2026年江苏省南京市鼓楼区联合校一模化学试题

2026届初三学情调研 2026.2 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 一、单选题（本题共15小题，共30分） 1．下列过程中发生了化学变化的是 A．冰雪融化 B．花香四溢 C．研磨咖啡 D．铁丝生锈 2．将10mL6%的过氧化氢溶液加入试管中来制取少量氧气，下列说法错误的是（    ） A．不加二氧化锰也能产生氧气 B．试管中水的质量增加 C．液体中氢元素质量分数变小 D．完全反应后的液体是纯净物 3．人类的发展进步离不开科学家的贡献。下列化学史不符合事实的是 A．闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 B．门捷列夫发现并编制出元素周期表 C．侯德榜测定铟、铱等元素的相对原子质量新值 D．拉瓦锡最早提出空气由氮气、氧气组成 4．实验室用蔗糖和水配制50g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，下列关于该实验的说法不正确的是 A．需要称量蔗糖的质量为5g B．步骤主要有计算、称量、量取、溶解 C．量水时俯视读数会使所配溶液偏稀 D．所需玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等 5．物质是由分子或原子或离子构成的。下列物质由分子构成的是　　 A．水 B．铁 C．金刚石 D．氯化钠 6．防疫控疫刻不容缓，ClO2是一种绿色消毒剂，有一种制取ClO2的方法，其反应微观图如图。下列说法正确的是 A．反应前后分子数目不变 B．该反应含有2种化合物 C．在化学变化中，分子可分，原子不可分 D．上述的反应中氯元素的化合价都为-1价 7．如图为空气中氧气含量测定的实验装置，下列做法合理的是    A．用过量的红磷进行实验 B．用木炭代替红磷进行实验 C．红磷熄灭后，立即打开止水夹 D．红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞 8．下列生活中常见的“水”,pH>7的是 A．雨水 B．苏打水 C．食盐水 D．蒸馏水 9．下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用熟石灰区分硝酸铵和氯化铵 C．用灼烧法区分羊毛和腈纶 D．用水区分氢氧化钠和氯化钠 10．居里夫人因为发现了放射性元素镭，荣获诺贝尔物理奖和诺贝尔化学奖，成为历史上第一个两获诺贝尔奖的人。如图是镭元素在元素周期表中的信息，下列有关该元素说法正确的是 A．镭元素属于非金属元素 B．镭元素的元素符号为Ra C．镭元素的相对原子质量为226g D．镭原子的核内中子数为88 11．中国传统印染工艺常用靛蓝(C16H10N2O2)作染料。关于靛蓝的说法正确的是 A．由4种原子构成 B．氢元素的质量分数最小 C．含有氧分子 D．氢、氧元素的质量比为5:1 12．科学家发现在一定条件下可以将碳转化为甲烷，下图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是 A．该反应共涉及两种单质 B．参加反应的两物质的粒子个数比为1:3 C．参加反应的中氮元素的质量一定等于生成的质量 D．该反应属于置换反应 13．控制变量法是实验探究的重要方法．下列设计方案不能实现探究目的是（　　） A．甲实验可探究可燃物的燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点 B．甲实验中a、b对比可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 C．乙中①②对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气有关 D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件是否与氧气和水等物质有关 14．下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．反应生成C与D的分子个数比为1:1 B．四种物质中只有一种物质是氧化物 C．该反应前后各元素的化合价都发生了改变 D．该反应不是置换反应 15．下列有关实验现象描述正确的有 ①木炭燃烧后生成黑色固体； ②红磷在空气中燃烧产生大量白雾； ③蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，蜡烛熄灭后有白烟； ④硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 二、解答题（本题共6小题，共50分） 16．某兴趣小组以“气体制备”为主体开展项目式学习。 Ⅰ．工业制氧气 (1)确定方案：a．从空气中获得氧气；b．光合作用制取氧气；c．氧化汞汞+氧气；d．…等方案；工业上获得氧气不用c方案的理由是 。 Ⅱ．实验室选用下列装置制取并收集氧气。 (2)仪器①的名称是 。 (3)小明同学使用溶液进行实验，选择的发生装置是 （填字母），反应的文字表达式为 。 (4)小安同学使用固体进行实验。 ①反应的文字表达式为 。 ②实验前检查装置气密性的方法是： ，则气密性良好。 ③向试管中加入正确的操作是 （填字母）。 ④氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是 。 ⑤在实验方案中，下列图标需要标注的是 （填字母）。 17．如图1所示，实验是学习化学的重要途径。 (1)仪器①的名称是 ，在实验室中防止其生锈的具体措施是 （答一点即可）。 (2)实验室用H2O2溶液和MnO2制取一瓶干燥的O2，应选择的装置组合是 （填字母）。此发生装置也可用于制CO2，该反应的化学方程式为 。 (3)实验室用KMnO4制取3.2g氧气，至少需要KMnO4的质量为 g。 (4)如图F所示，铁丝在O2中燃烧，实验后发现集气瓶底炸裂，其原因是 。 18．小军与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。 【查阅资料】 ①该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。 ②氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。 【提出问题】固体酒精中氢氧化钠是否变质？ 【作出猜想】 猜想一：固体酒精中氢氧化钠没有变质； 猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质。 【实验探究】取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成沉淀的化学方程式为 。 【实验结论】固体酒精中氢氧化钠已经变质。 【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小军与同学继续探究。 ①他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液 ，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠； ②小军的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是 ； ③他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，向溶液中滴加氯化铁溶液，观察到 ，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。 【反思交流】①实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是 。 ②氢氧化钠变质的原因 （用化学方程式表示）。 19．持续改善生态环境是促进人与自然和谐共生的重要保证。试回答下列问题： (1)倡导“低碳”生活，主要是为了减少 的排放量。请写出一条你自己生活中符合这一主题的具体做法： 。 (2)“绿色出行”是减少碳排放的重要手段。“共享单车”采用实心轮胎可有效防止爆胎。而普通自行车夏天容易爆胎，这是因为温度升高， (从微观角度回答)。 (3)氢气是未来的理想能源，我国科学家成功研制出天然气(主要成分为甲烷，化学式为CH4)在液态锡催化作用下的高效制氢设备，该设备发生反应的微观原理如图所示，该反应中各微粒的个数比为 。 该反应中，碳元素的化合价 (选填“升高”“降低”或“不变”)，在反应前后液态锡的质量和 不改变。 20．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。 (1) 下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 ① 40℃时，氯化钠的溶解度为 g。 ② 碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到300C，该溶液的溶质质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。 ③ 10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是 。 21．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。请回答下列问题： (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ中需用到玻璃棒，其作用是 ; (2) 产品F为 ,溶液D中含有溶质为 ; (3) 往固体B中加入过量C的过程中反应的化学方程式为： ; (4) A-G七种物质中含铁元素的物质有 (填字母序号)。 2026届初三学情调研 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C C A C A B B B 题号 11 12 13 14 15 答案 B B B B A 1．D 【详解】A、冰雪融化是水由固态变为液态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、花香四溢是因为分子在不断运动，使花的香味扩散，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、研磨咖啡只是将咖啡的形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； D、铁丝生锈是铁与空气中的氧气、水等发生反应，生成了铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。 故选D。 2．C 【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。 【详解】A、不加二氧化锰同样能产生氧气，只是产生氧气的速率慢，故A正确； B、试管中水的质量增加，因为反应有水生成，故B正确； C、液体中过氧化氢逐渐变少，过氧化氢中的氧元素有一部分变成氧气，则氢元素质量分数变大，故C不正确； D、完全反应后的液体是纯净物，只有水一种液体，故D正确。故选C。 【点睛】过氧化氢在不加二氧化锰同样能产生氧气，只是产生氧气的速率慢。 3．C 【详解】A、闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，选项正确； B、门捷列夫发现并编制出元素周期表，选项正确； C、张青莲测定铟、铱等元素的相对原子质量新值，选项错误； D、拉瓦锡最早提出空气由氮气、氧气组成，选项正确； 故选：C。 4．C 【详解】A、需要称量蔗糖的质量为5g，故正确； B、配制的步骤为计算、称量、量取、溶解，故正确； C、量水时俯视读数会导致量取水的体积偏小，蔗糖质量不变，溶液浓度偏大，故错误； D、所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等，故正确； 故选C。 5．A 【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确； B、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误； C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。 故选A。 【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。 6．C 【详解】A、由图可知，反应前后，分子的数目发生了改变，不符合题意； B、由图可知，该反应涉及四种物质，分别是Cl2、NaClO2、ClO2、NaCl，氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质；NaClO2是由Na、Cl、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；ClO2是由Cl、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，NaCl是由Na、Cl两种元素组成的纯净物，属于化合物，故含有三种化合物，不符合题意； C、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，分子可分，原子不可分，符合题意； D、氯气中氯元素的化合价为0，NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3；ClO2中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：y+（-2）×2=0， y=+4，氯化钠中氯元素显-1价，不符合题意。 故选C。 7．A 【分析】测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。 【详解】A. 用过量的红磷进行实验，可以使氧气完全反应，测定结果更准确，正确； B. 不能用木炭代替红磷进行实验，因为木炭燃烧生成二氧化碳气体，使瓶内气体不减少，压强不变小，水不能倒流，错误； C. 红磷燃烧放出大量的热，熄灭后，立即打开止水夹，此时气体由于受热膨胀，压强增大，使倒流的水减少，测定结果偏小，错误； D. 红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞，导致瓶内气体受热膨胀逸出，使瓶内减少的气体增多，测定结果偏大，错误。 选A。 8．B 【详解】A.雨水中因溶有大气中的二氧化碳生成碳酸，因此显酸性，A选项错误 B.苏打水是水中溶有碳酸氢钠，碳酸氢钠水溶液呈碱性，B选项正确 C.食盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠水溶液呈中性，pH=7，C选项错误 D.蒸馏水为纯净物，纯水不显酸性或碱性，D选项错误 故选B 9．B 【详解】A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水，可以鉴别，不符合题意； B、氯化铵、硝酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰混合产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，符合题意； C、用灼烧法区分腈纶、羊毛，产生特殊气味的是腈纶线，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，可以鉴别，不符合题意； D、氢氧化钠溶解时放热，氯化钠溶解时温度几乎不变，可以鉴别，不符合题意； 故选B。 10．B 【详解】A、汉字镭带有“钅”旁，属于金属元素，该选项说法不正确； B、镭元素的元素符号是Ra，该选项说法正确； C、镭的相对原子质量为226，单位是1不是g，该选项说法不正确； D、镭原子的核内中子数约是：226-88=138，该选项说法不正确； 故选B。 【点睛】元素周期表一格信息中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，质子数+中子数=相对原子质量；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。 11．B 【详解】A、靛蓝是由靛蓝分子构成的，不是由原子构成的，故选项说法不正确； B、靛蓝中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×16):(1×10):(14×2):(16×2)=96:5:14:16，因此靛蓝中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； C、靛蓝是由靛蓝分子构成的，不含氧分子，故选项说法不正确； D、靛蓝中氢、氧元素的质量比为(1×10):(16×2)=5:16，故选项说法不正确。 故选B。 12．B 【分析】根据微观示意图，该反应是C、NH3在催化剂、高温条件下反应生成N2、CH4，化学方程式为：。 【详解】A、由微观示意图可知，X 是碳（C），Y 是氨气（NH3​），Z 是氮气（N2​），W 是甲烷（CH4），其中碳和氮气属于单质，共两种，该选项正确； B、根据化学方程式，参加反应的 X（碳）、Y（氨气）两物质的粒子个数比为 3∶4 ，该选项错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应前只有Y（氨气）含有氮元素，反应后只有Z（氮气）含有氮元素，且Z只含氮元素，所以参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量，该选项正确； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是碳单质和氨气化合物，生成物是氮气单质和甲烷化合物，符合置换反应的定义，该选项正确。 故选：B。 13．B 【详解】A、甲通过薄铜片上的白磷和红磷的燃烧对比可知，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物的燃烧需要温度达到着火点，故A正确； B、甲实验中a、b对比薄铜片上的白磷与氧气接触燃烧，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，不是温度，故B错误； C、②中铁钉只和水接触，①中铁钉和氧气以及水同时接触，一段时间后，②中铁钉没有锈蚀，而①中铁钉锈蚀，通过①②对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉与氧气接触，故C正确； D、①和②对比可探究氧气对锈蚀的影响；①和③对比可探究水对锈蚀的影响，故能实现探究目的，故D正确。故选B。 【点睛】本题考查了铁的生锈条件和磷燃烧的条件探究方法，注意在利用控制变量法进行探究性实验时变量的控制，通过对比分析探究的目的得出结论。 14．B 【分析】由反应的微观示意图可知，氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。 【详解】A、由分析可知，反应生成C（氮气）与D（水）的分子个数比为2:6＝1:3，故选项说法不正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则只有H2O属于氧化物，故选项说法正确； C、氨气中氢元素显+1价，氮元素显-3价，氧气为单质，氧元素化合价为0，氮气为单质，氮元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，因此氢元素的化合价不变，故选项说法不正确； D、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故选项说法不正确。 故选B。 15．A 【详解】①木炭燃烧生成二氧化碳，现象没有生成黑色固体，描述错误； ②红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，描述错误； ③蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，属于实验结论，不属于实验现象，错误； ④硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体，描述正确； 故描述正确的有1个； 故选：A。 16．(1)产生有毒的汞蒸气，损害人体健康、污染空气，且分解所需温度高，能耗大 (2)长颈漏斗 (3) A 过氧化氢水+氧气 (4) 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 将导管末端伸入水中，用手握住试管外壁，导管口有气泡放出，松开手后，过一会，导管口有一小段水柱 bc 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂 b 【详解】（1）氧化汞（HgO）加热分解会产生剧毒的汞蒸气，对操作人员健康及环境构成严重威胁；氧化汞分解所需温度高，高温条件导致能耗增加，故填：产生汞蒸气，损害人体健康、污染空气，且分解所需温度高，能耗大； （2）根据图像，仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； （3） 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，是固液不加热，所以选择装置：A，文字表达式为：，故填：A；； （4）高锰酸钾在加热时分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾分解文字表达式为：； 检查装置气密性的核心原理是制造装置内外的压强差，通过观察是否有气泡或液柱等明显现象来判断密封效果 ，故填：将导管末端伸入水中，用手握住试管外壁加热，导管口有气泡放出，松开手后，导管口有一小段水柱； 取用高锰酸钾时，先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送至试管底，再将试管竖立，故选bc； 实验结束后，为了防止水槽中的水倒吸，引起热的试管炸裂，应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，故填：防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂； 加热高锰酸钾制取氧气时，涉及热烫（加热的试管等仪器较热），无需用电，也无需排气（不会产生有毒有害气体），故选b。 17．(1) 铁架台 喷漆 (2) BEC (3)31.6 (4)瓶底没有事先铺一层细沙或加入少量水 【详解】（1）仪器①的名称是铁架台；铁在潮湿的空气中容易生锈，则在实验室中防止其生锈的具体措施是喷漆； （2）实验室用溶液和制取一瓶干燥的，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；由于氧气的密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用向上排空气法能收集到较干燥的氧气，即装置C，浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，则收集干燥的氧气还需要装置E；故实验室用溶液和制取一瓶干燥的，应选择的装置组合是BEC； 此发生装置也可用于制，实验室制取二氧化碳的药品为大理石或石灰石（主要含有碳酸钙）与稀盐酸，其原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为； （3）设理论上至少需要取用高锰酸钾的质量为x， x＝31.6g 则理论上至少需要取用高锰酸钾的质量为31.6g； （4）如图F所示，铁丝在中燃烧，实验后发现集气瓶底炸裂，其原因是瓶底没有事先铺一层细沙或加入少量水。 18． Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl 变红色 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 有红褐色沉淀生成 检验并除去碳酸钠 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【详解】实验探究： 取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀，产生的白色沉淀的原因是氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则生成沉淀的化学方程式为Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl，故填：Na2CO3+CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl； 拓展延伸： ①他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠，因为碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，故填：变红色； ②小军的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红，故填：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红； ③他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，向溶液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余，因为氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故填：有红褐色沉淀生成； 反思交流： ①实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是检验并且除去碳酸钠，因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故填：检验并除去碳酸钠； ②氢氧化钠变质的原因，是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 19．(1) 二氧化碳/CO2 骑自行车上学（合理即可） (2)分子之间的间隔变大 (3) 1： 1：2 升高 化学性质 【详解】（1）倡导“低碳”生活，主要是为了减少二氧化碳的排放，减缓温室效应； 生活中符合“低碳生活”的具体做法：骑自行车上学，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放； （2）普通自行车夏天容易爆胎，这是因为温度升高，分子之间的间隔变大； （3）由图可知，该反应为甲烷在液态锡的催化下反应生成碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则该反应中甲烷、碳、氢气的微粒个数比为：1:1:2； 甲烷中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得碳元素显-4价，碳单质中碳元素化合价为0，氢气中氢元素化合价为0，故该反应中，碳元素的化合价升高； 在该反应中，液态锡是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变。 20． 36.6 增大 饱和溶液 23.1% 碳酸钠饱和溶液 【详解】①40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g； （3）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大；在20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，也就是在该温度下的100g水中最多溶解碳酸钠21.8g，此时加入30g不能完全溶解，形成了该温度下的饱和溶液，30℃时碳酸钠的溶解度为39.7g，完全溶解了，此时溶液中溶质的质量分数为：×100%≈23.1%； （4）10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，该温度下，溶解度小的，饱和溶液中溶质的质量分数越小。 21． 引流 Cu NaCl、FeCl2 Fe +2 HCl === FeCl2+H2↑ ABDEG 【详解】利用含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁的废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，为了不引入杂质，A应该用铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，C是过量的铁和生成的铜，加入盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，铜不反应，过滤可得金属铜，将氯化亚铁溶液经过多不处理，可得氧化铁。(1)过滤操中需用到玻璃棒，其作用是引流；(2) 产品F为铜,溶液D中含有溶质为氯化亚铁;(3) 往固体铜和铁混合物中加入过量盐酸的过程中反应的化学方程式为：Fe +2 HCl === FeCl2+H2↑ ；(4) A-G七种物质中含铁元素的物质有ABDEG 点睛：要想顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的特点、用途，即常发生的化学反应，甚至反应条件。如；反应条件高温的初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。蓝色的溶液一定是含铜离子等。 学科网（北京）股份有限公司 $