2026届高三上学期化学周周练（八）

2026届高三上学期化学周周练（八） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、单项选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。） 1．化学是材料发展的基础，下列说法错误的是 A．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 B．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 C．利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 D．“天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 2．下列化学用语错误的是 A．分子的空间结构模型： B．的名称：乙二酸二乙酯 C．的价层电子的轨道表示式： D．HCl分子中σ键的形成： 3．红景天苷(结构如图)是植物红景天的主要成分，具有抗疲劳、抗衰老、免疫调节、清除自由基等多种药理作用。目前吉林抚松大自然生物公司所生产的安普胶囊中含有红景天苷成分。下列关于红景天苷的说法正确的是 A．可与小苏打溶液反应 B．分子中含有6个手性碳原子 C．能发生加成反应和消去反应 D．该物质最多能消耗 4．已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A．原子序数：Y>X>Z>W B．离子半径：X＋>Y2＋>Z->W2- C．原子最外层电子数：Z>W>Y>X D．还原性：X>Y>W2->Z- 5．钠及其化合物有很多性质和用途，下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A．用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．小苏打治疗胃酸过多： C．向次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： D．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： 6．下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 测定NaX、NaY溶液的pH NaX溶液pH较大 电离常数：HY＞HX B 0.1mol/L盐酸分别中和等体积、等浓度的M(OH)2溶液和NOH溶液 M(OH)2溶液消耗盐酸体积大 碱性：M(OH)2＞NOH C 向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 结合的能力：[Al(OH)4]-＞ D 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，振荡 溶液中先产生白色沉淀 溶度积常数：Ksp(AgBr) ＞Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 7．科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为和，同时产生电能，其原理如下图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A．氧化银电极作负极 B．温度越高，该电池放电率越高 C．石墨电极上的反应为： D．参与反应，有经质子交换膜进入正极区 8．合成氨工业中，原料气在进入合成塔前需经过铜氨液除去其中的，反应为。下列说法正确的是 A．的价层电子排布式为 B．中提供孤电子对的是 C．反应前后，的配位数由2变为4 D．吸收后的铜氨液经冷却处理可再生 9．对于反应，根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A．第一步反应的活化能最大 B．该反应的速率由第二步反应决定 C．是该反应的催化剂，是中间产物 D．第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞 10．