山东省烟台市莱山区2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

2025—2026学年度第一学期第二阶段检测练习题初四化学 说明： 1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2．填涂答题卡前请仔细阅读“注意事项”，所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3．考试结束后，只交答题卡。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分） 1. 我国推广绿色农业技术。下列做法涉及的主要变化不是化学变化的是 A. 采用喷灌法浇灌农田 B. 用秸秆发酵产生沼气再次利用 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用新型高效、低毒农药消灭病虫害 2. 合理饮食，杜绝有害物质摄入是人类健康生活的必然选择。下列说法正确的是 A. 青少年每天需要量最大的营养素是蛋白质 B. 人体中有20多种元素是必需的，其中钙、磷元素属于微量元素 C. 蔬菜、水果富含维生素，人体缺乏维生素C，会引起夜盲症 D. 香烟烟雾中含有多种有害物质，吸烟不仅危害自身健康，也会使周围人受害 3. 松花蛋香味醇厚，制作松花蛋的辅料中有生石灰、纯碱、草木灰（主要成分是碳酸钾）、氯化钠、水等物质，食用时蘸醋（含醋酸）吃口感更佳。上述所涉及的纯净物中不包含的物质类别是 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 4. 下图所示实验操作中正确的是 A. 称量NaOH B. 取用锌粒 C. 测定溶液的pH D. 蒸发食盐水 5. 下列宏观事实的微观解释，正确的是 A. 金块制成金箔面积增大：金原子数目增多 B. 稀盐酸溶液加水稀释，pH增大：数目减少 C. 碱有相似的化学性质：它们的水溶液中都含有金属阳离子 D. 大多数金属的化学性质较活泼：金属元素的原子在化学反应中易失电子 6. 下图是化学小组在社会调查中发现的淡化海水的装置示意图。对这两种淡化海水装置的有关说法错误的是 A. 二者利用的淡化原理相同 B. 甲装置中的硬币有利于冷凝水汇聚 C. 一段时间后，乙中右侧海水中氯化钠的溶质质量分数增大 D. 可用滴加硝酸银溶液的方法检验获得的是否是淡水 7. 化学小组的同学取某地刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟测一次pH，记录数据如下下列说法正确的是 测定时刻 9：00 9：05 9：10 9：15 9：20 9：25 pH 4.35 4.34 4.31 4.28 4.26 4.23 A. 表中数据可由pH试纸测得 B. 该地雨水为酸雨 C. 该地雨水能使紫色石蕊试液变蓝 D. 测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 8. 某同学根据铜锈的成分作出猜想：引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外，还应该有二氧化碳。为证明“铜生锈要有二氧化碳”，需要设计并进行验证的实验是 A. 甲和乙 B. 甲和丁 C. 乙和丙 D. 丙和丁 9. 兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（如图2）。下列说法正确的是 A. 图1中滴加的a溶液为氢氧化钠溶液 B. 图2中b→c就能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 C. e点时二者恰好完全反应 D. c点时溶液中的离子数目： 10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 B. 有机物中都含有碳元素，含有碳元素的物质不一定都是有机物 C. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 铝制品具有很好的抗腐蚀性能，所以铝的化学性质不活泼 二、选择题（本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分） 11. 《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到硝酸钾和少量氯化钠的混合溶液。如图是硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线，下列说法错误的是（不考虑水分蒸发，析出的晶体中不含结晶水） A. P点表示时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B. 时，25g水中溶解20g 所得溶液恰好饱和 C. 将时硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数： D. 若要从上述溶液中提纯硝酸钾，最好采用的方法是降温结晶 12. 化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下所示。下列说法正确的是 A. 尿素属于复合肥 B. 尿素由原子直接构成 C. 该反应中，A与B的质量比为 D. 含氮元素42%的尿素肥料，其纯度为90%（杂质不含氮元素） 13. 化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为、、的溶液。常温下，取g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液(不饱和)和滤渣。下列判断正确的是 A. 滤液的溶质为、 B. 滤液的质量一定小于g C. 滤渣中含有钠、铜、铁三种单质 D. 向滤渣中滴加稀盐酸会有气泡冒出 14. 下列实验方案中，不能达到目的的是 A. 除去固体中的：将固体充分加热 B. 检验土豆片中是否含有淀粉：取少许，滴加碘水，观察颜色变化 C. 检验某化肥是否为铵态氮肥：取少量，与熟石灰混合研磨后闻气味 D. 验证和性质的差异：各取少许溶于水，分别滴加溶液 15. 下列四个图像中能正确表示对应变化关系的是 A. 加热一定质量的碳和氧化铜的混合物 B. 向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 C. 向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入足量等溶质质量分数的稀硫酸 D. 分别向等质量不同形状的石灰石中滴加足量相同的稀盐酸 三、理解与应用（本题包括5个小题，共36分） 16. 2025年是中国航天稳步向前、不断突破的一年。 （1）天问二号升空飞向小行星。航天器的太阳能电池板基板材料是玻璃纤维，从材料分类来看，玻璃纤维属于________材料。钛镍合金常用于制作人造卫星的天线，该合金中钛元素以________的形式存在。 （2）神舟二十号乘组在轨时长创记录。太空舱内常使用镍铁氧体（）作催化剂将宇航员呼出的二氧化碳转化为氧气，中Ni元素的化合价为价，则Fe元素的化合价为________。部分早期空间站利用反应制取氧气，则X的化学式为________。 （3）可重复使用火箭首飞。“朱雀三号”利用的是液氧甲烷作推进剂，相较于煤油，用甲烷作燃料的优点是________。 （4）航天员的太空菜谱更丰富。“麻婆豆腐”是新增菜品，豆腐为航天员提供的营养素主要是________，该营养素在酶和水的作用下逐步分解成可被人体吸收的有机物________。 17. 海洋是人类巨大的资源宝库，应合理开发和利用。以下是对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答。 （1）图中①是________池。科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出全球海水中大致的含盐量，其依据是________。 （2）步骤②中粗盐经溶解、________、蒸发可去掉难溶性杂质得到初步提纯。古人常采用“淋盐沥水”提纯粗盐，即用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去氯化镁、硫酸镁等杂质，其原理是________。 （3）固体C的化学式是________。母液中含有、、，上述①∼⑦转化中，所发生的反应属于复分解反应的是________（填程序号），步骤⑤发生反应的化学方程式是________。 （4）在电解氯化镁的过程中需要在特殊的真空环境下进行，原因是________。 18. 氢能是高能清洁燃料，对发展碳中和技术体系与碳中和产业意义重大。 （1）制氢是氢能产业链的第一个环节。某化学链制氢过程如图。 反应器Ⅰ中，生成CO和的分子个数比为________。整个流程中需不断补充的物质是________。可循环使用的物质是________。 （2）安全储氢是关键问题。一种镁铜合金可用于储氢。该合金大量吸氢后，如再吸入残留有水蒸气和氯化氢的氢气，可能发生物理爆炸，原因是________。化学储氢是利用物质与氢气反应生成储氢材料，再通过改变条件使储氢材料转化为氢气，我们常以质量储氢密度[]来衡量化学储氢技术的优劣。硼氢化铝[化学式]是一种理想的固态化学储氢材料，其质量储氢密度为________（精确到0.1%）。 19. 家庭常用强效型管道疏通剂的核心成分是氢氧化钠固体，利用其强腐蚀性溶解毛发、油污等以达到疏通效果。某同学发现家中存放的该类型疏通剂包装袋破损，固体结块，使用时疏通效果明显变差，因此推测其可能发生变质了。 （1）氢氧化钠固体在空气中易吸收空气中的________而溶解，也易发生________（用化学方程式表示）而变质。 （2）结合变质原理，对该疏通剂的固体成分提出三种猜想： ①NaOH；②NaOH、；③________。 取少量固体于试管中，加水溶解，逐滴滴加过量的溶液，同时测定溶液的pH的变化情况如图（溶液通常显中性）。滴加溶液的作用是________，若将溶液换做，可能会造成的后果是________。据图分析，上述猜想________成立。 20. 某矿石冶炼废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸，化学小组的同学为回收硫酸亚铁和硫酸铜，设计如下实验方案，其流程如图。[已知：] 据图回答： （1）M、N分别是________、________。步骤Ⅰ的操作是________。 （2）写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式________。 （3）步骤Ⅲ结晶前溶液（）中的硫酸亚铁的质量________（填“>”“<”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量（不考虑操作过程中的损失）。 （4）对比图中途径Ⅰ和Ⅱ，从绿色化学的视角考虑，途径Ⅱ更合理，请写出途径Ⅱ的方案________。 （5）实验室里得到胆矾晶体通常采用冷却热的饱和溶液的方法，若降温过快会导致结晶不规则，如何实现缓慢降温，你的建议是________。 四、实验与探究（本题包括4个小题，共26分） 21. 盐水选种对于水稻、小麦等谷物种子的选择效果显著。选种液的溶质质量分数越大密度越大，选种时，将种子放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。化学兴趣小组的同学欲用氯化钠固体和水配制500 g 16%的NaCl溶液用来模拟选种，按照下列操作配制这种溶液。 （1）图中通常还缺少的玻璃仪器（胶头滴管除外）及操作是________。 （2）配制该溶液，需要称取NaCl的质量为________g。 （3）用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量________（填“增加”、“减少”或“不变”）。 （4）某批种子的成色比较接近，需要将上述选种液的浓度调整到20%，可向该溶液中加入________g氯化钠。 22. 某保温杯的内胆由食品级304不锈钢制成，其使用说明上指出：禁止长时间装入热酸梅汁、柠檬汁等。化学小组的同学对此产生疑惑，进行如下探究。 【提出问题】该保温杯为何禁止长时间装入热的酸梅汁、柠檬汁？ 【查阅资料】304不锈钢主要成分为铁、铬、镍，其中铬（Cr）、镍（Ni）的含量约为18%和8%。铬表面能形成一层致密的钝化膜，其主要成分为氧化铬（）。酸梅汁、柠檬汁等富含柠檬酸，其在水溶液中能电离出氢离子。 （1）304不锈钢“不生锈”的原因之一是钝化膜能防锈，防锈原理是________。 【猜想与假设】柠檬酸跟盐酸一样，能与不锈钢发生反应。 【设计实验】甲同学设计实验如图1，取大小形状完全相同的两份不锈钢样品于试管中，向密闭试管中分别加入7.3g10%的稀盐酸和柠檬酸，同时绘制两支试管中压强随时间的变化曲线如图2。 【分析与交流】 （2）根据实验现象及曲线，甲同学得到结论：柠檬酸不与304不锈钢反应。乙同学认为甲的实验设计不严密。根据保温杯的使用说明，对实验方案的改进建议是________、________。改进后，b中不锈钢表面也出现了微量气泡，从而证明猜想正确。 （3）分析图2中的曲线，a中样品表面在m～n时段未产生气泡，其原因是________（用化学方程式表示）。 【拓展与应用】 （4）已知304不锈钢中三种金属活动性顺序为铬>铁>镍，为验证三种金属的活动性顺序，进行图3实验，则a、b、c可以选用的物质分别是________。 （5）结合图4信息可知，内胆由食品级304不锈钢制成的保温杯长时间装热柠檬汁可能会造成的后果，除局部锈蚀影响保温杯使用寿命外，还有________，因此使用不锈钢保温杯，为提高其耐用性，你的建议是________。 GB 4806.9-2023（食品接触金属材料安全标准） 重金属迁移量限制（测试条件：4%乙酸 煮沸30分钟，室温放置24小时）； 铬（Cr）； 镍（Ni）； … 图4 23. 为验证酸碱盐之间的复分解反应，化学小组进行以下实验探究。 （1）将稀硫酸分别滴入盛有不同试剂的四支试管中（如图）。 ①试管A中滴加酚酞的目的是________。不能发生反应的是________（填字母代号）。 ②试管B中观察到的现象是________。 ③根据复分解反应发生的实质，试写出D中发生反应的微观实质________。 （2）同学们将实验后4支试管中的物质倒入同一烧杯中，充分反应后静置，烧杯底部有白色沉淀A，烧杯上层清液B为无色。取烧杯底部的白色沉淀A，向其中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解；另取上层清液B，加入足量稀硫酸，无明显现象。 ①实验（1）中D试管完全反应后的溶液中含有的溶质是________。 ②实验（2）中上层清液B中一定含有的离子是________，可能含有的离子是________。 24. 环保监测站的工作人员在对某工厂排放的废气进行抽样检测时发现，该废气样本里的混合气体由一氧化碳和甲烷组成，为进一步确定其质量关系，按以下实验装置进行探究（图中省略夹持仪器）。 查阅资料：；碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠。 实验步骤：Ⅰ．检查装置的气密性。将足量的氧化铜装入A中玻璃管，连接好仪器。 Ⅱ．缓慢通入混合气体一段时间后，称量B、C装置的质量。 Ⅲ．点燃A中酒精灯，待氧化铜完全反应后，停止加热。再次称量B、C装置的质量（假设每步反应或吸收均完全）。记录数据如表。请回答： 项目 B装置质量/g C装置质量/g 加热前 178 215 加热后 181.6 221.6 （1）装置D的作用是________。 （2）加热前先缓慢通入一段时间的混合气体的目的是________。 （3）根据数据分析，混合气体中，一氧化碳和甲烷的质量比为________（填最简整数比）。A中固体反应后的质量较反应前减少了________g。 （4）从环保的角度考虑，该实验存在的不足是________。 五、分析与计算（本题包括1个小题，共8分） 25. 医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的药剂之一。化学小组的同学为测定某碳酸氢钠片（主要成分为碳酸氢钠，含其他成分的辅料）中碳酸氢钠的含量，取10 g样品于锥形瓶中，加入74 g水，振荡，然后逐滴加入60 g一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如下图所示。（假设辅料不与盐酸反应，忽略在水中的溶解） （1）10 g该样品完全反应，产生的质量是________g。 （2）计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程） （3）所用稀盐酸的溶质质量分数是________。 2025—2026学年度第一学期第二阶段检测练习题初四化学 说明： 1．本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2．填涂答题卡前请仔细阅读“注意事项”，所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3．考试结束后，只交答题卡。 4．可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、选择题（本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分） 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 三、理解与应用（本题包括5个小题，共36分） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 无机非金属材料 ②. 单质 （2） ①. ②. （3）燃烧产生的热量高，燃烧后几乎不产生废渣或废气（答案合理即可） （4） ①. 蛋白质 ②. 氨基酸 【17题答案】 【答案】（1） ①. 蒸发 ②. 溶液具有均一性 （2） ①. 过滤 ②. 氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解氯化镁、硫酸镁等（答案合理即可） （3） ①. ②. ⑤⑥ ③. （4）防止镁与氧气等反应（答案合理即可） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. Fe、FeO （2） ①. 该合金中镁与盐酸反应放出氢气，结构被破坏释放储存的氢气，压强增大，可能引发物理爆炸 ②. 16.7% 【19题答案】 【答案】（1） ①. 水蒸气 ②. （2） ①. ②. 检验并除去溶液中的 ③. 无法确定固体中是否含有NaOH ④. ② 【20题答案】 【答案】（1） ①. 铁 ②. 稀硫酸 ③. 过滤 （2） （3）> （4）铜与加热反应生成CuO，CuO再与反应生成（合理即可） （5）将高温下的饱和溶液放在热水中自然冷却（合理即可） 四、实验与探究（本题包括4个小题，共26分） 【21题答案】 【答案】（1）玻璃棒，搅拌至NaCl固体全部溶解 （2）80 （3）减少 （4）25 【22题答案】 【答案】（1）钝化膜隔绝了铁与氧气和水的接触（合理即可） （2） ①. 延长接触时间（合理即可） ②. 升高温度（合理即可） （3） （4）Cr、Ni、溶液（合理即可） （5） ①. 重金属迁移量超标（合理即可） ②. 避免与酸性物质长时间接触（合理即可） 【23题答案】 【答案】（1） ①. 作指示剂，判断反应的发生（合理即可） ②. C ③. 产生白色沉淀 ④. 和结合，生成气体和水（合理即可） （2） ①. 、 ②. 、 ③. 【24题答案】 【答案】（1）防止空气中的二氧化碳和水进入C，影响实验结果（合理即可） （2）排尽装置内的空气，防止爆炸和干扰数据（合理即可） （3） ①. ②. 7.2 （4）应处理尾气（合理即可） 五、分析与计算（本题包括1个小题，共8分） 【25题答案】 【答案】（1）4.4 （2）设样品中碳酸氢钠的质量为x。 碳酸氢钠的质量分数 （3）7.3% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $