广东省惠州市惠阳区2025-2026学年九年级上学期化学期末考前自测（五）

惠州市惠阳区2025-2026学年九年级化学期末考前自测（五） 本卷为自编模拟题 本卷按照广东省中考（省卷地区）格式 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Na-23 Cl-35.5 一、单选题（本大题共15小题） 1．地壳中各种元素含量并不相同，其中含量最多的元素是（ ） A．O B．Si C．Al D．Fe 2．下列关于燃料综合利用的说法正确的是（ ） A．煤在空气中加强热制得焦炭、煤焦油和焦炉煤气等产品 B．石油中主要含有碳、氢元素 C．石油的分馏和煤的干馏均属于化学变化 D．石油是由一些沸点不同的化合物组成的混合物，不加热就可以直接燃烧 3．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.0596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.6，这里的硒、锶、锌、钠、钙是指 A．元素 B．原子 C．单质 D．分子 4．日常生活中我们不应该做的是（ ） A．工业废水任意排放 B．积极参与植树造林 C．使用新能源公交车 D．养成节水节电习惯 5．下列化学用语与含义不相符的是（ ） A．NaCl：1个氯化钠分子 B．N2O5：五氧化二氮 C．Cu：金属铜 D．：铵根离子 6．纯铪具有易加工、耐高温、抗腐蚀等优良性能，是原子能工业的重要材料。铪原子结构示意图与铪元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．m＝72，n＝8 B．铪属于金属元素 C．铪在化学反应中容易得到电子 D．铪元素位于元素周期表第五周期 7．《神农本草经》中记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸是肉桂的主要有效成分，下列说法正确的是（ ） A. 肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成 B. 肉桂酸中碳、氢元素质量比为 C. 肉桂酸中氧元素的质量分数约为 D. 一个肉桂酸分子中含有一个氧分子 8．下图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A．该反应生成的物质丁是一种空气污染物 B．反应前后分子的种类、数目不变 C．该反应的化学方程式为： D．反应生成丙和丁的质量比为7：11 9．乘坐高铁时，下列行为正确的是 A．携带酒精喷雾消毒 B．按指示标志有序上下车 C．用湿毛巾擦拭带电插座 D．在车厢内点燃檀香 10．某同学用如图所示的装置测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数。对该实验方案评价不合理的是 (　　) A．装置D可测出生成二氧化碳的体积 B．装置A中残留的二氧化碳对实验结果没影响 C．稀盐酸换成稀硫酸也可以完成本实验 D．油层的作用是防止二氧化碳和水反应及二氧化碳溶于水 11．用如图装置验证质量守恒定律。下列分析错误的是（ ） A．加热后铜粉由红色变成黑色 B．若装置漏气，电子秤示数会增大 C．加热后，锥形瓶冷却至室温才可称量装置质量 D．反应过程中气球鼓起，该装置不能验证质量守恒定律 12．对下列事实微观解释错误的是 选项 实验事实 微观解释 A 水蒸发为水蒸气，体积变大 分子体积变大 B 水电解生成氢气和氧气 化学变化生成新分子 C 墙里开花墙外香 分子不断运动 D 太阳下湿衣服干得快 温度越高分子运动越快 A．A B．B C．C D．D 13．生产生活中常用氮气作保护气，主要是因为氮气 A．无色无味 B．密度与空气接近 C．熔沸点低 D．化学性质不活泼 14．对有关实验现象的描述正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 B．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量 C．红磷在空气中产生大量白色烟雾 D．硫磺在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 15．下列创新小实验的说法不正确的是（ ）    A．均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触 B．一段时间后铁粉生锈，砝码一端上升 C．滤纸条上的酚酞溶液从右到左依次变红，证明分子在不断运动 D．待红磷熄灭并冷却至室温后，瓶内液面上升，最终停留在刻度“1”处 二、非选择题：本大题共6小题 16．有限的元素能组成种类繁多的物质，请用以下元素组成的物质完成下列问题： 元素名称 碳 氢 氧 氮 钾 钙 钠 元素符号 C H O N K Ca Na （1）若某物质是作氮肥的有机物，该物质的化学式是 ； （2）若两种物质发生化合反应时，元素的化合价不变，则这两种物质的名称是 ； （3）若利用草木灰制取碱，则该反应的化学方程式是 ； （4）甲乙丙丁都是由以上元素组成的常见物质，具有如下图所示的转化关系，其中乙和丁都可用作建筑材料，乙和丙的溶液呈碱性，下列推断正确的是 （填序号） a 丙一定是碳酸钠。 b 以上物质间的转化，元素的化合价均不变。 c 甲和丙一定是同一类别的化合物。 d 甲和丙可以相互转化。 （5）写出甲+乙→丁的一个反应方程式： 。 17．阅读下面科普短文。 储能可将电能与其他形式能源进行时间和空间上的转移和转换。在风力、光伏电力比重日益增加的背景下，储能系统的作用便显现出来。 氢能是一种优质的能源，十分清洁。将电网与制氢、储氢和氢燃料电池相结合，可实现电能与氢能的协调配合，增大能量的利用效率，节省资源。电氢转换系统由电解水装置、氢气储存装置、燃料电池发电装置与电网构成，如图1所示。 当电网不足以消耗掉风力、光伏产生的电力时，将多余电力送至电解槽进行电解水产生氢气和氧气，液化后经由储氢罐进行保存或将氢气储存在储氢合金之中（其过程如图2）。当电网用户电力需求超过风力、光伏产生的电力时，将储存罐中的氢运至燃料电池处，燃料电池将氢气作为燃料发电，输至电网，实现电能的稳定供应。 电氢转换不但可以有效减少弃电率，对电力调峰填谷，稍加改动后还可将利用峰值电力多产生的氢能用于城市能源消耗，减少碳排放。 依据文章内容，回答问题。 （1）氢能被称为优质能源，十分清洁的原因是 。 （2）风能、太阳能属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）电解槽中，产生氢气的电极是 （填“正极”或“负极”）。 （4）氢气可液化后经由储氢罐保存，是因为氢分子之间有 。 （5）图1中可以实现由化学能向电能转化的装置是 （填“电解槽”或“燃料电池”） （6）如图2所示 ①在贮氢时，Mg2Cu将氢储存在 物质中。 ②贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是 。 ③高温和隔绝空气的条件下，贮氢过程发生反应的化学方程式为 。 ④释氢开始时反应速率较快，但由于生成的Mg（OH）2覆盖在MgH2的表面，使反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgH2剩余。针对该问题，你能提出的解决建议是 。 18．水是生命之源，请回答下列有关水的问题： 从宏观角度：水是由 组成的； 从微观角度：下列图示可以表示构成水的微粒是 填序号； 从变化角度： 水通电可发生分解反应，电解一定量的水，负极产生的气体是 ，当负极产生的气体为10mL时，正极产生的气体体积为 mL； 随着净水技术的发展，一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如图所示： 步骤①对应的作用是 ，步骤③对应的作用是 ，超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，实验室进行过滤操作所需要的玻璃仪器有漏斗、 和  ，过滤后滤液浑浊，可能的原因是    、 写两种 19．同学们知道铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O3竟然也能发生化学反应。 【提出问题】铁和Fe2O3反应的产物是什么？ 【查阅资料】 ①在FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余都是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；只有Fe3O4有磁性。 ②二氧化碳可用作该反应的保护气。③铁的氧化物都能与酸溶液反应。 【猜想与假设】 (1)根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物：①只有FeO；②只有Fe3O4；③____。 【进行实验】 按下图装好药品(铁粉过量)，连好仪器(装入药品前已检查装置的气密性)。 (2)轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气__________，停止通入二氧化碳。 点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。 (3)当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下： 检验操作及现象 检验结果 a 黑色粉末暴露在空气中不变色。 用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引。 黑色粉末中一定没有______。 b 取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的______溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末。 黑色粉末中一定含有铁和____； 猜想_______正确。 【探究结论】 (4)铁和Fe2O3能发生化合反应，有关的化学方程式是__________。 【反思评价】 (5)实验结束，向V形管中的液体里滴入石蕊试液，变为__________色。接下来，再微热V形管中的液体，发生反应的化学方程式是__________。 (6)本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用__________。 20．某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下： 请根据上述实验流程回答下列问题: ⑴ “焙烧”(加热而又不使熔化)中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于___，形成酸雨。 ⑵ “酸浸”时发生的反应类型是 。 ⑶ “置换”时反应的方程式为 (写出一个即可)。滤渣2的成分为 (填化学式)。 ⑷ “氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用 较合适。 ⑸ 聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15，则b∶a = 。 21．某同学取氯酸钾和二氧化锰的混合物6 g盛于试管中加热，在不同时间测得试管内固体质量如下表： 时间/分钟 0 1 2 3 4 5 6 试管中剩余固体质量/g 6 5.8 5.6 5.3 5.04 5.04 m 回答下列问题： (1)表中的m= 。 (2)完全反应后生成氧气的质量是 g。 (3)求该混合物中氯酸钾的质量是多少。（写出计算过程）。 参考答案 1．A 2．B 3．A 4．A 5．A 6．B 7．C 8．C 9．B 10．C 11．D 12．A 13．D 14．B 15．A 16．     CO(NH2)2    ； 氧化钙和水（合理即可）    ；     ； bd   ；  17．（1）氢气燃烧产物只有水，无污染 （2）可再生 （3）负极 （4）间隔 （5）燃料电池 （6）/氢化镁；防止合金氧化（或防止氢气与氧气混合爆炸）；；水中加酸（合理即可） 18．氢元素和氧元素；；氢气；5；吸附水中色素和异味；杀菌消毒；玻璃棒；烧杯；滤纸破损；液面高于滤纸边缘或仪器不干净； 19． (1)Fe3O4和FeO (2)排净 (3)FeO/氧化亚铁 硫酸铜 四氧化三铁/Fe3O4 ② (4) (5)红 (6)氮气或稀有气体 20．     5.6     复分解反应     Fe+H2SO4 ==FeSO4 +H2↑或Fe+CuSO4==Cu+FeSO4     Fe、Cu     双氧水     1:2(或0.5） 21．(1)5.04；(2)0.96 (3)解：设该混合物中氯酸钾的质量为x 答：该混合物中氯酸钾的质量为2.45g。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $