安徽池州市2025-2026学年上学期期末过程性学科素质评价 高二化学试卷（B）

过程性学科素质评价 高二化学B 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自已的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘 贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹 清晰。 窗 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：C-12N一140-16K-39Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符 阳 合题目要求的。 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法正确的是 A.现代农业中，将磷酸铵（含NH)与草木灰(K2CO3)混合施用，有利于农作物的养分吸收 B.国产大型邮轮“爱达·魔都号”船身镶嵌锌块，采用的是“外加电流法”防止船体腐蚀 C.民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下易发生吸氧腐蚀 D.牙齿的表面釉质层的主要成分羟基磷灰石属于有机物 2.下列反应的离子方程式正确的是 A.泡沫灭火器灭火的原理：A13++3HCO3一A1(OH)3￥+3CO2个 B.用醋酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘盐中的IO;:IO5+5I厂+6H+—3L2+3H2O C.牺性阳极法保护海水中钢闸门的正极反应：2H2O十4e一O2个+4OH D.用惰性电极电解氯化镁溶液：2C十2H,0电解20H+C,个十H,个 3.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 1 mL 1 mL 玻璃 0.02 mol-L-1 0.1000moL 0.01 mol-L- 搅拌器 KMnO KMnO, NaOH溶液 内筒 杯盖 聚四氟乙烯活塞 2 mL 外壳 0.1 molL 隔热层 HC.O 未知浓度的盐酸 (含酚酞) ① ① ④ A.图①准确测量中和反应反应热 B.图②通过观察记录高锰酸钾溶液褪色时间，探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C.图③温度计显示温度升高，证明该反应是放热反应 D.图④测定盐酸浓度 【高二化学第1页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 4.室温下，下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是 A.使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO?、NO, B.滴加KSCN变红的溶液中：I-、Na+、SO?、H C.Kw=109mol·L1的溶液中：Na+、Mg2+NO,,SO万 D.水电离的c(H+)=l0-"mol·L1的溶液中：NH时，C、Na+、CO} 阅读下列材料，完成5~6题。 苯之谛(GH一C吗)是一种有机化工原料，在化工领城是机为重要的单你，广泛用于合成聚苯乙 烯等树脂，被大量应用于制造各种塑料制品。工业上，以F2O,作催化剂，用己苯除脱氢生成苯乙烯，该反 应为：C,H,C,H,(g)依化剂C,H,CH=CH,(g)+H,(g)△H=+188W·moIP 5.下列有关化学用语的表示方法错误的是 A.中子数为2的氢核素：H B基态0原子核外电子的轨道表示式：尚简品 2p C,基态C原子2印，轨道的电子云轮廓图： D.Fe3+的价电子排布式：3d 6.在913K、120kPa下，向恒压反应器中充人1mol气态乙苯发生上述除脱氢反应，5min后达 到平衡状态，其平衡转化率为50%。下列说法正确的是 A.0~5min内，用乙苯的压强变化量表示的反应速率为12kPa·min1 B.若升高温度，达到新平衡后，苯乙烯的体积分数减小 C.若5min后，向反应器中再加入乙苯、苯乙烯和氢气各1mol,则此时v(逆)>v(正) D.若同时充入水蒸气作稀释气，则乙苯的平衡转化率大于50% 7.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A.同温同压下，对于反应H2(g)十Cl2(g)一2HC1(g),在光照和点燃条件下的△H相同 B.已知H2(g)的燃烧热△H=一285.8kJ·mol,则在25℃、101kPa条件下水分解的热化 学方程式为2H2O(I)一2H2(g)+O2(g)△H=+285.8k·mol1 C.稀盐酸和稀NaOH溶液的反应热△H=一57.3kJ·mol-1,则稀硝酸溶解Cu(OH)2在相 同条件下的热化学方程式为2H+(aq)+Cu(OH)2(s)一Cu2+(aq)+2H2O(1)△H= -114.6kJ·mol-J D.已知热化学方程式：S0,(g)+202(g)一S0(g)△H=-98.32k·mol1,在容器 中充人2 mol SO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ 8.一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主 族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是 A.离子半径：Y>Z>Q B.基态原子的未成对电子数：X>Y>Z C.简单氢化物的稳定性：Z>Y>Q D.题中元素在周期表中均属于p区 【高二化学第2页（共8页）】 CS扫描全能王 壁3亿人都在用的扫描Ap 9.室温下，下列有关叙述正确的是 A.同浓度下列溶液中：①(NH)2SO4;②NH,HCO3;③NH,CI;④NH·H2O;⑤ NH,HSO,c(NH)由大到小的顺序：①>⑤>②>③>④ B.常温下，0.4mol·L1CH,COOH溶液与0.2mol·L1NaOH溶液等体积混合后显酸 性，则溶液中粒子浓度：c(CH,COO)>c(Na)>c(CH,COOH)>c(H+)>c(OH-) C.在0.1mol·L-1(NH)2S03溶液中：c(NH)=2Cc(SO)+c(HSO5)+c(H2SO3)门 D.NaHCO3溶液中存在：c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(CO)+c(OH) 10.下列图示与对应的叙述相符的是 DHA 6 时间/min 204060807盐酸)/mL V(HO)/mL V(HO)/mL 图I 图T 图血 图v A.图I表示达到平衡状态的CaCO3(s)一CaO(s)+CO2(g)△H>0,在t。时刻增大压 强，平衡逆向移动 B.图II表示室温下盐酸滴定20.00mLBa(OH)2溶液得到的滴定曲线，由图可知盐酸的物 质的量浓度为0.1mol·L-1 C.图Ⅱ表示的是室温下稀释冰醋酸时溶液的导电能力随加入水的体积的变化曲线，其中b 点时溶液的pH最小 D.图IV表示的是室温下稀释相同体积、相同pH的甲酸和乙酸时溶液的pH随加入水的 体积的变化曲线，已知K,(甲酸)>K,(乙酸)，其中N表示甲酸 11.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 用pH计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH, A 酸性：H2SO3>H2CO3 SO2饱和溶液的pH小 向含酚酞的Na2CO3溶液中加人少量BaCl2固体， Na2CO3溶液中存在水解 心 观察溶液颜色变化 平衡 向等物质的量浓度的NaCl、Naz CrO,混合溶液中 C K(AgCl)<K(Ag2 CrO) 滴加AgNO,溶液，先生成AgCl白色沉淀 用pH试纸分别测0.1mol/LNa2CO,溶液和0.1 CH,COOH的酸性强 0 mol/LCH,COONa溶液的pH,Na2CO,溶液pH 于H2CO, 较大 12.电化学由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差 电池通过电解法可以制备KNO,同时获得一定的副产品，其电解装置如图所示。下列有关 说法正确的是（已知：溶液A为1L1mol/L AgNO3溶液，溶液B为1L4mol/L AgNO) 溶液，a、b电极均为石墨电极) 【高二化学第3页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap X膜 Y膜 Z膜 Ag(1) Ag(2) KNO NaNO 稀溶液 浓溶液 KCl NaOH 溶液A:溶液 浓溶液 稀溶液 阴离子交换膜 阳极室 KNO, NaNO 阴极室 浓溶液 稀溶液 A.Ag(1)是正极，与右侧装置的阳极室a电极相连 B.X膜为阴离子交换膜，Z膜为阳离子交换膜 C.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得101gKNO, D.a、b石墨电极若用金属Ag代替，依然可制备KNO3 13.已知MO2(活性物质)嵌在聚苯胺载体上可用作空气氧化含硫废水的催化剂，高温下 MO2会分解。碱性条件下，催化氧化S2-的机理如下图所示，下列说法正确的是 02○ ◆O吸附态氧原子 -M恤-☐-M- 口空位 H0、S2 OH 177777777777 *0 I -Mn-0-Mn- 4-Mm-0-M恤 11117777777 177777777771 A.过程I中锰元素化合价降低，被氧化 B.通入18O2,一段时间后180存在于O2、MnO2和OH-中 C.催化剂因S覆盖表面或进人空位而失效，高温灼烧除去硫后可继续使用 D.该反应过程中催化剂降低了总反应的焓变，加快了化学反应速率 14.向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应： Ag+S2O3=[Ag(S203]、[Ag(S203)]-+S2O=[Ag(S2O3)2]3-,其中 1g[c(M)/(mol·L-1)],lgN与lg[c(S2O)/(mol·L-1)]的关系如下图所示，下列说法 不正确的是 2 -2 引 3 (4.6,-3.85 4.6,42)14 N代表 c(Ag) c([Ag(SO,)]} M代表Ag或Br 567 c(Ag) .6 L← .7 或cAgS,oP产 b 9 (4.6,-8.35 -10 098765432 Ig[c(S,O,2)/(mol-L)] A.L2代表lgc(Ag)随lgc(S2O号)变化的关系 B.Kp(AgBr)=10-12.2 C.当c(SzO号)=0.001mol/L时，c([Ag(S,O)])c([Ag(S2O)2]3-)=106 D.当c(Ag+)=10-7mol/L时，c(Br)>c([Ag(S2O3)]-)+c{[Ag(S2O3)2]3-) 【高二化学第4页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.(14分) 已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。A的s能级的 电子数是p能级电子数的2倍，B元素原子最外电子层的p能级上的电子处于半充满状态，且 与E位于同一主族。C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，D的简单离子半径在 同周期中最小，F是前四周期元素中，基态原子未成对电子数最多的。请回答下列问题： (1)C元素在周期表中的位置为 0 (2)E元素原子的价层电子轨道表示式为 ,E基态原子的核外电子的空间运动 状态有 种。 (3)F元素基态原子的电子排布式为 (4)D、E所在周期中，第一电离能介于D和E两元素之间的有 种。 (5)与E元素同周期的部分元素的电离能如图所示，其中代表元素第三电离能（工3）的是 (填字母)。 立2314巧67→ i2314内167产 1i213141$167> 原子序数 原子序数 原子序数 (6)下列有关比较中正确的是 (填标号)。 A.电负性：C>B>D B.原子半径：E>B>C C.最高正化合价：C>E>A D.最高价氧化物的水化物的酸性：E>B>A 16.(14分) 一种以锰矿石（主要成分为M2O,杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物）为原料制备高纯 MnCO,的清洁生产新工艺流程如下： 浓盐酸 氨水 NaF溶液 NH,HCO,溶液 150℃ pH范围56 锰矿石→酸浸 除杂① 除杂② 沉淀 +高纯MnCO, 气体① 滤渣① 滤渣② 气体② NaOH溶液→尾气吸收 已知：溶液中某离子浓度小于1×10-5mol·L-1时，该离子沉淀完全；室温下相关物质的 Kp如下表： Al(OH), Mg(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 10-32.9 10-1.3 10-5.3 10-16.3 10-38.6 10-127 【高二化学 第5页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 回答下列问题： (1)为了提高锰矿石的酸浸效率，可采取的措施是 (写出一种即可)。 (2)酸浸环节产生气体①的主要化学反应方程式： ;尾气吸收涉及的离子反应 方程式有 0 (3)滤渣①的成分有 (4)“除杂②”时，溶液体系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中 cF-)=0.05mol·L-,则c(Ca+) c (Mg2+) [已知Kp(MgF2)=5.0×10-1, Kp(CaF2)=2.5×10-9]。 (5)沉淀工序中发生反应的离子方程式为 (6)沉淀工序中的NH,HCO,溶液可否换成Na2CO3: (填“可以”或“不可以”)， 理由是： 17.(16分) 25℃时，几种酸的电离平衡常数如下： 化学式 CH COOH H2CO, H2S HCN HCIO H2S03 电离平衡 K1=4.3×10-7 K1=1.3×10-7 K1=1.4×10-2 1.8×105 6.2×10-10 常数K。 3.0×10-8 K2=5.6×10-1 K2=7.1×10-15 K2=6.0X10-8 回答下列问题： (1)下列说法正确的是 (填标号)。 A.向Na2CO3溶液中加人足量CH,COOH溶液，发生反应为：CO十2CH,COOH 2CH3COO-+CO2↑+H2O B.