江苏省徐州一中2025-2026学年高三上学期1月检测化学试题

徐州一中2025—2026学年度第一学期高三年级1月检测 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能使用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1. 下列工业生产中以空气为原料的是 A. 接触法制硫酸 B. 湿法炼铜 C. 工业制漂白粉 D. 工业制备高纯硅 2. 反应获得高活性的。下列说法正确的是 A. 分子的价层电子对互斥模型为V形 B. O的原子结构示意图为 C. 中只含有极性共价键 D. 的电子式为 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B. 图②装置（仪器为玻璃材质）用于强碱标准溶液滴定未知浓度的强酸溶液 C. 图③装置用于测定中和反应的反应热 D. 图④装置用于配制的硫酸 4. 人体CO中毒时可发生如下反应，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. CO沸点大于 D. 、分子中均存在配位键 阅读材料，完成下面小题： 我国在化学领域的成就举世瞩目。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁；张致平团队全合成的创新霉素，通过选择性抑制细菌色氨酰tRNA合成酶发挥抗菌作用，对大肠杆菌等引起的败血症等疗效显著；闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题；徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。此外我国还研发以碳酸锂、磷酸铁、过量碳为原料在高温下制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂（）并实现了规模化应用；利用二氧化碳合成淀粉，实现了碳资源的高效转化。 5. 下列说法正确的是 A. 硫磺有、、等多种同素异形体 B. 创新霉素不能发生加聚反应 C. 中键角小于分子中的键角 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体，均可水解为葡萄糖 6. 下列化学反应方程式书写不正确的是 A. 重油裂解获得的乙炔制导电高分子： B. 电解饱和食盐水制氯气： C. 侯氏制碱法： D. 磷酸铁锂的制备： 7. 下列物质的性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 淀粉遇碘变蓝，可用过滤法提纯淀粉溶液中的碘 B. 某些稀土金属硫酸盐在水中的溶解度随温度变化显著，可用重结晶法初步分离 C. 不同烃的密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 D. 创新霉素在水中溶解度小，可用蒸馏法提取 8. 某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料碱性水解液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。电解时，下列说法错误的是 A. 电解一段时间，阳极区pH下降 B. 从阴极区向阳极区迁移 C. 阴极发生反应 D. 若参与反应，理论上生成 9. 可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景，一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。下列说法正确的是 A. 1 mol F最多能和发生加成反应 B. M分子中和杂化的碳原子数目比为2：1 C. E分子中所有碳原子一定在同一个平面上 D. 1 mol P最多能与3 mol NaOH反应 10. 环氧化合物是重要的有机合成中间体，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程中Ⅰ是催化剂 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程中Ti元素的化合价不变 D. 1mol丙烯和发生该反应可得到1mol环氧丙烷 11. 探究配合物的形成对物质性质影响的实验如下： 步骤Ⅰ：将铜片浸泡在2mL氯化银悬浊液中，短时间内无明显现象，放置一天后，烧杯中产生灰黑色固体。 步骤Ⅱ：向2mL氯化银悬浊液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，再加入铜片，10分钟后溶液呈现浅蓝色；2小时后试管底部出现银白色雪花状晶体。 步骤Ⅲ：向2mL氯化银悬浊液中滴加氨水至沉淀恰好溶解后，再加入1mL氨水，向试管中加入铜片，10分钟后溶液变为蓝色；2小时后试管底部出现银白色粉末状固体，溶液蓝色较步骤Ⅱ深。下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ和Ⅱ不能说明溶液pH增大，使得的氧化性增强 B. 步骤Ⅱ中发生反应： C. 步骤Ⅱ中“10分钟后溶液变为浅蓝色”是因为生成 D. 根据步骤Ⅱ和Ⅲ可得到结论：反应速率慢更适宜晶体规则的生长 12. 工业上用和混合溶液来制备碳酸锰并回收硫酸铵，主要工艺流程如下。 已知：常温下，，，，，下列说法错误的是 A. 溶液中： B. “除杂”得到的上层清液中： C. “碳化”后上层清液中： D. 生成沉淀后的滤液中： 13. 的利用是实现“碳达峰、碳中和”目标的关键技术之一，逆水煤气转换反应具有实现高效转化为CO的巨大潜力。发生的主要反应为： 反应1（逆水煤气变换）： 反应2（甲烷化）： 反应3（CO甲烷化）： 恒容条件下，加入、和催化剂，在不同的温度下进行反应，平衡时各物种的物质的量分数如图所示。 下列说法正确的是 A. B. 曲线b表示平衡时CO物质的量分数随温度变化 C. 650℃时，反应1的 D. 大于700℃，其它条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 银及其化合物在工业生产以及日常生活中有着重要用途。 （1）从含、、、等废料中提取Ag的新工艺如下： 已知：ⅰ ⅱ ⅲ当某种离子的浓度小于时，可忽略该离子的存在。 ①“还原脱氯”时，作为绿色还原剂，可将废料中、转化为相应的金属单质，AgCl转化为Ag的化学方程式为______。 ②“沉铅”时，硫酸的加入量不宜过多，原因是______。 ③“沉银”时，为保证沉淀完全且不形成，需控制的浓度范围为______。（写出计算过程。） （2）银离子在抗菌领域的作用尤为显著。Ag通过“活化处理”可实现的可控释放，满足不同场景的抗菌需求。研究发现，可与细菌体内含巯基（）的酶反应生成稳定的配位化合物（），破坏酶的活性，起到杀菌作用。 ①与也能形成稳定的，但与巯基的配位能力更强，可能的原因是______。 ②25℃，初始浓度为，大肠杆菌初始浓度相同，测定30min不同pH下的杀菌率如图所示，分析随着pH增大，杀菌率先增大后降低的原因______。 ③医用复合杀菌材料因“不易流失、抗菌范围广”在医用领域使用广泛。制备时首先将银粉碎，然后向银粉中加入盐酸和氯酸钠溶液，控制反应温度50℃，充分搅拌可生成纳米AgCl颗粒。写出反应的离子方程式______。 （3）回收杀菌液中的银同样具有重要意义。用“锌粉置换－酸溶分离法”可以回收弱酸性含银杀菌液（主要含及少量）中的银。研究表明，向溶液中加入一定量的，能有效提高Ag的回收率，原因是与能形成稳定的配位化合物利于Ag的有序堆积。若回收体系酸性略增强，中部分会被还原为，形成缺陷晶体，若，则______。 15. H是某抗癌药物的中间体，其合成路线如下。 （1）1mol化合物A含有的键数目是______。 （2）B→C反应过程中会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为______。 （3）的反应类型为______。 （4）E中官能团的名称为______。 （5）G和乙二醇以物质的量之比为2:1完全酯化的有机产物有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式______。 ①含有两个苯环且除苯环外没有其他环状结构；②既能发生水解反应又能发生银镜反应；③分子中有3种不同化学环境的氢原子。 （6）写出以和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16. 磷资源流失到水环境中会造成水体富营养化。已知：基磁性纳米复合材料，由和纳米经过超声分散制得。能通过纳米物理吸附和溶出后通过化学反应等去除水体磷。已知：纳米颗粒表面带正电荷；部分物质的溶解性如下表。 物质 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 （1）制备复合材料所需的纳米：一定条件下，先将和晶体配制成混合溶液，再与氨水反应可制得纳米，实验装置如下： ①氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊，原因是___________。 ②制备纳米需控温在50～60°℃之间，写出该反应的化学方程式：___________。 ③配制混合溶液时按进行投料：实验中需不断通入。通的目的是___________。 （2）研究不同pH下向含磷(V)废水中加入纳米复合材料的除磷效果： ①从图1中可以看出初始pH为3～6时，磷的去除率较高且反应后pH均有一定的上升，反应过程中无气体生成。结合图2，写出对应的离子方程式：___________。 ②当初始pH为9～10时，磷的去除率明显小于初始pH为3～6的去除率，是因为___________。 （3）除磷后续处理 除磷回收得到的磷矿物，可进一步转化为，作为钾磷复合肥使用。设计由浆料制备晶体的实验方案：向含的浆料中___________，干燥。[已知：；室温下从饱和溶液中可结晶析出晶体；实验中须选用的试剂：溶液、溶液，pH试纸，无水乙醇] 17. 的捕集和资源化利用具有重要意义。 Ⅰ.的来源之一是汽车尾气。 （1）已知：碳的燃烧热为； ； 。 ______。 （2）催化转换器中机动车尾气转化效率与气缸中空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如图-1。若空燃比大于14.7，则氮氧化物的转化效率降低的原因是______。 Ⅱ.的捕集 （3）一种由阴离子交换树脂－碳纳米管构成的复合膜可利用电化学原理捕集空气中的，如图－2，复合膜的a侧将空气中的捕集并转化为；b侧通入少量即可释放。 ①复合膜中加入碳纳米管的作用是：______。 ②a侧空气流量为a，理论上要将空气中的完全去除，则b侧流量至少为______。 （4）CaO可在较高温度下捕集，添加CuO形成的钙铜复合材料可以优化其性能。不同负载量的钙铜复合材料X射线衍射图如图-3（X射线用于判断某晶态物质是否存在）。 结合图像说明，当摩尔比小于1：1时，随CuO加入，钙铜复合材料对捕集量减少的可能原因是：______。 Ⅲ.的资源化 （5）Bi和In是电催化生成甲酸的催化剂，BiIn也可为该反应的催化剂，其反应历程中物质的相对能量如图－4（带“*”表示物质处于吸附态）。与单金属Bi和单金属In相比，使用BiIn催化剂的优点是______。 （6）还可以如图－5历程转化为HCOOH。 ①过程ⅱ形成一个负离子中间体，将图中口部分补齐______。 ②若将换成，则生成甲酸的结构简式可能为______。 徐州一中2025—2026学年度第一学期高三年级1月检测 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能使用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5~7题答案】 【答案】5. C 6. D 7. B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. 防止生成，损失Ag元素 ③. 沉淀完全， AgCl不溶解， 故的范围为 （2） ①. S比N的电负性小，容易给出孤对电子 ②. 随着pH增大，正向程度增大，增大，杀菌率增大；当以后，与生成AgOH沉淀，降低，杀菌率降低 ③. （3）0.1 【15题答案】 【答案】（1）15mol （2） （3）取代反应 （4）碳碳双键、酯基 （5）或 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. 主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸 ②. ③. 除去空气，防止部分被氧化为，造成产品不纯 （2） ①. ②. 碱性条件下，几乎不溶解，钙离子浓度很小；同时浓度增大，会与产生竞争吸附 （3）缓慢加入溶液40.0mL不断搅拌；再分批缓慢滴入溶液，不断搅拌至用pH试纸测得反应液，过滤；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶(或在室温下冷却结晶)；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2~3次 【17题答案】 【答案】（1） （2）空燃比大于14.7，汽油充分燃烧，CO和的含量少，难以被还原 （3） ①. 提高薄膜导电性；促进气体吸附 ②. （4）CuO会与CaO反应生成，但是过多的CuO会附着在材料表面，CuO不会与发生反应，导致反应活性位点减少 （5）相对于单金属Bi催化剂，BiIn合金催化剂能够促进的吸附，增强对*OCHO中间体的吸附（或BiIn合金催化剂能够降低*形成*OCHO中间体的活化能），相对于单金属In催化剂，BiIn合金催化剂能够降低*OCHO脱附形成*HCOOH的活化能 （6） ①. ②. DCOOH、DCOOD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $