山东烟台市牟平区2025-2026学年九年级（五四学制）上学期期末学业水平考试化学试题

牟平区2025—2026学年度第一学期期末学业水平考试初四化学试题 （满分100分 时间90分钟） 注意事项： 1. 本试卷共12页，共100分；考试时间90分钟。考试结束后，只交答题卡。 2. 答题前，务必将自己的姓名、准考证号、座位号填写在答题卡规定的位置上。 3. 答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置，写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 4. 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Fe-56 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024-2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是（） A. 米饭 B. 苹果 C. 鸡蛋 D. 花生油 2. 在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于（） A. 可回收物 B. 有害垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾 3. 我国已建成世界最大规模的清洁发电体系。关于某汽水（配料：水、食用盐、蔗糖、二氧化碳、柠檬酸、碳酸氢钠等）说法错误的是（） A. 该汽水中含有有机物和无机物 B. 碳酸氢钠俗名小苏打 C. 柠檬酸与碳酸氢钠之间能发生化学反应 D. 汽水的生产过程中应保持低温低压 4. 下列实验操作正确的是（） A. 氧气的验满 B. 检查装置气密性 C. 液体的倾倒 D. 用胶头滴管吸取适量液体 5. 下列有关金属材料的说法正确的是（） A. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定 B. 生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量比生铁高 C. 纯金属的熔点一般比它们组成合金的熔点低 D. 铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有划痕 6. 下列关于溶液的说法，正确的是（） A. 具有均一性、稳定性、透明的液体就是溶液 B. 饱和溶液不能溶解任何其他物质 C. 一定温度下，硝酸钾的饱和溶液加水稀释后，溶质质量分数变小 D. 饱和溶液降温一定能析出晶体 7. 实验室用6%的NaCl溶液（密度为1.04g/mL）配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列说法正确的是（） A. 需要6%的NaCl溶液25mL B. 量取水时俯视读数会导致所配溶液浓度偏大 C. 配制步骤为计算、称量、溶解 D. 配制好的溶液装瓶时洒出一部分，浓度变小 8. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（） A. 干冰用于人工降雨 B. 一氧化碳用于炼铁 C. 金刚石用于切割玻璃 D. 石墨用于制作电极 9. 下列化学用语书写正确的是（） A. 2个氢分子：2H B. 氧化铁：FeO C. 镁离子：Mg+2 D. 2个氮原子：2N 10. 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（） A. 可燃物只要与氧气接触就能燃烧 B. 档案失火，用泡沫灭火器灭火 C. 用水灭火是为了使可燃物的温度降到着火点以下 D. 为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其原理是隔绝空气 二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得2分，选对但不全得1分，有选错的得0分） 11. 五水硫酸铜（CuSO₄•5H₂O）的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（） A. 20℃~60℃时，五水硫酸铜的溶解度随温度升高而增大 B. 60℃时，50g水中加入45g五水硫酸铜充分溶解，可得硫酸铜饱和溶液 C. 根据溶解度曲线判断，可采用降温结晶的方法制备五水硫酸铜晶体 D. 饱和硫酸铜溶液降温结晶时，降温快慢对结晶出的五水硫酸铜晶体形状无影响 12. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列说法中不正确的是（） A. 由曲线可知，椰汁罐主材是铝 B. 70s内可乐罐几乎不产生氢气，可能与表面的氧化物有关 C. 压强有下降的过程，说明反应均放热 D. 一段时间后，装椰汁罐的锥形瓶中溶液呈浅绿色 13. 下列实验方案能达到实验目的的是（） A. 鉴别硬水和软水：加肥皂水，振荡，观察泡沫多少 B. 除去CO₂中的少量CO：通入足量氧气，点燃 C. 检验NaOH溶液是否变质：加少量稀盐酸，观察是否有气泡 D. 分离NaCl和CaCO₃固体：加水溶解、过滤、蒸发 14. 下列图像能正确反映对应变化关系的是（） A. 向一定量的稀盐酸中加入铁粉 B. 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 C. 向一定量的硝酸银溶液中加入铜粉 D. 向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 15. 某小组同学在进行“测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”时，称取12.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将烧杯放在电子秤上，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应，实验记录数据如下表（假设反应生成的CO₂全部排出）。下列说法正确的是（） 时间/s 0 30 60 90 120 150 烧杯及杯内物质质量/g 160.0 157.8 156.4 155.7 155.6 155.6 A. 反应生成CO₂的质量为4.4g B. 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3% C. 所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% D. 反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5% 三、理解与应用（本题包括4个小题，共33分） 16.（8分）化学与生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题。 （1）某品牌牛奶的营养成分如表1所示（NRV%是指每100g食品中营养素的含量占营养素每日摄入量比例）。 表1 营养成分表 项目 每100mL NRV% 能量 309kJ 4% 蛋白质 3.6g 6% 脂肪 4.4g 7% 碳水化合物 500g 2% 钠 65mg 3% 钙 120mg 15% 表2 食物蛋白质含量 食物 蛋白质含量 面粉 10% 鸡蛋 14% 瘦猪肉 20% 牛奶 3.6% ① 200g该品牌牛奶（密度约为1g/mL）中NRV%为12%，该营养成分是项目中的___________。 ② 在乳糖中氢、氧元素的质量比为___________（填最简整数比）；34.2g乳糖中含有___________g氢元素。 ③ 小刚某天所吃的食物总量为：面粉250g、鸡蛋25g、瘦猪肉200g、牛奶200g、矿泉水1000g、油脂10g等。请根据表2中几种常见食物蛋白质含量，计算小刚该天摄入的蛋白质总量___________（填“达到”或“未达到”）世界卫生组织建议的标准。 （2）《周礼·考工记》中记载了春秋时期的六种青铜合金，其中两种的性质如下表： 名称 钟鼎之齐（含锡16.7%） 戈戟之齐（含锡25.0%） 熔点/℃ 980 800 布氏硬度（数值越大越硬） 90 290 ①青铜属于__________（填“纯净物”或“混合物”），青铜的硬度比纯铜_______（填“大”或“小”）。 ②从表中数据可知，合金中锡的含量越高，熔点越_________（填“高”或“低”），硬度越_________（填“大”或“小”）。 17.（9分）金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 （1）《天工开物》中记载了铜镜的制作过程：“凡铜镜，铜用锡和……开面成光，则水银附体而成……”。青铜用于制作铜镜，主要利用了青铜的___________（填物理性质）。 （2）埋藏海底的青铜文物不易生锈，而出土后容易生锈，原因是___________。为防止青铜文物生锈，可采取的措施是___________（写一条即可）。 （3）某同学设计了如下实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序： 实验步骤：①将铁丝插入硫酸铜溶液中；②将铜丝插入硝酸银溶液中。 ①实验①中观察到的现象是___________，反应的化学方程式为___________。 ②通过上述实验， （填“能”或“不能”）得出铁、铜、银的金属活动性顺序，理由是 。 18.（8分）水是生命之源，也是重要的溶剂。 （1）用化学符号表示：①一个铜原子___________；②水中氧元素的化合价___________。 （2）生活中常用___________的方法降低水的硬度。 （3）某同学进行了如图所示的实验，探究水的组成。 ①实验中，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是___________（填化学式），该实验证明水是由___________组成的。 ②写出电解水的化学方程式：___________。 （4）如图，将一层切成片状的西瓜和一层钠盐交替着放入瓦罐内（二者质量比为1:1），然后用纱布包裹瓦罐盖子，将盖子盖好，放在阴凉通风处，2～3周后瓦罐外会自然产生白色结晶，将其轻轻刮落便得到西瓜霜。 ①西瓜霜的形成过程中，钠盐的作用是___________。 ②经检验该“盐”是一种钠盐，常见的钠盐有NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₄。小林通过实验确定了该“盐”是硫酸钠，他的实验方法及观察到的实验现象是___________。 19.（8分）化学与能源、环境息息相关。 （1）化石燃料包括煤、和天然气，它们属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为___________。 （3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH₃燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。NH₃燃烧的化学方程式为：4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O，该反应的基本类型是___________。 （4）硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示，冬天人们从盐湖中捞取硫酸钠晶体，原因是___________。 四、实验与探究（本题包括4小题，共31分） 20.（7分）精准配制溶液、按需调节溶液浓度有利于避免偏差、保证安全、满足生产和生活需求。 （1）5%的葡萄糖溶液可补充人体所需能量，对5%的理解正确的是___________ A. 每100g水中溶解5g葡萄糖 B. 每100g溶液中含5g葡萄糖 C. 葡萄糖的溶解度为5g D. 取出一半，剩余溶液溶质质量分数变为2.5% （2）低浓度0.02%的高锰酸钾溶液可用于杀菌消毒。现有50克1%的高锰酸钾溶液，需要取出部分溶液，向其中加水，配制1000克0.02%的溶液（室温进行）。 ①计算：需要1%的高锰酸钾溶液的质量为___________g，需要加水的质量为___________g。 ②量取：用量筒量取所需溶液和水，量取水时俯视读数，会导致所配溶液浓度___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ③溶解：将量取的溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是___________。 （3）20℃时，NaHCO₃的溶解度为9.6g，该温度下，能否配制出溶质质量分数为15%的NaHCO₃溶液？（填“能”或“否”），理由是 。 21.（8分）某化学兴趣小组对盐酸的制法、性质以及用途展开了探究活动。 【活动一】学习盐酸的物理性质 （1）打开浓盐酸试剂瓶，瓶口出现白雾，原因是___________。 （2）浓盐酸敞口放置在空气中溶质质量分数会减小，这是因为浓盐酸具有___________（填“吸水性”或“挥发性”）。 【活动二】探究盐酸的化学性质 （3）向盛有生锈铁钉的试管中加入足量稀盐酸，观察到的现象是___________，写出铁锈与稀盐酸反应的化学方程式：___________。 （4）向盛有碳酸钠粉末的试管中加入稀盐酸，观察到的现象 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $