内蒙古师范大学附属中学2025-2026学年高三上学期期中质量监测 化学试题

内师大附中2025-2026学年第一学期期中质量检测 高三化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Zn：65 Co：59 第I卷(选择题) 一、选择题(本题包括15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐 C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 2. 下列说法正确的是 A. 常温下可以用铁制容器来盛装稀硝酸 B. 实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气 C. 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上，试纸变白，说明次氯酸钠溶液呈中性 D. 用水洗涤试管内壁黏附的硫 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 C. 500℃左右比室温更有利于合成氨反应 D. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 4. 柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是 A. 属于不饱和烃 B. 所含碳原子采取或杂化 C. 与氯气能发生1，2-加成和1.4-加成 D. 可发生聚合反应 5. 下列离子方程式不符合反应事实的是 A. 硝酸银溶液中滴入过量氨水：Ag++2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O B. 磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合： D. 已知：酸性，向溶液中通入少量的离子方程式： 6. 二氧化硫的催化氧化反应：，是工业制硫酸的重要反应之一，下列说法正确的是 A. 加入催化剂可提高的平衡转化率 B. 该反应平衡常数的表达式为 C. 保持温度不变，平衡后增大的浓度，转化率增大 D. 恒容容器中，增大的浓度，体系中的体积分数一直增大 7. 已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A. 液氨中能发生反应： B. 向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C. 增加，电离平衡正向移动，增大 D. 仅改变温度，可以使液氨中 8. 是一种重要的工业原料。研究表明可以用电解法以为氮源直接制备，其原理示意图如下。下列说法错误的是 A. 电极b连接电源的负极，发生还原反应 B. 电极a表面生成的电极反应式： C. 当电极a上消耗标准状况下时，理论上电极b上会产生 D. 当电路中通过1 mol电子时，理论上左室中溶液质量增重2.8 g 9. 丙烷脱氢制丙烯的一种机理如图所示(图中TS表示过渡态，*表示吸附态)。 下列说法错误的是 A. 生成过渡态TS3的过程是总反应的决速步骤 B. 提高反应温度，可提高丙烯的平衡产率 C. 使用高效催化剂，可改变反应历程和焓变 D. 的活化能： 10. 为探究铁元素的性质，设计并进行如下实验。下列说法不正确的是 　　 A. 装置①可垫陶土网用酒精灯加热，且应先于装置②开始加热 B. 装置②中的反应方程式为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C. 检验生成气体的还原性：虚线框内选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入试管中 D. 反应结束后，取装置②中固体，加稀硫酸溶解，滴加KSCN，溶液未变红色，说明固体中无+3价铁生成 11. 香豆素具有抗肿瘤、抗菌、抗凝血、降血糖等作用，其结构图所示，关于该化合物，下列说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 该化合物中所有碳原子不可能共平面 C. 分子式为 D. 该有机物最多可以与发生反应 12. 我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极，以和混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B. 电池总反应为： C. 充电时，阳极被氧化 D. 放电时，消耗0.65g Zn，理论上转移0.02 mol电子 13. 某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 曲线表示，曲线表示 B. 酸的电离程度：；a点溶液中， C. 点酸的总物质的量浓度小于点酸的总物质的量浓度 D. 、两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同 14. 已知的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，在催化剂表面反应的变化数据如下： 0 10 20 30 40 50 60 70 0.100 0.080 0.040 0.020 0 下列说法正确的是 A. ， B. 时， C. 相同条件下，增大的浓度或催化剂的表面积，都能加快反应速率 D. 保持其他条件不变，若起始浓度为，当浓度减至一半时共耗时 15. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 向硫酸酸化含2 mol 溶液中加入1 mol ，可观察到黄绿色气体产生 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 工业上常用水钴矿主要成分为，还含少量、、MgO、CaO等杂质制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下已知能还原和： 回答下列问题： (1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有_____任写2种。 (2)“酸浸”后加入，钴的存在形式为，产生反应的离子方程式为_____。 (3)溶液a中加入NaClO的作用是_________。 (4)沉淀a的成分是__________写化学式，操作2的名称是__________。 (5)溶液d中的金属离子只有和两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是______。 (6)在空气中煅烧生成钴的某种氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为，的体积为标准状况，则此反应的化学方程式为______________。 17. 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。请回答下列问题： （1）工业上用C还原来减少它对空气的污染，发生反应为： ①一定温度下在恒容密闭容器中加入和足量C，下列能说明该反应达平衡的是___________。 A．气体密度不变 B．气体平均摩尔质量不变 C．与的物质的量之比保持不变 D． ②维持温度不变，在一容器中充入和足量C，相同时间内测得转化率随压强变化如图所示，请回答以下问题： a．在恒压条件下，若反应开始时容器体积为，G点的浓度为___________，G点的平衡常数___________。 b．若恒温恒容下，此时再向G点体系中充入一定量，达平衡后，与原平衡相比的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）某研究小组探究催化剂对、转化率的影响。将和按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示： ①已知： ，燃烧热为。催化剂作用下处理汽车尾气中、污染生成无毒无害的气态物质的热化学方程式：___________。 ②在较低温度300℃以下选择催化剂___________(填Ⅰ或Ⅱ)更好，曲线I后半段下降的原因是：___________。 18. 如图是实验室以和为原料模拟工业制备的装置。 已知：①密度比水大且难溶于水； ②不溶于，但、、水和催化剂混合后可在加热条件下缓慢发生反应：； ③在170℃以上时易分解； ④在水中的溶解度受温度影响较大 实验步骤：I．确认装置气密性良好后，使三颈烧瓶下层的没过导管口； II．打开，点燃酒精灯，待观察到三颈烧瓶内液体不分层时，熄灭酒精灯；待中导管口无气泡产生时再关闭，保持三颈烧瓶恒温一段时间，使进行完全； Ⅲ．打开，滴入适量的溶液，继续保持恒温，制得。 （1）装置中固体可以选用___________。 A. 无水硫酸铜 B. 生石灰 C. 碱石灰 D. 无水氯化钙 （2）C装置的作用是___________；橡皮管的作用是___________。 （3）操作Ⅲ中，三颈烧瓶内发生的化学反应方程式___________。 （4）E装置用来吸收___________(填化学式)，防止污染空气。 （5）从装置D中获取硫氰化钾晶体的操作：过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，获取硫氰化钾粗品，再经过减压蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，干燥，可将硫氰化钾晶体纯化。 （6）测定纯度的操作：称取样品，配成溶液。量取待测溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸酸化，再加入几滴___________作指示剂。用标准溶液滴定，当达到滴定终点时记录消耗标准溶液数据，滴定终点的现象是___________。[已知：(白色)] 19. 工业上利用甲苯制备一种重要芳香六元环酯(己)的方法如下： 回答下列问题： （1）物质①的名称为___________，物质戊的官能团的名称___________。 （2）乙→丙的反应类型___________；戊→己的反应类型___________； （3）写出反应(1)的化学方程式___________。 （4）物质丁的同分异构体较多，具有下列性质的芳香族化合物的同分异构体数目是___________。 ①在碱性条件下和新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀，②苯环上只有两个对位取代基 其中核磁共振氢谱呈现五组吸收峰，面积之比为，请任写一种___________。 （5）依据上述有机合成设计，用丙烯合成2-羟基丙酸()，路线如下： 其中M的结构简式为___________，N的结构简式为___________。 内师大附中2025-2026学年第一学期期中质量检测 高三化学 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Zn：65 Co：59 第I卷(选择题) 一、选择题(本题包括15小题，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】 ①. 将水钴矿石粉碎、充分搅拌或适当增加盐酸浓度、提高酸浸温度等 ②. ③. 将溶液中的氧化成 ④. 、 ⑤. 过滤 ⑥. 将、转化为、沉淀 ⑦. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ABC ②. ③. ④. 减小 （2） ①. ②. Ⅰ ③. 升温催化剂失活 【18题答案】 【答案】（1）BC （2） ①. 通过观察产生气泡的快慢，以便调整生成氨气的速率 ②. 平衡气压，使液体顺利流下 （3） （4）、 （5）冷却结晶 （6） ①. 溶液 ②. 最后半滴标准液滴入锥形瓶后，溶液由红色变为无色，且半分钟不恢复原来颜色 【19题答案】 【答案】（1） ①. 丙炔 ②. 羟基 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应(酯化反应) （3） （4） ①. 5 ②. （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $