江苏南通市通州区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

化学 可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 Mg24 第I卷共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上. 1.2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是 A.直接排放污水 B.分类回收垃圾 C.合理开采矿物 D.加强空气监测 2.诗句“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”涉及的熟石灰，其主要成分 Ca(OH)₂属于 A. 酸 B. 碱 C.氧化物 D.单质 3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.氮气难溶于水，可作保护气 B.氧化钙呈白色，可用来制备氢氧化钙 C.氢氧化钠能与油脂反应，可作炉具清洁剂D.盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈 4.实验室用大理石、稀盐酸制取CO₂涉及的实验装置及操作正确的是 阅读下列材料，回答5-6题。 臭氧(O₃)在通常状况下为淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。O₃不稳定，一旦受热极易转化成O₂；O₂在放电条件下能转化为O₃。制冷剂“氟里昂”对O₃层有很大的破坏作用。 5.下列有关O₂和O₃的说法不正确的是 A.空气中含量最高的气体是 O₂ B. O₂和O₃可通过观察颜色来区分 C.减少氟里昂的使用可保护O₃层 D.将燃着的木条伸入到盛有 O₃的集气瓶中，木条剧烈燃烧 6.关于O₂与O₃的相互转化，下列说法正确的是 A.相互转化的条件相同 B.转化前后气体总质量改变 C.转化前后原子总数改变 D.转化前后分子总数改变 7. H₂SO₄是重要的化工原料，对其性质作如下探究。 实验Ⅰ 将适量浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，不断搅拌，烧杯外壁发烫。 实验Ⅱ向实验Ⅰ的溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红。 实验Ⅲ向实验Ⅱ的溶液中滴加2~3滴NaOH 溶液，溶液仍为红色。 下列说法不正确的是 A.实验Ⅰ说明浓硫硫酸溶于水放热 B.实验Ⅱ说明H₂SO₄在水中能产生H⁺ C.实验Ⅲ说明其溶液中一定含有 H₂SO₄ D.实验Ⅲ说明 与NaOH 不反应 8. NaNO₃、KNO₃、NaCl三种固体物质的溶解度曲线如第8题图所示。 下列说法正确的是 A. t₁℃时, NaCl、KNO₃溶液中溶质质量分数相等 B. t₂℃时，取等质量三种固体分别配制成饱和溶液，所需水的质量是 C. t₂℃时三种物质的等质量饱和溶液分别降温到t₁℃时，所得溶液质量是 D. 将100g40℃的NaNO₃饱和溶液降温至0℃, 析出31g晶体 9.下图实验不能达到实验目的的是 A.用实验甲证明MnO₂能加快过氧化氢的分解 B.用实验乙探究氨分子运动现象 C.用实验丙证明CO₂与H₂O 能发生反应 D.用实验丁探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 10.科研小组制备储氢材料氢化镁(MgH₂)并测定其纯度，实验操作如下： 步骤1 在氩气氛围下，将打磨后的镁条与氢气加热至 300℃，充分反应后冷却，得到氢化镁固体粗品(由MgH₂和 Mg组成)。 步骤2 取2.50g氢化镁粗品，加入足量稀硫酸溶解，产生大量气泡，充分反应后再加入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为5.8g。 已知： 下列说法不正确的是 A.步骤1 中氩气的目的是隔绝空气，防止镁条与氧气反应 B.由步骤2数据可得出氢化镁粗品中 MgH₂与 Mg的质量比为3：2 C.步骤2 中氢化镁粗品与足量稀硫酸反应产生氢气的理论值为0.3g D.上述实验中，将镁条改为镁粉，有利于提高氢化镁的纯度 第II卷(非选择题 共40分) 第II卷共5小题，共40分。答案请按要求书写在答题卡上。 11.(8分)化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。 (1)车身：汽车轮毂所用材料多为铝合金不用普通钢材，其优点是 ▲ (填字母)。 A.密度小 B.耐腐蚀 C.熔点低 (2)电池: 已知: 磷酸亚铁锂(LiFePO₄) 是常作锂电池的正极材料, 含有Fe²⁺、POJ⁻和锂离子。电极材料中常添加适量的石墨烯以提高电池的性能。放电时，电池的能量转换形式是化学能→电能。电池充电是储存化学能的过程。锂电池反复充放电会导致电极材料的结构破损。 ①第11题图1是 ▲ (填“Fe”或“Fe²⁺”) 的结构示意图。锂离子符号为 ▲ 。 ②电极材料中添加适量的石墨烯，因为石墨烯具有 ▲ 性。 ③关于锂电池的说法正确的是 ▲ (填字母)。 A.锂电池可以进行无限次的充放电 B.从电池正极中可回收的金属元素有 Li、Fe C.充电时，能量转换形式为电能→化学能 D.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 ④锂电池造价较高，人们正在研究钠电池。第21 题图 2 是钠原子结构示意图，钠在化合物中通常显+1价的原因是 ▲ 。 (3)定位：氮化铝(AlN)新型材料被应用于汽车定位系统。高温下，铝粉在氮气中反应生成氮化铝。写出该反应的化学方程式 ▲ 。 12.(8分)工业利用含有 Cu、CuS的废料制备 晶体的流程如下： 已知：降温结晶速度太快，会导致晶体细碎，无法得到较大颗粒的晶体。 (1)CuS 焙烧时产生CuO，写出该反应的化学方程式 ▲ 。 (2) “酸化”时稀 不宜过多的原因是 ▲ 。 (3)“置换”前后化合价降低的元素有 ▲ (填元素符号)。 (4)“淘洗”产生淘洗液的溶质是H₂SO₄、 ▲ (填化学式)。 (5)“转化”时要控制温度不宜过高的原因是 ▲ 。 (6)从转化所得的溶液中获得较大颗粒 的方法是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，结合第12题图分析，降温结晶时需要控制的条件是 ▲ (答两点)。 13.(8分)氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储存与应用。 (1)高温裂解制氢。高温下，甲烷在催化剂作用下分解制氢的微观过程如第23 题图1所示。 ①从微观角度描述反应Ⅰ的过程 ▲ 。 ②整个反应过程中没有发生改变的微观粒子是 ▲ (填符号)。 ③随着反应进行，催化剂的催化能力因其表面积碳而下降。若要修复催化剂的催化能力，写出一种消除积碳的化学方法 ▲ 。 (2)储存与利用氢气。利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目主要流程如图 2所示，相关物质的沸点如下表所示。 燃料 沸点℃ (101kPa) H₂ 64.7 ①常温下, H₂、NH₃和( 这三种燃料最难储存的是 ▲ 。 ②装置1 利用捕集的CO₂生产绿色能源( ，从环境保护角度看，这一过程的积极意义是 ▲ 。 ③NH₃可作为绿色燃料。写出 NH₃燃烧生成N₂和H₂O 的化学方程式 ▲ 。 ④已知：当量比是指燃料完全燃烧所需要的空气量与实际供给的空气量之比。氨气在空气中不能持续燃烧，为了提高燃烧效率，常掺入氢气。 在 P=0.8Mpa、T=360K、不同当量比时, 测得氨气在不同掺氢率下的燃烧效率(层流火焰速度)情况如第23 题图3所示。氨气燃烧效率最高的条件是 ▲ 。 14. (11分) 学习小组对Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质开展了探究活动。 已知：BaCl₂溶液呈中性，向NaOH溶液中滴入 BaCl₂溶液无明显现象。向 溶液中滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，发生的反应为 I探究 Na₂CO₃与NaHCO₃溶液的酸碱性强弱 (1)分别取等量的 Na₂CO₃与NaHCO₃溶液，滴入2 滴酚酞，酚酞变红，说明两溶液均呈 ▲ 性。 (2)用pH计测得等浓度的 Na₂CO₃与NaHCO₃溶液的pH为11和9, 比较二者的酸碱性强弱 ▲ 。 Ⅱ探究 Na₂CO₃或NaHCO₃与酸的反应 (3)向盛有少量 Na₂CO₃或NaHCO₃粉末的试管中加入稀盐酸如第14 题图1 所示，左侧试管有气泡产生，右侧试管石灰水变浑浊。说明二者都能与稀盐酸反应生成 ▲ (填化学式)。 (4)为探究 与稀盐酸反应的速率，小组同学设计第24 题图2 所示装置，实验时将Y 形管倾斜，用压强传感器测量装置内压强变化如第14题图3 所示。 通过对比，发现 Na₂CO₃与稀盐酸反应速率 ▲ 与稀盐酸反应速率(填“>”或“<”或“=”)。 III 探究Na₂CO₃与NaHCO₃的热稳定性 小组同学分别取8.4gNa₂CO₃、NaHCO₃固体按第14题图4进行下列对比实验。充分灼烧后，烧杯A 中无明显现象，烧杯B中石灰水变浑浊，同时小试管的内壁上有水滴生成。 (5)结论:Na₂CO₃的热稳定性 ▲ NaHCO₃的热稳定性(填“>”或“<”或“=”)。 (6)小组同学继续对小试管中剩余固体进行实验探究。 【猜想】剩余固体可能是： a. NaOH; b. Na₂CO₃; c. NaOH和 的混合物。 【实验】称量剩余固体质量为5.3g。 【结论】猜想b成立。 ①从元素质量守恒的角度分析猜想b成立的理由 ▲ 。 ②写出灼烧碳酸氢钠的反应方程式 ▲ 。 【实验】③将10g5%的BaCl₂溶液配制成0.5%的BaCl₂溶液, 需加水的质量为 ▲ 。 ④再做一个实验证明猜想 b 成立：取少量剩余固体加水溶解， ▲ (将方案补充完整)。(实验中须使用的试剂：酚酞溶液、BaCl₂溶液) 15. (5分)蔗糖( 可通过发酵转化为乙醇。发酵反应可表示为： 发酵过程需在无氧条件下进行，否则酵母菌会进行有氧呼吸将蔗糖分解成 H₂O 和 CO₂。 (1)蔗糖中 ▲ 元素的质量分数最大 (填元素符号)。 (2)取171t蔗糖进行发酵，理论上得到乙醇的质量是多少?(计算过程写到答题卡上) (3)实际生产中制得乙醇的质量偏低，可能原因是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $