精品解析：江苏省苏州市昆山市巴城高级中学2026-2027学年高一上学期10月月考化学试题

昆山市巴城高级中学2026-2027学年高一第一次月考 化学 考试时间：60分钟 满分：100分 注意事项：将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 2. 下列物质中，含有自由移动的是 A. 溶液 B. 熔融态的 C. 溶液 D. 气体 3. 下列实验装置使用不正确的是 A. 利用图1装置制取蒸馏水 B. 利用图2装置分离汽油和水 C. 利用图3装置可分离溶液和胶体 D. 利用图4装置可制备NaCl晶体 4. 关于物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质 A 烧碱 B 苛性钠 C 纯碱 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 6. 将同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，则需同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为 A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2 7. 下列涉及酸、碱、盐、氧化物的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 下列实验方法或操作正确的是 A. 称量固体时，发现取量过多，为了不浪费又把过量的试剂放入原试剂瓶中 B. 分液时，液体静置分层后，打开分液漏斗活塞，先将下层液体从下口放出，再换只烧杯将上层液体从下口放出 C. 用蒸发方法使从溶液中析出时，应将蒸发皿中溶液全部蒸干才停止加热 D. 用蒸馏的方法可以从碘的溶液中分离出碘 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 与所含的分子数相等 C. 常温常压下，0.4 g氢气含有个分子 D. 在标准状况下，所含的碳原子数为 10. 下列说法正确的是 A. 个水分子在标准状况下的体积约为2.24L B. 与中的H原子数一定相等 C. 相同条件下，相同体积的和的分子数之比为 D. 溶于水的电离方程式是 11. 与250 mL 0.4 mol·L－1稀硫酸中的c(H＋)相等的是 A. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸溶液 B. 25 mL 0.8 mol·L－1的稀HNO3溶液 C. 100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液 D. 250 mL 0.4 mol·L－1的稀盐酸溶液 12. 一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下： 已知：①不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下；②青蒿素受热易分解。 下列说法不正确的是 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78.5 34.6 溶解度/mg·L-1 0.07 32.20 26.50 A. “粉碎黄花蒿”的目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B. “加溶剂浸取”时可采用的溶剂是乙醇 C. “蒸馏”时控制温度略高于35℃ D. 利用乙醇溶解粗品的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大 13. 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 A. 用玻璃棒取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定含有 B. 加入足量的溶液和稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 C. 加入溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的 D. 先加入适量的盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 二、非选择题：共4题，共61分。 14. Ⅰ.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：________________。 （2）现有：①晶体 ②稀盐酸 ③氨气 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦。 其中能导电的是________________（填序号，下同）； 属于电解质的是________________； 属于非电解质的是________________。 Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 （3）标准状况下，与17g的气体含相同H原子数的的体积为________。 （4）当和所含电子数之比为1：1时，质子数之比为________。 （5）分别取两份100mL和的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000溶液，至溶液中恰好完全沉淀时，消耗溶液20.00mL；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0mL（假设完全放出），则该混合溶液中的物质的量浓度为________。 15. 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①固体 ②Fe ③ ④胶体 ⑤熔融的 ⑥干冰 ⑦稀盐酸 ⑧蔗糖。 （1）以上物质属于电解质的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________。 （2）写出在水溶液中的电离方程式________________。 （3）④的实验室制备方案：将饱和溶液滴入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得胶体，写出该反应化学方程式：________________。 （4）能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，是________（填“酸式盐”或“碱式盐”或“正盐”）。 16. 现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。现取3份该溶液分别进行如下实验： ①第一份中加入足量溶液加热后，收集到标准状况下气体20.16L； ②第二份中加入足量溶液不产生沉淀； ③第三份中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 根据上述实验，试回答下列问题： （1）由第一份进行的实验得知该混合物中应含有___________(填离子符号)，其物质的量浓度为___________。 （2）原溶液中一定含有的离子是___________，可能含有的离子是___________。(填离子符号) （3）确定是否含有的实验操作是：取一根洁净的___________，蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，若___________，则说明存在。 （4）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确：___________(填“是”或“否”)，说明理由：___________。 17. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。 Ⅰ．可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．结晶；c．蒸馏；d．加热；e．分液。 请将相应分离提纯物质方法填入空白处：(填字母) （1）除去澄清石灰水中悬浮的颗粒：___________。 （2）分离和的混合物：___________。 （3）分离酒精和水的混合物：___________。 （4）分离水和的混合物：___________。 Ⅱ．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组研究用高锰酸钾制备二氧化锰。 已知：① ② ③易溶于水 将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得。 （5）用稀硫酸而不用水浸取的原因是___________。 （6）洗涤沉淀的方法是___________。 （7）检验沉淀是否洗涤干净的操作为___________。 Ⅲ．“84”消毒液是一种以为主的消毒剂，广泛用于医院、家庭等的卫生消毒。测定“84”消毒液中的物质的量浓度的方法如下： （8）配制的溶液，配制过程中需准确称取固体的质量为___________。 （9）准确量取消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加溶液，完全反应时消耗溶液。反应过程中的相关化学方程式为： 通过计算求出该“84”消毒液中的物质的量浓度___________。(写出详细计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆山市巴城高级中学2026-2027学年高一第一次月考 化学 考试时间：60分钟 满分：100分 注意事项：将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，该反应为分解反应，A正确； B．升华属于物理变化，丹砂（HgS）烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，B错误； C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生铁与铜离子的置换反应，该过程发生了氧化还原反应，C正确； D．气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，可发生丁达尔效应，D正确； 答案选B。 2. 下列物质中，含有自由移动的是 A. 溶液 B. 熔融态的 C. 溶液 D. 气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯酸钾溶液中含有自由移动的氯酸根离子，没有自由移动的氯离子，故A不符； B．熔融态的中含有电离出，能自由移动，故B符合； C．溶液中含有自由移动的次氯酸根离子，没有自由移动的氯离子 故C不符； D．气体分子中只有氯原子，没有氯离子，故D不符； 答案选B。 3. 下列实验装置使用不正确的是 A. 利用图1装置制取蒸馏水 B. 利用图2装置分离汽油和水 C. 利用图3装置可分离溶液和胶体 D. 利用图4装置可制备NaCl晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用图1装置为蒸馏装置，能制取蒸馏水，A正确，不符合题意； B．利用图2装置为分液装置，汽油和水不互溶，能用其分离，B正确，不符合题意； C．利用图3装置为过滤装置，而溶液和胶体都可以通过滤纸，不可分离，C错误，符合题意； D．利用图4装置为蒸发装置，可制备NaCl晶体，D正确，不符合题意； 故选C。 4. 关于物质分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质 A 烧碱 B 苛性钠 C 纯碱 D 熟石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O是碱性氧化物，H2SO4是酸，烧碱（NaOH）是碱，NaHCO3是盐，NaCl是电解质，A正确； B．CH3CH2OH是有机物，不是酸，其余物质的分类正确， B错误； C．Na2O2不是纯碱碱性氧化物，（Na2CO3）是盐，不是碱，其余物质的分类正确，C错误； D．NH3是非电解质，不是电解质，其余物质的分类正确，D错误； 故选A。 5. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，属于四种基本反应类型，A不符合题意； B．Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3，反应物为三种，产物为一种，为化合反应（三种物质生成一种），属于四种基本反应类型，B不符合题意； C．NH3与O2反应生成NO和H2O，反应物和生成物均为两种，且无单质与化合物，不属于化合、分解、置换或复分解反应，但氮和氧的化合价变化表明是氧化还原反应，C符合题意； D．CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O，属于复分解反应，且无化合价变化，D不符合题意； 故选C。 6. 将同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，则需同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为 A. 1∶2∶3 B. 3∶2∶1 C. 1∶1∶1 D. 6∶3∶2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】分别加入足量的硝酸银溶液，Cl−沉淀完全时，同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液，消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n(Cl−)＝6mol，根据物质的化学式可知：n(NaCl)＝6mol，n(MgCl2)＝3mol，n(AlCl3)＝2mol，溶液的浓度相同，由V＝可知，物质的量之比等于体积之比，均为6mol：3mol：2mol＝6：3：2， 故选：D。 7. 下列涉及酸、碱、盐、氧化物的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和氧气在加热的条件下能生成氧化铜，但CuO不能一步转化为Cu(OH)2，Cu(OH)2与盐酸反应生成CuCl2，A不符合题意； B．C和氧气不完全燃烧生成CO，但CO不能一步转化为CaCO3，CaCO3高温分解生成CO2，B不符合题意； C．NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4，Na2SO4和Ba(NO3)2反应生成NaNO3，但NaNO3不能一步转化为NaCl，C不符合题意； D．氧化铁与盐酸反应生成FeCl3，FeCl3和Ba(OH)2反应生成BaCl2，BaCl2和K2SO4反应生成KCl，转化均能一步实现，D符合题意； 故选D。 8. 下列实验方法或操作正确的是 A. 称量固体时，发现取量过多，为了不浪费又把过量的试剂放入原试剂瓶中 B. 分液时，液体静置分层后，打开分液漏斗活塞，先将下层液体从下口放出，再换只烧杯将上层液体从下口放出 C. 用蒸发方法使从溶液中析出时，应将蒸发皿中溶液全部蒸干才停止加热 D. 用蒸馏的方法可以从碘的溶液中分离出碘 【答案】D 【解析】 【详解】A．已取出的试剂不可放回原瓶，以免污染原试剂，A错误； B．分液时上层液体应从上口倒出，避免被残留的下层液体污染，B错误； C．蒸发时应在大部分晶体析出后停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅或分解，C错误； D．蒸馏可通过沸点差异分离CCl4（沸点76.8℃）和碘（沸点184℃），CCl4先蒸出，碘留在烧瓶中，D正确； 故选D。 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中的数目为 B. 与所含的分子数相等 C. 常温常压下，0.4 g氢气含有个分子 D. 在标准状况下，所含的碳原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积无法计算，A错误； B．状况未知，Vm不确定，无法计算，B错误； C．常温常压下，0.4 g氢气物质的量为：，含有分子数目为0.2NA，C正确； D．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，D错误； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 个水分子在标准状况下的体积约为2.24L B. 与中的H原子数一定相等 C. 相同条件下，相同体积的和的分子数之比为 D. 溶于水的电离方程式是 【答案】C 【解析】 【详解】A．水在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算体积，A错误； B．未指明是否处于标准状况，无法确定其物质的量，B错误； C．根据阿伏加德罗定律，同温同压下同体积气体分子数相等，C正确； D．NaHSO3中的是弱酸酸式根，，D错误； 故选C。 11. 与250 mL 0.4 mol·L－1稀硫酸中的c(H＋)相等的是 A. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸溶液 B. 25 mL 0.8 mol·L－1的稀HNO3溶液 C. 100 mL 1 mol·L－1的稀H2SO4溶液 D. 250 mL 0.4 mol·L－1的稀盐酸溶液 【答案】B 【解析】 【分析】250mL 0.4mol•L-1稀硫酸中的c(H+)=0.4mol•L-1×2=0.8mol•L-1。 【详解】A．100 mL 2 mol•L-1的盐酸溶液溶液中c(H+)=2 mol•L-1，A错误； B．25 mL 0.8 mol•L-1的稀HNO3溶液中c(H+)=0.8 mol•L-1，B正确； C．100 mL 1 mol•L-1的稀H2SO4溶液中c(H+)=2 mol•L-1，C错误； D．250 mL 0.4 mol•L-1的稀盐酸溶液中c(H+)=0.4 mol•L-1，D错误； 故选B。 12. 一种利用溶剂从黄花蒿中提取青蒿素的具体操作流程如下： 已知：①不同溶剂的沸点和青蒿素在不同溶剂中的溶解度如下；②青蒿素受热易分解。 下列说法不正确的是 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78.5 34.6 溶解度/mg·L-1 0.07 32.20 26.50 A. “粉碎黄花蒿”的目的是增大黄花蒿与溶剂的接触面积 B. “加溶剂浸取”时可采用的溶剂是乙醇 C. “蒸馏”时控制温度略高于35℃ D. 利用乙醇溶解粗品的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大 【答案】B 【解析】 【分析】先将黄花蒿粉碎，然后加萃取剂浸取后过滤，提取液蒸馏得粗品，粗品中加乙醇、浓缩、结晶、过滤得青蒿素，据此分析； 【详解】A．粉碎黄花蒿可以增大其表面积，增大黄花蒿与溶剂的接触面积，从而提高青蒿素的浸取效率，A正确； B．与乙醇相比，乙醚的沸点更低，在后续蒸馏操作中更易与青蒿素分离，故选用乙醚更佳，B错误； C．由表格数据可知，乙醚的沸点为34.6℃，蒸馏时要控制温度略高于35℃左右，使乙醚变成蒸汽与青蒿素分离，C正确； D．由表格数据可知，青蒿素在乙醇中的溶解度比在乙醚和水中大，即加乙醇溶解粗品的原因是青蒿素在乙醇中的溶解度大，D正确； 故选B。 13. 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是 A. 用玻璃棒取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定含有 B. 加入足量的溶液和稀盐酸，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 C. 加入溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的 D. 先加入适量的盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验应使用铂丝，玻璃棒含会干扰，无法确定溶液是否含，A错误； B．加入BaCl2和稀盐酸产生沉淀，可能产生AgCl沉淀，溶液中可能有Ag+，不一定有，B错误； C．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则盐溶液中一定含有大量，C正确； D．盐酸酸化会引入，无法确定原溶液是否含，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. Ⅰ.根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：________________。 （2）现有：①晶体 ②稀盐酸 ③氨气 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦。 其中能导电的是________________（填序号，下同）； 属于电解质的是________________； 属于非电解质的是________________。 Ⅱ.物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 （3）标准状况下，与17g的气体含相同H原子数的的体积为________。 （4）当和所含电子数之比为1：1时，质子数之比为________。 （5）分别取两份100mL和的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000溶液，至溶液中恰好完全沉淀时，消耗溶液20.00mL；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0mL（假设完全放出），则该混合溶液中的物质的量浓度为________。 【答案】（1） （2） ①. ②④⑥ ②. ①④ ③. ③⑤⑦ （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物与强碱反应生成盐和水，作为酸性氧化物，和反应生成硅酸钠和水，符合酸性氧化物通性，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 物质导电需要存在自由移动的电子或离子：①晶体中离子被晶格束缚不能自由移动，不导电，其水溶液或熔融状态能导电，属于电解质；②稀盐酸是混合物，含自由移动的离子可导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；③氨气自身不能电离，不导电，属于非电解质；④熔融含自由移动的离子可导电，属于电解质；⑤蔗糖自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑥铜是金属单质，含自由电子可导电，单质既不是电解质也不是非电解质；⑦自身不能电离，不导电，属于非电解质； 综上，能导电的是②④⑥；属于电解质的是①④；属于非电解质的是③⑤⑦； 【小问3详解】 先计算的物质的量，含原子物质的量为；每个含4个原子，故所需的物质的量为，标准状况下体积； 【小问4详解】 1个和1个的电子数均为10，当二者电子数之比为时，物质的量之比为；1个的质子数为，1个的质子数为，故质子数之比为； 【小问5详解】 由得；由得；根据溶液电中性，电荷守恒关系为，代入数据解得，故。 15. 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①固体 ②Fe ③ ④胶体 ⑤熔融的 ⑥干冰 ⑦稀盐酸 ⑧蔗糖。 （1）以上物质属于电解质的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________。 （2）写出在水溶液中的电离方程式________________。 （3）④的实验室制备方案：将饱和溶液滴入到沸水中，继续加热溶液呈红褐色，即制得胶体，写出该反应化学方程式：________________。 （4）能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，是________（填“酸式盐”或“碱式盐”或“正盐”）。 【答案】（1） ①. ①③⑤ ②. ⑥⑧ （2） （3） （4）正盐 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。①、③和⑤均属于盐，属于电解质；其中虽然难溶于水，但溶于水的部分能够电离出离子，仍属于电解质。②Fe是单质，④胶体和⑦稀盐酸是混合物，三者均不属于电解质，也不属于非电解质。⑥干冰是固态，自身不能电离出离子，其水溶液中的离子来自它与水反应生成的碳酸；⑧蔗糖溶于水以分子形式存在，不能电离出离子，故⑥⑧属于非电解质。因此，属于电解质的是①③⑤，属于非电解质的是⑥⑧； 【小问2详解】 是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离，生成、和，三种离子的个数比为，故电离方程式为； 【小问3详解】 将饱和溶液滴入沸水中并继续加热，与水反应生成胶体和HCl，溶液呈红褐色。根据原子守恒，、、和HCl的化学计量数依次为1、3、1、3；生成的应注明“胶体”，不标沉淀符号，反应条件为加热。因此，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 酸式盐的酸根中含有能够电离为的氢，能够与NaOH溶液反应。不能与NaOH溶液反应，说明其中的氢不能电离为，因此它不是酸式盐。该盐由和组成，不含，也不是碱式盐。它能与盐酸反应，是因为能与结合生成，不能仅凭能与酸反应就判断它是碱式盐。因此，是正盐。 16. 现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、。现取3份该溶液分别进行如下实验： ①第一份中加入足量溶液加热后，收集到标准状况下气体20.16L； ②第二份中加入足量溶液不产生沉淀； ③第三份中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 根据上述实验，试回答下列问题： （1）由第一份进行的实验得知该混合物中应含有___________(填离子符号)，其物质的量浓度为___________。 （2）原溶液中一定含有的离子是___________，可能含有的离子是___________。(填离子符号) （3）确定是否含有的实验操作是：取一根洁净的___________，蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，若___________，则说明存在。 （4）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确：___________(填“是”或“否”)，说明理由：___________。 【答案】（1） ①. ②. 9 mol/L （2） ①. 、 ②. 、 （3） ①. 铂丝（或光洁无锈的铁丝） ②. 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 （4） ①. 是 ②. 根据溶液电中性的原则，溶液中没有、，则溶液中存在 【解析】 【分析】第一份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下20.16L气体，可知原溶液中含有，其物质的量为，其物质的量浓度为，原溶液中不含有；第二份中加入足量溶液不产生沉淀，则原溶液中不含有、，结合电荷守恒可知，其中含有，第三份中加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，进一步确认原溶液中含有，以此解题。 【小问1详解】 结合分析可知，由第一份进行的实验得知该混合物中应含有；其物质的量浓度为9 mol/L； 【小问2详解】 结合分析可知，原溶液中一定含有的离子是、；原溶液中不含有、、，可能含有、； 【小问3详解】 可以通过焰色试验检验钾离子的存在，则具体的实验操作是：取一根洁净的铂丝（或光洁无锈的铁丝），蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明K+存在，故答案为：铂丝（或光洁无锈的铁丝）；透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色； 【小问4详解】 结合分析可知，通过实验②可知根据溶液电中性的原则，溶液中没有、，则溶液中存在，故答案为：是；根据溶液电中性的原则，溶液中没有、，则溶液中存在。 17. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。 Ⅰ．可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤；b．结晶；c．蒸馏；d．加热；e．分液。 请将相应分离提纯物质方法填入空白处：(填字母) （1）除去澄清石灰水中悬浮的颗粒：___________。 （2）分离和的混合物：___________。 （3）分离酒精和水的混合物：___________。 （4）分离水和的混合物：___________。 Ⅱ．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组研究用高锰酸钾制备二氧化锰。 已知：① ② ③易溶于水 将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得。 （5）用稀硫酸而不用水浸取的原因是___________。 （6）洗涤沉淀的方法是___________。 （7）检验沉淀是否洗涤干净的操作为___________。 Ⅲ．“84”消毒液是一种以为主的消毒剂，广泛用于医院、家庭等的卫生消毒。测定“84”消毒液中的物质的量浓度的方法如下： （8）配制的溶液，配制过程中需准确称取固体的质量为___________。 （9）准确量取消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加溶液，完全反应时消耗溶液。反应过程中的相关化学方程式为： 通过计算求出该“84”消毒液中的物质的量浓度___________。(写出详细计算过程) 【答案】（1）a （2）b （3）c （4）e （5）提高产物的转化率 （6）沿烧杯壁缓慢加入适量蒸馏水，液面需完全浸没沉淀，待水自然流出后，再加水洗涤2-3次 （7）取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则说明已洗净；若出现白色沉淀，表明未洗净 （8）7.9 g （9）0.6250 mol·L-1 【解析】 【分析】Ⅰ．根据物性进行混合物的分离；Ⅱ．根据所给信息进行二氧化锰制备，运用硫酸根离子检验判断是否洗涤干净；Ⅲ．配制的溶液，实验步骤为计算需要的的质量；根据氧化还原反应的比例关系进行计算，据此分析； 【小问1详解】 除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，因为CaCO3不溶于水，可用过滤的方法除去，所以选a； 【小问2详解】 分离NaCl和KNO3的混合物，利用二者在溶液中，随温度的变化，溶解度变化差异较大，采用结晶的方法分离，所以选b； 【小问3详解】 分离酒精和水的混合物，利用二者沸点不同，采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，所以选c； 【小问4详解】 分离水和CCl4的混合物，利用二者互不相容，采用分液的方法分离，所以选e； 【小问5详解】 用稀硫酸浸取，可确保残留的转化为，提高产物的转化率； 【小问6详解】 沿烧杯壁缓慢加入适量蒸馏水，液面需完全浸没沉淀，待水自然流出后，再加水洗涤2-3次； 【小问7详解】 取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则说明已洗净；若出现白色沉淀，表明未洗净； 【小问8详解】 配制100.00 mL 0.5000 mol·L-1的Na2S2O3溶液，溶质Na2S2O3的质量为：0.1 L×0.5000 mol·L-1×158g∙mol-1=7.9 g； 【小问9详解】 n(Na2S2O3)＝0.5000 mol·L-1×25.00×10-3L＝0.0125 mol，根据关系式：ClO-~I2~2，n(NaClO)＝n(ClO-)＝n(Na2S2O3)＝0.006250 mol，c(NaClO)＝＝0.6250 mol·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $