北京市北京师范大学附属实验中学2025-2026学年高二上学期期末化学试题

北师大实验中学2025—2026学年度第一学期期末试卷 高二化学 2026.1 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是 A. 太阳能热水器 B. 乙炔燃烧切割金属 C. 车用燃料电池 D. 电解法制备钠 2. 下列物质中，不属于强电解质的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 原子的原子结构示意图： B. 基态原子的价层电子排布式： C. 基态原子的价层电子轨道表示式： D. 的电子云轮廓图： 4. 下列解释事实的化学用语书写不正确的是 A. 溶液的 B. 电解饱和食盐水制备 C. 用加热水制备 D. 用除去废水中的 5. 下列说法正确的是 A. 同一原子中，2p能级的能量比2s能级的能量高 B. 1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 C. 所有金属元素都分布在s区、d区、ds区 D. Na、Mg、Al的第一电离能依次增大 6. 室温下，向盛有溶液试管中滴加溶液，有气泡生成。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中，升高温度，溶液中的浓度不变 C. 溶液中，水电离出的浓度为 D. 根据现象可以推断， 7. 下列图示与化学用语表述内容不相符的是 A. 该变化吸热：H2O(s)=H2O(l) ΔH>0 B. 正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH- C. 总反应：CuCl2=Cu2++2Cl- D. 阳极反应：Cu-2e-=Cu2+ 8. 在容积不变的密闭容器中，发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 平衡常数： C. 增大压强，平衡正向移动，体积分数增大 D. 增大和的投料比有利于提高平衡时的转化率 9. 下列实验不能达到实验目的的是 A. 探究温度对化学平衡的影响 B. 测定中和反应的反应热 C. 证明相同温度下的溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3 D. 探究浓度对化学反应速率的影响 10. 实验室利用溶液滴定()溶液，滴定过程中的变化如图，其中b点为滴定终点。下列说法不正确的是 A. a点对应溶液中： B. HA的浓度为 C. 滴定过程中均存在： D. 该温度下，的电离平衡常数约为 11. 传统“氧化铝-冰晶石”熔融电解法，存在石墨电极氧化损失。有研究开发氯化铝熔融盐电解法，装置如图所示，以混合等金属氯化物为熔融电解质(熔融盐中、主要以、形态存在)，利用石墨阳极和惰性阴极电解制取铝。下列说法不正确的是 A. 电解池阳极产生 B. 阴极发生反应： C. 已知熔点：，可用替代 D. 若熔融电解质中混有，产物中可能混有 12. 通过甲酸()分解可获得超高纯度。甲酸分解有两种可能的反应： 反应① 反应② 在某催化剂作用下，甲酸分解反应过程中能量变化示意图如下(图中吸附在催化剂表面的粒子用“＊”标注)。 下列说法正确的是 A. 催化剂在反应过程中改变了反应的焓变 B. 吸附在催化剂表面的过程需吸收热量 C. 在较高温度下，分解的最终产物主要是和 D. 在较低温度下，主要发生反应①，因为反应①比反应②的产物更稳定 13. “铜-氯”循环实现转化为和，相关物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A. 是，是 B. “干燥”时，蒸干溶液无法得到固体 C. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 D. 制备，必须投入 14. 为研究在水溶液中的性质，常温下进行如下实验(忽略溶液体积的变化)。 已知：i． ii． 下列说法正确的是 A. 由①②推断，在水溶液中呈黄色 B. 由②④推断，的浓度对水解的影响大于温度的影响 C. 由②到③，转化成了 D. 由①②③推断，若向溶液中滴加1滴浓盐酸，溶液颜色不变 第二部分 本部分共6题，共58分。 15. 研究电解质在水溶液中的行为具有重要意义。 （1）室温下，氨水的。的电离方程式是___________。将其稀释后，溶液的导电能力___________(填“变大”“不变”或“变小”)，溶液中的值___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （2）25℃几种弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 电离常数 ①溶液的。该溶液中___________(填“>”“<”或“=”)，溶液呈中性的原因是___________。 ②向溶液中通入，反应的离子方程式是___________(忽略空气影响)。 16. 微生物燃料电池驱动氨电解池处理高氨氮有机废水的工作原理如图。利用氨水和葡萄糖模拟氨氮废水及其中有机物。 （1）装置1中的正极反应式是___________。 （2）装置1中移向___________极(填“a”或“b”)。 （3）装置2中，c电极为___________极(填“阴”或“阳”)。电解池的总反应是___________。装置2中，反应一段时间后，溶液的___________(填“变大”“不变”或“变小”)。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 a．燃料电池可以实现化学能向电能转化 b．每消耗，理论上电解池中生成的物质的量是 c．若向电极中添加纳米碳材料，提高反应物与电极接触面积，可提升电池性能 17. 族金属元素(俗称碱土金属元素)氢氧化物的性质存在一定递变规律。 已知：①碱土金属氢氧化物[]溶解过程可分两步实现，示意图如下： ②溶解过程放热越多，溶解性越大 ③的， （1）元素位于元素周期表___________区。基态原子价层轨道表示式：_________。 （2）基态原子电子占据的最高能级符号是___________。 （3）基态原子的原子半径：___________(填“>”“<”或“=”)。、、三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________。 （4）溶解过程相关焓变与半径相关。溶解过程焓变数据如图。下列说法正确的是___________(填序号)。 a．由至水合过程放热依次变少 b．受离子半径影响更大的是 c．计算可知，溶解性： （5）利用溶解性大小差异可以实现物质分离。 某小组提出可通过调节溶液来分离与。若两种金属离子浓度均为，开始沉淀的___________。 18. 利用与制二甲醚()可以实现资源化，涉及反应如下。 反应1： 反应2： 副反应： （1）两步法：反应1和反应2分别在两个反应器中进行。一定条件下，向密闭容器通入和，仅发生反应1，测得时，，的转化率是___________。时，，此时反应1___________达到平衡状态(填“是”或“否”)。 （2）一步法：使用复合双功能催化剂，在同一反应器中同步发生反应1和反应2。 已知：富水环境会使复合双功能催化剂失去活性 ①催化加氢合成的热化学方程式是___________。 ②下列关于催化加氢合成反应的说法正确的是___________(填序号)。 a．适当升温，可加快反应速率但不利于提高平衡产率 b．增大压强有利于的生成 c．选择合适催化剂，可以提高平衡产率 ③其他条件不变时，随着原料气中含量的增加，平衡时的转化率、和的选择性变化如图1。 已知：选择性S的定义 i．随着的物质的量分数增大，的平衡转化率减小的原因是___________。 ii．随着的物质的量分数增大，的选择性增大的原因是___________。 ④一定条件下，使用新型膜反应器如图2，可以在相同时间内提高产率的原因是___________。 19. 利用铜电解副产品粗硫酸镍()，精制提纯并获得溶液流程如下。 已知：i．粗溶液中主要含有、、、等杂质离子 ii．萃取是利用某物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程 （1）“沉铜”时，通入气体，生成沉淀。 ①沉铜反应的离子方程式是___________。 ②由此可推断：___________(填“”或“”)。 （2）“氧化、沉铁”时，先加入溶液。再用调节溶液的将铁转化为沉淀。 ①氧化反应的离子方程式是___________。 ②其他条件相同，将相同质量的滴加到滤液A中，滴加结束后继续反应至2小时。铁脱除率随滴加总用时变化如图所示。滴加总用时越短，铁的脱除率越小的原因是___________。 （3）“萃取、除锌”时，使用弱酸的有机溶液作为萃取剂。滤液B中转化成易溶于有机溶剂的()。根据流程图，结合平衡移动原理解释加入的作用___________。 （4）精产品中含量的测定方法如下。 已知：i．酸式盐不与产品中其他离子反应 ii．(代表或) iii．的摩尔质量为 称取产品配成溶液。取于锥形瓶中，加入标准溶液。充分反应后，用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液。 该产品中的质量分数为___________。 20. 化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义，某小组验证利用“”测定平衡常数的可行性。 （1）理论分析 ①该反应的平衡常数表达式为___________。 ②可行性：25℃时，。理论计算后，选用适宜的反应物浓度及体积，并控制，进行反应(忽略空气中的) ③用滴定法测定，即可计算 （2）实验测定 方案一：从正反应方向构建平衡 序号 实验内容及现象 Ⅰ ，将溶液和溶液(硫酸酸化，)混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 Ⅱ 取上层清液。分别测定反应进行、、时上层清液中。后基本不再变化，测得为。 ①产物检验。经检验，灰黑色沉淀中没有硫酸银，证实为银单质的实验操作及现象是___________。 ②控制条件。 i．控制溶液的原因是___________。 ii．实验Ⅱ中，取上层清液而不是直接用浊液滴定的原因是___________。 ③测得平衡常数___________。 方案二：从逆反应方向构建平衡 序号 实验内容及现象 Ⅲ 25℃，向溶液()中加入粉，6天后，仍有固体剩余。(达到平衡时所需银粉最少量为) Ⅳ 25℃，向溶液()加入足量Ag粉，充分反应后，观察有白色沉淀产生。 ④实验Ⅲ中仍有固体剩余的原因是___________。 ⑤由实验Ⅳ，测得为。计算所得值大于25℃的值。结合现象，解释可能原因___________。 因此，不宜从逆反应方向构建平衡。 实验反思：该可逆反应可从正反应方向构建平衡测定化学平衡常数，同时需要综合调控反应条件。 北师大实验中学2025—2026学年度第一学期期末试卷 高二化学 附加题 以下题目共20分，请在附加题答题纸上作答。 21. 根据VSEPR理论，下列关于分子或离子的空间结构表述正确的是 A. H2O、HCN、CO2均为直线形 B. SO2、O3、BeCl2均为V形 C. 、、均为平面三角形 D. 、、均为正四面体形 22. 铁元素能与CO通过配位键形成Fe(CO)5等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，以下说法正确的是 A. 推测Fe(CO)5中O原子为配原子，因为CO中C原子无孤电子对 B. 在反应Fe(CO)5+2Na=Na2[Fe(CO)4]+CO中Fe被还原 C. 已知Fe(CO)5可用于制备纳米铁粉，推测制备纳米铁粉的条件为低温高压 D. Fe(CO)5凝固时形成离子晶体 23. 下表列出了卤素的氢化物（HX）、钠的卤化物（NaX）的熔点，下列说法不正确的是 HX HF HCl HBr HI 熔点/℃ -83.57 -114.18 -86.81 -50.79 NaX NaF NaCl NaBr NaI 熔点/℃ 995 801 775 651 A. HCl、HBr、HI的熔点依次升高，因为分子间范德华力依次增大 B. HF的熔点高于HCl，因为固态HF分子之间存在氢键作用 C. NaX的熔点高于对应HX的熔点，因为Na的相对原子质量远高于H D. NaX的熔点依次降低，与分子极性递减无关 24. 氢能作为极具潜力的新型清洁能源，其高效存储是实现规模化应用的核心瓶颈，储氢材料的性能与其结构紧密相关。请回答下列问题： Ⅰ．一次性无机储氢材料 （1）AMH4型化合物是一类无机储氢材料，其中A可为Li、Na、K，M可为B、Al、Ga．这类材料通过热分解或水解反应实现放氢。 ①研究发现，该类化合物中A+离子半径越大、M元素电负性越强，分子越稳定，则该类化合物中最稳定的一种的化学式为______。 ②NaAlH4可以通过热分解放氢2NaAlH4=2NaH+2Al+3H2↑。写出NaH的电子式______。比较NaH和KH的熔点并解释原因：______。 ③NaBH4可以通过水解反应放氢，将水解产物通过一定方法转化为硼砂Na2B4O7·10H2O，再用H2重新还原为NaBH4，即可实现储氢。硼砂中阴离子的结构如图，以下有关说法正确的是______ A．硼砂中Na+与结晶水分子的个数比为1：4 B．硼砂阴离子是平面结构 C．硼砂中B与O的杂化方式都相同 D．硼砂中存在离子键、共价键、氢键等相互作用 Ⅱ．可再生无机储氢材料 （2）LiNH2作为一种储氢材料具有一定的可再生能力。Li3N与H2在一定条件下反应生成LiNH2和LiH，写出该反应的化学方程式：______。 （3）该反应还可能得到副产物Li2NH，其晶胞为反萤石结构（如右图所示）。若晶胞边长为a pm，Li2NH的摩尔质量为M g/moL，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Li2NH的密度为_______g/cm3（用含a、M、NA的代数式表示，列出计算式即可）。（1pm=10-12m） Ⅲ．新型柔性MOF储氢材料 （4）相较于传统无机储氢材料，柔性金属有机框架（MOF）可通过外界压力，控制晶格的膨胀/收缩实现，成为新型储氢材料的研究热点。其柔性储氢MOF材料的结构单元可简化为：以金属配合物为节点，与对苯二甲酸根配位，形成三维多孔网状结构（如图）。请回答以下问题： ①对苯二甲酸根中用*号标记的C原子的杂化方式为______；1mol对苯二甲酸根中含有的σ键数目为______（用NA表示） ②该柔性MOF储氢的原理是H2分子通过______（作用力类型）吸附在MOF的孔道中；当外界压力增大时，MOF晶格收缩，储氢量提高，从结构角度分析原因：______。 ③柔性MOF相较于传统刚性MOF的优势是______。 北师大实验中学2025—2026学年度第一学期期末试卷 高二化学 2026.1 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 第二部分 本部分共6题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 变小 ③. 变大 （2） ①. ②. 与的电离常数相等，与的水解程度相同，溶液中 ③. 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 阳 ②. ③. 变小 （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. s ②. （2）2p （3） ①. > ②. >> （4）ab （5）3.6 【18题答案】 【答案】（1） ①. 75% ②. 是 （2） ①. ②. ab ③. 是反应1、反应2和副反应的生成物，其他条件不变时，增大浓度，反应1、反应2和副反应均逆向移动，的平衡转化率减小 ④. 由已知可知，富水环境会使复合双功能催化剂失去活性，随着原料气中含量的增加，复合双功能催化剂失去活性，反应1、反应2被抑制，转化为的减少，副反应受催化剂失活影响小，转化为的占比增大，所以的选择性增大 ⑤. 膜反应器中的能及时带走生成的，既能使反应1、反应2正向移动，又能避免催化剂失活，从而提高相同时间内产率 【19题答案】 【答案】（1） ①. Cu2++H2S=CuS↓+2H+ ②. （2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 滴加用时越短，H2O2局部浓度过高，易自身发生分解，Fe2+氧化不充分，铁的脱除率降低 （3）加入可生成弱酸HA，使平衡正向移动，Zn2+进入水层，最终得到ZnCl2溶液； （4） 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. 过滤取少量灰黑色沉淀，加入过量的浓硝酸，固体溶解且产生红棕色气体，向反应后的溶液中加入氯化钠溶液，若产生白色沉淀，即可证实灰黑色固体是银 ②. 抑制和的水解 ③. 浊液中含有的银单质会干扰的测定（答案合理即可） ④. ⑤. 反应速率较慢，6天时间不足以把银消耗，故仍有固体剩余（其他合理答案也可以） ⑥. 生成的与溶液中的生成了沉淀，导致测得溶液中偏低，计算时未考虑该沉淀，导致平衡常数计算值偏大（其他合理答案也可以）。 北师大实验中学2025—2026学年度第一学期期末试卷 高二化学 附加题 以下题目共20分，请在附加题答题纸上作答。 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】（1） ①. KBH4 ②. ③. NaH熔点高于KH，两者均为离子晶体，Na+和K+电荷量相同，Na+半径小于K+，离子键强度更高，熔点更高 ④. AD （2） （3） （4） ①. sp2 ②. 16NA ③. 范德华力 ④. 晶格收缩使孔道尺寸调控至与H2分子匹配的范围，大幅提升H2分子与孔道壁的范德华作用强度，同时减少H2分子的脱附概率，从而吸附的H2分子数增多 ⑤. 储氢/放氢过程中晶格可逆形变，循环稳定性好 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $