精品解析：山西阳泉市2025-2026学年度第一学期期末教学质量监测化学试卷

阳泉市2025~2026学年度 第一学期期末教学质量监测试题 高一化学 （考试时长：75分钟 满分100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 一、选择题（共15题，每题均只有一个标准答案，每题3分，共45分） 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 稀土金属可用于生产合金，被称为“冶金工业的维生素” B. 实验室将少量钠保存在煤油中，因为钠的熔点很低 C. 生铁和钢是两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品耐腐蚀，因此铝制餐具可以用来长时间存放酸性或碱性食物 2. 化学用语是化学重要的组成部分，下列有关化学用语书写正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 的电子式： C. 氯化氢分子的结构式：H-Cl D. 中子数为45的溴原子： 3. 下列选项所示的物质间转化一定能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于治疗胃酸过多 B. 过氧化钠与水反应可生成碱，故过氧化钠是碱性氧化物 C. 足量的铁和少量氯气反应时只能生成氯化亚铁 D. 氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 5. 常温下，下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向中滴入稀盐酸： B. 溶液与盐酸反应： C. 足量通入NaOH溶液中： D. 向溶液中滴加溶液： 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．蒸发得到NaCl晶体 C．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 71 g氯气在常温常压下的体积约为22.4 L B. 1 mol由和组成的混合物中阴离子数为 C. 0.5 的溶液中，含有的个数为 D. 标准状况下，22.4 L的HCl气体中含1 mol氢离子 9. 根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 原子半径：Cl>S D. 稳定性： 10. 下列有关卤族元素及组成物质的叙述不正确的是 A. 氟元素的非金属性最强 B. 从氟到碘卤素单质颜色逐渐加深 C. 酸性强弱 D. 与化合需持续加热，HI不稳定易分解 11. 为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 A. 溶液中的，加入足量铜粉充分反应后过滤 B. CuO固体中的，加入足量氢氧化钠溶液充分反应后过滤 C. 溶液中的，通入足量 D. 气体中的HCl，用饱和溶液洗气 12. 下列有关实验操作、现象及实验结论都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 取少量某溶液，滴加溶液 产生白色沉淀 说明溶液中含 B 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液 溶液不变红 铁与水蒸气反应生成的产物中不含+3价的铁 C 向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量，再通入过量 溶液变浑浊 制得晶体 D 取和溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液 观察到的试管中出现白色沉淀，的试管中先出现白色沉淀，后溶解 说明镁的金属性强于铝 A. A B. B C. C D. D 13. 实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体5.3 g B. 定容时仰视会造成所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏高 C. 取10 mL溶液稀释至100 mL，得到的溶液中c(Na+)= 0.02 mol·L-1 D. 采用加热的方法加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 14. 铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，部分铈的化合物的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 过程①中，每转移1 mol电子就生成32 g B. 在右图转化关系中，既做氧化剂又做还原剂 C. 过程②反应为： D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 15. 某无色透明溶液可能含有、、、、、、、中的几种，所含离子物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，现取少量该溶液，进行如下实验： ①滴加足量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出； ②向①所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成； ③向①所得滤液中先加稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在的离子只有、 B. 原溶液中一定不存在的离子只有、 C. 无法确定原溶液中是否含有、 D. 实验①中得到的白色沉淀是和的混合物 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 现有以下几种物质：①Al②溶液③液态HCl④熔融⑤饱和溶液。请回答下列问题： （1）上述物质中属于纯净物的是__________（填代号，下同）；其中能导电的电解质是__________。 （2）利用⑤制备胶体，反应的化学方程式为___________。 （3）溶液呈强酸性，的电离方程式为___________。 （4）取均为0.2 mol的金属钠、铁、铝，分别投入100 mL5 的盐酸中，相同状况下产生的体积比为___________。 17. 如图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）上表元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________（填化学式）。 （2）元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是_________（填离子符号）。 （3）③和⑤两种元素的单质在加热条件下反应所生成物质的电子式为__________，其中所含化学键的类型为_________。 （4）请从原子结构的角度解释元素⑤的金属性比②强的原因_________。 （5）镓（Ga）位于第四周期，与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示： 元素镓在元素周期表中的位置是_________；写出氧化镓与NaOH溶液反应的离子方程式_________。 18. 研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。请回答下列问题： （1）单质铁可以和水蒸气发生反应，反应的化学方程式为_________。 （2）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，工业上常用向NaClO和NaOH混合溶液中滴加溶液的方法制备，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。 （3）某兴趣小组通过实验探究和的性质。已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。 实验操作 实验现象 得出结论 甲组 向2 mL溶液中加入几滴新制氯水，再加入1滴KSCN溶液 溶液变红 可将氧化 乙组 取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a，取a溶液少许，滴加酸性溶液 紫色褪去 维生素C可将还原为 ①甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为_________；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向2 mL的溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴新制氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，证明了结论正确。煮沸的作用是_________。 ②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是__________使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加_________，若出现_________，则结论正确。 19. Ⅰ.同学们在实验室欲制取干燥纯净的氯气，采用了如下装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为________，装置C中的试剂是________。 （2）若B以后的装置中发生堵塞，在B中会看到________。 （3）A中发生反应的离子方程式为________；当加入一定量的浓盐酸与足量反应完全后，实际生成的体积小于理论值的原因是________。 （4）工业上常用与石灰乳反应制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式________。 Ⅱ.元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： （5）已知，能与NaOH反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，二者反应的离子方程式为________。 （6）亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和消毒剂，城市饮用水处理新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的________倍（结果保留两位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阳泉市2025~2026学年度 第一学期期末教学质量监测试题 高一化学 （考试时长：75分钟 满分100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Al-27 Fe-56 一、选择题（共15题，每题均只有一个标准答案，每题3分，共45分） 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. 稀土金属可用于生产合金，被称为“冶金工业的维生素” B. 实验室将少量钠保存在煤油中，因为钠的熔点很低 C. 生铁和钢是两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品耐腐蚀，因此铝制餐具可以用来长时间存放酸性或碱性食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀土金属在冶金工业中作用显著，可用于生产合金，能改善合金的性能等，被称为 “冶金工业的维生素”，A正确； B．实验室将少量钠保存在煤油中，是因为钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气、水等反应，而钠的密度比煤油大，且不与煤油反应，这样可以隔绝空气和水，并非因为钠的熔点很低，B错误； C．