下列根据实验操作和现象得出结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中通入少量气体 有白色沉淀生成 酸性： B 向的溶液中，加入硫酸溶液 溶液颜色变浅 水解平衡逆向移动 C 已知溶液中存在下列平衡：(蓝)(黄)，取一定浓度的溶液，升高温度 溶液由蓝色变为黄绿色 该反应 D 取溶液与溶液充分反应，再滴入少量溶液 溶液变红 化学反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 11．下列有关四个常用的电化学装置的叙述中错误的是 A．图①中，锌作负极，作正极 B．图②中，电池放电过程中负极质量会增大 C．图③中，电镀液可以是稀硫酸 D．图④中，发生还原反应 12．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是 A．该石墨间隙化合物能导电 B．与K距离最近的C原子数为6 C．该石墨间隙化合物的化学式为 D．该石墨间隙化合物单层的密度为： 13．重要药物中间体Z的合成路线如下。下列说法正确的是 A．Z为纯净物，有固定熔沸点 B．Y中所有氧原子一定共平面 C．在酸性条件下Z可水解为 D．反应生成的的量为 14．二元弱酸在水相和有机相中存在平衡：（有机相），在有机相中不电离。时，向（有机相）溶液中加入等体积水进行萃取；用或调节溶液pH，忽略体积变化。测得两相中含B微粒的浓度与水相萃取率随pH的变化关系如图。下列说法正确的是 A．曲线a代表水溶液中随pH的变化 B．当时，水溶液中： C．当时，水溶液中： D．交点N处， 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15．银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，某团队采用如下工艺从银锌电池(含有、、和少量与石墨)中回收银。 回答下列问题： (1)与同族且相邻，基态原子的价电子排布式为 。 (2)“氧化浸出”时，Ag参与反应的离子方程式为 。 (3)“氧化浸出”用硝酸-双氧水协同法浸取，优点是 ，随温度升高，浸出率先增大后减小，其原因是 。 (4)“滤液”中的阳离子主要有 。 (5)“浸出”步骤的反应原理为：。将初始浓度相同的溶液加入一定量的中，测不同时银的浸出率，结果如图。在6以下时银浸出率很低，其原因是 。 (6)甘蔗渣水解液中，对还原起主要作用的官能团名称是 。 (7)“还原”得到的银锭纯度测定：(白色) 取银锭样品用稀硝酸溶解，得到待测液。取待测液，滴加2滴溶液，再用溶液沉淀，当出现稳定的浅红色时消耗溶液。 ①上述过程中的作用是 。 ②银锭的质量分数是 %。 16．邻硝基苯酚主要用作染料、药物、炸药的中间体，其实验室制备原理如下： 实验装置如下图(部分仪器略去)： 相关信息如下表(Mr表示相对分子质量)： 物质 Mr 颜色 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 其他 苯酚 94 无色 40.9 181.8 稍溶于水，65℃以上能与水混溶。 邻硝基苯酚 139 浅黄色 44.5 216 溶于热水，微溶于冷水。 能与水蒸气一同挥发 对硝基苯酚 139 浅黄色 113.4 279 溶于热水，微溶于冷水。 不与水蒸气一同挥发 实验步骤： ①向装置I中的三颈烧瓶中加入、26.0 mL水、8.0 mL浓。完全溶解后，将烧瓶置于冰水浴； ②将9.4 g苯酚完全溶于10 mL水后，转入分液漏斗中，维持10~15℃，将其缓慢加入三颈烧瓶中，反应1 h后得到黑色油状物质，并转移至烧杯中；冷却至黑色油状物固化，倾出酸层，然后用蒸馏水洗涤3次，得到硝基苯酚粗品； ③利用装置II进行水蒸气蒸馏，馏出液经一系列操作得邻硝基苯酚样品8.5 g。 回答下列问题： (1)装置I中仪器a的名称是 ，三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)。 A．500 mL  　　  B．250 mL  　　  C．100 mL  　　  D．50 mL (2)玻璃管b的作用为 。 (3)步骤③中用蒸馏水洗去粗品中残留的无机酸和无机盐，检验是否洗涤干净的操作是 。 (4)当观察到d中 的现象时，即可停止水蒸气蒸馏。 (5)图中虚线框内合适的装置可以为 (填标号)。 (6)取③中样品0.85 g，加入含的饱和溴水(邻硝基苯酚与以1：2反应，不考虑其他反应)，充分反应后，剩余的与足量KI溶液作用生成，用标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液60.00 mL(苯酚在②中完全反应，以上数据均已扣除干扰因素)，已知：。 则邻硝基苯酚的选择性= %(物质X的选择性) (7)实验测得邻硝基苯酚的选择性偏低，可能的原因是 (填标号)。 A．滴定终点时俯视读数 B．滴定时，标准溶液滴在锥形瓶外 C．滴定前，标准溶液部分变质 17．(I)二甲醚是重要的化工原料，也可用CO和制得，总的热化学方程式如下：。工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： i．甲醇合成反应：______ ii．甲醇脱水反应 (1)①写出甲醇合成反应的热化学方程式： 。 ②若起始时向容器中投入2 mol CO和，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为 。 (2)甲烷通常也可通过多种重整方式进行利用，如二氧化碳重整甲烷反应：，实验测定该反应的反应速率，，分别是正、逆反应速率常数，且只与温度有关。T℃时，向某恒温恒容密闭容器中充入物质的量浓度均为的和，发生重整反应，测得体系中和CO(g)的物质的量浓度随时间的变化如图所示： ①B点的坐标为 。 ②反应进行到5 min时， 。 (3)我国科学家开发的特殊催化剂用于制备，有利于实现“双碳目标： 过程中可得副产物甲酸： ①在合适催化剂的作用下，在恒容容器中充入一定量的与，反应进行相同的时间测得体系中HCOOH和的体积分数随温度的变化如图所示，则主反应与副反应中活化能较大的反应是 (填主反应或“副反应")：600 K后，的体积分数减小的主要原因为 。 ②一定温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中充入和，同时发生了主反应和副反应，达到平衡时的物质的量为0.5 mol，的物质的量为2.5 mol，则该温度下，副反应的平衡常数 。 18．甲状腺素是一种重要的激素，用来治疗呆小病、粘液瘤、肥胖病等人类疾病。以酪氨酸为起始原料合成甲状腺素有多种路线，下列路线是最有代表性的经典合成路线。 回答下列问题： (1)酪氨酸中含氧官能团名称为 。 (2)酪氨酸→A的反应类型为 。 (3)A与等物质的量的乙酸酐（）反应生成B，该反应的化学方程式为 。 (4)C→D所用试剂W的分子式为，W的结构简式为 。 (5)试剂、、依次为 （填数字标号）。 ①、；②、；③、 (6)A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 a.具有六取代苯环结构；b.含氮基团全为硝基（）；c.核磁共振氢谱显示2组峰 (7)出于合成甲状腺素的目的，在中间体F结构中圈出保护基团（保护基） 。 试卷第10页，共11页 试卷第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三上学期化学周周练（八）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C B A C D C B D 题号 11 12 13 14 答案 C D B C 1．C 【详解】A．是磁性氧化物，具有磁性，A正确； B．单晶硅是固态硬盘的基础材料，晶体硅是共价晶体，B正确； C．高级脂肪酸甘油酯是油脂，相对分子质量虽然较大，但不是有机高分子化合物，C错误； D．氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确； 故答案选C。 2．A 【详解】 A．分子的中心N原子价层电子对数为，且有一个孤电子对，其VSEPR模型为：(四面体)，其空间结构模型为：(三角锥形)， A错误； B．该化合物由1个乙二酸和2个乙醇发生酯化反应生成的酯，根据酯的命名法则，该酯的名称为：乙二酸二乙酯，B正确； C．Zn为30号元素，基态Zn原子的价层电子排布为，则的价层电子排布为，其轨道表示式为：，C正确； D．HCl分子中σ键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的，即HCl分子中σ键的形成过程为：，D正确； 故选A。 3．C 【详解】A．红景天苷分子中含酚羟基和醇羟基，不含羧基（-COOH），酚羟基酸性弱于碳酸，无法与小苏打（NaHCO3）反应，A错误； B．手性碳原子需连有四个不同基团，分子中的手性碳如图，共5个手性碳，B错误； C．苯环可与H2发生加成反应，醇羟基邻位碳有H，可发生消去反应，C正确； D．该分子中仅酚羟基能与NaOH反应，且1mol酚羟基消耗1mol NaOH，醇羟基不与NaOH反应，故1mol该物质最多消耗1mol NaOH，D错误； 故选C。 4．B 【详解】A．四种离子具有相同的电子层结构，设电子数为n，则X的核电荷数（原子序数）为n+1，Y为n+2，Z为n-1，W为n-2，原子序数关系为Y>X>Z>W，A正确； B．电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，原子序数Y>X>Z>W，故离子半径应为，B错误； C．Z形成Z-，最外层电子数为7；W形成W2-，最外层电子数为6；Y形成Y2+，最外层电子数为2；X形成X+，最外层电子数为1，故Z>W>Y>X，C正确； D．还原性：X和Y为金属原子，还原性X>Y；W2-和Z⁻为阴离子，还原性W2->Z⁻；且金属原子还原性强于阴离子，故X>Y>W2->Z⁻，D正确； 故选B。 5．A 【详解】A．钠与水反应的化学方程式正确，甲苯作为溶剂不影响反应的本质，且生成的NaOH不会与甲苯发生进一步反应，A正确； B．小苏打（NaHCO3）的离子应为而非，正确离子方程式为，B错误； C．次氯酸钠与浓盐酸反应会生成Cl2：，C错误； D．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯：，D错误； 答案选A。 6．C 【详解】A．未说明测定等浓度的NaX、NaY溶液，无法比较电离常数大小，A错误； B．等体积、等浓度的M(OH)2和NOH溶液，M(OH)2消耗盐酸体积大，是因为M(OH)2为二元碱，可提供更多，但无法据此判断碱性强弱（即电离程度），B错误； C．[Al(OH)4]-结合电离出的生成白色沉淀和，说明结合能力强于[Al(OH)4]-，C正确； D．由于NaCl和NaBr混合溶液中两种物质的浓度未知，由此操作和现象无法比较Ksp大小，D错误； 故选C。 7．D 【分析】根据装置图，该微生物电池中，负极上是污水中的微生物发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，根据电极反应式进行判断。 【详解】A．注入污水的石墨一极是电池的负极，氧化银电极是正极，故A错误； B．温度升高微生物可能失活，故B错误； C．注入污水的石墨一极是电池的负极，污水中的有机物在负极发生失电子的氧化反应C6H12O6+6H2O-24e－=6CO2↑+24H＋，故C错误； D．注入污水的一极是电池的负极，负极上C6H12O6失电子，电极反应式为C6H12O6+6H2O-24e－=6CO2↑+24H＋，n(C6H12O6)=30g÷180g/mol=mol，则每30 g C6H12O6参与反应，有4molH＋经质子交换膜进入正极区，故D正确。 故答案选D。 8．C 【详解】A． 的电子排布为 ，其价层电子排布式为 ，A错误； B．在配合物 中，中心离子 提供空轨道，配体 和 提供孤电子对，因此提供孤电子对的不是 ，B错误； C．反应前的配合物 中， 的配位数为 2（2个配体）；反应后的配合物 中， 的配位数为 4（3个和1个配体），因此配位数由2变为4，C正确； D．该反应的，为放热反应，逆反应为吸热反应。若要再生铜氨液（释放），需要加热促进逆向反应，而冷却会促进正向吸收，不利于再生，D错误； 故答案选C。 9．B 【详解】A．第一步是快速平衡，反应速率快说明活化能较低，而第二步为慢反应，活化能最大，A错误； B．总反应速率由最慢的步骤（第二步）决定，B正确； C．N2O和N2O2均在反应过程中生成并消耗，均为中间产物，而非催化剂，C错误； D．有效碰撞仅占所有碰撞的极小部分，即使快反应也需要有效碰撞，但并非每次碰撞都有效，D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．向溶液中通入少量生成白色沉淀，是由于被氧化为，生成沉淀，则不能比较H2SO3和HClO的酸性强弱，A错误； B．向溶液中加入硫酸，溶液颜色变浅，虽然浓度增加会抑制水解，但加入硫酸稀释了溶液，浓度降低也可能是颜色变浅的原因，无法确定水解平衡是否逆向移动，B错误； C．升高温度使溶液由蓝变黄绿色，说明平衡向生成方向移动，根据勒夏特列原理，升温有利于吸热反应，故正反应为吸热反应，ΔH>0，C错误； D．过量的与反应后滴加显红色，说明未完全反应，证明该反应为可逆反应，D正确； 故答案选D。 11．C 【详解】A．碱性锌锰电池中锌粉作负极，作正极，故A正确； B．铅酸蓄电池负极发生反应：，电极质量增加，故B正确； C．电镀时镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属阳离子的盐溶液作电解质，因此该电镀池电镀液应用硫酸铜，故C错误； D．银锌纽扣电池作正极，得电子发生还原反应，故D正确； 故选：C。 12．D 【详解】A．该石墨间隙化合物中碳原子为sp2杂化，未参与杂化的2p轨道形成离域大π键，2p电子可在整个碳原子平面自由移动，使该化合物能导电，A正确； B．由图可知，每个钾原子位于碳原子构成的六元环中心，与钾原子最近的碳原子为该六元环的顶点碳原子，故与K距离最近的C原子数为6，B正确； C．由图可知，可选择图中虚线框选的部分作为该石墨间隙化合物的晶胞，碳原子位于晶胞内部，有8个，钾原子位于晶胞的4个顶点上，有个，则化学式为KC8，C正确； D．该石墨间隙化合物单层的密度，D错误； 故选D。 13．B 【详解】A．Z为高分子聚合物，每个分子的聚合度n可能不同，因此Z为混合物，没有固定的熔沸点，A错误； B．Y的中心碳原子为sp2杂化，空间构型为平面三角形，则与中心碳原子相连的三个氧原子一定共平面，B正确； C．Z为聚碳酸酯，在酸性条件下的水解产物主要为X和CO2，并不生成Y，C错误； D．X和Y在一定条件下发生缩聚反应生成Z和甲醇，反应生成的CH3OH的量为2n-1，D错误； 故答案选B。 14．C 【分析】H2B在有机相中不电离，在水相中电离方程式为、，水溶液pH增大时，水相中H2B的浓度减小，HB-浓度先增大后减小，B2-浓度增大，同时平衡逆向移动，使得有机相中H2B的浓度减小、水相萃取率增大，则曲线a、b、c、d、e分别表示有机相中H2B的浓度、水相萃取率、水相中HB-的浓度、水相中H2B的浓度、水相中B2-的浓度随pH的变化；由图可知，水相中H2B的浓度与HB-的浓度相等时，溶液pH为4，则H2B的电离常数为：Ka1(H2B)= = c(H+)=10-4，同理可知，Ka2(H2B)= 10-7。 【详解】A．由分析可知，曲线a表示有机相中H2B的浓度随pH的变化，A错误； B．溶液pH为4时，水溶液中存在如下电荷守恒关系：或，B错误； C．由电离常数可知，Ka1(H2B) Ka2(H2B)= ×==10-11，则pH为5时溶液中：，C正确； D．由分析可知，曲线b表示水相萃取率随pH的变化，由图可知，交点N处有机相中H2B的浓度与水相中HB-的浓度相等，而水相萃取率大于40%，D错误； 故选C。 15．(1) (2) (3) 双氧水作氧化剂，避免生成污染环境 初始阶段，温度升高，反应速率升高，浸出率先增大；后续阶段，温度升高导致双氧水分解、硝酸挥发，浸出率减小 (4)、、 (5)氢离子会与形成或，减小浓度，使平衡左移，减小浸出率 (6)醛基 (7) 作指示剂，显示滴定终点 【分析】首先，对固体进行氧化浸出，不溶，与石墨仪器进入滤渣中，其余金属元素变为离子形式，同时氧化银单质为银离子，加入10%氯化钠溶液，得到氯化银沉淀，过滤后向氯化银中加入溶液，得到配离子，加入甘蔗水解液(主要成分为葡萄糖)，还原配离子为银单质，得到银锭。 【详解】（1）与同族且相邻，位于第五周期，价电子排布式为：； （2）Ag与双氧水在酸性环境下发生氧化还原反应，离子方程式为：； （3）①若只添加稀硝酸，将会生成污染物，双氧水作氧化剂，避免生成污染环境； ②双氧水易分解，初始阶段，温度升高，反应速率升高，浸出率先增大；后续阶段，温度升高导致双氧水分解、硝酸挥发，浸出率减小； （4）由分析可知，经过沉淀步骤，滤液中含有的阳离子有：、、； （5）降低，氢离子浓度升高，氢离子会与形成或，减小浓度，使平衡左移，减小浸出率； （6）甘蔗渣主要成分为纤维素，水解后为葡萄糖，葡萄糖的还原性主要由醛基体现； （7）①加入铁离子，当到达滴定终点时，可与结合，显出红色指示终点； ②可以对应关系：，，。 16．(1) 球形冷凝管 C (2)平衡气压 (3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之，则未洗净 (4)不再有淡黄色油状液体流出 (5)AB (6)60% (7)BC 【详解】（1）a的名称是球形冷凝管；根据实验步骤，该反应液体约44 mL，选用三颈烧瓶时应该时药品在三颈烧瓶最大容量的，故应该选用100 mL三颈烧瓶；故答案为：球形冷凝管；C； （2）玻璃管b的作用为平衡气压，防止压强过大引发事故，又能防止压强过小产生倒吸； （3）粗品中残留的无机酸和无机盐中有，检验应该使用溶液，具体检验操作步骤为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净，反之，则未洗净； （4）当观察到d中不再有淡黄色油状液体（邻硝基苯酚）流出时，说明产物已被完全蒸出，反应结束，可停止水蒸气蒸馏； （5）该装置应考虑防止倒吸，其中A，B在管口留有空隙，可以接安全管等装置防止倒吸，C则不可以防倒吸，故答案为：AB； （6）由题目所给关系，=，与邻硝基苯酚反应的溴的物质的量为，根据选择性定义，物质X的选择性，则邻硝基苯酚的选择性=； （7）邻硝基苯酚的选择性= A．滴定终点时俯视读数,会使滴定管读数偏小，从而计算出偏小，会使邻硝基苯酚的选择性偏高，A不符合题意； B．滴定时，标准溶液滴在锥形瓶外，会额外多消耗溶液，会使偏大，从而使邻硝基苯酚的选择性偏低，B符合题意； C．滴定前，标准溶液部分变质，也会额外多消耗溶液，后面分析同B，C符合题意； 故答案选BC。 17．(1) 25% (2) （5，） 4 (3) 主反应 主反应为放热反应，反应达到平衡后，温度升高，平衡会逆向移动，产物的体积分数减小 【详解】（1）反应①；反应②；根据盖斯定律，目标反应合成甲醇为：，故答案为：； 根据题意，每发生1 mol总反应，放出的热量为206 kJ，当某时刻放出热量为51.5 kJ时，则转化的CO的物质的量为mol，则CO的转化率为，故答案为：25%； （2）甲烷是反应物，由图可知5 min时甲烷的浓度为mol/L，列出三段式如下，，故5 minCO的浓度为mol/L，对应的坐标为（5，），故答案为：（5，）； 由图可知，10 min时，反应已经达到平衡，且平衡时甲烷浓度和CO浓度相等为mol/L，平衡时有，即，代入数值计算，，故，则当反应时间为 5min时，代入数值有，故答案为：4； （3）根据HCOOH在温度较低的情况下先达到平衡的拐点可知，生成HCOOH的速率优势更大，即副反应的活化能较小，故主反应的活化能更大，答案为：主反应；600 K后，的体积分数减小的主要原因是，主反应为放热反应，反应达到平衡后，温度升高，平衡会逆向移动，产物的体积分数减小；故答案为：主反应为放热反应，反应达到平衡后，温度升高，平衡会逆向移动，产物的体积分数减小； 根据平衡时的物质的量为0.5 mol，可以列出主反应的三段式为：，根据平衡时氢气的物质的量为2.5 mol，则副反应还消耗了0.5 mol氢气，故列出副反应的三段式为：，结合两个反应，平衡时CO2的浓度为（2-1-0.5）mol/L=0.5mol/L，故副反应的平衡常数为：，故答案为：。 18．(1)羟基、羧基 (2)取代反应（或硝化反应） (3) (4) (5)③②① (6)2 (7) 【分析】酪氨酸与在作用下发生硝化反应，引入两个硝基，生成A，A与等物质的量的乙酸酐发生取代反应生成B，B与乙醇发生酯化反应生成C，C与W发生取代反应生成D，D与发生还原反应生成E，E与发生重氮化反应生成F，F与发生取代反应生成G，G再通过一系列反应最终得到甲状腺素。 【详解】（1）酪氨酸的结构中，含氧官能团为羟基和羧基。 （2）酪氨酸与硝酸在浓硫酸作用下，其苯环上发生取代反应（或硝化反应）生成A。 （3）A与等物质的量的乙酸酐反应，是A中氨基与乙酸酐发生取代反应，化学方程式为。 （4）CD发生的是取代反应，试剂W的分子式为，结合反应可知W的结构简式为。 （5）从流程看，先进行硝化反应引入硝基，用，然后还原硝基为氨基，用，最后重氮化反应，用，所以试剂a、b、c依次为③②①。 （6）根据A的同分异构体满足的条件说明结构高度对称，根据A的结构分析该同分异构体含有3个，两个和一个，符合条件的同分异构体有2种，分别是和。 （7）酚羟基、羧基和氨基在转化过程中容易参与反应，若转化为醚键、酯基和酰胺基则相对不活泼，结合原料、产品和中间体F的结构可知，在中间体F结构中保护基团是酯基、酰胺键和醚键，即圈出情况为。 答案第8页，共11页 答案第9页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $