湖北云学联盟2025-2026年高二上学期期末学科素养测评化学试卷

高二化学学科素养测评 可能用到的相对原子质量：H1Li7016Na23Fe56Co59Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是 A.牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 B.神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 C.家用铁锅清洗后擦干存放，主要是为了减少与水分接触，减缓铁的腐蚀 D.芒硝晶体Na2S0410HzO)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实 现了太阳能转化为化学能继而转化为热能 2.下列关于原子结构、元素周期表的说法正确的是 A,元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 B.在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C.灼烧氯化钾的过程中能看到紫色的光，属于吸收光谱，此过程为物理变化 D.原子结构模型提出的先后顺序为：道尔顿原子论→“葡萄干布丁”模型→核式模型→玻尔 原子结构模型→量子力学模型 3.下列方程式书写正确的是 A.治炼铝2A1CL(熔融)，器2Al+3Ct B.铅蓄电池放电时负极电极反应式：Pb-2e=Pb24 C.用惰性电极电解饱和MgC2溶液：2CI+2H20通电C2个+H2+20H D.检验摩尔盐[NH4)hFe(SO4)2:6H2O]中Fe2+:K+Fe2+Fe(CN)6]3=KFe[Fe(CN)6]U 4.下列说法错误的是 A.基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为4：5 B.Mm可形成Mn+和Mn+两种简单离子，稳定性Mn2*<Mn+ C.基态Sc原子的电子排布式1s22s22p3s23p违反了泡利原理 D.某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、 21703…,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+ 第1页共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 5.下列说法正确的是 Kw A. -1xI013molL1的溶液：NH、C、NO, B.1 mol Al3+水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N4(N4为阿伏加德罗常数的值) C,等浓度等体积的HX与NaX混合，若溶液呈碱性，则cNa)>c(HX>c(X)>c(OH)>c(H) D.相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌反应，能生成等量的H2 6.下列关于电化学的说法错误的是 直流电源 外接电源 电极a 9电极b 多KCI盐桥 淡盐水与 较浓 钢闸门 NaOH溶液 海水 辅助 电极 精制饱和 稀NaOH ZnSO,Cuso 交换膜 甲 NaCI溶液 溶液 ② ③ ④ A.用图①装置精炼铜，b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B.图②装置中盐桥中的CI移向甲烧杯 C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为牺牲阳极法 D.图④为模拟氯碱工业装置，其中离子交换膜为阳离子交换膜 7.下列说法正确的是 A.增加反应物浓度，则活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快 B.己知S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H则△H1<△H C.H(aq)+OH(aq)=H2O(1)△H=-57.3 kJmol1,含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中 和，放出57.3kJ的热量 D.已知2H2(g+O2(g)=H20(g)△=-571.6kJ/mol,则H2的燃烧热为285.8kJ/mol 8.由y-羟基丁酸HOCH2CH2CH2COOH)在酸催化作用下可脱水环化生成y-丁内酯（人 人o)的反应 如下，HOCH.CH.CHC0OH共( 人0+H20,25℃时，溶液中y-羟基丁酸的初始浓度为 0.180molL1,随着反应的进行，测得Y-丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。下列说法中错 误的是 t/min 21 50 80 100 120 160 220 00 c(mol-L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 A.在100min内，以y-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为8.1×104 mol.L-!.min1 B.为提高平衡时y-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可移出Y-丁内酯 C.21min时的逆反应速率大于50min时的正反应速率 D.25℃时，当y-丁内酯的浓度为0.15molL1,y-羟基丁酸的浓度为0.050molL1时反应逆向 进行 第2页共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 9.下列实验装置或操作能达到目的的是 A.图①简易量热计装置中用A1和足量的NaOH溶液反应测定中和反应的反应热 B.图②装置用于测定生成氧气的反应速率 C.图③用NaOH溶液滴定草酸溶液 D.图④充分混合后，木板与烧杯因水结冰粘在一起，证明发生了吸热反应 玻璃 H20,溶液 温度计 搅拌器 NaOH f 年一n品2品m卫0 溶液 聚四氟乙 适量H,O 内简 杯盖 烯活塞 隔热层 NH,CI固体 外壳 草酸溶液 H,O MnO, (含酚酞) 图① 图② 图③ 图④ 10.自热饭是一种方便食品，利用发热包中的物质与水反应释放热量来加热食物。发热包主要成 分包括生石灰、硅藻土、铁粉、碳酸钠等，结构如图所示。下列有关说法错误的是 A.发热包主要利用生石灰与水反应放热，而非原电池原理 B.发热包内消耗1.12g铁粉，理论上最多能吸收O2336mL(标准状况) C.硅藻土吸附氧气、铁粉等在碱性条件下形成原电池， 空气与水进入 加快反应并辅助放热 ↓H ·无纺布 D.透气膜的主要作用是防止水蒸气逸出，以维持高温 →透气膜 ·发热包（内嵌于饭盒底部 时间 +隔水层 11.下列结论可由实验事实推导出的是 选项 实验事实（均为室温） 结论 浓度均为0.1mol-L1的NaCIO溶液和NaNO2溶液的 N的非金属性比CI强 pH:NaCIO>NaNO2 向浓度为2.0ml0.2molL1的NaOH溶液中滴加4滴 小 0.1molL1MgC2溶液有白色沉淀，继续滴加4滴 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] 0.1molL1FeCl3溶液后沉淀变为红褐色 向等体积浓度均为0.2molL1的H2C204溶液中分别滴 其他条件相同，浓度越大化 入5mL0.2moL1KMn04溶液和1mL0.1moL1的 学速率不一定越快 KMnO4溶液，1mL0.1molL1的KMnO4溶液褪色较快 取5mL0.1molL1KI溶液，加入1mL0.1molL1FeCl3 证明Fe3+与I发生的反应为 D 溶液，用CC4萃取分液，下层呈现紫红色，再向水层 可逆反应 中滴入KSCN溶液，溶液变成红色 第3页共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 12.下列叙述与图对应的是 ↑能量/(kJ,mo) C% T2、P2 ↑p(A)/% E 508 L 600 T1、p2 N2+3H V正V逆 △武 T1、p1 ●F 2i3 D 反应过程 图1 图2 图3 图4 A. 图1为N2(g+3H(g)=2NH(g反应过程中的能量变化图，该反应为自发反应，加入适当 的催化剂，E和△H都减小 B.图2为反应A(g+3B(g)=2C(g)达到平衡状态后，to时刻扩大容器体积时平衡逆向移动 C.由图3可知，p2>p、T2>T1满足反应：2A(g)+B(g)=4Cg)AH<0 D.图4为反应mA(g)+nB(g)=xC(g)+D(g)平衡时A的体积分数与反应压强的关系图，L线 上所有的点都是平衡点，F点v正<v逆 13.在银催化下，乙烯(CH-0H围与氧气反应生成环氧乙烷(。 2,用E0代表)和乙醛 (CH3CHO,用AA代表)，反应过程的能量变化如图所示(ads表示吸附态，反应物的相对能 量均为0)。下列叙述正确的是 A.中间体OMC生成吸附态EO(ads)的逆反应 活化能为83 kJ-mol1 -16 过渡态 B.由EO(g)生成AA(g)的热化学方程式为 -93 -101 -100 C2H(ads) 124 -117 CHC()-CHsCHO(g)AH--134kJ-mor -148 o EO(g) -176 EO(ads) C.在生成EO(g)时，反应仅涉及非极性键的断 -200 OMC -219 AA(g) 裂和极性键的形成 -282 -300 D.由此图可以得出乙烯与氧气反应生成EO(g) AA(ads) 反应过程 是吸热反应，EO中含有σ键和π键 14.工业合成氨使用铁触媒作催化剂时，反应的速率方程为=kcN)c“)eQN),下列说 法错误的是 A.投料时nCN2):nH)=1：2.8,适当过量N2可提高Hz的转化率，但N2的转化率减小 B.考虑综合经济效益，合成氨一般选择400~500℃进行，主要因为铁触媒的活性最大 C.及时分离出NH3,能提高反应物转化率但会降低反应速率，影响日产量 D.原料气进入合成塔前必须经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生 第4页共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 15.HA、HB为两种一元酸，室温下测得0.1mol/LNaA和0.1 mol/LNaB溶液的pH均大于7，且前者 大于后者。室温下HA、和HB两种溶液中分布系数δ与pH的变化关系如下图所示。[比如： c(A 5(A)-(A-)+e(HA) 下列说法正确的是 0.82o808 0.9 A.曲线Q表示8(HA)与pH的变化关系 0.7 B.HB的电离常数Ka(HB)的数量级为102 C.pH=2.08时，两种酸的电离度之比： a(HA)17 a(HB)3 0.3V 0.2 D.若酸的初始浓度为0.01molL1,则a点对应的 +(2.08,0.15) 0.1 溶液中有cH)=c(B)+c(OH) 0.00.40.8121.62.02.42.8323.64.04.44.8525.66.0 pH 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 醋酸 亚硝酸 碳酸 氢氰酸HCN) 次磷酸(HPO2) K=5.1×104 Ka1=4.2×107 K=1.7X105 K2=5.6×101 K。=6.2×1010 Ka (1)次磷酸是一种精细磷化工产品，其溶于过量NaOH溶液的反应为HPO2+OH一H2O+H2PO2, 写出次磷酸钠水解的离子方程式 (2)25℃时，某实验小组联合使用精密pH计与自动电位滴定仪测定浓度均为0.1mol/L的 CH3 COONa、Na2CO3和KCN三种溶液的水解情况，则以上溶液水解程度由大到小的顺序为 (用水解的离子作答) (3)常温下，将等pH、等体积的CH3COOH溶液、HNO2溶液和HCN溶 液分别加水稀释，溶液pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 b、c、d三点由水电离出的H浓度由大到小的顺序为 b、e两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多 的是 点。写出足量d点溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程 加水稀释倍数 式 (4)可以使醋酸钠溶液中c(CH3COOH田·c(OHD减小，且Kw不变的措施是 (填序号)。 a.加水稀释 b.加入少量CH3 COONa固体 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCI气体 e.升高温度 (5)25℃时，将a mol L1NaOH溶液与0.01molL1次磷酸(H3PO2)等体积混合，反应后溶液中 cNa)=cH2PO2),则溶液显 (填“酸“碱”或“中”)性，用含a的代数式表示H3P02 的电离常数K一 第5页共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 17.(14分)现有前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素 的价电子构型为nsp;工业上通过分离液态空气获得B单质，其某种同素异形体是保护地球地 表环境的重要屏障；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，核外电子总数是 最外层电子数的6倍；E元素正三价离子的3轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充 满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；基态G原子核外电子的运动状态有33种，其某 种氧化物有剧毒。 (1)基态B原子中能量最高的电子所在能级的电子云轮廓图为 形；F元素位于元素 周期表的 区 (2)B、C、E三种元素电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示) (3)比较D和A1的第一电离能大小并阐述原因 (4)碳酰氟(ABC2)是重要的有机试剂，其分子中含有双键，且所有原子最外层均满足8电子 结构。则ABC2分子中o键个数与π键个数之比为 (5)A、H为同一主族的短周期元素，AB2和HB2结构不同，前者分子中A与B原子间形成o键 和π键，后者分子中H与B原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析其原因 。 (6)常温、常压下，I元素形成的气体单质密度最小。现以A、B、I三元素形成的六核18电子液 态燃料电池处理酸性含铬废水（主要将C2O2转化为C3+除去），装置如图所示： M电极 N电极 质 含C20 废水 含Cr202废水 隔膜 扩散层 扩散层 ①N电极的电极反应式为 ②上述燃料电池工作时，每消耗1mol燃料，理论上可处理Cr2072的物质的量为mol 18.(13分)二氧化碳一甲烷重整反应制备合成气(H+C0)是一种生产高附加值化学品的低碳过 程。该过程存在如下化学反应： ①主反应：CH4(g+C02(g)=2H(g)+2C0(g)△H=+247.3 kJ-mol1 ②副反应：C02(g)+2H2(g)=C(s)+2HO(g)△H2=-90.2 kJ-mol' ③副反应：CH4(g)=C(s)+2H(g)△H ④副反应：CO(g)+H2(g)=H2O(g)+C(s) △H4=-131.3 kJmol1 回答下列问题： 第6页共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 (1)△3= ,反应② 正向自发进行（填标号）。 A.低温下能 B.高温下能 C.任何温度下都能 D.任何温度下都不能 (2)在T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入2 mol CH4和1molC02,假设仅发生反应①，体系 中的CO2物质的量随时间变化关系如下表： 时间/min 0 20 50 60 100 c(CO2)/mol-L1 0.5 0.48 0.25 0.25 0.25 ①0-20min期间H2的平均速率为 mol-L .min;反应进行到60min时，下列能够提高平 衡时合成气产率的措施有： A.将反应时间延长至150min B.移除一部分合成气 C.适当提高反应升高温度 D.改用高效催化剂 ②若反应①在绝热刚性容器中进行，下列现象不能说明反应已达平衡的是 a.容器内温度不再变化 b.混合气体的密度保持不变 c.容器内C0和H2两种气体的浓度之比不再变化 d容器内压强不再变化 e.混合气体的平均相对分子质量保持不变 (3)当反应体系总压强为0.1MP时，平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图所示。随 反应温度的变化，在520℃时C02的物质的量最大，解释其原因 -oCO(g) 1.5 -C(s) 1.0 0.5 斗0.01 020040060080010001200 反应温度/℃ (4)恒温恒压条件下，向容器中通入1mol1CH4和1molC02,达到平衡时CH4的转化率为80%， C02的转化率为50%，碳单质的物质的量为0.8mol。 ①主反应CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)t2CO(g)的平衡常数Kx= (结果保留两位小数)。（已知反应 Ag+bB亡cCg十D(的K三：，物质i的气体摩尔分数X一n c(H20) ②上述平衡时 c20)一=b,则 c(CO)c(H,) =a,向体系通入He气，重新达到平衡时， c(CO)-c(H2) ab(填““<”或“=”）。 第7页共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档 19.（14分)目前废旧电池回收工艺多采用拆解提取正极材料。某科研单位以回收的废旧锂离子 电池中的钴酸锂粗品为原料提纯LiCoO2产品，继而实现资源的循环利用，其工艺流程如下。回 答下列问题： 氯化胆碱H2C2O4 NaOH溶液Na2CO; 通空气 LiCo0粗品 微波共熔 水浸→沉锚一→沉锂 高温烧结 →LiCo02产品 滤渣1 滤渣2→煅烧 通空气 (1)Co2+的价电子排布式为 (2)LiCoO2的熔点较高，“微波共熔中氯化胆碱作助熔剂并提供C。为了提高“微波共熔”效率 可采取的措施有 (任写一条) (3)“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，其变化的离子反应[CoC14]2+6H0一[Co(HO)6]2+4CI, 则“沉钴”过程发生的离子方程式为 。水浸后分离得到滤渣1的操作名称是 (4)“沉锂”步骤中生成的锂盐沉淀化学式为 (5)已知滤渣2在空气中煅烧时生成一种钠离子电池储能与转换材料Co3O4,试分析“高温烧结” 时通入空气的作用 (6)含量测定。称取0.10 g LiCoO2产品，加入适量盐酸和少量过氧化氢，加热溶解至溶液澄清（粉 红色)，冷却后，加入过量NaOH溶液和适量NaCIO溶液，加热煮沸，使Co+完全转化为 棕褐色Co(OD3沉淀，过滤洗涤后将滤渣完全溶于盐酸中，向所得的溶液中加入过量的KI 和2~3滴淀粉溶液，再用0.010molL1的Na2S2O3溶液滴定（反应原理：Co3+T→Co2+12、 I2+S2032→I+S4062未配平)，达到滴定终点时消耗Na2S203溶液24.00mL。 ①产品中钴元素的含量为 。 (保留三位有效数字) ②查阅文献可知该产品中钴元素的含量为12.90%，下列可能导致误差的原因是 A.装有Na2S2O3溶液的酸式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 B.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C.读取N2S2O3溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 D.滴定达到滴定终点时，溶液颜色从蓝色变为无色后振荡锥形瓶，溶液又恢复蓝色 第8页共8页 Quark夸克 高清扫描还原文档高二化学学科素养测评 评分细则 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 2 8 10 11 12 14 15 答案 A D D 4 C B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) (1)H,PO,+H,0一HPO,+OH(2分，写成等号不给分) (2)CO>CN CH,COO (3)b>c>d(2分)e(1分) HCN+CO?=CN+HCO,(2分，写成可逆符号扣1分) (4)ad(2分，错选不得分，漏选得1分，写3个错1个给1分，错2个不给分，) (5)中(1分) a102(2分) 0.01-a 17.(14分) (1)哑铃形（1分) (哑铃或哑铃形都给1分（错别字不给分） s(1分)（字母必须小写并规范才给分） (2)F<O<F(2分)（不写小于号也给分，如果按大到小排序不给分）) (3)D为Mg元素，其第一电离大于A1(1分)，因为Mg的3S处于全满状态，较稳定，Mg的第一电离 能失去的是能量较低的3s能级上的电子，A1的第一电离能失去的是能量较高的3p能级上的电子 （共2分，答出第一电离Mg大于A1得1分，原因正确再得1分) (4)3:1（2分) (5)C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，PP轨道肩并肩重叠程度较大，能形成较稳定的π 键（或S的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上 述较稳定的π键)。（2分) (6)①02+4e+4H=2H20(2分) ②0.5（2分) 第1页共11页 18.(13分) (1)+74.9kJo11（2分)；（未写“+”得0分；未写“单位”的得0分：“+”和“单位”都未写的 得0分) A(1分) (2)①0.002(1分) BC(2分，错选不得分，漏选得1分) ②bc(2分，错选不得分，漏选得1分) (3)在520℃以前，以反应②为主，当升高温度时反应逆向移动，生成C02,C02的量增加；在520℃ 以后以反应①为主，升高温度反应正向移动，消耗C02,CO2的量减少(2分)（只写答案的前半 部分或者只写后半部分得1分；意思对但没有表述完整的得1分) (4)0.39(2分)=(1分) 19.(14分) (1)3d7(2分) (2)将钴酸锂粗品粉碎、适当提高草酸的浓度、适当升高温度、搅拌等（任答一条2分）（只写升温， 没有“适当”给分：没有写“粉碎”，只写增大接触面积也给分。) (3)[Co(H,0)]+20H=CoOH↓+H,0(2分，方程无或1也不扣分) 过滤(1分) (4)Li2C03(2分) (5)作氧化剂，将C03O4氧化为产品LiCoO2(2分) (提到氧化就给分) (6)①14.2%(2分) ②B(1分) 答案解析 1.【答案】A 【详解】 A.牙膏中添加氟化物可预防龋齿，是因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石的 溶解度比羟基磷灰石的小，且更能抵抗酸的侵蚀，与氟化物的强氧化性无关，A错误； B.可充电电池（如镉镍电池）属于二次电池，B正确； 第2页共11页 C.铁锅是铁碳合金，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀的电化学反应而生锈。铁锅及时擦干后，没有电 解质溶液的存在，不能形成原电池，可以减缓铁锅生锈，C正确 D.芒硝晶体失水吸热和结晶放热的过程涉及化学能与热能的转化，且太阳能驱动化学变化，D正确： 2.【答案】D 【详解】 A,部分副族元素不是的，A错误： B.在电子云图中，小黑点表示电子在核外空间中出现的概率，B错误： C.氯化钾在灼烧过程中，发出紫色的光，是由于处于激发态的电子从能量较高的激发态跃迁到能量较 低的激发态甚至是基态时，会以光的形式释放能量，故为发射光谱，该过程没有新物质生成，属于物理 变化，C错误： D.原子结构模型提出的先后顺序为：①道尔顿原子论于1803年提出；②"葡萄干布丁”模型是由汤姆孙 于1904年提出的：③核式模型由卢瑟福于1911年提出④玻尔原子结构模型于1913年提出：⑤量子力 学模型于20世纪20年代中期提出： 3.【答案】D 【详解】 A.氯化铝是共价化合物，铝是活泼金属，通过电解熔融氧化铝治炼，故A错误： D.KFe(CN)6]用来鉴别Fe2+生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K+Fe2+[Fe(CN)3-=KFe[Fe(C)l, 故D正确； 4.【答案】B 【详解】 A.基态Fe2+电子排布式为[Ar]3d,未成对电子数为4，Fe+电子排布式为[Ar]3d,未成对电子数为5， 故基态Fe2+与Fe+中未成对的电子数之比为4：5，A正确： B.Mm2+电子排布式[Ar]3d、Mn+电子排布式为[Ar]3d,Mm+为3d能级半充满，较Mn+稳定，B 错误； C.泡利不相容原理是指在基态原子中，指每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，3p能级含有 3个轨道，最多容纳6个电子，基态Sc原子的电子排布式1s22s22p3s23p'违反了泡利原理，C正确 D.逐级电离能为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，显示第三次电离能骤增，表明该 元素易失去两个电子形成+2价阳离子，D正确 5.【答案】A 【详解】 A.正确 B.A13+水解生成的氢氧化铝胶体粒子由多个A1(OHD3分子聚集而成，1molA13+无法生成1mol胶体粒 第3页共11页 子，数目小于N4,B错误： C.等浓度HX与NX混合后，若溶液呈碱性，说明X水解生成HX的程度大于HX电离生成X程度， 此时cX)<cX)、cNa)<cX),则c(X)>c(Na)>c(X)>c(OH)>c(H),C错误： D.pH相同则c(H)相同，体积相同则初始H物质的量相同。但盐酸（强酸）浓度=c(H),醋酸（弱 酸)浓度>c(H)。与足量锌反应时，酸的总物质的量决定H2产量：醋酸总酸量更大，能生成更多H2, 故不能生成等量H2,D错误； 6.【答案】C 【详解】 A.图①为电解池，是阳极，b是阴极，电解法精炼铜，粗铜作阳极、精铜作阴极，电解质溶液为CuSO, 溶液，A正确 B.图②装置为原电池，锌是负极，铜是正极，放电时，阴离子移向负极，即盐桥中的©移向甲烧杯， B正确 C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为外加电流法，C不正确 电解 D.图④该装置为电解饱和食盐水，电解方程式为2NaCl+2H,0一2NaOH+H2个+Cl2个，左侧为阳极， 电极反应为2CI-2e=CL,个，右侧为阴极，电极反应为2H,O+2e=H,个+2OH,Na向阴极移动，从左 侧进入右侧，故离子交换膜为阳离子交换膜，D正确： 7.【答案】B 【详解】 A.增大反应物的浓度使得单位体积内活化分子数增多，从而加快了反应速率，但活化分子百分数不变， A错误 B.S(g)比S(S)能量高，燃烧生成SO2时释放更多热量，△H1更负，故AH1<△H2。B正确： C.CH:COOH为弱酸，电离需吸热，实际放出的热量小于强酸强碱中和的57.3kJ,C错误； D.燃烧热应生成液态水，而题中生成气态水，无法确定H的燃烧热，D错误 8.【答案】C 【详解】 A.在100mim内，以y-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为： =Ac=0.08imolL -=8.1×10molL1min1,故A项正确： △t 100min B.为提高平衡时y-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是移出y-丁内酯，故B 项正确； 第4页共11页 C.根据表中数据，2lmin~220min过程中，反应始终未达到平衡，则正反应速率始终大于逆反应速率， 且随着反应进行，由于反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，21im时，正反应速率为表格中最大的， 同时其逆反应速率为最小的，则21min时的逆反应速率小于50min时的正反应速率，故C项错误； D.由表格可知，平衡时Y-丁内酯浓度为0.132mol·L-1,则y-羟基丁酸的浓度为0.048mol·L1,则 K0132molL25,当-丁内酯的浓度为0-15mo1，Y-羟基丁酸的浓度为0.05mo1:L时，此 时浓度商Q。 0.05m0l-元=3>K,平衡逆向进行，故D项正确。 _0.15mol.L1 9.【答案】C 【详解】 A.Al与NOH溶液反应生成H2气体，不是中和反应，并且气体逸出时会带走部分热量，导致热量测 量不准确，不适宜用简易量热计测定，不能达到实验目的： B.图②装置用于测定生成氧气的反应速率缺少时间仪器 C.图③用NaOH溶液滴定草酸溶液，使用聚四氟乙烯活塞耐碱 D.图④充分混合后，木板与烧杯因水结冰粘在一起，证明发生了吸热过程，是物理变化 10.【答案】D 【详解】 A.正确。自热饭发热包的核心放热反应是生石灰(CO)与水的剧烈化合反应，该反应直接释放大量 热量，属于典型的化学放热反应。虽然包内含有金属粉，可能发生电化学腐蚀，但主要热量来源和设 计原理是化学放热，而非像暖宝宝那样以原电池原理为主导。 B.正确。1.12g铁粉的物质的量为0.02mol,若铁最终被氧化为Fe+,总失去电子0.06mol,对应氧气 物质的量为°006moD.015mol,标准状况下体积为336 C.正确。发热包中通常含有铁粉、铝粉等活泼金属粉，以及碳酸钠（溶于水呈碱性）。在碱性溶液中， 铁和铝（特别是铝，在碱性条件下更易反应）可能形成无数微小的原电池，发生吸氧腐蚀，从而加速 金属的氧化反应。此过程会缓慢、持续地释放一部分热量，起到辅助放热和延长保温时间的作用。 D.错误。透气孔（或透气膜）的主要作用不是防止水蒸气逸出。相反，其关键作用是：1.平衡内外 气压，防止因反应产生大量水蒸气和氢气（若使用铝粉）导致饭盒内气压过高而发生危险：2.控制氧 气进入，以调节金属粉的氧化反应速率，从而间接影响发热的持续性和温度。若完全密封防止水蒸气 逸出，反而可能导致内压剧增，存在安全隐患。 11.【答案】D 【详解】 A.浓度均为0.lmol.L1的NaClo溶液和NaNO,溶液的pH:NaClo>NaNO,,根据越弱越水解'，说 明酸性HNO>HClO,但NO2、HCIO不是N、CI元素的最高价氧化物对应的水合物，故不能说明N 第5页共11页 的非金属性比CI强，A错误； B.NaOH溶液过量，不涉及两沉淀间的转化，B错误 C.实验中H,C,O4的浓度在两组反应中被稀释后不同（第一组稀释更多），导致变量不单一，无法直 接得出浓度越大速率不一定越快”的结论，且高锰酸钾过量，溶液不会褪色，C错误： D.取5mL0.1mol.L1I溶液，加入1mL0.1molL1Cl溶液，由于I过量，用CCL4萃取分液，下 层呈现紫红色证明有I2,再向水层中滴入KSCN溶液，溶液呈红色证明有F3+,证明反应存在限度， 故D正确。 12.【答案】D 【详解】 A.加入催化剂活化能E降低，但不影响焓变，△H不变，由图1可知，合成氨是焓减熵减过程，△G <0反应自发进行，根据△G=△H-T△S可知，该反应在低温下自发进行，故A错误： B.在o时刻扩大容器体积时，速率都减小，平衡逆向移动，故B错误； C.增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短：升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩 短；则根据图像可知：压强：P2>P1:温度：T1>T2:增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，C 含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，C含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应 为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故不满足反应： 2A(g+B(g)=4C(g)△H<0,故C错误； D.在图4中，反应mA(g)+B(g)三C(g)+D(g),L线上所有的点都是平衡点，在L线下方的 F点时A物质的百分含量比该压强下的平衡点低，说明此时反应逆向进行，则F点ⅴ正<？逆，D正确。 13.【答案】C 【详解】 A.中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为-93kJ/mol-(-176kJ/mol)=83 kJ.mol1,逆反应活化能为 55 kJmol1故A错误： B.E0(g)的相对能量为-117 kJ.mol1,AA(g)的相对能量为-219kJmo1,焓变=生成物总能量-反应 物总能量=-219kJ/mol-(-117kJmo0=-102kJ/mol,由E0(g)生成AA(g)的热化学方程式为 C思一SH2(g)=CH,CH0(g)△H=-102:mo,故B错误： C.在生成EO(g)时，反应化学键的变化涉及C=C键、O=O键断裂和C-O键形成，涉及非极性键的断 裂和极性键的形成故C正确： D.由此图可知，乙烯与氧气反应生成EO(g),反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应，E0中 只含有σ键，故D错误； 第6页共11页 14.【答案】C 【详解】 A.根据速率方程v=kc(N2)c5(H2)c(H),在其他条件相同时，反应速率与cN2)c(H2)成正 比。假设起始总浓度一定，投料比为1：3时，速率与}×己)5≈0,162成正比；投料比为1：2.8时，速率 441 1×28≈0.166成正比。由于0.166>0.162，故1：2.8的投料比能获得更快的初始反应速率，更 3.83.8 有利于反应的进行。适当过量N2可提高H2的转化率，但N2的转化率减小，A正确： B.合成氨一般选择400500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，反应速率增大，是考虑综合效率， B正确： C.分离出NH3减少产物浓度，使平衡正向移动，提高转化率；但速率方程 v=k·c(N2)c5(H2)c(H)表明，cNH)减小会增大反应速率，C错误； D.原料气中含有杂质(H$等)，能够使铁触媒中毒，从而降低催化剂活性以及使用寿命，同时可能 引发安全事故，因此原料气须经过净化处理，D正确： 15.【答案】B 【详解】室温下测得0.lmol/LNaA和0.1mol/LNaB溶液的pH均大于7，且前者大于后者，故HA的酸 性弱于B,HA、HB为两种一元弱酸，随着pH的增大，HA、HB浓度减小，A、B浓度增大， K.(HA)()(A)()(c(B) 当δ（酸分子）=δ（酸根离子）=0.5时，可以知pH小的为 c(HA) c(HB) 强酸，曲线Q表示δ(B)的变化关系、曲线N表示δ(HA)的变化关系，曲线P表示δ(B)的变化关系、 曲线M表示δ(A)的变化关系。 A.根据分析可知，曲线Q表示δ(HB)与pH的变化关系，A错误： B.由图c点(2.08、0.15)，此时δ(HB)=0.15、pH=2.08,则δ(B)=0.85, K.Bc但)：B）10×085-47<10,则x(B)的数量级为10，B正确： c(HB) 0.15 C.由图中b、c两点坐标，pH=2.08时，两种酸的电离度之比A)-6A）1-0853 ()6B）1-0157,c错 误： D.曲线Q表示δ(HB)的变化关系，若酸的初始浓度为0.lmol/L,a点对应的pH=1,cH)=0.1mol/L, c(OH)=10-13mol/L,对应的c(B)0.1×0.35mol/L=0.035mol/L,c(H)>c(B)+c(OH),D错误； 第7页共11页 16.(1)H,P02+H,0≥HP02+OH (2)CO2>CN CH,COO (3)b>c>d e HCN+CO2=CN +HCO (4)ad (5)中 a×10-7 0.01-a 【详解】 (1)次磷酸溶于过量NaOH溶液的反应为H,PO,+OH=H,O+H,P0,可推次磷酸是一元弱酸，其正盐在水 溶液中水解的离子方程式：H,PO,+H,O三HPO,+OH; (2)根据电离平衡常数，电离出H能力大小顺序是：CH:COOH>H2CO3>HCN>HCO;,因此浓度均为 0.1molL的CH:COONa、Na2CO3和KCN的水解程度由强到弱的顺序为Co}>CN>CH,COO; (3)加入酸抑制水的电离，酸性越强水的电离程度越小，b>c>d。由于酸性：CH3COOH<HNO2,等pH 时c(CH3COOH)>cINO2),b、e两点的溶液分别与NaOH恰好中和，由n(CH:COOHD)>nINO2)可知， 消耗NaOH物质的量更多的是e点。足量HCN与碳酸钠溶液反应的离子方程式为 HCN+CO=HCO:+CN; (4)c(CH3COOHc(OH)=KwKac(CH:COO),Kw不变，即温度不变，Ka也不变，c(CH:COOHc(OH)减 小，则c(CHCO0)减小即可，选ad。 (5)根据电荷守恒知溶液显中性；在25℃下amol/LNaOH与0.01mol/LH3PO2等体积反应，反应完全后 溶液中cNa=cH,PO2)=0.5amol/L,溶液显中性，则cH)=c(OH)=10-7mol/L。H,PO2的电离平衡 常数K.H,P0,)acnP02-107.0sa=g107 cHP02)0.005-0.5a0.01-a9 17.(1)哑铃形ds (2)Fe<O<F (3)D为Mg元素，其第一电离大于A1,因为Mg的3s处于全满状态，较稳定，Mg的第一电离能失去 的是能量较低的3s能级上的电子，A1的第一电离能失去的是能量较高的3p能级上的电子 (4)3:1 (5)C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，pp轨道肩并肩重叠程度较大，能形成较稳定的π 键（或Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pP轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上 述较稳定的π键)。 (6)①02+4e+4H=2H20 第8页共11页 ②0.5 【详解】A为C元素；B为O元素；C是F元素。D为Mg元素。E元素正三价离子的3d轨道为半充满 状态，即E+的电子排布式为[Ar]3d,则E原子的电子排布式为[Ar]3d4s2,E为Fe元素。F元素基态原 子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，电子排布式为[A]3d4s,F为Cu元素。 G为As元素；H为Si元素；I为H元素。 (1)基态0原子核外电子排布式为1s22s22p4,最高能级为p,其电子云轮廓为哑铃形。F为Cu元素， 其价电子排布式为3d4s,在元素周期表中位于ds区 (2)Fe<O<F (3)Mg的价电子排布式为3s2,3g轨道全充满，结构稳定，Mg的第一电离能失去的是能量较低的3s能 级上的电子，A1的第一电离能失去的是能量较高的3p能级上的电子，则第一电离能Mg>A1: (4)COF2分子中含有双键，且所有原子最外层均满足8电子结构，则碳原子形成3个σ键（一个C=0中 的σ键和两个C一F键)和1个π键(C-0中的π键)，o键数目为3，π键数目为1。 (5)σ键是头碰头重叠形成，键是肩并肩重叠形成，原子半径小，易形成键；CO2中C与O原子间形成 o键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键原因C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，PP 轨道肩并肩重叠程度较大，能形成较稳定的π键（或S的原子半径较大，S、O原子间距离较大，pp 轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述较稳定的π键)。 (6)①由氢离子的移动方向可知，M电极为负极，N为电池的正极，H、C、O三元素形成的六核18电 子液态燃料为甲醇，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为为： O2+4e+4H=2H20: ②甲醇燃料电池中，甲醇氧化反应为CH3OH+H2O→C0+6H+6e,消耗1 molCH;OH转移6mole。 Fe→Fe2+,生成3 molFe2+还原Cr2072-→2Cr3+,转移电子相等，故处理Crz0的物质的量为0.5mol。 18.(1)+74.9 kJ.mol1;A (2)①0.002molL1min1 BC ②bc (3)C02参加的反应有①②，在520℃以前，以反应②为主，当升高温度时反应逆向移动，生成CO2, C02的量增加；在520℃以后以反应①为主，升高温度反应正向移动，消耗C02,C02的量减少 (4)0.39 = 【详解】 (1)运用盖斯定律计算 (2)②容积不变的绝热密闭容器中 ā.反应为吸热反应，容器内温度不再变化，说明反应达到平衡： 第9页共11页 b.反应中气体总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终保持不变，合题意： c.由于CO和H2的浓度之比一直变化，不能说明反应达到平衡； d.反应为气体分子数不变的反应，容积不变的绝热密闭容器中容器内压强不再变化，说明温度不变， 反应达到平衡； .反应中气体总质量不变，气体总物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量保持不变，能说 明反应达到平衡； (3)根据图知，CO2参加的反应有①②，在520℃以前，以反应②为主，当升高温度时反应逆向移动，生 成C02,C02的量增加；在520C以后以反应①为主，升高温度反应正向移动，消耗C02,C02的量 减少 (4)①方法1用原子守恒。 方法2：恒温恒压条件下，向容器中通入1 nolCH4和1molC02,达到平衡时CH4的转化率为80%， C02的转化率为50%，则消耗的n(CH4)=1mol×80%-0.8mol、n(C02)=1mol×50%=0.5mol,根 据碳原子守恒得：n(CH)+n(CO2)m(C0)+n(C):平衡时剩余的n(CH)=(1-0.8) mol=0.2mol,剩余的n(C02)=(1-0.5)mol=0.5mol;依据三段式（单位/mol)可知 CH4+C02=2H2+2C0 变a 2a 2a C02+2H2≥C+2H,0 变b 26 b 2b CH C+2H, 变 c 2c C0+2H2≥C+H,0 变d 2d d d 对于CH4,1-a-c=0.2,对于C02,1-a-b=0.5,对于C,b+c=0.8,对于C0,2a-d=0.5,则得a=b=0.25, c=0.55,d=0,所以n(H2)=(2a-2b+2c-d)mol=1.1mol,n(H0)=(2b+d)mol=0.5mol,混合 气体总物质的量为(0.2+0.5+11+0.5+0.5)mol=2.8nol,×H2)=28’X（C14)-4,x(C02) x(C0)=这反应0用摩尔分数表示的平衡搭数K。 28 28 15 -0.39: 1428 cH,0) ②平衡时反应④的K=c(CO)c(H,)，化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变， 所以向体系通入He气，重新达到平衡时a=b。 19.(14分)方程无“↑”或扣1分，都无也扣1分 (1)3d7(2分) (2)将钴酸锂粗品粉碎、适当提高草酸的浓度、适当升高温度、搅拌等（任答一条2分） 第10页共11页