山西忻州市原平市范亭中学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二 化学试卷 满分100分，时间75分钟 注意事项： 1、答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2、不得随意在答题卡上涂改、乱画。使用黑色中性笔，认真规范答题，不得使用涂改液、修正带、透明胶等方法改错。 3、考试结束后，试卷本人留存将答题卡交回。 常考的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 一、单选题（共14题，共42分） 1．下列反应的能量变化符合下图的是（ ） A．燃烧 B．食物腐败变质 C．溶液滴定溶液 D．与反应制冷 2．肼（）是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A． B． C． D． 3．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（ ） ① ② ③ A． B．、、均为 C．在不同油耗汽车中发生反应③，会不同 D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 4．反应，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ） A． B． C． D． 5．某反应的过程中能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（ ） A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂能降低反应的活化能和 D．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增大，反应速率加快 6．下列有关活化分子的说法正确的是（ ） A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数 B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数 C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量 D．升高温度能提高活化分子百分数 7．已知合成氨反应 ，在恒温恒容的密闭容器中通入和，达平衡时放出热量，则的转化率最接近（ ） A．40% B．80% C．30% D．60% 8．向的密闭容器中充入和，反应 的平衡常数（）和温度（）的关系如下。时，经反应达到平衡状态，此时的平均反应速率。下列说法不正确的是（ ） 温度 700 800 900 平衡常数 0.1 1 A．平衡时，为 B．时平衡常数 C． D．该反应达到平衡状态时，的物质的量为 9．可逆反应达到平衡状态时，在恒温恒容条件下向容器中加入下列说法正确的是（）为平衡常数，为浓度商）（ ） A．不变，变大，的转化率增大 B．不变，变大，的转化率减小 C．变小，不变，的转化率减小 D．增大，不变，的转化率增大 10．和在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。 已知： 下列推断正确的是（ ） A．的燃烧热为 B． C． D．将分解成和，反应体系至少需要从环境中吸收的热量 11．下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ） A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．②③④ 12．在一定温度下，和燃烧的热化学方程式分别为 和组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ） A． B． C． D． 13．已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．时改变的条件：向容器中加入 B．平衡时的体积分数： C．时反应向正方向移动 D．平衡时的物质的量浓度： 14．向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：，测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：，。（是速率常数，只与温度有关），下列说法错误的是（ ） A．该反应的 B．点： C．升高温度，增大的倍数小于增大的倍数 D．时，若平衡体系中，则 二、综合题（共4题，共58分） 15．（15分）回答下列问题： （1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的__________（填“>”“<”或“=”，下同）0，__________0，在低温下，该反应__________（填“能”或“不能”）自发进行。 （2）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的__________（填“>”“<”或“=”）0。 （3）已知在、时石灰石分解反应的、。 ①常温下，该反应__________（填“能”或“不能”）自发进行。 ②据本题反应数据分析，温度__________（填“能”或“不能”）成为反应进行方向的决定因素。 （4）已知 ，该反应能够自发进行的反应条件是__________。 （5）某吸热反应能自发进行，则该反应的__________（填“>”或“<”）0。 16．（14分）Ⅰ．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为 Ⅱ．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为、。 （1）足量在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，则的燃烧热__________。 （2）已知：的与足量的反应，生成和液态水，放出的热量写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：________________________________________。 （3）下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是__________（填序号）。 A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液 C．醋酸与氢氧化钠固体 D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 E．氢氧化镁溶于稀盐酸 （4）．若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成，则反应放出的热量__________（填“>”“<”或“=”），原因是________________________________________。 （5）据图可判断出反应物的总键能__________（填“>”“<”或“<”）生成物的总键能，则该反应的反应热__________0。 17．（14分）（1）高炉炼铁发生的主要反应为 温度 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 请回答下列问题： ①该反应的__________0（填“>”、“<”或“=”）。 ②在一个容积为的密闭容器中，时加入、各，反应经过后达到平衡。求该时间范围内的平衡转化率__________。 ③欲提高（2）中的平衡转化率，可采取的措施是__________。 A．减少的量 B．增加的量 C．移出部分 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 （2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：。在体积为的密闭容器中，充入和，测得和浓度随时间变化如图所示： ①该反应的平衡常数表达式为______________________________。 ②时间内，该反应的平均反应速率__________，的转化率为__________。 ③下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 A．容器内、、、的浓度之比为 B． C．平衡常数保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变 18．（15分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取的溶液与的硫酸置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1）从图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，作用是____________________。 （2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于__________。 （3）若改用和溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________（填“相等”、“不相等”）。 （4）溶液和硫酸溶液的实验数据如表，请填写表中的空白。 温度实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 ①__________ 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①__________ ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热__________（取小数点后一位）。 ③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是__________（填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取溶液的体积时仰视读数 c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 学科网（北京）股份有限公司 $高二化学试卷答案 一、单选题（共14题，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C A A C D A 题号 8 10 11 12 13 14 答案 A Q C C B B D 二、综合题（共4题，共58分） 15.(15分) (1)>;>不能。 (2)<. (3)不能：能。 (4)高温。 (5)>. 16.(14分) -285.8 kJ/mol (1) (2)CH,(g)+20,(g)=C0,(g)+2H,0()△H=-890.3k/mol (3)AD (4)>；氢氧化钠固体溶于水要放出热量： (5)<;<。 17.(14分) c(C02) (I)(1)c(C0):<· (2)80%。 (3)C。 c(CH,OH)c(H,O) (I)(1)c(C02)c(H,) (2) 0.075 mol/(Lmin) 50%。 (3)B 18.(15分) (1)玻璃搅拌器；使反应物混合均匀充分接触，加快反应速率，防止热量散失 (2)保温隔热，减少热量散失 (3)不相等：相等 (4)①3.4；②-56.8：③acd