向NaCN溶液中通人少量CO2,发生反应为：2CN+CO2+H2O一2HCN+CO C.向NaC1O溶液中通人H2S,发生反应为：C1O+H2S一HClO+HS D.向NaC1O溶液中通入少量CO2,发生反应为：C1O-+CO2+H2O一HCO5+HC1O (2)室温下，H2SO3的电离常数见上表。用0.1000mol/L NaOH溶液滴定10.00mL某 未知浓度的H2SO,溶液，滴定曲线如图所示。已知c点所示溶液中：c(Na)=2c(SO)+ 2c(HSO3)+2c(H2SO3). PH 10.80 20.0021.60 V(NaOH)/mL ①计算c(H2SO3)= mol/L(保留3位有效数字)。 ②a点处，c(H2SO3) c(SO)(填“>”、“=”或“<”，下同)；b点处，c(HSO3) c(SO3)。 【高二化学第6页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap (3)已知草酸亚铁(FeC2O,)是一种重要的化工原料。现实验室有一份不纯的草酸亚铁样 品，同学们通过测定样品中F2+和C2O的含量来判断草酸亚铁的纯度。称取4,8g样品，溶 上图 于25.00mL2mol/LH2S0,溶液中，60~80℃水浴加热，用100mL容量瓶配成溶液。取上 平衡 述溶液20.00mL,用浓度为0.1mol/L的KMnO,溶液滴定至终点，消耗KMnO,溶液30.00 mL。若样品中杂质与KMnO,不反应，回答下列问题。 段时 ①KMO,滴定过程中发生反应的离子方程式为 ②达到滴定终点的现象是 ③样品中草酸亚铁的纯度为 %。 ④其它操作均正确，下列操作会造成测定结果偏低的是 (填标号)。 A.锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗 B.滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出 C.读取KMnO,溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D.盛装KMO,溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定后气泡消失 18.(14分) 二氧化碳的资源化利用是应对全球气候变化与能源转型的重要举措，通过催化加氢反应 加 可将CO2转化为乙醇、甲醇等清洁燃料。 I.在恒温恒容条件下，按物质的量之比为13通人CO2和H2,发生如下几个反应： ①2CO2(g)+6H2(g)=C2H,OH(g)+3H2O(g)△H1=-173.7kJ·mol-1 ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2 ③2CO(g)+4H2(g)=C2HOH(g)+H2O(g)△H3=-260.5kJ·mol- ④C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)△H,=-49.5kJ·mol- 回答下列问题： (1)反应②的△H2= kJ·mol-1。 (2)若只发生反应①④，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.甲醇和乙醇的物质的量相等 B.混合气体的密度不变 C.乙醇的体积分数不变 D.混合气体的平均摩尔质量不变 (3)测得同时发生上述四个反应的反应体系中除CO外各物质平衡时物质的量分数与温度 的关系如图1所示，则H2对应的曲线为 ,理由是： 0.800 a 0.600 齧 0.375 c0, E8Ho阳 0.200 CHOH 400500 600700800 TPC T/K 图1 图2 【高二化学 第7页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF (4)若只发生反应①，起始压强为12MPa,平衡时各物质的物质的量分数与温度的关系如 上图2所示，则T,温度下，该反应的压强平衡常数Kp=MPa(用平衡分压代替 平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ.甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作一 段时间后，断开K。 CH,OH Pt KOH溶液 100mL W 1 mol-L-1 CuS0,溶液 甲 之 丙 (1)甲中负极的电极反应式为 (2)若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和硫酸钠溶液。工作一段时间后，向乙中所得溶液 加入0.05 mol CuO恰好使电解质溶液复原，则丙中C电极上生成的气体标况下的体积为 L。 【高二化学第8页（共8页）】 觉巯识 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp