江苏南通市如东县2025-2026学年第一学期高二期末学业质量监测化学试题

2025~2026学年度第一学期高二学业质量监测 化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 016 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有，个选项最符合题意。 1.化学与生活密切相关。下列生活场景中的应用不符合化学原理的是 A.·食物长时间储藏于冰箱，不发生腐败B.滴注葡萄糖，为人体补充能量 C.使用护发素，调节头发的酸碱度 D.喷涂油漆，防护金属腐蚀 2.海洋是一个十分巨大的资源宝库。下列有关海水提镁的说法不正确的是 A.将石灰乳加入海水沉镁的化学方程式为：Ca(OH)2十MgC2=Mg(OH)2十CaC2 B.向氢氧化镁中加入盐酸，Mg(OH)2(s)=Mg+(aq+2OHT(aq)平衡正向移动 C.在空气中加热灼烧MgC26H20可得到无水氯化镁 D.电解熔融氯化镁时金属镁在阴极析出 3.下列探究CH;COOH的电离（不考虑稀释热效应）的实验过程中，其中实验操作不能达到实验目 的的是 阔0.1000molL4 /NaOH溶液 0.2molL-I -pH计 待测 待测醋酸 醋酸 醋酸 溶液 不同浓度 (含酚酞) 醋酸溶液 A.稀释醋酸 B.润洗仪器 C.测定醋酸的浓度 D.测定醋酸的pH 4.氨水是实验室常见的试剂。在25℃时对氨水进行如下操作，有关说法正确的是 A.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，NH的数目增多 B.将氨水加热，cNH)一定增大 C.向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中，cOH c(NH3H2O) 将增大 D.向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH=7 阅读下列资料，完成5~7题： 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的限度。常用金属及其氧化物、酸和碱等作催化剂，或 采用电催化形式加快反应。如：200C、20MPa下，C02与NH3（既是反应物也是催化剂)反应生成 CONH2)2;CO2与NO3通过电催化反应也能生成CONH2)2。 在V20s作用下S02催化氧化反应可表示为①2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-196.6 kJmol1、 △S=-188Jmol1.K;在铁触媒作用下合成氨反应可表示为②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ-mol1、△S=-198Jmo厂1.K1。已知：△G=△H-TS。 为避免汽车尾气中的氨氧化合物NOx(主要指NO和NO2)对大气的污染，需给汽车安装尾气净 化装置，在净化装置中常使用铂族贵金属催化剂。 高二化学第1页（共6页) 5.下列说法正确的是 A.电催化反应中化学能转变为电能 B,2molS02(g)和1.5mol02(g)充分反应，放出196.6kJ热量 C.N2与H2的反应中，铁触媒能减小该反应的活化能 D.450℃下，反应①的平衡常数比反应②的平衡常数小 6.下列化学反应表示正确的是 A.M血O2催化H02分解：HO2,.催化剂 02↑+H20 B.常温常压下：CO2+2NH3H20=CONH2)2+3H20 C.电催化C0,与NO生成C0NHh:C02+2NO5+18H+通电 催化剂 C0NH2)2+7H20 D.汽车尾气N0的处理：2N0+2C0催化剂 N2+2C02 7.汽车尾气NO2和CO反应的可能机理如下图所示。下列有关反应描述不正确的是 N ○0 步骤I 步骤Ⅱ 777111777777771 777777777777777 77777777777 催化剂载体 催化剂载体 催化剂载体 A.反应发生在催化剂表面 B.步骤I中形成中间产物较不稳定 C.反应过程中有极性共价键的断裂和形成 D.具有足够能量的NO2和CO即能发生有效碰撞 8.SbzO3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbC13的水解反应制取Sb2O3(SbC,的水解分 三步进行，中间产物有S60CI等)，其总反应可表示为：2SbC3+3H20一Sb203+6HCl。下列有关 说法不正确的是 A.Sb2O3具有较高的熔点和燃点 B.SbCl3的水解反应是基元反应 C.为了得到较多的Sb2O3,操作时要将SbC13缓慢加入大量水中 D.配制SbCl3溶液时，应加盐酸溶解 9.将萤石与氢氧化钠固体混合研磨引发固相反应：CaF2十2NaOH一Ca(OH)2十2NaF。分析沉淀的成 分，测得反应的转化率为78%。水浸分离，NaF的产率仅为8%。添加Ti02粉末混合研磨，水浸后 NaF的产率可达81%。已知：室温下，TiO2是难溶酸性氧化物，CaTiO3的溶解度极低。下列说法 不正确的是 A.萤石与氢氧化钠固体的固相反应正向进行程度小 B.推测溶解度s(CaF2)<s[Ca(O)z] C.添加TiO2粉末，使Ca2+不转化为Ca(OHD2,提高了NaF的产率 D.研磨能增大反应物间的接触面积，破坏反应物的化学键 高二化学第2页（共6页) 10.一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是 A.放电时，左侧电极为负极 电源或负载 B.放电时，左侧H通过质子 PbO:/PbSO4 多孔碳 交换膜向右侧电极移动 H2SO4(aq) Fe3/F2+ C.充电时，左侧电极方程式为： H2SOa(aq Pb02+2e+S0?"+4H=PbS04+2H20 质子交换膜 D.充电时，每生成1 mol Fe2+时，理论上有1molH通过质子交换膜 11.为探究沉淀的转化，进行了下列实验。下列有关说法正确的是 步骤I将2mL0.1mol L AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCI溶液混合，得到悬浊液1；将悬 浊液1过滤，得到溶液1和白色沉淀。 步骤IⅡ向白色沉淀中滴加6moL'氨水，沉淀溶解，得到溶液2。 步骤Ⅲ向溶液2中滴加2mL0.1moL1KI溶液，得到悬浊液2；将悬浊液2过滤，得到溶液3 和黄色沉淀。 A.溶液1中不含Ag B.步骤I反应：AgCl(s)+2NH(aq)=[AgNH)2](aq+CI(aq) C.溶液3中cH)=c(OH) D.实验不能证明AgI的Ksp比AgCI1的小 12.将浓度均为2molL1的CaS2O3、KHPO4等体积混合，构成K、P、Ca、S四元肥料混合液。 已知：25℃下，Ka1(H2S203)=100.60,K2H2S203)=10-150,K2H3P04)=10-720,Kp(CaHP04)=10-6.66。 H2S203分子不稳定，生成即分解为S和S02。下列有关说法正确的是 A.2moLl的CaS203溶液中存在：2c(Ca2+)<2c(S20号)+c(HS2O3) B.2moL1的KH2PO4溶液中存在：cK)=c(H3PO4+c(HPO4)+c(HPO) C.四元肥料混合液中有S沉淀析出 D.四元肥料混合液中有CaHPO4沉淀析出 13.CO2加氢耦合DMA[(CH3)2NHI制DMF[(CH)2NCHO]的反应如下，副反应产生TMA(CH3)3N]: 反应I:DMA(g)+CO2(g)+H2(g)=DMF(g)+H2O(g) △H=+56 kJ.mol1 反应I:DMA(g)+CO2(g)+3H(g)=TMA(g)+2H2O(g)△H=-100 kJ:mol-1 反应IⅢ：DMF(g)+2H2(g)=TMA(g)+HO(g)△H 将1 mol DMA、1molC02、1.6molH2通入1L密闭容器发生上述反应，体系达平衡后，部分含 碳物质的xk为以碳元素计的物质的量分数，xDMA)=2nDMA)十(CO)十3m(DMF)+3TMA) 2n(DMA) ×100%]随温度变化如图所示，1温度时，平衡体系中0=美 n(DMA)6' 下列说法正确的是 A.反应I在较高温度下自发进行 a B.曲线b代表x(TMA)的曲线 C.温度时，C0)=02,反应Ⅲ的平衡常数K=名 0.3 D.曲线b、c交点后，随温度升高， 反应正向程度的增大>反应逆向程度的增大 T →增大 高二化学第3页（共6页) 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)为探究铜氨溶液的性质，进行如下实验： 步骤I取深蓝色固体[Cu个NH)4]SO4HO加水溶解，溶液呈深蓝色，将溶液分成两等份。 步骤Ⅱ取其中一份溶液，逐滴滴入浓盐酸，产生蓝色沉淀，接着滴加浓盐酸，沉淀消失溶液呈 蓝色，继续滴加浓盐酸溶液呈黄色（生成CuC?)。 步骤IⅢ取另一份溶液，逐滴加入6moL1NaOH溶液，同样产生蓝色沉淀。 已知：Cu2++4NH3亡[CuNH3)4]2+K1=2.10×1013 Cu2++4CI=CuCl K2=2.52×10-5 (1)深蓝色是因为含▲（填离子符号）。蓝色沉淀化学式为▲。 (2)比较深蓝色溶液和蓝色溶液中n(Cu2+):n深蓝色(Cu2+)▲2n蓝色(Cu2+)(填>、<或=)。 (3)步骤I中产生蓝色沉淀的离子方程式为▲。 反应[CuNH3)4]2++4C1CuC1匠+4NH3平衡常数K=▲。 (4)从溶度积原理分别说明步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中都能产生蓝色沉淀的主要原因：▲。 (5)步骤Ⅲ中继续滴加6moL1NaOH溶液，蓝色沉淀消失并得到绛蓝色溶液，预测反应生成 的离子：▲（填离子符号）。 15.(15分)酸性溶液中五价砷[As(V)]以弱酸H3AsO4、H2AsO4、HAsO子等多种形式存在，而三价砷 [As(四]则主要以弱酸H3AsO3形式存在。工业废液中的砷处理达标后才能排放。 (1)石灰沉砷：向含AsV)废水中加入石灰乳[Ca(OHD2],砷元素转化为Ca3(AsO4)2沉淀。 ①已知室温下，pH=7的含As(V)溶液中仅含H2AsO4、HAsO子，且浓度相等，则 Ka2(H3AsO4)=▲ ②向含Ca3(AsO4)2沉淀的悬浊液中通入CO2气体，可得到H3AsO4。该转化能实现的可能原 因是▲。 (2)电解沉砷：电解含As()的酸性废水，控制电压砷可转化为As而除去，如题15图-1所示。 ①写出H3AsO4转化为As的电极反应式：▲。 ②若电压控制不当，会生成一种有毒气体a,则a的化学式为▲一。 100 Pt电极 石墨电极 架 90 阁 80 含As() 稀H2SO: 酸性废水 70 离子交换膜 306090120150180 题15图-1 酸度gL-1 题15图-2 (3)硫化沉砷：用ZnS和酸性废液中的As(D形成As2S3沉淀而除砷。80C时，按 n(S):n(As)=7.5:1向酸性废液中加入ZnS,反应240min,除砷率随废液酸度的变化如题 15图-2所示。 ①写出ZnS与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式：▲。 其他条件一定，增大n(S)/n(As),除砷率升高的主要原因是▲。 ②当酸度大于120gL1时，除砷率下降的可能原因是▲。 高二化学第4页（共6页) 16.（16分)聚合硫酸铁(P℉S)是一种无机高分子净水剂。用硫酸法生产钛白粉的酸性废液（含FS04、 TiOSO4)制备PFS并检测的过程如下： Fe粉 H202 酸性废液除钛氧化→ 水解、聚合 →检测 (1)除钛 ①除钛中，TiO2+水解形成TO(OH)2沉淀而除去，TiO2+水解方程式可表示为▲。 ②除钛中Fe粉的作用是▲。 (2)氧化 氧化过程中，H2O2和FeSO4的滴加顺序为▲ (3)水解、聚合 水合铁离子水解、聚合的部分过程可表示如下： 、H20HOH2 74 H2 OH2 [Fe(HO)s]3+→[Fe(OH)(H2O)s]+、[Fe(OH)2(H2O)4]t→ Fe Fe →-*PFS H20 H, H2O H OH2 分析聚合的原理：▲一。 (4)检测 衡量工业产品PFS的絮凝效果可用盐基度B来表征（盐基度在10%~16%时絮凝效果最好）， 其定义式为B= n(OH) 3n(Fe3+)9 ①测定产品中的n(Fe3+) 取0.5g固体产品置于250mL锥形瓶中，加水20mL,加盐酸溶液10mL,加热沸腾，趁 热滴加SnCl2溶液至过量一滴，快速冷却，加5 mL HgC2饱和溶液，摇匀后静置lmin,再 加入50mL水和10L疏-磷混酸，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用重铬酸钾标准溶液滴定至终 点。（已知该实验条件下HgC12溶液和Fe+、重铬酸钾溶液和C均不反应) (i)判断加入SnC2已足量的现象为▲。 (i)HgCl2饱和溶液的作用为▲。 ②测定产品中的n(OH) (i)取0.5g固体产品，置于250mL锥形瓶中，加入20mL水及25.00mL盐酸标准溶液， 盖上表面皿，置于电炉上加热至沸腾后立即取下。冷却至室温后，全部转移到400L 聚乙烯烧杯中，▲。同时做空白实验（不加固体产品，其他操作同样进行）。已 知：F-与Fe3+结合生成无色且稳定的FF]络合物。可供选用的试剂：KF溶液；甲 基橙溶液；酚酞溶液；NaOH标准溶液。 (i)若NaOH标准溶液物质的量浓度为c mol-L1,测定实验和空白实验所消耗的NaOH 标准溶液平均体积分别为VL和2L,则0.5g固体产品中n(OH)=▲mol。 高二化学第5页（共6页) 17.（15分)废旧锌锰电池的回收处理可实现资源再生。 (1)碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2十2H20 Zn(OH)2+2MnO(OH),电池构造示意图如图所示6 锌粉和KOH ①电池工作时，正极电极反应式为▲。 Mn0,和KOH ②废旧碱性锌锰电池在回收前需进行预处理： 隔膜 常选择在食盐水中浸泡，其目的是▲。 (2)预处理后的废料中含Zn(OH2、MnO2MmO(OH)、Zn及Fe等，回收其中Zn和MnO2的- 种工艺流程如下： 焦炭硫酸、空气氧化物 废料→还原→浸取+净化→电解→Zm、MnO2 滤渣 Fe(OH)3 ①净化时需调节溶液的pH,加入的氧化物为▲（填化学式）。 ②已知：反应Zn2+(aq)十40H(aq)=[Zn(OH)42(aq)平衡常数为2.5×1015，则反应 Zn(OH)2(s)十20H(aq)=[Zn(OH4]2(aq)的平衡常数K=▲。已知： Ksp[Zn(OH)2]=4.0x10 17 (3)研究锰(I)的物种分布对电解条件控制至关重要。某温度下，MSO4在不同浓度的KOH水溶 液中Mn(I)的分布系数6与pH的关系如下图。已知；Mn(OH2难溶于水，具有两性： 8(MnOH ) c(MnOH+) c(Mn2)+c(MnOH)+c(HMnOz)+c[Mn(OH ]+c(MnO2 1.0 曲线x 曲线y 0.8 曲线z o0.6 整05 装04 \MnO吃 0.2 10.2 Mn(OH 0.0 6 8 10 12 pH ①曲线y为C▲)（填化学式） ②0点：cH)=▲molL1。 ③P点：cMn)▲c(K)(填>、<或=)。 高二化学第6页（共6页)