生铁和钢是两种铁碳合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，即生铁的含碳量比钢的含碳量高，C错误； D．铝制品耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，这层膜能保护内部金属，但Al和均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不可以用来长时间存放酸性或碱性食物，D错误； 故选A。 2. 化学用语是化学重要的组成部分，下列有关化学用语书写正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 的电子式： C. 氯化氢分子的结构式：H-Cl D. 中子数为45的溴原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯原子有17个电子，氯离子有18个电子，其结构示意图：，A错误； B．的结构式为O=C=O，电子式为：，B错误； C．氯化氢中H和Cl形成一个共价键，结构式：H-Cl，C正确； D．溴元素为第35号元素，中子数为45的溴原子，质子数为35，质量数=质子数+中子数=35+45=80，应表示为，D错误； 故选C。 3. 下列选项所示的物质间转化一定能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸（HClO）在光照条件下分解生成HCl和O2，而不是氯气（Cl2），所以该转化不能实现，A错误； B．二氧化碳（CO2）通入氯化钙（CaCl2）溶液中，由于碳酸的酸性弱于盐酸，不会发生反应生成碳酸钙（CaCO3），所以该转化不能实现，B错误； C．亚铁离子（Fe2+）与铜（Cu）不反应，铜单质只具有还原性，不可能将Fe2+氧化为铁离子（Fe3+），所以该转化不能实现，C错误； D．钠（Na）在氧气中加热生成过氧化钠（Na2O2），该转化可以实现，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 碳酸钠俗称苏打，可以用于治疗胃酸过多 B. 过氧化钠与水反应可生成碱，故过氧化钠是碱性氧化物 C. 足量的铁和少量氯气反应时只能生成氯化亚铁 D. 氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠（俗称苏打）碱性较强，直接用于治疗胃酸过多会刺激胃黏膜，医疗上通常使用碳酸氢钠（小苏打），A错误； B．碱性氧化物需满足与水反应只生成碱，而过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，属于过氧化物而非碱性氧化物，B错误； C．氯气具有强氧化性，与铁反应无论量比如何均生成氯化铁，而非氯化亚铁，C错误； D．氧化铁为红棕色粉末，俗称铁红，因其颜色稳定，广泛用于红色油漆、涂料及陶瓷颜料，D正确； 故选D。 5. 常温下，下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在强酸性溶液中，与结合形成，具有强氧化性，且与在酸性条件下发生反应生成，因此不能大量共存，A错误； B．、、、之间不发生反应，也不与强酸性溶液中的反应，在酸性条件下稳定不水解，因此可以大量共存，B正确； C．在强酸性溶液中与反应生成和，因此不能大量共存，C错误； D．在强酸性溶液中与反应生成，且、与会形成沉淀，因此不能大量共存，D错误； 故答案为B。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向中滴入稀盐酸： B. 溶液与盐酸反应： C. 足量通入NaOH溶液中： D. 向溶液中滴加溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铜不溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式应为 ，A错误； B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式：，B正确； C．足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式应为 ，C错误； D．硫酸与氢氧化钡按照数目比1:1发生反应，正确的离子方程式应为 ，D错误； 故答案选B。 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH B．蒸发得到NaCl晶体 C．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，故无法使用pH试纸测新制氯水的pH，实验不能达到预期目的，A不合题意； B．蒸发结晶应用蒸发皿，题干图示是坩埚，B不合题意； C．碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，小试管中温度较低，因此应将碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在里面小试管中，C不合题意； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热，出现红褐色液体，可制备胶体，D符合题意； 故答案为：D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 71 g氯气在常温常压下的体积约为22.4 L B. 1 mol由和组成的混合物中阴离子数为 C. 0.5 的溶液中，含有的个数为 D. 标准状况下，22.4 L的HCl气体中含1 mol氢离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．71 g氯气（Cl2）为1 mol，常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故体积大于22.4 L，A错误； B．Na2O2的阴离子为，1 mol含1 mol阴离子；Na2O的阴离子为O2−，1 mol含1 mol阴离子，混合物总物质的量为1 mol，无论Na2O2与Na2O的比例如何，阴离子总数均为1 mol，即NA个，B正确； C．未指定溶液体积，无法计算Cl−的具体数目，C错误； D．HCl在气态时为分子状态，未电离，不含氢离子，D错误； 故答案选B。 9. 根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是 A. 酸性： B. 碱性： C. 原子半径：Cl>S D. 稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．N和C同属第二周期，N在C的右侧，非金属性更强，最高价含氧酸酸性HNO3> H2CO3，A正确； B．K和Mg均为金属元素，K在第四周期IA族，Mg在第三周期ⅡA族，同一主族元素金属性从上到下增强，金属性K > Na，同一周期主族元素金属性从左到右减弱，则金属性Na＞Mg，即K＞Mg，故碱性KOH > Mg(OH)2，B正确； C．Cl和S同属第三周期，S在Cl左侧，同周期从左至右原子半径逐渐减小，故原子半径S > Cl，C错误； D．O和F同属第二周期，F在O右侧，非金属性更强，气态氢化物稳定性HF > H2O，D正确； 故答案为：C。 10. 下列有关卤族元素及组成物质的叙述不正确的是 A. 氟元素的非金属性最强 B. 从氟到碘卤素单质颜色逐渐加深 C. 酸性强弱 D. 与化合需持续加热，HI不稳定易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．氟是元素周期表中非金属性最强的元素，其非金属性在卤族元素中最强，A正确； B．从F2到I2，卤素单质的颜色逐渐变深（F2为淡黄绿色，Cl2为黄绿色，Br2为红棕色，I2为紫黑色），B正确； C．从Cl到I非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故HBrO4酸性强于HIO4，C错误； D．碘与氢气化合需持续加热，且生成的HI不稳定，易分解，这符合卤素与氢气反应的递变规律（F2最剧烈，I2最困难，产物最不稳定），D正确； 故选C。 11. 为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 A. 溶液中的，加入足量铜粉充分反应后过滤 B. CuO固体中的，加入足量氢氧化钠溶液充分反应后过滤 C. 溶液中的，通入足量 D. 气体中的HCl，用饱和溶液洗气 【答案】A 【解析】 【详解】A．用铜除去中的时，会发生反应：，该反应虽然除去了，但引入了新杂质，A错误； B．是两性氧化物，可与溶液反应生成溶于水的，而不反应，反应后过滤可得到纯净的，B正确； C．与、反应可生成：，可将杂质转化为目标物质，C正确； D．可与饱和溶液反应生成，而不溶于饱和溶液，可达到除杂目的，D正确； 故答案选A。 12. 下列有关实验操作、现象及实验结论都正确的是 选项 实验操作 现象 实验结论 A 取少量某溶液，滴加溶液 产生白色沉淀 说明溶液中含 B 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液 溶液不变红 铁与水蒸气反应生成的产物中不含+3价的铁 C 向盛有饱和NaCl溶液的试管中先通入足量，再通入过量 溶液变浑浊 制得晶体 D 取和溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液 观察到的试管中出现白色沉淀，的试管中先出现白色沉淀，后溶解 说明镁的金属性强于铝 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加BaCl2溶液生成白色沉淀可能是由、、Ag+等引起，无法确定含，A错误； B．铁粉可能将Fe3+还原为Fe2+，导致KSCN溶液不变红，无法证明产物无+3价铁，B错误； C．CO2溶解度小，氨气溶解度大，向盛有饱和氯化钠溶液的试管中先通入足量氨气（形成碱性环境利于吸收CO2），再通入过量CO2，C错误； D．Mg(OH)2不溶于NaOH而Al(OH)3溶解，说明Mg(OH)2碱性更强，故镁金属性强于铝，D正确； 故答案选D。 13. 实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体5.3 g B. 定容时仰视会造成所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏高 C. 取10 mL溶液稀释至100 mL，得到的溶液中c(Na+)= 0.02 mol·L-1 D. 采用加热的方法加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，应选择500 mL容量瓶，需要溶质Na2CO3·10H2O的质量为286 g·mol-1×0.5 L×0.1 mol·L-1=14.3 g，A项错误； B．定容时仰视会造成溶液体积偏大，依据可知溶液浓度偏低，B项错误； C．取10 mL溶液稀释10倍，得到的溶液中钠离子浓度为原来的，c(Na+)=0.02 mol·L-1，C项正确； D．容量瓶不能盛放过热液体，应将溶液冷却后转移至容量瓶中定容，D项错误； 故选：C。 14. 铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，部分铈的化合物的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 过程①中，每转移1 mol电子就生成32 g B. 在右图转化关系中，既做氧化剂又做还原剂 C. 过程②反应为： D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应①为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑，反应②为2Ce3++H2O2+6OH-=2CeO2↓+4H2O，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，过程①2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑中，每转移2mol 电子，生成1mol O2，即32gO2，则过程①中，每转移1 mol电子就生成16gO2，A错误； B．反应①中H2O2作还原剂，反应②中H2O2作氧化剂，在上述转化关系中，H2O2既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．由分析可知，反应②为2Ce3++H2O2+6OH-=2CeO2↓+4H2O，C正确； D．反应①②酸碱性不同，反应①溶液呈酸性，其中CeO2氧化H2O2，还原剂为H2O2，还原产物为Ce3+，说明酸性条件下，氧化性CeO2强于H2O2，还原性H2O2强于Ce3+，反应②溶液呈碱性，其中H2O2氧化Ce3+生成CeO2，说明在碱性条件下，氧化性H2O2强于CeO2，即溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性，D正确； 故答案为：A。 15. 某无色透明溶液可能含有、、、、、、、中的几种，所含离子物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，现取少量该溶液，进行如下实验： ①滴加足量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出； ②向①所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成； ③向①所得滤液中先加稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 原溶液中一定存在的离子只有、 B. 原溶液中一定不存在的离子只有、 C. 无法确定原溶液中是否含有、 D. 实验①中得到的白色沉淀是和的混合物 【答案】B 【解析】 【分析】由题干无色透明溶液首先排除有色离子；根据①滴加足量的溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是、、或者它们的混合物；初步说明溶液中含有、、中至少一种；②向上述沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成，说明沉淀为、，可能有，则原溶液中一定含有、，可能有，则无；③向①滤液中先加入稀硝酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为，说明原溶液中含有；由于原溶液中所含离子的物质的量浓度相同，根据电荷守恒，原溶液中一定含阳离子、、，据此分析回答问题； 【详解】A．根据分析可知，原溶液中一定存在的离子有 、、、、、，不只限于 和，A错误； B．根据分析可知，原溶液中一定不存在的离子是、，B正确； C．根据分析可知，根据电荷守恒，原溶液中一定含有 、和 ，C错误； D．根据分析可知，实验①中白色沉淀包含 、 和 ，不只有 和 ，D错误； 故答案选B。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 现有以下几种物质：①Al②溶液③液态HCl④熔融⑤饱和溶液。请回答下列问题： （1）上述物质中属于纯净物的是__________（填代号，下同）；其中能导电的电解质是__________。 （2）利用⑤制备胶体，反应的化学方程式为___________。 （3）溶液呈强酸性，的电离方程式为___________。 （4）取均为0.2 mol的金属钠、铁、铝，分别投入100 mL5 的盐酸中，相同状况下产生的体积比为___________。 【答案】（1） ①. ①③④ ②. ④ （2） （3） （4）2:4:5 【解析】 【小问1详解】 Al是单质，属于纯净物，但不是电解质；溶液是混合物；液态HCl是酸（是纯净物），属于电解质，但液态HCl无法电离出自由移动的离子，无法导电；熔融是盐（是纯净物），属于电解质，且能电离出Na+和，能导电；饱和溶液是混合物；故属于纯净物的是①③④；其中能导电的电解质为④； 【小问2详解】 可采用向沸水中滴加饱和氯化铁溶液的方法制备氢氧化铁胶体，具体的化学方程式为； 【小问3详解】 依题意可知在水溶液中，完全电离出Na+、H+、，故电离方程式为； 【小问4详解】 根据钠、铁、铝与盐酸反应的化学方程式可知分别存在如下计量关系：，，，金属均为0.2mol、盐酸的物质的量为0.5mol，故Na和Fe反应完全、Al过量，故产生的氢气的物质的量分别为0.1mol、0.2mol和0.25mol，故体积比为2:4:5。 17. 如图为元素周期表的一部分，请参照①~⑧在表中的位置，回答下列问题： （1）上表元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________（填化学式）。 （2）元素⑤~⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是_________（填离子符号）。 （3）③和⑤两种元素的单质在加热条件下反应所生成物质的电子式为__________，其中所含化学键的类型为_________。 （4）请从原子结构的角度解释元素⑤的金属性比②强的原因_________。 （5）镓（Ga）位于第四周期，与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示： 元素镓在元素周期表中的位置是_________；写出氧化镓与NaOH溶液反应的离子方程式_________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 离子键和非极性共价键 （4）⑤是Na，②是Li，它们原子的价电子数相同，但钠原子的半径比锂原子大，核对价电子的吸引力更小，更容易失去电子 （5） ①. 第四周期，ⅢA族 ②. 【解析】 【分析】由图表可知，①~⑧分别为H、Li、O、F、Na、Al、S、Cl； 【小问1详解】 H、Li、O、F、Na、Al、S、Cl元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是； 【小问2详解】 Na、Al、S、Cl元素中，其简单离子的离子半径最小的是； 【小问3详解】 和在加热条件下反应生成，其电子式为，其中既有离子键，也有非极性共价键； 【小问4详解】 ⑤是，②是，从原子结构的角度来说，其原子的价电子数相同，但原子的半径比原子大，核对价电子的吸引力更小，更容易失去电子，使得的金属性更强； 【小问5详解】 位于第四周期，与铝同主族，故其在元素周期表中的位置是第四周期，ⅢA族，性质与相似，其与溶液反应的离子方程式为； 18. 研究铁及其化合物的性质与转化关系是中学化学重要的学习内容。请回答下列问题： （1）单质铁可以和水蒸气发生反应，反应的化学方程式为_________。 （2）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，工业上常用向NaClO和NaOH混合溶液中滴加溶液的方法制备，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。 （3）某兴趣小组通过实验探究和的性质。已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。 实验操作 实验现象 得出结论 甲组 向2 mL溶液中加入几滴新制氯水，再加入1滴KSCN溶液 溶液变红 可将氧化 乙组 取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a，取a溶液少许，滴加酸性溶液 紫色褪去 维生素C可将还原为 ①甲组同学得出结论“可将氧化”，其反应的离子方程式为_________；同学们认为甲组实验不够严谨，改进了实验：用煮沸冷却后的水配制溶液，向2 mL的溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴新制氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，证明了结论正确。煮沸的作用是_________。 ②其他组同学认为乙组的实验同样不够严谨，可能是__________使溶液紫色褪去。请设计补充实验：取a溶液少许，滴加_________，若出现_________，则结论正确。 【答案】（1） （2）3:2 （3） ①. ②. 将溶解在水中的氧气赶出去，以防被氧化 ③. 维C ④. 溶液 ⑤. 出现蓝色沉淀 【解析】 【小问1详解】 单质铁可以和水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为； 【小问2详解】 制备的反应为，其中NaClO中氯元素由+1价降低为-1价，NaClO作氧化剂，中铁元素由+3价升高为+6价，作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2； 【小问3详解】 可将氧化，其反应的离子方程式为；Fe2+不稳定，易被氧化为Fe3+，改进实验中煮沸的作用是将溶解在水中的氧气赶出去，以防被氧化；维生素C具有还原性，该实验中，过量的维生素C也可使高锰酸钾溶液褪色，无法证明是使紫色高锰酸钾溶液褪色，改进实验可另取a溶液少许，滴加溶液，出现蓝色沉淀，可证明结论正确。 19. Ⅰ.同学们在实验室欲制取干燥纯净的氯气，采用了如下装置。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为________，装置C中的试剂是________。 （2）若B以后的装置中发生堵塞，在B中会看到________。 （3）A中发生反应的离子方程式为________；当加入一定量的浓盐酸与足量反应完全后，实际生成的体积小于理论值的原因是________。 （4）工业上常用与石灰乳反应制取漂白粉，请写出该反应的化学方程式________。 Ⅱ.元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： （5）已知，能与NaOH反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，二者反应的离子方程式为________。 （6）亚氯酸钠（）是一种高效的漂白剂和消毒剂，城市饮用水处理新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的________倍（结果保留两位小数）。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓硫酸 （2）长颈漏斗中液面上升 （3） ①. ②. 随着反应进行浓盐酸浓度降低变成稀盐酸后不能再与二氧化锰反应生成氯气 （4） （5） （6）1.57 【解析】 【分析】装置A用于制备氯气，B中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢气体，C中盛放浓硫酸干燥氯气，D收集氯气，E吸收多余的氯气，防止污染。 【小问1详解】 ①根据装置图，仪器a名称是分液漏斗； ②由分析可知，装置C的作用是干燥氯气，所以试剂是浓硫酸。 【小问2详解】 若B以后的装置中发生堵塞，会使B中压强增大，气体压着液体沿长颈漏斗的导管上升，所以会在B中看到长颈漏斗中液面上升； 【小问3详解】 ①A中为和浓盐酸加热条件下制备氯气的反应，所以离子方程式为：； ②实际生成的体积小于理论值的原因：随着反应进行浓盐酸浓度降低变成稀盐酸后不能再与二氧化锰反应生成氯气。 【小问4详解】 与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 →，氯元素化合价：+4→+5，根据氧化还原反应的化合价升降守恒规律知，那么生成的等物质的量的另一种含氯物质中，氯元素的化合价：+4→+3，所以产物为，因此离子方程式为：； 【小问6详解】 作氧化剂时，氯元素由+3价降低为-1价，则1mol转移4mol电子，氯气作氧化剂时，1mol Cl2转移2mol电子，则二者消毒效率之比为：1.57，则的消毒效率是Cl2的1.57倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $