精品解析：河南省周口市鹿邑县2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025—2026学年度第一学期期末试卷 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是 A. 磨细瓷土 B. 清水去尘 C. 坯上刻字 D. 烧制陶瓷 2. 河南博物院馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A. 青铜器 B. 龙纹玉佩 C. 骨笛 D. 青花瓷瓶 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 钢 B. 氯化钠溶液 C. 冰水共存物 D. 洁净的空气 4. 我国的航空航天事业飞速发展。下列可用于火箭发射助燃剂、航天员呼吸的气体是 A. N2 B. H2 C. O2 D. CH4 5. 下列溶液中溶剂不是水的是 A. 碘酒溶液 B. 生理盐水 C. 过氧化氢溶液 D. 葡萄糖注射液 6. 下列物质由分子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 金属铜 D. 氯化钠 7. 初中化学很多实验都要使用胶头滴管，下列胶头滴管的使用方法正确的是 A. 挤压取液 B. 转移药品 C. 滴加药品 D. 搅拌均匀 8. 下列关于海洋资源综合利用的说法错误的是 A. 海洋中有丰富的资源 B. 海洋资源的利用，包含了海水淡化和制盐等 C. 海底蕴藏的可燃冰作燃料时不会产生温室效应 D. 在合理开发海洋资源的同时，应当注意保护环境 9. 下面流程图中，物质X是一种氧化物，X的化学式为 A. CuO B. H2O C. H2 D. 10. 下列有关实验的分析中正确的是 A. 检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表明气体较纯 B. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸 C. 电解水实验向水中加入少量氢氧化钠溶液，是为了增强导电性 D. 纯铜与黄铜相互刻划，表面痕迹较深的是黄铜 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 C 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量 D 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是某兴趣小组同学探究可燃物燃烧条件的实验(已知白磷的着火点为40℃)。下列说法错误的是 A. 通入O2，乙烧杯中的白磷燃烧 B. 通入O2，比较乙烧杯通入O2前后的现象，可得出燃烧需要温度达到着火点 C. 通入O2，若要使甲烧杯中白磷燃烧，可对甲烧杯进行加热 D. 实验室将白磷保存在冷水中防止自燃 13. 某小组同学按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2所示。下列有关说法不正确的是 A. m=1 B. 该实验是探究反应物接触面积对反应速率的影响 C. 曲线X表示粉末状碳酸钙，曲线Y表示块状碳酸钙 D. 粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多 14. 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜的主要成分是Cu-Zn合金，可用于制造电器零件及日用品。向黄铜中加入300 g CuSO4溶液，恰好完全反应，得到溶液300.2 g和固体39.8 g，则合金中Zn的质量分数为 A. 32.5% B. 43.0% C. 67.5% D. 75% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。 ①活性炭；②铜；③氦气；④干冰。选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于制作导线的是___________。 （2）可用于制作霓虹灯的是___________。 （3）可用于除去水中的色素和异味的是___________。 16. 金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： （1）锂的原子序数为___________，锂的相对原子质量是___________。 （2）锂和氧两种元素形成化合物的化学式为___________。 17. 下图为某家用制氧机内桶的构造示意图，从投料口加入过碳酸钠(Na2CO4)和MnO2。 第一步：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2 第二步：在装置_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)中过氧化氢分解产生氧气，反应的化学方程式为_______。 18. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是___________。 （2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用___________(填“蒸发溶剂结晶”或“冷却结晶”)的方法提纯氯化钠。 （3）50℃时，将90 g硝酸钾加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。 19. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)。甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。若32 g甲烷与质量为m的氧气反应生成CO2、CO和H2O，则m的取值范围是___________。 20. A是相对分子质量最小的氧化物，B是由人体中含量最高的元素组成的单质，C是由地壳中含量最高的金属元素组成的单质，D是密度最小的气体。它们之间的转化如下图所示。(“→”表示能一步实现转化，“—”表示相连物质间能发生反应，部分物质和反应条件已略去)，请回答： （1）D的化学式为___________。 （2）A→B的化学方程式为___________。 （3）B—C的反应属于基本反应类型中的___________反应。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从微观角度解释下列问题。 （1）通常在天然气中加入特殊气味的乙硫醇。解释天然气泄漏能闻到气味的原因。 （2）CO和CO2都是由碳、氧元素组成，但CO常作燃料，CO2可用来灭火。 22. 同学们上化学实验课，实验老师准备了下面所示仪器。 （1）配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为___________g。操作步骤为计算、称量、___________、装瓶。 （2）若想完成除去制得的粗盐中难溶性杂质的实验，实验老师还需准备哪些仪器？ 23. 二氧化碳能转化为甲醇，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下图。 （1）参加反应的甲和乙的分子个数比为___________。 （2）写出生成的丙中碳元素的质量分数的计算式。 24. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）若选择A装置制取氧气，且反应原理为，请你对A装置进行改进。 （2）B装置和C装置都能用于制取氢气，相对于B装置，C装置的优点是什么？ （3）若用D装置收集一瓶氧气，请将D装置中的导管补画完整。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属铁在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）铁原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．铁原子的核外电子数为26 b．铁元素位于元素周期表的第三周期 c．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 d．铁制品可回收再利用 （2）家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有良好的___________性。 （3）下图为教材中实验室模拟炼铁的实验装置。 实验步骤如下： Ⅰ．连接好装置，并检查装置的气密性； Ⅱ．装好试剂，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯； Ⅲ．实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。 回答下列问题： ①实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为___________(填化学式)，B试管中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为___________。 ②装置末端酒精灯的作用是___________。 （4）为延缓金属锈蚀，小明设计实验探究铁生锈的条件，如图所示。一周后发现只有装置C中的铁丝生锈了。能说明铁生锈需要与氧气接触的现象是___________。为防止铁锅生锈，可采取的措施是___________(写一条)。 （5）用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(计算结果保留一位小数)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期末试卷 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 华夏造物历史悠久，瓷器的发明是中华民族对世界文明的伟大贡献。下列瓷器制作工序中主要发生化学变化的是 A. 磨细瓷土 B. 清水去尘 C. 坯上刻字 D. 烧制陶瓷 【答案】D 【解析】 【详解】A、 磨细瓷土是将瓷土研磨成细粉，只改变了瓷土的颗粒大小和形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、 清水去尘是用清水冲洗去除灰尘和杂质，只是通过水流物理去除污物，灰尘和水未发生化学反应，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、坯上刻字是在陶瓷坯体上雕刻文字或图案，只改变了坯体的形状和表面状态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、烧制陶瓷是将陶瓷坯体放入窑中高温加热。在高温下，瓷土中的矿物质（如硅酸盐）发生脱水、分解和重组等化学反应，生成新的坚硬物质（陶瓷），并伴随颜色和质地的永久性改变，属于化学变化，符合题意。 故选 D。 2. 河南博物院馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A. 青铜器 B. 龙纹玉佩 C. 骨笛 D. 青花瓷瓶 【答案】A 【解析】 【详解】青铜器为铜锡合金，属于金属材料；龙纹玉佩主要成分为玉石，骨笛由动物骨骼制成，青花瓷瓶为陶瓷制品，三者均非金属材料。故选A。 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 钢 B. 氯化钠溶液 C. 冰水共存物 D. 洁净的空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、钢是铁碳合金，含有多种物质，属于混合物。 B、氯化钠溶液中含有水和氯化钠，属于混合物。 C、冰是水的固态，冰水共存物中只含有水一种物质，属于纯净物。 D、洁净的空气中含有氮气、氧气等气体，属于混合物。 故选C。 4. 我国的航空航天事业飞速发展。下列可用于火箭发射助燃剂、航天员呼吸的气体是 A. N2 B. H2 C. O2 D. CH4 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质比较稳定，不具有助燃性，不能供给呼吸，故A错误； B、氢气具有可燃性，可做燃料，但不具有助燃性，不能供给呼吸，故B错误； C、氧气具有助燃性，能支持燃料燃烧，同时可供航天员呼吸，故C正确； D、甲烷具有可燃性，可做燃料，但不具有助燃性，不能供给呼吸，故D错误。 故选C。 5. 下列溶液中溶剂不是水的是 A. 碘酒溶液 B. 生理盐水 C. 过氧化氢溶液 D. 葡萄糖注射液 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查常见的溶液。 【详解】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂，故A符合题意； B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B不符合题意； C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂，故C不符合题意； D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂，故D不符合题意； 故选A。 【点睛】本题难度不大，熟记常识进行判断。 6. 下列物质由分子构成的是 A. 干冰 B. 金刚石 C. 金属铜 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意； B、金刚石由碳原子构成，不符合题意； C、铜由铜原子构成，不符合题意； D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意。 故选：A。 7. 初中化学很多实验都要使用胶头滴管，下列胶头滴管的使用方法正确的是 A. 挤压取液 B. 转移药品 C. 滴加药品 D. 搅拌均匀 【答案】C 【解析】 【详解】A、使用滴管吸液体时，应在空气中排净空气，再进入液体中吸取，不能向液体中挤入气泡；且瓶塞要倒放，故A错误； B、为防止腐蚀胶帽，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故B错误； C、使用胶头滴管滴加少量液体，胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触烧杯内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C正确； D、胶头滴管不能用于搅拌溶液，故D错误。 故选：C。 8. 下列关于海洋资源综合利用的说法错误的是 A. 海洋中有丰富的资源 B. 海洋资源的利用，包含了海水淡化和制盐等 C. 海底蕴藏的可燃冰作燃料时不会产生温室效应 D. 在合理开发海洋资源的同时，应当注意保护环境 【答案】C 【解析】 【详解】A、海洋是地球上最大的资源库，包括渔业资源、矿产资源、能源资源（如石油、天然气、可燃冰）以及生物资源等，故选项说法正确。 B、海洋资源的利用，包含了海水淡化和制盐等，故选项说法正确。 C、可燃冰的主要成分为甲烷水合物，燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳是温室气体，会产生温室效应，故选项说法不正确。 D、在合理开发海洋资源的同时，应当注意保护环境，确保海洋资源的可持续利用，故选项说法正确。 故选C。 9. 下面流程图中，物质X是一种氧化物，X的化学式为 A. CuO B. H2O C. H2 D. 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。 【详解】高温煅烧生成氧化锌、二氧化碳和X（一种氧化物），反应物中含有锌、氢、碳、氧四种元素，已知的生成物中含有锌、碳、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则X是一种含有氢元素的氧化物。根据四个选项可知，只有H2O符合题意。 故选B。 10. 下列有关实验的分析中正确的是 A. 检验氢气纯度时，发出尖锐爆鸣声，表明气体较纯 B. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳属于酸 C. 电解水实验向水中加入少量氢氧化钠溶液，是为了增强导电性 D. 纯铜与黄铜相互刻划，表面痕迹较深的是黄铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、检验氢气纯度时，尖锐爆鸣声表明气体不纯，纯氢燃烧声音小，错误； B、二氧化碳能使石蕊变红是因生成碳酸，但二氧化碳本身不是酸，错误； C、加入氢氧化钠可增加离子浓度，增强水的导电性，正确； D、黄铜（铜锌合金）比纯铜硬，相互刻划时纯铜痕迹更深，错误。 故选C。 11. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去一氧化碳中的二氧化碳 将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 C 验证质量守恒定律 测定铜和氧气反应前后密闭装置的总质量 D 探究铁、铜、银的金属活动性顺序 分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，符合题意； B、加水溶解，测量温度变化，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应有新物质生成，属于化学变化，且该反应在密闭容器中进行，化学反应前后物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，不符合题意； D、分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，从而得出三种金属的活动性顺序为：Fe＞Cu＞Ag，可以探究三种金属的活动性顺序，不符合题意。 故选A。 12. 如图是某兴趣小组同学探究可燃物燃烧条件的实验(已知白磷的着火点为40℃)。下列说法错误的是 A. 通入O2，乙烧杯中的白磷燃烧 B. 通入O2，比较乙烧杯通入O2前后的现象，可得出燃烧需要温度达到着火点 C. 通入O2，若要使甲烧杯中白磷燃烧，可对甲烧杯进行加热 D. 实验室将白磷保存在冷水中防止自燃 【答案】B 【解析】 【详解】A、通入O2，乙烧杯中的白磷能与氧气接触，温度达到了着火点，白磷燃烧，故选项说法正确； B、通入O2，比较乙烧杯通入O2前后的现象，可得出燃烧需要与氧气接触，故选项说法错误； C、通入O2，若要使甲烧杯中白磷燃烧，可对甲烧杯进行加热，使温度达到白磷的着火点，故选项说法正确； D、实验室将白磷保存在冷水中，能防止与氧气接触，能防止自燃，故选项说法正确。 故选B。 13. 某小组同学按图1装置进行实验，倾斜锥形瓶，使稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如图2所示。下列有关说法不正确的是 A. m=1 B. 该实验是探究反应物接触面积对反应速率的影响 C. 曲线X表示粉末状碳酸钙，曲线Y表示块状碳酸钙 D. 粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中两曲线最终压强相同，说明生成二氧化碳的量相等，为探究反应物接触面积对反应速率的影响，除了碳酸钙的形状不同外，其它条件应相同，所以m=1，故选项说法正确。 B、该实验中唯一变量是碳酸钙的形状，即接触面积不同，其他条件相同。因此，该实验是探究反应物接触面积对反应速率的影响，故选项说法正确。 C、粉末状碳酸钙接触面积大，反应速率快，因此在短时间内产生气体多，气压上升更快、达到最大值的时间更短，则曲线X表示粉末状碳酸钙，曲线Y表示块状碳酸钙，故选项说法正确。 D、由于块状、粉末状的碳酸钙质量相等，且盐酸的体积、浓度也相同，因此两者最终产生的二氧化碳质量也应相等，故选项说法不正确。 故选D。 14. 我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜的主要成分是Cu-Zn合金，可用于制造电器零件及日用品。向黄铜中加入300 g CuSO4溶液，恰好完全反应，得到溶液300.2 g和固体39.8 g，则合金中Zn的质量分数为 A. 32.5% B. 43.0% C. 67.5% D. 75% 【答案】A 【解析】 【详解】反应前后总质量守恒，合金质量=反应后总质量(300.2g+39.8g)-300g（CuSO4溶液质量）=40g。 解：设Zn质量为x， ，生成Cu质量。反应后固体为原有Cu的质量为(40g-x)和生成Cu，即40g-x+=39.8g，解得x=13g。Zn质量分数=×100%=32.5%。故选A。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 化学在生产、生活中有着广泛的应用。 ①活性炭；②铜；③氦气；④干冰。选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于制作导线的是___________。 （2）可用于制作霓虹灯的是___________。 （3）可用于除去水中的色素和异味的是___________。 【答案】（1）② （2）③ （3）① 【解析】 【小问1详解】 铜具有导电性，可用于制作导线，故填：②； 【小问2详解】 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，氦气属于稀有气体，故填：③； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，可用于除去水中的色素和异味，故填：①。 16. 金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： （1）锂的原子序数为___________，锂的相对原子质量是___________。 （2）锂和氧两种元素形成化合物的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 6.941 （2） 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故锂的原子序数为3； 名称下方的数字为相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941； 【小问2详解】 锂和氧两种元素形成化合物时锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为：Li2O。 17. 下图为某家用制氧机内桶的构造示意图，从投料口加入过碳酸钠(Na2CO4)和MnO2。 第一步：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2 第二步：在装置_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)中过氧化氢分解产生氧气，反应的化学方程式为_______。 【答案】 ①. Ⅱ ②. 【解析】 【详解】投料口在右边，故在装置Ⅱ中过氧化氢分解产生氧气 ，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 18. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是___________。 （2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用___________(填“蒸发溶剂结晶”或“冷却结晶”)的方法提纯氯化钠。 （3）50℃时，将90 g硝酸钾加入100 g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是___________g。 【答案】（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 （2）蒸发溶剂结晶 （3）185.5 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线上交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。所以图中 P 点的含义是t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。 【小问2详解】 氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大。若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。因为蒸发结晶时，大部分氯化钠会结晶析出，而硝酸钾仍留在溶液中。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g，即 50℃时，100g 水中最多能溶解85.5g 的硝酸钾。所以 50℃时，将 90g 硝酸钾加入 100g 水中，充分溶解后，所得溶液是饱和溶液，溶液的质量是溶质质量与溶剂质量之和，即85.5g+100g=185.5g。 19. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)。甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。若32 g甲烷与质量为m的氧气反应生成CO2、CO和H2O，则m的取值范围是___________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 若只生成一氧化碳，设消耗氧气的质量为x， 若只生成二氧化碳，设消耗氧气的质量为y， 32g甲烷与质量为m的氧气反应生成，则m的取值范围是。 20. A是相对分子质量最小的氧化物，B是由人体中含量最高的元素组成的单质，C是由地壳中含量最高的金属元素组成的单质，D是密度最小的气体。它们之间的转化如下图所示。(“→”表示能一步实现转化，“—”表示相连物质间能发生反应，部分物质和反应条件已略去)，请回答： （1）D的化学式为___________。 （2）A→B的化学方程式为___________。 （3）B—C的反应属于基本反应类型中的___________反应。 【答案】（1）H2 （2） （3）化合 【解析】 【分析】A是相对分子质量最小的氧化物，A是H2O，人体含量最多的元素，是氧元素，B是由人体中含量最高的元素组成的单质，B是氧气，A和B可以相互转化，水通电生成氧气，氧气和氢气燃烧生成水，地壳中含量最高的金属元素是Al，C是由地壳中含量最高的金属元素组成的单质，故C是Al，D是密度最小的气体，D是氢气（H2），铝和酸反应生成氢气，氢气燃烧生成水，符合题意。 【小问1详解】 根据分析可知，D是氢气（H2）。 【小问2详解】 A→B是水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 B—C是铝和氧气反应，反应的化学方程式为，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从微观角度解释下列问题。 （1）通常在天然气中加入特殊气味的乙硫醇。解释天然气泄漏能闻到气味的原因。 （2）CO和CO2都是由碳、氧元素组成，但CO常作燃料，CO2可用来灭火。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 天然气泄漏能闻到气味的原因是分子在不断运动； 【小问2详解】 CO和CO2的分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子构成不同所以化学性质不同； 22. 同学们上化学实验课，实验老师准备了下面所示仪器。 （1）配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为___________g。操作步骤为计算、称量、___________、装瓶。 （2）若想完成除去制得的粗盐中难溶性杂质的实验，实验老师还需准备哪些仪器？ 【答案】（1） ①. 3 ②. 量取、溶解 （2）漏斗、滤纸和蒸发皿 【解析】 【小问1详解】 配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量=50g6%=3g。 首先计算所需氯化钠的质量和量取水的体积，然后利用托盘天平称量氯化钠的质量，利用量筒量取所需水的体积，最后将其放在烧杯内溶解，操作步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶。 【小问2详解】 若想完成去除粗盐中难溶性杂质实验，首先将粗盐溶解：用到仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒；然后过滤粗盐，用到仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；最后蒸发食盐水，用到仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒和蒸发皿，实验员老师还需准备的仪器有漏斗、滤纸和蒸发皿。 23. 二氧化碳能转化为甲醇，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下图。 （1）参加反应的甲和乙的分子个数比为___________。 （2）写出生成的丙中碳元素的质量分数的计算式。 【答案】（1）1:3 （2） 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图可知，该反应为，根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为为1:3； 【小问2详解】 丙是CH3OH，碳元素的质量分数为； 24. 下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）若选择A装置制取氧气，且反应原理为，请你对A装置进行改进。 （2）B装置和C装置都能用于制取氢气，相对于B装置，C装置的优点是什么？ （3）若用D装置收集一瓶氧气，请将D装置中的导管补画完整。 【答案】（1）在试管口放一团棉花 （2）可以控制反应的发生和停止 （3） 【解析】 【小问1详解】 若实验室用高锰酸钾制取氧气，选择A装置时需要进行的改进是在试管口放一团棉花，防止加热时粉末状的物质进入导管；故填：在试管口放一团棉花。 【小问2详解】 B装置和C装置都能用于制取氢气，相对于B装置，C装置固体放在多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，能控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止。 【小问3详解】 氧气不易溶于水，可采用排水法收集，若用D装置收集一瓶氧气，气体应从短管进入，水从长管排出，具体如图所示；故填：。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属铁在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）铁原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．铁原子的核外电子数为26 b．铁元素位于元素周期表的第三周期 c．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 d．铁制品可回收再利用 （2）家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有良好的___________性。 （3）下图为教材中实验室模拟炼铁的实验装置。 实验步骤如下： Ⅰ．连接好装置，并检查装置的气密性； Ⅱ．装好试剂，先通一会儿CO，再点燃酒精喷灯； Ⅲ．实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却。 回答下列问题： ①实验中可看到A处玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑，说明Fe2O3转化为___________(填化学式)，B试管中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为___________。 ②装置末端酒精灯的作用是___________。 （4）为延缓金属锈蚀，小明设计实验探究铁生锈的条件，如图所示。一周后发现只有装置C中的铁丝生锈了。能说明铁生锈需要与氧气接触的现象是___________。为防止铁锅生锈，可采取的措施是___________(写一条)。 （5）用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(计算结果保留一位小数)？ 【答案】（1）b （2）导热 （3） ①. Fe ②. ③. 点燃未完全反应的CO，防止污染空气 （4） ①. B中铁丝不生锈，C中铁丝生锈 ②. 保持铁锅干燥洁净 （5）解：设理论上可以炼出铁的质量为x。 ，x=560 t 折合为含铁96%的生铁的质量为560 t÷96%≈583.3 t。 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是583.3 t。 【解析】 【小问1详解】 铁原子的核外电子数为 26（a 正确）；铁元素位于第四周期（b 错误）；铁丝在氧气中燃烧的现象描述正确（c 正确）；铁制品可回收利用（d 正确）。故选b。 【小问2详解】 锅柄用木柄或塑胶柄，是因为铁具有良好的导热性，会使金属锅身发热。 【小问3详解】 ①A 处玻璃管内红色的三氧化二铁被CO还原为黑色的Fe；B试管中澄清石灰水变浑浊，是因为生成了碳酸钙沉淀，化学方程式为。 ②装置末端酒精灯的作用是点燃尾气中的CO，防止其污染空气（CO 有毒，直接排放会污染环境）。 【小问4详解】 能说明铁生锈需要与氧气接触的现象是：装置C中的铁丝生锈，装置 B 中的铁丝不生锈（B中只有水、没有氧气，C中既有水又有氧气）。防止铁锅生锈的措施：保持铁锅表面洁净干燥等。 【小问5详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $