可得关系式，则该样品中的含量为 【解析】 【小问1详解】 i．①酒精（）不导电，在水溶液或熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质； ②熔融NaCl能导电，熔融状态下自身能电离，属于电解质； ③NaOH不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ④稀盐酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤石墨能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑥不导电，在水溶液或熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质； ⑦不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； 其中属于电解质的是②③⑦；上述状态下能导电的物质是②④⑤； ii．与按物质的量1:1反应时生成酸式盐和水，即。 iii．与电离规律类似，第一步完全电离出金属阳离子和酸式酸根，酸式酸根可发生部分电离，即，或者、； 【小问2详解】 摩尔质量为，晶体的物质的量为，每个分子含10个，故总物质的量为，分子数为； 【小问3详解】 标准状况下气体物质的量为，氧化物摩尔质量为，相对原子质量为； 【小问4详解】 根据电荷守恒：，代入数值计算得； 【小问5详解】 25mL溶液中，250mL溶液中；25mL溶液中，250mL溶液中；由电荷守恒，得；结晶水质量为，；故； 【小问6详解】 由高锰酸钾与硫酸亚铁反应的方程式：可得，，则该样品中的含量为。 10. 白炭黑（）比表面积大，化学性质稳定，广泛用于塑料、纸张和药品生产。工业制备白炭黑的流程如下： 已知：①碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃完全分解。 ②的水溶液俗称水玻璃，能与氯化铵反应，其化学方程式为 （1）在“过滤”操作中，下列玻璃仪器不需要用到的是________（填名称）。 （2）“反应Ⅰ”需控温在30～35℃，温度不宜过高或过低的原因是________________。 （3）调pH操作中发生反应的化学方程式为________________。 （4）“固液分离”后，如何检验白炭黑是否洗净：________________。 （5）上述工艺中循环利用的物质有________。 【答案】（1）锥形瓶 （2）温度过高，碳酸氢铵易分解；温度过低，反应速率过慢，且可能引起其他物质结晶析出 （3） （4）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净 （5） 【解析】 【分析】碳酸氢铵固体加入饱和食盐水中反应生成沉淀和；过滤后，所得滤渣为，滤液为溶液，还含有溶解的，加入HCl调节pH，将转化为NaCl、等；往溶液中加入水玻璃，与发生反应Ⅱ，生成、NaCl、等；过滤后，洗涤、干燥，从而制得白炭黑。 【小问1详解】 在过滤操作中，需要使用漏斗、烧杯、玻璃棒，则下列玻璃仪器不需要用到的是锥形瓶。 【小问2详解】 碳酸氢铵性质不稳定，35℃以上开始分解，60℃分解完全，则温度不能过高，若温度过低，反应速率慢，且可能有其它物质结晶析出，所以反应Ⅰ需控温在30~35℃。 【小问3详解】 “调节pH”操作中，溶液中的与盐酸反应生成，则发生反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 “固液分离”后，溶液中的溶质主要为NaCl，则白炭黑是否洗净，可通过检测最后一次洗涤液中是否存在Cl-来判断，具体操作是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则表明白炭黑已洗净。 【小问5详解】 上述工艺中，发生反应Ⅰ时，将碳酸氢铵溶于NaCl水溶液中，发生反应Ⅱ后，分离固液混合物后，又可获得NaCl溶液，则可循环利用的物质有NaCl。 11. 一种利用废铜渣（主要成分为CuO，及少量、等杂质）制备铜单质的流程如下图所示。 （1）“酸浸”过程，得到的滤渣为________。 （2）“沉铁”过程，得到的氢氧化铁洗涤之后重复利用，洗涤沉淀的方法是________________（洗涤剂：蒸馏水）。 （3）可以利用得到的氢氧化铁制备（已知晶体的溶解度如图所示）。 已知：易溶于水，不溶于乙醇，在空气中极易被氧化；加热至70～73℃，失去3分子水，至80～123℃，失去6分子水，至156℃以上转变成碱式硫酸铁。系列操作之后，得到溶液，溶液在氮气环境中________、________、过滤、醇洗、干燥得到晶体。用乙醇洗涤晶体而不用水洗的原因是________________。 【答案】（1） （2） 向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复操作2~3次 （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 减少晶体的溶解损失，乙醇易挥发便于快速干燥，同时防止被氧化 【解析】 【分析】废铜渣主要成分为及少量、等杂质，加入硫酸后、转化为、，不溶于硫酸成为滤渣；向滤液中加入过量的氨水将转化为沉淀除去，通入将转化为，再加入稀硫酸将转化为，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，滤渣的主要成分为； 【小问2详解】 洗涤的方法为向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽，重复操作2~3次； 【小问3详解】 由图可知，在以下，溶液的主要成分为，并且其在空气中极易被氧化，因此需要在氮气环境中在以下蒸发浓缩至过饱和溶液，再进行冷却结晶，过滤、醇洗、干燥得到晶体；用乙醇洗涤晶体可以减少晶体的溶解损失，乙醇易挥发便于快速干燥，同时防止被氧化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $